tài liệu ôn thi môn hóa học phần 4

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) [...]... ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3 Áp dụng 3: (HVQY-2001) c ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4... 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + 3 KCl Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 2 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3 Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S 2 AlCl3+ 3 H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl + 6H 2O 3 6 HCl + 3Na2S→ 2 NaCl +3 H2S 6 2 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM... thu đượïc dd A có khối lượng đươ riêng bằng 1 ,44 6 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A Số mol AgNO3 = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol) - Theo đề ta có pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) 0 0 (mol) 0,1 Bđ: 0,2 Pứ: 0,1 0,1 0,1 Sau: 0,1 0 0,1 0,1 (mol) 0,1 Theo (1) ta có: mdd= 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g (mol) 289,2 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1 ,44 6 0,1 Vậy:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= = 0,5 (M) 0,2... Na2CO3 dư, thu được chất khí và kết tủa Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng dư, hết với dd Na2CO3 dư thu được chất khí và kết tủa chấ khí và kế tủ Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? Tóm tắt áp dụng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3...Công thức 2: p dụng riêng cho các muối Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ muối A Phản ứng với các muối: Pứ:? CO32-; HCO3- ; SO32-; muối B 2- ; HS- ; AlO - ; HSO S 3 Thứ tự pứ: Hydroxyt ↓ + Axit Muối A + H2Odd + Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới PỨ cuối cùng 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ muối B : SO 2-; HSO muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al... ? g dd Na2CO3 dư Giải PỨ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1) 0,15 mol 0,1 0,1 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3 H2O 0,05 (mol) (2) 0,1 Theo (1),(2) ⇒Rắn là Fe2O3: 0,05(mol) Vậy mRắn = 0,05 160 = 8 gam Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 b FeCl3 + KI Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 6: Viết các phản ứng... Zn2+ ) ( Al S2- ; HS- ; PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 2 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X2 X3 2Công thức 2: CO3 ; HCO3+ Muối B : SO 2-; HSO Muối A 3 3 3+, Fe3+, Zn2+ ) ( Al S2- ; HS- ; PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O . tan  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết các phản ứng a. BaCl 2 + ddNa 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl →BaSO 4 + NaCl BaSO 4 ↓ 2Na 2 SO 4 b ddAl 2 (SO 4 ) 3 +ddNa 2 CO 3  AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2 a. ddAl 2 (SO 4 ) 3 +ddNa 2 CO 3  Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) b. ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 3. dạng: BaCl 2 KCl? + ?  Giải BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓ : BaCl 2 + K 2 CO 3 → 2KCl + BaCO 3 ↓ BaCl 2 + K 2 SiO 3 → 2KCl + BaSiO 3 ↓ 3BaCl 2 +2K 3 PO 4 → 6KCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ BaCl 2 + K 2 SO 3 → 2KCl