ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO n Th iD Ho c0 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com PHƯƠNGPHÁP SỬ DỤNG CƠNG THỨC KINH NGHIỆM PHƯƠNGPHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG PHƯƠNGPHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 19 PHƯƠNGPHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 34 PHƯƠNGPHÁP BẢO TỒN ELECTRON 40 c0 PHƯƠNGPHÁP TRUNG BÌNH 56 Ho PHƯƠNGPHÁP QUY ĐỔI 73 PHƯƠNGPHÁP ĐƯỜNG CHÉO 84 iD PHƯƠNGPHÁP PHÂN TÍCH HỆ SỐ 100 PHƯƠNGPHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN 109 Th PHƯƠNGPHÁP KHẢO SÁT ĐỒ THỊ 119 uO n PHƯƠNGPHÁP KHẢO SÁT TỈ LỆ SỐ MOL CO2 VÀ H2O 126 PHƯƠNGPHÁP CHIA HỖN HỢP THÀNH HAI PHẦN KHƠNG ĐỀU NHAU 137 ie PHƯƠNGPHÁP SỬ DỤNG MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG 142 iL PHƯƠNGPHÁP CHỌN ĐẠI LƯỢNG THÍCH HỢP 150 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta KỸ THUẬT SO SÁNH PHÂN TÍCH 161 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com PHƯƠNGPHÁP SỬ DỤNG CƠNG THỨC KINH NGHIỆM I PHƯƠNGPHÁPGIẢI a mol ne M+n n e nhường = na (mol) na mol c0 Ho ie m1 m m m 2+t = +t 16 iL = uO n Mặt khác: ne nhận = ne (oxi) + ne (2) Ta Theo định luật bảo tồn electron: ne nhường = ne nhận na = up M.(m1 m) M.m1 M.n + M.t m.n = + M.t 8 ro (M.a)n = m1 m +t s/ Nhân vế với M ta được: Th M iD Xét toản tổng qt quen thuộc: O2 M0 hỗn hợp rắn (M, MxOy) + HNO3 (H2SO4 đặc, nóng) M+n + N (S ) (2) (1) m gam m1 gam (n: max) Gọi: Số mol kim loại a Số oxi hóa cao (max) kim loại n Số mol electron nhận (2) t mol Ta có: 1 Nộí dung phươngpháp /g Cuối ta được: ok c om M m1 M.t m= (1) M n ww w fa ce bo Ứng với M Fe (56), n = ta được: m = 0,7.m1 + 5,6.t (2) Ứng với M Cu (64), n = ta được: m = 0,8.m1 + 6,4.t (3) Từ (2, 3) ta thấy: Bài tốn có đại lượng: m, m1 n e nhận (hoặc Vkhí (2)) Khi biết đại lượng ta tính đại lượng lại Ở giai đoạn (2) đề cho số mol, thể tích khối lượng khí nhiều khí; giai đoạn (1) cho số lượng chất rắn cụ thể oxit hỗn hợp gồm kim loại dư oxit Phạm vi áp dụng số ý Chỉ dùng HNO3 (hoặc H2SO4 đặc nóng) lấy dư vừa đủ Cơng thức kinh nghiệm áp dụng với kim loại Fe Cu Các bước giải Tìm tổng số mol electron nhận giai đoạn khử N+5 S+6 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Tìm tổng khối lượng hỗn hợp rắn (kim loại oxit kim loại): m1 Áp dụng cơng thức (2) (3) Hướng dẫn giải: Từ d Y/H = 19 n NO = nNO = x 4 enhận (2) = 0,08 Th 5 n iD Áp dụng cơng thức (2): 5,6 = 0,7 7,36 + 5,6 n enhận (2) Ho c0 II THÍ DỤ MINH HỌA Thí dụ Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam bột Fe bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 B 0,672 C 1,792 D 0,448 2 uO n N + 4e N + N up s/ Ta iL ie 4x x x 4x = 0,08 x = 0,02 Vậy: V = 22,4 0,02 = 0,896 lít Đáp án A Thí dụ Để m gam bột Fe khơng khí thời gian thu dược 11,28 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X lượng dư dung dịch HNO3 thu 672ml khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 5,6 B 11,2 C 7,0 D 8,4 /g n e nhận = 0,09 m = 0,7 11,28 + 5,6.0,09 = 8,4gam om Áp dụng cơng thức (2): N+5 + 3e N+2 0,09 0,03 ro Hướng dẫn giải: Đáp án D ce bo ok c Thí dụ Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 49,09 B 35,50 C 38,72 D 34,36 fa Hướng dẫn giải ww w Áp dụng cơng thức (2): N+5 + 3e N+3 0,18 0,06 n e nhận = 0,18 n Fe(NO3 )3 = nFe = 0,7.11,36 5,6.0,18 = 0,16 56 m = 242 0,16 = 38,72gam Đáp án C Thí dụ Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com hỗn hợp X tác dụng với khí CO nóng dư sau phản ứng xảy hồn tồn thu 9,52 gam Fe Giá trị V A 1,40 B 2,80 C 5,60 D 4,20 Hướng dẫn giải: Từ d Y/H = 19 n NO n NO x n e nhận = 4x 2 Th iD Ho c0 Áp dụng cơng thức: 9,52 = 0,7 11,6 + 5,6 4x x = 0,0625 V = 22,4 0,0625 = 2,80 lít Đáp án B Thí dụ Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hồ tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Hướng dẫn giải: O2 Sơ đồ hóa tốn: Cu (1) X H2SO4 Cu+2 + S+4 uO n (2) ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie Áp dụng cơng thức (3): m = 0,8.mrắn + 4.ne nhận (2) m = 0,8.24,8 + 6,4.0,2.2 = 22,4gam Đáp án D III BÀI TẬP ÁP DỤNG Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp thu 12 gam Hòa tan hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 5,6 gam B 10,08 gam C 11,84 gam D 14,95 gam Hòa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) dung dịch HNO3 vừa đủ 1,12 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m A 12 gam B 16 gam C 11,2 gam D 19,2 gam Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc, nóng dư 448 ml khí NO2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 14,52 gam muối khan Giá trị m A 3,36 gam B 4,28 gam C 4,64 gam D 4,80 gam Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam bột Fe bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 1,08 lít Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X HNO3 đặc, nóng dư 5,824 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 16 gam B 32 gam C 48 gam D 64 gam Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hồn tồn 9,52 gam Fe Giá trị V A 2,8 lít B 5,6 lít C 1,4 lít D 1,344 lít Nung m gam bột đồng kim loại oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO n Th iD Ho c0 Cu2O Hòa tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 9,6 gam B 14,72 gam C 21,12 gam D 22,4 gam Hòa tan hồn tồn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 38,23% B 61,67% C 64,67% D 35,24% Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 3,2M Sau phản ứng hồn tồn 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 1,46 gam kim loại khơng tan Giá trị m A 17,04 gam B 19,20 gam C 18,50 gam D 20,50 gam 10 Để m gam Fe khơng khí thời gian 7,52 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư 0,672 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y m1 gam muối khan Giá trị m m1 lần rượt A gam 25 gam C 4,48 gam 16 gam B 4,2 gam 1,5 gam D 5,6 gam 20 gam 11 Cho 5,584 gam hỗn hợp bột Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn 0,3136 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M 12 Để khử hồn tồn 9,12 gam hỗn hợp oxit: FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu hòa tan 9,12 gam hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) thu tối đa A 280 ml B 560 ml C 672 ml D 896 ml 13 Cho khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan hồn tồn X H2SO4, đặc, nóng thu dung dịch Y Khối lượng muối Y là: A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 14 Hòa tan 11,2 gam kim loại M dung dịch HCI (dư), thu 4,48 lít (ở đktc) H2 Còn hồ tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam oxit M xOy lượng dư dung dịch HNO3 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơng thức oxit kim loại A Fe3O4 B FeO C Cr2O3 D CrO 15 Cho 37 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 640 ml dung dịch HNO3 2M lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,92 gam kim loại Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít 16 Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn hợp chất vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 0,244 lít B 0,672 lít C 2,285 lít D 6,854 lít 17 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam FexOy nung nóng thời gian thu hỗn hợp khí X chất rắn Y Cho Y tác đụng với dung dịch HNO3 dư dung dịch Z www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com 2.C 3.C 4.A 5.A 11.A 12.C 13.C 14.A 15.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 16.C 17.B 18.C 19.B 20.D ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ 1.B Ta iL ie uO n Th iD Ho c0 0,784 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch Z 18,15 gam muối khan Hòa tan Y HCl dư thấy có 0,672 lít khí (ở đktc) Phần trăm khối lượng sắt Y A 67,44% B 32,56% C 40,72% D 59,28% 18 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO nung nóng thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y HNO3 vừa đủ dung dịch Z Nhúng đồng vào dung dịch Z đến phản ứng hồn tồn thấy khối lượng đồng giảm 12,8 gam Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X A 33,3% 66,7% B 61,3% 38,7% C 52,6% 47,4% D 75% 25% 19 Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4 dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO đem trộn với lượng O2 vừa đủ để hỗn hợp hấp thự hồn tồn nước dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi tham gia vào q trình 336 ml (ở đktc) Giá trị m A 34,8 gam B 13,92 gam C 23,2 gam D 20,88 gam 20 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO H2 có tỉ khối so với H2 7,5 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15,5 Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa Thể tích V (ở đktc) khối lượng chất rắn lại ống sứ A 0,448 lít; 16,48 gam C 1,568 lít; 15,68 gam B 1,12 lít; 16 gam D 2,24 lít; 15,2 gam III ĐÁP ÁN www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com PHƯƠNGPHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG PHƯƠNGPHÁPGIẢI Nội dung phươngpháp - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng (BTKL): “ Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm” Điều giúp ta giải tốn hóahọc cách đơn giản, nhanh chóng c0 Xét phản ứng: A + B C + D Ho Ta ln có: mA + mB = mC + mD (1) * Lưu ý: Điều quan trọng áp dụng phươngpháp việc phải xác định lượng chất iD (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối Th lượng dung dịch) uO n Các dạng tốn thường gặp Hệ 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu khối lượng chất sản phẩm ie Phươngpháp giải: m(đầu) = m(sau) (khơng phụ thuộc hiệu suất phản ứng) iL Hệ 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ dàng tính Ta khối lượng chất lại mmuối = mkim loại s/ Hệ 3: Bài tốn: Kim loại + axit muối + khí + m anion tạo muối up - Biết khối lượng kim loại, khối lượng anion tạo muối (tính qua sản phẩm khí) khối lượng ro muối /g - Biết khối lượng muối khối lượng anion tạo muối khối lượng kim loại om - Khối lượng anion tạo muối thường tính theo số mol khí ra: c Với axit HCl H2SO4 lỗng ok + 2HCl H2 nên 2Cl H2 bo + H2SO4 H2 nên SO42 H2 ce Với axit H2SO4 đặc, nóng HNO3: Sử dụng phươngpháp ion – electron (xem thêm phương fa pháp bảo tồn electron phươngpháp bảo tồn ngun tố) Hệ 3: Bài tốn khử hỗn hợp oxit kim loại chất khí (H2, CO) ww w Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất phản ứng: CO + [O] CO2 H2 + [O] H2O n[O] = n(CO2) = n(H2O) m rắn = moxit - m[O] Đánh giá phươngpháp bảo tồn khối lượng Phươngpháp bảo tồn khối lượng cho phép giảinhanh nhiều tốn biết quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Đặc biệt, chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phươngpháp giúp đơn giản hóa tốn Phươngpháp bảo tồn khối lượng thường sủ dụng tốn nhiều chất Các bước giải - lập sơ đồ biến đổi chất trước sau phản ứng m sau m = (khơng cần biết phản ứng hồn tồn hay khơng trước c0 - Từ giả thiết tốn tìm Ho hồn tồn) - Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để lập phương trình tốn học, kết hợp kiện khác để lập hệ phương trình tốn iD - Giải hệ phương trình Th THÍ DỤ MINH HỌA A 15,47% uO n Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ B 13,97% C 14,0% 2KOH + H2 0,1 0,10 0,05(mol) Ta 2K + 2H2O = 3,9 + 36,2 - 0,05 = 40 gam s/ mdung dịch = mK + m H2O - m H up 0,1 56 100 % = 14% Đáp án C 40 ro C%KOH = iL ie Giải: D 4,04% /g Ví dụ 2: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt đầu hai điện cực dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) anot Dung dịch sau điện phân om hồ tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi c lượng H2O bay khơng đáng kể) ? C 2,95 bo Giải: B 1,03 ok A 2,7 ce CuSO4 + 2KCl Cu + Cl2 + K2SO4 D 2,89 (1) fa 0,01 0,01 w Dung dịch sau điện phân hồ tan MgO Là dung dịch axit, chứng tỏ sau phản ứng (1) ww CuSO4 dư 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + H2SO4 (2) 0,02 0,01 0,02 (mol) n Cl2 + n O2 = 480 = 0,02 (mol) 22400 H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O (3) 0,02 0,02 (mol) www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com mdung = mCu + m Cl + m O dịch giảm = 0,03 64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam Đáp án C Ví dụ 3: Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung dịch Na2CO3, lọc bỏ kết tủa dung dịch X Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Nồng độ % dung dịch Na2CO3 khối lượng dung dịch thu c0 sau là: B 7,42% 189,27 gam C 6,65% 212,5 gam D 7,42% 286,72 gam Ho A 8,15% 198,27 gam = 0,05 mol iD n BaCl2 = 0,05 mol ; Hn2SO4 Giải: 0,05 0,05 0,1 uO n 0,05 Th BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Dung dịch B + H2SO4 khí dung dịch B có Na2CO3 dư 0,02 iL 0,02 ie Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Na2CO3 0,07 106 100% = 7,42% 100 s/ = up C% Ta n Na2CO3 ban đầu = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol ro ĐLBTKL: mdd sau = 50 + 100 + 50 - m - mCO2 = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam /g Đáp án B om Ví dụ 4: X - aminoaxit, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X c phản ứng vừa đủ với HCl thu 1,255 gam muối Cơng thức tạo X là: B H2N-CH=CH-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH bo ok A CH2 =C(NH2)-COOH ce Giải: fa HOOC - R - NH2 + HCl HOOC -R-NH3Cl w mHCl = m muối - maminoaxit = 0,365 gam mHCl = 0,01 (mol) ww Maminoxit = 0,89 = 89 0,01 Mặt khác X -aminoaxit Đáp án C Ví dụ 5: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH 10 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Giải: ROH + 2Na RONa + H2 Theo đề hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, thường giải sai theo hai tình sau: 15,6 9,2 = 0,4 nrượu = 0,4 M rượu = = 39 23 0,4 Tình sai 1: nNa= c0 Đáp án A Sai rượu = 15,6 = 38,52 0,405 Đáp án A Sai Th Áp dụng phươngpháp bảo tồn khối lượng ta có: 15,6 = 52 Đáp án B 0,3 ie rượu = uO n m H2 = mrượu + mNa - mrắn = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam nrượu= 2nH2 = 0,3 (mol) M 24,5 15,6 = 0,405 M 22 iD nrượu = Ho Tình sai 2: Áp dụng phươngpháp tăng giảm khối lượng: B 2,205 gam C 4,550 gam D.1,850 gam Ta A 3,150 gam iL Ví dụ 6: Trùng hợp 1,680 lít propilen (đktc) với hiệu suất 70%, khối lượng polime thu là: s/ Giải: 70% 1,680 42 = 2,205 gam Đáp án B 100% 22,4 up ĐLBTKL: mpropilen = mpolime = ro Ví dụ 7: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH, cạn dung dịch sau /g phản ứng thu khối lượng xà phòng là: B.18,24 gam C 16,68 gam D.13,38 gam om A 17,80 gam .c (Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) ok Giải: ce bo (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,06 0,02 (mol) Theo định luật bảo tồn khối lượng: fa 17,24 + 0,06.40= mxà phòng + 0,02.92 mxà phòng =17,80 gam w Đáp án: A ww Ví dụ 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hồn tồn với 500ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cơ cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Cơng thức phân tử X là: A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH (Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: RCOOH + KOH RCOOK + H2O 11 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com RCOOH + NaOH RCOONa + H2O nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol ĐLBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mrắn + mH2O m H2O = 1,08 gam n H2O = 0,06 mol 3,60 = 60 R = 15 0,06 nRCOOH = n H2O = 0,06 mol MX = R + 45 = c0 X: CH3COOH Đáp án B Ho Ví dụ 9: Nung 14,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hố trị 7,6 gam chất rắn khí X Dẫn tồn lượng khí X vào 100ml dung dịch KOH 1M khối lượng muối thu sau phản ứng B 10 gam C 6,9 gam D gam Th A 15 gam iD là: uO n Giải: Ta m KOH 0,1 = < muối thu KHCO3 n CO 0,15 Vì: m KHCO = 0,1.100 = 10 gam Đáp án B 0,1 up 0,1 s/ CO2 + KOH KHCO3 0,1 iL ĐLBTKL: 14,2 = 7,6 + mX mX = 6,6 gam nX = 0,15 mol ie X CO2 Ví dụ 10: Nhiệt phân hồn tồn M gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn ro 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng % CaCO X là: B 8,62% C 50,2% Giải: t CaCO3 CaO + CO2 c o D 62,5% om /g A 6,25% ok nCaCO = nCO = 0,1 (mol) mCaCO = 10 gam bo Theo ĐLBTKL: mX = mchất rắn = mkhí = 11,6 + 0,1 44=16 gam 10 100% = 62,5% Đáp án: D 16 fa ce %CaCO3= w Ví dụ 11: Đun 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC (H=100%) 22,2 gam ww hỗn hợp ete có số mol Số mol ete hỗn hợp là: A 0,3 B 0,1 C 0,2 Giải: Số ete thu là: 3(3 1) =6 ĐLBTKL: 27,6= 22,2 + m H O m H O = 5,4 gam n H 2O = 0,3 mol n H 2O = n ete = 6nete nmỗi ete = 0,3: = 0,5 mol Đáp án: D 12 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D.0,05 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ 12: Đốt cháy hồn tồn 0,025 mol chất hữu X cần 1,12 lít O (đktc), dẫn tồn sản phẩm thu qua bình đựng P2O5 khan bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 0,9 gam, bình tăng 2,2 gam Cơng thức phân tử X là: A C2H4O B C3H6O C C3H6O2 D C2H4O2 Giải c0 mbình tăng = m CO , mbình tăng = m H O Ho ĐLBTKL: mx + m O = m CO + m H O mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2 mx = 1,5 gam iD Mx = 1,5:0,025=60 Đáp án: D lượng muối thu là: B 29,4 gam C 32,9 gam uO n A 3,92 gam iL a H2 0,5 ax n H = 0,5 ax = 0,25 ax = 0,5 mol xa Ta x D 31,6 gam ie Giải: R (OH)a + aK R (OK)a + Th Ví dụ 13: Cho 20,2 gam hỗn hợp ancol tác dụng vừa đủ với K thấy 5,6 lít H 2(đktc) khối s/ ĐLBTKL: 20,2 + 39.0,5 = mmuối + 2.0,25 mmuối = 39,2 gam Đáp án A up Ví dụ 14: Xà phòng hố chất hữu X đơn chức muối Y ancol Z Đốt cháy hồn tồn 4,8 ro gam Z cần 5,04 lít O2 (đktc) thu lượng CO2 sinh nhiều lượng nước 1,2 gam Nung muối /g Y với vơi tơi xút thu khí T có tỉ khối H Cơng thức cấu tạo X là: B CH3COOCH3 om A C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 c C HCOOCH3 Giải: ok X + NaOH muối Y + ancol Z X: este đơn chức bo t RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH CaO/t0 RH + Na2CO3 fa ce RCOONa + NaOH o w MRH = 8.2 =16 RH: CH4 RCOONa : CH3COONa ww CxHyO(Z) + O2 CO2 + H2O ĐLBTKL: 4,8 + 0,225.32 = m CO + m H O = 12 m CO = m H O + 1,2 m CO = 6,6 gam, m H O = 5,4 gam mC = 12 n CO =1,8 gam; mH = 2.nH2O = 0,6 gam; mO = 2,4 gam x: y: z = 1,8 0,6 2,4 : : = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 12 16 13 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Z: CH3OH X : CH3COOCH3 Đáp án B Ví dụ 15: Đốt cháy hồn tồn 4,3 gam axit cacboxylic X đơn chức thu 4,48lít CO (đktc) 2,7 gam H2O Số mol X là: A 0,01mol B 0,02 mol C 0,04 mol D 0,05 mol Giải: c0 Theo ĐLBTKL: mX + m O = m CO + m H2O Ho m O = 2,7 + 0,2 44 – 4,3 = 10,3 gam n O2 = 0,225 (mol) n H 2O nX = n CO + nH O 2 - n O = 0,05(mol) Đáp án D iD nX + n O = n CO + Áp dụng bảo tồn ngun tố oxi: Th Ví dụ 16: Đốt cháy hồn tồn x gam hỗn hợp X gồm propan, buten-2, axetilen thu 47,96 gam CO2 A 15,46 uO n 21,42 gam H2O Giá trị X là: B 12,46 C 11,52 iL ie Giải: D 20,15 n CO = 1,09 mol ; n H 2O = 1,19 mol s/ Ta x = mC + mH = 12 n CO + 2.n H2o = 15,46 gam Đáp án A Ví dụ 17: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro ankin với xúc tác Ni, thu up hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) ro có tỉ khối hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom là: B 1,62 gam C 4,6 gam Giải: Br2 Ni,t Z X Y c o D 2,98 gam om /g A 0,82 gam ok Nhận thấy: mkhí tác dụng với dung dịch brom = mkhối lượng bình brom tăng bo mX = mY=mZ + mkhối lượng bình brom tăng ce mkhối lượng bình brom tăng = mX - mZ = 5,14 - 6,048 8 = 0,82 gam Đáp án A 22,4 fa Ví dụ 18: Hồ tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư 4,48 lít (đktc) ww w Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng lượng muối khan thu là: A 23,1 gam B 46,2 gam C 70,4 gam Giải: Cách 1: Gọi cơng thức chung hai kim loại M, hóa trị n 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 0,4 0,2 (mol) Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + m H 14 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 32,1 gam www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com mmuối = 8,9 + 0,4 36,5 – 0,2 =23,1 gam Đáp án A Cách 2: mCl-muối = nH+ = 2.n H = 0,4 (mol) mmuối = mkim loại + mCl-(muối) = 8,9 + 0,4 35,5 = 23,1 gam Đáp án A Ví dụ 19 Hồ tan hồn tồn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (sản phảm khử nhất) dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X lượng c0 B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Ho A 77,1 gam muối khan thu bao nhiêu? Giải: 2 5 0,9 0,3(mol) n e nhường (hoặc nhận) Th = (trong muối) = 0,9 mol uO n Vì sản phẩm khử NO n N O3 iD N + 3e N (NO) (Xem thêm phươngpháp bảo tồn e) ie mmuối = mcation kim loại + mNO 3 (trong muối) 15,9 + 0,9 62 = 71,7 gam Ta iL Đáp án B up s/ BÀI TẬP TỰ LUYỆN ro Câu : Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu hỗn hợp rắn có khối lượng B 9,40 gam C 22,40 gam /g A.11,40 gam D 9,45 gam om Câu : Trong bình kín chứa 0,5 mol CO m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy c hồn tồn, khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m ok A 16,8 B 21,5 C 22,8 D 23,2 bo Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với đến cực, sau thời gian máy khối lượng dung dịch ce giảm 12 gam Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2S 1M Nồng độ fa dung dịch CuSO4 trước điện phân A 1M B 1,5 M C 2M D 2,5M w Câu : Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng sau ww kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A A 13,03% B 31,03% C 68,03% D 68,97% Câu : Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung nóng thời gian thu m gam chất rắn X Tồn khí thu sau phản ứng dẫn chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư 2,8 lít khí (đktc) Giá trị m 15 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A gam B 12 gam C gam D 10 gam Câu : Nung hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 NaCl Kết thúc thí nghiệm thu 7,8 gam chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X A 5,0 gam B 6,0 gam C 7,0 gam D 8,0 gam Câu : Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO3 NCO3 m gam chất rắn Y 4,48 lít CO2 (đktc) Nung Y khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn Z khí CO2 dẫn tồn CO2 thu B 21,6 1,5 C 26 0,6 D 21,6 A 26 1,5 Ho V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ dung dịch T Giá trị m gam V lít : c0 qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dự 10 gam kết tủa Hồ tan hồn tồn Z iD 0,6 Th Câu : Hồ tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít lượng muối khan B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam ie A 31,45 gam uO n khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cạn cẩn thận dung dịch Z thu iL Câu : Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch Y Ta (khơng chứa muối amoni), hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,3 mol NO2 Cơ cạn dung dịch Y s/ lượng muối khan thu là: A 33,4 gam B 66,8 gam C 29,6 gam D 60,6 gam up Câu 10 : Hồ tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng ro dung dịch tăng 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit phản ứng B 0,04 mol C 0,4 mol /g A 0,08 mol D 0,8 mol om Câu 11 : Cho x gam Fe hồ tan dung dịch HCl, sau cạn dung dịch thu 2,465 gam chất c rắn Nếu cho x gam Fe y gam Zn vào lượng dung dịch HCl thu 8,965 gam chất rắn A 5,6 3,25 ok 0,336 lít H2 (đktc) Giá trị x, y là: B 0,56 6,5 C 1,4 6,5 D 7,06 0,84 bo Câu 12 : Hồ tan hồn tồn 11,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hố trị I) kim loại N (hố trị II) ce vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO2 fa SO2 có tỉ khối so với hiđro 28,625 muối khan có khối lượng là: w A 44,7 gam B 35,4 gam C 16,05 gam D 28,05 gam ww Câu 13: Lấy 35,1 gam NaCl hồ tan vào 244,9 gam H2O Sau điện phân dung dịnh với điện cực trơ có màng ngăn catot 1,5 gam khí dừng lại Nồng độ chất tan có dung dịch sau điện phân là: A 9,2% B 9,6% C 10% 10,2% 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Câu 14: Đun a gam ancol X với H2SO4 đặc 1700C olefin Cho a gam X qua bình đựng CuO dư, nung nóng (H = l00%) thấy khối lượng chất rắn giảm 0,4 gam hỗn hợp thu có tỉ khối H2 l5,5 Giá trị a gam là: A 23 B 12,5 C 1,15 D 16,5 Câu 15 : Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen H2 qua ống sứ đựng Ni nung nóng thu Y Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng c0 vừa đủ với dung dịch chứa 16 gam Br2 lại khí Z Đốt cháy hồn tồn Z thu 0,1 mol CO2 B 13,44 C 5,6 D 8,96 A 11,2 Ho 0,25 mol nước iD Câu 16 : Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu Th hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng B 9,6 gam C 22,0 gam ie A 6,0 gam uO n H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình D 35,2 gam iL Câu 17: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen butađien-1,3 cho sản phẩm cháy Ta hấp thụ vào dung định nước vơi dư, thu 100 gam kết tủa Khối lượng dung dịch nước vơi sau phản s/ ứng giảm 39,8 gam Trị số m là: A 58,75 gam B 13,8 gam C 37,4 gam D 60,2 gam up Câu 18 : Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm C2H2, CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 B 2,48 gam /g A 1,48 gam ro 2,52 gam H2O m có giá tri là: C 14,8 gam D 24,8 gam om Câu 19: Thực phản ứng ete hố hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, mạch hở, đồng B C4H9OH, C5H11OH ok A CH3OH, C2H5OH c đẳng thu hỗn hợp gồm ba ete l,98 gam nước Cơng thức hai rượu là: C C2H5OH, C3H7OH D C3H7OH, C4H9OH bo Câu 20 : Cho 10,1 gam hỗn hợp ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với ce 5,75 gam Na 15,6 gam chất rắn Hai ancol cần tìm B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C3H5OH C4H9OH w fa A C2H5OH C3H7OH ww Câu 21: Hồ tan 25,2 gam tinh thể R(COOH)n.2H2O vào 17,25ml etanol (D = 0,8g/ml) dung dịch X Lấy 7,8 gam dung dịnh X cho tác đụng hết với Na vừa đủ thu chất rắn Y 2,464 lít khí H (đktc) Khối lượng Y là: A 12,64 gam B 10,11 gam C 12,86 gam D 10,22 gam Câu 22 : Đốt cháy hồn tồn a gam este đơn chức rượu metylic cần 1,68 lít khí O2 (đktc) thu 2,64 gam CO2 ; 1,26 gam H2O 0,224 lít N2 (đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn este là: 17 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A CH3COOCH2NH2 B CH3CH(NH2)COOCH3 C H2NCH2CH2COOCH3 D H2NCH2COOCH3 Câu 23 : Cho 14,8 gam hỗn hợp bốn axit hữu đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na 2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối thu là: A 15,9 gam B 17,0 gam C 19,3 gam D 19,2 gam c0 Câu 24 : Đốt hồn tồn 34 gam este X cần 50,4 lít O2 (đktc) thu n CO : n H2O = Đun nóng mol A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 Ho X cần mol NaOH Cơng thức cấu tạo X C C2H5COOC6H5 D C6H5COOC2H5 Câu 25 : Xà phòng hố hồn tồn m gam lipit X 200 gam dung dịch NaOH 8% Sau phản ứng iD 9,2 gam glixerol 94,6 gam chất rắn khan Cơng thức cấu tạo X B (C15H31COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 uO n Th A (C17H35COO)3C3H5 Câu 26 : Đun nóng 15 gam chất béo trung tính với 150ml dung dịch NaOH 1M Phải dành 50ml dung ie dịch H2SO4 1M để trung hồ NaOH dư Khối lượng xà phòng (chứa 70% khối lượng muối nằm axit B 3238 kg C 2946 kg D 2266 kg Ta A 2062 kg iL béo) thu từ chất béo s/ Câu 27 : Để xà phòng hố hồn tồn kg chất béo (có lẫn lượng nhỏ axit béo tự do) có số axit up 8,4 phải dùng 450ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng xà phòng thu A 1001,6 kg B 978,7 gam C 987,7 kg D 1006,1 gam ro Câu 28 : Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M /g thu 18,504 gam muối Thể tích đung dịch HCl phải dùng B 0,08 lít C 0,4 lít om A 0,8 lít D 0,04 lít c Câu 29 : Cho 0,01 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,1M thu 1,695 ok gam muối Mặt khác 19,95 gam X tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M Cơ cạn dung dịch thu bo 28,55 gam chất rắn Cơng thức cấu tạo X B NH2(CH2)3COOH ce A HOOCCH(NH2)CH2NH2 fa C HOOCCH2CH(NH2)COOH ww w 1A 11C 21A 2D 12D 22D 3D 13B 23D 4A 14C 24A 5B 15A 25D D HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH 6A 16C 26C ĐÁP ÁN 7A 8A 17B 18A 27D 28B 9B 19C 29C 10D 20B 18 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com PHƯƠNGPHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I PHƯƠNGPHÁPGIẢI Nội dung phươngpháp uO n Th iD Ho c0 - Mọi biến đổi hóahọc (được mơ tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất + Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển mol chất X thành nhiều mol chất Y (có thể qua giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính số mol chất ngược lại, từ số mol quan hệ số mol chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X, Y + Mấu chốt phươngpháp là: * Xác định mối liên hệ tỉ lệ chất biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) (có thể khơng cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà cần lập sơ đồ chuyển hóa chất này, phải dựa vào ĐLBT ngun tố để xác định tỉ lệ chúng) * Xem xét chuyển từ chất X thành Y (hoặc ngược lại) khối lượng tăng lên hay giảm theo tỉ lệ phản ứng theo đề cho * Sau cùng, dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình tốn học để giải Ta iL ie Các dạng tốn thường gặp Bài tốn 1: Bài tốn kim loại + axit (hoặc hợp chất có nhóm OH linh động) muối + H2 2M + 2nHX 2MXn + nH2 (l) 2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2 (2) 2R(OH)n + 2nNa 2R(ONa)n + nH2 (3) /g ro up s/ Từ (l), (2) ta thấy: khối lượng kim loại giảm tan vào dung dịch dạng ion, cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên so với khối lượng kim loại ban đầu, ngun nhân có anion gốc axit thêm vào Từ (3) ta thấy: chuyển Na vào muối giải phóng 0,5 mol H2 tương ứng với tăng khối lượng m = MRO Do đó, biết số mol H2 m => R Thí dụ: Cho m gam ancol đơn chức X vào bình đựng Na dư, sau phản ứng có 0,1 mol H2 khối lượng bình tăng 6,2gam Xác định CTPT X om Hướng dẫn giải ww w fa ce bo ok c Theo (3), với n = : mol Na mol R- ONa 0,5 mol H2: m = MRO RO = 31 R = 15 (CH3) X CH3OH 0,1 mol H2: m = 6,2gam Bài tốn 2: Bài tốn nhiệt luyện Oxit (X) + CO (hoặc H2) rắn (Y) + CO2 (hoặc H2O) Ta thấy: dù khơng xác định Y gồm chất ta ln có oxi bị tách khỏi oxit thêm vào CO (hoặc H2) tạo CO2 H2O m m = mX - mY = mO nO = = nCO = n CO2 (hoặc = n H2 = n H2 ) 16 Bài tốn 3: Bài tốn kim loại + dung dịch muối: nA + mBn+ nAm+ + mB Ta thấy: Độ tăng (giảm) khối lượng kim loại độ giảm (tăng) khối lượng muối (vì manion = const) * Chú ý: Coi tồn kim loại bám hết lên kim loại nhúng vào dung dịch muối Bài tốn 4: Bài tốn chuyển hóa muối thành muối khác Khối lượng muối thu tăng giảm, thay anion gốc axit anion gốc axit khác, thay ln tn theo quy tắc hóa trị (nếu hóa trị ngun tố kim loại khơng thay đổi) * Từ mol CaCO3 CaCl2: m = 71 - 60 = 11 19 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com ( mol CO32 hóa trị phải thay mol Cl hóa trị 1) * Từ mol CaBr2 mol AgBr: m = 108 - 40 = 176 ( mol Ca2+ hóa trị phải thay mol Ag+ hóa trị 1) c0 Ho iD Th uO n Bài tốn 6: Bài tốn phản ứng este hóa: RCOOH + HO – R’ RCOOR’ + H2O - meste < m m - meste muối : m tăng =muối - meste > mmuối : m giảm = meste –muối m Bài tốn 7: Bài tốn phản ứng trung hòa: - OHaxit, phenol + kiềm - OH(axit, phenol) + NaOH - ONa + H2O (cứ mol axit (phenol) muối: m = 23 – = 22) Bài tốn 5: Bài tốn chuyển oxit thành muối: MxOy MxCl2y (cứ mol O-2 thay mol Cl) MxOy Mx(SO4)y (cứ mol O-2 thay mol SO42) * Chú ý: Các điều kim loại khơng thay đổi hóa trị ie Đánh giá phươngpháp tăng giảm khối lượng - Phươngpháp tăng giảm khối lượng cho phép giảinhanh nhiều tốn biết quan hệ ro up s/ Ta iL khối lượng tỉ lệ chất trước sau phản ứng - Đặc biệt, chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phươngpháp giúp đơn giản hóa tốn - Các tốn giảiphươngpháp tăng giảm khối lượng giải theo phươngpháp bảo tồn khối lượng, nói phươngpháp tăng giảm khối lượng bảo tồn khối lượng anh em sinh đơi Tuy nhiên, tùy tập mà phươngpháp hay phươngpháp ưu việt - Phươngpháp tăng giảm khối lượng thường sử dụng tốn hỗn hợp nhiều chất /g Các bước giải - Xác định quan hệ tỷ lệ chất cần tìm chất biết (nhờ vận dụng ĐLBTNL) bo ok c om - Lập sơ đồ chuyển hố chất - Xem xét tăng giảm M m theo phương trình phản ứng theo kiện tốn - Lập phương trình tốn học để giải II THÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Khi oxi hố hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Cơng ce thức anđehit B C2H3CHO C C2H5CHO fa A HCHO w Giải: ww [O] RCHO RCOOH x mol x mol m tăng= 16x = – 2,2 x = 0,05 Manđehit = (R+29) = 2,2 44 R 15 CH3CHO Đáp án D 0,05 20 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D CH3CHO www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ : Oxi hố m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác, sản phẩm thu sau phản ứng gồm axit có khối lượng (m + 3,2) gam Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Giá trị x A 10,8 gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 43,2 gam Giải c0 t RCHO O xt, RCOOOH 3,2 0,2(mol) 32 Th Vì anđehit đơn chức (khơng có HCHO) nAg= 2nx= 0,2 = 0,4 (mol) iD nx = n O2 = x Ho Khối lượng tăng 3,2 gam khối lượng oxi tham gia phản ứng uO n mAg = x = 0,4 108 = 43,2 gam Đáp án D Ví dụ : Cho 3,74 gam hỗn hợp axit, đơn chức tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu V lít khí CO2 C 1,344 Giải: up a mol 0,5a mol s/ RCOOH NaCO 2RCOONa CO2 H O a mol D 0,672 iL B 0,448 Ta A 0,224 ie (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu 5,06 gam muối Giá trị V lít là: ro m tăng = (23 - 1)a = 5,06 – 3,74 a = 0,06 mol /g VCO = 0,06 0,5 22,4 = 0,672 lít Đáp án D om Ví dụ 4: Cho 2,02 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na c 3,12 gam muối khan Cơng thức phân tử hai ancol : B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH ok A CH3OH, C2H5OH bo Giải: fa ce ROH Na RONa H2 a mol w a mol ww mtăng = 22a = 3,12 – 2,02 a = 0,05 mol M rượu = M R +17 = 2,02 40,4 15 M R = 23,4 < 29 0.05 rượu là: CH3OH C2H5OH đáp án A Ví dụ 5: Trung hồ 5,48 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,10M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là: 21 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Giải: nNaOH = 0,06mol Muối + H2, ngun tử H nhóm – OH – COOH thay Hỗn hợp X + NaOH ngun tử Na c0 Độ tăng khối lượng = 22 0,06 = 1,32 gam Ho Khối lượng muối = 5,48 + 1,32 = 6,80gam Đáp án D Ví dụ : Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp este no, đơn nhức, mạch hở Dẫn tồn sản phẩm là: B 4,925 gam C 6,94 gam Giải: t C n H 2n O O nCO2 nH O na iL na ie a mol Ta CO2 Ba(OH) BaCO H O na s/ na D 3.52 gam uO n A 2,5 gam Th iD cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 1,55 gam Khối lượng kết tủa thu up m bình m CO2 + m H O = 44na 18na 1,55 na 0,025 ro mkết tủa = 0,025.197 = 4,925 gam Đáp án B /g Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng om lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp c ban đầu là: B 85,30% C 82,20% ok A 90,28% Giải: bo Zn + CuSO4 ZnSO4 +Cu (1) ce x x fa mgiảm = (65 - 64)x = x w Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu (2) ww y y m tăng = (64 - 56)y = 8y Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước sau phản ứng đổi mgiảm = mtăng x = 8y %Zn = 65x x 100% 90,28% Đáp án A 65x 56y 22 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 12,67% www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ 8: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao thời gian, sau phản ứng thu chất rắn X có khối lượng bé 1,6gam so với khối lượng FeO ban đầu Khối lượng Fe thu % thể tích CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A 5,6gam; 40% B 2,8gam; 25% C 5,6gam; 50% C 11,2gam; 60% Giải: c0 t FeO + CO Fe CO2 1,6 0,1(mol) 16 mgiảm = mO(oxit phản ứng )= Ho 0,1 x100% 50%(**) 0,2 uO n % thể tích khí CO2 = Th Theo bảo tồn ngun tố: n hỗn hợp khí sau phản ứng = nCO(ban đầu) = 0,2 (mol) iD n Fe = n CO = 0,1 (mol) mFe = 0,1.56 = 5,6gam (*) ie Từ (*) (**) Đáp án C iL Ví dụ : Tiến hành thí nghiệm : Ta - TN : Cho m gam bột Fe dư vào V1 (lít) dung dịch Cu(NO3)2 1M s/ - TN2 : Cho m gam bột Fe dư vào V2 (lít) dung dịch AgNO3 0,1M up Sau phim ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá ro trị Vl so với V2 B Vl = l0V2 D Vl = 2V2 c om Giải: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu C Vl = 5V2 /g A V1 = V2 V1 mol V1 mol 2Ag+ Fe2+ + + ce 0,05V2 mol bo Fe ok m tăng= 64V1 – 56V1 = 8V1 gam 2Ag 0,1V2 mol fa mtăng = 108.0,1V2 – 56.0,05V2 = 8V2 gam w Theo đề mrắn (TN1) = mrắn(TN2) 8V1= 8V2 V1 = V2 Đáp án A ww Ví dụ 10 : Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng sau phản ứng lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể Mối liên hệ a b A a = 0,5b B a = b C a = 4b 23 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D a = 2b www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Giải: t0 O Fe2O3 +2CO2 a a Phản ứng làm tăng lượng khí (a - 11b b Ho 11 t0 O Fe2O3 4SO 2 2b iD 2FeS2 + a 3a mol )= 4 a c0 2FeCO3+ uO n 3a 3b a b Đáp án B 4 ie Vì ptrước = psau Th 11b 3b 2b mol Phản ứng làm giảm lượng khí là: iL Ví dụ 11: Cho 5,90 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl sau phản ứng xảy Ta hồn tồn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số cơng thức cấu A B HCl RNH3Cl x mol x mol ro x mol D /g + C up Giải: RNH2 s/ tạo ứng với cơng thức phân tử X là: om m tăng = 36,5x = 9,55 – 5,9 x = 0,1 c 5,9 =59 MR = 43 X: C3H7NH2 0,1 ok Mamin = MR +16 = bo CH3 – CH2 – CH2 – NH2 ; (CH3)2CHNH2; CH3NHCH3CH2; (CH3)3N Đáp án B ce Ví dụ 12: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng fa vừa đủ với dung dịch NaOH Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Cơng thức w X B H2NCH2COOH ww A H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Giải: H2N–R–COOH + NaOH H2N–R–COONa + H2O x mol x mol mtăng = 22x = 19,4 – 15,0 x = 0,2 mol 24 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Mx = MR +61 = 75 MR = 14 X: H2NCH2COOH Đáp án B Ví dụ 13: Đốt cháy hồn tồn 4,40 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (đktc) 3,60 gam H2O Nếu cho 4,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hồn tồn 4,80 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X B metyl propionat D etyl axetat c0 C isopropyl axetat Giải : Ho n CO = n H 2O = 0,2mol X este no đơn iD 0,2 mol n 3n t0 ) O2 nCO2 + nH2O Th CnH2nO2 + ( uO n 0,2 mol 0,2 0,2 = 4,4 n = X: C4H8O2 nX = n = 0,05 mol ie mX = (14n + 32) A etyl propionat 0,05 mol Ta 0,05 mol iL RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH s/ mX < mmuối mtăng = (23-R’) 0,05 = 4,8 – 4,4 = 0,4 R’= 15 up Cơng thức cấu tạo X là: C2H5OHCOOCH3 đáp án B ro Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,30 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hố ok bo x mol 46x 60x 53 2x w fa MX x mol ce x mol D 8,10 gam .c C 16,20 gam Giải: B 6,48 gam om A 10,12 gam /g 80%) Giá trị m là: ww nX = 5,3: 53 = 0,1 mol < n C2H5OH = 0,125 mol khối lượng este tính theo số mol axit mtăng = (29-1)x = m -5,3 m = 8,1 gam 8,1.80% Khối lượng este thực tế thu 100% 6,48gam Đáp án B 25 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ 15: Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 55,4 gam hỗn hợp bột CuO, MgO, ZnO, Fe3O4 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ lại lượng chất rắn có khối lượng A 48,2 gam B 36,5 gam C 27,9 gam D 40,2 gam Giải: c0 Bản chất phản ứng CO, H2+[O] CO2 , H2O Ho nO = n CO + n H 2O = nCO+ n H = 0,45mol iD m rắn = moxit – mO = 55,4 – 0,45.16 = 48,2 gam Đáp án A kali pemanganat bị nhiệt phân B 70% C 80% D 65% uO n A 50% Th Ví dụ 16: Nung 47,40 gam kali pemanganat thời gian thấy lại 44,04 gam chất rắn % khối lượng ie Giải: t 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 iL Ta Độ giảm khối lượng chất rắn = m O = 47,4 – 44,04 = 3,36gam up 0,21.158 100%= 70% Đáp án B 47,4 ro % m KMnO4 phản ứng = s/ n O2 = 3,36: 32 = 0,105 mol m KMnO4 tham gia = 0,105.2 = 0,21 mol Ví dụ 17 : Nhiệt phân a gam Zn(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng /g giảm 2,700 gam (hiệu suất phản ứng 60%) Giá trị a B 2,835 gam .c Giải: t Zn(NO)2 ZnO + 2NO2 bo ok 2xmol + D 7.875 gam O2 0,5xmol ce xmol C 7,785 gam om A 4,725 gam fa m rắn giảm = m NO2 + m O = 92x + 16x = 2,7 x = 0,025mol 189x 100% 60% a 7,875gam Đáp án C a w H= ww Ví dụ 18 : Cho 3,06 gam hỗn hợp K2CO3 MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X 3,39 gam muối khan Giá trị V (lít) là: A 0,224 B 0,448 C 0,336 Giải: mtăng = 11 n CO = 3,39 – 3,06 n CO = 0,03 mol VCO = 0,672 lít Đáp án D 26 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 0,672 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ 19 : Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam Giải: c0 O2-(trong oxit) SO24- Ho Khối lượng tăng: 0,05 (96 -16) = 4,0 gam mmuối = moxit + mmuối = 2,81 + = 6,81 gam iD Đáp án D Th III BÀI TẬP TỰ LUYỆN uO n Câu 1: Dẫn 130 cm3 hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở qua dung dịch Br dư khí khỏi ie bình tích 100cm3, biết dx/He = 5,5 phản ứng xảy hồn tồn Hai hiđrocacbon cần tìm B metan, axetilen iL A metan, propen C etan, propen D metan, xiclopropan Ta Câu : Đun nóng 1,77 gam X với lượng vừa đủ 1,68 gam KOH 2,49 gam muối axit hữu s/ Y ancol Z với số mol Z gấp lần số mol Y (biết phản ứng xảy hồn tồn) X up A CH2(COOCH3)2 D C2H4(COOCH3)2 ro C HCOOC2H5 B (COOCH3)2 /g Câu 3: Trung hồ 5,48 gam hỗn hợp axit axetic, phenol axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH om 0,1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 c A 8,64 gam gam ok Câu 4: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức mạch hở tác dụng hết với CaCO 7,28 gam muối bo axit hữu Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: B CH3COOH C CH C-COOH D CH3-CH2-COOH fa ce A CH2=CH-COOH w Câu 5: Hồ tan hồn tồn 2,1 gam muối cacbonat kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 lỗng ww gam chất rắn khan Cơng thức muối cacbonat kim loại hố tri II là: A CaCO3 B Na2CO3 C FeCO3 D MgCO3 Câu 6: Cho ancol X tác dụng với Na dư thấy số mol bay số mol X phản ứng Mặt khác, X tác dụng với lượng dư CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thấy lượng rắn giảm 1,2 gam 2,7 gam chất hữu đa chức Y Cơng thức cấu tạo thu gọn Y là: A OHC-CH2-CH2-CHO B OHC-CH2-CHO C CH3-CO-CO-CH3 D OHC-CO-CH3 27 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Câu 7: Cho 26,80 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư 6,72 lít khí (đktc) Sau phản ứng cạn a gam muối khan Giá trị a gam là: A 34,45 B 20,15 C 19,15 D 19,45 Câu 8: Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp gồm CO H2 qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp FeO, Al2O3 (các phản ứng xảy hồn tồn) hỗn hợp khí nặng hỗn hợp khí ban đầu gam Giá trị B 5,60 C 0,28 D 0,56 c0 A 2,80 V lít Ho Câu 9: Nung hỗn hợp rắn gồm FeCO3 FeS2 (tỉ lệ mol : 1) bình kín chứa khơng khí dư với áp suất p1 atm Sau phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu thu chất rắn iD Fe2O3 áp suất khí bình lúc p2 atm (thể tích chất rắn khơng đáng kể sau B pl = 2p2 C 2pl = p2 D pl = 3p2 uO n A pl = p2 Th phản ứng lưu huỳnh mức oxi hố + 4) Mối liên hệ pl p2 là: Câu 10: Dẫn khí CO qua ống sứ nung nóng chứa 0,02 mol hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 để phản ứng ie xảy hồn tồn thu 1,96 gam chất rắn Y, khí khỏi ống sứ hấp thụ hồn tồn vào dung dịch iL Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 2,20 gam Hỗn hợp X có: B 13,04%FeO 86,96% Fe2O3 Ta A 50%FeO 50% Fe2O3 C 20%FeO 80% Fe2O3 D 82%FeO 18%Fe2O3 s/ Câu 11: Hồ tan hết 1,625 gam kim loại M vào dung dịch Ca(OH) thấy khối lượng dung dịch sau phản B Be C Zn ro A Al up ứng tăng 1,575 gam M D Cr /g Câu 12: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 750ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sau phản ứng om khối lượng dung dịch giảm 5,45 gam hỗn hợp muối Giá trị V lít B 2,24 C 1,12 D 3,36 .c A l,68 ok Câu 13: Cho 1,825 gam amin X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 2,7375 gam muối RNH 3Cl X có tổng số đồng ce A bo phân cấu tạo amin bậc là: B C D fa Câu 14: Cho a gam hỗn hợp gồm metanol propan-2-ol qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau w phản ứng xảy hồn tồn đưa hỗn hợp khí có khối lượng (a + 0,56) gam Khối lượng CuO ww tham gia phản ứng A 0,56 gam B 2,80 gam C 0,28 gam D 5,60 gam Câu 15: Cho a gam hỗn hợp ankanol qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn hỗn hợp khí có khối lượng (a + 1,20) gam có tỉ khối H 15 Giá trị a gam 28 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A 1,05 gam B 3,30 gam C 1,35 gam D 2,70 gam Câu 16: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo số mol X phản ứng Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư (a + 0,9125) gam Y Đun tồn lượng Y thu dịch NaOH phản ứng B 0,1250M C 0,3750M D c0 A 0,2500M với 200ml dung dịch NaOH thu dung dịch Z Biết X làm quỳ tím hoả đỏ Nồng độ mol dung Ho 0,4750M Câu 17: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo số mol X phản ứng iD Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư (a + 0,9125) gam Y Đem tồn lượng Y tác dụng Th vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng dung dịch Z Cơ cạn Z 5,8875 gam muối khan Biết A 3,325 uO n X làm quỳ tím hố đỏ Giá trị a gam B 6,325 C 3,875 D 5,875 ie Câu 18: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo số mol X phản ứng iL Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư (a + 0,9125) gam Y Đem tồn lượng Y tác dụng Ta vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng dung dịch Z Cơ cạn Z 5,8875 gam muối khan Biết s/ X làm quỳ tím hố đỏ Cơng thức cấu tạo X C HOOC-CH2CH2CH2NH2 /g D HOOC-CH2CH(NH2)-COOH ro B HOOC-CH2CH(NH2)CH2-COOH up A.HOOC-CH(NH2)-COOH om Câu 19: Cho amino axit x tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo số mol X phản ứng .c Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư (a + 0,9125) gam Y Đem tồn lượng Y tác dụng ok vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng dung dịch Z Cơ cạn Z lượng muối khan Biết X làm quỳ tím hố đỏ Khối lượng muối khan thu so với khối lượng Y B giảm 1,65 gam C tăng 1,10 gam D giảm 1,10 gam ce bo A tăng 1,65 gam fa Câu 20: Đốt cháy hồn tồn 3,72 gam hợp chất hữu X (biết d X/H2 < 70), dẫn tồn sản phẩm cháy w thu qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo 41,37 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung ww dịch giảm 29,97 gam Biết số mol NaOH cần dùng để phản ứng hết với X số mol khí hiđro sinh cho X tác dụng với Na dư Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3-C6H4(OH)2 B C6H7COOH C C5H6(COOH)2 D HO-C6H4-CH2OH Câu 21: Thể tích oxi phản ứng chuyển thể tích oxi thành ozon thấy thể tích giảm 7,0 cm3 (thể tích khí đo điều kiện) 29 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A 21,0 dm3 B 7,0 cm3 C 21,0 cm3 D 4,7 cm3 Câu 22: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 0,2 mo1 CO lượng hỗn hợp X gồm Fe 3O4 FeCO3 (tỉ lệ mol : l) Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu (thể tích chất rắn khơng đáng kể) thấy áp suất bình tăng lần so với ban đầu Tổng A 0,4 B 0,3 C 0,2 D 0,1 số mol Fe3O4 FeCO3 là: c0 Câu 23: Đốt cháy hồn tồn 16,8 gam muối sunfua kim loại hố tri II khơng đổi thu chất rắn Ho X vả khí B Hồ tan hết X lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 35% dung dịch muối có nồng độ 44,44% Lấy dung dịch muối làm lạnh xuống nhiệt độ thấp thấy tách 25 gam tinh thể ngậm nước iD Y dung dịch bão hồ có nồng độ 31,58% Y có cơng thức B MgSO4.2H2O C CuSO4.5H2O D CuSO4.2H2O uO n Th A CuSO4.3H2O Câu 24: Thuỷ phân hồn tồn 1,76 gam X đơn chức lượng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng ie 1,64 gam muối Y m gam ancol Z Lấy m gam Z tác dụng với lượng dư CuO nung nóng đến iL phản ứng hồn tồn thấy lượng chất rắn giảm 0,32 gam Tên gọi X Ta A etyl fomat C etyl axetat B etyl propionat D metyl axetat s/ Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm axit đồng đẳng tác dụng với Na dư thấy số mol H2 bay up mol X Đun 20,75 gam X với lượng dư C 2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) 18,75 gam hỗn ro /g hợp este (hiệu suất phản ứng este hố 60%) % theo khối lượng chất có hỗn om hợp X là: c A 27,71% HCOOH 72,29% CH3COOH ok B 27,71 % CH3COOH 72,29% C2H5COOH C 40% C2H5COOH 60% C3H7COOH bo D 50% HCOOH 50% CH3COOH ce Câu 26: Hồ tan 5,4 gam Al vào 0.5 lít dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 42 gam rắn Y khơng fa tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch Z Lấy tồn dung dịch Z cho tác dụng với dung w dịch NaOH dư 14,7 gam kết tủa (cho phản ứng xảy hồn tồn) Nồng độ AgNO ww Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,6M 0,3M B 0,6M 0,6M C 0,3M 0,6M D 0,3M 0,3M Câu 27: Nhúng m gam kim loại M hố trị II vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,075% Mặt khác, nhúng m gam kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng kim loại tăng 10,65% (biết số mol CuSO Pb(NO3)2 tham gia trường hợp nhau) M 30 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A Mg B Zn C Mn D Ag Câu 28: Nhúng Al Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại chứa Al(NO3)3 Fe(NO3)2 với tỉ lệ mol : khối lượng dung dịch giảm 2,23 gam (các phản ứng xảy hồn tồn) Khối lượng Cu bám vào Al Fe là: B 2,88 gam C 1,28 gam D c0 gam 2,56 A 4,16 gam Ho Câu 29 : Cho 32,50 gam Zn vào dung dịch chứa 5,64 gam Cu(NO3)2 3,40 gam AgNO3 (các phản ứng xảy hồn tồn tất kim loại bám vào kim loại) Khối lượng sau B 33,98 gam C 32,47 gam D 34,01 Th A 1,48 gam iD kim loại uO n gam Câu 30: Điện phân l00ml dung dịch M(NO3)n Với điện cực trơ bề mặt catot xuất bọt ie khí ngưng điện phân Phải dùng 25ml dung dịch KOH 2M để trung hồ dung dịch sau điện phân iL Mặt khác, ngâm 20 gam Mg vào 100ml dung dịch M(NO3)n Sau thời gian lấy Mg ra, sấy Ta khơ cân lại thấy khối lượng tăng thêm 24% so với lượng ban đầu Biết phản ứng xảy hồn tồn s/ Cơng thức hố học M(NO3)n A Cu(NO3)2 B Ni(NO3)2 D up AgNO3 C Pb(NO3)2 ro Câu 31: Nung 46,7 gam hỗn hợp Na2CO3 NaNO3 đến khối lượng khơng đổi thu 41,9 gam chất /g rắn Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp đầu D 19,2 Câu 32: Nung 104,1 gam hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi thu 88,6 om A 21,2 gam C 21,5 gam ok c gam B 25,5 gam bo gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 20% 80% B 45,5% 54,5% D 35% 65% ce C 40,35% 59,65% fa Câu 33: Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 7,6 gam hỗn hợp gồm FeO CuO nung nóng, sau thời gian w hỗn hợp khí X 6,8 gam rắn Y Cho hỗn hợp khí X hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH) ww dư thấy có kết tủa Khối lượng kết tủa A gam B 10 gam C 15 gam D 20 gam Câu 34: Đốt cháy hồn tồn m gam hai kim loại Mg, Fe khơng khí, thu (m + 0,8) gam hai oxit Để hồn tan hết lượng oxit khối lượng dung dịch H 2SO4 20% tối thiểu phải dùng A 32,6 gam B 32 gam C 28,5 gam gam 31 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 24,5 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Câu 35: Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hồn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 6,53 gam chất rắn Thể tích khí H bay (đktc) A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 36: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối B 0,47 gam C 9,40 gam D 0,94 c0 A 1,88 gam lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân Ho gam Câu 37: Để trung hồ 7,4 gam hỗn hợp axit hữu đơn chức cần 200ml dung dịch NaOH 0,5M Khối B 6,9 gam C 11,4 gam D 5,2 gam Th A 9,6 gam iD lượng muối thu cạn dung dịch 1M khối lượng muối sunfat thu B 13,615 gam C 15,215 gam D ie A 13,815 gam H2SO4 uO n Câu 38: Cho 5,615 gam hỗn hợp gồm ZnO, Fe2O3, MgO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch iL 12,615 gam Ta Câu 39: Đốt cháy hồn tồn 33,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu ngồi khơng khí thu 41,4 gam hỗn hợp Y gồm ba oxit Thể tích tối thiểu dung dịch H 2SO4 20% (D =1,14 g/ml) cần dùng để hồ tan B 8,6ml up A 215ml s/ hết hỗn hợp Y là: C 245ml D 430ml ro Câu 40: X -aminoaxit chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,445 gam X phản ứng B CH3-CH(NH2)-COOH om A H2N-CH2-COOH /g vừa đủ với NaOH tạo 0,555 gam muối Cơng thức cấu tạo X D H2N-CH=CH-COOH .c C H2N-CH2-CH2-COOH ok Câu 41: Cho hỗn hợp X gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư lượng kết tủa thu X bo sau phản ứng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % khối lượng NaCl ce A 27,88% B 13,44% C 15,20% D 24,50% fa Câu 42: Cho 1,52 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng tác dụg với Na vừa đủ, w sau phản ứng thu 2,18 gam chất rắn Cơng thức phân tử hai ancol thể tích khí thu sau ww phản ứng đktc là: A CH3OH; C2H5OH 0,336 lít B C2H5OH; C3H7OH 0,336 lít C C3H5OH; C4H7OH 0,168 lít D C2H5OH; C3H7OH 0,672 lít Câu 43: Hỗn hợp X có khối lượng 25,1 gam gồm ba chất axit axetic, axit acrylic phenol Lượng hỗn hợp X trung hồ vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 3,5M Tính khối lượng ba muối thu sau phản ứng trung hồ 32 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A 32,80 gam B 33,15 gam C 34,47 gam D 31,52 gam Câu 44: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khơ, cân thấy đinh sắt tăng 0,8 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 A 0,5M B 5M C 0,05M D 0,1M C 26% 74% D 74% 26% c0 B 84% 16% A 16% 84% Ho 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp là: Câu 45: Nung l00 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi iD Câu 46: Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng Th hồn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 6,53 gam chất rắn Thể tích khí H bay A 0,56 lít uO n (đktc) B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít ie Câu 47: Cho anken X tác dụng hết với H2O (H+, t0) chất hữu Y, đồng thời khối lượng bình iL đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Cũng cho lượng X tác dụng với HBr vừa đủ, thu Ta chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45 gam (giả sử phản ứng xảy hồn tồn) Cơng B C3H6 ĐÁP ÁN 5D 6B 15B 16C 25A 26B 35B 36D 45A 46B up 4A 14B 24C 34D 44A ro 3D 13A 23C 33A 43A /g 2B 12B 22A 32C 42B C C4H8 7C 17A 27B 37A 47A 8A 18D 28A 38B D C5H10 9A 19A 29B 39A 10B 20D 30D 40B ww w fa ce bo ok c 1A 11C 21C 31A 41A om A C2H4 s/ thức phân tử X là: 33 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com PHƯƠNGPHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNGPHÁP Cơ sở: Ngun tử, phân tử, dung dịch ln ln trung hòa điện - Trong ngun tử: số proton = số electron - Trong dung dịch: số mol điện tích ion âm số mol điện tích ion dương = c0 khối lượng ion tạo muối a, Khối lượng dung dịch muối (trong dung dịch) = Ho Áp dụng số ý - Viết phương trình hóahọc dạng ion thu gọn uO n II CÁC DẠNG BÀI TỐN THƯỜNG GẶP Dạng 1: Áp dụng đơn định luật bảo tồn điện tích Th - Các phươngpháp bảo tồn khác: Bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố iD b, Q trình áp dụng định luật bảo tồn điện tích thường kết hợp: ie Ví dụ : Một dung dịch có chứa ion với thành phần : 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO24 Ta A 0,015 iL , x mol Cl Giá trị x B 0,035 C 0,02 s/ Giải: D 0,01 up Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: ro 0,01.1 + 0,02.2 = 0.015.2 +x.1 x = 0,02 Đáp án C /g Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo tồn khối lượng om Ví dụ : Dung dịch A chứa hai cation Fe2+: 0,1 mol Al3+: 0,2 mol hai anion Cl : x mol c SO24 : y mol Đem cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y lần B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 bo A 0,6 0,1 ok lượt là: Giải: ce 0,3 ww w fa Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,01.2 + 0,2.3 =x.1 +y.2 x + 2y = 0,8 (*) Khi cạn dung dịch khối lượng muối = khối lượng ion tạo muối 0,1.56+0,2.27 +x.35,5 +y.96= 46,9 35,5x +96y = 35,9 (**) Từ (*) (**) x = 0,2; y = 0,3 Đáp án D Ví dụ : Chia hỗn hợp X gồm hai kim loại có hố trị khơng đổi thành phần Phần 1: Hồ tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H (đktc) 34 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 0,2 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Phần : Nung khơng khí dư thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X A 1,56 gam B 1,8 gam C 2,4 gam D 3,12 gam Giải: c0 Nhận xét: Tổng số mol điện tích ion dương (của hai kim loại) hai phần Tổng số mol điện tích ion âm hai phần Ho O2- 2Cl nO(trong oxit) = 0,04(mol) uO n Trong phần: mkim loại= moxit – moxi = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam Th iD 1,792 0,08mol 22,4 Mặt khác: n Cl- = n H = n H2 = ie khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12gam Đáp án D iL Dạng 3: Kết hợp với bảo tồn ngun tố Ví dụ : Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 lỗng, đun Ta nóng thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO chất Giá trị B 0,09 C 0,135 D 0,18 ro Giải: up A 0,045 s/ x là: /g - Áp dụng bảo tồn ngun tố om Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09 mol; SO24 : (x + 0,045) mol c - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích (trong dung dịch chứa muối sunfat) ta có: ok 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) x = 0,09 Đáp án B bo Ví dụ : Dung dịch X có chứa ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3 Thêm dần V lít ce dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dùng B 300ml C 200ml fa A 150ml Giải: ww w Có thể quy đổi ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ thành M2+ (xem thêm phươngpháp quy đổi) M2+ + CO32 MCO3 Khi phản ứng kết thúc, phần dung dịch chứa K+, Cl NO3 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: n K = n Cl + n NO- = 0,15 (lít) = 150ml Đáp án A Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình dạng ion thu gọn 35 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 250ml www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ : Cho tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu lượng kết tủa lớn A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,125 lít D 0,52 lít Giải: c0 Dung dịch X chứa ion Na+; AlO 2 ; OH dư (có thể) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: n AlO + n OH = n Na = 0,5 Ho H+ + AlO 2 + H2O Al(OH)3 (2) iD (1) 3H+ + Al(OH)3 Al3++ 3H2O Th H+ + OH H2O Khi cho HCl vào dung dịch X: uO n (3) Để kết tủa lớn khơng xảy (3) nH+ = n AlO + nOH- = 0,5 0,5 0,25 (lít) Đáp án B iL VHCl = ie Ta Dạng 5: Bài tốn tổnghợp s/ Ví dụ : Hồn tồn 10 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu up dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Để kết tủa hồn tồn cation có Y cần vừa đủ 300ml ro dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng B 0,24 lít C 0,3 lít D 0,4 lít /g A 0,2 lít Giải: c om n Na n OH nNaOH = 0,6 (mol) ok Khi cho NaOH vào dung dịch Y (chứa ion: Mg2+; Fe2+; H+ dư; Cl ) ion dương tác dụng với bo OH để tạo thành kết tủa Như dung dịch thu sau phản ứng chứa Na+ Cl ce n Cl n Na = 0,6 n H = 0,6 VHCl= 0,6 0,3lít Đáp án C fa Ví dụ : Để hồ tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 700ml dung w dịch HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X lấy tồn ww kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đối lượng chất rắn thu A gam B 16 gam C 24 gam Giải: 36 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 32 gam www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Với cách giải thơng thường, ta viết phương trình hố học, sau đặt ẩn số, thiết lập hệ phương trình giải Nếu áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Số mol HCl hồ tan Fe là: nHCl = 2n H = 0,3(mol) c0 Số mol HCl hồ tan oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 mol m moxi 20 0,2.16 n Cl 0,2(mol) n Fe(trongX) oxit 0,3(mol) 56 56 iD Có thể coi: 2Fe (trong X) Fe2O3 nO2-(oxit) = Ho Theo định luật bảo tồn điện tích ta có: ie uO n Th n Fe O = 0,15mol m Fe O3 = 24 gam Đáp án C iL BÀI TẬP TỰ LUYỆN Ta Câu 1: Dung dịch X có chứa a mol Na+ ; b mol Mg2+ ; c mol Cl d mol SO24 Biểu thức liên hệ s/ a, b, c, d A a + 2b = c + 2d D 2a + b = 2c + d up C a + b = c + d B a+ 2b = c + d ro Câu 2: Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion khơng trùng /g ion sau : K+: 0,15 mol, Mg2+: 0,1 mol, NH4+ : 0,25 mol, H+ : 0,2 mol Cl : 0,1 mol, SO24 : 0,075 mol, B K+, NH4+, CO32 Cl ok c A K+, Mg2+, SO24 Cl om NO : 0,25 mol CO32 : 0,15 mol Một hai dung dịch chứa: D Mg2+, H+, SO24 Cl bo C NH4+, H+, NO SO24 ce Câu : Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, Cl 0,4 mol, HCO3 y mol Khi cạn dung fa dịch Y lượng muối khan thu B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam w A 37,4 gam ww Câu : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl y mol SO24 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y : A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị X 37 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com A 0,03 B 0,045 C 0,06 D 0,09 Câu : Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng, dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu (m + 62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng B (m + 8) gam C (m + 16) gam D (m + 32) gam A (m + 4) gam c0 Câu : Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 iD gam A 2,66 gam Ho 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu dược gam muối clorua khan B 5,91 gam C 7,88 gam D 1,71 ie A 3,94 gam uO n CO32 0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau Th Câu : Trộn dung dịch chứa Ba2+; OH 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3 0,04 mol; gam iL Câu : Hồ tan hồn tồn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước Ta 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl có dung dịch X ta cho tồn lượng dung s/ dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm, thu dung dịch Y up 17,22 gam kết tủa Khối lượng muối khan thu cạn dung dịch Y B 5,4 gam C 7,53 gam ro A 4,86 gam 9,12 /g gam D om Câu 10 : Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32 ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl Cho 270ml c dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay khơng đáng kể) Tổng khối lượng A 4,215 gam ok dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau q trình phản ứng giảm B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam bo Câu 11 : Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH l,8M đến phản ứng hồn tồn ce lượng kết tủa thu B 6,24 gam fa A 3,12 gam C 1,06 gam D 2,08 w gam ww Câu 12 : Dung dịch B chứa ba ion K+ ; Na+ ; PO34 lít dung dịch B tác dụng với CaCl2 dư thu 31 gam kết tủa Mặt khác, cạn lít dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn khan Nồng độ hai ba ion K+ ; Na+ ; PO34 A 0,3M ; 0,3M 0,6M B 0,1M ; 0,1M 0,2M C 0,3M ; 0,3M 0,2M D 0,3M ; 0,2M 0,2M 38 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Câu 13 : Cho dung dịnh Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion : NH4+ , SO4 2 , NO3 tiến hành đun nóng thu 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ kết tủa (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X là: A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M Câu 14 : Dung dịch X chứa ion : Fe3+, SO42 , NH4+ , Cl Chia dung dịch X thành hai phần c0 : Ho - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa 1,07 gam kết tủa iD - Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay B 7,04 gam C 7,46 gam uO n A 3,73 gam Th hơi) Ta 3A 10C s/ 2B 9D 5C 12C 6B 13A ww w fa ce bo ok c om /g ro up 1A 8A ĐÁP ÁN 4A 11A iL ie gam D 39 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 7C 14C 3,52 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com PHƯƠNGPHÁP BẢO TỒN ELECTRON I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNGPHÁP Cơ sở phươngpháp số electron nhường = số electron nhận số mol electron nhường = số mol electron nhận Trong phản ứng oxi hóa khử: c0 Một số ý Ho - Chủ yếu áp dụng cho tốn oxi hóa khử chất vơ - Có thể áp dụng bảo tồn electron cho phương trình, nhiều phương trình tồn q trình - Xác định xác chất nhường nhận electron Nếu xét cho q trình, cần xác định trạng iD thái đầu trạng thái cuối số oxi hóa ngun tố, thường khơng quan tâm đến trạng thái trung gian Th số oxi hóa ngun tố uO n - Khi áp dụng phươngpháp bảo tồn electron thường sử dụng kèm phươngpháp bảo tồn khác (bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố) số mol electron nhường (hoặc nhận) Ta iL n NO = ie - Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng khơng chứa muối amoni: s/ II CÁC DẠNG BÀI TỐN THƯỜNG GẶP Ví dụ : Hồ tan hồn tồn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 tồn lượng khí NO (sản phẩm khử up nhất) thu đem oxit hố thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham B 4,48 lít C 3,36 lít /g A 2,24 lít ro gia vào q trình om Giải : c Cách 1: ok Giải thơng thường: nCu = 19,2 0,3mol 64 bo 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O ce 0,3 2NO2 0,2 0,1 0,2 w fa 2NO +O2 (1) 0,2 mol (2) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 ww (3) 0,2 0,05 n O2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Đáp án C Cách 2: Áp dụng phươngpháp bảo tồn e Nhận xét: 40 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 6,72 lít www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Xét tồn q trình + Nitơ coi khơng có thay đổi số oxi hóa (HNO ban đầu HNO3) + Như có ngun tố có thay đổi số oxi hóa Cu O Cu - 0,3 2e Cu2+ 2.0,3 c0 + 4e 2O2- O2 Ho 0,15 0,6 V= 0,15.22,4 = 5,6 lít Đáp án C iD Ví dụ : Oxi hố hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp X gồm hai oxit sắt Hồ Th tan hồn tồn X dung dịch axit HNO3 lỗng dư Thể tích khí NO (sản phẩm khử đktc) A 2,24ml uO n thu sau phản ứng B 22,4ml C 33,6ml ie Giải : t 2Fe +O2 2FeO 1) t 2Fe + 1,5O2 Fe2O3 (2) Ta iL Các phản ứng có s/ t 3Fe +2O2 Fe3O4 (3) up ro Các phản ứng hồ tan có: /g 3Fe(NO3)3+NO+5H2O 3FeO + 10HNO3 Fe2O3 +6HNO3 2Fe(NO3 )3 3H 2O (4) om (5) c 3Fe3O4 +28HNO3 9Fe(NO3 )3 NO 14H 2O (6) ok Xét q trình ta thấy có q trình thay đổi số oxi hố là: bo +Fe từ Fe0 bị oxi hố thành Fe+3, N+5 bị khử thành N+2, O02 bị khử thành 2O-2 ce Áp dụng bảo tồn khối lượng: fa m O = mx – mFe(ban đầu)= 1,016 – 0,728 n O2 = 0,009 w Thực chất q trình oxi hố - khử là: ww Fe - 3e 0,013 0,039 Fe3+ O2 + 4e 2O2- 0,009 0,036 N+5 + 3e N+2(NO) 3nNO nNO Áp dụng bảo tồn eletron, ta có: 3nNO + 0,036 = 0,039 41 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D 44,8ml www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com nNO = 0,001 mol VNO= 0,001.22,4 = 0,0224 lít = 22,4ml Đáp án B Ví dụ : Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp rắn X Hồ tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam c0 Giải : 2 NO m gam Fe X 3 Fe(NO )3 5 HNO3 Ho O Th 3 m 32 Thực chất q trình oxi hố - khử : Fe3+ O2 m 3m 56 56 3- m 32 N+5 + + 4e 2O2- ie 3e 4(3-m) 32 iL - Ta Fe uO n m O = mx – mFe(ban đầu) = 3- m n O2 = iD Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : 3e N+2 s/ 0,075 0,025 (mol) up 3m 4(3 m) 0,075 m 2,52gam Đáp án A 56 32 ro /g Ví dụ : Cho m gam bột Fe vào dụng dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có om VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Thành phần % NO % NO2 theo thể tích c hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng B 25% 75% ; 11,2 gam C 35% 65% ; 11,2 gam D 45% 55% ; 1,12 gam ok A 25% 75% ; 1,12 gam bo Giải : ww w fa ce Ta có : nX = 0,4 mol ; Mx= 42 42 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Sơ đồ đường chéo : 42 – 30 =12 NO2:46 42 46 – 30 =12 NO:30 c0 N+5 +3e N+2 0,3 0,1 x 3x Ho Fe – 3e Fe3+ n NO = 0,1mol %VNO 25% n NO2 : n NO = 12 : = n NO2 n NO 0,4 mol n NO2 0,3 mol %VNO2 75% iD N+5 +1e N+4 Th 0,3 0,3 uO n Theo định luật bảo tồn electron: 3x = 0,3 + 0,3 x = 0,2 mol mFe= 0,2.56 =11,2 g Đáp án B ie Ví dụ 5: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng iL 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, B 11,2 /g m 56 mol om nFe(ban đầu) = ro Giải: c Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng n O2 (phản ứng) = 3m 56 ce bo m 56 ok Fe Fe3+ + 3e nhường = 3m 56 mol O2 + 75,2 - m 32 S+6 4e + ne nhận = ww 75,2 - m (mol) 32 2O-2 75,2 - m 32 2e S+4(SO2) 0,6 0,3 w fa ne D up 25,3 C 22,4 s/ A 56 Ta nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m là: 75,2 - m 32 + 0,6 75,2 - m 3m + 0,6 = 32 56 m = 56 gam Đáp án A 43 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ : Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1 axit HNO3 thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2 dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Giải : 0,10,3mol 3x x Cu – 2e Cu2+ N+5 +1e N+4 (NO2) iD y y 0,10,2 mol 3x + y = 0,5 Th Theo phươngpháp bảo tồn e: ne(nhường) = ne(nhận) 30x 46y 19,2 xy uO n (*) (**) ie Mặt khác: c0 N+5+ 3e N+2 (NO) Ho Fe – 3e Fe3+ Đặt nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1mol iL Từ (*) (**) x = y = 0,125 mol Ta V hỗn hợp khí (đktc) = (0,125 +0,125) 22,4 = 5,6 lít Đáp án C s/ Ví dụ : Hồ tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 up đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 , N2O Thành phần % khối lượng Al Mg X lần ro lượt B 36% 64% /g A 63% 37% C 50% 50% om Giải : D 46% 54% 2x ok x bo Mg – 2e Mg2+ c Đặt nMg = x mol, nAl = y mol Ta có : 24x +27y = 15 N+5+3e N+2(NO) 0,3 0,1 N+5+e N+4(NO) ce Al – 3e Al3+ 0,1 0,1 N+5+4e N+1(N2O) w fa ne nhường = 2x+3y ww (1) 0,80,1.2 S+6+2e S+4(SO2) 0,2 0,1 nenhận = 1,4 Theo định luật bảo tồn eletron: 2x +3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol 44 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com % Al = 27.0,2 100% 36% 15 %Mg = 100% - 36% = 64% Đáp án B Ví dụ : Hỗn hợp X gồm kim loại R1, R2 có hố trị x,y khơng đổi (R1, R2 khơng tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hố học kim loại) Cho hỗn hợp X tan hết dung dịch Cu(NO3)2 sau lấy chất rắn thu phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí c0 NO đktc Nếu lượng hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng B 0,336 lít C 0,448 lít A 0,224 lít Ho dư thu lít N2 (sản phẩm khử đktc) ? iD lít D 0,672 Th Giải: uO n Trong tốn có hai thí nghiệm: 5 2 TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho N để thành N(NO) iL 5 ie Số mol e R1và R2 nhường là: 5 s/ 1,12 0,05 22,4 up 0,15 Ta + 3e N N 5 ro TN2 R1; R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là: 5 /g N +10e N02 c om 10x x mol Ta có: 10x = 0,15 ok VN = 22,4.0,015 = 0,336 lít Đáp án B bo Ví dụ : Hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước H dãy điện hố có hố trị khơng đổi ce hợp chất Chia m gam X thành hai phần fa - Phần : Hồ tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 w - Phần : Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) ww Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Giải: Nhận xét: Vì tổng số mol e nhường phần nhau, nên số e nhận phần - Phần 1: 2H+ + 2e H2 45 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com 0,03 0,015 Phần 2: N+5 + 3e N+2(NO) - 0,03 0,01 VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Đáp án A c0 Ví dụ 10: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Biết phản ứng khơng tạo muối NH4NO3 Khối lượng muối tạo B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam A 10,08 gam Ho dung dịch là: Th + N+2(NO) 3e uO n N+5 iD Giải: 1e N+4(NO2) 0,04 0,04 n NO- (muối) = iL + n electron nhường (hoặc nhận) Ta N+5 ie 0,03 0,01 = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol) s/ mmuối = mkim loại + m NO- (muối) = 1,35 + 0,07.63 = 5,69 gam up Đáp án C ro Ví dụ 11: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí /g X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol HNO dung dịch om đầu là: B 1,4 M C 1,7 M c A 0,28 M ok Giải: bo Ta có MX 9,25 37 (MN2 MNO2 ) D 1,2 M trung bình cộng khối lượng phân tử khí N2 NO2 ce nX = 0,04 mol 2N+5 + 10e N2 0,4 0,04 N+5 + 1e N+4(NO2) 0,04 0,04 n NO- (muối) = n electron nhường (hoặc nhận) = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol Áp dụng bảo tồn ngun tố ta có: n HNO3 (bị khử) = n NO- (muối) + nN(trong khí) = 0,44 + 0,04.2 + 0,04 = 0,56 mol 0,56 0,28M [HNO3] = Đáp án A ww w fa nên: n N2 = n NO2 46 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Ví dụ 12 : Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe thành hai phần : - Phần : Hồ tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 7,28 lít H - Phần : Hồ tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng dư thu 5,6 lít NO (sản phẩm khử nhất) B 16,8 gam 8,1 gam C 5,6 gam 5,4 gam D 11,2 gam 4,05 gam Ho Giải: c0 A 5,6 gam 4,05 gam - Biết thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al có X là: A 2,56 ; 8,64 96% B 4,72 ; 6,48 80% D 2,56 ; 8,64 90% .c C 2,56 ; 8,64 80% om /g ro up s/ Ta iL ie uO n Th iD Tác dụng với HCl Al - 3e Al3+ 2H+ + 2e H2 2+ Fe - 2e Fe 0,65 0,325 Tác dụng với HNO3 M 3e M3+ N+5 + 3e N+2 0,25 0,75 0,75 0,25 Nhận xét: Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường tác dụng HCl : 0,65 mol Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường tác dụng HNO3: 0,75 mol Số mol e mà Al nhường với HCl HNO3; mol Fe nhường cho HNO nhiều cho HCl mol e; nFe=0,75 - 0,65 = 0,1 mol mFe = 5,6 gam nAl =0,25 - 0,1 = 0,15 mol mAl = 4,05 gam Đáp án A Ví dụ 13 : Hồ tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp Cu - Ag 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc đun nóng sau phản ung thu khí X dung dịch Y Tồn khí X dẫn chậm qua dung dịch nước clo dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa Khối lượng Cu, Ag nồng độ dung dịch H2SO4 ban đầu : ok Giải: bo Đặt : nCu = x; nAg = y 64x + 108y = 11,2 (*) S+6 +2e S+4(SO2) ce Cu – 2e Cu2+ 0,16 0,08 fa x 2x w Ag – e Ag+ ww y y Ta có sơ đồ chuyển hố Cl2 H2O BaCl2 SO 24 SO2 SO24 BaSO4 18,64 0,08 mol 233 0,08 Áp dụng bảo tồn eletron: 2x + y = 0,16 (**) Từ (*) (**) x = 0,04, y = 0,08 47 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com mCu = 0,04 64 = 2,56gam ; mAg = 8,64gam Áp dụng bảo tồn ngun tố lưu huỳnh n SO 2 (axit) = n SO 2 (muối) + n SO = (0,04 4 0,16.98 100% 80% Đáp án C 19,6 C%(H2SO4) = 0,08 ) 0,08 0,16 c0 Ví dụ 14 : Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al 0,1 mol Fe vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 Ho AgNO3 sau phản ứng kết thúc thu chất rắn Z gồm kim loại Hồ tan hồn tồn Z dung dịch HCl dư thu 0,05 mol H2 lại 28 gam chất rắn khơng tan Nồng độ Cu(NO3)2 iD AgNO3 Y : B 1M 2M C 0,2M 0,1M D 0,5M 0,5M ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO n Th A 2M 1M 48 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Giải: Tóm tắt sơ đồ: AgNO : x mol Al 8,3gam hỗn hợp X 100ml dung dịch Y Fe Cu(NO3 ) : y mol (nAl = nFe) 1,12 lít H2 dư 2,8 gam chất rắn khơng tan B Ho (3 kim loại) c0 HCl Chất rắn A Đặt n AgNO3 = x mol n Cu(NO3 )2 = y mol iD Chất rắn Z gồm kim loại kim loại phải là: Ag, Cu, Fe Al, Cu(NO3)2 AgNO3 tham gia phản ứng hết, Fe chưa phản ứng dư xx 0,1 0,3 Fe – 2e Fe2+ y 2y y 0,1 0,2 Ta iL Cu2+ +2e Cu0 ie x Al – 3e Al3+ uO n Ag+ +1e Ag0 Th Xét cho tồn q trình, ta có: s/ 2H+ +2e H2 0,10,05 up Theo định luật bảo tồn eletron, ta có phương trình: ro x + 2y + 0,1 = 0,3 + 0,2 x + 2y = 0,4 (1) om 108x + 64y = 28 /g Mặt khác, chất rắn khơng tan là: Ag: x mol; Cu: y mol (2) 0,2 0,1 2M; [Cu(NO3 )2 ] 1M Đáp án B 0,1 0,1 ok [AgNO3] = c Giải hệ (1), (2) ta có: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol bo Ví dụ 15 : Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm ce điều kiện khơng có khơng khí thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Hồ tan hồn tồn X fa dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thể tích NO2 (sản phẩm khử đktc) thu w A 0,672 lít B 0,896 lít C 1,12 lít D 1,344 ww lít Giải: Phân tích: Nếu giải theo cách thơng thường gặp nhiều khó khăn: + Phản ứng nhiệt nhơm khơng hồn tồn (tiến hành phản ứng thời gian ), có nhiều sản phẩm phải viết nhiều phương trình + Số ẩn số cần đặt lớn, tốn cho kiện 49 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tài liệu Tốn, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí www.tuituhoc.com Xét cho tồn q trình, có Al N (trong HNO3) có thay đổi số oxi hố trạng thái đầu cuối, cần viết hai q trình: Al 3e Al3+ - N+5 +1e N+4 (NO2) 0,02 0,06 0,06 0,06 VNO2 = 0,06 22,4 = 1,344 lít Đáp án D c0 Ví dụ 16 : Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu Ho chất rắn X Hồ tan X dung dịch axit HCl dư dung dịch Y khí Z Đốt cháy hồn tồn Z A 11,2 B 21 cần tối thiểu V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V C 33 D 49 Th 30 nên Fe dư S hết 32 uO n Vì nFe > nS = iD Giải: Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt Z thu SO2 H2O Kết cuối q trình phản ứng 2e Fe2+ iL Fe - ie Fe S nhường e, O2 thu e s/ S+4 4e x 4x up S– Ta 60 60 mol 56 56 O2 + 4e 2O-2 ro 30 30 mol 32 32 60 30 4x x 1,4732 mol 56 32 om /g .c VO2 = 22,4 1,4732 = 33 lít Đáp án C A NO2 B N2O C N2 ce NO bo ok Ví dụ 17 : Hồ tan hồn tồn 1,08 gam Al dung dịch HNO dư, sản phẩm ứng thu 0,336 lít khí X (sản phẩm khử đktc) Cơng thức phân tử X fa Giải: w nAl = 0,04 ; nX = 0,015 ww Al 0,04 – 3e Al3+ N+5 0,12 mol + ne 0,12 X5-n 0,12 mol n 0,12 0,015 n ứng với 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) Đáp án B n 50 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 D ... dung dch HNO3 l A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M 12 kh hon ton 9 ,12 gam hn hp cỏc oxit: FeO, Fe3O4 v Fe2O3 cn 3,36 lớt khớ H2 (ktc) Nu hũa tan 9 ,12 gam hn hp trờn bng H2SO4 c, núng d thỡ th tớch... CO + m H O = 12 m CO = m H O + 1,2 m CO = 6,6 gam, m H O = 5,4 gam mC = 12 n CO =1,8 gam; mH = 2.nH2O = 0,6 gam; mO = 2,4 gam x: y: z = 1,8 0,6 2,4 : : = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 12 16 13 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01... d 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, n chc X tỏc dng hon ton vi 500ml dung dch gm KOH 0,12M v NaOH 0,12M Cụ cn dung dch thu c 8,28 gam hn hp cht rn khan Cụng thc phõn t ca X l: A C2H5COOH B