Hệ thống kiến thức Hoá hữu cơ 11

Trang 1

ƠN TẬP HỆ THỐNG KIẾN THỨC 11 (PHẦN HỮU CO) Dang 1: D6t cháy mạ gam chất hữu cơ A thu dudc ™co, va Mu,0

a/ Xác định khối lượng các nguyên tố cĩ trong mạ gam chất hữu cơ A b/ Xác định % khối lượng các nguyên tỐ cĩ trong mạ gam chất hữu cơ A Giải: a/ Me =1 Meo, =12.nco (8) 12 My, =1 Tuo =12.n, o(g) 12 mọ =ma - (mc + My) ĐÍ: | C9(C) = 2.100% C%(H) =“ 100% A A %O = 100% - (%C + %H) Chú ý: Trong trường hợp dé bài tốn cho thể tích khi CO, (6 đktc) thì Veo, CO, — 52 4 M, =12.N¢o, (9)

Dạng 2: Đốt cháy mạ gam chat hỮu cơ A thu duc Mco,, My,0 va a/ Xác định khối lượng các nguyên tỐ cĩ trong mạ gam chat hữu cƠ A b/ Xác định % khối lượng các nguyên tỐ cĩ trong ma, gam chat hu co A Giải: a/ Me = 1 Meo, =12.nco (8) 12 My, = 44 Tino =12.n, o(g) 12 14 My = 46 No =14.n yo, (9) Mo=Ma - (Mc + My+ My) ĐÍ: | C9(C) = ™=.100% C%(H) =“ 100% A HẠ C%(N)=——.100% %O = 100% - (%C + %H + %N) A

Dạng 3: Đốt cháy mạ gam chất hữu cơ A thu duoc co, , m„o và tụ co, a/ Xác định khối lượng các nguyên tỐ cĩ trong mạ gam chất hữu co A

b/ Xác định % khối lượng các nguyên tỐ cĩ trong mạ gam chất hữu cơ A Giải: a/, mà = TẾ m T2 12

CT yA *CO, Ì Tao " È Na,CO; 44 106 my = 4420 =12.n„ o(g) =12.nco +12.ny„ co, (8) 46 Hy — 10G” MaCO, = 46.n Na,CO, (g) Mo =Ma - (Mc + My + Mya) b/ C%(C) = —~.100% mẹ C%(H) = my .100% A Ma C%(Na) =“ 100% A

Dang 4: Đốt cháy một khối lượng chất httu co A can Vx (lit) khơng khí (dktc) thu được m‹o, và m„ o Biết rằng trong khơng khí oxi chiếm 20% thể tích, cịn lại là nito

a/ Xác ddingj khối lượng chất hữu cơ đem đốt

Trang 2

theo định luật bào tồn khối lượng ta cĩ: mu+mụ „„ = mẹo, +m, ø = mụ = mạo, + mụ, o — mụ 2pu al 12 12 Me — "00; =12.N¢0,(9) My ~ 4420 =12n„ (9) Mo =Ma - (Mc + My) D/ | Cogcy =e 100% C%(H) = “*.100% A Ma %O = 100% - (%C + %H) Dang 5: Xác định cơng thức phân tử: 1/ Cơng thức thứ nguyên: Gọi cơng thức hữu cơ là C,HyO,N, MM, mẹ _ My %C %H %O WN X:Y:Z:t=———=——~~=——=— x:y:7Z:t= = = = 12 1 16 14 12 1 16 14 hoac:

Vậy cơng thức thứ nguyên là (C;HyO;N,)›

Nếu đề bài cho biết them thong tin về khối lượng phân tử mol thì ta cĩ thể tìm được CTPT của

chất đĩ

Ví dụ: Hãy xác định CTPT của chất hữu cơ A cĩ cơng thức thứ nguyên (CH;O); Biết tỷ khối hơi

của A đối với H; là 30 M, As, = M,= M =?2 = n= = Giải: dy My, =M, dy a, = 2.30 = 60 > (12+ 2+16).n = 60 > n=2 Vậy CTPT của A là (CH;:O); hay C›H¿O: w ? Ww ? z A , ` A , A 7 M (Luu y: Néu ti khdi hoi của A so với khơng khí thì ta luơn cĩ cơng thức dy = 39 =>M,= dy 29) 2 2

2/ Dựa vào thành phần các nguyên tố

Gọi cơng thức chất hữu cơ là C,HyO;N, 12x_ y _16 _1Á_ M, mộ m„ my my M, hạ KY 162 ` %G %H %O %N 100% _ 1a _ My Lưu ý: Đối với cách này ta cĩ thể suy thẳng ra CTPT luơn khơng cần thơng qua cơng thức thực nghiệm 3/ Dựa vào phương trình phản ứng đốt cháy 4x+y—2zZ y t C,H,O,N, +22 — xCO, + HLOts N, 4x+y-2z y t 1 _._- 4 -_- _X 2 _-_2_ Hạ No, pu Nco, Nino Nụ, HIDROCACBON ANKAN

Cơng thức chung là CaH„.; (n> 1)

Trang 3

CsHis Octan Octyl

CoH Nonan Nonyl

C¡oH›; Decan Decyl Ví dụ: CHa CH CHạ-CH-—CH-CH;—CH;ạ—CH;—CH; 3-etyl-2-metylheptan 1 |2 3 4 5 6 7 CH; CH; 34 °5 6 CHg5CH—CH—CH,—CH—CHg 3,4,6-trimetyloctan CoH CoH 1 2115 8 2!15 Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất Đánh sỐ sau cho tổng số vị trí nhánh là nhỏ nhất Tính chất hĩa học: a/ Phản ứng thế (halogen): C,H,, +Cl,—®-»G,H, Cl+ HCI VD: CH,+Cl, —*>CH,Cl+HCI —>- CHạ-CH;~CH;Cl + HCl as CH3-CH,-CH3+ Cl, sp phu Cl sp chinh

b/ Phan Ung giam mach

CA 2 Sree ý Cy A on2 + Cn Hom

ankan ankan anken VD: CH„— “866 ›CH +C,H, c/ Phản ứng tăng mạch 2C,H,„ +2Na——›C,H,„ —C,H, +2 NaCl VD: 2C,H,Cl + 2Na——> C,H, - C,H, + 2NaCl d/ Phản ứng cháy: CH + — O, > nCO, +(n+1)H,O (Neo, <My,0 ) e/, Diéu ché:

Al,C, +12H,O > 4Al(OH), +3CH, Al,C, +12HCI —› 4AICI, +3CH, CH,COONa+ NaOH -> Na,CO, +CH,

Trang 4

Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất cĩ chứa lien kết bội, đánh số sao cho tổng số chỉ vị trí

nhánh là nhỏ nhất

Cách viết đồng phân:

- _ Trước tiên viết mạch cacbon ra trước: thẳng và nhánh ((một nhánh, hay nhánh, )

- _ Xác định vị trí đặt vị trí nối đơi

- Điền đầy đủ hĩa trị để đảm bào hĩa trị cho C VD: Viết đồng phân của C¿H¿ (2) (1) CHa—CHạ—CH=CH C—C—C—C C—C~C~—C ¿ ° (3) CH;—CH=CH—CH3 c—C—C c—c=G CHạ~C=CH; H 1U © 2h, © 3/ của Đồng phân lập thể: R Riv z CoHs, ye =C C=C RY 2 ` Ry ; CH, 3 ` CH - Ví Dụ: Trans-hexen Điều kiện: - Phải cĩ liên kết bội - R, #R,vaR, + R,

Đồng phân Cis (cing phia vGi mach chinh); Trans (khac phia v6i mach chinh) Tinh chat héa hoc:

a/ Phản Ứng cộng (cộng H;, cộng halogen, cộng HA) 7 Cộng Hb: CAD, + H, —"—›G,H„„, VD: CHạ—CH==CH—CH¿—CH; ‡ Hy TU CHạ—CH;—CH;—~CH;—CHạ N i,t CHy—C—CH4 Hy bp CHạ—CH——CHạ CHạ CH3 - Cơng halogen: (làm mất màu dung dịch nước brom) C.H,, +Br, > C.H,,Br, VD: CH3—CH=CH—CHgt Brz —_» CH3-CH—CH—CH3 Br Br Br Br CHa ECF t Br› > cực: CHạ CHạ - Cộng HA (HCl, HBr, H;O) C.H,„ + HÀ >C HA

Qui tắc Maccopnhicop: HA (H' và A:: Br, Cl, OH) thì H” sẽ ưu tiên cộng vào C bậc thấp cĩ nhiều

Trang 5

b/ Phản ứng trùng hợp: ncH;=cH,— 1” 1 -(c or} polietylen (P.E) nCHạ—CH=CH, 1U) dựng polipropylen (P.P) c/ Phản ứng oxi hĩa: c1/ Khơng hồn tồn:

CH, = CH, + 2KMnO, +4H,O —› 3CH, ~ CH, + 2MnO, +2KOH OH OH R~CH, = CH, ~R+2KMnO, + 4H,O + 3R-CH, ~CH, ~ R+ 2MnO, + 2KOH OH OH c2/ Hồn tồn C.H.„+ =0, —>nCO, +nH.O ( "eo, =1 o ) d/ Điều chế: d1/ Khử nước của ancol đơn chức: C.H,,,,,OH 28%! _5C H, +H,O

Qui tac Zaixep: Khi tách HA ra khỏi halogen thì A (OH, Br, Cl) sẽ được ưu tiên tách ra cùng với H

của C bâc cao hon VD: —> CH;—CH=CH—CH, Ị CHạ—CH——CH—CH; dit dịu C | sp chinh _| Em H —> CHạ—CH—CH=CH; Sp phu d2/ Khử HX của dẫn xuất halogen: C_H,,,,X +KOH ——>C.H,, + KX +H,O Lưu ý: Phản ứng này vẫn phải tuân theo quy tắc Zaixep VD: —>CHạ—CH—CH—CH, ¿ KCI+ HạO CHạ——CH—-CH—CH; + KOH > =H faye —*>CHạ—CH;—CH—CH; + KCI+ H,0 ANKADIEN

Cơng thức chung là C;Ha› (n>3)

Tên gọi = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên gốc hidrocacbon + số chỉ vị trí nối đơi + tiếp đầu

Trang 6

a1 Cộng hidro: C_H,, +H, —““>C.H,,,, VD: ¡ tŨ CHzECH—-CH=CH;‡ Hy lL cH—CH;—CHạ—CHạ CH; —CEECH-—-CE=CH; 1 H, AL, CHa —CH-—CHz CH— CH CHạ CH; CHạ CH a 2/ C6ng halogen: m@t mau dung dich brom a3/ Cộng HX b/ Phản ứng trùng hợp: NCHs=CH—CH==cH, tt CH,—CH=CH—CH, n

polibuta-1,3-dien (cao su Buna)

NCHy— CH=C—CH=CH, ai? -fry-cr=e—cr=on}

Trang 7

CH =CH +2Br, — CHBr, - CHBr, C.H,,,, + HX —£>C.H,,, ,X C.H,,,» + 2HX —>C.H,,.X, Lưu ý: Khi cộng HX thì phải tuân theo quy tắc Maccopnhicop VD: CH =CH + HBr—#“—›CH, =CHEr CH =CH +2HBr——>CH, — CHBr, CH, —C =CH + HBr —“5CH, - CBr = CH, CH, -—C =CH + HBr > CH, -CBr, —CH, a3/ Cộng H;O (giống như cộng HX như sản phản tạo thành khơng bền nên sẽ bị phân hủy thành chất mới.) VD: CH =CH +H,O—#—¬[CH, = CHOH| > CH, -CHO a3/ COng HX:

CH, -C =CH +H,O—*\ CH, -COH = CH, | > CH, -CO-CH,

a4/ Phản ứng thế với ion kim loại bạc:

AgNO, + 2NH, + H,O -| Ag(NH),|OH + NH,NO,

CH =CH +2| Ag(NH),|OH —› AgC = CAg +4NH, +2H,O

Lưu ý: Phản ứỨng chỉ xảy ra đối với Ank-1-in hay xảy ra đối với những ankin cĩ lien kết ba đầu

mạch

b/ Phản ứng đốt cháy:

G.H,„.+ =o, —>nCO, +(n-1)H,O — (Neo, > M0)

c/ Diéu ché :

*Điều chế từ CaCO:;, C, nước hoặc HCI

CaCO, —*9'© › CaO + CO, CaO + C—2%£_CaC, +CO CaC, +H,O - Ca(OH), +C,H,

Hoac : CaC, + 2HCl — CaCl, + C,H,

*Điều chế từ metan :

2CH, —“< »C,H, +3H,

BENZEN VA ANKYLBENZEN

Cơng thức chung là CnHas (n>6)

Cách 1: Tên gọi = sổ chỉ vĨ trí nhánh tên nhánh + tên nhánh + benzen

Các 2:Tên gỌi = o- ; m- ; p- + tên nhánh + benzen X xX 1 6 2 O 0 cách 1 m cách 2 5 3 m 4 p Tính chất hĩa hoc Quy tắc thế:

X: -OH, -OCH;, -NH;, -CH; Ưu tiên thé 6 vi tri o-, p- X: -COOH, -NO;, -SO;H ưu tiên thế ở vị trí m-

a/ Phản ứng thế

a1/ Phản ứng halogen hĩa (brom khan)

Trang 8

khi cĩ xúc tác ánh sáng thì phản ứng thế vào nhánh Khi xúc tác là bột sắt thì phản ứng thế vào von CH Br Ơi Br; ©: HBr penzyibromua CHạ “oo HBr o-bromtoluen + Br tl _> + HBr pr P-bromtoluen a2/ Phan Ung nitro héa H 30, d SC: HONO; ————> NO; ¿ H,0 nitrobenzen Gì HONO, B80, ot NO; + H20 O2N m- dinitrobenzen OzN H,§0,1,10

NO; + HONO; — 1L ` 4 NO; + H;O

OzN O¿N 3,5- trinitrobenzen CHạ NO, CH, _ + HạO 0-nitrotoluen + HONO, ———— CH, —> + HạO p-nitrotoluen NO; b/ Phản ứng cộng

Benzen và ankylbenzen khơng làm mất màu dung dịch brom

C,H, +3H, —““>C,H,, san pham tao thanh là xiclo-

c/ Phản ứng oxi hĩa

- _ Benzen khơng làm mat mau dung dich KmnO,

Trang 9

C.H,, +o, —> nCO, +(n—3)H,O d/ Điều chế CH,[CH,], CH,—**—>Œ,H,+4H, CH, | CH,], CH, “> C,H,CH, + 4H, C,H, + CH, = CH, —“*—> C,H,CH,CH, STIREN Cơng thức phân tử là CạH; CH=CH; sfiren vinylbenzen phenylaxetylen Tính chất hĩa học a/ Phản ứng cộng (phản ứng cộng giống như đối với anken do phản ứỨng tập trung chủ yếu ở mạch nhánh) b/ Phản ứng trùng hợp NCH3=CH—CH=CHo + NCHS He Aut đes-e=e-oe-eeer} CạHz CaHz n poli butadien-stiren (Caosubuna-S) c/ Phản ứng oxi hĩa

Stiren làm mất màu dung dịch KmnO/ ở nhiêt độ thường

DAN XUAT HALOGEN

*Tên thơng thường:

Một số dẫn xuất halogen thường gặp: clorofom (CHC];); bromofom (CHBr;); iodofom (CHI;) *Tên gốc chức: Tên gọi = tên gốc hidrocacbon + haÌlogenua VD: CH›;=CH-C]: vinylclorua CH›;=CH-CH;Br: anlylbromua CH;C];: metylenclorua CạƯH:CH:[I: benzyliodua CH:CHCH;C]:isobutylclorua CH: *Tên thay thế:

Tên gOi = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính

Lưu ý: Ở đây halogen được xem như một nhánh

Trang 10

a/ Phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhĩm OH (Phản úng dùng để nhận biết các loại dẫn

xuất halogen: no , khơng no, thơm)

- Dẫn xuất halogen no, khơng no: Đun sơi với NaOH (KOH) gạn bỏ nước, axit hĩa bằng HNO: nhỏ vào giọt AgNO; thì thấy cĩ kết tỦa vàng

VD:

CH,CH,CH,Cl+ NaOH —*> CH,CH,CH,OH + NaCl

CH, = CHCH,Cl + NaOH ——>CH, = CHCH,OH + NaCl

AgNO, + NaOH — AgCl J +NaNO,

- Dan xuất halogen khơng no: Ðun sơi với nước, gạn bỏ nước, axit hĩa bằng HNO¿, nhỏ vài giọt AgNO; cĩ kết tỦa vàng

CH, =CHCH,ClI + HOH ——> CH, = CHCH,OH + HCI

AgNO, + HCl — AgCl } +HNO,

- Dẫn xuất halogen thơm khĩ tham gia phản ứng ở nhiêt độ thường, chỉ xảy ra ở nhiêt đỘ cao

b/ Phan Ung tach HX

Quy tắc Zaixep: Khi tách HX (HA) thì X (A) sẽ ưu tiên tách ra cùng với H của nguyên tử cacbon bậc thấp nhiều hidro VD: CH,CH,Cl + KOH —“@*» CH, = CH, + KCI + H,O Hoac: CH,CH,C] 2%!" » CH, = CH, + HCI — = CH;—CH,—CH=—CH, + HBr CH,—c H CH, KOH ,ancol,t® sp phu H Br) H —> CHạ——CH——CH——CH: + HBr >—— sp chinh c/ Phản Ứng cơ magie: (phản ứng dùng để điều chế axit hoặc ancol) CH,CH,Cl + Mg —“““ > CH,CH,MgCl VD: CH,CH,CH,Cl+ Mg —**#"-» CH,CH,CH,MgCl CH,CH,CH,MgCl +CO, — CH,CH,CH,COOMgCI CH,CH,CH,COOMgCI +H,O—***“ ›CH.CH,CH,COOH +Mg(OH)CI ANCOL

Cơng thức chung là C;H„.iOH (n>1) *Tên thơng thường:

Tên gọi = ancol + tên gốc hidrocacbon + ic

VD:

Trang 11

OH CHa CH CHa CH HO CH 2,5-dimetylheptan-4-ol CHạ C;H; Tính chất hĩa học a/ Phản ứng thế H của nhĩm OH

a1/ Phản ứng chung của ancol

RO-H +Na > RO-Na+—H, natri ancolat RO-Na+H-OH > RO-H+NaOH VD: 1 C,H;OH + Na ~ CH;Ona + 2 H;

C,H;ONa + H2O — C,H;0H + NaOH

a/ Phản ứng riêng của ancol (Phản ứng dùng để nhận biết ancol đa chức: etylen glicol, glixerol) B H CHạ—OH HO——CH; CHạ—Q“ HO—CH; CH—OH + HO—Cu—OH, Ho—cH ——> by oS =—O——CH + 120 A

(xanh thẩm hoặc xanh da trời)

b/ Phản ứng thế nhơm OH của ancol b1/ Phản ứng với axit: R-OH+HA>R-A+H,O VD: C,H,OH + HBr > C,H,Br + H,O CH,CH,CH,CH,OH + HOSO,H > CH,CH,CH,CH,OSO,H + H,O CH;—OH CH;~ONO; CH—OH † 3HONO; ——> CH—ONO; ¿ HạO CH;—OH CH,—ONO,

b2/ Phan ứng với ancol (phản ứng tách nước liên phân tử)

CaH›„.,(OH + C„H;„.¡OH _ H940 C.Hạ—O-C„H¿„-¡ + HạO VD: C;H:OH + C;H:OH _ “91c C;H;_O-C;H; + HO C;H:OH + C;H;OH _ “+9.12c_ C;H;-O_-C;H; + HO

c/ Phản ứng tách nước (phản ứng tách nước nội phân tu) Sản phẩm tách nước tạo thành anken và tuân theo quy tắc Zaixep VD: — ụ CH-TTCH 130,17! L CHECCH; ¿ HạO H OH _> CH3;—CH==CH—CH,+ H,0 170 °C CH oH GH CH, 9U 6 OH H Hạ—CH——CH;, + H;O d/ Phản ứng oxi hĩa

*Oxi hĩa khơng hồn tồn

- Ancol bậc 1: R—CH, -OH+CuO—t—› RCHO +Cu + H,O (sản phẩm tạo thành andehit)

Trang 12

Hoặc: RCH,OH + 5 O,—“—›RCHO+H,O

VD: CH,CH,CH,OH + CuO > CH,CH, CHO + Cu + H,O

- Ancol bac 2: R- CHOH — R +CuO—F—›R—CO—R +Cu+ H,O sản phẩn tạo thành xeton)

Hoặc: R-CHOH -R +50, —% ›R-CO-R+H,O

VD: CH,—CHOH —CH, +CuO—*—›CH,—CO—CH, +H,O

- Ancol bậc 3 bị oxi hĩa mạnh thì gãy liên kết mạch cacbon *Oxi hĩa hồn tồn

C.H,,.OH + š O, — nCO, +(n+1)H,O e/ Điều chế: *Diều chế etanol 1 CH,=CH,+H,O— “9© :C†j CH,OH (C,H,O,)„ + nH,O a nC, H,,0, C,H,,0, “2 2C,H,OH + 2CO, *Điều chế metanol CH,+H,O—*X—›CO+3H, ZnO,CrO; CO + 2H, oe 00am CH;OH 2, CH,+0,—,““—-»2CH,OH PHENOL (C,H;OH) Tính chất hĩa hoc a/ Tác dụng với kim loại (Na, K) C.H,OH + Na > C,H,ONa+ 5 H, b/ Tính axit

C.H,OH + NaOH —> C,H.ONa+H,O

C,H,ONa+CO, +H,0 > C,H,OH 4 +NaHCO,

c/ Phản ứng thế ở vịng thom (phan ứng dùng để nhận biết phenol) OH OH Br Br † 3Bry—> |! 3 HBr Br 2,4,6-tribrombenzen d/ Diéu ché C,H, + CH, =CHCH, —“*>C,H,CH(CH,), C,H,CH (CH,), —““—> C,H,OH +CH,COCH, 2)H,SO, ANDEHIT VA XETON Cơng thức chung là:

+ Andehit: C;H„„;CHO; RCHO, (n>0)

+ Xeton: C;H„„;-CO-C„Hz„.;; R-CO-R,, (nm >1)

Tên gọi andehit = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vi trí nhĩm CHO +

di

Trang 13

CHa CHa CH CHa CHO 3-metylpentanal CHạ CHạ CHa——CH-—CH-—CH-——CH; 3-metyl-2-(propan-2-yl)butanal CH; CHO Tên gọi xeton = số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + số chỉ vị trí của O + on VD: CH3—G—CH2— CH butan-2-on O CH3—C— CH=CH but-3-en-2-on O CHg CỤ CHz HO CH 5-metyl-2-phenylhexan-3-on CạHg O CHạ

Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất cĩ gắn oxi, đối với C¿H;- thì ta xêm như là một nhánh

Tên gốc chức của xeton = tên gốc hidrocacbon + xefon VD: CH3—C — CH—CH metyl vinyl xeton O CHg F CHa CH etyl metyl xeton O

Một số tên thơng thườn cần lưu ý của andehit và xeton:

HCHO: andehit fomic CH;CHO: andehit axetic CsHsCHO: andehit benzoic

CH;COCH:: dimety] xeton (axeton)

CạH;COCH:: metyl phenyl xeton (axetophenon)

Tính chất hĩa học a/ Phản Ứng cộng

a1/ Cộng H;: sản phẩm tạo thành là ancol

+ Andehit sẽ cho ancol bậc 1 + Xeton sẽ cho ancol bậc 2 VD: CH;CHO + H; _w:” › CH;CH;OH CH3COCH3 + H, —““ › CH;CH(OH)CH; a2/ Cơng nước va hidroxianua OH HạC——O+ H_—OH => HC ——= H—COOH OH Khơng bên axit fomic b/ Phản ứng oxi hĩa

b1/ Tác dụng với dụng dịch brom và dung dịch KmnO,

+ Andehit lam mất màu dung dịch brom và dụng dịch KmnO¿

+ Xeton khơng làm mất màu dung dịch KmnO¿

RCHO + Br + HO —-> RCOOH + 2HBr

b2/ Tác dụng với dung dịch AgNOz/NH;

AøNQ; + 3NH; + HạO — [Ag(NH;);]OH +NH„NO;

RCHO + 2[Ag(NH;);|OH —> RCOONH; + 2Ag{| + 3NH; + H;O

Trang 14

màu vàng nhạt b3/ Phản ứng ở gốc hidrocacbon CHạ —C——CHạ + Bro (1,6 0 0 i CH3—E— CHa Br + HBr le) O AXITCACBOXYLIC

Cơng thức chung là CH„.COOH (n>0)

Tên gọi = axit + số chỉ vị trí nhánh + tên nhánh + tên hidrocacbon tương Ứng + oỉc VD: C2Hs5 CHa GH CHa CH COOH axit 2-etyl-4-metylpentanoic CHạ COOH CH3~ GH CH CH2—CHs axit 2-etyl-3-metylbutanoic CHạ Lưu ý: Chọn mạch chính là mạch dài nhất cĩ chứa nhĩm COOH Đánh sỐ ưu tiên cho nhĩm COOH là nhỏ nhất

Một số tên thơng thường cần lưu ý:

HCOOH: Axit fomic CH;:COOH: axit axetic

CH:|CH›]:COOH: axit valeric CH;=CHCOOH: axit acrylic

CH›;=CH(CH:)COOH: axit metacrylic HOOC-COOH: axit oxalic

CạẳH:COOH: axit benzoic

Tính chất hĩa học

a/ Phản ứng với ancol (phản Ứng este hĩa) RCOOH + ROH —*— RCOOR' + H;O

axit ancol este

VD:

CH,CH,COOH + HOCH,CH, <{—.CH,CH,COOCH,CH, + H,O

axit propioic ancol etylic etyl axetat

b/ Phan ứng tách nước liên phân tử

RCOOH + R?COOH “— RCO-O-OCR + H;O

aXIt axit anhidrit

VD:

CH,COOH + HOOCCH, —22—> CH,CO -O-OCCH, +H,O

Trang 15

O¿N

H,30

(sen: HONO; ————> (B)-coos HạO axit benzoic axit m-nitrobenzeioc