10 đề ôn tập thi học kỳ 2 lớp 12

Đề THI HK II mơn hố khối 12 – ĐẾ Câu 1: Có thể dùng bình Al để đựng: A Dd Na2CO3 B Dd NaOH C HNO3 đặc nguội D Dd nước vôi Câu 2: Cho 24,4 g hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 6,26g B 26,6g C 22,6g D 2,66g Câu 3: X hợp chất sắt, X tác dụng với dd H2SO4 lỗng tạo dd Y Y có khả hòa tan Fe làm màu dd thuốc tím Vậy X A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeS Câu 4: Phân biệt chất rắn sau:BaCO3, BaSO4, Na2CO3, Na2SO4, NaCl ta cần dùng: A NaOH, Na2CO3 B H2O axit HCl C H2O & quỳ tím D NaOH, H2O Câu 5: 3,2 g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dd HCl dư thu 1,12 lit khí H2(đkc) Vậy kim loại kiềm A Na, K B Rb, Cs C K, Rb D Li,Na Câu 6: Cho 15,6 g hỗn hợp Al Al2O3 t/d với dd NaOH thu 0,3 mol H2 Số mol NaOH cần dùng là: A 0,4 B 0,8 C 0,6 D 0,2 Câu 7: cho Fe tác dụng với S, Cl2, dd AgNO3 dư, dd FeCl3, HNO3 dư, dd FeCl3, HCl số phản ứng cho muối Fe(III) A B C D Câu 8: Phản ứng sau ion Na+ bị khử.? A NaOH + HCl B đpdd NaCl C Nhiệt phân NaHCO3 D Đpnc NaCl Câu 9: Một lọai nước ngầm có chứa nhiều muối :Ca(HCO3)2, MgSO4, Na2SO4, CaCl2, KCl thuộc loại A Nước cứng toàn phần B Nước cứng vĩnh cửu C Nước mềm D Nước cứng tạm thời Câu 10: Al phản ứng hết với nhóm chất sau đây: A O2, N2, HNO3 loãng, HCl Ca(OH)2, NaCl, Cr2O3 B H2SO4 loãng, H2SO4đặc nguội, dd CuSO4, NaOH, Fe2O3 C O2, S, HNO3, dd FeCl2, KOH, Fe3O4 D O2, Cl2, HNO3 đặc nguội, MgCl2, FeO Câu 11: Sục V lit CO2 (đkc) vào 200 g dd Ca(OH)2 7,4% thu 10 g kết tủa, đun nóng dd lại thu kết tủa Vậy V là: A 6,72 B 2,24 C 3,36 D 6,72; 2,24 Câu 12: khử hoàn toàn 35,2g hỗn hợp Fe, FeO, CuO , MgO ,Fe3O4 lượng CO vừa đủ thu mg rắn 4,48 lít CO2 (đkc) Giá trị m A 32 B 23 C 64 D 35 Câu 13: Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhơm Phản ứng hồn tồn cho chất rắn A A tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 3,36 lit H2 (đktc) để lại chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 lỗng dư, có 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X theo thứ tự là: A 13,5 g; 16g B 13,5g; 32g C 10,8g; 16g D 6,75g; 32g Câu 14: Nhận định sau đúng? A Quặng hematit có cơng thức Fe3O4 B Quặng xiderit có cơng thức FeS2 C Thép hợp kim săt có chứa 0,01% đến 2% C lượng nhỏ nguyên tố khác D Gang hợp chất sắt có chứa từ 2% đến 5% C lượng nhỏ nguyên tố khác Câu 15: có thê phân biêt SO2 CO2 A Dd Ba(OH)2 B dd KMnO4 C Q tím D Nước vôi Câu 16: Phản ứng sau không xảy A Ca(HCO3)2 + NaOH B Ca(OH)2+ Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2+ Na2CO3 D Ca(HCO3)2 + BaCl2 Câu 17: Để phân biệt chất rắn sau ta cần dùng: Na, BaO, MgO, MgCl2 A H2O B NaOH C HCl D Dd Na2CO3 Câu 18: cho Cu tác dụng với chất sau, trường hợp không xảy phản ứng? A NaNO3 HCl B Dd FeCl3 C HCl D HCl có O2 Câu 19: TN1: Nhỏ từ từ dd NH3 vào dd AlCl3 đến dư TN 2: Sục từ từ CO2 vào dd NaAlO2 đến dư.Hiện tượng xảy TN là: A TN1 tạo kết tủa keo trắng tan, TN2 tạo kết tủa keo trắng B Tạo kết tủa keo trắng C Tạo kết tủa keo trắng tan D TN1 tạo kết tủa keo trắng không tan, TN2 tạo kết tủa keo trắng Câu 20: Cho 5,6 lit CO2 (đkc) sục vào 200ml NaOH 1M dd A, dd A gồm: A NaHCO3 B NaHCO3 & Na2CO3 C NaHCO3 & NaOH D Na2CO3& NaOH dư Câu 21: Cấu hình : 1s22s22p6 khơng phải của: A Al 3+ B Ca2+ C Mg2+ D Ne Câu 22: V lit dd NaOH M nhỏ từ từ vào 300ml dd AlCl3 M thu 7,8 g kết tủa Vậy V có gía trị cực đại là: A 0,3; 1,1 lit B 0,3 lit C 1,1 lit D 0,8 lit Câu 23: Hòa tan 2,3 g Na vào 197,8g H2O dd A Dung dịch A có C% là: A 4% B 20% C 10% D2% Câu 24: Nhóm chất sau lưỡng tính A KHCO3, AlCl3, Al(OH)3 B Ca(HCO3)2, Al2O3, Al(NO3)3 C Na2CO3, Al2O3, Al(OH)3 D NaHCO3, Al2O3, Al(OH)3 Câu 25: cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để sản xuất được400 gang có hàm lượng Fe 95% Biết q trình sản xuất hao hụt 1% A 1,2 B 1,7 C 1,3 D 1,5 Câu 26: Để điều chế Al người ta A Đpnc Al2O3 Na3AlF6 B đpdd AlCl3 C Điện phân dung dịch Al(NO3)3 D đpnc AlCl3 Câu 27: Trong nhóm IA từ xuống thì: A Điện tích ion tăng B Bán kính nguyên tử tăng C Năng lượng ion hóa tăng D Tính khử giảm dần Câu 28: khối lượng K2Cr2O7 cần tác dụng đủ với 0,3 mol FeSO4 môi trường H2SO4 A 14,7g B 16,4g C 29,4g D 27,4g Câu 29: Từ dd CaCl2 điều chế Ca ta phải : A đpdd CaCl2 B Cô cạn dd đpnc C Cô cạn dd nhiệt phân CaCl2 D Chuyển CaO dùng CO để khử CaO Câu 30: Thạch cao sống có cơng thức là: A 2CaSO4.H2O B CaSO4 C CaSO4.2H2O D CaSO3 Câu 31: 2(g) kim loại kiềm thổ X tác dụng hết với H2O thu 0,56 lit khí H2(0 oC,2atm ) Vậy X là: A Ba B Mg C Ca D Na Câu 32: Điều chế NaOH công nghiệp cách A Đpnc NaCl B Cho Na +H2O C Đpdd NaCl khơng có màng ngăn D Đpdd NaCl có màng ngăn Câu 33: Khí sau gây mưa axit? A NH3,,CO2 B N2,O2 C CO,CO2 D NO2,SO2 Câu 34: cho chất: FeO, FeS, FeCO3, Fe3O4, FeCl2 Fe(OH)3, tác dụng với HNO3 loãng số phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D Câu 35: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất rắn : Mg, Al2O3, Al A H2O B HNO3 C Dd HCl D KOH Câu 36: Cặp chất sau dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu có CaSO4 A Na3PO4, Ca(OH)2 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, Ca(OH)2 D NaOH, Na2CO3 Câu 37: Khí sục từ từ CO2 vào dung dịch nước vôi dư ta thấy A Dd từ chuyển thành đục có tạo CaCO3 kết tủa B Dd từ chuyển thành đục sau dần lại đục C Dd từ đục chuyển thành sau lại đục D Dd từ chuyển thành đục sau lại trở lại Câu 38: CaSO4  A  Ca(HCO3)2  A Vậy A A Ca(OH)2 B CaSO4 CaCO3 D Ca3(PO4)2 Câu 39: hh X gồm chất Na2O, NH4Cl, NaHCO3,BaCl2 có số mol Cho X tác dụng với H2O đun nóng ,dd thu chứa A NaOH,Na2CO3 B NaCl,NaOH,BaCl2 C NaCl,NH4Cl D NaCl Câu 40: nhóm chất sau tác dụng hết với H2O tạo bazơ(kiềm)? A Be, Ba, K , Na B Na2O, Ca, Ba, Al C Na, K, Ca, BaO D MgO, Na, K, Ba ƠN THI HỌC KÌ II HĨA 12 ĐỀ 1.Hịa tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu (Fe=56, Zn=65, Mg=24, H=1, Cl=35,5) a 6,72 gam c 6,40 gam b 5,84 gam d 4,20 gam Có thể điều chế Al cách a Điện phân nóng chảy Al2O3 c Dựng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao b Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao d Cho Fe tác dụng với dung dịch AlCl3 Để nhận biết dung dịch sau: Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, NH4NO3, Na2SO4, NaCl người ta dùng kim loại a Ba b Na c Al d Mg Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron lớp ngồi a b c d Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu (Cu=64,O=16, Fe=56, H=1) a 4,9 gam c 4,5 gam b 4,8 gam d 5,2 gam Nhúng hai kẽm vào hai bình: Bình (1) đựng dung dịch H 2SO4 lỗng có CuSO4 Bình (2) đựng dung dịch axit H2SO4 lỗng Hiện tượng khí a Cả hai bình c Bình (2) nhiều bình (1) b Bình (1) nhiều bình (2) d Khơng có khí Có hỗn hợp bột kim loại bạc đồng Phương pháp hố học đơn giản thu bạc nguyên chất với khối lượng không thay đổi a Tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 dư c Tác dụng với dung dịch AgNO3 dư b Tác dụng với dung dịch CuSO4 dư d Tác dụng với dung dịch HNO3dư Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm a Oxi hoá ion kim loại kiềm phương pháp thủy luyện b Khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân nóng chảy c Khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân dung dịch d Oxi hóa ion kim loại kiềm phương pháp điện phân nóng chảy Cho kim loại: Na, Ca, Fe, Cu, Ba, Zn, K Kim loại tác dụng với H2O điều kiện thường a Cu, Zn, Ca, K c Zn, Fe,Ba, Na b Na, Fe, Cu, Ba d Ba, Ca, Na, K 10 Hoà tan Fe dư vào dd AgNO3, dung dịch thu chứa a Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 c Fe(NO3)3 , AgNO3 b Fe(NO3)2 d Fe(NO3)3 11 Chất làm mềm nước có độ cứng tồn phần? a Ca(OH)2 c HCl b NaOH d Na2CO3 12 Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, cho dd FeCl3 tác dụng với kim loại sau đây? a Fe b Au c Ag d Zn 13 Cho Ba vào dung dịch sau: X (NaHCO3) ; X2 (CuSO4) ; X3 (NH4)2CO3 ; X4 (NaNO3), X5 (MgCl2), X6 (KCl) dung dịch không tạo kết tủa a X4, X5 b X4, X6 c X5,X6 d X1,X2 14 Dung dịch A có chứa: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,2 mol Cl -, 0,3 mol NO 3- Thêm dung dịch Na 2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại Thể tích dung dịch Na 2CO3 thêm vào a 150 ml c 200 ml b 300 ml d 250 ml 15 Thuốc thử dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 a dd HCl c dd H2SO4 b dd NaOH d dd NaCl 16 Hợp chất Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa a FeO c FeCl3 b Fe2O3 d Fe(NO)3 17 Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? a Fe + Cu(NO3)2 c Fe + HNO3 đặc, nguội b Fe(NO3)2 + AgNO3 d Fe + Fe(NO3)2 18 Fe có số thứ tự 26 Fe3+ có cấu hình electron a 1s22s22p63s23p63d6 c 1s22s22p63s23p63d5 2 6 b 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d d 2s22s22p63s23p63d64s2 19 Sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng) a FeS2 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe b FeS2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe c FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe d FeS2 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe 20 Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ôxit sắt Công thức phân tử oxit cơng thức sau đây? a Fe2O3 b FeO c Fe3O4 d Không xđ 21 Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại a Mg b Fe c Ca d Al 22 Hoà tan hoàn toàn 3g hợp kim Cu-Ag dung dịch HNO đặc, người ta thu 1,568 lít khí NO (đktc).Số mol kim loại hợp kim a 0,03 mol Cu 0,01 mol Ag c 0,01 mol Cu 0,03 mol Ag b 0,03 mol Cu 0,04 mol Ag d 0,04 mol Cu 0,03 mol Ag 23 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M.Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 g.( Giả sử tất đồng thoát bám vào nhơm) Khối lượng Cu a 1,92g b 19,2g c 6,4g d 0,64g 24 Hòa tan 5,6 gam bột Fe vào 250ml dung dịch AgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn, giá trị m a 2,16g b 21,6g c 2,7g d 27g 25 Hợp kim sau Fe bị ăn mòn chậm nhất? a Fe – Ag b Fe – Ni c Fe – Sn d Fe – Cu 26 Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây? a SO2 b H2 c NO d NO2 27 Cho Cu vào vào ống nghiệm đựng dung dịch: HCl, HNO đặc nguội, H2SO4 đặc nóng, AgNO3, ZnCl2, FeCl3 Số ống nghiệm xảy phản ứng hóa học a b c d 28 Số oxi hóa đặc trưng crom hợp chất a +2, +4, +6 c +1, +2, +3, +6 b +3, +4, +6 d +2, +3, +6 29 Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để tác dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 45,6g FeSO (Cr=52, K=39, O=16, Fe=56, S=32) a 14,2g b 13,4g c 13,7g d 14,7g 30 Tác nhân gây hiệu ứng nhà kính a Cl2 b CO2 c CO d NxOy 31 Trong vật liệu đây, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ? a Gốm, sứ c Chất dẻo b Xi măng d Đất sét 32 Nguồn nhiên liệu coi (ít gây nhiễm mơi trường)? a Khí thiên nhiên c Than đá, than củi b Xăng, dầu d Củi, than cốc, gỗ 33 Chất khử sử dụng trình sản xuất gang a CO b H2 c Al d CO2 34 Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dd HNO thấy có khí màu nâu ra, dd thu cho tác dụng với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng không tan dd HCl Quặng sử dụng 39 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân a LiCl b NaCl c KCl d RbCl 40 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu a 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 b 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 c 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 d 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Đề ôn thi học kỳ II ĐỀ Câu 1: Phản ứng sau chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 C Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Câu 2: Cấu hình electron Cu, Cr A (Ar)3d44s2 (Ar)3d94s2 B (Ar)3d44s2 (Ar)3d104s1 C (Ar)3d104s1 (Ar) 3d54s1 D (Ar)3d54s1 (Ar) 3d104s1 Câu 3: Nhiên liệu dùng để sản xuất gang A Than gâỳ B Than cốc C Khí đốt D Than mỡ Câu 4: Dãy chất sau làm mềm nước cứng tạm thời A NaOH ; Na2CO3 ; HCl ; K2SO4 B HCl ; Na2CO3 ; NaCl ; Na3PO4 C Na2CO3 ; Ca(OH)2 vừa đủ ; NaOH ; K3PO4 D Na2CO3; Ca(OH)2 dư; NaOH ; K3PO4 Câu 5: Quặng giàu sắt tự nhiên A Pirit B Xiđehit C Manhetit D Hematit Câu 6: Cho CO dư khử m gam hỗn hợp CuO Fe3O4 thu 2,32g hỗn hợp kim loại.khí cho dd Ca(OH)2 dư thu 5g kết tuả Giá trị cuả m A 3,12g B 3,21g C 3,23g D 3,22g Câu 7: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lượng Fe 95%, biết trình sản xuất hao hụt 1% Khối lượng cuả quặng A 1311,924 B 848,126 C 1325,156 D 1380,567 Câu 8: Hoà tan 2,78 gam FeSO4.7H2O vào nước thu dung dịch A Dung dịch A làm má 20ml dung dịch KMnO4 ( mơi trường H2SO4) Nông độ dung dịch KMnO4 A 0,1 B 0,05 C 0,2 D Kết khác Câu 9: Nhúng Fe( đánh ) vào dd X, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô Nhận xét sau sai A Nếu X dd FeCl3, khối lượng Fe không thay đổi B Nếu X dd HCl, khối lượng Fe giảm C Nếu X dd CuCl2, khối lượng Fe tăng so với ban đầu D Nếu X dd KOH, khối lượng Fe không thay đổi Câu 10: Phát biểu không A Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh D Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH Câu 11: Nhúng sắt vào dung dịch chứa chất sau (lấy dư): Fe 2(SO4)3; AgNO3; FeCl3; CuSO4; HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, lấy sắt khỏi dung dịch Số dung dịch sau phản ứng có chứa muối Fe (II) A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 12: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2+ người ta thường : A Cho vào vài giọt dung dịch HCl B Mở nắp lọ đựng dung dịch C Ngâm vào đinh sắt D Cho vào vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Câu 13: Hổn hợp gồm Fe2O3, SiO2, Al2O3 Để tách riêng Fe2O3 khoỉ hh dùng dd A NH3 B HNO3 C NaOH D HCl Câu 14: Cho dung dịch A gồm FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B , sau lấy kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn X X A Fe3O4 B FeO ZnO C Fe2O3 ZnO D Fe2O3 Câu 15: Cho 3,2g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3 CuO pứ với 300ml dd H2SO4 2M( vưà đủ) Khối lượng muối tạo sau pứ A 60g B 80g C 85g D 70g Câu 16: Cho 32,04 gam AlCl vào 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M sau phản ứng xong thu kết tủa có khối lượng A 4,68 gam B 6,24 gam C 12,48 gam D 18,72gam Câu 17: Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 A dd H2SO4 B dd NaOH C dd HCl D dd NaCl Câu 18: Nước cứng nước có chứa A Muối cuả NaCl MgCl2 B Muối Ca, Mg Fe C Muối cuả K Fe D Muối cuả Ca Mg Câu 19: Xét phản ứng : Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Chất bị oxi hoá A Al B H2 C H2O D NaOH Câu 20: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch : 1.HCl; 2.NaHCO 3; 3.Na2CO3; 4.Al2O3; 5.MgO; 6.Al(OH)3; 7.Mg(OH)2 A 1,2,4,6 B 2, 3,6,7 C 1,3,5,6 D 2,4,5,6 Câu 21: Sơ đồ phản ứng hợp lí A Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al B FeO→ Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe C CaCO3 → CaSO4 → CaCl2 → Ca D MgCl2 → MgCO3 → MgSO4 → MgO →Mg Câu 22: Cho từ từ NH3 vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A Có kết tủa , B Có khí , C Có kết tủa sau tan dần D Vừa có khí vừa có kết tủa Câu 23: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, bột Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp bột vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X ( biết khối lượng Ag không thay đổi ) A NaOH B Fe(NO3)3 C AgNO3 D HCl Câu 24: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng điều chế daỹ kim loại sau A Na, K, Mn, Be B Al, Mg, K, Ca C Al, Fe, Cu, Na D Na, Ba, Zn, Cr Câu 25: Cho 4,4g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca Câu 26: Khi nhỏ dung dịch H2SO4 loảng vào cốc X đựng dung dịch K2CrO4 màu dung dịch cốc X sẻ đổi từ màu A màu da cam sang màu vàng B xanh sang màu hồng C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu hồng Câu 27: Tính chất nêu sai nói hai muối NaHCO3 Na2CO3 A Cả hai bị thủy phân tạo môi trường kiềm B Cả hai dễ bị nhiệt phân C Cả hai tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Câu 28: Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm môi trường A Tất đáp án B Khí thiên nhiên C Củi, gỗ, than cốc D Than đá, xăng , dầu Câu 29: Ngâm đinh sắt dung dịch CuSO4 2M, sau lấy đinh sắt ra, sâý khô cân lại thấy tăng lên 0,96g Thể tích dung dịch CuSO4 phản ứng A 60ml B 600ml C 50ml D 500ml Câu 30: Đốt cháy hồn tồn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ôxit sắt Công thức phân tử oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 31: Để bảo vệ kim loại kiềm người ta thực A Ngâm vào dầu hỏa B Ngâm vào nước C Để ngịai khơng khí D Ngâm vào ancol Câu 32: Một ứng dụng Na, K A Chế tạo thủy tinh hữu B Chế tạo tế bào quang điện C Sản xuất NaOH, KOH D Làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân Câu 33: Cho lọ đựng oxit riêng biệt Lọ chứa FeO, lọ chứa Fe2O3, lọ chứa Fe3O4 Khi cho HNO3 đặc nóng dư vào lọ, lọ có khả tạo NO2 A Lọ 2,3 B Lọ 1,3 C Lọ D Lọ Câu 34: Cho Cu vào dung dịch (1) HCl ; (2) AgNO3; (3) FeCl3; (4) ZnSO4; (5) NaNO3+ HCl ; (6) KNO3 + NH3 Các dung dịch có khả hồ tan Cu A 2, 3, B 1, 2, C 4, 5, D 1, 4, Câu 35: Cho 10g hỗnhợp gồm Al Al2O3 vào dd NaOH dư thu 6,72 lit1 H2( đkc) % khối lượng cuả Al hỗnhợp A 50% B 54% C 52% D 48% Câu 36: 10g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 cho vào dd HCl dư thu 1,12 lít khí( đkc) dd A Cho dd A pứ với dd NaOH dư thu kết tuả Nung kết tuả không khí đến khối lượng khơng đổi thu m g chất rắn B m có giá trị A 11,2g B 10,9g C 15,2g D 12,4g Câu 37: Các kim loại dãy sau tan nước tạo dung dịch baz giải phóng khí H A K, Cu, Ba, Fe B Na, K , Mg, Ba C Na, Ca, Ba, Al D Na, Rb, Ba, Ca Câu 38: Khí CO2 coi ảnh hưởng đến mơi trường A Gây hiệu ứng nhà kính B Tạo bụi cho môi trường C Rất độc D Làm giảm lượng mưa Câu 39: Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catơt Muối clorua có cơng thức A ZnCl2 B NaCl C CaCl2 D MgCl2 Câu 40: nguyên tử nguyên tố A có tổng hạt 82 hạt mang điện gấp 1,73 lần hạt không mang điện A A Cu, B Al, C Cr D Fe, Đề ôn tập (HỌC KỲ II) Câu 1: Cho dd NaOH dư vào dd; AlCl3, FeCl3, CrCl3, CuCl2, AgNO3, ZnCl2 Sau nhỏ tiếp dd NH3 vào dư,số chất kết tủa lại A B C D Câu 2: Trong phản ưng: Fe3O4 tác dụng với HNO3 đăăc nóng ,hêă số tối giản HNO3 A B 28 C D 10 Câu 3: Hòa tan X vào dd H2SO4 lỗng,dư ddA Dd A hịa tan Cu làm màu dd thuốc tím.vâăy X A FeO B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu4: Cho 2g kim loại thuộc phân nhóm nhóm II phản ứng với dung dịch HCl dư.Cô cạn dung dịch thu 5,55g muối khan Kim loại (Mg = 24, Ca = 40, Sr= 88, Ba = 137 A Mg B Ba C Sr D Ca Câu 5: Khi cho hỗn hợp K Al vào nước, thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ: A Nước dư nK ≥ nAl B l tan hoàn toàn C Nước dư D Nước dư nAl > nK Câu 6: Để tách riêng Cu khỏi hh Fe Cu ta hòa tan hh vào A ddFeCl3 B ddNaNO3,HCl C dd HCl D ddHNO3 Câu 7: Dãy ion tồn dd? A SO42- Na+,NH4+,CO32-,PO43B Mg2+,SO42- Na+,NH4+,CO32-,PO432+, -, 2+ 2+ + 2C Ba OH Cu ,SO4 Na ,NH4 ,CO3 D NO3-,SO42-,SO32,Ba2+,OH-,Cu2+ Câu 8: Khối lượng K2Cr2O7 phản ứng chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g FeSO (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) là(K=39,Cr=52,Fe=56,O=16,H=1) A 14,7 g B 9,8 g C 4,9 g D 4,5 g Câu 9: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, Mg Câu 10: Kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy là: A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Al C Na, Cu, Al D Na, Ca, Zn Câu 11: Cho 4,64g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 (số mol FeO số mol Fe 2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: Fe=56,O=16,H=1,Cl=35,5 Ag=108) A 0,16 lít B 0,36 lít C 0,46 lít D 0,26 lít Câu 12: Thực hai thí nghiệm sau: TN1: Cho bột Fe vào dd CuSO TN2: Cho bột Cu vào dd Fe2(SO4)3 Hiện tượng xảy thí nghiệm A TN1 Fe tan, Cu kết tủa, dd có màu nâu đỏ; TN2 có Fe kết tủa, Cu tan ra, dd có màu xanh nhạt B TN1 Fe tan có Cu kết tủa, màu xanh dd nhạt dần; TN2 Cu tan, khơng có Fe kết tủa, dd chuyển thành màu xanh C Dd sau pư TN khơng màu D TN1có Cu kết tủa,TN2 cóFe kết tủa hai dd sau pư có màu xanh Câu 13: Cho dd chứa ion:Na+,NH4+,CO32-,PO43- -,Cu2+,SO42chất sau loại bỏ nhiều ion nhất? A NaOH B Ba(OH)2 C Na2CO3 D H2SO4 Câu 14: Hòa tan oxit MO luợng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại M là(Ba=137,Zn=135,Cu=64,Mg=24,S=32,H=1,O=16) A Cu B Zn C Ba D Mg Câu 15: Cho 14,2g hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng, sau phản ứng cạn thu m gam chất rắn 8,96 lít khí H2 (đkc) Giá trị m A 62,5g B 52,6g C 44,9g D 49,4g Câu 16: Cho chất sau NaOH, Ca(HCO3)2,Cr2O3, Zn(OH)2.,Al(OH)3 ,CrO3, H2SO4 phản úng với đoi môăt số phản ứng xảy A 11 B 10 C D 12 Câu 17: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dung bạc lâu ngày bị xám đen? A SO2 B O2 C CO2 D H2S Câu 18: Chọn phát biểu sai A Nguyên tắc sx thép oxi hóa nguyên tố tạp chất gang nhằm làm giảm hàm lượng chúng B Thép hợp kim Fe có chứa tứ 0,01% → 2% C C Luyêăn thép đăăc biêăt lò điêăn D Gang hợp chất Fe có chứa từ2% → 5%C Câu 19: Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 dùng cách sau: A Cho dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ B Cho dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng với dung dịch NH3 dư C Cho dung dịch AlCl3 phản ứng với dung dịch NaOH dư D Cho dung dịch NaAlO2 phản ứng với dung dịch HCl dư Câu 20: Trong công nghiêăp người ta sản xuất Crôm cách A Dùng Al để khử Cr2O3 B Dùng CO để khử Cr2O3 C đpnc Cr2O3 D Dùng H2để khử Cr2O3 Câu 21: Cho 0,04mol bột Fe vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi pư kết thúc hồn tồn khối lượng chất rắn thu Fe=56,O=16,H=1,N=14,Ag=108) A 7,84g B 4,32g C 1,12g D 6,48g Câu 22: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 10gam hô’n hợp X gồm Al Fe 2O3( đk khơng có khơng khí)thu hỗn hợp Y cho Y tác dụng với dd HNO lỗng dư thu 2,24 lít khí NO ( sản phẩm khử đkc ) Phần trăm khồi lượng Fe2O3 X A 73% B 64% C 50%D 72% Câu 23: Cho 1,405g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừ đủ với 250ml dung dịch H 2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo dung dịch sau phản ứng A 5,405g B 4,405g C 3,405g D 2,405g Câu 24: Hòa tan đinh thép có khối lượng 1,14g dd H 2SO4 lỗng dư Lọc bỏ phần không tan ta thu dd X Dd X làm màu vừa đủ 40ml dd KMnO4 0,1M môi trường H2SO4 Tỉ lệ phần trăm khối lượng Fe đinh thép là(Fe=56,O=16,H=1) A 97,4% B 99,3% C 98,2% D 96,3% Câu 25: Cho sơ đồ sau: FeS2→X→Y→Z→Fe X,Y,Z A FeO Fe2O3 FeS B Fe2O3 Fe3O4 FeO C FeS Fe3O4 Fe2O3 D Fe3O4 Fe2O3FeO Câu 26: Hai kim loại bền khơng khí nước nhờ có lớp màng oxít mỏng bảo vệ là: A Al Mg B Cr Al C Fe Cr D Al Fe Câu 27: Cấu hình e Fe3+,Zn2+,Cr2+ A (Ar) 3d5,(Ar) 3d10,(Ar) 3d5 B (Ar) 3d5,(Ar) 3d10,(Ar) 3d4 C (Ar) 3d6,(Ar) 3d6,(Ar) 3d6 D (Ar) 3d6,(Ar) 3d6,(Ar) 3d Câu 28: Có mẫu hợp kim Al-Cu, Ag-Cu, Mg-Cu phân biêăt chúng dd A HCl,NH3 B HCl,AgNO3 C HCl,NaOH D HCl,NaNO3 Câu 29: Một dung dịch chứa x mol KAlO cho tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để phản ứng thu lượng kết tủa lớn là: A x < 2y B x > y C x = y D x < y Câu 30: Có chất bôăt rắn :Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4 Căăp chất sau phân biêăt A HCl,NaOH B HCl,HNO3 C H2SO4loãng, H2SO4đăăc nóng D HCl,H2SO4đăăc nóng Câu 31: Cho 14g Fe vào lit dd HNO3 0,8M thu dd X khí NO Dd X chứa(Fe=56,O=16,H=1) A 0,05 mol Fe(NO3)2 0,2 mol Fe(NO3)3 B 0,2 mol Fe(NO3)3 C 0,1 mol Fe(NO3)2 0,15 mol Fe(NO3)3 D 0,15 mol Fe(NO3)2 0,1 mol Fe(NO3)3 Câu 32: Có kim loại là: Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch là: A Fe B Mg C Cu D Al Câu 33: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hoá, cặp Fe 3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ Câu 34: Trường hợp xảy q trình ăn mịn hoá học A Thiết bị thép nhà mày sản xuất NaOH, Cl2 tiếp xúc với Cl2 B Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt dung dịch CuSO4 C Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với khơng khí ẩm D Để vật gang ngồi khơng khí ẩm Câu 35: Để sản xuất 500 thép có hàm lượng Fe 98,4% từ quặng hemantit chứa 85% Fe 2O3, với hiệu suất chung 80% lượng quặng cần dùng (Fe=56,O=16,H=1) A 714,28 t B 875,67 t C 702,85 t D 1033,6 t Câu 36: Có dung dịch: Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt cation dung dịch trên? A Ba(OH)2 B K2SO4 C NaCl D H2SO4 Câu 37: Có hỗn hợp Zn, Al, Cu, Ag Hịa tan hỗn hợp vào dd NaOH đặc nóng dư rắn A dd B; sục từ từ CO2 dư vào dd B thu ↓ C Hòa tan ↓ vào dung dịch NH dư ↓ D Nung D to cao rắn E.Vậy rắn E là: A Al2O3 B .Ag2O3, CuO C .Al2O3, ZnO D Al2O3, CuO Câu 38: có dd HCl,HNO3,NaOH,AgNO3 ,NaNO3.chỉ dùng thêm chất sau để nhâăn biết chúng? A Cu B Ca(OH)2 C NaCl D Al2(SO4)3 Câu 39: Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al điều chế tối đa chất sau: A AlCl3, Al2O3,Na2SO4 B Al(OH)3, AlCl3, Al2O3 C Al(OH)3, Al2O3, D Al2O3,Na2CO3,NaAlO2 Câu 40: Những chất sau làm mềm nước cứng tạm thời: A Na2CO3 B Ca(OH)2 C Tất chất D Na3PO4 Câu41:Cho hh Al Zn vào dd chứa Cu(NO3)2 AgNO3 , phản ứng xong thu kim loại dd gồm muối: A Zn(NO3)2 , Al(NO3)3 B Zn(NO3)2 AgNO3 C Al(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 2+ Câu 42.Cấu hình electron cuả Cu A [Ar]3d B Ar]3d C Ar]3d9 D Ar]3d10 Câu 43.Phương pháp điều chế Cu A/ điện phân dd CuCl2 B/ cho khí H2 qua CuO, t0 C/ điện phân nóng chaỷ CuCl2 D/ Fe +dd Cu(NO3)2 Câu 44 Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 155 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Ngun tử có số proton, nơtron tương ứng A 47 61 B 35 45 C 26 30 D 20 20 Câu 45 Nguyên tử X có phân lớp ngồi cấu hình eletron 4s Điện tích hạt nhân nguyên tử X A 19 B 24 C 29 D A, B, C Đề ôn tập Câu 1: Thạch cao nung có cơng thức là: A CaSO4.2H2O B 2CaSO4.H2O C CaCO3 D CaSO4 Câu 2: Cho hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dd HCl dư thu dd A Cho A td với dd NaOH dư thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Vậy chất D A Al2O3 MgO B MgO C Al2O3 D Al(OH)3 Mg(OH)2 Câu 3: Thuốc thử sau khơng thích hợp để nhận biết dd: H2SO4, BaCl2, Na2SO4, Na2CO3? A Ba(OH)2 B Zn C HCl D Quỳ tím Câu 4: Hịa tan hồn tồn m(g) Fe dd HNO3 lỗng dư thu 0,448 lít khí NO (đkc) Giá trị m (Fe=56, O=16, N=14, H=1) A 1,12 B 11,2 C 5,6 D 0,56 Câu 5: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đkc) anot 3,12g kim loại catot, công thức muối clorua là: (Na=23, K=39, Li=7, Rb=85) A NaCl B KCl C RbCl D LiCl Câu 6: Cho 1,4g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl dư thu clorua có hóa trị II 0,56 lít H2 (đkc) Kim loại X là: A Mg=24 B Ni=59 C Zn=65 D Fe=56 Câu 7: Cấu hình electron sau cation Fe2+ biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 8: Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất Al (hiệu suất 100%) là: (Al=27, O=16) A 3,148 B 1,667 C 1,843 D 4,138 Câu 9: Phát biểu sau nói nhơm oxit? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 oxit không tạo muối C Al2O3 bị khử co nhiệt độ cao D Al2O3 tan dung dịch nh3 Câu 10: Trường hợp sau tên quặng sắt cơng thức hợp chất có quặng không phù hợp: A Xiderit (FeCO3) B Pirit sắt (FeS2) C Manhetit (Fe3O4) D Hemantit nâu (Fe2O3) Câu 11: Cho dung dịch: Na2CO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Số dung dịch đun nóng bị vẩn đục: A B C D Câu 12: Cho 0,3mol Mg tan hết dd HNO3 Thể tích khí N2O (lit, đkc) thu A 1,344 B 1,68 C 4,48 D 13,44 Câu 13: Cho biết Cr có Z=24 Cấu hình electron ion Cr3+ là: A 1s22s22p63s23p63d4 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d3 Câu 14: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe(NO3)3 Câu 15: Các nhóm chất sau mà tất chất tan nước tạo dung dịch kiềm? A Na2O, K2O, Fe2O3 B Al2O3, MgO, FeO C BaO, K2O, Na2O D CaO, Al2O3, MgO Câu 16: Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dd NaOH 0,1M Sau phản ứng xong khối lượng kết tủa thu là: (Al=27, O=16, H=1, Na=23) A 2,6g B 1,65g C 1,56g D 2,34g Câu 17: Cho pư: aCu + bHNO → cCu(NO3)2 + dNO + eH2O Tổng a b có giá trị nhỏ A 11 B 10 C D 12 Câu 18: Trong trình sản xuất gang, xỉ lị chất sau đây? A CaSiO3 B CaO MnO2 C MnSiO3 D SiO2 C Câu 19: Để làm cho nước ta dùng: A NaOH B Na3PO4 C Na2CO3 D Al2(SO4)3 hay phèn nhôm Câu 20: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội ta dùng kim loại sau đây? A Al B Fe C Cr D Cu Câu 21: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl thu 0,4 mol H2 Nếu cho lượng hỗn hợp nói tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đkc) Khối lượng Mg, Al là: (Mg=24, Al=27) A 2,4g 2,7g B 5,4g 2,4g C 1,2g 5,4g D 2,4g 5,4g Câu 22: Cho 100ml dung dịch FeSO4 0,5M phản ứng với naoh dư, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn thu sau nung là: (Fe=56, S=32, O=16, H=1) A 3,6g B 4,5g C 5,35g D 4g Câu 23: Trộn 10ml dung dịch NaHCO3 1M với 20ml dung dịch Ca(OH)2 1M Lượng kết tủa (gam) thu là: (Na=23, O=16, Ca=40, H=1, C=12) A B 0.2 C D 0.1 Câu 24: Để phân biệt Al, K2O, Mg dùng: A Cu(OH)2 B Dung dịch KOH C Dung dịch HCl D Dung dịch H2SO4 Câu 25: Có thể dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất là: A Dung dịch HCl loãng B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 26: Cho kim loại Al, Fe, Cu Kim loại tác dụng dung dịch sau đây: ZnSO 4, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 A Al B Al Fe C Cu D Al Cu Câu 27: Cho 54,8g kim loại nhóm IIA tan hết nước thu 0,4mol khí H2 Kim loại A là: A Sr=88 B Ba=137 C Ca=40 D Mg=24 Câu 28: Loại quặng có thành phần chủ yếu Fe2O3 gọi là: A Pirit B Xiderit C Manhetit D Hematit Câu 29: Hòa tan hồn tồn 16,8g muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 4,48 lít (đkc) khí A Cơng thức muối cacbonat là: (Mg=24, Ca=40, Ba=137, Zn=65) A BaCO3 B ZnCO3 C MgCO3 D CaCO3 Câu 30: Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 dung dịch (có H2SO4 làm mơi trường) là: (K=39, Cr=52, O=16) A 27,4g B 29,4g C 26,4g D 28,4g Câu 31: Nhôm phản ứng với tất chất nhóm sau đây: A Dd HCl, dd NaOH, dd MgCl2, Cl2 (t0) B Dd CuSO4, dd KOH, dd H2SO4, Fe2O3 (t0) C Dd AgNO3, dd HCl, Mg(OH)2, O2 (t ) D Dd HNO3, dd KOH, dd NaCl, Fe2O3 (t0) Câu 32: Cho oxit sắt từ phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được: A Muối sắt (III) B Chất rắn không tan C Muối sắt (II) D Hỗn hợp muối sắt (II) muối sắt (III) Câu 33: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch muối NaAlO là: A Có kết tủa xuất B Có kết tủa xuất hiện, khối lượng kết tủa tăng đến cực đại tan dần C Khơng có tượng xảy D Có kết tủa xuất hiện, kết tủa Câu 34: Cho Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 có tượng sau đây: A Khí khơng mùi, kết tủa nâu B Khí mùi khai, kết tủa nâu C Khí mùi khai, kết tủa trắng D Khí khơng mùi, kết tủa trắng Câu 35: Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Al=27 B Zn=65 C Fe=56 D Mg=24 Câu 36: Có chất rắn đựng riêng biệt lọ là: Mg, Al, Al2O3, thuốc thử để phân biệt chúng là: A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch HCl Câu 37: Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A Gang trắng chứa cacbon gang xám B Gang hợp kim Fe-C số nguyên tố khác C Gang hợp chất Fe-C D Hàm lượng C gang nhiều thép Câu 38: Cho chuỗi phản ứng: Al2O3 → B → C → Al2(SO4)3 B, C là: A AlCl3, Na2SO4 B Na[Al(OH)4], Al C Na[Al(OH)4], Al(OH)3 D Al(OH)3, Al2O3 Câu 39: Cho Al, Al2O3, Na, Na2O Có thể nhật biết chất bằng: A Dung dịch NaOH B CO2 C H2O D Dung dịch HCl Câu 40: Thành phần quặng đôlômit là: A CaCO3.CaSiO3 B FeO.FeCO3 C CaCO3.MgCO3 D FeS Câu 41.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X là: A Fe B Br2 C Photpho D Crom Câu 42 Nguyên tử nguyên tố nhóm III A có tổng số hạt 40 Nguyên tố A A.Mg B Na C.Al D.Si Câu 43 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong hạt nhân hạt mang điện hạt khơng mang điện khơng q Tìm X A B B.Si C.Al D Fe Câu 44.Hòa tan 100g CaCO3 vào dd HCl dư Khí CO2 thu cho qua dung dịch chứa 64g NaOH, sản phẩm sau phản ứng chất sau đây? A Na2CO3 B Na2CO3 NaHCO3 C.Na2CO3 NaHCO3 NaOH dư D NaHCO3 Câu45.Cho 9,1g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn toàn dd HCl vừa đủ, thu 2,24 lit CO2 (đktc) Hai kim loại là: A K,Cs B Li, Na C Na, K D Cs, Rb 10 ĐỀ ÔN THI HỌC KỲ II 1: Từ dung dịch BaCl2 điều chế Ba ta tiến hành A Cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy C Chuyển BaO dùng CO để khử MgO Có thể điều chế Fe(OH)3 cách A Cho muối sắt (III) tác dụng với axit mạnh Cho Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Những phản ứng không xảy trình luyện gang? A CaO + CO2 B C + O2 to CaCO3 → LỚP 12 (ĐỀ 6) B Điện phân dung dịch D Dùng kim loại mạnh đẩy Ba khỏi muối B Cho muốI sắt (III) tác dụng với dung dịch bazơ D Cho Fe2O3 tác dụng với nước to CO2 → C C CO2 + C  D Fe3O4 + CO  → 2CO → 3FeO + CO2 Trong phản ứng sau, phản ứng chứng minh sắt II bị khử (chất oxy hóa)? A FeO +2HCl → FeCl2 + H2O B FeO +H2 to → Fe+H2O C FeO+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O D FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl Chất sau dùng loại bớt ion nhiều khỏi dung dịch sau: Ca2+,Ba2+, H+,NO3A NaOH B Ba(OH)2 C Ca(OH)2 D Na2CO3 Khi tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột Với điều kiện dùng dung dịch chứa hóa chất lượng Ag tách giữ nguyên khối lượng ban đầu Ta Không dùng dung dịch sau đây: A Fe2 (SO4)3 B FeCl3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Có thể dùng bình sắt , nhơm , crôm để đựng: A H2SO4 đđ nguội B Cu(NO3)2 C H2SO4 lõang D Giấm Cho phản ứng sau , phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) bị oxyhóa A 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 B 2Al +3FeO to → Al2O3 + 3Fe to to C FeO + CO to D Fe (OH)2 to → Fe+ CO2 → FeO + H2O Ngâm đinh sắt nặng 8g dung dịch AgNO3, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 8,152g Khối lượng sắt tham gia phản ứng (gam) A 0,56g B 5,6 C D 0,168 10 Khử hịan tồn 3,6 gam oxit sắt CO dư nhiệt độ cao, sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 0,8 gam Công thức oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Đáp số khác 11 Có dung dịch riêng biệt chứa ion: NO 3-,Ba2+, CO32-, Cl- Hỏi cần dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch đó? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch H2SO4 loãng chứa bột Cu 12 Có kim lọai Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối? A Cu, Fe B Ag C Ag,Fe D Cu 13 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất rắn : Mg(OH)2 , Al(OH)3, Al, Cr(OH)3, K2Cr2O7 A HCl B HNO3 C H 2O D KOH 14 Cấu hình electron Cr (Z=24) A [Ar] 4s2 3d4 B [Ar] 3d4 4s2 C [Ar] 3d5 4s1 D [Ar]3d6 15 Cho 15,6 g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dd NaOH thu 0,3 mol H2 Khối lượng (gam) Al2O3 là: A 2,7 B 11,2 C Đáp số khác D 5,4 16: Quặng manhêtit có thành phần A Fe3O4 B FeS2 C Fe2O3 D FeCO3 17 Cho 0,015 mol bột Fe vào dd chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng kết thúc hồn tồn khối lượng chất rắn thu A 6,48g B 4,32g C 7,84g D 4,86g 18 Cho hỗn hợp Al2O3, ZnO, MgO, FeO, Cr2O3 tác dụng với luồng khí CO nóng, dư Sau phản ứng xảy hòan tòan kim loại thu gồm chất A Al, Fe, Zn, Mg, Cr B Al, Fe, Zn, Cr C Fe, Zn, Cr D Fe, Zn, Cr, Mg 19 Trong phản ứng sau , phản ứng điều chế Fe(OH)2 A FeO + H2O → B FeCl2 + NaOH → C Fe + Cu(OH)2 → DFeCl3 + KOH (thiếu) → 20 Hòa tan 20 gam hỗn hợp bột Fe Cu lượng HCl vừa đủ thu 1,12 lít H2 (đkc) Phần trăm khối lượng Cu là: A 86% B 72% C 28% D 82% 17 21 Thí nghiệm(TN)1: Nhỏ từ từ dd NH3 vào dd ZnCl2 đến dư, TN Sục từ từ CO2 vào dd Ca(OH)2 đến dư Hiện tượng xảy TN là: A Tạo kết tủa keo trắng tan B TN1 TN2 tạo kết tủa tan C Tạo kết tủa keo trắng D TN1 tạo kết tủa keo trắng tan, TN2 tạo kết tủa keo trắng 22 6,9 gam kim loại X tác dụng hết với H2O thu 1,68 lit khí H2(0 oC; atm) Vậy X là: A Ba B Ca C Na D Mg 23 Tổng hệ số cân phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →MnSO4 +Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O A Đáp số khác B 32 C 36 D 34 24 Khi cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu dung dịch A Chất rắn thu A Fe B Ag C Fe(NO3)2 , AgNO3 dư D Fe(NO3)2 25 Cho ống nghiệm chứa riêng biệt dung dịch CuCl2, ZnCl2, FeCl3, FeCl2,CrCl3, AlCl3 Dung dịch làm thuốc thử để phân biệt : A NaOH B NaNO3 C Na2CO3 D NH3 26: Cho 40 g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 22,4lít (đkc) khí H2 thóat Dung dịch thu đem cạn lượng muối khan thu A 55,5g B 60,5g C 60g D 111g 27 Các đồ vật nhôm bị phá hủy môi trường kiềm mạnh A Al tác dụng với H2O B Al tác dụng trực tiếp với dung dịch kiềm C Al lưỡng tính D Al2O3 lưỡng tính tan kiềm, kim loại Al tác dụng với H2O, Al(OH)3 lưỡng tính tan kiềm 28 Cho 0,3mol Mg tan hết dd HNO3 Thể tích khí N2O (lit, đkc) thu A.1,68 B.4,48 C.1,344 D.13,44 29.Thuốc thử sau khơng thích hợp để nhận biết dd: H2SO4, BaCl2, Na2SO4, Na2CO3? A.Ba(OH)2 B.Quỳ tím C.HCl D.Zn 30.Phát biểu sau nói nhơm oxit? A.Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B.Al2O3 tan dung dịch NH3 C.Al2O3 oxit không tạo muối D Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao 31.Cho chuỗi phản ứng: Al2O3 → B → C → Al2(SO4)3 B, C là: A.Na[Al(OH)4], Al(OH)3 B.Na[Al(OH)4], Al C.AlCl3, Na2SO4 D.Al(OH)3, Al2O3 32.Trong q trình sản xuất gang, xỉ lị chất sau đây? A.CaSiO3 B.MnSiO3 C SiO2 C D CaO MnO2 33.Có thể dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất là: A.Dung dịch HNO3 loãng B.Dung dịch HCl loãng C.Dung dịch H2SO4 loãngD.Dung dịch HCl đặc 34.Cho 100ml dung dịch FeSO4 0,5M phản ứng với NaOH dư, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn thu sau nung là: (Fe=56, S=32, O=16, H=1) A.4g B.3,6g C.4,5g D.5,35g 35.Cho oxit sắt từ phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được: A.Muối sắt (II) B.Chất rắn không tan Fe C.Muối sắt (III) D Hỗn hợp hai muối 36.Trộn 10ml dung dịch NaHCO3 1M với 20ml dung dịch Ca(OH)2 1M Lượng kết tủa (gam) thu là: (Na=23, O=16, Ca=40, H=1, C=12) A.1 B.2 C.0.2 D.0.1 37.Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất Al (hiệu suất 80%) là: (Al=27, O=16) A.3,148 B.1,843 C.1,667 D.3,9 38.Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dd NaOH 0,1M Sau phản ứng xong khối lượng kết tủa thu là: (Al=27, O=16, H=1, Na=23) A.1,56g B.2,34g C.1,65g D.2,6g 39 Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO đặc, nguội ta dùng kim loại sau đây? A.Fe B.Cr C.Al D.Ag Thành phần quặng đơlơmit là: A.CaCO3.CaSiO3 B.FeS2 C.FeO.FeCO3 D.CaCO3.MgCO3 40 Nhôm phản ứng với tất chất nhóm sau đây: 41 A.Dd CuSO4, dd KOH, dd H2SiO3, Fe2O3 (t0) B Dd AgNO3, dd HCl, Mg(OH)2, O2 (t0) C.Dd HCl, dd NaOH, dd MgCl2, Cl2 (t0) D Dd HNO3, dd KOH, dd NaOH, Fe2O3 (t0) Hịa tan hồn tồn 16,8g muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 4,48 lít (đkc) khí A Cơng 42 thức muối cacbonat là: (Mg=24, Ca=40, Ba=137, Zn=65)A.FeCO3 B.MgCO3 C.BaCO3 D CaCO3 Thạch cao sống có cơng thức là: A.2CaSO4.H2O B.CaCO3 C.CaSO4 D.CaSO4.2H2O 43 44 Khí sau gây mưa axit? A NH3, CO2 B N2,O2 C CO,CO2 D NO2,SO2 45.Trường hợp sau tên quặng sắt cơng thức hợp chất có quặng khơng phù hợp: A.Hemantit nâu (Fe2O3) B.Pirit sắt (FeS2) C.Xiderit (FeCO3) D.Manhetit (Fe3O4) ĐỀ ÔN THI HỌC KỲ II LỚP 12 ĐỀ 41 Hòa tan hoàn toàn 3,16 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch H 2SO4 loãng thu 2,688 lít H (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu (Fe=56, Zn=65, Mg=24, H=1, Cl=35,5,S=32,O=16) A.6,72 gam B.5,84 gam C.6,40 gam D.Đáp số khác 42 Khử m gam bột CuO khí H nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1,5 lít dung dịch HNO3 1M, thu 6,72 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A.75% B.70% C.80% D.85% 43 Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V A.224 ml B.44,8 ml 89,6 ml C.44,8 ml 224 ml D.44,8 ml Chất gây thủng tầng ozôn chủ yếu là: 18 A CFC B CO2 C CO D PAN PAN: peoxiaxtyl nitrat (CH3-COO-O-NO2), CFC: clorofloracacbon (CF2Cl2 hay CFCl3) Không khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc, xịt vào khơng khí dd: A HCl B NH3 C H2SO4 loãng D NaCl Để nhận biết dung dịch sau: Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, NH4NO3, Na2SO4, NaCl,CrCl3 người ta dùng A.BaO B.CuO C.Al2O3 D.MgO 7.Cho kim loại: Na, Ca, Fe, Cu, Ba, Zn, K Sr, Rb Kim loại tác dụng với H2O điều kiện thường A.Cu, Sr, Ca, K B Na, Fe, Cu, Ba C Zn, Fe,Ba, Na D.Sr, Ca, Na, K 8.Chất Khơng thể làm mềm nước có độ cứng tạm thời? A.Ca(OH)2 B.Na3PO4 C.NaHCO3 D.Na2CO3 9.Cho Ba vào dung dịch sau lấy dư: NaHCO ; CuSO4 ; (NH4)2CO3 ; NaNO3, MgCl2, KCl,ZnCl2, AlCl3 số dung dịch tạo kết tủa A.4 B.5 C.6 D.7 10.Thuốc thử dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3, ZnCl2,CuCl2 A ddHCl B.dd NaOH C.dd H2SO4 D.dd NH3 11.Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A.Fe + Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)2 + AgNO3 C.Fe (dư)+ HNO3 đặc nóng D Fe + NH4NO3 12.Fe có số thứ tự 26 Fe3+ có cấu hình electron A.1s22s22p63s23p63d6 B.1s22s22p63s23p64s23d3 C.1s22s22p63s23p63d5 D.2s22s22p63s23p63d64s2 13 Các loại thuốc sau có tác dụng gây nghiện: A penixilin, amoxilin B vitamin C, glucozơ C seduxen, moocphin D thuốc cảm panadol, paracetamol 14.Cho dung dịch X gồm FeSO & Al2(SO4)3, Cr2(SO4)3 phản ứng vớI NaOH dư Sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khốI lượng khơng đổi KhốI lượng chất rắn thu sau nung : a) Fe2O3& Al2O3 b) FeO c) Fe2O3& FeO d) Fe2O3 15.Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu(dư) vào dung dịch HCl dư, Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Các chất dung dịch X gồm a) HCl, FeCl2, FeCl3 b) HCl, CuCl2 c) HCl, FeCl2, CuCl2 d) HCl, CuCl2 , FeCl3 16.Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 16,8 gam sắt 10,08 lít (đktc) khí CO Cơng thức hóa học oxit sắt dùng phảI : a) Fe3O4 b) FeO c) Fe2O3 d) Hỗn hợp FeO Fe2O3 17 gam kim loại M tác dụng vừa đủ dung dịch HNO 3loãng thu 672 cm3 khí NO (Đkc) Kim loại M a)Cu b) Fe c) Al d) Mg 18.Xét phương trình phản ứng sau Hai chất X Y +X +Y FeCl2 Fe FeCl3 a) AgCl dư, Cl2 c) HCl, Cl2 b) FeCl2, Cl2 d) Cl2, FeCl3 19.Cho 0,03 mol bột Fe vào dd chứa 0,08 mol HNO3 thấy khí NO Khi phản ưng hoàn toàn,chất tan dung dịch thu có A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Hai muối D Fe(NO)3 & HNO3dư 20.Phản ứng sau xảy : a) 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ c) Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu 2+ + 3+ 2+ b) Cu + 2H Cu + H2 d) 2Fe + Fe 3Fe 21.Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO3 Phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A.10,36 B.7,84 C 22,4 D đáp số khác 22.Một oxít sắt chứa 70% Fe cơng thức oxít sắt a) Fe3O4 b) FeO c) Fe2O3 d) Không xác định 23.Một hỗn hợp Fe; Fe2O3 cho lượng khí CO dư qua m gam hỗn hợp điều kiện nhiệt độ cao, sau kết thúc phản ứng ngườI ta thu 5,6 gam Fe Nếu ngâm m gam hỗn hợp dung dịch CuSO dư, phản ứng xong thu chất rắn có khốI lượng tăng thêm 0,4 gam Khối lượng m ban đầu a) 6,8 gam b) 13,6 gam c) 13 gam d) 21,6 gam 24.Cho 1,12g Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO Khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lam nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88g Nồng độ mol/l cuSO ban đầu A 0,1M B 0,15M C 0,05M D 0,12M 25.Cho9,4gam K2O vào 90,6ml H2O.Nồng độ phần trăm dung dịch thu A.15% B.11,2% C.9,4% D5,6% 26.Chỉ dùng thêm hóa chất phân biệt dung dịch : Na2CO3 ; NaHSO4 , NaOH, Ba(OH)2 A NaCl B.H2SO4 C Na2SO4 D KOH 27 Nung 25g hỗn hợp X gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi 17,25g chất rắn Hỏi khối lượng NaHCO3 hỗn hợp X A 21g B 16,8g C 8,4g D 4,2g 28.Trường hợp không tác dụng với dung dịch NaOH A MgSO4 B NaHCO3 C MgCO3 D Ca(HCO3)2 29.Phản ứng xảy cặp sau : 19 A.Ca(HCO3)2 +BaCl2 B BaCl2 + Na2SO4 C NaHCO3 + KOH D.Ba(HCO3)2 + NaOH 30 Chaát X có tính chất sau: tác dụng với nước tạo dd kiềm, dung dịch kiềm có khả t ạo kết tủa với Na 2CO3 Chất X phản ứng với axit tạo muối, X : A Na2O B K2O C BaO D MgO 31.Hoøa tan 8,6gam hợp kim Na& Ca dung dịch axít, giải phóng 4480 ml H (đkc) Khối lượng kim loại hợp kim : A 4,6g & 4g B 6g & 2,6g C 2,3g & 6,3g D 6,4g&2,2g 32.Khi cho dòng khí CO2 liên tục qua cốc đựng dung dịch Ba(OH)2, sau đun nóng dung dịch tượng quan sát : A Tạo kết tủa trắng, sau kết tủa tan , đun nóng tạo kết tủa trắng tan B Không có tượng C Tạo kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo dung địch suốt D.Tạo kết tủa trắng,sau kết tủa tan, sau đun nóng tạo lại kết tủa 33.Có chất rắn NaCl, CaCl2 , MgCl2, AlCl3.Để nhận biết lọ ta dùng thuốc thử sau : A H2O , NaOH dö ,( NH4)2CO3 B H2O , Na2CO3, NaOH dö C H2O , Ca(OH)2 dö , AgNO3 D H2O ,NaOH 34.Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 50gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, qua dung dịch có chứa 3,6 gam NaOH, muối natri thuđ A.Na2CO3 B.Na(HCO3)2 C.NaHCO3 D.Na2CO3 & NaHCO3 35.Trộn hỗn hợp bột Al, Fe3O4 nung nhiểt độ cao khơng khí, phản ứng hồn tồn hỗn hợp X Cho X tác dụng với NaOH thu khí Vậy X gồm: A Al2O3, Fe Al dư B FeO, Al2O3 C Fe3O4, Fe, Al dư D Al2O3, Fe3O4, Fe 36.0,24 mol FeCl3 & 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dd H2SO4 dd A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dd A thấy xuất kết tủa B Khối lượng kết tủa B là: A 0,64 B 15,6 C 25,68 D 41,28 37.100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1 M NaAlO2 0,3 M Thêm từ từ dung dịch HCl vào dd kết tủa trở lại tan phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02 g Thể tích dung dịch HCl 0,1 M dùng là: B 0,7 1it B 0,6lit C 0,5 lit D 0,8lit 38.Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhơm Phản ứng hồn tồn cho chất rắn A A tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 3,36 lit H2 (đktc) để lại chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 lỗng dư, có 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X theo thứ tự là: A 13,5g; 32g B 13,5 g; 16g C.6,75g; 32g D 10,8g; 16g 39.Cho K vào dung dịch Al2(SO4)3 CuSO4 kết tủa X, dung dịch Y khí Z Lọc kết X nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn E Cho khí Z dư qua rắn E (to cao ) rắn H gồm chất Vậy kết tủa X là: A Cu(OH)2, Al B Al, Cu C Al(OH)3, Cu(OH)2 D Al(OH)3, Cu 40.Phản ứng sau ion Na+ bị khử A.NaCl đpnc + ½ Cl + Na Na B NaCl + H2O  NaOH + H2+ Cl2 C Na2CO3 + HOH NaOH + NaHCO3 D Na2SO4 + BaCl2  NaCl + BaSO4 41.Phản ứng sau không to A Mg(HCO3)2+ Na3PO4 Mg3(PO4)2+ Na2CO3+ H2O B Ca(HCO3)2  CaCO3+ CO2 +H2O C MgCO3+ CO2+ H2O  Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 42.V lit dd NaOH M nhỏ từ từ vào 300ml dd AlCl3 M thu 7,8 g kết tủa Vậy V có gía trị là: A Kết khác B 0,3; 1,1 C 0,3 D 1,1 lit 43.Có cặp oxi hóa khử : Fe2+/Fe ; Cu2+ / Cu ; Ag+/Ag , tính oxi hóa ion kim lọai tăng dần theo thứ tự Fe2+ , Cu2+ , Ag+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe ; Cu ; Ag Kết luận sau sai? A Fe tan dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 B Ag không tan dd Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Cu tan dung dịch AgNO3 D Cu không tan dung dịch Fe(NO3)3và AgNO3 44.Các kim lọai có khả khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành kim lọai Fe A.Na ; Mg ; Al B.Mg ; Al C.Cu ; Pb D.Cu ; Pb ; Ag 45.Để thu Fe2O3 từ hỗn hợp Al2O3 ; SiO2 Fe2O3 ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C HNO3 D.HNO3 lỗng 46 Muối không bị nhiệt phân? A NaHCO3 B KHCO3 C CaCO3 D Na2CO3 ĐỀ ÔN TẬP HỌC KỲ II LỚP 12 (2009-2010) ĐỀ 20 1.Nguyên liệu sản xuất nhôm A.Đất sét (Al2O3 SiO2 2H2O) B.Quặng Criolít C.Quặng Mica (K2O.Al2O3 SiO2 2H2O) D Quặng Boxit (Al2O3 H2O ) Cho 0,7mol dd HCl vào 0,4 mol NaAlO2 kết tủa thu A 24,3 B 54,6 C 31,2 D 23,4 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 ; SiO2 Fe2O3 người ta A Dùng khí CO nhiệt độ cao dung dịch HCl dư B Dùng H2 nhiệt độ cao , dung dịch NaOH dư C Dùng dung dịch NaOH dư , khí CO2 dư nung nóng D Dùng dung dịch NaOH dư , dd HCl dư nung nóng 4.Thêm kiềm đến dư vào dung dịch muối Cr3+, thêm tiếp dung dịch Br2 thu sản phẩm có chứa A CrO2- B CrO42- C Cr2O72- D Cr2+ Chọn dãy hợp chất có tính lưỡng tính: A Cr(OH)3, Be(OH)2, Mg(OH)2.Fe(OH)3 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2.Al(OH)3 D Cr(OH)3, Be(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3 Chọn dãy oxit hịa tan nước tạo thành axit tương ứng: A Cr2O3, Al2O3, SO3 B CrO3, SO3, N2O5 C CO2, CrO, NO2 D.CrO, SO2, SiO2 Nhiệt phân hòan tòan 32 gam amoni đicromat ( có chứa tạp chất) thấy cịn lại 20 gam chất rắn Lượng tạp chất mẫu ban đầu chiếm A 5,0% B 0,5% C 5,5% D 4,5% Chọn phát biểu Sai A Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl , CrO3 tác dụng với dd NaOH B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), lại 16 gam chất rắn Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phải dùng 10,8 gam Al % khối lượng Cr2O3 X là( hiệu suất phản ứng 100%) A.50,67% B.20,33% C.66,67% D 36,71% 10.Khi cho chất: Ag, Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư chất bị tan hết? A.Al, Fe B.Cu, Fe C.Ag, Al D.Fe, Ag 11.Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO 3)2, HNO3 đặc nguội M kim loại kim loại đây? A Ag B Al C Cu D Mg 12.Cho kim loại M vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư thu kết tủa X X tan hoàn toàn dung dịch HCl M kim loại nào? A.Na B Fe C Ba D Mg 13 Ngâm sắt dung dịch HCl thấy sủi bọt khí, Lá sắt tan nhanh thêm vào dung dịch chất sau đây? A.dung dịch CuSO4 B.dung dịch NaCl C.dung dịch ZnCl2 D.AlCl3 14.Kim loại sau điều chế phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân dung dịch? A.Mg B.Cu C.Al D.Ba 15.Cho ống nghiệm đựng riêng dung dịch: Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Fe(NO3)2 có nồng độ thể tích Nhúng Zn giống đánh số 1, 2, vào ống nghiệm khối lượng Zn thay đổi nào? A.1 không đổi, tăng, giảm B giảm, tăng, giảm C.1 không đổi, giảm, tăng D tăng, giảm, không đổi 16 Ngâm Zn dung dịch chứa 3,36g ion kim loại M2+, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Zn giảm 0,54g Kim loại M A.Cu B.Cr C.Fe D.Mn 17.Cho m(g) hỗn hợp kim loại Zn Fe hoàn tan hết dung dịch HCl dư thu 28,1g muối 6,72 lit khí (đkc) Giá trị m A.6,8 B.5,32 C.7,6 D.13,6 18.Hịa tan 0,6g kim loại R (hóa trị II) 200ml dung dịch HCl 0,2M Để trung hòa lượng axit dư dung dịch thu người ta phải dùng thêm 20ml dung dịch NaOH 0,5M R A.Ca B.Mg C.Ba D.Zn 19.Điện phân điện cực trơ dung dịch CuCl2 (dư) dịng điện có cường độ 3A lượng đồng kết tủa catot bao nhiêu? A.3,58g B.7,16g C.18,2g D.31,8g 20.Cấu hình e viết đúng? 2 6 C 26Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6 A 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Fe2+: 1s22s22p63s23p64s23d4 D 24Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2 B 26 21.Phản ứng cặp chất dùng để điều chế muối Fe(II)? A FeO + HNO3loãng dư → B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → C FeO + HCl → D Fe + Fe(NO3)3 → 22.Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 0,3 mol Fe(NO3)2, 0,5 mol Al(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A.24,2g B.48g C.96g D.24g 23.Hòa tan hồn tồn m(g) FeO dd HNO3 lỗng thu 2,24 lit khí NO (đkc) Giá trị m A 21,6 B.7,2 C.14,4 D 28,8 24.Dãy chất sau vừa tác dụng với H2SO4 loãng vừa tác dụng với H2SO4 đặc nóng? FeO, Fe(OH)2, FeS B Fe(NO3)3, Fe(OH)3, Fe3O4 A C Fe(OH)2, FeCl2, FeO D FeS, FeO, Fe2(SO4)3 25.Thể tích dung dịch KMnO4 0,02M để màu vừa đủ 20ml dung dịch FeSO4 0,075M dung dịch H2SO4 A.25ml B.20ml C.15ml D.Đáp số khác 26.Hòa tan 16,2g kim loại dd H2SO4 lỗng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 102,6g muối khan Kim loại (Pb=207, Al=27, Zn=65, Fe=56) A.Ag B Al C Zn D Fe 27.Cho bột Cu vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl Hiện tượng xảy A Cu tan, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí bay B.Cu tan,dung dịch màu xanh, khơng có khí bay 21 B Cu tan, có khí khơng màu ra,dung dịch màu vàng nâu D.Tạo dung dịch màu xanh thẫm 28.Cho chất sau: Fe, FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3 Dãy vừa có tính oxi hóa tính khử ? FeO, FeCl2, FeSO4 B.Fe, FeCl2, FeCl3 C.Fe, FeO, Fe2O3 D.Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 A 29.Hòa tan 25,6gam Cu 200ml dung dịch NaNO3 1M có HCl tạo V lít NO (đktc) Giá trị V là(Cu=64) A Đáp số khác B 6,72 C 1,12g D.4,48 30.Hòa tan 27,2g hỗn hợp Fe FeO dd H2SO4 lỗng dư Cơ cạn dd sau pư thu 60,8g chất rắn khan Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp A.79,42 B.20,58 C.50,46 D.Đáp số khác 31.Nung hỗn hợp bột gồm 23,2 gam Fe2O3 FeO CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng hịan tồn, thu gam chất rắn X 8,96 lít CO2(đktc) Giá trị m A 25,3 B.16,8g C.11,2g D.29,6g 32.Để phân biệt dung dịch muối Na+ chứa anion sau: (CO32-), ( HCO3-), (HCO3-, SO4 2-) ta dùng dung dịch A Ba(NO3)2 HCl B BaCl2 NaOH C HNO3 NaOH D Ba(OH)2 HNO3 33.Trong dung dịch chứa : Na+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, H+ & anion Anion A CO3B.NO3C.OHD.SO42 34.Trường hợp không tác dụng với dung dịch NaOH A.NaAlO2 B.CrO3 C.Cr(OH)3 D.Al2O3 35 Chỉ dùng thêm hóa chất phân biệt dung dịch : Na2CO3 , NaOH, Ba(OH)2 ,Na2S, Na2SO4 B NaCl B.H2SO4 C NaNO3 D KOH 36.Trường hợp sau không ăn mịn điện hóa học A Vật gang thép môi trường kk ẩm B.Vỏ tàu biển thép môi trường nước biển C.Tôn (sắt tráng kẽm) bị sây sát môi trường kk ẩm D.Zn nguyên chất dd H2SO4loãng 37.Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với cường độ dịng điện 3A sau thời gian 1930 giây thấy khối lượng catot tăng lên 1,92g Cho biết tên kim loại muối sunfat A.Cu (64) B.Ca(40) C.Fe (56) D Mg(24 38.Cho phản ứng xảy pin Zn-Cu sau Zn + Cu 2+→ Zn2+ + Cu Biết suất điện động pin E 0=+1,1V, E0 Zn2+/Zn=-0,76 Vậy E0Cu2+/Cu A 0,34 B.0,43 C 0,41 D 0,36 39.Để bảo quản thực phẩm tươi thịt, cá cách an toàn ta dùng A fomon nước đá B phân đạm, nước đá C Nước đá, nước đá khô D fomon, phân đạm 40.Nguồn lượng nhân tạo sau có tiềm lớn sử dụng mục đích hịa bình? A Thủy điện B Khí tự nhiên C Hạt nhân D Gió 41.NaHCO3 khơng phản ứng A.Đun nóng B.Tác dụng với CaSO4 C.Tác dụng vớí KOH D.Tac dung với HCl 42.Q trình ăn mịn vật gang thép môi trường kk ẩm, cực âm xảy q trình A.Oxi hóa kim loại Fe thành Fe2+ Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ B.Ion Fe3+ bị khử thành Fe2+ C.Ion H+ không khí ẩm bị khử thành H2↑ D.Khử H2O & O2 thành OH43.Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m (Mg=24,Fe=56) A 3,16 B 2,88 C.4,32 D.2,16 44.Các chât sau:Al, Ag, Fe hịa tan hồn tồn dd A.HNO3 đđ nguội B.HNO3loãng C.FeCl3 D.H2SO4 loãng 45.Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là(Cu=64,Al=27) A 3,6gam B.0,8 gam C.8,3 gam D.4,0 gam 46Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có tượng A.sủi bọt khí H2 tạo Cu(OH)2 kết tủa màu xanh B Cu bị đẩy bám vào miếng Na C.dung dịch từ khơng màu chuyển thành màu xanh D Có kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí ĐỀ ƠN THI HỌC KỲ II LỚP12 (2009-2010) ĐỀ 1.Trường hợp sau ăn mịn hóa học A Tơn (sắt tráng kẽm) bị sây sát môi trường kk ẩm B Zn nguyên chất dd H2SO4loãng C Vật gang thép môi trường kk ẩm D.Vỏ tàu biển thép môi trường nước biển Điều chế NaOH công nghiệp cách A.Cho Na +H2O B Đpdd NaCl khơng có màng ngăn điện cực trơ C Đpdd NaCl có màng ngăn điện cực trơ D Cho Na2CO3 + Ca(OH)2 Ca(OH)2 A  CaCO3  A Vậy A A.CaO B Ca(HCO3)2 C Ca3 (PO4)2 D Ca Nhóm chất sau tác dụng hết với H2O tạo bazo(kiềm) A Na2O, Ca, Ba, Al2O3 B CaO, Na, K2O , BaO C Na, K, Ca, BaCO3 D Be, BaO, K2O , Na Từ dd CaCO3 điều chế Ca ta phải : 22 A.Chuyển thành CaCl2 đpdd CaCl2 B.Nhiệt luyện C Chuyển thành CaCl2 đpnc CaCl2 D Chuyển CaO dùng CO để khử CaO Al phản ứng hết với nhóm chất sau đây: A S, HNO3loãng, dd FeCl2, KOH, Fe3O4 C H2SO4 loãng, H2SO4đặc nguội, dd CuSO4, Fe2O3 B O2, Cl2, HNO3 đặc nguội, MgCl2, FeO D HNO3 loãng, HCl Ca(OH)2, AgCl, Cr2O3 TN1: Nhỏ từ từ dd NH3 vào dd AlCl3 đến dư TN 2: Sục từ từ CO2 vào dd NaAlO2 đến dư Hiện tượng xảy TN là: A.Tạo kết tủa keo trắng B TN1 tạo kết tủa keo trắng ,TN2 tạo kết tủa keo trắng.rồi tan C Tạo kết tủa keo trắng tan D TN1 tạo kết tủa keo trắng tan, TN2 tạo kết tủa keo trắng Phản ứng sau Na bị oxyhóa A.Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, điện cực trơ C Điện phân nóng chảy NaOH D Na + H2O Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân là: A Na2O, CO2, H2O B NaOH, CO2, H2 C NaOH, CO2, H2O D Na2CO3, CO2, H2O 10 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Cu B Mg, Zn D Ca, Fe D Na, Cu 11 dãy hidrohit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH 12 Phản ứng giải thích xâm thực nước mưa là: A CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 C CaCO3  CaO + CO2 B CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 D Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 13 Cho hợp kim : (1) Fe – Ni, (2) Fe – Sn, (3) Fe – Mg, (4) Fe – Zn Q trình ăn mịn điện hóa diễn ra, hợp kim có Fe khơng bị ăn mịn là: A 1,2 B 1,3 C 3,4 D 14 Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 sẽ: A có kết tủa trắng bọt khí B có kết tủa trắng, sau tan C có kết tủa trắng D có bọt khí 15 Chọn phản ứng khơng tạo muối: A Ca(HCO3)2 + NaOHdư B Fe3O + HCl C CO2 + NaOHdư D NaOH + Cl2 16 Kim loại không phản ứng với H2O nhiệt độ thường là: A Ca C Ba C Mg D Na 17 Để xử lí số chất thải dạng dd, chứa ion Cu2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+, Hg2+ … Người ta dùng: A vôi sống Na2CO3 B HCl trung hồ NaOH C etanol D giấm ăn 18.Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4(khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn Chia đơi chất rắn thu được, phần hịa tan dd NaOH dư 6,72 lít khí (đktc), phần cịn lại hịa tan dd HCl dư 26,88 lít khí (đktc) Số g chất hỗn hợp ban đầu A 27g Al 69,6 g Fe3O4 B 54g Al 139.2 g Fe3O4 C 29,9 g Al 67,0 g Fe3O4 D 81 g Al 104,4 g Fe3O4 19 Hóa chất khơng gây nghiện thuộc loại: A nicotin B cafein C moocphin D vitamin 20.Từ FeS2 điều chế Fe cách A Điện phân nóng chảy FeS2, B Nung khơng khí, dùng CO khử C Hịa tan vào nước điện phân dung dịch, D Dùng Al khử FeS2 21.Trường hợp Fe bị ăn mòn nhanh nhất? A Fe-Zn, B Fe-Mg C Fe- Al D Fe-Sn 22 Để bảo vệ tàu biển phần chìm nước ta ghép vào thân tàu A.Tấm Zn B Tấm Fe C Tấm Sn D TấmCu 23.Sục 10,08lit CO2đkc vào 400ml dd Ca(OH)2 1M Khối lượng kết tủa A.30g B.40gam C.35gam D.25gam 24.Từ CuOH)2 , phương pháp khơng thích hợp điều chế Cu A Chuyển thành muối Cu2+,điện phân nóng chảy B Chuyển thành muối Cu2+,điện phân dung dịch 2+ C Chuyển thành muối Cu ,thủy luyện C.Chuyển thành CuO,dùng phương pháp nhiệt luyện 25 Để luyện 1400 gang có hàm lượng sắt 85% khối lượng quặng manhetit chứa 90% Fe3O4 ? (biết H %=86%) A 1987,5025tấn B 3526,74 C 5268,915 D đáp số khác 26 Hịa tan hồn tồn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít H (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu (Fe=56, Zn=65, Mg=24, H=1, Cl=35,5) A.6,72 gam B.5,84 gam C.6,40 gam D.4,2 27.Muối sau tạo kết tủa trắng dung dịch NaOH dö ? A MgCl2 B AlCl3 C BaCl2 D FeCl3 28.Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A Al(NO3)3 NaOH B NaAlO2 vaø NaOH C HCl vaø NaAlO2 D Ca(OH)2 vaø Ca(HCO3)2 29 Dùng dd NaOH dd Na2CO3 nhận biết chất dãy sau đây? A.NaCl, CaCl2, MgCl2 B.NaCl, MgCl2, KCl C.NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 D.NaCl,AlCl3,ZnCl2 30.Chæ dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch: NaAlO2, Na2CO3,NaCl? A Khí CO2 B dd HCl loãng C dd BaCl2 D dd NaOH 31.Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dd Al2(SO4)3 dư, tượng xảy A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan Kim loại Al bám bề mặt Na C Na tan, có bọt khí thoát, xuất kết tủa keo dung dịch 23 D Na tan, có bọt khí thoát, xuất kết tủa keo, sau tan dần 32 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dd chứa muối sau đây? A NaCl B NaCl, AlCl3, NaAlO2 C NaCl, NaAlO2 D NaAlO2 33 Nhỏ dung dịch NH3 vào dd AlCl3, dd HCl vừa đủ vào dd NaAlO2 thu sản phẩm Đó sản phẩm nào? A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3 34.Phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân cho phương trình A 4:12:4:6:6 B 8:30:8:3:9 C 6:30:6:15:12 D 9:42:9:7:18 35.Cấu hình e khơng phải kim loại A.[Ar]4s1 B [Ar] C.[Ar]4s2 D.[Ar]4s24p1 36.Hoøa tan 7,02g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A, B thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn dd HCl thu 1,68 lit khí (đktc) Hai kim loại A, B laø: A Be vaø Mg B Mg vaø Ca C Ca Sr D Sr Ba 37.Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 40ml dd Ca(OH)2 thu 12g kết tủa A CM dd Ca(OH)2 la:ø A 0,004M B 0,002M C 0,006M D 0,008M 38.Trong số dd sau : HCl, Ca(OH)2, Na2CO3, NaCl Các dd làm mềm nước cứng tạm thời : A HCl, Na2CO3 B Ca(OH)2, NaCl C Ca(OH)2, Na2CO3 D Ca(OH)2, HCl 39.Ion Ca2+ bị khử trường hợp sau đây? A Điện phân dd CaCl2 có vách ngăn điện cực B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Điện phân dd CaCl2 vách ngăn điện cực D Cho Na phản ứng với CaCl2 40.Đun nóng 10g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi lại 6,9g chất rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng ban đầu là: A 84% vaø 16% B 80% vaø 20% C 83% 17% D 74% 26% 41.Hịa tan X vào dd H2SO4 lỗng,dư ddA Dd A hịa tan Cu không làm màu dd thuốc tím.vậy X A.FeO B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe3O4 42Để nhận biết khí CO2 SO2 ta dùng: A Dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch Brôm D Dung dịch NaOH 43.Những phản ứng khơng xảy q trình luyện gang? A CO2 + C→ 2CO B 3Fe2O3 + CO→2Fe3O4 + CO2 C C +O2 → CO2 D 2C +O2 → 2CO 44Khí chủ yếu gây ngộ độc dẫn tới tử vong đám cháy: A.CO2 B.CO C.N2 D.NO2 45 Các loại thuốc sau có tác dụng gây nghiện: A penixilin, amoxilin B vitamin C, glucozơ C seduxen, moocphin D thuốc cảm panadol, paracetamol ĐỀ ÔN TẬP HỌC KỲ II (2009-2010) ĐỀ 10 1.Dùng m g Al để khử hết 1.6g Fe2O3 ( phản ứng nhiệt nhôm) sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0.672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0.540 gam B.0,810gam C 1,080gam D.1,55 gam 2.Cho hỗn hợp gồm 11,2g Fe 8,8g FeS tác dụng hết với dung dịch HCl Khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy xuất a gam kết tủa màu đen Giá trị a là: A 11,95 B 57,8 C 23,90 D 71,7 Hòa tan 27,2g hỗn hợp Fe FeO dung dịch axit sunfuric loãng, sau làm bay dung dịch thu 111,2g FeSO4.7H2O Thành phần % chất hỗn hợp là: A 29,4% Fe 70,6% FeO B 24,9% Fe 75,1% FeO C 20,6% Fe 79,4% FeO D 26,0% Fe 74,0% FeO 4.Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A Khử ion Na+ B Khử phân tử nước C Oxi hoá ion Na+ D Oxi hoá phân tử nước 5.Cho g bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41 g Nếu tạo thành oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO2 6.Để Fe tan nhanh HCl người ta nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuCl2 Nguyên nhân A Bề mặt Fe nên Fe tan nhanh B Ăn mịn hóa học C Ăn mịn điện hóa D CuCl2 cung cấp thêm lượng clo 7.Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, Na3PO4, NaOH Số chất làm mềm nước cứng chứa Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2 là: A B C D Phèn chua có cơng thức là: A K2SO4.Al2SO4.24H2O B.Al2O3.nH2O C K2O.Al2O3.SiO2 D (NH4)2 Al2SO4.24H2O 9,Các nhóm chất sau mà tất chất tan nước tạo dung dịch kiềm? A.BaO, K2O, CuO B Na2O, K2O, BaO C.CaO, Al2O3, MgO D.Al2O3, MgO, FeO 10.Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A.Fe(OH)3 B.Fe(NO3)3 C.FeO D.Fe2O3 11.Cho Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 có tượng sau đây: A Khí mùi khai, kết tủa trắng B Khí khơng mùi, kết tủa nâu C Khí mùi khai, kết tủa nâu D Khí khơng mùi, kết tủa trắng 24 12.Cho dung dịch: Na2CO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2Số dung dịch đun nóng bị vẩn đục: A.1 B.2 C.3 D.4 13.Để làm nước cứng tạm thời ta không dùng: A.Na 2SO4 B.Ca(OH)2 C.Na3PO4 D.Na2CO3 14 cho Fe tác dụng với S, Cl2, dd AgNO3 dư, dd FeCl3, HNO3 dư, dd FeCl3, HCl số phản ứng cho muối Fe(III) A B C D 15 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Nguyên tố X là: A 26Fe B 28Ni C 30Zn D 24Cr 16 Nguyên tử nguyên tố nhóm có tổng số hạt 40 Nguyên tố A A.Mg B Na C.K D.Si 17 cho chất: FeO, FeS, FeCO3, Fe3O4, FeCl2 Fe(OH)3, tác dụng với HNO3 lỗng số phản ứng oxi hóa khử xảy A B C D 18 Ngun tử X có phân lớp ngồi cấu hình eletron 4s1 Điện tích hạt nhân ngun tử X A 19 B 24 C 29 D A, B, C 19 Cho 0,6 mol Fe tác dụng với 1,6 mol HNO3 loãng Sau phản ứng thu khí NO khối lượng muối khan A 188 g B 180 g C 108g D 252g 20 Khí chủ yếu gây ngộ độc dẫn tới tử vong đám cháy: A.CO2 B.CO C.N2 D.NO2 21 Các loại thuốc sau có tác dụng gây nghiện: A penixilin, amoxilin B vitamin C, glucozơ C seduxen, moocphin D thuốc cảm panadol, paracetamol 23 Kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy là: A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Al C Na, Cu, Al D Na, Ca, Zn 24 Cho 0,02 mol bột Fe vào dd chứa 0,055 mol AgNO3 Khi pư kết thúc hoàn tồn khối lượng chất rắn thu Fe=56,O=16,H=1,N=14,Ag=108) A 7,84g B 4,32g C 1,12g D Đáp số khác 25 Một hỗn hợp bột kim loại gồm Đồng ,bạc, vàng Để tách riêng vàng giữ nguyên lượng không đổi từ hỗn hợp ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch A H2SO4 loãng B HNO3 lỗng C AuCl3 D.HCl 26 Khử hịan tồn 11,6 gam oxit sắt CO dư nhiệt độ cao, sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam Công thức oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Đáp số khác 27 Cho chất: CuCl2, AgNO3, HNO3(loãng), FeCl2, FeCl3, SnCl2, ZnCl2, Pb(NO3)2, HCl số phản ứng với Ni A.5 B.6 C.7 D.8 28 Hoà tan 1,165 g hợp kim Fe- Zn dung dịch axit HCl 448 ml khí hiđrô (đktc) Thành phần % khối l ượng hợp kim A 72.0% Fe 28.0% Zn B 73.0%Fe 27.0%Zn C 72.1% Fe 27.9% Zn D.27.0%Fe 73.0% Zn 25 Tên Lớp 10 A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 3NÂNG CAO HỌC KỲ II LỚP 12 (2009-2010) 11 A B C D 21 A B C D 31 12 A B C D 22 A B C D 32 13 A B C D 23 A B C D 33 14 A B C D 24 A B C D 34 15 A B C D 25 A B C D 35 16 A B C D 26 A B C D 36 17 A B C D 27 A B C D 37 18 A B C D 28 A B C D 38 19 A B C D 29 A B C D 39 20 A B C D 30 A B C D 40 A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D Để tách riêng Cu khỏi hh Fe Cu ta hòa tan hỗn hợp vào A dung dịch FeCl3 B dung dịch NaNO3,HCl C dung dịch HCl D dung dịch HNO3 Dãy ion tồn dung dịch? A SO42- Na+,NH4+,CO32-,PO43B Mg2+,SO42- Na+,NH4+,CO32-,PO432+, -, 2+ 2+ + 2C Ba OH Cu ,SO4 Na ,NH4 ,CO3 D NO3-,SO42-,SO32,Ba2+,OH-,Cu2+ Khối lượng K2Cr2O7 phản ứng với dung dịch chứa 15,2g FeSO4 (có H2SO4 lỗng làm môi trường) là(K=39,Cr=52,Fe=56,O=16,H=1) A 14,7 g B 9,8 g C 4,9 g D 4,5 g Thực hai thí nghiệm sau đây: Hiện tượng xảy thí nghiệm là: TN1: Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 TN2: Cho bột Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 A TN1 Fe tan, Cu kết tủa, dung dịch có màu nâu đỏ; TN2 có Fe kết tủa, Cu tan ra, dung dịch có màu xanh nhạt B TN1 Fe tan có Cu kết tủa, màu xanh dung dịch nhạt dần; TN2 Cu tan, khơng có Fe kết tủa, dung dịch chuyển thành màu xanh C Cả TN khơng màu D TN1có Cu kết tủa,TN2 có Fe kết tủa hai dung dịch sau pư có màu xanh Cho chất sau NaOH, Cr2O3, Zn(OH)2.,Al(OH)3 ,CrO3, H2SO4 số phản úng xảy với đôi A 11 B 10 C D Khí sau có khơng khí làm cho đồ dung bạc lâu ngày bị xám đen? A SO2 B O2 C CO2 D H2S Có mẫu hợp kim Al-Cu, Ag-Cu, Mg-Cu phân biệt chúng dung dịch A HCl,NH3 B HCl,AgNO3 C HCl,NaOH D HCl,NaNO3 Cấu hình electron cuả Cu2+ A [Ar]3d7 B Ar]3d8 C Ar]3d9 D Ar]3d10 Phương pháp điều chế Cu A điện phân dung dịch CuCl2 B cho khí H2 qua CuO, t0 C Cho Ag tác dụng dung dịch CuCl2 D Fe tác dụng dung dịch Cu(NO3)2 10 Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 92 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Nguyên tử A 29Cu B 26Fe C 28Ni D 30Zn 11 Cho phản ứng : Cu + HCl + NaNO3  CuCl2+ NaCl + NO + H2O Chất oxy hóa A Cu B HCl C NaNO3 D HCl NaNO3 12 Cho hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A td với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Vậy chất D A Al2O3 MgO B MgO C Al2O3 D Al(OH)3 Mg(OH)2 13 Cho 20 g hỗn hợp Fe , Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2lít(đkc) khí H thóat Dung dịch thu đem cạn lượng muối khan thu A 55,5g B 60g C 50g D 60,5g 14 Để phân biệt dung dịch AlCl3 , CuCl2, ZnCl2 ,MgCl2, FeCl3 dùng dung dịch A NaOH B KOH C HCl D NH3 15 Hiện tượng xảy cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl2 để lâu khơng khí A.Có xuất kết tủa đỏ nâu B Khơng có tượng kết tủa, dung dịch suốt B Có kết tủa trắng xanh , sau tan dần D Có kết tủa màu trắng xanh , chuyển dần thành màu đỏ nâu 16 Bột Cu có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb Để làm bột Cu dùng A dung dịch Sn(NO3)2 B dung dịch Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D dung dịch AgNO3 17 Khử m gam CuO H2 nung nóng thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X cần dùng vừa đủ 1lit dung dịch HNO3 1M Kết thúc phản ứng thu 4,48 lít NO( đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 75% B 80% C 85% D 90% 18 Để phân biệt dung dịch H2SO4 đậm đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc nguội ta dùng kim loại A Fe B Cu C Cr D Al 19 Hợp chât sau khơng có tính lưỡng tính A.ZnO B.Zn(OH)2 C.CrO3 DCr2O3 20 Kim loại Ni phản ứng với dung dịch dãy ? A NaCl ; AlCl3; ZnCl2 B.MgSO4; CuSO4; AgNO3 C.Pb(NO3)2; AgNO3; NaCl D AgNO3; CuSO4; Pb(NO3)2 21 Cho 19,2 g Cu vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M KNO3 0,2M Thể tích NO ( đkc) A/ 1,12 lit B/ 2,24lit C/ 3,36 lit D/ 4,48 lit 22 Cho 14,8g hỗn hợp X gồm Cu Fe ( Cu chiếm 43,24% khối lượng ) phản ứng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí( đkc) V có giá trị A 1,12 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D 3,36 lit 23 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,085 mol AgNO Khi phản ứng hoàn toàn gam chất rắn? A 8,64 B.9,18 C.4,32 D.2,16 24 Để hòa tan gam FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10%(D=1,05g/ml) Công thức phân tử FexOy A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 FeO 25.Nung nóng hồn tồn 32 gam oxit sắt CO dư sau phản ứng thu 22,4 gam chất rắn Cơng thức oxít sắt A FeO B Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO2 26 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng có giá trị tăng dần? A Bán kính nguyên tử B Năng lượng ion hóa C Thế điện cực chuẩn D Độ âm điện 27 Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe 2O3 Al mơi trường khơng có khơng khí Những chất rắn cịn lại sau phản ứng , cho tác dụng với dd NaOH dư thu 0,45 mol H2, cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,6 mol H Hỏi số mol Al X ? A 0,3mol B 0,45 mol C 0,4mol D 0,25mol 28 Cho 3,348g kim loại M hòa tan vừa đủ 930ml dung dịch HNO 0,5M giải phóng N2O Và dung dịch X Hỏi M kim loại sau đây? A Zn B Al C Fe D Mg 29 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 30 Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dd CuSO4 khuấy nhẹ dd hết màu xanh lam nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88g CM ddCuSO4 ban đầu là: A 0,1M B 0,15M C 0,05M D 0,12M 31 Trong coâng nghiệp kim loại Na, K, Al sản xuất theo phương pháp nào? A Thủy luyện B Điện phân dd C Nhiệt luyện D Điện phân nóng chảy 32.Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D 33.Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D 34 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → X + NaBr + H2O X chất sau đây? A Na2Cr2O7 B Na2CrO4 C CrCl3 D NaCrO3 35.Nguyên nhân suy giảm tầng ôzôn chủ yếu do: A Khí CO2 B Mưa axit C Clo hợp chất Clo D Quá trình sản xuất gang thép 36 Để nhận biết khí CO2 SO2 ta không dùng: A Dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch Brom C dung dịch thuốc tím D khí H2S 37 Al(OH)3 A  Al  A Vậy A là: A Al2(SO4)2 B Al2O3 C AlCl3 D NaAlO2 38 Có giống khác cho khí CO2 dung dịch HCl loãng tác dụng với dung dịch muối NaAlO2 A Giống tạo kết tủa trắng kết tủa tan HCl dư B Giống tạo kết tủa trắng kết tủa tan CO2 dư C Giống tạo kết tủa trắng không khác D Chỉ có khác tạo kết tủa trắng với CO2, không tạo kết tủa traéng với HCl 39 Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau khơng tạo kết tủa? A CuCl2 B.Fe(NO3)2 C.CrCl3 D Ba(HCO3)3 40 Chất sau làm mềm nước cứng tạm thời? A Na2SO4 B Ca(OH)2 C Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 10 A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HỌC KỲ II (2009-2010) LỚP 12 CƠ BẢN 11 A B C D 21 A B C D 12 A B C D 22 A B C D 13 A B C D 23 A B C D 14 A B C D 24 A B C D 15 A B C D 25 A B C D 16 A B C D 26 A B C D 17 A B C D 27 A B C D 18 A B C D 28 A B C D 19 A B C D 29 A B C D 20 A B C D 30 A B C D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D 1.Khối lượng K2Cr2O7 phản ứng với 60ml dung dịch chứa FeSO4 0,5M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) bao nhiêu? (K=39,Cr=52,Fe=56,O=16,H=1)A.4,5 g B 4,9 g C.1,47 g D 14,7 g 2.Cho 34,25g kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước sinh 5,6 lit khí (đktc) Kim loại là:(Be=9, Mg=24, Ca=40, Ba=137, Na=23, Li=7, K=39, Rb=85, Cs=133) A Ba B Mg C.Ca D Be 3.Cho 12g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn toàn dung dịch HCl vừa đủ, thu 2,24 lit CO2 (đktc) Hai kim loại là(C=12,O=16,H=1,Li=7,Be=9) A K,Cs B Li, Na C Na, K D Cs, Rb 4.Cho 7,2g kim loại M phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,48 lít khí NO( đkc) Kim loại M (Cu=64, Fe=56,Ca=40, Mg=24, Zn=65,Al=27) A Cu B Zn C Fe D Mg 5.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Nguyên tố X là: A 26Fe B 35Br C 29Cu D 47Ag Cho 3,2g hỗn hợp Fe2O3, CuO, MgO, Al2O3 tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch H 2SO4 1M Khối lượng muối tạo dung dịch sau phản ứng là: A.7,2g B.6,8g C.7,6g D.7,7g 7.Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng khối lượng chất kết tủa tạo A 0,78g B 1,56g C 0,97g D 0,68g Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe 2O3 Al môi trường khơng có khơng khí Những chất rắn cịn lại sau phản ứng , cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,45 mol H 2, cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,6 mol H Hỏi số mol Al X ? A 0,3mol B 0,6 mol C 0,45 mol D 0,25mol Để luyện 1200 gang có hàm lượng sắt 95% khối lượng quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 ? biết lượng sắt bị hao hụt sản xuất 1% A 1987,5025tấn B 3526,74 C 5268,915 D 5213,61 10 Khử hoàn toàn hỗn hợp FeO, CuO cần 3,36(l) H2 (đkc) Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp CO (dư) Dẫn lượng CO2 vào hỗn hợp nước vôi dư thu khối lượng kết tủa ? A 10 gam B 12 gam C 20 gam D 15 gam 11Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 , sau thời gian lâý sắt rửa , sấy khô thấy khối lượng tăng 1,6g Khối lượng Cu bám vào sắt A 12,8g B 9,4g C 9,5g D 9,6g 12 Cấu hình electron Cr3+ A [Ar] 4s2 3d1 B.[Kr] 4s2 3d3 C [Ar] 3d3 D.[Kr] 3d3 13 Trong nhóm kim loại kiềm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử tăng B Năng lượng ion hóa tăng C Độ âm điện tăng D số e hóa trị giảm 14 Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau khơng tạo kết tủa? A CuCl2 B.Fe(NO3)2 C.AlCl3 D Ba(HCO3)3 15 Cho phản ứng: KCrO2 + Br2 + NaOH → X + NaBr + H2O X chất sau đây? A Na2Cr2O7 B Na2CrO4 C NaCrO2 D K2CrO4 16.Cho Fe tác dụng với chất sau CuSO 4, AgNO3 dư, FeCl3, HCl, HNO3, Cl2, S,H2SO4 lỗng Số chất oxi hóa Fe thành Fe2+ A.4 B.3 C.5 D.6 17.Oxit Khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư khơng có khả tạo NO2 : A Fe3O4 B CuO C FeO D FeO& Fe3O4 18.Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 dùng cách sau: A.Cho dung dịch AlCl3 phản ứng với dung dịch NH3 dư B.Cho dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư C.Cho dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng với dung dịch KOH dư D.Cho dung dịch NaAlO2 phản ứng với dung dịch HCl dư 19.Chọn dãy hợp chất có tính lưỡng tính: A Cr(OH)3, Fe(OH)2, CuO B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Al2O3 C Cr(OH)3, ZnO, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Al(OH)3, MgO 20 Oxit hịa tan nước tạo thành axit tương ứng: A Cr2O3 B CrO3 C BaO D.CrO 21 Cho sơ đồ sau: FeS2→X→Y→Z→Fe X,Y,Z A FeO Fe2O3 FeS B Fe2O3 Fe3O4 FeO C FeS Fe3O4 Fe2O3 D Fe3O4 Fe2O3FeO 22 Chất sau làm mềm nước cứng tạm thời? A Na2SO4 B Ca(OH)2 C CaCl2 D Ca(HCO3)2 23 Để làm mơt loại bạc có lẫn tạp chất Zn, Sn, Ni cần khuấy loại bạc dung dich sau đây? A Zn(NO3)2 B AgNO3 C Sn(NO3)2 D Hg(NO3)2 24 Câu sau nước cứng không đúng? A.Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Nước mềm nước khơng có chứa ion Ca2+, Mg2+ 2C Nước chứa ion Cl , SO4 nước cứng tạm thời D.Nước chứa ion Cl-, SO42-, HCO3- nước cứng toàn phần 25 Một hỗn hợp bột kim loại gồm Đồng nhôm Để tách riêng Đồng giữ nguyên lượng không đổi từ hỗn hợp ta cho hỗn hợp tác dụng vớI dung dịch A HCl(nóng) B HNO3 lỗng C Cu(NO3)2 D.HNO3(đậm đặc nguội) 26 Hiện tượng sau xảy cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 để lâu khơng khí ? C Có xuất kết tủa đỏ nâu B Khơng có tượng kết tủa, dung dịch suốt C Có kết tủa trắng xanh , sau tan dần D Có kết tủa màu trắng xanh , chuyển dần thành màu đỏ nâu 27 phương pháp sản xuất nhôm A Điện phân dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 C Điện phân nóng chảy AlCl3 D Dùng CO khử Al3+ tạo Al 28 Dùng thuốc thử nhận biết chất rắn sau : Na, Al2O3, BaO , Al, Mg A H2O B H2SO4 C HCl D NaOH 29 Cho chất sau: SiO2, CuO , Al2O3, Al(OH)3 ,Ag, Cu Các chất sau tan hết dung dịch HCl A CuO , Al2O3,SiO2 B Al2O3, Al(OH)3, Cu C Cu(OH)2 , Cr2O3, Al(OH)3 D Al2O3, Al(OH)3, Pb 30 Al(OH)3 A  Al(OH)3  Al2O3 Vậy A là: A Al B Al(NO3)3 C AlCl3 D NaAlO2 31 Có giống khác cho khí CO2 dung dịch HCl loãng tác dụng với dung dịch muối NaAlO2 A Giống tạo kết tủa trắng kết tủa tan HCl dư B Giống tạo kết tủa trắng kết tủa tan CO2 dư C Giống tạo kết tủa trắng không khác D Chỉ có khác tạo kết tủa trắng với CO2, không tạo kết tủa trắng với HCl 32 Để phân biệt lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3 tiến hành theo trình tự: A Dùng dung dịch HCl, dung dịch CuSO4 B Dùng dung dịch HCl, dung dịch NaOH C Dùng dung dịch CuSO4, dung dịch HCl D Dùng dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH 33.Quặng sắt quan trọng có giá trị sản xuất gang A Xiderit B manhetit C hemantit D pirit 34 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A.Sn B.Zn C.Ni D Cr 35.Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất khí sau đây? A.Cl2 B.CO2 C.CO D HCl 36.Chất gây hại chủ yếu có thuốc , người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp A Mocphin B Nicotin C.Becberin D Axit nicotinic 37 Nguyên tố Y dùng làm tế bào quang điện Y là: A Na B Ba C Al D Cs 38: Nguyên nhân suy giảm tầng ôzôn chủ yếu do: A Khí CO2 B Mưa axit C Clo hợp chất Clo D Quá trình sản xuất gang thép 39 Để nhận biết khí CO2 SO2 ta dùng: A Dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch thuốc tím D Dung dịch NaOH 40.Những phản ứng khơng xảy q trình luyện gang? A CO2 + C→ 2CO B 3Fe2O3 + CO→2Fe3O4 + CO2 C C +O2 → CO2 D Si +O2 → SiO2 10 A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT HỌC KỲ II LỚP 12 (2009-2010) 11 A B C D 21 A B C D 31 12 A B C D 22 A B C D 32 13 A B C D 23 A B C D 33 14 A B C D 24 A B C D 34 15 A B C D 25 A B C D 35 16 A B C D 26 A B C D 36 17 A B C D 27 A B C D 37 18 A B C D 28 A B C D 38 19 A B C D 29 A B C D 39 20 A B C D 30 A B C D 40 A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D Điều khẳng định sau ? A Cu hịa tan dung dịch FeCl FeCl2 B Fe hịa tan dung dịch FeCl3 CuCl2 C Fe không tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu hịa tan dung dịch FeCl 2 Trong phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 B 2Al+2NaOH+2H 2O → 2NaAlO2+ 3H2 C Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3 +CaCO3+ H2O D Ni + 2HCl → NiCl2 + H2 Để tách riêng sắt khỏi hỗn hợp Al2O3, Fe , Cu tiến hành bước sau A Cho hỗn hợp trộn vào dd KOH dư , sau cho vào dung dịch HNO3 đậm đặc nguội, lọc lấy sắt B Cho hỗn hợp vào dd NaOH dư , sau cho vào dung dịch HCl lọc lấy sắt C Cho hỗn hợp vào dd NaOH dư , sau cho vào dung dịch FeCl , lọc lấy sắt D Cho hỗn hợp tác dụng dd FeCl3, lọc lấy Fe 4.Trong phản ứng sau p/ứ chứng minh sắt bị oxi hóa A Fe(OH)3 +3HCl → FeCl3+3H2O B Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O C FeO+ H2 to Fe + H2O D FeCl ĐPDD → Fe + Cl2 →   Hiện tượng xảy cho từ từ dd NaOH đến dư vào ống nghiệm có chứa dung dịch CrCl 3: A.Có kết tủa màu xanh lục xám B Có kết tủa trắng xanh từ từ chuyển thành màu nâu đỏ C Có kết tủa màu xanh lục xám từ từ tan dần đến hết D Có tạo dung dịch màu vàng đỏ nâu Những phản ứng không xảy trình luyện gang? A O2 + 2C→ 2CO B.3Fe2O3 + CO→2Fe3O4 + CO2 C.C +O2 → CO2 D SiO2 +CaO → CaSiO3 Cho chất rắn Al , Al2O3 , MgO, Na2O, K Hãy chọn thuốc thử để nhận biết chất A NaOH B Ca(OH)2 C H2SO4loãng D H2O Cho 30 g hỗn hợp Mg Zn tác dụng hết vớI dd HCl thấy có 16,8 lít(ĐKC) khí thóat Dung dịch thu đem cạn lượng muối khan thu A 82,35g B 85,02g C 83,15g D 83,25g 9.Cho 19,2g kim loại M phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,48 lít khí NO( đkc) Kimloại M (Cu=64, Fe=56,Ca=40, Mg=24, Zn=65,Al=27) A Cu B Zn C Fe D Mg 10 Cấu hình e Fe3+, Cr ( 26Fe, 24Cr) A (Ar) 3d5, (Ar) 3d5 4s2 B (Ar) 3d5, (Ar) 3d5 4s1 C (Ar) 3d6, (Ar) 3d4 D (Ar) 3d6, (Ar) 3d64s2 11 Dung dịch khơng hịa tan hịan tòan hỗn hợp Cu, Fe? A dd FeCl3 B dd HNO3 (loãng) C dd H2SO4 đ, t0 D Cu(NO3)2 12 Có kim lọai Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag 13 Quặng Criolit có thành phần là: A Al2O3 B Na3AlF6 C Fe3O4 D FeS2 14 Khi tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột Với điều kiện dùng dung dịch chứa hóa chất lượng Ag tách giữ nguyên khối lượng ban đầu Ta dùng dung dịch muối sau đây: A FeCl3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Hg(NO3)2 15 Tinh chế dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3, Hg(NO3)2 người ta cho vào dung dịch: A Một lượng dư Hg B Một lượng dư Fe C Một lượng dư Ag D Một lượng dư Cu 16 Để bảo vệ kim loại kiềm người ta A Ngâm chúng vào dầu hỏa B Ngâm chúng vào H2O, C Ngâm chúng vào rượu D Ngâm chúng vào giấm 17 Từ dd MgCl2 điều chế Mg ta phải : A Cơ cạn dd điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch MgCl2 C Cô cạn dd nhiệt phân MgCl2 D Chuyển MgO dùng CO để khử thu Mg 18 Cho 31,2 g hỗn hợp Al Al2O3 t/d với dd NaOH thu 0,6mol H2 Số mol NaOH cần dùng là: A 1,2 B 1,0 C 0,8 D 0,6 19 TN1: Nhỏ từ từ dd NH3 vào dd AlCl3 đến dư TN 2: Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO2 đến dư.Hiện tượng TN A Hai TN đềuTạo kết tủa keo trắng C TN1 tạo kết tủa keo trắng ,TN2 tạo kết tủa keo trắng tan B Cả hai tạo kết tủa keo trắng tan D TN1 tạo kết tủa trắng tan, TN2 tạo kết tủa keo trắng 20 Cặp chất sau dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu có MgSO4 CaCl2 A Na2CO3, Na3PO4 B NaOH, Na2CO3 C.Na3PO4, Ca(OH)2 D Na2CO3, Ca(OH)2 21 Khử hịan tồn 46,4 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao, sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 12,8 gam Công thức oxit là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe4O3 22 Hòa tan 16,80 gam hộn hợp bột Fe FeO lượng HCl vừa đủ thu 2,24 lít H (đkc) Phần trăm khối lượng FeO là: A 65,72% B 66,67% C 70,00% D 50,00% 23.Cho chất sau:FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 FeCl2, FeCl3,FeS, FeCO3,CrO, CrCl3,Cu2O Chất vừa có tính oxyhóa vừa có tính khửlà A.7 B.8 C.9 D.10 24 Vai trị khơng criolit A Hạ giá thành sản phẩm để dể tiêu thụ kinh doanh B Hạ nhiệt độ nóng chảy C Che phủ nhơm tạo thành khơng bị oxy hóa D tiết kiệm lượng 25.Cho 3,9 gam K vào101,8 gam nước dung dịch D Nồng độ % KOH A 5,2% B 5,3% C.5,4% D.5,5% 26 Cho ion sau Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ Thứ tự tăng dần tính oxy hóa cation A Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ B Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+ C Ag+, Cu2+, Fe2+ Zn2+ D Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+ 27 Tổng số hạt nguyên tố X 40 Nguyên tố X là(12Mg, 11Na, 13Al, 20Ca ) A.Na B.Ca C.K D.Mg 28 Cho chuyển hóa sau Al NaOH + H O → X H O  → Y + NaOH → X X,Y có cơng thức lần lược    + CO   A Al(OH)3, NaAlO2 B Al2O3, NaAlO2 C NaAlO2 , Al2O3 D NaAlO2, Al(OH)3 29 Hòa tan 20,6g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối kim loại hóa trị II vào dd HCldư thấy 0,2 mol Cô cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan? A 26g B 22,4g C 26,2g D 22,6g 30 Dung dịch sau có hịa tan CaCO3 ? A BaCl2 B MgSO4 C Nước có chứa CO2 D Ca(HCO3)2 31 Để phân biệt chất rắn Na2CO3, CaCO3, Na2SO4 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt sau người ta dùng A H2O dd NaOH B Giấy quì tẩm ướt H2SO4 (đđ) C dd Ca(OH)2 H2O D H2O dd HCl 32.Các chất sau tan dung dịch NaOH dư? A Al, Cr2O3, Al2O3 ,Zn(OH)2 B Al(OH)3, Al2O3, Mg(OH)2 ,Cr C ZnO, NaHCO3, CaCO3,Cr(OH)3 D Cu(OH)2, Zn, Al, Al(OH)3 33.Sản xuất Al pp điện phân Al2O3 nóng chảy Tìm lượng Al2O3) cần dùng để sản xuất 0,54 Al Biết (H% = 80%) A 1,025 t B 2,046 t C 3,218 t D 1,275 t 34 Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ? A Gốm sứ B Xi măng C Chất dẻo D Đất sét nặn 35 Tại DDT không dùng làm chất bảo vệ thực vật (diệt cỏ, kích thích sinh trưởng) A Quá đắt, hoạt tính chậm, lượng dư hoang phí, khơng có lợi cho trồng B VN không sản xuất C Hoạt tính cao, bền vững, phân hủy chậm, lượng dư gây nguy hiểm D Ảnh hưởng đến trồng 36.Phản ứng sau chứng minh xâm thực nước mưa A.Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 C Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3) 37 Muối bền khó bị nhiệt phân? A KHCO3 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.FeCO3 38.Dãy chất sau làm mềm nước cứng tạm thời A Na2CO3 vừa đủ; HCl ; H2SO4 B HCl ; Na2CO3 vừa đủ; Na3PO4 C Na2CO3 ; Ca(OH)2 vừa đủ ; Na3PO4 D Na2CO3; Ca(OH)2 dư; Na3PO4 39 Ngâm đinh sắt nặng 8g dung dịch AgNO3, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 8,160g Khối lượng sắt tham gia phản ứng (gam) (Fe=56, Ag=108) A.0,56g B.5,6g C.8g D.0,168g 40.dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 D Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH 2 ... Fe(NO3 )2 B.Fe(NO3 )2 + AgNO3 C.Fe (dư)+ HNO3 đặc nóng D Fe + NH4NO3 12. Fe có số thứ tự 26 Fe3+ có cấu hình electron A.1s22s22p63s23p63d6 B.1s22s22p63s23p64s23d3 C.1s22s22p63s23p63d5 D.2s22s22p63s23p63d64s2... D.31,8g 20 .Cấu hình e viết đúng? 2 6 C 26 Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6 A 26 Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Fe2+: 1s22s22p63s23p64s23d4 D 24 Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2 B 26 21 .Phản ứng cặp chất dùng để điều... Fe(NO3 )2 + AgNO3 d Fe + Fe(NO3 )2 18 Fe có số thứ tự 26 Fe3+ có cấu hình electron a 1s22s22p63s23p63d6 c 1s22s22p63s23p63d5 2 6 b 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d d 2s22s22p63s23p63d64s2 19 Sơ đồ phản ứng sau (mỗi