hệ thống hóa kiến thức môn hóa học lớp 9

H THNG HểA KIN THC HểA HC LP 9 CHNG I: CC LOI HP CHT Vễ C 1/ Tớnh cht húa hc ca oxit: Oxit axit Oxit baz 1/ Tỏc dng vi nc: P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 Vy nhiu oxit axit + nc dd axit BaO(r) + H 2 O(l) Ba(OH) 2 (dd) CaO (r) + H 2 O(l) Ca(OH) 2 (dd) Vy 1 số Oxit bazơ + H 2 O dd Bazơ (kim) (Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO) 2/ Tỏc dng vi axit CuO(r) + 2HCl(dd) CuCl 2 dd + H 2 O(l) Đen xanh lam Vy Oxit bazơ + Axit Muối + Nớc 3/ Tỏc dng vi oxit axit CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) Vy mt s Oxit bazơ + Oxit axit Muối (Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO) 4/ Tỏc dng vi baz CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3 (r) + H 2 O (l) Vy Oxit axit + dd baz mui + H 2 O Phõn loi Là Oxit tác dụng với dd bazơ tạo ra muối và nớc. Là Oxit tác dụng với axit tạo ra muối và nớc. Oxit lỡng tính: Là những Oxit tác dụng với axit, dd bazơ tạo ra muối và nớc. VD: Al 2 O 3 , ZnO Vớ d: Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (NaAlO 2 c l Natri Aluminat) ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (K 2 ZnO 2 c l Kali zincat) Oxit trung tính : Là Oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc. VD: CO, NO 2/ Tớnh cht húa hc ca axit, ba z, mui : Axit Baz Mui 1/ Lm i mu cht ch th DD axit làm quỳ tím chuyển sang đỏ. Các dd bazơ ( kiềm ) làm đổi mu chất chỉ thị : + Quỳ tím chuyển sang xanh. +Phênolphtalêin không mu chuyển sang mu đỏ. 2/ Tỏc dng vi kim loi 2Al (r) + 6HCl (dd) 2AlCl 3(dd) + 3H 2 Fe (r) + H 2 SO 4 (dd) FeSO 4 (dd) + H 2 Vy DD axit + nhiu KL mui + H 2 Chỳ ý: HNO 3 , H 2 SO 4 c + KL nhng 0/ H 2 2 AgNO 3(dd) +Cu(r) Cu(SO 4 ) 2(dd) +2Ag(r) Kim loi hot ng húa hc mnh hn (tr Na, K, Ca ) cú th y KL hot ng húa hc yu hn ra khi dd mui, to mui mi v KL mi. 3/ Tỏc dng vi oxitbaz CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2(dd) + H 2 O (l) mu xanh Fe 2 O 3 (r) +6 HCl (dd) 2FeCl 3(dd) + 3 H 2 O (l) mu vàng nâu. Vy Axit + Oxit bzơ Muối + H2O Axit Bazơ Muối 4/ Tác dụng với bazơ (axit) H 2 SO 4 ( dd) + Cu(OH) 2 (r) → CuSO 4 (dd)+ 2H 2 O (l) HCl( dd) + NaOH(dd) → NaCl ( dd) + H 2 O (l) Vậy Axit + Bazơ → Muối + H 2 O Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học giữa bazơ và axit. Muối + axit: BaCl 2 (dd) + H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) +2 HCl(dd) Na 2 CO 3(dd) +2HCl(dd) → 2NaCl(dd) + H 2 O(l)+ CO 2(k) Vậy dd muối + dd axit → M m + A m Muối + bazơ : 2NaOH (dd) +CuSO 4(dd) → Na 2 SO 4(dd) + Cu(OH) 2(r) Ba(OH) 2 (dd) +K 2 CO 3(dd) → BaCO 3(r) +2KOH (dd) Vậy dd M + dd Bazơ → M m + B m 5/ Tác dụng với oxit axit Ca(OH) 2(dd) + CO 2 (k) → CaCO 3(r) + H 2 O(l) 3Ca(OH) 2(dd) + P 2 O 5(r) → Ca 3 (PO 4 ) 2(r) + H 2 O(l) Vậy Oxit Axit + dd Bazơ → Muối + H 2 O 6/ Bazơ không tan bị nhiệt phân Cu(OH) 2 (r) → 0 t CuO (r) + H 2 O(h) Màu xanh lơ màu đen Vậy Bazơ không tan → 0 t Oxit + H 2 O 7/ Phản ứng phân hủy 2 KClO 3 (r) → 0 t 2 KCl (dd) + 3 O 2(k) 8/ Tác dụng với muối BaCl 2(dd) + Na 2 CO 3(dd) → BaCO 3(r) + 2 NaCl (dd) AgNO 3(dd) +NaCl(dd) → AgCl(r) + NaNO 3(dd) Vậy : dd muối + dd muối → M m + M m + Axit m¹nh nh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 … + Axit yÕu nh : H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 Từ tính chất hóa học của muối: - Phản ứng trao đổi là PƯHH, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. - Phản ứng trao đổi trong dd chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. CHƯƠNG II: KIM LOẠI và PHI KIM 1/ Tính chất vật lý của phi kim và kim loại: Kim loại Phi kim 1/ T. chất vật lý - Có tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở : - Trạng thái rắn như : S, C, P, Si … - Trạng thái lỏng như : Br, - Trạng thái khí như : oxi, hidro, clo, flo, nitơ Phần lớn phi kim không dẫn điện, 0/ dẫn nhiệt, có nhiệt độ nóng chảy thấp. Một số phi kim độc như clo, flo, iot, brom. 2/ Tính chất hóa học + Tác dụng với Oxi 3Fe (r) + 2O 2 (k) → 0 t Fe 3 O 4 (r) Trắng xám nâu đen Hầu hết KL (trừ Ag, Au, Pt …) phản ứng với oxi S(r) + O 2 (k) → 0 t SO 2 (k) vàng không màu P (r) + O 2 (k) → 0 t P 2 O 5 (r) đỏ trắng + Tác dụng với phi kim khác hoặc kim loại 2Na(r) + Cl 2 (k) → 0 t 2NaCl (r) Vàng lục trắng ở nhiệt độ cao, đồng, Mg, Fe, phản ứng với S Fe (r) + S (r) → 0 t FeS (r) Trắng xám vàng đen Mg(r) + S (r) → 0 t MgS (r) + Tác dụng với kim loại O 2 (k) + Cu (r) → 0 t CuO (r) đỏ đen + Tác dụng với axit Mg (r) + H 2 SO 4 (dd) → MgSO 4(dd) + H 2(k) + Tác dụng với dd muối Cu (r) + AgNO 3 (dd) → Cu(NO 3 ) 2(dd) + 2 Ag(r) Fe (r) + AlCl 3 (dd) → Không phản ứng Fe (r) + CuSO 4 (dd) → FeSO 4 (dd) + Cu (r) Trắng xám xanh lam lục nhạt đỏ Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca ) có thể đẩy KL hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dd muối, tạo muối mới và KL mới. Dãy hoạt động hóa học của kim loại : K ; Na ; Mg ; Al ; Zn ; Fe ; Pb ; H ; Cu; Ag ; Au. + Tác dụng với hidro: O 2 + 2 H 2 → 0 t 2 H 2 O (h) Cl 2 + H 2 → 0 t 2 HCl (k) ( HCl (k) tan trong nước → dd axit HCl) S (r) + H 2 → 0 t H 2 S (k) Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động mạnh; S, P, C, Si là những phi kim hoạt động yếu hơn. CHNG III: HIDROCACBON 1/ Metan, etylen, axetylen, benzen Metan - CH 4 cú PTK: 16 Etilen C 2 H 4 cú PTK= 28 Axetylen -C 2 H 2 - cú PTK : 26 Benzen -C 6 H 6 - cú PTK= 78 C. thc chung Ankan;C n H 2n+2 , ch cú liờn kt n Anken; C n H 2n , ( 2 n cú 1 liờn kt ụi Ankin; C n H 2n - 2 , ( 2 n cú 1 liờn kt ba Aren; C n H 2n - 6 , 6 n Mch vũng 6 n Tớnh cht vt lý Là khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nớc. Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí. - Là khí không màu, không mùi, ít tan trong nớc, nhẹ hơn không khí. - Là chất lỏng, không màu, không tan trong nớc, nhẹ hơn nớc, hoà tan đợc dầu ăn, nến . - C 2 H 6 là chất độc. Cụng thc cu to trong phõn t metan cú 4 liờn kt n. Phn ng c trng l phn ng th. Viết công thức cấu tạo Đặc điểm : Giữa 2 nguyên tử C có 2 liên kết. Phn ng c trng l phn ng cng. H - C C - H Hay CH CH + Đặc điểm : Giữa 2 nguyên tử C có liên kết 3. Trong liên kết 3 có 2 liên kết kém bền, dễ bị đứt lần lợt trong phản ứng hoá học. Phn ng c trng l phn ng cng. HS : hoặc + 6 nguyên tử C liên kết với nhau tạo thành vòng 6 cạnh đều, có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn, Tỏc dng oxi CH 4(k) + 2 O 2 o t CO 2 + H 2 O(h) C 2 H 4 + 3O 2 o t 2 CO 2 + 2 H 2 O C 2 H 2 cháy trong không khí với ngọn lửa sáng, toả nhiều nhiệt 2CH CH+5O 2 4CO 2 +2 H 2 O+Q 2C 6 H 6 +15O 2 o t 12 CO 2 + 6 H 2 O Tỏc dng vi clo CH 4 +Cl 2 AS CH 4 Cl + HCl (K vàng lục ( không màu) Phn ng trựng hp + CH 2 =CH 2 +CH 2 +CH 2 + , o t p xt - CH 2 -CH 2 -CH 2 - CH 2 - ( Polietilen Tỏc dng vi Brom CH CH+Br 2 Br- CH = CH - Br (da cam) (không màu) hay C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 C 2 H 2 Br 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 4 C 6 H 6 + Br 2 o Fe t C 6 H 5 Br + HBr (chất lỏng không màu) C 6 H 5 Br (Brombenzen) Tỏc dng vi hidro C 6 H 6 + 3 H 2 o Ni t C 6 H 12 Ben zen Xyclohexan . H THNG HểA KIN THC HểA HC LP 9 CHNG I: CC LOI HP CHT Vễ C 1/ Tớnh cht húa hc ca oxit: Oxit axit Oxit baz 1/ Tỏc dng vi nc: P 2 O 5 . C 6 H 5 Br (Brombenzen) Tỏc dng vi hidro C 6 H 6 + 3 H 2 o Ni t C 6 H 12 Ben zen Xyclohexan