TÀI LIỆU: HÓA HỌC HỮU CƠ

   A.HIĐRÔCACBONNO I)Ankan(Parafin) C n H 2n+2 (n  1) 1)Cách gọi tên: số chỉ vò trí-tên nhánh + tên mạch chính + an. Lưu ý: Đánh số thứ tự phải đánh từ vò trí có gần nối đôi nhất. Ví dụ 1 2 3 4 3 2 3 | 3 CH CH CH CH CH    2- metylbutan (isopentan) 3 | 1 2 3 4 5 3 2 2 3 | 3 CH  CH CH CH CH CH CH     2,2- đimetyl pentan (neoheptan) 2)Tính chất hoá học. *Phản ứng thế: CH 4 + Cl 2 askt  CH 3 Cl + HCl *Phản ứng tách H 2 2CH 4 0 1500 C lln  C 2 H 2 + 2H 2 * Phản ứng oxi hoá C n H 2n+2 + 3n 1 2        O 2 0 t  nCO 2 + (n+1)H 2 O +Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn: CH 4 + O 2 0 t ,xt  HCHO + H 2 O II)Xicloankan C n H 2n (n  3) CH 3 | CH 3 1,2,4-Trimetylxiclohexan | CH 3 *Tính chất hoá học a) phản ứng cộng mở vòng. + H 2 0 Ni,80 C  C 3 H 8 + Br 2  Br  CH 2  CH 2  CH 2  Br (1,3-đibrompropan) + HBr  CH 3  CH 2  CH 2  Br + H 2 0 Ni,120 C  C 4 H 10 (Butan) b)Phản ứng thế Br + Br 2 0 t  + HBr c) Phản ứng oxi hoá  Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta vàconchúngta.  2 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184  C n H 2n + 3n 2 O 2 0 t  nCO 2 + nH 2 O * Điều chế CH 3  CH 2  CH 2  CH 2  CH 2  CH 3 0 t ,xt  + H 2 0 t ,xt  C 6 H 6 + 3H 2 B.Hidrocacbon không no I)Anken (olefin) có đồng phân hình học [cis(cùng), trans( khác)] 1)Danh pháp C n H 2n (n  2) Số chỉ vò trí –tên nhánh + tên mạch chính – số vò trí nối 2 – en Vd: 1 2 3 4 2 2 3 | 3 CH C CH CH CH     2–metylbut–1–en 2) Tính chất hố học a) Phản ứng cộng. CH 2 =CH 2 +H 2  0 t ,xt  CH 3  CH 3  2 2 2 2 2 | | CH CH  Cl  CH CH Cl Cl      1,2- đicloetan 2 2 | | 2 2 2 CH CH CH CH  Br  BrBr            1,2- đibrometan C 2 H 4 +HCl 0 t ,xt  CH 3 CH 2 Cl C 2 H 4 +H-OH 0 t ,xt  CH 3 CH 2 OH b)Phản ứng trùng hợp n 2 2 3 | 3 CH C CH CH CH    0 t ,xt,P   2 2 3 | 3 CH C CH CH CH          n c)Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn. 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O  3 2 2 | | CH CH OHOH         + 2KOH + 2MnO 2 3 2 2 3 | 3 CH C CH CH CH    + 2KMnO 4 + 4H 2 O  3 2 2 3 | | CH C CH CH OHOH    + 2KOH + 2MnO 2 3)Điều chế CH 3 CH 2 OH 0 2 4 H SO ,170 C  C 2 H 4 +H-OH II)Ankadien (C n H 2n-2 ) có hai liên kết đơi trong phân tử. 1) Phân loại+ankađienliênhợpcáchnhaumộtliênkếtđơn. +ankađiencáchnhauhainốiđơitrởlên. 2) Phản ứng hố học a. Phản ứng cộng C n H 2n-2 + 2H 2 0 t ,Ni  C n H 2n+2 0 80 C 2 +Br        2 2 CH CH CH CH | | BrBr    2 2 CH CH CH CH Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và conchúngta.  3 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184  0 80 C +HBr       2 2 CH CH CH CH | | HBr    2 2 CH CH CH CH b. Phản ứng trùng hợp     0 t ,xt,p n n   C C       2 2 2 2 CH CH CH CH H H CH CH n 2 2 | 3 CH C CH CH CH    0 2 2 t ,xt,p | 3 n CH C CH CH  CH           3) Điều chế ứng dụng của butađien & isopropen TrongCNhiệnnaybutađien&isopropenđượcđiềuchếbằngcáchtáchH 2 từankan CH 3 −CH 2 −CH 2 −CH 3  0 t ,xt,P  2 2 CH CH CH CH    + 2 H 2  2 2 2 | 3 CH CH CH CH CH    0 t ,xt,P  2 2 | 3 CH C CH CH CH    + 2 H 2  III. Ankin C n H 2n-2 (n  2) 1. Danh pháp: cũnggọinhưankenchỉthayđienthànhđiin. 2. Tính chất hố học. a. Phản ứng cộng:  Cộng H 2  C 2 H 2 +H 2  0 t ,Ni  C 2 H 6 C 2 H 2 +H 2  3 Pd,PbCO  C 2 H 4   Cộng Br 2  CH 3 CCCH 3 +Br 2  0 20 C   3 3 CH C C CH BrBr | |      CH 3 CCCH 3 +Br 2   3 3 BrBr CH C C CH BrBr | | | |       Cộng H 2 O CHCH+HOH 4 2 4 0 HgSO ,H SO 80 C  CH 3 CHO  Cộng HCl CHCH+HCl 2 0 HgCl t  CH 2 =CHCl(Vinylclorua) b. Phản ứng đime hố và phản ứng trime hố: CHCH 0 t ,xt  CH 2 =CH  CCH(Vinylaxetilen) CHCH 0 600 C,BơtC  C 6 H 6 ( Benzen)  c. Phản ứng thế bằng ion kim loại (đây là phản ứng để nhận biết ankin có nối ≡ đầu mạch): CHCH+2AgNO 3 +2NH 3   AgCCAg (vàng) + 2NH 4 NO 3 (Bạcaxetilua) d. Phản ứng oxi hố:đốt cháy và làm mất màu thuốc tím ( KMnO 4 ) C n H 2n-2 + 3n 1  2  O 2 0 t  n CO 2 + (n-1)H 2 O Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta vàcon chúngta.  4 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184  C. Hiđrơcacbon thơm I) Benzen và ankyl benzen 1)Đặc trưngcómạchvòngcó6cạnhcó3liênkếtđơnxenkẻ3liênkếtđơi. CTTQ C n H 2n-6 (n6) 2) Tính chất hố học a) Phản ứng thế Br + Br 2 bơtFe  + HBr C 6 H 5 CH 3 + Br 2 bơtFe  C 6 H 5 BrCH 3 + HBr C 6 H 5 CH 3 + Br 2 áskt  C 6 H 5 CH 2 Br + HBr C 6 H 6 + HNO 3 2 4 H SO  đ C 6 H 5 NO 2 + H 2 O b) Phản ứng cộng . C 6 H 6 + H 2 0 t ,Ni  C 6 H 12 C 6 H 6 + Cl 2 áskt  C 6 H 6 Cl 6 c) Phản ứng oxi hố. C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 0 t  C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O C n H 2n-6 + 3n 3 2        O 2 0 t  nCO 2 + (n-3)H 2 O 3) Điều chế CHCH 0 600 C,BơtC  C 6 H 6 ( Benzen) II) STIREN (C 8 H 8 ) 1) Đặc trưng: cómộtvòngbenzenliênkếtvớinhómvinyl(CH=CH 2 )   CH=CH 2  2) TÍNH CHẤT HỐ HỌC a. Phản ứng cộng C 6 H 5 CH=CH 2 + Br 2   6 5 2 | | C H CH CH Br Br C 6 H 5 CH=CH 2 + HCl   6 5 3 | C H CH CH Cl C 6 H 5 CH=CH 2 + H 2 0 t ,xt,p   6 5 2 3 C H CH CH C 6 H 5 CH=CH 2 + 4H 2 0 t ,xt,p   6 2 3 C H CH CH 11 b. Phản ứng trùng hợp CH-CH 2 n 0 t ,xt,p  (polistiren) CH=CH 2  n c. Phản ứng oxi hố Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta vàconchúng ta.  5 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184  CH=CH 2 CH(OH)-CH 2 (OH)  +2KMnO 4 +4H 2 O  +2MnO 2 ( đen) + 2KOH III) NAPHTALEN (C 10 H 8 ) 1. Đặc trưng: cóhaivòngbenzen,dễthănghoangayởnhiệtđộthường. 2. Tính chất hố học: a. Phản ứng thế Br  +Br 2 3 CH COOH  + HBr   NO 2  +HNO 3 2 4 H SO ,d  + H 2 O  b. Phản ứng cộng H 2   +5H 2 0 Ni,t  (C 10 H 18 )   D. DẪN SUẤT CỦA HIĐRƠCACBON I. DẪN XUẤT HALOGEN 1) Phản ứng thế ngun tử X bằng nhóm (–OH) CH 3 -CH 2 -CH 2 -Cl+NaOH  0 t    CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH+NaCl (ancolpropylic)  2) Phản ứng tách hiđrơhalogenua  CH 3 -CH 2 -CH 2 -Br+KOH  0 2 5 C H OH,t  CH 3 -CH=CH 2  +KBr+H 2 O  3) Phản ứng với Mg.  CH 3 -CH 2 -CH 2 -Br+ Mg  khan ete     CH 3 -CH 2 -CH 2 - Mg -Br       (etylmagiebromua)  II.ANCOL 1. Danh pháp: tên hiđrơcacbon ứng với mạch chính + số chỉ vị trí nhánh + ol Ví dụ: 4 3 2 1 3    3 2 | C H CH C H C H OH butan-2-ol 3 2 1 3 C   3 2 | C H CH H OH CH 2-metyl propan-1-ol 2. Tính chất hố học a. Phản ứng thế với kim loại kiềm 2C 2 H 5 OH + 2Na  2 C 2 H 5 ONa + H 2 Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta vàconchúng 6 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184  C 2 H 5 ONa + H 2 O  C 2 H 5 OH + NaOH b. Tính chất đặc trưng của glixerol 2C 3 H 5 (OH) 3 +Cu(OH) 2  [C 3 H 5 (OH) 2 O] 2 Cu+2H 2 O (ddmàuxanhlam) c. Phản ứng tách nước C 2 H 5 OH 0 2 4 170 C,H SO d  C 2 H 4 + H 2 O d. Phản ứng oxi hố C 2 H 5 OH+CuO  CH 3 CH=O+Cu+H 2 O 3 2 3 | C H C H H H OH C C    +CuO   3 2 3 C H C H C CH O     +Cu+H 2 O 3. Điều chế a. Điều chế glixerol [C 3 H 5 (OH) 3 ]  CH 2 =CHCH 3 +Cl 2  0 450 C  CH 2 =CHCH 2 Cl+HCl  CH 2 =CHCH 2 Cl+Cl 2 +H 2 O 0 t   2 2 | || CH H H ClOHCl C C   + HCl  2 2 | || CH H H ClOHCl C C   +2NaOH   2 2 | || CH H H OHOHOH C C   +NaCl b. Điều chế ancol etylic [C 2 H 5 OH] (C 6 H 10 O 5 ) n +nH 2 O 0 2 4 H SO d,t  nC 6 H 12 O 6  C 6 H 12 O 6  menruou  2C 2 H 5 OH+2CO 2  III. PHENOL 1. Đặc trưng:cóvòngbenzenliênkếttrựctiếpvớinhómOH OH   2. TÍNH CHÂT HỐ HỌC  a.Tácdụngvớikimloạikiềm.   2C 6 H 5 OH+2Na  2 C 6 H 5 ONa+H 2  b.Tácdụngvớiddbazo C 6 H 5 OH+NaOH  C 6 H 5 ONa+H 2 O c. TácdụngvớiBr 2 OH BrBr C 6 H 5 OH+3Br 2     (trắng) +3HBr Br (2,4,6-tribromphenol) OH NO 2 NO 2 C 6 H 5 OH+3HNO 3     (Vàng) +3H 2 O NO 2  (2,4,6-trinitrophenol) Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và conchúngta.  7 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184  3. Điều chế  Br  +Br 2  bơtFe  + HBr C 6 H 5 Br + 2 NaOH (đ,dư)  0 200 300atm t   C 6 H 5 Na + NaBr + H 2 O C 6 H 5 Na + H 2 O + CO 2  C 6 H 5 OH+Na 2 CO 3  IV. ANĐÊHIT 1. Đặc trưng cónhómchức(–CH=O),cóphảnứngtránggương.ĐặcbiệtHCHO+ AgNO 3 trongmơitrườngNH 3 tạora4Ag.Cơngthứcchunglà *Đối với anđê hit no đơn chứcC n H 2n O(n1)hoặcC n H 2n+1 CHO(n0) *Đối với anđêhit đa chức R(CHO) a 2. Danh pháp Sốchỉvịtrínhánh+tênnhánh+tênhidrocacbonnotươngứngvớimạchchính+al Vídụ: 4 3 2 1 3 2 | 3 CH CH CH CHO CH    3-metyl butanal 3. Tính chất hố học a. PhảnứngcộngvớiH 2 (đóngvaitròchấtoxihố) HCHO+H 2  Ni  CH 3 OH PTTQ:RCHO+H 2  Ni  RCH 2 OH b. Phảnứngoxihốkhơnghồntồn(đóngvaitròchấtkhử):Dướiđâylàphanứngtránggương. HCHO+2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O 0 t  HCOONH 4 +2NH 4 NO 3 +2Ag (trắng) RCHO+2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O 0 t  RCOONH 4 +2NH 4 NO 3 +2Ag (trắng)  RCHO+O 2  0 t  RCOOH 4. Điều chế. RCH 2 OH+CuO 0 t  RCHO+Cu+H 2 O CH 4 +O 2  0 xt,t  HCHO+H 2 O C 2 H 2 +H 2 O 0 t  CH 3 CHO V. XETON 1. Đặc trưng. Cónhóm – C O   ởgiữa.cáchgọitên.     4 3 2 1 3 2 3 || C H CH C CH O butan-2-onhoặcetylmetylxeton     4 3 2 1 3 2 3 || C H CH C CH O metylvinylxeton  2. Tính chất hố học R-CO-R’+H 2  0 Ni,t     | R C H R' OH      3 2 3 CH CH C CH O  +H 2  0 Ni,t  H    3 2 3 | CH CH C CH OH (butan-2-ol) Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và conchúngta.  8 | Nguyễn Hồng Linh Tel:01689107184     3 3 CH C CH O  +HCN     | 3 3 | CN CH C CH OH (Xianohidrin)    3 3 CH C CH O  +Br 2  3 CH COOH   2 Br   3 CH C CH O  +HBr VI. AXIT CACBOXYLIC 1. Đặc trưng và phân loại: Trong phân tử có nhóm –COOH, và có thể làm quỳ tím hố đỏ. Có các loại axit sau: +Axitnođơnchứcmạchhở:C n H 2n+1 COOH,n0hoặcC m H 2m O 2 ,m1 +Axitkhơngno,đơnchứcmạchhở:C n H 2n-1 COOH,n0hoặcC m H 2m-2 O 2 ,m1 +Axitthơmđơnchức:C n H 2n-7 COOH,n6 +Axitđachức 2. Danh pháp Axit + số chỉ nhánh + tên nhánh + tên mạch chính + oic Vd: 4 3 2 1 3 2 | 3 CH CH CH COOH CH    axit-3 metyl butanoic 3. Tính chất hố học a. Tác dụng với giấy quỳ làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. b. Tác dụng vói kim loại (tác dụng được hết các kim loại đứng trước H 2 ) Zn+2CH 3 COOH  (CH 3 COO) 2 Zn+H 2  c. Tác dụng với oxit bazo và bazo tạo thành muối và nước. 2CH 3 COOH+CuO  (CH 3 COO) 2 Cu+ H 2 O CH 3 COOH+Ba(OH) 2   (CH 3 COO) 2 Ba+ H 2 O d. Tác dụng với muối ( muối của axit yếu) 2CH 3 COOH+Na 2 CO 3   2CH 3 COONa+CO 2 + H 2 O e. Tác dụng với ancol tạo thành este CH 3 COOH+C 2 H 5 OH 2 4 0 H SO t đ    CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O f. Tính chất đặc trưng của axit fomic HCOOH+2AgNO 3 +4NH 3   (NH 4 ) 2 CO 3 +2Ag+2NH 4 NO 3  4. Điều chế C 2 H 5 OH+O 2  men giâm   CH 3 COOH+H 2 O 2CH 3 CHO+O 2   2CH 3 COOH  CH 3 OH+CO 0 xt,t   CH 3 COOH VII.ESTE: khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este. 1. Có các loại este sau: a. Este no, đơn chức C n H 2n O 2 ( n2). Hoặc C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 b. Este khơng no, đơn chức: C n H 2n-2 O 2 ( n2) 2. Một số tính chất của este 0 H ,t R COO R’ H OH R COOH R’OH             0 HOH, t R COO R’ NaOH RCOONa R’OH            0 4 LiAlH ,t 2 RCOOR’ R CH OH R’OH      Hãy học vì tương lai của mỗi chúng ta và conchúngta.  9 | Nguyễn Hoàng Linh Tel:01689107184  VD:CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COOCH 3 +H 2  0 Ni,t    CH 3 [CH 2 ] 16 COOCH 3 Metyloleat Metylstearat CH 3 COO  C 6 H 5 +2NaOH  0 2 H O, t CH 3 COONa+C 6 H 5 ONa+H 2 O  Điều chế C 6 H 5 -OH + (CH 3 CO) 2 O  CH 3 COOC 6 H 5 + CH 3 COOH Phenolanhiđritaxeticphenylaxetat VIII)LIPIT Một số chất béo thường gặp: (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 :Tripanmitin. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 :Tristearin. (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 :Triolein(kono). (C 17 H 31 COO) 3 C 3 H 5 :Trilinolein(kono). Tính chất hoá học (RCOO) 3 C 3 H 5 +3HOH + 0 H ,t  C 3 H 5 (OH) 3 +3RCOOH (RCOO) 3 C 3 H 5 +3NaOH  C 3 H 5 (OH) 3 +3RCOONa IX)CACBOHIDRAT 1.Phân loại  Gluxit làtêngọimộtloạihợpchấthữucơrấtphổbiếntrongcơthểsinhvật  ThườngcócôngthứcptửchungC n (H 2 O) m .   Cácchấtgluxitđượcphânlàm3loại.  a)Monosaccarritlànhữnggluxitđơngiảnnhất,khôngbịthuỷphânthànhnhữnggluxitđơn giảnhơn.Vídụ:glucozơ,fructozơ(C 6 H 12 O 6 ),ribozơ(C 5 H 10 O 5 )  b)Điscaccarit lànhữngsảnphẩmngưngtụtừ2đến10phântửmonosaccaritvớisựtáchbớt nước.QuantrọngnhấtlàcácđisaccarithayđiozơcócôngthứcchungC 12 H 22 O 11 .Cácđisaccaritnày bịthuỷphântạothành2phântửmonosaccarit.Vídụthuỷphânsaccarozơ. C 12 H 22 O 11 + H 2 O + 0 H ,t  C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozơ fructozơ glucozơ c) Polisaccarit lànhữnghợpchấtcaophântử.Khibịthủyphân,polisaccarittạothànhmộtsố lớnphântửmonosaccarit.  Ví dụ:Tinhbột,xenlulozơ,glicogenđềucócôngthứcchunglà(C 6 H 10 O 5 ) n  2.Glucozơ tồntạihaidạng  -glucozơnhóm-OHphíatrên&  -glucozơnhóm-OHnằmphíadưới. 2C 6 H 12 O 6 +Cu(OH) 2    (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu+2H 2 O (Ddmàuxanhlam) C 5 H 11 O 5 CHO+2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O 0 t  C 5 H 11 O 5 COONH 4 +2Ag  +NH 4 NO 3  (amonigluconat) C 5 H 11 O 5 CHO+2Cu(OH) 2 +  NaOH  0 t  C 5 H 11 O 5 COONa+Cu 2 O  +3H 2 O (natrigluconat)(đỏgạch) C 5 H 11 O 5 CHO+H 2  + 0 H ,t  C 5 H 11 O 5 CH 2 OH(Sobitol) C 6 H 12 O 6    enzim   2C 2 H 5 OH+2CO 2 C 5 H 11 O 5 CHO+Br 2 +H 2 O  C 5 H 11 O 5 COOH+2HBr Chú ý FructozokolàmmấtmàuddBr 2 . Cáctínhkhácđềugiốngglucozo.  10 | Nguyễn Hoàng Linh Tel:01689107184  Fructozongọthơnglucozo. Điều chế (C 6 H 10 O 5 ) n +nH 2 O + 0 H ,t  nC 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 +H 2 O + 0 H ,t  C 6 H 12 O 6 +C 6 H 12 O 6 saccarozo  Fructozoglucozo 3.Saccarozơ  Tính chất hoá học  TanCu(OH) 2 tạoddmàuxanhlam: 2C 12 H 22 O 11 +Cu(OH) 2   (C 12 H 21 O 11 ) 2 Cu+2H 2 O  Thủyphântrongmôitrườngaxit C 12 H 22 O 11 +H 2 O + 0 H ,t  C 6 H 12 O 6 +C 6 H 12 O 6 saccarozoFuctozoglucozo 4.TINH BỘT, XENLULOZƠ  (C 6 H 10 O 5 ) n +nH 2 O + 0 H ,t  nC 6 H 12 O 6 PhảnưnggiưahôtinhbôtvaI 2   ddmàuxanhtím XenlulozotácdụngvớiHNO 3 tạonênxenlulozotrinitrat * [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n +3nHNO 3 + 0 H ,t  [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 )] n +3nH 2 O  * Xenlulozo trinitrat:làchấtdễcháyvànổmạnhđượcdùnglàmthuốcsúng.  ** Bảng tóm tắt một số tính chất của một số Cacbohiđrat    C 6 H 12 O 6  (glucozo) C 6 H 12 O 6  (Fructozo) C 12 H 22 O 11 (Saccarozo) C 12 H 22 O 11 (mantozo) (C 6 H 10 O 5 ) n   Tinhbot  [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n xenlulozo  AgNO 3 /NH 3 Ag   Ag   K op ứ  Ag   Kop ứ  Kop ứ  Cu(OH) 2 Ddmauxanh lam Ddmauxanh lam Ddmauxanhlam  Ddmauxanh lam Kop ứ  Kop ứ  Cu(OH) 2 ,t 0  Cu 2 O  đỏ gạch Cu 2 O  đỏ gạch Kop ứ  Cu 2 O   đỏgạch Kop ứ  Kop ứ  HNO 3 /H 2 SO 4 Cóp ứ  Cóp ứ  Cóp ứ  Cóp ứ  Cóp ứ  [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 )] n   H 2 O/H +  Kop ứ  Kop ứ  Glucozo+Fructozo  2Glucozo  Glucozo  Glucozo  X. AMIN có công thức phân tử chung như sau: +Amin no đơn chức : C n H 2n+3 N + Amin không no đơn chức: C n H 2n+1 N +Amin thơm C n H 2n-5 N A)Lực bazơ (C 6 H 5 )NH<C 6 H 5 NH 2 <NH 3 <CH 3 NH 2 <(CH 3 ) 2 NH B)Tính chất hóa học 1)Tác dụng vơí quỳ tím  Ddmetylaminvàđồngđẵngcủachúnglàmquỳtímchuyểnthànhmàuxanh.  Ddanilinvacácaminthơmkháckolàmmấtmàuquỳtím. 2)Tác dụng HCl CH 3 NH 2 +HCl enzim  [CH 3 NH 3 ] + Cl -  C 6 H 5 NH 2 +HCl enzim  C 6 H 5 NH 3 Cl(phenylamoniclorua) 3)Tác dụng HNO 2 C 2 H 5 NH 2 +HONO enzim  C 2 H 5 OH+N 2   +H 2 O C 6 H 5 NH 2 +HCl+HONO 0 0 5 C  C 6 H 5 N 2 Cl+2H 2 O [...]... Cho 5 lọ mất nhãn gồm: propen, axetilen, glixerol, phenol, tinh bột. Bằng phương  pháp hoá học hãy nhận biết các chất trên.  2 Cho 4 lọ mất nhãn sau metanal, 1-clopropan, benzen và axit axetic. Bằng phương  pháp hoá học hãy nhận biết các chất trên.  3 Cho 5 lọ mất nhãn gồm 1-clopent-2-en, pent-2-en, 1-clopentan, 1-brombut-2-en,       2-brompropan. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất trên.    Good luck to you!!!  Verry good, good, good….!!! ... 4COO CH 2 2 O ) n  + 2nH2O  axit terephtalic                   etylenglycol           Poli (etylen-terephtalat),Tơ lapsan     Tơ               tơ thiên nhiên:bông,len,tơ tằm.                     Tơ hóa học:           tơ tổng hợp:poliamit(nilon,capron);tở vinylic(vinilon,nitron )  Tơ nhân tạo: to visco, tơ xenlulozo axetat                       Caosu Thiên nhiên(isopren) ( CH 2  C  CH3  =CH  CH 2... Poli vinylclorua    ( CH2  C H )n | Cl                     -Nilon-7     ( HN-  CH 2 6 CO ) n tơ enang    CH3      -Poli(metyl metacrylat)     CH2-C                                            [Thủy tinh hữu cơ( plexiglas)]       n                                                                             COOCH3                                                          12 |   Nguyễn Hoàng Linh Tel:01689107184... Khi bị đun nóng hay do tác dụng của muối kim loại nặng hoặc của axit (HNO3, CH3COOH), protein bị  kết tủa (đông tụ) kèm theo hiện tượng biến tính. Khi đó, các liên kết hiđro, liên kết muối amoni, liên kết  đisunfua, liên kết este bị phá huỷ và làm mất hoạt tính sinh học đặc trưng của protein.  d) Tính lưỡng tính của protein  11 |   Nguyễn Hoàng Linh Tel:01689107184 Vì trong phân tử protein còn có nhóm - NH2 và - COOH tự do nên có tính bazơ và tính axit tuỳ thuộc ... HOOC-CH(NH2)[CH2]2COOH         (axit glutamic,thành phần chính của bột ngọt)  H2N-[CH2]6-COOH                            (axit-7-aminoheptanoic)  XII Peptit và protein A)Peptit là hc chứa từ 2-50 đơn vị anpha aminoaxit.  *Tính chât hoá học:  có hai pứ đặc trưng là phản ứng thuỷ phân và pứ màu biure(1).  (1)pư màu biure cho peptit tác dụng vơíCu(OH)2   dd màu tím (chỉ có peptit từ hai lk peptit trở lên mới có pứ này).  B)Protein 1 Thành . 2CH 3 COOH+CuO  (CH 3 COO) 2 Cu+ H 2 O CH 3 COOH+Ba(OH) 2   (CH 3 COO) 2 Ba+ H 2 O d. Tác dụng với muối ( muối của axit yếu) 2CH 3 COOH+Na 2 CO 3   2CH 3 COONa+ CO 2 + H 2 O e. Tác dụng với ancol tạo thành este CH 3 COOH+C 2 H 5 OH 2. Zn+2CH 3 COOH  (CH 3 COO) 2 Zn+H 2  c. Tác dụng với oxit bazo và bazo tạo thành muối và nước. 2CH 3 COOH+CuO  (CH 3 COO) 2 Cu+ H 2 O CH 3 COOH+Ba(OH) 2   (CH 3 COO) 2 Ba+ H 2 O. hợp) polimetrùngngưngvd:nilon-6,6;nilon-6. **Mộtsốloạipolimequantrọng:-nilon-6,6 (     2 2 6 4 HN- CH NH -CO CH CO ) n nNH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 + nHOOC(CH 2 ) 4 COOH  (     2 2 6 4 HN- CH NH -CO CH CO ) n + nH 2 O HexametylenđiaminAxitađipictơnilon-6,6 -Nilon-6 (   2