TL ON THI TSDH 2013 (PHAN VO CO)

Chuyên đề 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ –BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - LIÊN KẾT HÓA HỌC  Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. electron B. electron và nơtron C. proton và nơtron. D. proton và electron Câu 3: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng khác nhau số A. electron B. nơtron C. proton D. obitan Câu 4: Số khối của nguyên tử bằng tổng A. số p và n. B. số p và e C. số n, e và p D. số điện tích hạt nhân. Câu 5: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. số khối B. điện tích hạt nhân C. số electron D. tổng số proton và nơtron Câu 6: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Câu 7: Cấu hình e của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s 2 2s 2 2p 5 . Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố A. kim loại kiềm. B. halogen. C. kim loại kiềm thổ. D. khí hiếm. Câu 8: Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 2 Câu 9: Chọn cấu hình e không đúng. A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 2 Câu 10: Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 là A. [Ar]3d 5 4s 2 B. [Ar]4s 2 3d 6 C. [Ar]3d 6 4s 2 D. [Ar]3d 8 Câu 11: Các ion 8 O 2- , 12 Mg 2+ , 13 Al 3+ bằng nhau về A. số khối B. số electron C. số proton D. số nơtron Câu 12: Cation M 2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p 6 , cấu hình e của nguyên tử M là A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 4 Câu 13: Anion Y 2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p 6 , số hiệu nguyên tử Y là A. 8 B. 9 C. 10 D.7 Câu 14: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là A. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA. B. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA. C. ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB. D. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB. Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở A. chu kì 2 và nhóm VA. B. chu kì 2 và nhóm VIIIA. C. chu kì 3 và nhóm VIIA. D. chu kỉ 3 và nhóm VA. Câu 16:Tổng số p, e, n trong nguyên tử của nguyên tố A là 28 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tố A là A. O (Z=8) B. F (Z=9) C. Ar (Z=18) D. K (Z=19) Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là A. Na (Z=11) B. Mg (Z=12) C. Al (Z=13) D. Cl (Z=17) Câu 18: Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Nguyên tố X là A. Li (Z=3) B. Be (Z=4) C. N (Z=7) D. Ne (Z=10) Câu 19: Hợp chất MX 3 có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. FeF 3 D. AlBr 3 Câu 20:Tổng số hạt mang điện trong ion 2- 3 AB bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong nhân của nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là A. 6 và 8 B. 13 và 9 C. 16 và 8 D. 14 và 8 Câu 21: Tổng số p, e, n trong hai nguyên tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu nguyên tử của A và B là A. 17 và 29 B. 20 và 26 C. 43 và 49 D. 40 và 52 - Trang 1 - Câu 22: Mg có 3 đồng vị 24 Mg, 25 Mg và 26 Mg. Clo có 2 đồng vị 35 Cl và 37 Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl 2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? A. 6 B. 9 C. 12 D.10 Câu 23: Ion M x+ có tổng số hạt là 57. Hiệu số hạt mang điện và không điện là 17. Nguyên tố M là A. Na B. K C. Ca D. Ni Câu 24: Ion A 2+ có cấu hình e với phân lớp cuối cùng là 3d 9 . Cấu hình e của nguyên tử A là A. [Ar]3d 9 4s 2 B. [Ar]3d 10 4s 1 C. [Ar]3d 9 4p 2 D. [Ar]4s 2 3d 9 Câu 25: Chọn phát biểu sai: A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8p. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n. C. Nguyên tử oxi có số e bằng số p. D. Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6e. Câu 26: Nguyên tử có cấu hình e với phân lớn p có chứa e độc thân là nguyên tố nào sau đây ? A. N (Z=7) B. Ne (Z=10) C. Na (Z=11) D. Mg (Z=12) Câu 27: Tổng số hạt của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt pronton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào? A. nguyên tố s B. nguyên tố p C. nguyên tố d D. nguyên tố f Câu 28: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng A. số lớp e. B. số e hóa trị. C. số p. D. số điện tích hạt nhân Câu 29: Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 3 D. 3 và 6 Câu 30: Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gọi là A. kim loại kiềm B. kim loại kiềm thổ C. halogen D. khí hiếm Câu 31: Cấu hình e của nguyên tử X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng là A. HX, X 2 O 7 B. H 2 X, XO 3 C. XH 4 , XO 2 D. H 3 X, X 2 O 5 Câu 32: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH 3 . Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là A. 14 B. 31 C. 32 D. 52 Câu 33: Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO 3 . Trong hợp chất với hiđro của Y, hiđro chiếm 5,88% về khối lượng. Y là nguyên tố A. O B. P C. S D. Se Câu 34: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối A. (1), (2), (5) B. (3), (4), (6) C. (2), (3), (4) D. (1), (3), (4), (5) Câu 35: Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất ? A. Phân nhóm chính nhóm I (IA). B. Phân nhóm chính nhóm II (IIA). C. Phân nhóm chính nhóm III (IIIA). D. Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA). Câu 36: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng của nguyên tử A. hút e khi tạo liên kết hóa học. B. đẩy e khi tạo thành liên kết hóa học. C. tham gia các phản ứng hóa học. D. nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết. Câu 37: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A. F, O, P, N. B. O, F, N, P. C. F, O, N, P. D. F, N, O, P. Câu 38: Cho oxit các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 . Theo trật tự trên, các oxit có A. tính axit tăng dần. B. tính bazơ tăng dần. C. % khối lượng oxi giảm dần. D. tính cộng hóa trị giảm dần. Câu 39: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm A. Li< Na< K< Rb< Cs B. Cs< Rb< K< Na< Li C. Li< K< Na< Rb< Cs D. Li< Na< K< Cs< Rb Câu 40: Xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần. A. K, Na, Mg, Al, Si B. Si, Al, Mg, Na, K C. Na, K, Mg, Si, Al D. Si, Al, Na, Mg, K Câu 41: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl - , Ar, Ca 2+ đều có 18e. Xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần. A. Ar, Ca 2+ , Cl - B. Cl - , Ca 2+ , Ar C. Cl - , Ar, Ca 2+ D. Ca 2+ , Ar, Cl - Câu 42: Tính axit của các oxit axit thuộc phân nhóm chính V (VA) theo trật tự giảm dần là A. H 3 SbO 4 , H 3 AsO 4 , H 3 PO 4 , HNO 3 B. HNO 3 , H 3 PO 4 , H 3 SbO 4 , H 3 AsO 4 C. HNO 3 , H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 , H 3 SbO 4 D. H 3 AsO 4 , H 3 PO 4 , H 3 SbO 4 , HNO 3 Câu 43: Trong các hidroxit sau, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ? A. Be(OH) 2 B. Ba(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. Ca(OH) 2 Câu 44: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có: A. 24 proton B. 11 proton, 13 nơtron - Trang 2 - C. 11 proton, 11 số nơtron D. 13 proton, 11 nơtron Câu 45:Ngun tố lưu huỳnh S nằm ở ơ thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hồn. Biết rằng các electron của ngun tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong ngun tử lưu huỳnh là: A. 6 B. 8 C. 10 D. 2 Câu 46: Một ngun tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngồi cùng cũng là 6, cho biết X là ngun tố hóa học nào sau đây? A. oxi(Z = 8) B. lưu huỳnh (z = 16) C. Fe (z = 26) D. Cr (z = 24) Câu 47: Ngun tử của một ngun tố X có tổng số các loại hạt bằng 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 25 hạt. Kí hiệu ngun tử của X là: A. X 80 35 B. X 90 35 C. X 45 35 D. X 115 35 Câu 48: Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Ngun tố X là ngun tố nào? A. flo B. clo C. brom D. iot Câu 49:Trong anion −2 3 XY có 30 proton. Trong ngun tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y là ngun tố nào sau đây? A. C và O B. S và O C. Si và O D. C và S Câu 50: Phân tử MX 3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 60. Khối lượng ngun tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X - nhiều hơn trong M 3+ là 16. Cơng thức của MX 3 là : A. CrCl 3 B. FeCl 3 C. AlCl 3 D. SnCl 3 Câu 51: Cấu hình electron của ngun tử 29 Cu là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 Câu 52: Cấu hình electron của 4 ngun tố: 9 X: 1s 2 2s 2 2p 5 ; 11 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 13 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; 8 T: 1s 2 2s 2 2p 4 . Ion của 4 ngun tố trên là: A. X + , Y + , Z + , T 2+ B. X - , Y + , Z 3+ , T 2- C. X - , Y 2- , Z 3+ , T + D. X + , Y 2+, Z + , T - Câu 53: Tổng số electron trong anion −2 3 AB là 40. Anion −2 3 AB là: A. −2 3 SiO B. −2 3 CO C. −2 3 SO D. 2 2 ZnO − Câu 54: Oxi có 3 đồng vị OOO 18 18 11 18 16 18 ,, . Cacbon có hai đồng vị là: 12 13 6 6 ,C C . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi? A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Câu 55: Hiđro có 3 đồng vị HHH 3 1 2 1 1 1 ,, và oxi có đồng vị OOO 18 18 17 18 16 18 ,, . Có thể có bao nhiêu phân tử H 2 O được tạo thành từ hiđro và oxi? A. 16 B. 17 C. 18 D. 20 Câu 56: Ngun tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là Cl 35 và Cl 37 . Phần trăm về khối lượng của 37 17 Cl chứa trong HClO 4 (với hiđro là đồng vị H 1 1 , oxi là đồng vị O 16 8 ) là giá trị nào sau đây? A. 9,40% B. 8,95% C. 9,67% D. 9,20% Câu 57: Kí hiệu ngun tử X A Z cho biết những điều gì về ngun tố X? A. Số hiệu ngun tử. B. Ngun tử khối trung bình của ngun tử. C. Số khối của ngun tử. D. Số hiệu ngun tử và số khối. Câu 58: Phát biểu nào sau đây là sai: A. Số hiệu ngun tử bằng điện tích hạt nhân ngun tử. B. Số proton trong ngun tử bằng số nơtron. C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ ngun tử. D. Số khối của hạt nhân ngun tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron. Câu 59: Hai ngun tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. A, B là A. Li, Be B. Mg, Al C. K, Ca D. Na, K Câu 60: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vò X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vò X = 0,37 số nguyên tử đồng vò Y. Vậy số nơtron của đồng vò Y ít hơn số nơtron của đồng vò X là: A. 2 B. 4 C. 6 D. 1 - Trang 3 - Câu 61: Hợp chất có công thức phân tử la øM 2 X với :Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 9. Tổng số hạt trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17. Số khối của M, X lần lượt là : A. 23, 32 B. 22, 30 C. 23, 34 D. 39, 16 Câu 62: a. Cho ngun tử R, Ion X 2+ , và ion Y 2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau. Sự sắp xếp bán kính ngun tử nào sau đây là đúng. A. R < X 2+ < Y 2- . B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R. D. Y 2- < R < X 2+ . b. Cho các hạt vi mơ: O 2- , Al 3+ , Al, Na, Mg 2+ , Mg. Dãy nào sau đây được xếp đúng thứ tự bán kính hạt ? A. Al 3+ < Mg 2+ < O 2- < Al < Mg < Na. B. Al 3+ < Mg 2+ < Al < Mg < Na < O 2- . C. Na < Mg < Al < Al 3+ <Mg 2+ < O 2- . D. Na < Mg < Mg 2+ < Al 3+ < Al < O 2- . Câu 63: Hai ngun tố X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hồn. X thuộc nhóm V. Ở trạng thái đơn chất X và Y khơng phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y bằng 23. Hai ngun tố X, Y là A. N, O B. N, S C. P, O D. P, S Câu 64: A và B là hai ngun tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân của A và B là 32. Hai ngun tố đó là A. Mg v à Ca B. O v à S C. N v à Si D. C v à Si Câu 65: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa A. 2 ion. B. 2 ion dương và âm. C. các hạt mang điện trái dấu. D. nhân và các e hóa trị. Câu 66: Liên kết ion tạo thành giữa hai ngun tử A. kim loại điển hình. B. phi kim điển hình. C. kim loại và phi kim. D. kim loại điển hình và phi kim điển hình. Câu 67: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ? A. H 2 S, Na 2 O. B. CH 4 , CO 2 . C. CaO, NaCl. D. SO 2 , KCl. Câu 68: Hầu hết các hợp chất ion A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sơi cao. B. dễ hòa tan trong các dung mơi hữu cơ. C. ở trạng thái nóng chảy khơng dẫn điện. D. tan trong nước thành dung dịch khơng điện li. Câu 69: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion ? A. H 2 S, NH 3 . B. BeCl 2 , BeS. C. MgO, Al 2 O 3 . D. MgCl 2 , AlCl 3 . Câu 70: Ngun tử có số hiệu 20, khi tạo thành liên kết hóa học sẽ A. mất 2e tạo thành ion có điện tích 2+. B. nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2 C. góp chung 2e tạo thành 2 cặp e chung. D. góp chung 1e tạo thành 1 cặp e chung. Câu 71: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 ngun tử A. phi kim, được tạo thành do sự góp chung e. B. khác nhau, được tạo thành do sự góp chung e. C. được tạo thành do sự góp chung 1 hay nhiều e. D. được tạo thành từ sự cho nhận e giữa chúng. Câu 72: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. A. NaCl, CaO. B. HCl, CO 2 . C. KCl, Al 2 O 3 . D. MgCl 2 , Na 2 O. Câu 73: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành giữa hai ngun tử A. phi kim khác nhau. B. cùng một phi kim điển hình. C. phi kim mạnh và kim loại mạnh. D. kim loại và kim loại. Câu 74: Cho các phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết trong phân tử mang nhiều tính Ion nhất là: A. CsCl B. LiCl và NaCl C. KCl D. RbCl Câu 75: Chất nào sau đây có liên kết hiđro giữa các phân tử ? A. H 2 O, HF B. H 2 S , HCl C. SiH 4 , CH 4 D. PH 3 , NH 3 Câu 76: Nhiệt độ sơi của H 2 O cao hơn so với H 2 S là do A. phân tử khối của H 2 O nhỏ hơn. B. độ dài liên kết trong H 2 O ngắn hơn trong H 2 S. C. giữa các phân tử nước có liên kết hidro. D. sự phân cực liên kết trong H 2 O lớn hơn. Câu 77: So với N 2 , khí NH 3 tan được nhiều trong nước hơn vì A. NH 3 có liên kết cộng hóa trị phân cực. B. NH 3 tạo được liên kết hiđro với nước. C. NH 3 có phản ứng một phần với nước. D. trong phân tử NH 3 chỉ có liên kết đơn. Câu 78: Giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là A. đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện. B. đều có sự cho và nhận các e hóa trị. C. đều có sự góp chung các e hóa trị. D. đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 79: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hố trị? 1. H 2 S 2. SO 2 3. NaCl 4. CaO 5. NH 3 6. HBr 7. H 2 SO 4 8. CO 2 9. K 2 S A. 1, 2, 3, 4, 8, 9 B. 1, 4, 5, 7, 8, 9 C. 1, 2, 5, 6, 7, 8 D. 3, 5, 6, 7, 8, 9 - Trang 4 - Câu 80: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực? A. N 2 , CO 2 , Cl 2 , H 2 . B. N 2 , Cl 2 , H2, HCl. C. N 2 , HI, Cl 2 , CH 4 . D. Cl 2 , O 2 . N 2 , F 2 Câu 81: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hidro của X là: A. XO 2 và XH 4 B. XO 3 và XH 2 C. X 2 O 5 và XH 3 D. X 2 O 7 và XH Câu 82(2007 KHÔI A-ĐH): Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne. C. Na + , F - , Ne. D. K + , Cl - , Ar. Câu 83 (2007 KHÔI A-ĐH): Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 84 (2007 KHÔI A-CĐ): Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y. Câu 85 (2007 KHÔI A-CĐ): Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là: A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. Câu 86(2008 KHÔI A-CĐ): Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. Câu 87(ĐH –KHỐI B -2008): Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. Câu 88(2009 KHÔI B-CĐ): Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A. 15. B. 23. C. 18. D. 17. Câu 89(2009 KHÔI A-CĐ): Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 50,00%. B. 27,27%. C. 60,00%. D. 40,00%. Câu 90(2009 KHÔI A-CĐ): Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB. Câu 91(2009 KHÔI B-CĐ): Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N. Câu 92(2010 KHÔI A-CĐ): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A. Z, Y, X. B. X, Y, Z. C. Y, Z, X. D. Z, X, Y. Câu 93(ĐH –KHỐI A -2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng. C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm. Câu 94 (ĐH –KHỐI A -2010) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : X 26 13 ; Y 55 26 ; Z 26 12 . A. X và Z có cùng số khối. B. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học. C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học. D. X và Y có cùng số nơtron. - Trang 5 - Câu 95(ĐH KHỐI B -2011) : Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35 17 Cl . Thành phần % theo khối lượng của 37 17 Cl trong HClO 4 là: A. 8,92% B. 8,43% C. 8,56% D. 8,79% Câu 96(ĐH KHỐI A -2011): Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A. 0,155 nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm. Câu 97 (ĐH KHỐI A -2012): Nguyên tử R tạo được cation R + . Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R + (ở trạng thái cơ bản) là 2p 6 . Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là A. 11. B. 10. C. 22. D. 23. Câu 98(ĐH KHỐI A -2012):X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. B. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron. Câu 99 (ĐH KHỐI A -2012):Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn. B. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s. C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D. Phân tử oxit cao nhất của R không có cực. Câu 100(ĐH KHỐI B -2012):Nguyên tô Y là phi kim thuôc chu kì 3, có công thức oxit cao nhât là YO3. Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chât có công thức MY, trong đó M chiêm 63,64% vê khôi lượng. Kim loại M là A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe - Trang 6 - Chuyên đề 2 : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC  Câu 1: Cho các phản ứng: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O. 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3 0 t → KCl + 3KClO 4 O 3 → O 2 + O. Số phản ứng oxi hoá khử là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4 Câu 2: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl 2 ; FeO; Fe 2 O 3 ; SO 2 ; H 2 S; Fe 2+ ; Cu 2+ ; Ag + . Số lượng chất và ion có thể đóng vai trò chất khử là A. 9. B. 8. C. 7. D. 6. Câu 3: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl 2 ; FeO; Fe 2 O 3 ; SO 2 ; Fe 2+ ; Cu 2+ ; Ag + . Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. Câu 4: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 7. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 5: Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 6: Trong phản ứng Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O thì H 2 SO 4 đóng vai trò A. là chất oxi hóa. B. là chất khử. C. là chất oxi hóa và môi trường. D. là chất khử và môi trường. Câu 7: Trong phản ứng Fe x O y + HNO 3 → N 2 + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O thì một phân tử Fe x O y sẽ A. nhường (2y – 3x) electron. B. nhận (3x – 2y) electron. C. nhường (3x – 2y) electron. D. nhận (2y – 3x) electron. Câu 8: Trong phản ứng tráng gương của HCHO thì mỗi phân tử HCHO sẽ A. nhường 2e. B. nhận 2e. C. nhận 4e. D. nhường 4e. Câu 9: Tổng hệ số của các chất trong phản ứng Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O là A. 55 B. 20. C. 25. D. 50. Câu 10: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. Số phân tử HNO 3 đóng vai trò chất oxi hóa là A. 8. B. 6. C. 4. D. 2. Câu 11. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 11. B. 10. C. 8. D. 9. Câu 12: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với O 2 thu được 15,8 gam hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 6,72. B. 3,36. C. 13,44. D. 8,96. Dùng cho câu 13, 14: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,568 lít khí N 2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa x gam muối (không chứa NH 4 NO 3 ). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với oxi thu được y gam hỗn hợp 4 oxit. Câu 13: Giá trị của x là A. 73,20. B. 58,30. C. 66,98. D. 81,88. Câu 14: Giá trị của y là A. 20,5. B. 35,4. C. 26,1. D. 41,0. Dùng cho câu 15, 16, 17, 18: Dẫn hỗn hợp X gồm 0,1 mol C 2 H 2 , 0,1 mol C 3 H 4 và 0,1 mol H 2 qua ống chứa Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí Y gồm 7 chất. Đốt chát hoàn toàn Y cần V lít khí O 2 (đktc) thu được x gam CO 2 và y gam H 2 O. Nếu cho V lít khí O 2 (đktc) tác dụng hết với 40 gam hỗn hợp Mg và Ca thì thu được a gam hỗn hợp chất rắn. Câu 15: Giá trị của x là A. 13,2. B. 22,0. C. 17,6. D. 8,8. - Trang 7 - Câu 16: Giá trị của y là A. 7,2. B. 5,4. C. 9,0. D. 10,8. Câu 17: Giá trị của V là A. 10,08. B. 31,36. C. 15,68. D. 13,44. Câu 18: Giá trị của a là A. 62,4. B. 51,2. C. 58,6. D. 73,4. Dùng cho câu 19, 20: Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được 7,84 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH 4 NO 3 ). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được V lít khí H 2 (đktc). Câu 19: Giá trị của x là A. 110,35. B. 45,25. C. 112,20. D. 88,65. Câu 20: Giá trị của V là A. 11,76. B. 23,52. C. 13,44. D. 15,68. Dùng cho câu 21, 22: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al và 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 54,95 gam chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi Câu 21: Nồng độ mol/lít của Cu(NO 3 ) 2 trong Y là A. 0,6. B. 0,5. C. 0,4. D. 0,3. Câu 22: Tổng nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch B là A. 0,6. B. 0,5. C. 0,4. D. 0,3. Câu 23 (CĐ KHỐI A -2007): Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là. A. 8. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 24 (CĐ KHỐI A -2007): Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 (Ni, t o ) → f) glucozơ + AgNO 3 trong dung dịch NH 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. a, b, c, d, e, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, d, e, f, h. D. a, b, c, d, e, g. Câu 25 (CĐ KHỐI B -2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 thì vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là A. chất xúc tác. B. môi trường. C. chất oxi hoá. D. chất khử. Câu 26 (CĐ KHỐI B -2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. nhường 12e. B. nhận 13e. C. nhận 12e. D. nhường 13e Câu 27(ĐH –KHỐI A -2008): Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 28 (CĐĐH –KHỐI A -2008) : Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2 → 2FeBr 3 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Phát biểu đúng là: A. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . B. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . C. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . D. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . Câu 29 (ĐH –KHỐI A -2009) : Cho phương trình hoá học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O . Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. Câu 30(CĐ –KHỐI A -2009) : Trong các chất: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 31 ĐH –KHỐI B -2009): Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (b) HCl + NH 4 HCO 3 → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. (c) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. (d) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 . - Trang 8 - t 0 t 0 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 32(CĐ –KB -2010) : Cho phản ứng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 23. B. 27. C. 47. D. 31. Câu 33(ĐH –KHỐI A -2010) : Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (II) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào nước. (IV) Cho MnO 2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dịch HF. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 34(ĐH –KHỐI A -2010) : Trong phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7. Câu 35(ĐH –KHỐI B -2011) : Cho các phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H 2 SO 4 (loãng) (c) MnO 2 + HCl (đặc) (d) Cu + H 2 SO 4 (đặc) (e) Al + H 2 SO 4 (loãng) (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Số phản ứng mà H + của axit đóng vai trò oxi hóa là: A. 3 B. 6 C. 2 D. 5 Câu 36(ĐH –KHỐI A -2011) : Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A. 4 . B. 5. C. 6. D. 8. Câu 37(ĐH –KHỐI B -2012) : Cho các chất riêng biệt sau: FeSO 4 , AgNO 3 , Na 2 SO 3 , H 2 S, HI, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 38(ĐH –KHỐI B -2012) : Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số): aFeSO 4 + bCl 2  cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3 Tỉ lệ a : c là A. 4 : 1 B. 3 : 2 C. 2 : 1 D. 3 :1 Câu 39(ĐH –KHỐI A -2012) : Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO 2 ? A. H 2 S, O 2 , nước brom. B. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . C. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . D. Dung dịch BaCl 2 , CaO, nước brom. Câu 40. Cho các cân bằng hoá học: N 2 (k ) + 3H 2 (k) → ¬  2NH 3 (k) (1) H 2 (k) + I 2 (k) → ¬  2HI (k) (2). 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬ 2SO 3 (k) (3) 2NO 2 (k) → ¬  N2O 4 (k) (4). Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là: A. (1), (2), (4). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4). Câu 41. Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào. A. nhiệt độ. B. nồng độ. C. áp suất. D. chất xúc tác. Câu 42: Khi hoà tan SO 2 vào nước có cân bằng sau: SO 2 + H 2 O ⇔ HSO 3 - + H + . Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H 2 SO 4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là A. thuận và thuận. B. thuận và nghịch. C. nghịch và thuận. D. nghịch và nghịch. Câu 43: Tốc độ của một phản ứng có dạng: y B x A .Ck.Cv = (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần (nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x là A. 3. B. 4. C. 6. D. 8. - Trang 9 - Câu 44: Người ta cho N 2 và H 2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N 2 + 3H 2 ⇔ 2NH 3 . Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N 2 ] = 2M; [H 2 ] = 3M; [NH 3 ] = 2M. Nồng độ mol/l của N 2 và H 2 ban đầu lần lượt là A. 3 và 6. B. 2 và 3. C. 4 và 8. D. 2 và 4. Câu 45: Xét phản ứng sau ở nhiệt độ không đổi: 2NO + O 2 → 2NO 2 . Khi thể tích bình phản ứng giảm đi một nửa thì tốc độ phản ứng A. tăng 4 lần. B. giảm 4 lần. C. tăng 8 lần. D. giảm 8 lần. Câu 46: Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản ứng? A. thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột. B. tăng nhiệt độ lên đến 50 O C. C. thay dung dịch H 2 SO 4 2M bằng dung dịch H 2 SO 4 1M. D. tăng thể tích d.dịch H 2 SO 4 2M lên 2 lần. Câu 47: Cho phản ứng: 2KClO 3 (r) → 2KCl(r) + 3O 2 (k). Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là A. kích thước hạt KClO 3 . B. áp suất. C. chất xúc tác. D. nhiệt độ. Câu 48: Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó A. không xảy ra nữa. B. vẫn tiếp tục xảy ra. C. chỉ xảy ra theo chiều thuận. D. chỉ xảy ra theo chiều nghịch. Câu 49: Giá trị hằng số cân bằng K C của phản ứng thay đổi khi A. thay đổi nồng độ các chất. B. thay đổi nhiệt độ. C. thay đổi áp suất. D. thêm chất xúc tác. Câu 50: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. Câu 51: Cho phản ứng: Fe 2 O 3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO 2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. cân bằng không bị chuyển dịch. C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. D. phản ứng dừng lại. Câu 52: Cho phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇔ 2NH 3 (k) ∆H < 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450 O C xuống đến 25 O C thì A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. cân bằng không bị chuyển dịch. C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. D. phản ứng dừng lại. Câu 53: Phản ứng: 2SO 2 + O 2 ⇔ 2SO 3 ∆H < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là A. thuận và thuận. B. thuận và nghịch. C. nghịch và nghịch. D.nghịch và thuận. Câu 54: Cho phản ứng sau ở một nhiệt độ nhất định: N 2 + 3H 3 ⇔ 2NH 3 . Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu của N 2 và H 2 lần lượt là 0,21 và 2,6. Biết K C của phản ứng là 2. Nồng độ cân bằng (mol/l) của N 2 , H 2 , NH 3 tương ứng là A. 0,08; 1 và 0,4. B. 0,01; 2 và 0,4. C. 0,02; 1 và 0,2. D. 0,001; 2 và 0,04. Câu 55: Cho phản ứng: CO (k) + H 2 O (k) ⇔ CO 2 (k) + H 2 (k) . Biết K C của phản ứng là 1 và nồng độ ban đầu của CO và H 2 O tương ứng là 0,1 mol/l và 0,4 mol/l. Nồng độ cân bằng (mol/l) của CO và H 2 O tương ứng là A. 0,08 và 0,08. B. 0,02 và 0,08. C. 0,02 và 0,32. D. 0,05 và 0,35. Câu 56: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) ⇔ 2X (k) + 2Y(k). Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là A. 58,51 B. 33,44. C. 29,26 D. 40,96. Câu 57: Cho phản ứng: CO + Cl 2 ⇔ COCl 2 thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi cân bằng [CO] = 0,02; [Cl 2 ] = 0,01; [COCl 2 ] = 0,02. Bơm thêm vào bình 0,462gam Cl 2 . Nồng độ mol/l của CO; Cl 2 và COCl 2 ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là A. 0,013; 0,003 và 0,027. B. 0,014; 0,004 và 0,026. - Trang 10 - [...]... 2H2O2 2H2O + O2 Vỡ vy, bt git c bo qun tt nht bng cỏch: A cho vo trong hp khụng cú np v ra ngoi ỏnh sỏng B cho vo trong hp kớn v ni khụ mỏt C cho vo trong hp khụng cú np v trong búng rõm D cho vo trong hp cú np v ra ngoi nng Cõu 22: Trong hp cht no, nguyờn t S khụng th hin tớnh oxi húa? A.H2SO4 B.SO2 C.Na2S D.Na2SO3 Cõu 23: Trong cỏc p. sau, p. no th hin tớnh oxi húa ca lu hunh n cht? A S +... 73,875 C 147,750 D 78,875 Cõu 27 ( H khi B nm 2011)Hp th hon ton 2,24 lớt CO 2 (ktc) vo 100 ml dung dch gm K 2CO3 0,2M v KOH x mol/lớt , sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c dung dch Y Cho ton b Y tỏc dng vi dung dch BaCl2 (d), thu c 11,82 gam kt ta Giỏ tr ca x l: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Cõu 28 ( H khi A nm 2011)Hp th hon ton 0,672 lớt khớ CO2 (ktc) vo 1 lớt dung dch gm NaOH 0,025M v Ca(OH)2 0,0125M,... dung dch NaOH du, thu uc 0,3 mol khớ.(H2) Phn hai tan hon ton trong dung dch HNO 3 thu uc 0,075 mol khớ Y duy nht Y l: A NO2 B NO C N2O D N2 Cõu 37: Ho tan hon ton 24,3 gam Al vo dung dch HNO 3 loóng d, thu c V lớt hn hp khớ (ktc) gm NO v N2O cú t khi hi so vi H2 l 20,25 Giỏ tr ca V l A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11,20 Cõu 38: Ho tan hon ton m gam Cu trong dung dch HNO3, thu c 1,12 lớt hn hp khớ NO v NO2 (ktc)... sai trong cỏc cõu sau: A Trong cỏc hp cht, oxi thng cú húa tr II B /c oxi trong cụng nghip ngi ta thng ph.hy nhng h/c giu oxi, kộm bn vi nhit nh KMnO4, KClO3, H2O2 C Khớ O2 nng hn khụng khớ D O2 l phi kim hot ng húa hc mnh Cõu 11: Trong nhng cõu sau, cõu no sai khi núi v tớnh cht húa hc ca ozon? A.Ozon oxi húa tt c cỏc kim loi k c Au v Pt B.Ozon oxi húa Ag thnh Ag2O C.Ozon kộm bn hn oxi D.Ozon oxi... in li l s phõn li mt cht thnh ion dng v ion õm khi cht ú tan trong nc hay trng thỏi núng chy D S in li l quỏ trỡnh oxi húa - kh Cõu 2: Chn phỏt biu sai A Ch cú hp cht ion mi cú th in li c trong nc B Cht in li phõn li thnh ion khi tan vo nc hoc núng chy C S in li ca cht in li yu l thun nghch D Nc l dung mụi phõn cc, cú vai trũ quan trng trong quỏ trỡnh in li Cõu 3: Trong dung dch H3PO4 (b qua s phõn... trong ba l b mt nhón, ta dựng thuc th l: A Fe B CuO C Al D Cu Cõu 31(H C KHI A 2007): Cho dóy cỏc cht: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 S cht trong dóy cú tớnh cht lng tớnh l A 3 B 5 C 2 D 4 Cõu 32(C KHI A 2007): Trong s cỏc dung dch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, nhng dung dch cú pH > 7 l A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl - Trang 14 - C KCl, C6H5ONa,... -2012):Hũa tan hon ton 0,1 mol FeS 2 trong 200 ml dung dch HNO 3 4M, sn phm thu c gm dung dch X v mt cht khớ thoỏt ra Dung dch X cú th hũa tan ti a m gam Cu Bit trong cỏc quỏ trỡnh trờn, sn phm kh duy nht ca N+5 u l NO Giỏ tr ca m l A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Cõu 94 (KB -2012):Dn lung khớ CO i qua hn hp gm CuO v Fe 2O3 nung núng, sau mt thi gian thu c cht rn X v khớ Y Cho Y hp th hon ton vo dung dch Ba(OH)... 2: BI TON V HNO3 V MUI NITRAT Cõu 31: Ho tan hon ton 0,9 gam kim loi M bng dung dch HNO 3 thu c 0,28 lớt khớ N 2O (ktc) Kim loi M l: A.Fe B Al C Cu D Mg Cõu 32:Ho tan 62,1g kim loi M trong dung dch HNO 3 2M (loóng) c 16,8 lớt hn hp khớ X (ktc) gm 2 khớ khụng mu, khụng hoỏ nõu ngoi khụng khớ T khi ca X so vi H2 l 17,2 Kim loi M l A Fe B Cu C Zn D Al Cõu 33:Ho tan hon ton 5,94 gam kim loi R trong dung... khớ PH3 chỏy C Khớ P2H4 ln PH3 bc chỏy D P bc chỏy - Trang 21 - Cõu 50: Trong phũng thớ nghim, iu ch mt lng nh khớ X tinh khit, ngi ta un núng dung dch amoni nitrit bóo ho Khớ X l: A N2O B N2 C NO2 D NO B BI TP: DNG 1: BI TON V CO2, SO2, H3PO4 TC DNG VI DUNG DCH KIM Cõu 1: Hp th hon ton 6,72 lớt CO 2 (ktc) vo dung dch nc vụi trong cú cha 0,2 mol Ca(OH) 2 Sn phm thu c sau phn ng gm: A Ch cú CaCO3 B... kim Mg v Al vo dung dch HNO3 c, ngui, d thu c 4,48 lớt khớ NO2 (ktc) Phn trm khi lng ca Al trong hp kim l A 40% B 60% C 80% D 20% Cõu 40: Ho tan hon ton 11,2 gam hn hp gm 3 kim loi Al, Mg v Cu bng dung dch HNO 3 thu c 6,72 lớt khớ NO v dung dch X em cụ cn dung dch X thu c bao nhiờu gam mui khan? A 76 gam B 67 gam C 6,7 gam D 29,8 gam Cõu 41: Cho tan hon ton 58g hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch . là 24 thì trong hạt nhân của X có: A. 24 proton B. 11 proton, 13 nơtron - Trang 2 - C. 11 proton, 11 số nơtron D. 13 proton, 11 nơtron Câu 45:Ngun tố lưu huỳnh S nằm ở ơ thứ 16 trong bảng hệ. 85 (2007 KHÔI A-CĐ): Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ. tử. B. Số proton trong ngun tử bằng số nơtron. C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ ngun tử. D. Số khối của hạt nhân ngun tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron. Câu 59: Hai