ĐỘC TÍNH CỬA ASEN (1)

Sự phát triển của con người trong thế kỷ này được ví như là một sự phát triển thần tốc, nhưng đằng sau bức màn của sự phát triển thần tốc đó chính là những tác hại về mặt môi trường, do chính những đòi hỏi của việc phát triển không ngừng, phục vụ cho những nhu cầu sống của mình, con người đã làm tăng một cách đáng kể các chất ô nhiễm vào môi trường, gây ảnh hưởng không nhỏ đến môi trường sống của chính mình và các loài vật. Một trong những chất ô nhiễm gây ra tác động không chỉ về mặt nhất thời mà còn có tác động lâu dài đến thế hệ mai sau đó chính là kim loại nặng mà điển hình là “Asen và những hợp chất của Asen”.

Tiểu luận độc học môi trường Mục lục Tài liệu tham khảo…………………………………………………………… 2 MỞ ĐẦU……………………………………………………………………….3 NỘI DUNG…………………………………………………………………… 4 1 Tiểu luận độc học môi trường Tài liệu tham khảo 1. Lê Huy Bá. Độc học môi trường. Nhà xuất bản đại học quốc gia TP.HCM. 2002. 2. PGS.TS Hoàng Văn Bính. Độc chất công nghiệp và dự phòng nhiễm độc. Nhà xuất bản Khoa học và Kĩ thuật. 2002. 3. PGS.TS Hoàng Trọng Sỹ. Bài giảng Độc học môi trường. 2 Tiểu luận độc học môi trường MỞ ĐẦU Môi trường và các vấn đề môi trường đang là đề tài mà hầu hết các nước trên thế giới quan tâm. Chưa bao giờ vấn đề môi trường lại được nhắc đến một cách dữ dội trên hầu hết các phương tiện thông tin đại chúng. Sự phát triển của con người trong thế kỷ này được ví như là một sự phát triển thần tốc, nhưng đằng sau bức màn của sự phát triển thần tốc đó chính là những tác hại về mặt môi trường, do chính những đòi hỏi của việc phát triển không ngừng, phục vụ cho những nhu cầu sống của mình, con người đã làm tăng một cách đáng kể các chất ô nhiễm vào môi trường, gây ảnh hưởng không nhỏ đến môi trường sống của chính mình và các loài vật. Một trong những chất ô nhiễm gây ra tác động không chỉ về mặt nhất thời mà còn có tác động lâu dài đến thế hệ mai sau đó chính là kim loại nặng mà điển hình là “Asen và những hợp chất của Asen”. Từ rất lâu, con người đã biết tới Asen và độc tính của nó. Độc tính của Asen có thể gây chết cho gia súc, gia cầm chủ yếu liên quan tới nguồn gốc tự nhiên. Theo 1 số nghiên cứu cho thấy, asen là một chất cực độc, gấp 4 lần so với thủy ngân. Mặc dù trước đây, người ta vẫn dùng Asen một cách thông dụng trong công nghiệp khai mỏ, luyện kim, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, thậm chí trong một số chất tăng trọng cho gia súc. Tuy nhiên, trong khoảng 20 năm trở lại đây, các nhà khoa học đã chứng minh được tác hại của Asen và con người mới có cái nhìn đúng đắn về ảnh hưởng của nó tới sức khỏe và đời sống. Ở Việt Nam, nước tại 1 số khu vực lớn và đông dân cư sinh sống như Hà Nội, Việt Trì-Lâm Thao, thượng nguồn sông Mã…có hàm lượng Asen vượt quá tiêu chuẩn cho phép, thậm chí có nơi vượt hơn 10 lần so với Tiêu chuẩn Việt Nam (hàm lượng Asen cho phép trong nước sinh hoạt của Việt Nam là 0,05mg/l). Đặc biệt, càng nguy hiểm hơn khi hiện nay, hầu hết các bệnh gây ra bởi nhiễm độc Asen vẫn chưa có thuốc đặc trị. Do vậy, để hiểu rõ hơn về Asen, chúng tôi đã lựa chọn đề tài: “Tìm hiểu độc tính của Asen.” 3 Tiểu luận độc học môi trường NỘI DUNG 1. Đặc trưng của Asen 1.1. Tính chất vật lý Asen (còn được gọi là thạch tín) là nguyên tố số 33 trong bảng tuần hoàn hóa học Mendeleep, có tên tiếng anh là Arsenic (kí hiệu là As). Asen là 1 thành phần tự nhiên của vỏ Trái Đất - nguyên tố phổ biến thứ 20, khoảng 1-2mg As/kg (khoảng 0,0001%) nhưng lại phân bố rộng rãi trong tự nhiên. As tồn tại dưới nhiều dạng khác nhau trong tự nhiên như arsenopyrite hoặc các hợp chất với lưu huỳnh. Asen hiện diện trong nước ngầm trong trạng thái yếm khí dưới dạng As(III) và dạng trung tính. Hình 1: Mẫu Asen trong ống nghiệm 4 Tiểu luận độc học môi trường Hình 2: Một mẫu lớn chứa Asen tự nhiên Khối lượng nguyên tử chuẩn 74,92160 Phân loại Á kim Cấu hình electron [Ar] 4s 2 3d 10 4p 3 Màu sắc Ánh kim xám Trạng thái vật chất Chất rắn Nhiêt độ thăng hoa 887 K (615 o C, 1137 o F) Nhiệt lượng nóng chảy (xám) 24,44 kJ · mol −1 Nhiệt dung 24,64 J·mol −1 ·K −1 Trạng thái oxi hóa 5, 3, 2, 1, -3 Độ âm điện 2,18 (Thang Pauling) Năng lượng ion hóa Thứ nhất: 947,0 kJ·mol −1 Thứ hai: 1798 kJ·mol −1 Thứ ba: 2735 kJ·mol −1 Bán kính Vander Waals 185 pm Bảng 1: Một số hằng số vật lý của Asen Asen có 3 dạng thù hình: Alpha-màu vàng; beta-màu đen;gamma-màu xám.Dạng vô cơ độc hơn dạng hữu cơ.Khi tiếp xúc với không khí(nước mặt),một phần lớn As(III) sẽ bị chuyển hóa thành As(V);hợp chất hóa trị III có độc tính cao hơn.Trong điều kiện ẩm ướt, arsen sunfua dễ bị hòa tan,rửa trôi và xâm nhập vào đất,nước,không khí. Dạng vô cơ của thạch tín độc hơn sovới dạng hữu cơ của nó. 5 Tiểu luận độc học môi trường 1.2. Tính chất hóa học Asen (As) tồn tại dưới dạng các hợp chất. Chính các hợp chất của Asen mới là những độc chất cực mạnh. Một số hợp chất của Asen như: +Arsenic (III) florua AsF 3 . +Arsenic( V ) floride AsF 5 . +Arsenic(III) hidide AsH 3 . +Arsenic (III) oxide As 2 O 3 +Arsenic( V ) oxide As 2 O 5 +Arsenic(III) sulphide As 2 S 3 …. Trong nước Asen tồn tại ở 2 dạng hoá trị: hợp chất Asen hóa trị III và V. (Hợp chất Asenhóa trị III có độc tính cao hơn dạng hóa trị V.) Môi trường ôxy hóa là điều kiện thuận lợi để cho nhiều hợp chất hóa trị V chuyển sang dạng Asen hóa trị III. As(V): As(V) có thể được chuyển thành As(III) và gây độc giống như As(III), có cấu trúc giống phosphate hữu cơ và có thể thay thế cho phosphate trong sự thuỷ phân glucose và sự hô hấp của tế bào. Trong môi trường sinh thái, các dạng hợp chất As hóa trị(III) có độc tính cao hơn dạng hóa trị (V). Môi trường khử là điềukiện thuận lợi để cho nhiều hợp chất As hóa trị V chuyển sang As hóa trị III. Trong những hợp chất As thì H 3 AsO 3 độc hơn H 3 AsO 4 . Dưới tác dụng của các yếu tố oxi hóa trong đất thì H 3 AsO 3 có thể chuyển thành dạng H 3 AsO 4 . Thế oxy hóa khử, độ pH của môi trường và lượng kaloit giàu Fe 3+ …, là những yếu tố quan trọng tác động đến quá trình oxy hóa - khử các hợp chất As trong tự nhiên. Asen có khả năng kết tủa cùng các ion sắt. Trong môi trường khí hậu khô: hợp chất Asen thường tồn tại ở dạng ít linh động. Trong điều kiện ẩm ướt :các hợp chất Asen sulfua dễ bị hòa tan, rửa trôi hoặc hoà tan để thâm nhập vào đất, vào nước và không khí. As tham gia phản ứng với Oxy trở thành dạng As 2 O 3 rồi sau đó là As 2 O 5 . Nếu trong môi trường yếm khí thì As(V) sẽ bị khử về trạng thái As(III). 4As + 3O 2 = 2As 2 O 3 As 2 O 3 + O 2 = As 2 O 5 6 Tiểu luận độc học môi trường 4As(s) + 5O 2 (g) → As 4 O 10 (s) 4As(s) + 3O 2 (g) → As 4 O 6 (s) As tham gia phản ứng với tấc cả các halogen trong môi trường axit. 2As + 3Cl 2 = 2AsCl 3 AsCl 3 + Cl 2 = AsCl 5 2As +3F 2 = 2AsF 3 2As(s) + 5F 2 (g) → 2 AsF 5 (g) 2As(s) + 3Br 2 (g) → 2AsBr 2 (s) [vàng phale] 2As(s) + 3I 2 (g) → 2AsI 3 (s) [đỏ ] Axit asenic (V), tương tự như axít phốtphoric, là một axít yếu. Tương tự như phốtpho, asen tạo thành hiđrua dạng khí và không ổn định, đó là arsin (AsH 3 ). Sự tương tự lớn đến mức asen sẽ thay thế phần nào cho phốtpho trong các phản ứng hóa sinh học và vì thế nó gây ra ngộ độc. Tuy nhiên, ở các liều thấp hơn mức gây ngộ độc thì các hợp chất asen hòa tan lại đóng vai trò của các chất kích thích và đã từng phổ biến với các liều nhỏ như là các loại thuốc chữa bệnh cho con người vào giữa thế kỷ 18. Khi bị nung nóng trong không khí, nó bị ôxi hóa để tạo ra trioxit asen; hơi từ phản ứng này có mùi như mùi tỏi. Mùi này cũng có thể phát hiện bằng cách đập các khoáng vật asenua như asenopyrit bằng búa. 2. Nguồn phát thải Asen 2.1. Nguồn tự nhiên Trong tự nhiên asen có trong nhiều loại khoáng vật như Realgar As 4 S 4 , Orpoment As 2 S 3 , Arsenolite As 2 O 3 , Arsenopyrite FeAsS (tới 368 dạng) Trong nước Asen thường ở dạng Arsenic hoặc arsenate (AsO 3 3- , AsO 4 3 -). Các hợp chất Asen methyl có trong môi trường do chuyển hóasinh học. Nguồn Asen tự nhiên chủ yếu xuất phát từ các mỏ quặng chứa sulfur, mà đi kèm là arsenopyrite. Lượng asen trong đất và nước phụ thuộc rất nhiều vào địa chất và các quá trình phong hóa, trong khi lượng arsen trong thực vật và động vật thì phụ thuộc vào từng loài. Một số loài thực vật biển, như là rong biển và tảo, hay các loài động vật biển như động vật giáp xác và một số loài cá thường chứa nồng độ asen rất cao. Một số nghiên cứu của các nhà khoa học chỉ ra rằng, nồng độ asen trong tảo biển có thể lên đến 9ppm, trong khi ở các thực vật thông thường không quá 0.5 ppm. Ở một số loài giáp xác, nồng độ arsen còn đạt mức 100ppm. 7 Tiểu luận độc học môi trường Trong tự nhiên, Asen được phân tán vào đất thông qua hoạt động phun trào của núi lửa. Vi trùng trong đất và trầm tích cũng phát thải các chất chứa Arsen vào khí quyển. Các chất này sẽ chuyển hoá thành các hợp chất Arsen khác và quay trở lại đất. 2.2. Nguồn nhân tạo 2.2.1. Nguồn công nghiệp Asen là nguyên tố có mặt trong nhiều loại hóa chất sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau như: hóa chất, phân bón (lân - photphat, đạm- nitơ), thuốc bảo vệ thực vật, giấy, dệt nhuộm Người ta ước lượng thế giới có khoảng 12.000 tấn As/năm để làm khô bông vải và 16.000 tấn As/ năm để bảo quản gỗ. Nhiều ngành công nghiệp sử dụng nhiên liệu hóa thạch như công nghiệp xi măng, nhiệt điện, Công nghệ đốt chất thải rắn cũng là nguồn gây ô nhiễm không khí, nước bởi Asen. Các ngành công nghiệp khai thác và chế biến các loại quặng, nhất là quặng sunfua, luyện kim tạo ra nguồn ô nhiễm Asen. Việc khai đào ở các mỏ nguyên sinh đã phơi lộ các quặng sunfua, làm gia tăng quá trình phong hóa, bào mòn và tạo ra khối lượng lớn đất đá thải có lẫn Arsenopyrit ở lân cận khu mỏ. Những người khai thác tự do khi đãi quặng đã thêm vào axit sunphuric, xăng dầu, chất tẩy. Arsenopyrit sau khi tách khỏi quặng sẽ thành chất thải và được chất đống ngoài trời và trôi vào sông suối, gây ô nhiễm tràn lan. Đó là những nguồn phát thải Arsen gây ô nhiễm nước, đất, không khí. Asen và hợp chất của asen được sử dụng rộng rãi nên nguồn gốc tiếp xúc cũng nhiều: • Xử lý quặng Asen, chiết xuất Asen. • Luyện kim màu Cu. Pb, Zn, Ca, Sb. Asen là tạp chất trong các kim loại nặng, làm ô nhiễm môi trường lao động dưới dạng As 2 O 3, thường là các hạt nhỏ dưới dạng bụi mịn rất dễ xâm nhập vào cơ thể con người. • Kỹ nghệ sản xuất và sử dụng chất màu chứa As ví dụ: màu xanh Schweinfurt là hợp chất đồng axetoAsat có chứa 50% As. Màu xanh Scheele hay màu xanh paris là hợp chất đồng metaAsit, chất này cũng được làm sắc tố cho giấy dán tường, in hoa, bảo quản gỗ nhưng nay ít 8 Tiểu luận độc học môi trường dùng vì nó giải phóng ra khí độc do tác động của các mốc. Sắc tố màu đỏ và vàng là hai loại sunfua asen. • Asen được luyên với các kim loại khác ví dụ: Pb để làm đạn chì trong súng săn. • Trong kỹ nghệ thuộc da, thuộc phèn người ta sử dụng opimen( As 2 S 3 ) để làm rụng lông ở da. • As 2 O 3 được dùng đẻ xử lý các con thú nhồi rơm và bảo quản các sản phảm da thuộc. • Trong kỹ nghệ thủy tinh, một số hợp chất của Asen được dùng để cải tiến chất lượng sản phẩm. 2.2.2. Nguồn nông nghiệp Asen được con người sử dụng nhiều nhất trong lĩnh vực hóa chất nông nghiệp, như thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ, thuốc diệt côn trùng, chất làm khô và bảo quản gỗ, phụ gia thức ăn…Arsenic trioxit là nguyên liệu chính của nhiều loại thuốc diệt côn trùng vô cơ, ví dụ như: chì arsenate, sodium arsenite, monosodium, disodium methane arsenate và axit cacodylic… Người ta ước lượng thế giới có khoảng 8000 tấn As/ năm dùng làm thuốc diệt cỏ Theo kết quả điều tra mới đây, thủy ngân và arsenic có trong nhiều vị thuốc đang lưu hành với hàm lượng cao cấp 300-500 lần tiêu chuẩn của Bộ Y tế. Các vị thuốc chứa nhiều arsenic nhất là hùng hoàng, dự thạch. Tuy nhiên, chỉ khoảng một phần ba Asen trong khí quyển đến từ các nguồn tự nhiên và phần còn lại là từ các nguồn nhân tạo. Các quy trình công nghiệp như khai thác mỏ, nấu quặng và sử dụng than đá cho nhiệt điện góp phần sinh ra Asen trong không khí, nước và đất. Ngoài ra, những khu vực dân tự động đào và lấp giếng không đúng tiêu chuẩn kỹ thuật khiếnchất bẩn, độc hại bị thẩm thấu xuống mạch nước. Cũng như việc khai thác nước ngầm quá lớn làm cho mức nước trong các giếng hạ xuống khiến cho khí ôxy đi vào địa tầng và gây ra phản ứng hóa học tạo ra thạch tín từ quặng pyrite trong đất và nước ngầm nông, ở mức nước ngầm sâu thì không phát hiện được. 3. Độc tính của Asen 3.1. Cơ chế gây độc của Asen Cơ chế gây độc của Asen là nó tấn công vào các nhóm sulfurhydryl của enzyme làm cản trở hoạt động của các enzyme. Asen (III) ở nồng độ cao làm 9 Tiểu luận độc học môi trường đông tụ các protein do Asen (III) tấn công vào liên kết có nhóm sulfur. Khi vào trong cơ thế, dặc biệt là các AS (III) tấn công gnay lập tức vào các enzyme có chưa nhóm –SH và cản trờ hoạt động của chúng. Phản ứng xảy ra như sau: SH S Enzym + AsO 3 3- Enzym AsO - + 2OH - SH S Asen cũng giống như photphat, dễ kết tủa với các kim loại và ít độc hơn so với Asenit, vào cơ thể Asenat vào thế chỗ của photphat trong chuỗi phản ứng tạo adenozintriphootphat(ATP) – một chất có vai trò quan trọng trong trao đổi chất cải tế bào, do đó ATP sẽ không được hình thành. CH 2 -OPO 2 2- CH-OPO 2 2- CH-OH CH-OH + OH - ATP C=OH + PO 4 3- C=O H OPO 2 2- Khi có mặt của asenat, tác dụng sinh hóa chính mà chính nó tạo ra đông tụ protein, tạo ra phức với coenzyme và phá hủy quá trình hoạt động photphat hóa để tạo ra ATP. Tóm lại tác dụng sinh hóa chính của Asen là: làm đông tụ protein, tạo phức với coenzyme và phá hủy quá trình photphat hóa tạo ra ATP. Các chất chống độc tính của arsen là các hóa chất có chứa nhóm – SH như 2,3 – dimecaptopropanol (HS – CH 2 – CH – CH 2 OH) chất này có khả năng tạo SH liên kết với AsO 3 2- nên không còn để liên kết với nhóm – SH trong enzym. As tự do cũng như hợp chất của nó rất độc. Trong hợp chất thì hợp chất của As(III) là độc nhất. Tổ chức Y tế thế giới (WHO) đã xếp As vào nhóm độc loại A gồm: Hg, Pb, Se, Cd, As. 10 [...]... trong rễ theo thứ tự: Arsenate > arsenite > monomethylasenate > dimethylasenate 3.3.2 Độc tính đối với thực vật thủy sinh Asen ảnh hưởng đến thực vật nhờ một chất cản trở trao đổi chất làm giảm mạnh năng suất, đặc biệt trong môi trường thiếu photpho Độc tính của hợp chất Asen đối với sinh vật dưới nước tăng dần theo dãy Asen - Asenit – Asenat - hợp chất Asen hữu cơ Dựa vào hợp chất và nồng độ, các chất... aseno, As2O3 rất độc Thể khí: Asin (AsH3) là một hợp chất vô chơ của asen, asin là một khí cực độc 6 Cách giải độc Đại học Kalyani, Ấn Độ, đã tìm ra một phương pháp hiệu quả và rẻ tiền giải độc asen trong cơ thể của những người sử dụng nước ngầm ô nhiễm bằng thuốc giải độc có tên arsenicum album Tuy nhiên, loại thuốc này vẫn đang trong thời gian thử nghiệm Trong trường hợp đã bị nhiễm độc asen, muốn giảm... Đậu và những cây họ đậu rất nhạy cảm với Asen Chất độc ảnh hưởng từ Asen làm giảm đột ngột sự vận động trong nước hay làm thay đổi màu của lá, làm cho lá ở đỉnh và rìa bị chết, hạt giống ngừng phát triển Mức độ chịu độc Asen khác nhau ở mỗi lại cây khác nhau Mức độ này biểu hiện rõ ở nhiều loài không chứa Arsen từ chất dinh dưỡng hòa tan nhờ lá cây rễ đậu Nồng độ Asen trong rễ thực vật cao hơn trong thân,... này có ý nghĩa làm tăng hay giảm sự độc hại của các hợp chất As trong môi trường sống As(V) có thể được chuyển thành As(III) và gây độc giống như As(III), có cấu trúc giống phosphate hữu cơ và có thể thay thế cho phosphate trong sự thuỷ phân glucose và sự hô hấp của tế bào 3.2 Độc tính đối với động vật 3.2.1 Độc tính đối với động vật trên cạn Sự trao đổi chất độc và độc tính của As thay đổi khác nhau... trong môi trường oxi hóa - khử yếu Các hợp chất của Asen với Na có tính hòa tan rất cao Những muối của Asen với 16 Tiểu luận độc học môi trường Ca, Mg và các hợp chất Asen hữu cơ trong môi trường pH gần trung tính, nghèo Ca thì độ hòa tan kém hơn các hợp chất hữu cơ, đặc biệt là Asen- axit fulvic thì rất bền vững, có xu thế tăng theo độ pH và tỷ lệ Asen- axit fulvic Các hợp chất của As5+ hình thành theo... thì hàm lượng Asen trong cây thấp hơn so với các loại cây được trồng trên các loại đất khác Asen trong các cặn lắng được tìm thấy trong thực vật thấp hơn trong đất, tỉ lệ Asen xấp xỉ 1mg/kg trong các mùa thu hoạch Thực phẩm, cỏ mọc trên các bãi rác hôi thối chứa 3460mg/kg đất khô Nồng độ Asen trong mô cây trồng có liên quan đến cỏ dại 12 Tiểu luận độc học môi trường Thực vật nhạy cảm với Asen có thể... đau đớn ở những vị trí tiếp xúc trong thời gian dài hoặc loét niêm mạc mũi, có thể dẫn tới thủng vách ngăn mũi 14 Tiểu luận độc học môi trường Hình 2 Một số hình ảnh biểu hiện các bệnh do nhiễm độc Asen gây ra 4 Vận chuyển chất độc Sơ đồ biểu diễn sự biến đổi và vận chuyển của chất độc trong môi trường Hấp thu Bài tiết, Tích lũy Môi trường Môi trường bên ngoài Nguồn Phân tán trong môi trường vật lí Suy... chất H 3AsO3 được 17 Tiểu luận độc học môi trường hinh thành chủ yếu trong môi trường oxy hóa khử yếu Trong môi trường yếm khí As(+5) sẽ bị khử về trạng thái As(+3) Asen trong nước dưới đất thường được tập trung cao trong kiểu nước bicarbonat nho bicarbo nat Cl, Na, B, Si Các hợp chất của Asen với Na có tính hòa tan rất cao Những muối của Asen với Ca, Mg và các hợp chất Asen hữu cơ trong môi trường pH... luận độc học môi trường 5.3 Trong không khí Hàm lượng As(mg/m3) trong không khí của thế giới khoảng 0,007- 2,3 ( trung bình là 0,5) cùng ô nhiễm là 1,5-190( trung bình là 1,5), ở châu Phi là 0,6-1,2, ở Nam Mỹ là 0,9-1,6, ở châu Âu, Bắc Mỹ 2,4, Liên Bang Đức 1,5-5,3, Nhật Bản 0,3-150 Dạng bụi: Asen cháy trong không khí tạo thành khói trắng là trioxit asen (As2O3) còn gọi là oxit aseno hay anhidrit aseno,... oxi hidroxit giàu Asen Về cơ chế xâm nhiễm các kim loại nặng, trong đó có Asen vào nước ngầm cho đến nay đã có nhiều giả thiết khác nhau nhưng vẫn chưa thống nhất Thông qua các quá trình thủy địa hóa và sinh địa hóa, các điều kiện địa chất thủy văn mà Asen có thể xâm nhập vào môi trường nước Hàm lượng Asen trong nước dưới đất phụ thuộc vào tính chất và trạng thái môi trường địa hóa Asen tồn tại trong . đất, không khí. Asen và hợp chất của asen được sử dụng rộng rãi nên nguồn gốc tiếp xúc cũng nhiều: • Xử lý quặng Asen, chiết xuất Asen. • Luyện kim màu Cu. Pb, Zn, Ca, Sb. Asen là tạp chất trong. bụi: Asen cháy trong không khí tạo thành khói trắng là trioxit asen (As 2 O 3 ) còn gọi là oxit aseno hay anhidrit aseno, As 2 O 3 rất độc. Thể khí: Asin (AsH 3 ) là một hợp chất vô chơ của asen, . để tạo ra trioxit asen; hơi từ phản ứng này có mùi như mùi tỏi. Mùi này cũng có thể phát hiện bằng cách đập các khoáng vật asenua như asenopyrit bằng búa. 2. Nguồn phát thải Asen 2.1. Nguồn tự