Phương pháp bảo toàn điện tích là phương pháp sẽ đi theo các bạn suốt quá trình học hóa từ lúc bắt đầu đến cả vào đại học và hơn nữa. Phương pháp này giúp các bạn có thể giải nhanh được bài tập hơn. Ngoài ra cũng là phương pháp áp dụng suy luận ra những công thức hóa học nhanh. Trong file này sẽ giúp một phần cho các em hiểu về phương pháp này
Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 C. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Việc kết hợp thuần thục các định luật BTNT , BTE cùng với BTDT sẽ giúp ta giải được rất rất nhiều các bài tập hay với tốc độ rất nhanh trong Hóa Học .Đầu tiên các bạn cần phải hiểu bản chất của BTDT.Vậy bản chất của bảo toàn điện tích là gì ?Rất đơn giản : Nghĩa là tổng điện tích các ion trong dung dịch hay trong một phân tử bằng 0 hay nói cách khác dung dịch hay phân tử luôn trung hòa về điện. Trong phân tử trung hòa điện vì : ep Trong dung dịch trung hòa điện vì : điện tích âm = điện tích dương. Trong khuôn khổ của bài giảng này ta chỉ xét các bài toán trong dung dịch.Các bài toán về số hạt (p,n,e) sẽ được nghiên cứu trong các bài giảng khác. Một số chú ý khi áp dụng BTDT: (1) Cách tính tổng số mol điện tích âm ,dương.Các bạn chú ý qua ví dụ cụ thể sau : Hòa tan 1 mol muối Al 2 (SO 4 ) 3 vào H 2 O ta sẽ thu được dung dịch muối gồm : 3 BTNT 2 4 n 2.3 6 Al : 2(mol) n 3.2 6 SO : 3(mol) Vậy dung dịch trung hòa điện. (2) Khối lượng muối chính là tổng khối lượng các ion trong dung dịch. (3) Khi áp dụng BTDT thường rất hay sử dụng BTNT ,BTE có thể cần BTKL. (4) Với các dạng bài toán nâng cao chúng ta cần làm hai bước Xác định thật nhanh trong dung dịch gồm những gì. Sau đó áp dụng nn . (Kỹ thuật này rất hay – các bạn nên triệt để vận dụng) Bây giờ,chúng ta sẽ nghiên cứu các ví dụ để hiểu vấn đề trên . Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 BÀI TẬP MẪU Câu 1: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca 2+ ; 0,6 mol Cl - ; 0,1 mol Mg 2+ ; a mol HCO 3 - ; 0,4 mol Ba 2+ . Cô cạn dung dịch A được chất rắn B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 90,1. B. 102,2. C. 105,5. D. 127,2. Ta có : 2 BTDT 2 3 2 Ca : 0,15 Cl : 0,6 Mg : 0,1 2(0,15 0,1 0,4) 0,6 a a 0,7 HCO : a Ba : 0,4 00 tt 2 3O BTKL B CO O n 0,35 m 0,15.40 0,1.24 0,4.137 0,6.35,5 0,35.16 90,1 →Chọn A Chú ý : Nếu chỉ cô cạn dung dịch B thì ta sẽ có quá trình 0 t 2 3 B CO Câu 2: Một dung dịch chứa hai cation là Al 3+ (0,2 mol) và Fe 2+ (0,1 mol). Trong dung dịch trên còn chứa hai anion là Cl — (x mol) và 2 4 SO (y mol). Tìm x và y biết rằng cô cạn dung dịch trên thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan. A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,2 C. 0,5 và 0,15 D. 0,6 và 0,1 Ta có : 3 2 BTDT BTKL 2 4 Al : 0,2 Fe : 0,1 x 2y 0,8 x 0,2 y 0,3 Cl : x 35,5 x 96y 46,9 0,2.27 0,1.56 SO : y →Chọn A Câu 3: Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO 4 2- ; 0,1 mol NO 3 - ; 0,08 mol Na + ; 0,05 mol H + và K + . Cô cạn dung dịch A thu đựợc chất rắn B. Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C có khối lượng là : A. 15,62 gam. B. 11,67 gam . C. 12,47 gam. D. 13,17 gam. Ta có : BTDT KK 0,05.2 0,1 0,08 0,05 n n 0,07 → 0 2 4 t 32 CC SO : 0,05 NO : 0,05 XNO m m 11,67 K : 0,07 Na : 0,08 → Chọn B Câu 4: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau : Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa ; Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 , thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Ta tính toán các số liệu với X/2. Với phần 1 ta có : 4 3 BTNT.N 3 NH BTNT.Fe 3 Fe NH n 0, 03 0,5.X NaOH Fe(OH) n 0,01 Với phần 2 ta có : aS 2 4 BTNT.S 24 SO 0,5.X BaCl B O n 0,02 BTDT Cl Cl n 0,02.2 0,01.3 0,03.1 n 0,02 BTKL X m 2 0,03.18 0,01.56 0,02.96 0,02.35,5 7,46 →Chọn C Câu 5: Có 500 ml dung dịch X chứa Na + , NH 4 + , CO 3 2- và SO 4 2- . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH 3 (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X. A.14,9 gam. B.11,9 gam. C. 86,2 gam. D. 119 gam. Ta tính toán số liệu với 100 ml dung dịch X. aS 2 3 4 2 4 BTNT.C 2 CO BTNT.N 3 NH 3 BTNT.(C S ) 2 SO 4 100 ml X HCl CO n 0,1 100 ml X NaOH NH n 0,2 BaCO 43 0,1.197 100 ml X BaCl n 0,1 233 BO BTDT Na Na n 0,2 0,1.2 0,1.2 n 0,2 BTKL X m 5 0,1.60 0,2.18 0,1.96 0,2.23 119 →Chọn D Câu 6: Dung dịch X chứa các ion sau: Al 3+ , Cu 2+ , SO 4 2- và NO 3 - . Để kết tủa hết ion SO 4 2- có trong 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH 3 dư thì được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l của NO 3 - là : A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,6M. D. 0,4M. Ta sẽ xử lý số liệu với 500 ml dung dịch X. aS 2 4 3 BTNT.S 24 SO BTNT.Al 3 Al 3 X BaCl B O n 0,05.2.1 0, 1 X NH Al OH n 0,1 22 33 BTKL Cu NO Cu NO 0,1.96 0,1.27 64 n 62n 37,3 64n 62n 25 22 33 BTDT Cu NO NO Cu 2.n 0,1.3 0,1.2 n n 2.n 0,1 Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 3 2 NO 3 Cu n 0,3 NO 0,6 n 0,1 →Chọn C Câu 7: Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng A. 6,11gam. B. 3,055 gam. C. 5,35 gam. D. 9,165 gam. Ta sẽ đi tính toán với 0,5.E Với phần I : 2 4 BTNT.Mg 2 Mg BTNT.N 3 NH Mg(OH) n 0,01 0,5E NaOH NH n 0,03 Với phần II: aS 2 4 BTNT.S 24 SO 0,5E BaCl B O n 0,02 BTDT Cl Cl 0,01.2 0,03 0,02.2 n n 0,01 BTKL E m 2 0,01.24 0,03.18 0,02.96 0,01.35,5 6,11 →Chọn A Câu 8: (KA-2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Ta có : 3 2 BTNT 2 2 2 4 Fe : 0,12 FeS : 0,12 Cu : 2a Cu S : a SO : 0,24 a BTDT 0,12.3 2a.2 (0,24 a ).2 a 0,06 →Chọn D Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 và Fe 3 O 4 bằng 1 lít dung dịch HNO 3 xM, vừa đủ thu được 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với hiđro bằng 18 và dung dịch X chỉ chứa 82,08 gam muối. Giá trị của x là: A. 1,4M B. 2 M C. 1,36 M D. 1,2 M Ta có : 3 2 2 4 2 34 3 :3 : :0,4 : 2 à :0,24 : : BTNT Fe a b FeS a NO X SO a v NO Fe O b NO c Áp dụng các ĐLBT: 15 0,4.3 0,24.1 1,44 3 9 4 56( 3 ) 2 .96 62 82,08 BTE BTDT BTKL ab a b a c a b a c Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 . 0,09 0,4 0,24 1,36 1,36 0,72 BTNT Nito ab N c x c →Chọn C Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2 trong 200 ml dung dịch HNO 3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N +5 đều là NO. Giá trị của m là: A. 12,8. B. 6,4. C. 9,6. D. 3,2. Ta có : 2 . 3 . 2 4 . 3 :0,1 :0,2 0,1 1,5 0,5 dd ó :0,8 0,5 0,3 : BTNT Fe BTNT S BTE FeS e NO BTNT N Fe SO n n n X C NO Ha 3 D 3 :0,1 :0,05 0,1.3 0,2.2 0,3 0,4 :0,4 :0,15 :0,3 BTE BT T BTE Fe Cu aa H Cu NO 0,15 0,05 0,2 0,2.64 12,8 Cu Cu nm →Chọn A Câu 11: (ĐH A-2010) Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol SO 4 2− và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa ClO 4 - , NO 3 - và y mol H + ; tổng số mol ClO 4 - và NO 3 - là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là A. 2 B. 12 C. 13 D. 1 Ta có : BTDT du H BTDT 0,07 0,02.2 x x 0,03 n 0, 04 0,03 0,01 y 0,04 1 0,01 H 0,1 10 PH 1 0,1 →Chọn D Câu 12: (ĐH A-2010) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na + ; 0,003 mol Ca 2+ ; 0,006 mol Cl - ; 0,006 mol HCO 3 - và 0,001 mol NO 3 - . Để loại bỏ hết Ca 2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a(g) Ca(OH) 2 . Giá trị của a là: A. 0,444 B. 0,222 C. 0,180 D. 0,120 Khi cho thêm a gam Ca(OH) 2 vào X ta có : 2 Ca a n 0,003 74 Vì vừa hết Ca 2+ nên : 22 33 phan ung Ca CO HCO OH 2.a n n n n 74 2.a a 0,003 a 0,222 74 74 →Chọn B Câu 13: Có 109,4 gam hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , ZnO , Fe 3 O 4 , được chia thành 2 phần bằng nhau . Phần 1 , phản ứng với HCl dư , thu được 112,45 gam hỗn hợp muối khan. Phần 2 , phản ứng với Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 lượng vừa đủ dung dịch loãng chứa HCl và H 2 SO 4 , thu được 126,2 gam hỗn hợp muối khan . Số mol H 2 SO 4 phản ứng là A. 0,60. B. 0,55. C. 1,05. D. 0, 80. Trong mỗi phần có : BTDT Dien tich KL : m gam 54,7 gam O : a mol n 2a Với phần 1 : BTKL BTDT Dien tich Cl KL : m (gam) m 16a 54,7 m 37,9 112,45 n n 2a m 2a.35,5 112,45 a 1,05 Với phần 2 : BTKL BTDT Dien tich 2 4 KL : 37,9 (gam) 37,9 35,5x 96y 126,2 x1 126,2 Cl : x y 0,55 x 2y n 2.1,05 SO : y →Chọn B Câu 14: Hấp thụ hết V lít CO 2 ( đktc) bởi dung dịch có chứa 0,17 mol KOH và 0,22 mol Ba(OH) 2 ta thu được 41,37 gam kết tủa . Giá trị của V là : A. 8,96 . B. 11,2 C. 6,72. D. 10,08 . Ta có : 3 2 Dien tich OH BaCO Ba n 0,17 0,22.2 0,61 n 0,61 n n 0,21 n 0,22 Dễ thấy trường hợp 2 CO n 0,21 loại ngay vì các đáp án đều lớn hơn 0,21. Do đó ta sẽ có : 2 3 BTDT 3 CO : 0,21 0,21.2 a 0,61 a 0,19 HCO : a BTNT.C V (0,19 0,21).22,4 8,96 →Chọn A Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 BÀI TẬP LUYỆN TẬP Câu 1: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l và Ba(OH) 2 y mol/l và dung dịch Y gồm NaOH y mol/l và Ba(OH) 2 x mol/l. Hấp thụ hết 0,04 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa. Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO 2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch N và 1,4775 gam kết tủa. Biết hai dung dịch M và N phản ứng với dung dịch KHSO 4 đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,1 và 0,075. B. 0,05 và 0,1. C. 0,075 và 0,1. D. 0,1 và 0,05. Câu 2: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH) 2 1M để sau khi hấp thụ hết 3,584 lít CO 2 (ở đktc) thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết hơi nước bay hơi không đáng kể)? A. 80 ml. B. 60 ml. C. 50 ml. D. 100 ml. Câu 3: Sục 2,016 lít khí CO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch A . Rót thêm 200 ml dd gồm BaCl 2 0,15M và Ba(OH) 2 xM thu được 5,91 gam kết tủa. Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa nữa. Giá trị của x và m là: A. 0,1 và 3,94. B. 0,1 và 1,97. C. 0,05 và 3,94. D. 0,05 và 1,97. Câu 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ ; 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05 Câu 5: 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl - 0,2 mol NO 3 - 2 CO 3 1,5 . Giá trị của V là: A. 0,15 B. 0,3 C. 0,1 D. 0,25 Câu 6: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al 2 (SO 4 ) 3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa và dung dịch F. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Giá trị x + y là : A. 0,43 B. 0,23 C. 0,33 D. 0,53 Câu 7: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 đun nóng , khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí không màu,trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol.Biết tỷ khối hơi của B đối với H 2 là 8.Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch A là : A.23,8 B.39,16 C.19,32 D.21,44 Câu 8: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) và 8,28 gam muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 phản ứng. Số mol Fe đã tham gia phản ứng là: Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 A. 0,05. B. 0,04. C. 0,035. D. 0,045. Câu 9:Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO 3 và H 2 SO 4 , đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H 2 là 11,5. Giá trị của m là A. 27,96. B. 29,72 C. 31,08. D. 36,04. Câu 10: Hỗn hợp A gồm FeS 2 và Cu 2 S. Hòa tan hoàn toàn m gam A bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng, thu được 26,88 lít (đktc) khí X là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Khối lượng của Cu 2 S trong hỗn hợp đầu là: A. 9,6 gam. B. 14,4 gam. C. 7,2 gam . D. 4,8 gam. Câu 11: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn trong 150 gam dung dịch HNO 3 63%, đun nóng thu được khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu (Biết sản phẩm khử duy nhất là NO) A. 33,12 gam B. 34,08 gam C. 132,48 gam D. 24,00 gam Câu 12: Cho m g bột Fe vào 200 ml dd hh A chứa H 2 SO 4 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,5M và CuSO 4 0,25M. Khuấy đều cho đến khi pư kết thúc thu được 0,85m g hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là: A. 72 g B. 53,33 g C. 74,67 g D. 32,56 g Câu 13: Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu 2 S; 0,01 mol Fe 3 C; x mol FeS 2 ) tác dụng với dung dịch HNO 3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat và V lít hỗn hợp khí (đkc). Biết NO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Vậy giá trị của V là: A.6,496 lít B.47,712 lít C.51,296 lít D.51,072 lít Câu 14: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 0.24 mol và Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO (đktc) duy nhất . Giá trị của V là: A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Câu 16: Nung một thanh Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra và cân lại thì thấy khối lượng thanh tăng 11,6 gam. Khối lượng Mg đã phản ứng là: A. 6,96gam B. 21 gam C. 20,88gam D. 2,4gam Câu 17: Lấy 3,93 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 và M 2 SO 4 (M là kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 6,99 gam kết tủa. Xác định thành phần % về khối lượng của M 2 SO 4 trong hỗn hợp X A. 32,52 B. 25,19 C. 10,84 D. 8,40 Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Câu 18: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45g vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,5 M. Sau 1 thời gian lấy thanh nhôm ra cân thấy nặng 46,38g . Khối lượng Cu thoát ra là : A.2,56 B.1,92 C.2,24 D.3,2 Câu 19: Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2mol Fe(NO 3 ) 3 , 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,1mol AgNO 3 . Khối lượng rắn thu được sau khi pứ kết thúc là: A.10,8g B.14,2g C.19,5g D.14g Câu 20: Dung dịch Y có chứa các ion: NH 4 + , NO 3 - , SO 4 2- . Cho dd Y tác dụng với lượng dư dd Ba(OH) 2 , đun nóng thu được 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí (đktc). Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với một lượng bột Cu dư và H 2 SO 4 loãng dư sinh ra V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của V là A. 1,49. B. 1,87. C. 2,24. D. 3,36. Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B Do M,N tác dụng với KHSO 4 có kết tủa trắng →Ba 2+ (dư)→ muối trong M,N là muối HCO 3 2 2 :0,2 0,4 dd 0,04. 0,2 0,01 :0,2 OH x y M CO X n Ba y Trong M có 2 . 3 :0,2 :0,2 0,01 0,2 0,4 0,02 0,03 :0,04 0,01 0,03 BTDT BTNT cacbon Na x Ba y x y HCO 2 2 :0,2 0,4 ddN 0,0325. 0,2 0,0075 :0,4 OH y x CO X n Ba x Trong N có 2 . 3 :0,2 :0,4 0,0075 0,2 0,8 0,015 0,025 :0,0325 0,0075 0,03 BTDT BTNT cacbon Na y Ba x y x HCO Giải hệ ta có ngay : x=0,05 y = 0,1 Câu 2: Chọn đáp án C 2 2 CO min Ba n 0,16 n 0,04 n m 0,84 m 0,16.44 do đó trong dung dịch chỉ có 3 HCO BTNT.cac bon 3 BTDT 2 2 3 HCO : 0,16 0,04 0,12 Na : V Na : V K : V X K : V Y V V 2(V 0,04) 0,12 V 0,05 Ba : V 0,04 Ba : V HCO : 0,12 →Chọn C Câu 3: Chọn đáp án D 2 2 3 OH :0,1 CO 3 CO : 0,1 0,09 0,01 n 0,09 HCO : 0,08 Vì đun nóng lại có kết tủa nên 3 2 BTNT BTDT 3 BaCO : 0,03 Ba : 0,2x 0,2x.2 0,1 0,12 x 0,05 Na : 0,1 HCO : 0,06 Cl : 0,06 0 2 3 t 2 3 3 2 2 Ba : 0,2x 0,01 BaCO : 0,01 m 1,97 2HCO CO CO H O →Chọn D [...]... xảo giải bài toán tốc độ phản ứng và hằng số cân bằng Kc Chuyên đề 08: Kỹ xảo giải bài toán về Sắt Chuyên đề 09: Kỹ xảo giải bài toán PH trong dung dịch,hằng số Ka ,Kb Chuyên đề 10: Kỹ xảo giải bài toán sử dụng phương trình ion thu gọn Chuyên đề 11: Kỹ xảo giải bài toán Khử oxit kim loại Chuyên đề 12: Kỹ xảo giải bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Chuyên đề 13: Kỹ xảo giải bài toán muối NO3 trong. .. 14: Kỹ xảo giải bài toán kim loại tác dụng HNO3 Chuyên đề 15: Kỹ xảo giải bài toán hợp chất của kim loại tác dụng HNO3 Chuyên đề 16: Kỹ xảo giải bài toán phân bón hóa học Chuyên đề 17: Kỹ xảo giải bài toán axit H3PO4 Chuyên đề 18: Kỹ xảo giải bài toán NH3 2 Chuyên đề 19: Kỹ xảo giải bài toán H tác dụng HCO3 ,CO3 Chuyên đề 20: Kỹ xảo giải bài toán nhiệt phân muối Chuyên đề 21: Kỹ xảo giải bài toán nhiệt... Chuyên đề 43: Kỹ xảo giải bài toán Hidrocacbon Phần 1 Chuyên đề 44: Kỹ xảo giải bài toán Hidrocacbon Phần 2 Chuyên đề 45: Kỹ xảo giải bài toán Hidrocacbon Phần 3 Chuyên đề 46: Kỹ xảo giải bài toán Hidrocacbon Phần 4 Chuyên đề 47: Kỹ xảo giải bài toán Ancol phần 1 Chuyên đề 48: Kỹ xảo giải bài toán Ancol phần 2 Chuyên đề 49: Kỹ xảo giải bài toán Ancol phần 3 Chuyên đề 50: Kỹ xảo giải bài toán Andehit phần... xảo giải bài toán Andehit phần 2 Chuyên đề 52: Kỹ xảo giải bài toán Axit hữu cơ Phần 1 Chuyên đề 53: Kỹ xảo giải bài toán Axit hữu cơ Phần 2 Chuyên đề 54: Kỹ xảo giải bài toán este Chuyên đề 55: Kỹ xảo giải bài toán chất béo Chuyên đề 65: Kỹ xảo giải bài toán Cacbohidrat Chuyên đề 57: Kỹ xảo giải bài toán Amin Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Chuyên đề 58: Kỹ xảo giải. .. Chuyên đề 22: Kỹ xảo giải bài toán lưỡng tính về Al phần 1 Chuyên đề 23: Kỹ xảo giải bài toán lưỡng tính về Al phần 2 Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 Chuyên đề 24: Kỹ xảo giải bài toán lưỡng tính về Al phần 3 Chuyên đề 25: Kỹ xảo giải bài toán lưỡng tính về Al phần 4 Chuyên đề 26: Kỹ xảo giải bài toán lưỡng tính về Zn Chuyên đề 27: Kỹ xảo giải bài toán về Hiệu suất... nhất Chuyên đề 01: Kỹ xảo giải bài toán Kim loại tác dụng với muối Chuyên đề 02: Kỹ xảo giải bài toán Oxit KL tác dụng với HCl,H2SO4 (loãng) Chuyên đề 03: Kỹ xảo giải bài toán KL tác dụng với HCl,H2SO4 (loãng) Chuyên đề 04: Kỹ xảo giải bài toán KL tác dụng H2SO4 (đặc,nóng) Chuyên đề 05: Kỹ xảo giải bài toán hợp chất của KL tác dụng H2SO4 (đặc,nóng) Chuyên đề 06: Kỹ xảo giải bài toán Oxi – Ozon – Oleum... Kỹ xảo giải bài toán lưỡng tính về Zn Chuyên đề 27: Kỹ xảo giải bài toán về Hiệu suất của phản ứng Chuyên đề 28: Kỹ xảo giải bài toán Điện phân Chuyên đề 29: Kỹ xảo giải bài toán các loại hạt trong nguyên tử Chuyên đề 30: Kỹ xảo giải bài toán về đồng vị Chuyên đề 31: Kỹ xảo giải bài toán bán kính nguyên tử Chuyên đề 32: Chiến thuật ―chia để trị‖ Chuyên đề 33: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 1 Chuyên... dụng với các định luật bảo toàn ta sẽ giải được bài toán dạng này rất nhanh và hiệu quả Chúng ta thường làm bài toán với các bước mẫu mực như sau : 2 Bước 1 : Tính tổng số mol anion ( NO3 ; Cl ; SO4 ) Bước 2 : Áp dụng quy tắc (Kim loại nào mạnh thì lấy anion trước ) Bước 3 : Trong nhiều trường hợp cần dùng tới BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG KỸ XẢO GIẢI TOÁN Câu 1: Cho... tác giả qua số điện thoại hoặc mail sau : Điện chỉ liên lạc : Số nhà 36 – Ngõ 79 – Dương Quảng Hàm – P.Quan Hoa – Q.Cầu Giấy – Hà Nội SĐT: 0975 509 422 – 0936.22.11.20 Mail: clbgiasudaihocngoaithuonghanoi@gmail.com Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 KỸ XẢO GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Đặc điểm quan trọng nhất của bài toán là ―Số mol điện tích âm – anion... Nguyễn Anh Phong – Trường Đại học Ngoại Thương Hà Nội – 0975 509 422 →Chọn C NHỮNG KỸ THUẬT GIẢI TOÁN – HÓA HỌC Biên Soạn : Nguyễn Anh Phong – Trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội Điện chỉ liên lạc : Số nhà 36 – Ngõ 79 – Dương Quảng Hàm – P.Quan Hoa – Q.Cầu Giấy – Hà Nội SĐT: 0975 509 422 – 0936.22.11.20 Mail: clbgiasudaihocngoaithuonghanoi@gmail.com Trong mùa thi 2015 em sẽ giải hết các đề thi thử của các . Chuyên đề 33: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 1. Chuyên đề 34: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 2. Chuyên đề 35: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 3. Chuyên đề 36: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 4. Chuyên. Chuyên đề 37: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 5. Chuyên đề 38: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 6. Chuyên đề 39: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 7. Chuyên đề 40: Tư duy vận dụng các ĐLBT phần 8. Chuyên. 2 à :0,24 : : BTNT Fe a b FeS a NO X SO a v NO Fe O b NO c Áp dụng các ĐLBT: 15 0,4.3 0,24.1 1,44 3 9 4 56( 3 ) 2 .96 62 82,08 BTE BTDT BTKL ab a b a c a b a c Nguyễn Anh Phong – Trường