tài liệu ôn thi môn hóa học phần 3

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) [...]... phản ứng a Cu+ Fe(NO3 )3 a Cu+ Fe(NO3 )3 b Fe + Fe(NO3 )3 Cu2 Fe3+ + TQ: Fe2+ Cu Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 5: Viết các phản ứng b Fe + Fe(NO3 )3 a Cu+ Fe(NO3 )3 b Fe + Fe(NO3 )3 Fe2+ Fe3+ TQ: Fe2+ Fe Cu +2Fe3+ → 3Fe2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I p dụng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 30 0 gam dd Fe(NO3 )3 24,2% thu được dd... so với dung dòch XCl3 Xc đònh công thức của muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → 27 3, 78 X +3. 35,5 AlCl3 + X 27 +3. 35,5 (1) mC.tan giảm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 3, 78 = X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a Cu+ Fe(NO3 )3 b Fe + Fe(NO3 )3 Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+... riêng bằng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A Số mol Cu = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3 )3 = 0 ,3 (mol) - Theo đề ta có pứ: 2Fe(NO3 )3 + Cu Bđ: 0 ,3 0,1 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 0 0 0,1 (mol) Pứ: 0,2 0,1 0,2 Sau: 0,1 0 0,2 0,1 Theo (1) ta có: mdd= 6,4 + 30 0 =30 6,4g 30 6,4 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1, 532 Vậy:[Fe(NO3)2]= 1(M) [Cu(NO3)2]= 0,5(M) (mol) (mol) (1) ... (4) 0,04 0,04 0,04 mol Theo (2), (3) , (4) Kết tủa thu được gồm: Fe(OH )3: 0,04 mol Al(OH )3: 0,08 - 0,04 = 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa ng to 2Fe(OH )3 = Fe2O3 + 3 H2O 0,04 mol o 0,02 t Al O + 3 H O 2Al(OH )3 = 2 3 2 0,04 0,02 mol (5) (6) 1 Khối lượng chất rắn sau khi nung: ng Theo (5), (6) ta suy ra được: Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02 =3, 2 gam ng gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam ng 5,24 gam... mol Số mol Al2(SO4 )3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g Các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑ (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 mol Fe2(SO4 )3+ 6NaOH → 2Fe(OH )3 + 3 Na2SO4 (2) 0,02 0,12 0,04 0,06 mol Al2(SO4 )3+ 6NaOH→ 2 Al(OH )3 + 3 Na2SO4 0,04 0,24 0,08 0,12 (3) mol Số mol NaOH còn dư = 0,4 – (0,12+0,24)=0,04 mol Vì còn dư NaOH , nên Al(OH )3 bò tan theo: Al(OH )3 + NaOH → NaAlO2 +... =12,71% 201,4 C% NaAlO2= 3, 28 100 =1, 63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) Điều kiện: KLA không tan trong nước KL A đứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp) Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3, 78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch... Theo (2), (3) , (4) ta suy ra được khối lượng các muối: ng Khối lượng Na2SO4 = 142x0,18=25,56 gam Khối lượng NaAlO2 = 82x0,04 =3, 28 gam Tính khối lượng dung dòch: Theo (1), (2), (3) , ta tính được khối lượng các chất: ng Khối lượng H2↑ = 2x0,2 =0,4 gam Khối lượng Fe(OH )3 ↓ = 107x0,04=4,28 gam Khối lượng Al(OH )3 ↓ = 78x0,04 =3, 12 gam Vậy khối lượng dung dòch lúc sau: ng (9,2 + 200) –(0,4 + 4,28 + 3, 12) =...Ví dụ 3: (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dòch có khối lượng riêng là 1,25 g/ml chứa Fe2(SO4 )3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M Sau phản ứng người ta tách kết tủa ra và đem nung đến khối lượng không đổi 1 Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung 2 Tính nồng độ phần trăm của các muối tạo thành trong dung dòch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Số mol Fe2(SO4 )3 = 0,16x0,125 . dung dòch XCl 3 . Xc đònh công thức của muối XCL 3 . Phản ứng: Al + XCl 3 → AlCl 3 + X (1)  Ví dụ 4 :( :( Đ Đ HQGTP.HCM HQGTP.HCM – – 1998) 1998) 3, 78 27 X +3. 35,5 27 +3. 35,5 m C.tan giảm:. 82x0,04 =3, 28 gam. 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O t o 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O t o (5) (6) Theo (5), (6) Theo (5), (6) ta ta suy suy ra ra ñö ñö ô ô ï ï c c: Theo (2), (3) , (4) Theo (2), (3) ,. 0, 53 = 0, 03 mol Al(OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2 H 2 O (5) 0, 03 0, 03 0, 03 mol Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH) 3 dư = 0,1 – 0, 03 = 0,07 mol (*) 2. KhinungkếttủaA: 0,04 0,02 mol 0,05 0,025 mol 0,07 0, 035