Hãy đề nghị cách tách lấy từng muối trong hỗn hợp rắn gồm: clorua của amoni, bari, magie có viết đầy đủ phơng trình phản ứng.. Moọt hụùp chaỏt coự coõng thửực laứ C6H12, noự hoaứn toaứn
Trang 1BAỉI TAÄP HOAÙ VOÂ Cễ ẹAẽI CệễNG
Caõu 1
1 Thửùc nghieọm cho bieỏt moọt maóu ủaự coự tyỷ leọ khoỏi lửụùng 206Pb: 238U = 1: 19 chu kyứ baựn huyỷ cuỷa 238U laứ 4,6.109 naờm Haừy tớnh tuoồi cuỷa maóu ủaự ủoự
2 Moọt trong caực chuoói phaõn huỷy phoựng xaù tửù nhieõn baột ủaàu vụựi 232
90Thvaứ keỏt thuực vụựi ủoàng vũ beàn
208
82Pb
a Haừy tớnh soỏ phaõn huỷy ( ) xaỷy ra trong chuoói naày
b 228
Thlaứ moọt phaàn tửỷ trong chuoói thori, theồ tớch cuỷa Heli theo cm3 taùi 0oC vaứ 1 atm thu ủửụùc laứ bao nhieõu khi 1 gam 228Th(t1/2 = 1,91 naờm) ủửụùc chửựa trong bỡnh trong 20 naờm ? Chu kyứ baựn huỷy cuỷa taỏt caỷ caực haùt nhaõn trung gian laứ raỏt ngaộn so vụựi chu kyứ baựn huứy cuỷa 228
Th
3 Moọt phaàn tửỷ trong chuoói thori , sau khi taựch rieõng , thaỏy coự chửựa 1,5.1010 nguyeõn tửỷ cuỷa moọt haùt nhaõn vaứ phaõn huứy vụựi toỏc ủoọ 3440 phaõn raừ moói phuựt Chu kyứ baựn huỷy laứ bao nhieõu tớnh theo naờm ?
Caõu 2
1 Coự theồ toàn taùi caực phaõn tửỷ sau ủaõy hay khoõng? Giaỷi thớch? SF6, FCl7, ClF3, BrF5, OF2, IF7
Neỏu coự haừy cho bieỏt caực daùng caỏu truực hỡnh hoùc coự theồ coự cuỷa chuựng vaứ cho bieỏt daùng naứo beàn nhaỏt
2 So saựnh vaứ giaỷi thớch naờng lửụùng lieõn keỏt X - X, AÙi lửùc electron cuỷa X (X laứ nguyeõn toỏ Halogen)
3 Giaỷi thớch vỡ sao ụỷ ủieàu kieọn thửụứng nitụ toàn taùi ụỷ daùng phaõn tửỷ N2, khoõng ụỷ daùng N4, trong khi ủoự photpho toàn taùi ụỷ daùng phaõn tửỷ P4 chửự khoõng ụỷ daùng P2
Cho naờng lửụùng lieõn keỏt: EPP = 485 KJ/mol, EP-P = 213 KJ/mol, ENN = 946 KJ/mol, EN-N = 159 KJ/ mol
Caõu 3
1 Bằng dung dịch NH3, ngời ta có thể làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ trong dung dịch nớc ở dạng hiđroxit, nhng chỉ làm kết tủa đợc một phần ion Mg2+ trong dung dịch nớc ở dạng hiđroxit
Hãy làm sáng tỏ điều nói trên bằng các phép tính cụ thể
Cho biết: Tích số tan của Al(OH)3 là 5.1033; tích số tan của Mg(OH)2 là 4.1012; hằng số phân ly bazơ của NH3 là 1,8.105
2 Hãy so sánh độ tan của SO2 trong dd nớc có cùng nồng độ của các chất sau:
3 Có 6 ống nghiệm chứa rieng rẽ 6 dung dịch sau: Pb(NO3)2,NH4Cl,NH4NO3,Na2SO4, KI, Ba(NO3)2 Không dùng thêm hoá chất nào khác làm thế nào để nhận ra các dung dịch trên,biết rằng PbI2 là chất có màu vàng
4 Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch bị mất nhãn: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết mỗi dung dịch Viết các phơng trình phản ứng (nếu có)
Caõu 4
1 Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào ống nghiệm chứa bột Cu và dung dịch H2SO4 loãng Những phản ứng nào có thể xảy ra.Viết phơng trình của những phản ứng đó Cho biết vai trò của ion NO3- trong thí nghiệm trên
2 Có 3 lọ đợc đánh số, mỗi lọ có chứa một trong các dd sau: natri sunfat, canxi axetat, nhôm sunfat, natri hiđroxit, bari clorua Chất nào đợc chứa trong lọ số mấy, nếu:
- Rót dd từ lọ 4 vào lọ 3, có kết tủa trắng
- Rót dd từ lọ 2 vào lọ 1, có kết tủa keo, tiếp tục rót thêm kết tủa đó bị tan
- Rót dd từ lọ 4 vào lọ 5, ban đầu cha có kết tủa, rót thêm thì có lợng nhỏ kết tủa xuất hiện
Trong mỗi trờng hợp giải thích đều có viết phơng trình phản ứng
3 Hãy đề nghị cách tách lấy từng muối trong hỗn hợp rắn gồm: clorua của amoni, bari, magie (có viết
đầy đủ phơng trình phản ứng)
Caõu 5
1 Cho NaOH d vào dd X chứa các ion H+, Cr2O72-, Pb2+, Ba2+, NH4+ Đun nóng dd ta sẽ đợc khí mùi khai bay ra và có kết tủa vàng
Lọc kết tủa, rồi cho tác dụng với dd HCl Khi ấy ta đợc dd màu da cam và một kết tủa màu trắng Viết các phơng trình phản ứng để giải thích các hiện tợng
Trang 22 Dung dịch A gồm các chất tan FeCl3, AlCl3, NH4Cl và CuCl2 (nồng độ mỗi chất xấp xỉ 0,1M).
a Dung dịch A có phản ứng axit, bazơ, trung tính ? Tại sao ?
b Cho H2S lội chậm qua dung dịch A cho đến bão hoà thì thu đợc kết tủa và dung dịch B Hãy cho biết thành phần các chất trong kết tủa và trong dung dịch B
c Thêm dần NH3 vào dung dịch B cho đến d Có hiện tợng gì xảy ra ? Viết các phơng trình phản ứng ion để giải thích
Caõu 6
1 Phaựt bieồu ủieàu kieọn ủeồ kim loaùi (khoõng tan trong nửụực) taực duùng hoaứn toaứn vụựi dung dũch H3PO4.
Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng minh hoùa vụựi kim loaùi Mg
2 ẹoỏt chaựy 0,3 mol Mg trong bỡnh chửựa 0,1 mol khoõng khớ(goàm 20% oõxi vaứ 80% nitụ ) thu ủửụùc saỷn phaồm A Cho A vaứo dung dũch H3PO4 0,1M
Tớnh theồ tớch toỏi thieồu dung dũch H3PO4 0,33M caàn ủeồ hoứa tan hoaứn toaứn saỷn phaồm A Bieỏt caực phaỷn ửựng xaỷy ra hoaứn toaứn
Caõu 7
1 Phaỷn ửựng 2A + B (k) (k) 2E(k) ; H > 0 xaỷy ra ụỷ 250C coự Kp = 116,6
a Haừy tớnh Kp taùi 00C vaứ taùi 500C Bieỏt tyỷ soỏ giửừa hai trũ soỏ haống soỏ caõn baống taùi 00C vụựi 250C hoaởc
250C vụựi 500C ủeàu baống 1,54
b Taùi 250C, Caõn baống hoaự hoùc ủaừ ủửụùc thieỏt laọp Hoỷi caõn baống ủoự seừ chuyeồn dũch nhử theỏ naứo neỏu:
+ Theõm khớ N2 vaứo heọ maứ:
- Theồ tớch bỡnh phaỷn ửựng khoõng ủoồi (V = const)
- AÙp suaỏt chung cuỷa heọ khoõng ủoồi ( P = const)
2 PCl5 phaõn li theo phửụng trỡnh :
PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k)
ễÛ 5000C cho n mol khớ PCl5 vaứo moọt bỡnh kớn ( ủaừ huựt heỏt khoõng khớ) ủoọ phaõn li PCl5 laứ AÙp suaỏt cuỷa heọ luực caõn baống p atm
a Thieỏt laọp moỏi lieõn heọ giửừa haống soỏ caõn baống Kp vụựi n , , p
b ễÛ 5000C , p
1 K 3
Tớnh ủoọ phaõn li cuỷa PCl5 ụỷ aựp suaỏt 1 atm vaứ 8atm Coự phuứ hụùp vụựi nguyeõn lyự chuyeồn dũch caõn baống khoõng?
c Hoỷi ụỷ aựp suaỏt naứo thỡ ủoọ phaõn li cuỷa PCl5 laứ 10%
3 Thực nghiệm cho biết tại 25oC tốc độ tiêu thụ khí NO trong phản ứng điều chế nitrozoni clorua khí : 2NO (k) + Cl2 (k) 2NOCl
(k) (1) bằng 3,5.10-4 mol.l-1s-1 Hãy tính tốc độ (tại 298oK):
a) Của phản ứng (1)
b) Tiêu thụ khí Cl2
c) Tạo thành NOCl (k)
4 Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,100 M Hằng số axit của H2S: K1 = 1,0 x 10-7 và K2 = 1,3 x 10-13
a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H2S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0
b) Một dung dịch A chứa các cation Mn2+, Co2+, và Ag+ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa
Cho: TMnS = 2,5 x 10-10 ; TCoS = 4,0 x 10 – 21 ; TAg2S = 6,3 x 10-50
Caõu 8
ẹun noựng ủeỏn 2000C hoón hụùp 4 muoỏi A, B, C, D cuỷa Natri, moói thửự 1 mol seừ thaỏy coự khớ E khoõng chaựy ủửụùc thoaựt ra vaứ 1 hoón hụùp mụựi ủửụùc hỡnh thaứnh coự khoỏi lửụùng giaỷm ủi 12,5% chửựa 1,33a mol A; 1,67 mol C vaứ a mol D Neỏu taờng nhieọt ủoọ ủeỏn 4000C hoón hụùp chổ coứn laùi A vaứ D, neỏu taờng nhieọt ủoọ ủeỏn 6000C thỡ chổ coứn laùi A Phaàn traờm khoỏi lửụùng cuỷa Natri trong muoỏi nhũ toỏ A laứ 39,316%
Trang 31 Tỡm caực chaỏt A, B, C, D vaứ E? Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng.
2 Tớnh % theo soỏ mol cuỷa hoón hụùp ụỷ 4000C
3 Xeỏp theo thửự tửù maùnh daàn cuỷa axit tửụng ửựng vụựi caực muoỏi naứy Giaỷi thớch
Caõu 9
Axit H2SO4 100% haỏp thuù SO3 taùo ra oleum theo phửụng trỡnh :
Hoứa tan 6,76 gam oleum vaứo nửụực thaứnh 200 ml dung dũch H2SO4 ; 10 ml dung dũch naày trung hoứa vửứa heỏt
16 ml dung dũch NaOH 0,5M
1 Tớnh n
2 Tớnh haứm lửụùng % cuỷa SO3 coự trong oleum treõn
3 Caàn bao nhieõu gam oleum coự haứm lửụùng SO3 nhử treõn ủeồ pha vaứo 100 ml dung dũch H2SO4
40% (d = 1,31 g/ml) ủeồ taùo ra oleum coự haứm lửụùng SO3 laứ 10%
Caõu 10
1 Hoón hụùp X goàm Ca(NO3)2 vaứ M(NO3)2 ; M laứ kim loaùi
0
t C
83, 5 g X 2 oxit kim loaùi + 1,2 mol hoón hụùp khớ Y
Cho Y qua dung dũch NaOH dử, thaỏy theồ tớch hoón hụùp khớ giaỷm 6 laàn Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng, xaực ủũnh kim loaùi M
2 4,95 gam hỗn hợp 2 muối nitrat kim loại khan (trong đó có 1 muối của kim loại kiềm) đợc nung nóng Sản phẩm tạo ra gồm 1,38 gam chất rắn A và hỗn hợp khí và hơi Nếu đem hỗn hợp này nung đến
10000C (p=1 atm) thì có thể tích là 6,26 lit khi đó khí NO2 bị phân tích thành NO và O2 Tìm công thức của 2 muối
BAỉI TAÄP HOAÙ HệếU Cễ
Caõu 1
1 Cho 4 dẫn xuất clo của hiđrocacbon, chúng đều có công thức phân tử C4H9Cl
Viết công thức cấu tạo thu gọn và gọi tên 4 chất đó theo danh pháp thông dụng và IUPAC Sắp xếp chúng theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi Giải thích
2 Khi oxi hoựa duứng xuực taực moọt hidrocacbon (A) khoõng chửựa caực lieõn keỏt boọi coự moọt phaàn bieỏn thaứnh rửụùu baọc hai (B), moọt phaàn bieỏn thaứnh xeton (C) Xeton (C) bũ oxi hoựa baống axit nitric taùo ủửụùc hụùp chaỏt (D) coự coõng thửực laứ C6H10O4 Khi coự maởt anhidric axetic tửứ hụùp chaỏt (D) thu ủửụùc moọt xeton (E), ngoaứi ra coứn giaỷi phoựng khớ CO2 vaứ nửụực (D) laứ moọt chaỏt ủeồ toồng hụùp loaùi tụ nhaõn taùo quan troùng ủửụùc ủieàu cheỏ baống phaỷn ửựng truứng ngửng Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng vaứ coõng thửực caỏu taùo cuỷa caực chaỏt
3 Moọt hụùp chaỏt coự coõng thửực laứ C6H12, noự hoaứn toaứn trụ trong dung dũch Br2 vụựi dung moõi CCl4, dung dũch thuoỏc tớm vaứ H2 coự maởt Ni xuực taực ụỷ nhieọt ủoọ thửụứng Tieỏn haứnh clo hoựa hụùp chaỏt ủoự coự aựnh saựng thỡ thu ủửụùc 4 daón xuaỏt monoclo rieõng bieọt Haừy tỡm caỏu truực cho caực hụùp chaỏt ủoự vaứ vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng
Caõu 2
1 Khi xaứ phoứng hoựa baống dung dũch NaOH chaỏt hửừu cụ (A) coự coõng thửực phaõn tửỷ C6H12O3 taùo thaứnh chaỏt hửừu cụ (B) vaứ (E) Coự theồ oxi hoựa (B) theo hai giai ủoaùn thu ủửụùc chaỏt (C), phaỷn ửựng giửừa (C) vaứ Br2 taùo thaứnh saỷn phaồm theỏ (D) (D) phaỷn ửựng dung dũch kieàm taùo thaứnh (E) Khi xửỷ lyự chaỏt (E) baống moọt lửụùng vửứa ủuỷ dung dũch HCl thu ủửụùc chaỏt (F) Coự theồ thu ủửụùc chaỏt (F) tửứ trong moọt giai ủoaùn thoồi tửứ chaỏt (Q) coự chửựa nitụ baống axit nitrụ
Trang 4Vieỏt ủaày ủuỷ caực phaỷn ửựng dửụựi daùng coõng thửực caỏu taùo vaứ xaực ủũnh coõng thửực caỏu taùo (A), (B), (C), (D), (E), (F), (Q)
2 ẹun noựng 7,3 gam moọt chaỏt hửừu cụ (A) (chửựa C ,H , O) vụựi 100 ml dung dũch NaOH 0,5 M thỡ phaỷn ửựng
vửứa ủuỷ Sau phaỷn ửựng thu ủửụùc 4,7 gam muoỏi cuỷa moọt axit hửừu cụ ủụn chửực vaứ moọt rửụùu
Xaực ủũnh coõng thửực phaõn tửỷ vaứ coõng thửực caỏu taùo cuỷa (A) Bieỏt tổ khoỏi hụi cuỷa A so vụựi He nhoỷ hụn 73
3 Hụùp chaỏt hửừu cụ A coự CTPT laứ C7H9N Cho A phaỷn ửựng vụựi C2H5Br (dử), sau ủoự vụựi NaOH thu ủửụùc hụùp chaỏt B coự CTPT C11H17N Neỏu cuừng cho A taực duùng vụựi C2H5Br nhửng coự xuực taực AlCl3
khan thỡ taùo ra hụùp chaỏt C coự cuứng CTPT vụựi B Cho A phaỷn ửựng vụựi H2SO4 ủaởc ụỷ 1800C taùo hụùp chaỏt D coự CTPT laứ C7H9O6S2N, sau khi cheỏ hoựa D vụựi NaOH ụỷ 3000C roài vụựi HCl seừ cho saỷn phaồm E ( E coự phaỷn ửựng maứu vụựi FeCl3) Maởt khaực, neỏu cho A phaỷn ửựng vụựi NaNO2 trong HCl ụỷ 50C, roài cho phaỷn ửựng vụựi -naphtol trong dung dũch NaOH thỡ thu ủửụùc saỷn phaồm coự maứu G
Xaực ủũnh coõng thửực caỏu taùo cuỷa A, B, C D, E, G vaứ vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng (neỏu coự) ủeồ minh hoùa
Caõu 3
Chaỏt A laứ hụùp chaỏt hửừu cụ coự 1 lieõn keỏt O- -glicozit giửừa 1 ủisaccarit G vaứ 1 -aminoaxit F ủaừ hiủroxyl hoựa
A bũ thuỷy phaõn (baống enzym aminopeptidaza) thu ủửụùc D- glucozụ vaứ chaỏt B.B bũ thuỷy phaõn baống dung dũch HCl cho D-galactozụ vaứ 1 hiủroxiaminoaxit F F laứ-aminoaxit khoõng phaõn nhaựnh coự 1 nhoựm –OH lieõn keỏt vụựi nguyeõn tửỷ Cacbon ụỷ vũ trớ soỏ 5 vaứ coự 1 nhoựm –NH2 ụỷ ủaàu maùch Cacbon Phaõn tớch ủũnh lửụùng chaỏt B thaỏy B chửựa 44,44%C; 7,46%H vaứ 8,64%N theo khoỏi lửụùng vụựi
MB<400
1 Xaực ủũnh coõng thửực caỏu truực cuỷa ủisaccarit G
2 Xaực ủũnh coõng thửực caỏu truực cuỷa F vaứ cuỷa A
Bieỏt: caực monosaccarit coự caỏu truực voứng 6 caùnh phaỳng vaứ lieõn keỏt vụựi nhau baống lieõn keỏt -1,2-glicozit D-galactozụ coự caỏu hỡnh ủoỏi nhau vụựi D-glucozụ ụỷ vũ trớ C4.
Caõu 4
Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C10H10O2 Khi cho A tác dụng với NaOH làm tạo thành 2 muối X ,Y và nớc Hơi A phản ứng với hiđrô nhờ xúc tác Ni tạo ra hợp chất B (C10H12O2) Cho muối X tác dụng với dung dịch HCl đợc chất hữu cơ Z, Z có khả năng làm mất màu dung dịch nớc brôm Cho Z tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trờng H2SO4 tạo thành hợp chất T có công thức phân tử C4H8O4
a Xác định công thức cấu tạo của A,B,X,Y,Z,T.Biết rằng Z có đồng phân Cis-trans
b Viết phơng trình của các phản ứng hóa học xảy ra trong qúa trình thí nghiệm
Câu 5
Cho các chất có cùng công thức phân tử là C3H6Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH
1 Nêu phơng pháp hoá học để phân biệt các chất hữu cơ tạo thành sau phản ứng này
2 Từ các chất hữu cơ tạo thành ở trên có thể điều chế đợc các polime nào Viết phơng trình phản ứng minh hoạ
Câu 6
Trong thành phần hợp chất hữu cơ A (gồm C.H ,O) có chứa 55,17% oxi (theo khối lợng) Tỉ khối hơi của A so với õxi nhỏ hơn 4 Tiến hành các thí nghiệm sau :
- Trong điều kiện thích hợp n mol A hóa hợp vừa hết 2n mol hiđrô taoh hợp chất A1 Cho A1 tác dụng với lợng d Kali kim loại đợc 1,5n mol hiđrô đợc hợp chất A4
- n mol A tác dụng vừa hết dung dịch chứa n mol NaOH tạo hợp chất A2 Cho A2 tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3trong NH3, đợc Ag và chất hữu cơ A3
1 Xác định công thức cấu tạo của các chất A, A1, A2, A3, A4
2 A3 có thể là một chất axit, bazơ, trung tính hay lỡng tính? Viết phơng trình phản ứng minh họa (nếu có)
Caõu 7
Trang 51 Hợp chất A (C18H18O2Br2) phản ứng đợc với dd NaOH nóng Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với
dd axit vô cơ loãng, thu đợc B (C9H9O2Br) và C (C9H11OBr)
+ Oxi hoá B hoặc C đều thu đợc axit para-brom-benzoic
+ Oxi hoá trong điều kiện thích hợp C chuyển thành B
+ Từ B thực hiện chuyển hoá theo sơ đồ sau:
B
Cl ,as2
D E ddNaOH,to G ddHCl H SO ,170 C 2 4 o
H (D chứa 1 nguyên tử Clo trong phân tử, H có đồng phân Cis-trans Các sản phẩm D, E, G, H đều là sản phẩm chính)
a Viết công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, G, H và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b So sánh nhiệt độ nóng chảy của B và C Giải thích
2 Heliotropin C8H6O3 (chất định hớng trong công nghiệp hơng liệu) đợc điều chế từ chất safrol C10H10O2
(trong tinh dầu xá xị) bằng cách đồng phân hoá safrol thành Isosafrol C10H10O2, sau đó oxi hoá isosafrol nhờ chất oxi hoá thích hợp Viết công thức cấu tạo của Heliotropin, safrol và isosafrol Biết rằng heliotropin phản ứng đợc với AgNO3 trong dd NH3 cho muối của axit 3,4-metylen dioxiBenzoic
và isosafrol có đồng phân cis-trans
3 Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thuộc loại tạp chức thu đợc 26,2 gam khí CO2;
12,6 gam hơi H2O và 2,24 lít khí N2 (đktc) Nếu đốt cháy 1 mol A cần 3,75 mol O2
a Xác định công thức phân tử của A
b Xác định công thức cấu tạo và tên của A Biết rằng A có tính chất lỡng tính,
phản ứng với axit nitơ giải phóng nitơ; với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo
thành hợp chất có công thức C5H11O2N Khi đun nóng A chuyển thành hợp chất vòng
có công thức C6H10N2O2 Hãy viết đầy đủ các phơng trình phản ứng xảy ra và ghi điều kiện (nếu có) A
có đồng phân loại gì?
Caõu 8
Hợp chất thiên nhiên X chứa 66,67% cacbon; 6,67% hiđro; còn lại là oxi Biết phân tử khối của X là
180
X tác dụng với (CH3CO)2O cho A(C14H16O5), với HBr ở lạnh cho B (C10H11BrO2, gồm hai đồng phân câú tạo B1 và B2), với CH3I (có mặt bazơ) cho D (C11H14O3),với HI nóng cho CH3I , và với O3 rồi
Zn / HCl (dung dịch) cho E (C8H8O3)
E tác dụng với HI nóng cũng cho CH3I, ngoài ra E còn khử đợc AgNO3 X , B , và E tan trong dung dịch NaOH nhng không tan trong dung dịch NaHCO3
loãng
1 Xác định công thức phân tử và các nhóm chức có trong phân tử X
2 Xác định công thức cấu tạo của X , A , B , D và E ; biết rằng E là đồng phân có pKa gần thấp nhất
3 Dùng các công thức cấu tạo thu gọn viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra Giải thích tại sao sinh ra hai đồng phân của B
4 Gọi tên X , B1 , E
Caõu 9
Thành phần chính của tinh dầu hồi là anetol (C10H12O) Cho anetol phản ứng với dung dịch KMnO4 trong nớc thì tạo thành kali axetat, kali p-metoxi benzoat và MnO2
1 Xác định công thức cấu tạo của anetol, viết công thức cấu trúc các đồng phân không gian có thể có và gọi tên IUPAC của chúng
2 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và đề nghị cách tách lấy axit p-metoxi benzoic từ hỗn
3 Dùng công thức cấu tạo, hãy viết các phơng trình phản ứng của anetol với:
4 Khi đun nóng với xúc tác, anetol thờng bị hoá nhựa Hãy giải thích
Caõu 10
1 Sắp xếp sự tăng dần tính bazơ (có giải thích) của các chất trong từng dãy sau:
(a) CH3-CH(NH2)-COOH, CH2=CH-CH2-NH2, CH3-CH2-CH2-NH2, CHC-CH2-NH2
(b) -NH-CH3 , -CH2-NH2 , C6H5-CH2-NH2, p-O2N-C6H4-NH2
2 Ozon phân một tecpen A (C10H16) thu đợc B có cấu tạo nh sau:
Hidro hóa A với xúc tác kim loại tạo ra hỗn hợp sản phẩm X gồm các đồng phân có công thức phân tử
C10H20 a) Xác định công thức cấu tạo của A
b) Viết công thức các đồng phân cấu tạo trong hỗn hợp X
c) Viết công thức lập thể dạng bền của các đồng phân trong hỗn hợp X
O
CH 2
O COOH
CH3
H3C
C
O
O C
Trang 63 Hợp chất A (C5H11O2N) là một chất lỏng quang hoạt Khử A bằng H2 có xúc tác Ni sẽ đợc B (C5H13N) quang hoạt Cho B tác dụng với axit HNO2 thu đợc hỗn hợp gồm ancol C quang hoạt và ancol tert-amylic (2-metyl-2-butanol)
Xác định công thức cấu tạo của A Dùng công thức cấu tạo, viết phơng trình các phản ứng tạo thành B, C và ancol tert-amylic từ A
4 Hợp chất A (C5H9OBr) khi tác dụng với dung dịch iốt trong kiềm tạo kết tủa màu vàng
A tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra 2 xeton B và C cùng có công thức phân tử C5H8O B, C đều không làm mất màu dung dịch kalipemanganat ở lạnh, chỉ có B tạo kết tủa màu vàng với dung dịch iốt trong kiềm Cho B tác dụng với CH3MgBr rồi với H2O thì đợc D (C6H12O) D tác dụng với HBr tạo ra hai
đồng phân cấu tạo E và F có công thức phân tử C6H11Br trong đó chỉ có E làm mất màu dung dịch kali pemanganat ở lạnh
Dùng công thức cấu tạo, viết sơ đồ phản ứng từ A tạo thành B, C, D, E, F Viết tên A và D theo danh pháp IUPAC
5 a 3-metylbuten-1 tác dụng với axit clohidric tạo ra các sản phẩm, trong đó có A là 2-clo-3-metylbutan và B là 2-clo-2-2-clo-3-metylbutan Bằng cơ chế phản ứng, hãy giải thích sự tạo thành hai sản phẩm
A và B
b 2-metylbuten-2 phản ứng với axit clohidric Trình bày cơ chế của phản ứng, cho biết sản phẩm chính và giải thích?
6 Từ etilen và propilen có xúc tác axit, platin và điều kiện cần thiết, hãy viết sơ đồ tổng hợp isopren
7 Từ axetilen và các hoá chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phơng trình phản ứng tạo ra p-(đimetylamino)azobenzen:
CH3