bí quyết giải nhanh hóa học 12

Riêng các kim loại Hg, Cu, FeIII, Al không tồn tại muối cacbonat hoặc muối này bị phân huỷ trong nước Hầu hết các muối Photphat gốc =PO4 đều không tan nhưng cũng trừ muối của kim loại ki

BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI

Nhóm hiđroxit

và gốc axit

Hóa trị

Tên nhóm

HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI

H +

+

+

+

2+

2+

2+

2+

2+

T : hợp chất tan được trong nước

K : hợp chất không tan

I : hợp chất ít tan

B : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên

KB : hợp chất không bay hơi

“–” : hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước

CÁCH THUỘC NHANH

A Tính tan của muối:

=NO3), muối axetat(gốc -CH3COO) đều rất dễ tan

( Na2CO3, K2CO3, Li2CO3, ) tan được Riêng các kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn tại

muối cacbonat hoặc muối này bị phân huỷ trong nước

Hầu hết các muối Photphat (gốc =PO4) đều không tan (nhưng cũng trừ muối của kim loại kiềm

là tan được)

Hầu hết các muối Sunfit (gốc =SO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Fe(III) , Al

không tồn tại muối sunfit

Hầu hết các muối Silicat (gốc =SiO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Ag, Hg, Cu

1

không tồn tại muối Silicat

và AgF không tồn tại

Ag2SO4 ít tan và Hg không tồn tại muối sunfat

5 Hầu hết các muối sunfu (gốc =S) đều khó tan trừ muối của các kim loại kiềm và kiềm thổ

(Na2S, K2S, CaS, BaS ) tan được và Mg,Al không tồn tại muối sunfua

B Tính tan của bazơ:

Bazơ của kim loại kiềm (Li, K, Na, Ca, Ba) tan, bazơ của kim loại kiềm (Ca, Ba )thổ tan ít,

NH4OH tan, còn lại không tan

Ag và Hg không tồn tại bazơ

C Tính tan của axit:

Hầu hết các axit đều tan và dễ bay hơi (hoặc bị phân huỷ thành khí bay lên như HNO2 hay

H2SO3 chẳng hạn)

H2SiO3 không tan

CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL

1

M

m

2

4 , 22

V

3 nC M V dd => C M n V:

4

M

m C







% 100

%

M

C D ml V

n dd









% 100

%

T R

dkkc V P

n







I.CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ C%

7

dd

ct

m

m

C% 100%

8

D

M C







10

%

9

dd

ct M

V

n

C 

10

M

C D

C M 10  %

2

Chú thích:

ct

dd

dm

hh

A

B

A

B

dd

ml

dkkc

M

A

B

%

 tt tt

m / Khối lượng (số mol/thể tích )

thực tế

Gam(mo l/lít)

 lt lt

m / Khối lượng (số mol/thể tích )

lý thuyết

gam(mol /lít)

hh

của hỗn hợp

gam/mol

% 100

% dd

ct

V C

13 m dd m ct m dm

14

%

% 100

C

m

m ct

dd





15 m dd V ddmlD

16

M dd

C

n

D

m ml

TRONG HỖN HỢP

hh

A

m

m A

hh

B

m

m

VII. TỶ KHỐI CUÛA CHẤT KHÍ :















B

A B

A

M

M d m

m

d

VIII. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG:

22

) / (

lt lt lt

tt tt tt

V n

V n m H

m

X CÔNG THỨC QUAN HỆ GIỮA C% VÀ CM

23.

M

C

ct M

D

D

10

.

% 

25.

100

% 100

%





S

S

% 100

100

%.

C

C S





XII TÍNH KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH HỖN HỢP CHẤT KHÍ

27.

n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3

n + n + n + 1 2 3

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3

V + V + V + 1 2 3

_ -

-3

NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN

I) PHƯƠNG PHÁP HOÁ HỌC NHẬN BIẾT HOÁ CHẤT MẤT NHÃN:

- Phân loại các chất mất nhãn để xác định tính chất đặc trưng, từ đó chọn thuốc thử đặc

trưng.

- Trình bày : Nêu thuốc thử đã chọn ? Chất nhận ra ? Dấu hiệu để nhận biết (Hiện tượng) ?

Viết PTHH xảy ra để minh hoạ

* Lưu ý : Nếu chỉ được lấy thêm 1 thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận ra được một chất sao cho

chất này có khả năng làm thuốc thử cho các chất còn lại.

II) TÓM TẮT THUỐC THỬ VÀ DẤU HIỆU NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ

CƠ:

dd axit * Quì tím *Quì tím  đỏ

dd kiềm * Quì tím * phenolphtalein *Quì tím  xanh *Phênolphtalein  hồng Axit sunfuric

và muối sunfat * ddBaCl 2

*Có kết tủa trắng : BaSO 4 

Axit clohiđric

và muối clorua * ddAgNO 3

*Có kết tủa trắng : AgCl 

Muối của Cu (dd Xanh

lam)

* Dung dịch kiềm

*Kết tủa xanh lơ : Cu(OH) 2 

Muối của Fe(II)

(dd lục nhạt )

*Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ trong nước :

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2  4Fe(OH) 3

Muối Fe(III) (dd vàng

nâu)

* Kết tủa nâu đỏ Fe(OH) 3

d.dịch muối Al, Cr (III) * Dung dịch kiềm, dư *Kết tủa keo tan được trong kiềm dư : Al(OH)

3  ( trắng , Cr(OH) 3  (xanh xám)

Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO 2 + 2H 2 O

Muối Amoni * dd kiềm, đun nhẹ *Khí mùi khai : NH 3 

Muối Photphat * dd AgNO 3 *Kết tủa vàng: Ag 3 PO 4 

Muối Sunfua * Axit mạnh * dd CuCl

2 , Pb(NO 3 ) 2

*Khí mùi trứng thối : H 2 S 

*Kết tủa đen : CuS  , PbS  Muối Cacbonat

và muối Sunfit * Axit (HCl, H * Nước vôi trong 2 SO 4 ) *Có khí thoát ra : CO * Nước vôi bị đục: do CaCO 2  , SO 2  ( mùi hắc)

3, CaSO 3 

Muối Nitrat * ddH 2 SO 4 đặc / Cu *Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO 2 

Kim loại hoạt động * Dung dịch axit *Có khí bay ra : H 2 

Kim loại đầu dãy :

K , Ba, Ca, Na…

* H 2 O

* Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa

* Có khí thoát ra ( H 2 ) , toả nhiều nhiệt

* Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ;

Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )…

4

Kim loại lưỡng tính:

Al; Zn; Be; Cr…

*Dung dịch kiềm *Kim loại tan ra và có sủi bọt khí H 2 

Kim loại yếu :

Cu, Ag, Hg

( thường để lại sau

cùng)

*HNO 3 đặc

* Kim loại tan + NO 2  ( nâu )

( nếu phải phân biệt các Kim loại này với nhau thì chọn thuốc thử để phân biệt các muối).

Ví dụ : muối tạo kết tủa với NaCl là AgNO 3 suy

ra kim loại ban đầu là Ag

Các hợp chất có kim

loại hoá trị thấp như :

FeO, Fe 3 O 4 ,

FeS,FeS 2 ,Fe(OH) 2 ,,Cu 2 S

*HNO 3 , H 2 SO 4 đặc NO *Có khí bay ra :

2 ( màu nâu ), SO 2 ( mùi hắc )…

BaO, Na 2 O, K 2 O

CaO

P 2 O 5

* H 2 O

* t o dd trong suốt, làm quì tím ạo dd trong suốt, làm quì tím  xanh

* Tan , tạo dung dịch đục

* Dung dịch tạo thành làm quì tím  đỏ SiO 2 (có trong thuỷ

tinh) *dd HF * Chất rắn bị tan ra.

CuO

Ag 2 O MnO 2 , PbO 2

*dung dịch HCl ( đun nóng nếu MnO 2, PbO 2 )

* Dung dịch màu xanh lam : CuCl 2

* Kết tủa trắng AgCl 

* Có khí màu vàng lục : Cl 2  Khí SO 2 * Dung dịch Brôm

* Khí H 2 S

* mất màu da cam của dd Br 2

* Xuất hiện chất rắn màu vàng ( S  ) Khí CO 2 , SO 2 *Nước vôi trong *Nước vôi trong bị đục ( do kết tủa ) : CaSO 3

 , CaCO 3  Khí SO 3 *dd BaCl 2 *Có kết tủa trắng : BaSO 4  Khí HCl ; H 2 S

*Quì tím tẩm nước

*Quì tím  đỏ

Khí Cl 2 *Quì tím mất màu ( do HClO ) Khí O 2 *Than nóng đỏ *Than bùng cháy

Khí CO *Đốt trong không khí *Cháy, ngọn lửa màu xanh nhạt

NO *Tiếp xúc không khí *Hoá nâu : do chuyển thành NO 2

H 2 *Đốt cháy *Nổ lách tách, lửa xanh

Lưu ý : * Dung dịch muối của Axit yếu và Bazơ mạnh làm quì tím hóa xanh ( Ví dụ: Na 2 CO 3 )

* Dung dịch muối của Axit mạnh và Bazơ yếu làm quì tím hóa đỏ ( Ví dụ : NH 4 Cl )

* Nếu A là thuốc thử của B thì B cũng là thuốc thử của A

5

* Dấu hiệu nhận biết phải đặc trưng và dấu hiệu rõ ràng, không giống các chất khác

TÍNH CHẤT HĨA HỌC

A LÝ THUYẾT:

1)Tính chất hố học của oxit bazơ:

Tác dụng với nước → dd bazo(kiềm)

BaO + H2O → Ba(OH)2

Tác dụng với axit  Muối + nước

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Tác dụng với oxit axit Muối

BaO + CO2  BaCO3

2)Tính chất hố học của oxit axit Tác dụng với nước  dd axit

Tác dụng với dd bazơ  muối + nước CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O Tác dụng với oxit bazo Muối CO2 + CaO  CaCO3

3)TCHH c a axit.ủa axit

Dd axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Axit + kim loại (trước H)  Muối + H 2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3+ 3H2↑

2HCl + Fe  FeCl2 + H2 ↑

Axit + Bazơ  Muối + H 2O (phản ứng trung

hồ)

H2SO4+ Cu(OH)2CuSO4 + 2H2O

Axit + Oxit bazơ  Muối + H 2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

Axit + Muối  Muối mới + Axit mới

H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl

4)TCHH c a Baz :ủa axit ơ:

DD bazo làm Quì tím đổi sang màu xanh, làm

dd Phenolphtalein khơng màu đổi thành màu đỏ

DD bazo + oxit axit  muối + H 2O 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

Bazo + axit  muối + H 2O Cu(OH)2 +2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O

Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ → oxit bazơ tương ứng + H2O

Cu(OH)2  t o CuO + H2O

DD bazo + ddMuối  Muối mới+Bazo mới 2NaOH+CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2↓

5)TCHH c a mu i:ủa axit ối:

DDMuối + kim loại  muối mới + kim loại

mới

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag

Muối + axit  muối mới + Axit mới

BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HCl

Dd muối +Ddmuối  Hai muối mới

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

2NaOH + CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2↓

Phản ứng phân huỷ muối

2KClO3  t o 2KCl + 3O2

CaCO3  t o CaO + CO2

6) Tính chất hĩa học của kim loại

Tác dụng với oxi  oxit bazơ 3Fe+ 2O2 t o Fe3O4

2Na+Cl2 t o 2NaCl

Kim loại trước H + axit  muối và khí hiđro

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Tác dụng với dd muối → muối mới + KL mới Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

7) Dãy hoạt động hĩa học của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, ( H), Cu, Ag, Au

* Ý nghĩa của dãy hoạt động hĩa học:

(1)

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, ( H), Cu, Ag, Au

6

(2)

(3)

(4)

*- DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI ĐẦY ĐỦ

(1)

(2)

        

                

Zn Fe Ni Sn Pb

H

(3)

Cu , Hg, Ag, Pt, Au

        

* (1) Các kim loại mạnh

* (2) Các kim loại hoạt động ( trong đó : từ Zn đến Pb là kim loại trung bình )

* (3) Các kim loại yếu

8 Tính chất hố học của SẮT:

1 Tác dụng với phi kim

Tác dụng với oxi Oxit sắt từ

3Fe + 2O2 t o Fe3O4

Tác dụng với clo Muối sắt ba

2Fe + 3Cl2 t o 2FeCl3

2 Tác dụng với axit  muối sắt hai +khí hiđro

Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

Chú ý :Sắt khơng tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc,

nguội

3 Tác dụng với dd muối của KL yếu hơn sắt →

muối sắt hai + KL mới

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

9 Tính chất hố học của NHƠM a.Tính chất của kim loại

Tác dụng với oxi  Nhơm oxit 4Al + 3O2 t o 2Al2O3

Tác dụng với phi kim khác muối 2Al + 3Cl2  2AlCl3

Tác dụng với dd axit  Muối + H2↑

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

Chú ý : Al khơng tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội

Tác dụng với dd muối của KL yếu hơn nhơm

 muối nhơm + kim loại mới 2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu↓

b.Nhơm phản ứng với dd kiềm giải phĩng khí hiđro

10.Tính chất hố học của phi kim

1.Tác dụng với kim loại

–Phi kim+ kim loại  muối

2Na + Cl2 t o 2NaCl

Fe + S t o FeS

–Khí oxi +kim loại  oxit

2Cu+O2 t o 2CuO

2.Tác dụng với hiđro

–Oxi + khí hiđro  nước

O2+2H2 t o 2H2O

–Khí clo + khí H2 hợp chất khí

Cl2+H22HCl

3.Tác dụng với oxi  Oxit axit

S+O2 t o SO2

4P+5O2 t o 2P2O5

11 Tính chất hố học của Clo

1.Tính chất hố học của phi kim

a Tác dụng với kim loại → muối

2Fe+3Cl2 t o 2FeCl3

b Tác dụng với khí hiđro  hợp chất khí Cl2+H22HCl

2 Clo cịn cĩ tính chất hố học khác a.Tác dụng với nướcnước clo Nước clo là hỗn hợp các chất :Cl2, HCl, HClO cĩ tính tẩy màu

Cl2+H2O  HCl+HClO b.Tác dụng với dd NaOH → nước Javen –Nước javen cĩ tính tẩy màu

2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2 12

*** Hĩa trị của các nguyên tố:

Hĩa trị I: Na, K, Ag, Cl, nhĩm nitrat (NO3), nhĩm hidroxit (OH)

(PO4) Hĩa trị II: các nguyên tố cịn lại và Fe, nhĩm sunfat (SO4), nhĩm cacbonat (CO3), nhĩm sunfit (SO3)

7

Sơ đồ phản ứng

*Cõu1: Viết cỏc PTHH thực hiện chuyển hoỏ sau:

Fe  FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 CO 2

*Cõu1: Viết cỏc PTHH thực hiện chuyển hoỏ sau:

Fe  FeCl 2  Fe(OH) 2  FeSO 4  FeCl 2

Bài 2: Viết phương trỡnh phản ứng theo chuỗi biến húa sau :

a C  CH4  CH 3 Cl  CCl 4

b CH3 COONa  CH 4  CO 2  CaCO 3

c Al4 C 3  CH 4  C 2 H 2

Cõu 3Cho sơ đồ phản ứng húa học sau:

Cacbon O2

Y

X, Y, Z, T cú thể lần lượt là (Chương 3/bài 32/mức 3)

a Tinh bột - Glucozo - >rượu etylic- etyl axetat -

axit axetic

c C  CH 4  CH 3 Cl  CH 2 Cl 2  CHCl 3  CCl 4



CO 2  BaCO 3  (CH 3 COO) 2 Ba

d C  CO CO 2  CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2  CO 2  H 2 CO 3

Cõu 4: Viết phương trỡnh thực hiện chuỗi biến húa

sau

7 NaAlO2

Mg(NO3)2 MgO Mg(OH)2

d, C 2 H 5 OH  )1 CH 3 COOH   )2 CH 3 COONa

e, C 12 H 22 O 11  )1 C 6 H 12 O 6  )2 C 2 H 5 OH   )3 C 2 H 5 ONa

b) Na  Na 2 O  NaOH  Na 2 CO 3  NaHCO 3  Na 2 CO 3 

NaCl  NaNO 3

Cõu 1: Viết phương trỡnh húa học biểu diễn chuyển húa sau đõy.

a.

Al  Al O   AlCl   Al OH   Al O   Al  AlCl

b Fe 1FeSO4 2 Fe OH( )2  3 FeCl2

c FeCl3  1 Fe OH( )3 2Fe O2 3 3Fe 4 FeCl3

MgO

Mg

3 4

Cõu 1 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( 2 đ )

Saccarozơ )1 glucozơ  )2 rượu etilic  )3 Axit

C )1 CO2  )2 CaCO3  )3 CaO  )4 Ca(OH)2

Clorua voõi Ca(NO3)2 8) KMnO4  Cl2  nửụực Javen  Cl2

dóy chuyển hoỏ sau :Tinh bột Glucozơ: (2)→ rượu etylic (3)→ axitaxetic (4)→ etylaxetat

Cõu 7 Viết phươ:ng trỡnh hoỏ học thể hiện những chuyển hoỏ

sau : (1) (2) (3) (4) Saccarozơ: → Glucozơ: → rượu etylic → axit axetic → natri

axetat.

Cõu 9 (1,5 điểm) Viết phươ:ng trỡnh hoỏ học thực hiện dóy

chuyển hoỏ sau : (1) (2) (3) Glucozơ: > rượu etylic → axitaxetic → etylaxetat.

1 Hóy thực hiện dóy chuyển hoỏ sau:

a H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2

b Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2

c Fe Fe 3 O 4 Fe H 2

GV : Phạm Hồng Phượng Trường THCS Phổ Cường (Trang 8)

c) FeS 2  SO 2  SO 3  H 2 SO 4  SO 2  H 2 SO 4  BaSO 4.

a) Na  NaCl  NaOH  NaNO 3  NO 2  NaNO 3 FeCl 3 Fe(OH) 3

d) Al  Al 2 O 3  Al  NaAlO 2  Al(OH) 3 Al 2 O 3  Al 2 (SO 4 ) 3  AlCl 3  Al.

Câu 5: Viết ptpứ cho những chuyển đổi hĩa học sau.

FeCl3 CuO

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3↓ Cu CuCl2

Fe2O3 Cu(OH)2↓

e Tinh bột  glucozơ  rượu etylic  etyl axetat - natri axetat-metan

f Đá vôi (1)

  vôi sống (2)

  axetylen   (4) etylen  (5) P.E PVC  (7) CH2=CHCl rượu etylic

g Etilen (1)

  rượu etylic (2)

  axit axetic (3)

  etylaxetat (4)

  natriaxetat kẽm axetat

C©u 6 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn d·y biÕn ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng, nÕu cã).

CaC  C H  C H  C H OH  CH CO H  CH CO H  CH CO

2 Saccarozơ  Glucozơ(1)   rượu etylic(2)   axit axetic(3)   natri axetat (4)

3.Tinh bét (5)

  Glucoz¬  (6) Rỵu etylic  (7) Axit axetic  (8) Etyl axetat

4.C H O12 22 11 (1) C H O6 12 6 (2) C H OH2 5  (3) CO2  (4) BaCO3

(5) C H2 4  (6) C H Br2 4 2

2) Hồn thành sơ đồ biến hố sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu cĩ ):

g) N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu  CuCl2.

h) X2On (1)

  X   Ca(XO2)2n – 4 (2)   X(OH)n (3)   XCln (4)   X(NO3)n (5) (6)

  X

Câu 6 Dựa vào tính chất hố học của kim loại, hãy viết các phương trình hố học sau đây:

GV : Phạm Hồng Phượng Trường THCS Phổ Cường (Trang 9)

(5)

1 Viết pương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi sau :

S (1) SO 2 SO 3 - H 2 SO 4 -CuSO 4

1 Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau : (ghi đk nếu có)

FeS2 - SO2 - SO3 - H2SO4 SO2

Câu 1: Viết các phương trình theo sự chuyển hóa sau : ( 2điểm)

C 2 H 4  )1 C 2 H 5 OH   )2 CH 3 COOH  )3 CH 3 COOC 2 H 5   )4 CH 3 COONa.

1 Hãy dùng phương trình hóa học hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: (Ghi điều kiện phản ứng nếu có ) 2 đ

Na 2 SO 4 - SO 2 - SO 3 - H 2 SO 4 -BaSO 4

1 Hoàn thành các chuổi biến hóa sau: 2 đ

Cu (1) CuO (2) CuCl2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

2 Thực hiện chuỗi biến hóa bằng các phương trình hóa học:

Al (1) Al2O3 (2) Al2(SO4)3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3

1 a Viết các phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa sau :

Al (1) Al2(SO4)3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2

(4) (6) (5 )

Al2O3

1 Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có )

MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) CuCl2 (6) AgCl

1 Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có )

MnO2 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) NaCl (4) Cl2 (5) CuCl2 (6) AgCl

3) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây:

GV : Phạm Hồng Phượng Trường THCS Phổ Cường (Trang 10)

+ CO

t 0

+ CO

t 0

+ CO

t 0

+ S

t 0

+ O2

t 0

+ O2

t 0 ,xt

H G

G

F

E

F

D B

Fe2O3 A