Ngy son: Ngy dy.Dy lp Ngy dy.Dy lp Tiết 1, 2: Ôn tập đầu năm 1. Mục tiêu a) V kin thc - Ôn tập cơ sở lí thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hoá-khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. - Hệ thống hoá tính chất vật lí, hóa học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi-lu huỳnh. - Vận dụng cơ sở lí thuyết hoá học khi ôn tập nhóm halogen và oxi-lu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu các nguyên tố nitơ-photpho và cacbon-silic. b) V k nng - Lập phơng trình hoá học của các phản ứng oxi hoá-khử bằng phơng pháp thăng bằng electron. - Giải một số bài tập cơ bản nh: xác định thành phần hỗn hợp, xác dịnh tên nguyên tố, bài tập về chất khí, - Vận dụng các PP cụ thể để giải bài tập hoá học nh: lập và giải phơng trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, tính trị số trung bình, c) V thỏi - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. - Tạo cơ sở cho học sinh yêu thích môn Hoá học. 2. Chun b ca giỏo viờn v hc sinh a) Chun b ca GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, phiếu học tập. b) Chun b ca HS: Ôn lại kiến thức cơ bản của chơng trình hoá học lớp 10. 3. Tin trỡnh bi dy a) Kim tra bi c: Lng vo bi hc t vn vo bi mi: Hụm nay chỳng ta ụn tp li kin thc v hoỏ hc lp 10 b) Dy ni dung bi mi: Tiết 1: Ôn tập đầu năm Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1(25'): Thảo luận phiếu học tập số 1 Phiếu học tập số 1: Vận dụng lí thuyết nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn ôn tập nhóm halogen và oxi- lu huỳnh 1. Axit H 2 SO 4 và HCl là các hoá chất cơ bản, có vị trí quan trọng trong CN hoá chất. Hãy so sánh TCVL & TCHH của 2 axit trên. 2. So sánh LK ion & LK cộng hóa trị. Trong các chất sau đây, chất nào có LK cộng hoá trị, chất nào có LK ion: NaCl, HCl, Cl 2 , H 2 S, SO 2 , K 2 S, O 2 ? 3. So sánh các hal, oxi, lu huỳnh về đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, tính chất các đơn chất, một số hợp chất quan trong? Lập bảng so sánh nhóm VIIA & VIA? Phiếu học tập 1 1. HCl H 2 SO 4 TCVL lỏng, không màu, mùi xốc, dễ bay hơi. lỏng sánh, không màu, không bay hơi. TCHH -Tính axit mạnh -tính khử mạnh. - Tính axit mạnh. - Tính oxi hoá mạnh. - Tính háo nớc. 2. LK ion LK cộng hoá trị không cực có cực Đ/nghĩa là LK đợc hình thành bởi lực hút là LK đợc tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều 1 Ho¹t ®éng 2 (20'): Th¶o ln phiÕu häc tËp 2. PhiÕu häc tËp sè 2: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau b»ng ph- ¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. X¸c ®Þnh chÊt oxi ho¸, chÊt khư: 1. H 2 SO 4 + H 2 S → S + H 2 O 2. NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 4. Al + H 2 SO 4®,nãng → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 5. Fe + HNO 3 ® → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 6. S + HNO 3 ® → H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O tÜnh ®iƯn gi÷a c¸c ion mang ®iƯn tÝch tr¸i dÊu. cỈp e chung. B/chÊt Cho vµ nhËn electron ®«i e chung kh«ng lƯch vỊ phÝa nguyªn tư nµo. ®«i e chung lƯch vỊ phÝa nguyªn tư ©m ®iƯn h¬n. HiƯu ®é ©m ®iƯn ≥ 1,7 0→ < 0,4 0,4→ <1,7 ChÊt NaCl, K 2 S Cl 2 , O 2 HCl, H 2 S, SO 2 3. Néi dung so s¸nh Nhãm halogen Oxi-lu hnh 1. C¸c nguyªn tè ho¸ häc F, Cl, Br, I O, S 2. VÞ trÝ trong b¶ng tn hoµn Nhãm VII A Nhãm VI A 3. §Ỉc ®iĨm cđa líp e ngoµi cïng §Ịu cã 7e ë líp ngoµi cïng §Ịu cã 6e ë líp ngoµi cïng 4. T/c cđa c¸c ®¬n chÊt -§Ịu cã tÝnh OXH m¹nh. - Trõ F 2 cßn Cl 2 , Br 2 , I 2 cßn cã tÝnh khư -§Ịu cã tÝnh OXH m¹nh. - S cßn cã tÝnh khư 5. Hỵp chÊt quan träng HCl, níc Javen, clorua v«i H 2 S, H 2 SO 4 H lªn b¶ng lµm theo tr×nh tù 4 bíc 1. H 2 SO 4 + 3H 2 S → 4S + 4H 2 O 2. 4NO 2 + O 2 +2 H 2 O → 4HNO 3 4. 2Al + 6H 2 SO 4®,nãng → Al 2 (SO 4 ) 3 +3 SO 2 + 6H 2 O 5. Fe + 6HNO 3 ® → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O 6. S + 6HNO 3 ® → H 2 SO 4 + 6NO 2 +2 H 2 O c) Củng cố luyện tập: Bài 1 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết các chất sau : a.NaI , NaBr , NaCl , Na 2 SO 4 b.NaOH , AgNO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HBr c.Na 2 S , AgNO 3 , BaCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 G: Yªu cÇu H vỊ nhµ «n tËp phÇn CBHH d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: VN «n l¹i kiÕn thøc ®· häc ë líp 8 vµ 9 2 Tiết 2: Ôn tập đầu năm Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1(10'): Thảo luận phiếu học tập số 3 Phiếu học tập số 3: 1. Cho phơng trình hoá học: 2SO 2 + O 2 2SO 3 H<0 Phân tích đặc điểm của phản ứng điều chế lu huỳnh trioxit, từ đó cho biết các biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO 3 ? 2. Hệ CB sau xảy ra trong 1 bình kín: CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) H>0 Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a, Tăng dung tích của bình phản ứng lên. b, Thêm CaCO 3 vào bình phản ứng. c, Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng. d, Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng. e, tăng nhiệt độ. Hoạt động 2(20'): Thảo luận phiếu học tập số 4 Phiếu học tập số 4: Giải các bài tập hoá học sau 1. Cho 20,0 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dd HCl d, ta thấy có 11,2 lít khí (đktc) thoát ra. Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng là bao nhiêu gam? A. 50,0 g B. 55,5 g C. 60,0 g D. 60,5 g 2. Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,448 l khí (đktc). Kim loại đã cho là: A. Mg B. Zn C. Cu D. Fe 3. Một hỗn hợp khí O 2 và SO 2 có tỉ khối so với H 2 là 24. Thành phần % của mỗi khí theo thể tích lần lợt là: A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 35% và 65% H: 1. Phản ứng điều chế lu huỳnh trioxit là phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt. Để tăng hiệu quả tổng hợp SO 3 sử dụng các biện pháp kĩ thuật: - Nhiệt độ thích hợp là 450-500 - Tăng nồng độ O 2 bằng cách dùng lợng d không khí 2. a, CB chuyển dịch theo chiều thuận b, Không ảnh hởng đến chuyển dịch CB c, Không ảnh hởng đến chuyển dịch CB d, CB chuyển dịch theo chiều thuận e, CB chuyển dịch theo chiều thuận H. 1. PTPU Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 C1: nH 2 = 4,22 2,11 = 0,5 (mol) Gọi số mol Mg và Fe trong hỗn hợp là x và y. Ta có hệ pt: 24x+56y=20,0 x+y=0,5 Giải ta đợc x=0,25; y=0,25 m muối = 95.0,25 +127.0,25 = 55,5 Đáp án B C2: nH 2 =2nHCl= 2nCl - Ta thấy m Muối = m KL + m Cl - = 20 + 0,5.71=55,5 2. PTPU M + 2HCl MCl 2 + H 2 ta có: )(02,0 4,22 488,0 2 moln H == n KL = 0,02 (mol) M KL = )/(0,56 02,0 12,1 molg= KL đã cho là Fe (đáp án D). 3.Gọi số mol của O 2 trong 1mol hỗn hợp là x nSO 2 =1-x M HH =24.2=48=32.x + 64.(1-x) x=0,5 Vậy mỗi khí chiếm 50% thể tích đáp án B Hoạt động 3 (15'): Cho H làm bài kiểm tra 15' để khảo sát chất lợng 3 V 2 O 5, t o Kiểm tra chất l ợng u nm Họ và tên: Lớp: Bài 1 : Hãy khoanh tròn vào phơng án trả lời đúng 1. Cho phơng trình hoá học: H 2 SO 4 (đ) + 8HI 4I 2 + H 2 S + H 2 O Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất các chất? A. H 2 SO 4 là chất oxi hoá, HI là chất khử B. HI bị oxi hoá thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S. C. H 2 SO 4 oxi hoá HI thành I 2 và nó bị khử thành H 2 S. D. I 2 oxi hoá H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI 2. Cho phản ứng: M 2 O x + HNO 3 M(NO 3 ) 3 + Khi x có giá trị bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử? A. x=1 B. x=2 C. x=3 D. x=1 hoặc x=2 Bài 2 : Hoàn thành chuỗi phản ứng: Nớc javen NaClCl 2 HClSO 2 SH 2 S H 2 SO 4 KClO 3 O 2 Đáp án - thang điểm: Bài 1: 1. D (1đ) 2. C (1đ) Bài 2: 1. 2NaCl 2Na + Cl 2 (1đ) 2. Cl 2 + H 2 2HCl (1đ) 3. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O (1đ) 4. 3Cl 2 + 6 KOH 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (1đ) 5. 2HCl + Na 2 SO 3 2NaCl + SO 2 + H 2 O (1đ) 6. SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O (1đ) 7. S + H 2 H 2 S (1đ) 8. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 (1đ) *** 4 đpn/c a/s t o Ngy son: Ngy dy.Dy lp Ngy dy.Dy lp Chơng 1: Sự điện li Tiết 3: Sự điện li 1 - Mục tiêu a. Vê kiến thức Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Hiểu đợc cơ chế của quá trình điện li. b. Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng thực hành : Quan sát, so sánh. Rèn luyện khả năng lập luận logic. c. Về thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học. 2. Chun b ca giỏo viờn v hc sinh a) Chun b ca GV Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ (hình 2.2 SGK và hình 2.3 SGK) b) Chun b ca: HS : Xem lại hiện tợng dẫn điện đã đợc học trong chơng trình vật lí 6 3. Tin trỡnh bi dy a) Kim tra bi c: Lng vo bi hc b) Dy ni dung bi mi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 ( 10'): Học sinh làm TN G: Yêu cầu H làm thí nghiệm tính dẫn điện với các chất: nớc cất, NaCl khan, dd NaCl, ddHCl, dd NaOH, dd saccarozo. Quan sát và rút ra nhận xét ? Bóng đèn ở dd NaCl, dd HCl, dd NaOH sáng chứng tỏ điều gì? G: Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? Hoạt động 2( 10'): Nguyên nhân tính dẫn điện G: Yêu cầu H nhắc lại ? Dòng điện là gì? ? Vậy khi các dd axit, bazơ, muối dẫn điện chứng tỏ điều gì? G: Ta thấy NaOH khan không dẫn điện nhng dd NaOH lại dẫn điện chứng tỏ các chất axit, bazơ và muối khi hoà tan vào nớc phân li ra các ion (đó là các phần tử mang điện) G: Yêu cầu H rút ra các định nghĩa sự I- Hiện t ợng điện li 1. Thí nghiệm Kết quả: + Các chất: nớc cất, NaCl khan, dd saccarozo bóng đèn không sáng. + Các chất: dd NaCl, ddHCl, dd NaOH bóng đèn sáng. Chứng tỏ dd HCl (axit), ddNaOH (bazơ), ddNaOH (muối) dẫn điện 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nớc - Dòng điện là dòng chuyển dời có hớng của các hạt mang điện tích - Chứng tỏ các dung dịch axit, bazơ và muối đã tạo ra các phần tử mang điện, gọi là ion - Quá trình (sự) điện li là quá trình phân li các chất trong nớc thành ion - Những chất khi tan trong nớc phân li thành 5 điện li và chất điện li ? Tử đó cho biết các chất vừa làm thí nghiệm đâu là chất điện li và viết các phơng trình điện li? Hoạt động 3(5'): Thí nghiệm cho sự phân loại chất điện li G: yêu cầu H lam thí nghiệm tính dẫn điện với 2 dd: HCl 0,10M và CH 3 COOH 0,10M. Nhận xét độ sáng của 2 bóng đèn ? Bóng đèn ở dd HCl 0,10M sáng hơn ở dd CH 3 COOH 0,10M chứng tỏ điều gì? G: Nh vậy có chất điện li mạnh có chất điện li yếu. Hoạt động 4(15'): Chất điện li mạnh, chất điện li yếu G: Biết NaCl là chất điện li mạnh, Khi hoà tan 100 phân tử NaCl vào nớc thì 100 phân tử NaCl đều phân li thành ion ? Thế nào là chất điện li mạnh? Phơng trình điện li đợc biểu diễn ntn? ? Hãy lấy ví dụ về các chất điện li mạnh? G: Yêu cầu H làm bài tập: Tính nồng độ của ion Na + và CO 3 2- trong dd Na 2 CO 3 0,1M ? Thế nào là chất điện li yếu?Phơng trình điện li đợc biểu diễn ntn? Hãy lấy ví dụ về các chất điện li mạnh? ? Nhìn vào PTđiện li có nhận xét gì? các ion đợc gọi là chất điện li. Chất điện li: NaCl, HCl, NaOH ( axit, bazơ và muối) PT điện li: NaCl Na + + Cl - HCl H + + Cl - NaOH Na + + OH - II- Phân loại các chất điện li 1. Thí nghiệm - Bóng đèn ở dd HCl 0,10M sáng hơn ở dd CH 3 COOH 0,10M - Chứng tỏ nồng độ ion ở dd HCl 0,10M nhiều hơn dd CH 3 COOH 0,10M HCl là chất điện li mạnh hơn CH 3 COOH 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu a) Chất điện li mạnh - Định nghĩa: SGK - Phơng trình biểu diễn bằng mũi tên NaCl Na + + Cl - VD: + Các axit mạnh: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 , HClO 4 + Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 + Các muối: NaCl, CuSO 4 , KNO 3 Bài tập: PTĐL: Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2- 0,1M 0,2M 0,1M b) Chất điện li yếu - Định nghĩa: SGK - Phơng trình biểu diễn bằng 2 mũi tên ngợc chiều nhau( ) CH 3 COOH CH 3 COO - + H + VD: - Các axit yếu, CH 3 COOH, H 2 S, - Các bazơ yếu Fe(OH) 2 , - Là quá trình thuận nghịch. - Cân bằng điện li là cân bằng động (tuân theo nguyên li chuyển dịch cân bằng Lơ Sa- tơ-li-ê Bài tập: Chất điện li mạnh: H 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , KOH Chất điện li yếu: H 2 SO 3 , Mg(OH) 2 , H 2 S c) Cng c luyn tp: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh, chất điện li yếu: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , SO 2 , Cl 2 , Na 3 PO 4 , Mg(OH) 2 , KOH, H 2 S, C 2 H 5 OH. Viết các ptđl 6 d)Hng dn hc sinh t hc nh:Về nhà học bài cũ, nghiên cứu trớc bài mới và làm các bài tập 1,2,3,4,5 - SGK *** Ngy son: Ngy dy.Dy lp Ngy dy.Dy lp Tiết 4: Axit, Bazơ và muối 1 - Mục tiêu a. Kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut. Biết muối là gì và sự điện li của muối. b. Kĩ năng Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính và trung tính. Biết viết phơng trình điện li của các muối. c. Thái độ, tình cảm Có đợc hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit, bazơ, muối. 2. Chun b ca giỏo viờn v hc sinh a) Chun b ca GV Dụng cụ : ống nghiệm Hoá chất : Dung dịch NaOH, muối kẽm (ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 ), dung dịch : HCl, NH 3 , quỳ tím. b) Chun b ca HS: c trc bi hc 3. Tin trỡnh bi dy a) Kim tra bi c Câu hỏi: Hãy xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết các phơng trình điện li: HNO 2 , HClO, Ba(OH) 2 , NaHCO 3 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2 , K 2 SO 4 Trả lời: Chất điện li mạnh: Ba(OH) 2 , NaHCO 3 , H 2 SO 4 , K 2 SO 4 PT điện li: Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - NaHCO 3 Na + + HCO 3 - ( HCO 3 - H + + CO 3 2- ) 7 H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- K 2 SO 4 2K + + SO 4 2- Chất điện li yếu: HNO 2 , HClO, Mg(OH) 2 PT điện li: HNO 2 H + + NO 2 - HClO H + + ClO - Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2OH - b) Dy ni dung bi mi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1(5'): Tổ chức tình huống học tập Trong phần kiểm tra bài cũ, chất nào là axit, bazơ và muối theo định nghĩa cũ? Theo quan điểm của A-rê-ni-ut, Axit, bazơ và muối đợc định nghĩa ntn? Hoạt động 2 (8'): Khái niêm axit theo A-re-ni-ut ? Lấy VD về các axit? Viết phơng trình điện li các axit đó? ?Nhận xét về các ion phân li ra? Từ đó đa ra định nghĩa về axit ? Cho biết có mấy loại axit? Hoạt động 2(7'): Khái niêm bazơ theo A-re-ni-ut G: Dẫn dắt HS tơng tự nh với axit Hoạt động 3(10'): Khái niêm hiđroxit lỡng tính theo A-re-ni-ut G: Yêu cầu H làm thí nghiệm: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm cho đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa. Chia kết tủa đó thành hai phần ở hai ống nghiệm ống thứ nhất cho thêm vài giọt axit HCl. ống thứ hai tiếp tục nhỏ NaOH vào. ? Quan sát, nhận xét và viết ptp? (G hớng dẫn H viết công thức Zn(OH) 2 dạng axit: H 2 ZnO 2 ) ? Từ 2 pt đó viết pt điện li của Zn(OH) 2 ? ? Nhận xét các ion phân li ra? Từ đó đa ra định nghĩa về hiđroxit lỡng tính? HS chỉ ra các chất axit, bazơ và muối theo định nghĩa cũ. I- Axit VD: HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO, HClO 4 , H 3 PO 4 PT điện li: HNO 3 H + + NO 3 - H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- HClO H + + ClO - HClO 4 H + + ClO 4 - H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2- H + + PO 4 3- ĐN: SGK Phân loại: + Axit 1 nấc + Axit nhiều nấc II- Bazơ VD: NaOH, Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 PT điện li: NaOH Na + + OH - Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2OH - ĐN: SGK III- Hiđroxit l ỡng tính Nhận xét: ở cả 2 ống kết tủa Zn(OH) 2 đều tan PT: Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O PT điện li: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Nhận xét: Vừa phân li ra cation H + vừa phân li ra anion OH - 8 Hoạt động 4(10'): Muối theo A-rê-ni- ut G: Dẫn dắt tơng tự nh axit và bazơ, H tự rút ra định nghĩa muối G: Lu ý muối axit là muối mà anion gốc axit còn khả năng phân li ra cation H + : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 ĐN: SGK IV- Muối VD: Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, KHCO 3 PT điện li Na 2 SO 4 Na + + SO 4 2- NH 4 Cl NH 4 + + Cl - KHCO 3 K + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- ĐN: SGK c) Cng c luyn tp: Gọi 2 HS lên bảng làm BTVN: 1,3,4,5 - SGK d)Hng dn hc sinh t hc nh: Về nhà học bài cũ, nghiên cứu trớc bài mới và làm các bài tập 1,3,4,5 - SGK *** Ngy son: Ngy dy.Dy lp Ngy dy.Dy lp Tiết 5: Sự điện li của nớc. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ 1.M c tiờu a. Kiến thức - Biết đợc sự điện li của nớc. - Biết tích số ion của nớc và ý nghĩa của đại lợng này. - Biết đợc khái niệm về pH và chất chỉ thị axit - bazơ b. Kĩ năng - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H + và OH - trong dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào nồng độ H + ; OH - ; pH; pOH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch. 9 c) V thỏi : yờu thớch b mụn, cú th gii quan khoa hc ỳng n 2. Chun b ca giỏo viờn v hc sinh a) Chun b ca GV: Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H 2 SO 4 ), dung dịch bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH) 2 ), phenolphtalein, giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng. Phiếu học tập b) Chun b ca HS: Ôn bài cũ và nghiên cứu trớc bài ở nhà 3. Tin trỡnh bi dy a) Kim tra bi c: Câu hỏi: Tính nồng độ mol các ion có trong dd thu đợc sau khi trộn 100 ml dd K 2 SO 4 0,05M và 100 ml dd KOH 0,1M? Trả lời: nK 2 SO 4 = 0,05.0,1 = 0,005(mol) nKOH = 0,1.0,1=0,01(mol) PT điện li: K 2 SO 4 2K + + SO 4 2- 0,005 0,01 0,005 KOH K + + OH - 0,01 0,01 0,01 nK + = 0,01+0,01=0,02, nSO 4 2- = 0,005, nOH - = 0,01 V dd = 0,1+0,1=0,2 (l) C M (K + ) = 1,0 2,0 02,0 = (M) C M (SO 4 2- ) = 025,0 2,0 005,0 = (M) C M (OH - ) = 05,0 2,0 01,0 = (M) b) Dy ni dung bi mi: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1(5'): Tìm hiểu sự điện li của nớc G: Nớc có phải là chất điện li không? Thực nghiệm cho thấy cứ 555 triệu phân tử nớc chỉ có một phân tử phân li thành ion ? Nớc là chất điện li ntn? Viết phơng trình điên li? Hoạt động 2(10'): Tích số ion của nớc ? Từ PT (1) có nhận xét gì về nồng độ của ion H + và OH - ? G: Bằng thực nghiệm đã xác định đợc [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 (M) ở 25 o C G: Đa ra đại lợng tích số ion của nớc ? ở 25 o C K H2O =? ? Tích số ion của nớc phụ thuộc vào những đại lợng nào? G: Một cách gần đúng có thể coi giá trị tích số ion của nớc là hằng số ngay cả trong dd loãng của các chất khác nhau Hoạt động 3(20'): Tìm hiểu ý nghĩa tích số ion của nớc ? Hãy xét xem trong các môi trờng: trung tính, axit, kiềm thì mối quan hệ giữa nồng độ H + và OH - ntn? ? Tơng tự đánh giá môi trờng giựa vào [OH - ]? I- Sự điện li của n ớc 1. Nớc là chất điện li rất yếu H 2 O H + + OH - (1) 2. Tích số ion của nớc Từ (1) ta có: [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 (M) ở 25 o C Đặt K H2O = [H + ]. [OH - ] = const (Tích số ion của nớc) ở 25 o C K H2O = [H + ]. [OH - ] = =1,0.10 -7 . 1,0.10 -7 =1,0. 10 -14 Tích số ion của nớc phụ thuộc vào nhiệt độ 3. ý nghĩa tích số ion của nớc MT axit MT t.tính MT kiềm [H + ] >[OH - ] [H + ]> >1,0.1 0 -7 [H + ] = =[OH - ] = =1,0.10 -7 [H + ]< [OH - ] [H + ] < <1,0.10 -7 c) Cng c luyn tp:Làm phiếu học tập 10 . Ngy son: Ngy dy.Dy lp Ngy dy.Dy lp Tiết 1, 2: Ôn tập đầu năm 1. Mục tiêu a) V kin thc - Ôn tập cơ sở lí thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học,. bi mi: Hụm nay chỳng ta ụn tp li kin thc v hoỏ hc lp 10 b) Dy ni dung bi mi: Tiết 1: Ôn tập đầu năm Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1(25'): Thảo luận phiếu học tập. CBHH d)Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: VN «n l¹i kiÕn thøc ®· häc ë líp 8 vµ 9 2 Tiết 2: Ôn tập đầu năm Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1(10'): Thảo luận phiếu học tập