Lý thuyết và bài tập nitơ

Câu 30: Để trung hoà 0,58 gam một axit cacboxlic X cần dùng 100 ml dd KOH 0,1M. Biết MX < 150. CTCT thu gọn của axit X là: A. C2H5COOH B. C2H2(COOH)2 C. CH2(COOH)2 D. CH3COOH Câu 31: Đun 1 triglixerit X với dung dịch KOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,92g glixeron và m g hỗn hợp Y gồm muối của axit oleic và 3,18g muối của axit linoleic. CTCT của X là: A. C17H33COOC3H5(OOCC17H31)2 B. (C17H33COO)2C3H5–OOCC17H31 C. C17H35COOC3H5(OOCC15H31)2 D. (C17H33COO)2C3H5–OOCC15H31 Câu 32: Đun 0,1 mol X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được 14,8g muối của axit hữu cơ Y và 0,2 mol ancol đơn chức có khối lượng 9,2 gam. X có CTCT là: A. (COOCH3)2 B. CH2(COOC2H5)2 C. (COOC2H5)2 D. CH2(COOCH3)2 Câu 33: Este đơn chức X có d xo2 = 2,75. Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng lớn hơn lượng este đã phản ứng. CTCT thu gọn của este này là: A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H7 D. CH3COOCH3 Câu 34: (K) là hợp chất hữu cơ có CTPT là: C5H11NO2. Đun (K) với dd NaOH thu được hợp chất có CTPT là C2H4O2NNa và hợp chất hữu cơ (L). Cho hơi (L) qua CuOto thu được một chất hữu cơ (M) có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. CTCT của (K) là A. CH2=CHCOONH3C2H5. B. NH2CH2COOCH2CH2CH3. C. NH2CH2COOCH(CH3)2. D. H2NCH2CH2COOC2H5.

Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Lý thuyt và bài tp v nit Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Cu hình electron lp ngoài cùng ca tt c các nguyên t nhóm VA đu là A. ns 2 np 5 . B. ns 2 np 3 . C. (n-1)d 3 ns 2 . D. (n-1)d 10 ns 2 np 3 . Câu 2: Trong nhóm VA, nguyên t có tính kim loi tri hn tính phi kim là A. Photpho. B. Asen. C. Bitmut. D. Antimon. Câu 3: Khi nhn đnh v các nguyên t nhóm VA (khi đi t nit đn bitmut), mnh đ nào di đây là không đúng? A.  âm đin các nguyên t gim dn. B. Bán kính ca nguyên t các nguyên t tng dn. C. Nng lng ion hoá ca các nguyên t gim dn. D. Nguyên t các nguyên t đu có cùng s lp electron. Câu 4: Mnh đ nào di đây là không đúng? A. Nguyên t ca các nguyên t thuc nhóm VA có 5 electron  lp ngoài cùng. B. Bitmut là nguyên t có chu k ln nht nhóm VA. C. Tính phi kim ca các nguyên t nhóm VA tng theo chiu tng ca đin tích ht nhân. D. Cu hình electron lp ngoài cùng ca nguyên t các nguyên t nhóm VA đu là ns 2 np 3 . Câu 5: Khi nhn đnh v các nguyên t nhóm VA (khi đi t nit đn bitmut), mnh đ nào di đây là không đúng? A. nguyên t khi tng dn. B. đ âm đin gim dn. C. tính axit ca các hiđroxit tng dn . D. nhit đ sôi ca các đn cht tng dn. Câu 6: Có hai nguyên t X, Y thuc nhóm A trong bng tun hoàn. Tng s đin tích ht nhân ca nguyên t X và Y bng s khi ca nguyên t natri. Hiu s đin tích ht nhân ca chúng bng s đin tích ht nhân ca nguyên t nit. V trí ca X, Y trong h thng tun hoàn là A. X và Y đu thuc chu k 3. B. X và Y đu thuc chu k 2. C. X thuc chu k 3, nhóm VIA; Y thuc chu k 2, nhóm VA. D. X thuc chu k 3, nhóm VA, Y thuc chu k 2, nhóm VIA. Câu 7: Mt nguyên t R to đc hp cht khí vi hiđro có công thc là RH 3 . Trong oxit cao nht ca R, oxi chim 56,34% v khi lng. Nguyên t R là: A. Cl. B. S. C. P. D. N. Câu 8: Mnh đ nào di đây là không đúng? A. Nguyên t ca các nguyên t nhóm VA có 5 electron lp ngoài cùng. B. So vi các nguyên t cùng nhóm VA, nit có bán kính nguyên t nh nht. C. So vi các nguyên t cùng nhóm VA, nit có tính kim loi mnh nht. D. Do phân t N 2 có liên kt ba rt bn nên nit tr  nhit đ thng. Câu 9: Mnh đ nào di đây là không đúng? A. Nguyên t nit có hai lp electron và lp ngoài cùng có ba electron. B. S hiu nguyên t ca nit bng 7. C. Ba electron  phân lp 2p ca nguyên t nit có th to đc ba liên kt cng hóa tr vi các nguyên t khác. D. Cu hình electron ca nguyên t nit là 1s 2 2s 2 2p 3 và nit là nguyên t p. Câu 10: Mnh đ nào di đây là không đúng? A. Phân t N 2 bn  nhit đ thng. B. Phân t nit có liên kt ba gia hai nguyên t. LÝ THUYT VÀ BÀI TP V NIT (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Lý thuyt và bài tp v nit ” thuc Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Lý thuyt và bài tp v nit” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Lý thuyt và bài tp v nit Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - C. Phân t nit còn mt cp electron cha tham gia liên kt. D. Phân t nit có nng lng liên kt ln. Câu 11: Mnh đ nào di đây là đúng? A. nit không duy trì s hô hp vì nit là mt khí đc. B. vì có liên kt ba nên phân t nit rt bn và  nhit đ thng khá tr v mt hóa hc. C. khi tác dng vi kim loi hot đng, nit th hin tính kh. D. s oxi hóa ca nit trong các hp cht và ion AlN, N 2 O 4 , NH 4 , NO 3 , NO 2 ln lt là: -3, -4, -3, +5, +3. Câu 12: Trong các hp cht, nit có cng hoá tr ti đa là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 13: Trong các hp cht, Nit có th có các s oxi hóa là A. ch có s oxi hóa -3 và +5. B. ch có s oxi hóa +3 và +5. C. có s oxi hóa t -4 đn +5. D. có th có các s oxi hóa: -3, +1, +2, +3, +4, +5. Câu 14: Dãy cht nào di đây có cha nguyên t Nit vi s oxi hóa gim dn? A. NH 3 ; N 2 ; NO 2 ; NO; NO 3 . B. NO; N 2 O; NH 3 ; NO 3 . C. NH 3 ; NO; N 2 O; NO 2 ; N 2 O 5. D. NO 3 ; NO 2 ; NO; N 2 O; N 2 ; NH 4 . Câu 15: Trong phân t HNO 3 , N có hóa tr và s oxi hóa ln lt là A. V, +5. B. IV, +5. C. V, +4. D. IV, +3. Câu 16: Bit tính phi kim gim dn theo th t F, O, N, Cl. Phân t hp cht nào sau đây có liên kt phân cc mnh nht? A. NF 3. B. ClF. C. NCl 3. D. Cl 2 O. Câu 17:  điu kin thng, nit phn ng đc vi A. Mg. B. K. C. Li. D. F 2. Câu 18: Trong phn ng nào sau đây, nit th hin tính kh ? A. N 2 + 3H 2 2NH 3 . B. N 2 + 6Li 2Li 3 N. C. N 2 + O 2 2NO. D. N 2 + 3Mg Mg 3 N 2. Câu 19: Nit th hin tính oxi hóa khi tác dng vi cht nào sau đây? A. Mg, H 2 . B. Mg, O 2 . C. H 2 , O 2 . D. Ca,O 2 . Câu 20: Nit phn ng đc vi nhóm các đn cht nào di đây to ra hp cht khí? A. Li; H 2 ; Al . B. O 2 ; Ca; Mg. C. Li; Mg; Al. D. O 2 ; H 2. Câu 21: Cp công thc ca liti nitrua và nhôm nitrua là A. LiN 3 và Al 3 N. B. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . C. Li 3 N và AlN. D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2. Câu 22: Cho 2 phn ng sau: N 2 + 3H 2 2NH 3 (1) và N 2 + O 2 2NO (2) A. Phn ng (1) thu nhit, phn ng (2) to nhit. B. Phn ng (1) to nhit, phn ng (2) thu nhit. C. C hai phn ng đu thu nhit. D. C hai phn ng đu to nhit. Câu 23: Có th s dng cht nào sau đây đ nhn bit khí N 2 có cha tp cht H 2 S? A. NaOH. B. Pb (NO 3 ) 2. C. NH 3. D. Cu. Câu 24: Cho hn hp các khí N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 qua dung dch NaOH d ngi ta thu đc hn hp khí gm A. N 2 , Cl 2 , SO 2. B. Cl 2 , SO 2 , CO 2. C. N 2 , Cl 2 , H 2. D. N 2 , H 2. Câu 25: Cho hn hp khí X gm N 2 , NO, NH 3 và hi nc đi qua bình cha P 2 O 5 thì còn li hn hp khí Y gm 2 khí là A. N 2 , NO. B. NH 3 , hi H 2 O. C. NO, NH 3. D. N 2 , NH 3. Câu 26:  tách riêng khí N 2 ra khi hn hp gm N 2 , SO 2 , C 2 H 4 ch cn dn hn hp khí qua dung dch A. AgNO 3 d. B. nc brom d. C. nc vôi trong d. D. H 2 SO 4 đc. Câu 27:  tách riêng khí N 2 ra khi hn hp gm N 2 , SO 2 , CO 2 ch cn dn hn hp khí qua dung dch A. HCl d. B. nc brom d. C. nc vôi trong d . D. H 2 SO 4 đc. Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Lý thuyt và bài tp v nit Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 28: Cho mt hn hp gm 3 oxit ca nit: NO, NO 2 và N x O y . Bit phn trm th tích tng ng ca tng oxit trong hn hp ln lt là: 45%, 15%, 40% và phn trm khi lng ca NO trong hn hp là 23,6%. Công thc ca oxit N x O y là A. NO 2. B. N 2 O 3. C. N 2 O 4. D. N 2 O 5. Câu 29: Trong phn ng: 2NO 2 + H 2 O HNO 3 + HNO 2 . Khí NO 2 đóng vai trò A. Cht oxi hoá. B. Cht kh. C. Va là cht oxi hoá, va là cht kh. D. Không là cht oxi hoá và cht kh. Câu 30: NO 2 là anhiđrit hn tp vì A. Tác dng vi H 2 O to ra 2 loi axit. B. Va có tính oxi hoá va có tính kh . C. Tác dng vi dung dch kim to ra 2 loi mui. D. C A và C. Câu 31: Cho a mol NO 2 hp th hoàn toàn vào dung dch cha a mol NaOH thì sau phn ng dung dch có A. pH = 7. B. pH < 7. C. pH > 7 . D. thay đi theo thi gian. Câu 32: Cho phn ng sau: (k) 2 (k) 2 (k) 2NO + O 2NO H = -124kJ  Phn ng trên s dch chuyn theo chiu thun khi A. gim nhit đ và áp sut. B. gim nhit đ và tng áp sut. C. gim áp sut. D. tng nhit đ. Câu 33: Hn hp gm O 2 và N 2 có t khi hi so đi vi hiđro là 15,5. Thành phn phn trm ca O 2 và N 2 v th tích ln lt là A. 33,33% và 66,67% . B. 17,5% và 82,5%. C. 75% và 25%. D. 50% và 50%. Câu 34: Cho 8,96 lít hn hp khí N 2 và CO 2 t t qua bình đng nc vôi trong d, thy ch có 2,24 lít khí thoát ra. Thành phn % theo khi lng ca hn hp ln lt là A. 75% và 25%. B. 17,5 % và 82,5% . C. 45% và 55%. D. 25% và 75%. Câu 35: Trn 1 lit O 2 vi 1 lit NO  điu kin thng. Khi thu đc sau phn ng gm s cht và th tích là A. 2 cht và 1,5 lit. B. 3 cht và 1,5 lit. C. 1 cht và 1 lit. D. 3 cht và 2 lit. Câu 36: Trong công nghip, nit đc sn xut bng cách nào sau đây? A. Dùng than nóng đ tác dng ht oxi ca không khí. B. Nhit phân dung dch NH 4 NO 2 bão hoà. C. Hóa lng không khí ri chng ct phân đon. D. Dùng hiđro tác dng ht vi oxi  nhit đ cao ri h nhit đ đ nc ngng t. Câu 37: Khí nit có th đc to thành trong các phn ng hóa hc nào sau đây? A. t cháy NH 3 trong khí quyn oxi. B. Phân hy NH 4 NO 3 khi đun nóng. C. Phân hy AgNO 3 khi đun nóng. D. Phân hy NH 4 NO 2 khi đun nóng. Câu 38: Trong phòng thí nghim, đ điu ch mt lng nh khí X tinh khit, ngi ta đun nóng dung dch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. NO 2. C. N 2 O. D. N 2. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 39: Trong phòng thí nghim ngi ta thu khí nit bng phng pháp di nc vì A. N 2 nh hn không khí. B. N 2 rt ít tan trong nc. C. N 2 không duy trì s sng, s cháy. D. N 2 hoá lng, hóa rn  nhit đ rt thp. Câu 40: Nit có nhiu trong khoáng vt diêm tiêu, diêm tiêu có thành phn chính là A. NaNO 2. B. NH 4 NO 3. C. NaNO 3. D. NH 4 NO 2. Câu 41: Trong phòng thí nghim ngi ta điu ch nit bng cách nhit phân amoni nitrit. Th tích khí N 2 (đktc) thu đc khi nhit phân 10 gam NH 4 NO 2 là A. 11,2 lít. B. 5,6 lít. C. 3,5 lít. D. 2,8 lít. Câu 42: Khi lng amoni nitrit cn nhit phân đ thu đc 5,6 lit N 2 (đktc) là A. 8 gam. B. 32 gam. C. 20 gam. D. 16 gam. Câu 43: Ngi ta có th điu ch khí N 2 t phn ng nhit phân amoni đicromat (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 : Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Lý thuyt và bài tp v nit Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - 4 2 7 2 2 2 2 NH Cr O Cr O + N + 4H O 3 Bit khi nhit phân 32 gam mui thu đc 20 gam cht rn. Hiu sut ca phn ng này là A. 92,5%. B. 96%. C. 96,5%. D. 94,5%. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . t ca các nguyên t thuc nhóm VA có 5 electron  lp ngoài cùng. B. Bitmut là nguyên t có chu k ln nht nhóm VA. C. Tính phi kim ca các nguyên t nhóm VA tng theo chiu tng ca đin. ca các nguyên t nhóm VA có 5 electron lp ngoài cùng. B. So vi các nguyên t cùng nhóm VA, nit có bán kính nguyên t nh nht. C. So vi các nguyên t cùng nhóm VA, nit có tính kim loi. hình electron lp ngoài cùng ca nguyên t các nguyên t nhóm VA đu là ns 2 np 3 . Câu 5: Khi nhn đnh v các nguyên t nhóm VA (khi đi t nit đn bitmut), mnh đ nào di đây là không