tìm hiểu về phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử và giải các bài tập liên quan

tìm hiểu về phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử và giải các bài tập liên quan

A MỞ ĐẦU

I Lí do chọn đề tài:

Hiện nay trên thế giới cuộc cách mạng khoa học và công nghệ ngày càng diễn ramạnh mẽ và làm nền tảng cho phát triển kinh tế tri thức Khoa học – công nghệ trở thànhđộng lực chính của sư phát triển kinh tế - xã hội Sư phát triển khoa học công nghê đãlàm đổi mới mạnh mẽ nội dung cũng như phương thức giáo dục của nhiều quốc gia trênthế giới và Việt Nam là một trong những nước đó

Trước tình hình đó, Đảng ta đã đề ra chủ trương phát triển giáo dục với quan điểm

“Giáo dục là quốc sách hàng đầu” nhằm mục tiêu “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực,

bồi dưỡng nhân tài” Chính vì thế mà những năm gần đây nền giáo dục nước ta đã không

ngừng đổi mới, đặc biệt là những môn khoa học tự nhiên

Hóa học là một môn khoa học thực nghiệm, nó không những cung cấp những kiếnthức cơ bản cho học sinh mà còn giúp học sinh ứng dụng trong nhiều lĩnh vực trong cuộcsống Vì thế đổi mới nội dung cũng như cách thức dạy học Hóa học là một nhiệm vụ

quan trọng trong quốc sách phát triển giáo dục hiện nay Vì vậy, tôi chọn đề tài: “Tìm

hiểu về phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử và giải các bài tập liên quan” để góp phần

bổ sung vào tổng quan tài liệu bồi dưỡng cho học sinh giỏi các trường THPT ở các tỉnh,nhằm giúp các em có vốn kiến thức sâu hơn về mảng hóa học phân tích và đạt kết quảcao trong các kì thi học sinh

II Mục đích chọn đề tài :

Thông qua những bài tập hóa học nâng cao nhằm trang bị cho học sinh kiến thức, rènluyện kỹ năng giải bài tập để tích cực hóa nhận thức, phát triển tư duy logic sáng tạo,phát triển cho học sinh năng lực tự học và nâng cao hứng thú học tập

III Phương pháp nghiên cứu:

Dựa trên hệ thống kiến thức lí thuyết hóa học phân tích, sưu tầm, biên soạn và phândạng các dạng bài tập thường gặp trong mảng chuẩn độ oxi hóa – khử của bộ môn hóahọc phân tích

B NỘI DUNG

I.Khái quát về phương pháp chuẩn độ oxi hóa – khử:

I.1 Phân loại phương pháp chuẩn độ oxi hóa –khử:

Phương pháp chuẩn độ oxi hóa – khử là phương pháp chuẩn độ mà trong đó phảnứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ là phản ứng oxi hóa – khử, tức là phản ứng có kèmtheo sự trao đổi electron

Trong thực tế số phản ứng oxi hóa – khử là rất nhiều nhưng do tính phức tạp củaphản ứng oxi hóa – khử mà số phản ứng được sử dụng trong phân tích thể tích là rất hạnchế Bởi vì để sử dụng trong phân tích thể tích phải thỏa mãn các điều kiện sau:

- Phản ứng xảy ra phải theo đúng hệ sô tỉ lượng

- Tốc độ phản ứng xảy phải đủ nhanh

- Phải có khả năng xác định được điểm tương đương

Mặc dù các phản ứng oxi hóa – khử chọn trong phương pháp phân tích thể tích phảithỏa mãn 3 điều kiện trên nhưng trong thực tế phản ứng oxi hóa – khử bao giờ cũng rấtphức tạp vì phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố Vì thế trong quá trình chuẩn độ cầnphải nghiên cứu để chọn được các điều kiện tối ưu Phép chuẩn độ oxi hóa –khử liênquan đến một số chất khử và chất oxi hóa đặc trưng được dùng làm dung dịch chuẩn vàngười ta lấy các dung dịch chuẩn đó để đặt tên cho các phương pháp

1 Phương pháp pemanganat:

Phương pháp này dựa trên tác dụng oxi hóa của dung dịch KMnO4 Phương phápnày cho phép xác định được nhiều chất khử vô cơ và hữu cơ bằng chuẩn độ trực tiếp hoặc

có thể xác định các chất oxi hóa bằng phương pháp gián tiếp

Phương pháp pemanganat thường không cần chỉ thị

2 Phương pháp đicromat:

Phương pháp này dùng dung dịch K2Cr2O7 làm dung dịch tiêu chuẩn để xác địnhcác chất khử và kể cả chất oxi hóa Nói chung phương pháp này gần giống phương pháppemanganat nhưng có một số ưu điểm: dung dịch tiêu chuẩn có thể pha chế được từlượng cân chính xác, dung dịch sau khi pha chế bền theo thời gian, có thể tiến hành chuẩn

độ trong môi trường axit HCl trong khi không thể thực hiện được đối với phương pháppemanganat Nhược điểm của phương pháp này là do tính oxi hóa của K2Cr2O7 yếu hơnKMnO4 nên tốc độ phản ứng xảy có phần chậm hơn và phải đưa chỉ thị từ ngoài vào.

3 Phương pháp Iot:

Là phương pháp sử dụng dung dịch I2 ( thực chất là I3-) hoặc dung dịch I- để tiếnhành chuẩn độ trực tiếp hay gián tiếp các chất khử và chất oxi hóa Trong phương phápnày có một chất hỗ trợ quan trọng là natri thiosunfat Na2S2O3, chỉ thị dùng trong phươngpháp này là hồ tinh bột

Ngoài 3 phương pháp nêu trên còn có các phương pháp khác như: phương phápXeri ( dùng dung dịch Ce(SO4) làm chất oxi hóa); phương pháp Bromat, phương phápvanadat

I.2 Đường chuẩn độ của phương pháp oxi hóa – khử:

Có thể mô tả đầy đủ quá trình chuẩn độ oxi hóa – khử bằng đường cong chuẩn độ.Đường chuẩn độ của phương pháp oxi hóa – khử biểu diễn sự phụ thuộc giữa thế điệncực của dung dịch với thể tích thuốc thử đã dùng (E-V) hoặc đa số là biểu diễn sự phụthuộc của thế vào tỷ số lượng của các chất tham gia phản ứng chuẩn độ ( E- P)

Khi cho một thể tích xác định dung dịch chuẩn của chất oxi hóa hoặc khử vào dungdịch cần chuẩn độ (chứa chất khử hoặc chất oxi hóa) thì xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.Phản ứng này làm thay đổi nồng độ các chất phản ứng sao cho khi cân bằng , thế oxi hóacủa hai cặp oxi hóa – khử trở nên bằng nhau tại mọi thời điểm của đường cong Vềnguyên tắc để tính thế tại mọi thời điểm chuẩn độ có thể sử dụng phương trình Nec ápdụng cho hệ oxi hóa – khử bất kỳ đã tham gia phản ứng chuẩn độ

- Vùng trước điểm tương đương

- Điểm tương đương.

- Vùng sau điểm tương đương

Ngoại trừ điểm đầu chưa chuẩn độ, trong dung dịch chỉ tồn tại một cặp oxi hóa khử của dung dịch cần xác định, còn ở mọi thời điểm của phép chuẩn độ trong dung dịchtồn tại 2 cặp oxi hóa - khử: một của chất phân tích, một của thuốc thử

-Tuy nhiên:

thuốc thử và chất phân tích còn dư so với nồng độ của thuốc thử, vì vậy cặp oxi hóa-khửcủa chất phân tích là cặp điện hoạt (tức là việc tính thế tại thời điểm này dựa vào cặp oxihóa – khử của chất phân tích)

đều rất bé, việc tính thế dựa vào sự tổ hợp các biểu thức tính thế cho cả hai cặp oxi khử của thuốc thử và của chất phân tích Giá trị này là giá trị lý thuyết, bởi vì ở thời điểmnày cả hai cặp đều không điện hoạt và thế ở đây là thế “hỗn hợp”

hóa- Sau điểm tương đương: Khi nồng độ của chất phân tích là vô cùng bé và lúc này

đã cho dư thuốc thử, do đó thế điện cực được tính theo cặp oxi hóa – khử của thuốc thử

 Tùy thuộc vào hệ số tỷ lượng của các chất oxi hóa – khử trong phản ứng chuẩn

độ oxi hóa – khử mà người ta chia phép chuẩn độ thành 2 loại:

+ Phép chuẩn độ đối xứng

+ Phép chuẩn độ bất đối xứng

Ngoài ra trong phản ứng quá trình trao đổi electron có thể diễn ra theo thứ tự nênphép chuẩn độ có thể tiến hành từng nấc

I.3 Một số phương pháp chuẩn độ oxi hóa – khử:

I.3.1 Phương pháp pemanganat :

I.3.1.1 Tính chất oxi hóa của pemanganat: là chất oxi hóa mạnh Sản phẩm của

sự oxi hóa phụ thuộc vào môi trường:

 Trong môi trường axit mạnh: Ion MnO4 

bị khử thành ion Mn2+ không màu:

 Trong môi trường trung tính (hoặc axit hoặc bazơ yếu) ion MnO4 

bị khử thànhion Mn4+ (MnO2):

 Trong môi trường bazơ kiềm: ion MnO4 

MnO MnO

Bởi vì trong phản ứng khử ion MnO4 

có khả năng trao đổi với một số lớpelectron (n  5e) nên phản ứng khử ion MnO4 

thường diễn ra qua các giai đoạn trunggian: Mn(VI), Mn(VI), Mn(II), Mn(III) Trong đó dạng Mn(III) là chất oxi hóa mạnh nhất(E Mn III Mn II0 ( )/ ( ) 1,51V ) nhưng trạng thái này không bền Nên phương pháp pemanganatthường có nhiều quá trình phụ với các sản phẩm trung gian Với lý do này đối vớiphương pháp pemanganat người ta phải chọn các điều kiện tối ưu

I.3.1.2 Điều chế dung dịch KMnO 4 :

Dung dịch KMnO4 đặc tinh khiết có độ bền cao nhưng dung dịch loãng lại có độbền thấp

Do KMnO4 là chất oxi hóa mạnh nên quá trình bảo quản phải hết sức cẩn thận,tránh bụi bậm, tránh ánh sáng đặc biệt tránh sự có mặt của Mn(II) và MnO2

Vì những lí do đó để có dung dịch KMnO4 tiêu chuẩn cần phải đòi hỏi thực hiệnthao tác như sau:

 Không pha chế dung dịch từ lượng cân chính xác vì ngay cả KMnO4 nói lànguyên chất cũng chứa một lượng vết MnO2 là chất xúc tác cho quá trình phân hủy4

MnO

Mặt khác trong nước bao giờ cũng có các chất khử có thể khử ion MnO4 

thànhMnO2

 Pha chế dung dịch có nồng độ gần đúng đi từ lượng cân bằng cách hòa tanKMnO4 và H2O, đun sôi dung dịch một thời gian sau đó làm lạnh và lọc hết vết MnO2(bằng phễu thủy tinh, hoặc phễu cát) rồi bảo quản dung dịch trong bình thủy tinh màunâu nút nhám

 Chuẩn hóa dung dịch KMnO4 bằng các chất gốc: Na2C2O4, H2C2O4 2H2O vàmột số chất khác Thường chỉ thị là lượng dư rất bé KMnO4 sau điểmtương đương

 Quá trình chuẩn độ cần chú ý một số nguyên nhân sau đây để dẫn đến sai số:

Sự oxi hóa cảm ứng ion 4

2 2

C O  bởi không khí:

(Tuy nhiên do H2O2 cũng là chất khử nó sẽ bị MnO4 

oxi hóa nên cũng tiêu thụ một sốđương lượng gam MnO4 

như 42

2

C O  nếu như không có sự phân hủy H2O2)

Dung dịch H2C2O4 bị phân hủy chậm khi đun nóng:

H2C2O4  CO2 + CO + H2O

Sự phân hủy chậm KMnO4 xảy ra khi đun nóng

Sự có mặt của HCl bị oxi hóa cảm ứng bởi ion MnO4 

II.3.1.3 Một số ứng dụng:

Nói chung phương pháp pemanganat được dùng để định lượng các chất khử, vídụ:

+ Định lượng Fe 2+ : Fe có trong tự nhiên thường tồn tại dạng Fe(III) hoặc

Fe(II) Khi chuyển vào dung dịch thì sắt ở dưới dạng Fe3+ hoặc Fe2+ hoặc có mặt đồngthời Fe3+ và Fe2+ vì vậy phải khử Fe3+ thành Fe2+ rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4

SnCl2 + 2HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2Tuy nhiên cần tránh dùng dư nhiều quá SnCl2 vì nó có khả năng khử tiếp

Hg2Cl2 thành Hg kim loại là chất phản ứng mạnh với MnO4 

.Trong phản ứng chuẩn độ Fe2+ bằng dung dịch MnO4 

C O 

+ Định lượng nitrit: ion NO2 không tác dụng với MnO4 trong dung dịch trungtính hoặc kiềm Chỉ trong dung dịch axit, đun nóng nó bị oxi hóa hoàn toàn.

- Thêm chính xác dung dịch NO2 

từ buret vào dung dịch MnO4 

đã đượcaxit hóa cho tới khi mất màu dung dịch KMnO4

- Tốt hơn hết là cho dư dung dịch KMnO4 vào dung dịch nitrit và sau đóchuẩn độ lượng dư KMnO4 bằng phương pháp Iot

I.3.2 Phương pháp đicromat:

I.3.2.1 Dung dịch K 2 Cr 2 O 7 : là chất oxi hóa trong môi trường axit.

I.3.2.2 Ứng dụng: quan trọng nhất là chuẩn độ Fe(II)

Việc dùng Fe(II) có nhiều thuận lợi chẳng hạn: khi cần chuẩn độ các chất oxi hóathì người ta cho lượng dư chính xác Fe(II) sau đó chuẩn độ ngược Fe(II) dư bằng

K2Cr2O7, còn để định lượng các chất oxi hóa thì cho muối Fe(II) dư bằng K2Cr2O7 , còn

để định lượng các chất khử thì cho muối Fe(III) dư và sau đó chuẩn độ với Fe(II) tạo rabằng dung dịch K2Cr2O7 Hoặc chất khử phản úng chậm với Fe(III) thì có thể thêm dưlượng K2Cr2O7 rồi chuẩn độ ngược lượng K2Cr2O7 bằng Fe(II)

Ưu điểm của phương pháp đicromat là mặc dù phản ứng có sự trao đổi lớn số enhưng không qua nhiều giai đoạn và đặc biệt là không có sự oxi hóa cảm ứng với ion Cl-nên phản ứng có thể tiến hành trong môi trường HCl

I.3.3 Phương pháp Iôt:

I.3.3.1 Tính oxi hóa – khử của Iôt:

Iot là chất oxi hóa yếu và iodua là chất khử yếu

2( )r 2

I  e 2I

2

0 /2(E I I 0,5345 )V

Vì vậy I2 có thể oxi hóa được các chất khử trung bình ( H2S, H2SO3, Sn(II), ) vàiodua có thể khử được các chất oxi hóa trung bình trở lên (Fe3+, H2O2, ).

Phương pháp Iôt được dùng để định lượng cả các chất oxi hóa và các chất khử

- Các chất khử có thể được chuẩn độ trực tiếp bằng iôt hoặc cho tác dụng với I2lấy dư và sau đó chuẩn độ lượng dư iôt bằng dung dịch natri thiosunfat (Na2S2O3)

- Các chất oxi hóa được định lượng bằng cách cho tác dụng với dung dịch KI

dư trong môi trường axit và sau đó chuẩn độ lượng iôt giải phóng ra bằng dung dịch

I.3.3.2 Cách tiến hành chuẩn độ: Các phép tiến hành chuẩn độ trực tiếp cần phải

điều chế dung dịch tiêu chuẩn I2 bằng cách hòa tan I2 rắn với dung dịch KI thì I2 tan dotạo phức: I2 I I3 

Để xác định độ chuẩn của dung dịch I2 người ta tiến hành chuẩn độ bằng dungdịch Na2S2O3 với chỉ thị hồ tinh bột Phép chuẩn độ trực tiếp được dùng để định lượng cáccất khử có thế nhỏ hơn so với thế của E I02/2I

Chuẩn độ gián tiếp: Vì hầu hết các phản ứng giữa I2 với các chất khử xảy rachậm nên phải tiến hành chuẩn độ gián tiếp hay chuẩn độ ngược

I.3.3.3 Các nguồn gây sai số khi chuẩn độ iôt:

* Sự oxi hóa I- bởi oxi không khí:

I.3.3.4 Ứng dụng của phương pháp Iôt:

* Định lượng chất khử: ví dụ định lượng asen Phương pháp này dựa trên việcchuẩn độ dung dịch asen (III) bằng iôt chỉ thị hồ tinh bột Phản ứng tiến hành trong môitrường pH từ 4 -9 thường dùng NaHCO3

3

I + 2CuI K = 1010,7.Hằng số cân bằng lớn, phản ứng thực tế xảy ra hoàn toàn Một số yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng:

- Độ axit yếu: Nếu pH > 4 thì Cu2+ có khả năng tạo phức hiđroxo, phản ứng xảy rachậm, điểm cuối chuẩn độ không rõ, nếu pH < 0,5 thì xảy ra sự oxi hóa rõ rệt ion I- bởioxi không khí Điều kiện pH tối ưu là 3.

- Kết tủa CuI có khả năng hấp thụ I2 trên bề mặt, làm cho phép phản ứng của I2 với

Na2S2O3 khó khăn và làm kết tủa có màu thẫm khó xác định điểm tương đương Để hạnchế khả năng hấp thụ của CuI người ta đã cho thêm KSCN vào dung dịch chuẩn độ

II Nội dung bài tập:

II.1 Bài tập chuẩn độ bằng phương pháp pemanganat:

+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Tại điểm tương đương:

pH=0 Hãy tính giá trị lý thuyết của thế điện cực trong dung dịch chuẩn độ khi cho các thể tích dung dịch KMnO 4 theo các số liệu sau:

Fe Fe

E   = 0,77V [1]

a, Thể tích dd KMnO4 dùng để chuẩn độ là 9,5ml tức là chuẩn độ dừng ở trước điểm tương đương, ta có:

t t

Trước điểm tương đương:

Khi trong dung dịch đang dư Fe2+nên thế tại thời điểm này được tính dựa vàocặp của sắt.Theo phương trình Nec ta có:

0,059log1

Fe Fe

i i

0, ta có:

5100

3 2

2 4

4

3 0

2 /

8 4

0

2 /

8 3

 Sau điểm tương đương:

Lúc đã cho dư dung dịch MnO4- nên thế tại thời điểm này được tính dựa vào cặp oxh-khửcủa mangan

2 4

8 4

0

2 /

0,059log5

C V Mn

0 /

0, 059 log 5

E E    q (4)

5 Thay q 5%

thì hết 37,5ml KMnO 4 0,0991N Tính hàm lượng % của Fe và Fe 2 O 3 trong mẫu phân tích [1]

Từ (1) và (2), ta có: a = 0,0556(g)

b = 0,1694(g)

Vậy: %Fe = (0,0556/0,225) 100% = 24,71%

%Fe2O3 = (0,1694/0,225) 100% = 75,29%

khi chế hóa dung dịch các nguyên tố tồn tại dưới dạng VO 2 + , Cr 2 O 7 2- , MnO4 

Chuẩn độ dung dịch đó bằng dung dịch chuẩn Fe 2+ 0,1 M chỉ hết 50 ml Ion VO 2+ tạo thành được

trên , thể tích tiêu tốn lần chuẩn độ này là 10ml Tính hàm lượng % mỗi kim loại trong mẫu.

Bài giải: Tóm tắt sơ đồ chuẩn độ như sau:

Trong mẫu phân tích chứa V, Cr , Mn

Sau khi chế hoá ta được dung dịch gồm: 2 

E = 1 (V)  2 

4 / Mn

MnO o

+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (1)+ Sau đó: Fe2+ khử 2

2 7

Cr O  thành Cr3+:

6 x Fe2+ Fe3+ + e

2

2 7

Cr O + 14H+ + 6e 2Cr 3+ + 7H2O6Fe2+ + 2

2 7

Cr O + 14H+ 2Cr 3+ +6Fe3+ + 7H2O

S + 2 

2O Cr

2O Cr

S = 3 SCr = 3y

 4

MnO

S = 5 SMn = 5z

 2

Fe

S =0,1.50

1000 = 5.10-3Thay vào (*) ta có : x + 3y + 5z = = 5.10-3 (**)

* Sau đó chuẩn độ ion VO2+ tạo thành bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,01M hết

5ml.

5 x VO2+ + H2O VO2

+ 2H+ + e4

MnO + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O5VO2+ + H2O +MnO4 Mn2+ + 5VO2

* Mặt khác quá trình chuẩn độ VO2+ bằng dung dịch chuẩn KMnO4 tạo ra Mn2+

Vậy Mn2+ trong dung dịch lúc này được tạo ra từ phương trình (1) và (2)

+ Ở (1) : SMn 2  tạo ra = SMn ban đầu = z

+ Ở (2) : SMn2+ tạo ra = 51 

4

MnO

S chuẩn độ = 51= 5 10-5

 Vậy tổng số đương lượng của Mn2+ trong dung dịch lúc này là: SMn2+ = z + 5 10-5

* Chuẩn độ Mn2+ bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,01M hết 10ml:

4 x Mn2+ Mn3+ + e

MnO4 + 8H+ + 4e Mn3+ + 4H2O 4Mn2+ + MnO4 

0,1 = 19,2% (: Đương lượng gam )

H 2 C 2 O 4 0,25 M để khử PbO 2 thành Pb 2+ Sau đó dung dịch được trung hòa bằng NH 3

để kết tủa toàn bộ chì dưới dạng ôxalat chì Chuẩn độ nước lọc thu được bằng dung

trong mẫu phân tích ? [2]

Gọi số đương lượng gam của PbO và PbO2 lần lượt là x và y Chế hoá hỗn hợp bằng dung dịch H2C2O4 Khi cho H2C2O4 vào thì: * Một phần H2C2O4 dùng để hoà tan PbO, sau đó tạo kết tủa PbC2O4 PbO + H2C2O4 PbC2O4 + H2O (1) Gọi S1 là số đương lượng gam của H2C2O4 dùng trong phản ứng (1)

Vậy ta có: x = S1

* Một phần dùng để khử PbO2 thành Pb2+

:

2 x H2C2O4 2H+ + C2O4

2-PbO, PbO 2

Pb 2+ , PbC 2 O 4

H2C2O4

H2C2O4

PbC 2 O 4

H 2 C 2 O 4 dư

CO 2 , H 2 O

H 2 C 2 O 4

CO

2 , H

2 O

Axit hoá

PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2 H2O

C2O42- 2CO2 + 2ePbO2 + 2H2C2O4 Pb2++ 2CO2 + 2 H2O + C2O42- (2)Gọi S2 là số đương lượng gam của H2C2O4 dùng trong phản ứng (2)

+ 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (4)Gọi S4 là đương lượng gam của H2C2O4 còn dư trong dung dịch

2C O H

(KHC 2 O 4 H 2 C 2 O 4 2H 2 O) làm chất đầu Nồng độ dung dịch KOH đã xác định được là 0,09963 N và của KMnO 4 là 0,1328 N Biết rằng trong cả hai trường hợp trong cả hai

50ml Hãy tính số gam oxalat đã tiêu thụ trong phản ứng trên? [2]

Bài giải:

* Xét trường hợp chuẩn độ của KOH :

KHC O H C O 2H O

C 5.V m

BÀI 6: Trộn 100ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 (10g K 2 Cr 2 O 7 trong 1 lít dung dịch) với 5ml H 2 SO 4 6N và 75ml dung dịch FeSO 4 (80g FeSO 4 7H 2 O trong 1 lít ) Chuẩn độ hỗn

2 7

Cr O + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O

5 x Fe2+ Fe3+ + e

MnO4 

+ 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O5Fe2+ + MnO4 

2

M(Cr O ) Cr O Fe

2 2

' N(MnO ) MnO N(Fe ) Fe

Vậy, cần dùng 5,54ml dung dịch KMnO4 để chuẩn độ hết hỗn hợp sau phản ứng

Fe 3+ bằng SnCl 2 và thêm HgCl 2 để oxi hóa hết SnCl 2 dư Chuẩn độ hỗn hợp thu được với dung dịch KMnO 4 0,25N thì hết 50ml KMnO 4 Hãy tìm công thức phân tử của oxit sắt? [1]

Đặt công thức chung của oxit sắt là FexOy

Ta có dãy chuyển hóa sau:

56x116y

 56x116y

 x  56x116y

 x(mol)

Áp dụng quy tắc đương lượng:

Số đlg của Fe2+ = số đlg của MnO4 

( )

56 16

20,3 0,2

BÀI 8: Hòa tan 0,500g một mẫu xỉ chứa sắt ở dạng FeO và Fe 2 O 3 trong HCl Khử Fe 3+ thành Fe 2+ , chuẩn độ Fe 2+ hết 28,60ml KMnO 4 0,01120M Mặt khác, hòa tan 0,750g mẫu xỉ trong HCl trong bầu khí quyển nitơ (tránh oxi hóa Fe 2+ ), rồi chuẩn độ ngay Fe 2+ có trong dung dịch hết 15,60ml KMnO 4 0,01120M.

+ 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O 5Fe2+ + MnO4 

+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Áp dụng quy tắc đương lượng:

Số đlg của Fe2+ = số đlg của MnO4 