Bài tập soạn trong đề thi thử QG.. Khi hoá hơi hoàn toàn 3 gam một anđehit X mạch hở thu được thể tích đúng bằng thể tích của 1,655 gam khí oxi (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Cho 0,02 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu được m gam Ag. Giá trị lớn nhất của m là : A. 3,24 B. 4,32 C. 8,64 D. 6,48
Trang 1BÀI TẬP TỰ SOẠN
LÊ THANH PHONG – TX HƯƠNG THUỶ - T.T.HUẾ (0978.499.641)
PHẦN CÂU HỎI (*) TỪ ANĐEHIT ĐẾN AMIN.
Câu 15 Khi hoá hơi hoàn toàn 3 gam một anđehit X mạch hở thu được thể tích đúng bằng thể
tích của 1,655 gam khí oxi (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Cho 0,02 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 / NH3 thu được m gam Ag Giá trị lớn nhất của m là :
A 3,24 B 4,32 C 8,64 D 6,48
BÀI GIẢI
2
3
1,655
32 Để m lớn nhất => X là (CHO)2 => m = 0,02.4.108 = 8.64 gam.
Câu 16 Cho 29,4 gam hỗn hợp X gồm axit oxalic và một axit cacboxylic đơn chức, mạch hở Y
tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch NaHCO3 21% thu được dung dịch Z và 8,96 lit khí (đktc) Biết trong dung dịch Z nồng độ của natri oxalat là 6,327% Số đồng phân cấu tạo của Y là
A 1 B 2 C 4 D 5
BÀI GIẢI
NaHCO3 0,5 mol > CO2 0,4 mol Đặt (COOH)2 x mol và (Y) RCOOH y mol
= > 90x + (R + 45)y = 29,4 và 2x + y = 0,4
29,4 + 200 - 0,4*44 100
= > R = 57 ( C4H9) Y là C5H10O2 có 4 đồng phân cấu tạo
Câu 17 Cho 11 gam hỗn hợp Z gồm hai este đơn chức, mạch hở X và Y ( MX < MY) tác dụng
vừa đủ với 150 gam dung dịch KOH 5,6% đun nóng, thoát ra hỗn hợp ancol T đồng đẳng kế tiếp Cho T đi qua bình đựng Na dư thì khối lượng bình này tăng 5,35 gam và có 1,68 lit khí thoát ra ở đktc Thành phần % khối lượng của Y trong Z là :
A 54,55% B 45,45% C 68,18% D 31,82%
BÀI GIẢI
H2 0,075 mol BTKL : mbình tăng = mancol T - mkhí => mancol T = 5,35 + 0,075.2 = 5,5 gam
3
2 5
CH OH: 0,1 5,5
C H OH: 0,05 0,075*2
2 5
RCOOCH : 0,1
=>
R'COOC H : 0,05
= > 0,1(R + 59) + 0,05(R’ + 73) = 11 => 2R + R’ = 29
2
R = 1 (H)
=>
R' = 27 (CH =CH-)
X là HCOOCH3 (0,1 mol) và Y là C2H3COOC2H5 (0,05 mol)
0,05.100
11
Trang 2Câu 18 : Thuỷ phân triglixerit X trong NaOH người ta thu được hỗn hợp hai muối gồm natri
linoleat và natri panmitat theo tỷ lệ mol lần lựơt là 2 : 1 Khi đốt cháy a mol X thu được b mol CO2 và c mol H2O Liên hệ giữa a, b, c là:
A b-c = 3a B b-c =4a C b-c =5a D b-c=6a BÀI GIẢI
X (RCOO)3C3H5 tạo bởi 2 gốc của axit linoleic CH3(CH2)4CH = CHCH2CH =
CH(CH2)7COOH và 1 gốc của axit béo no panmitic C15H31COOH
=> phân tử X có tổng số liên kết pi là k = 2.2+3 = 7 => b-c = 6a
Câu 19:Cho các phát biểu sau:
(1) Phân tử saccarozơ do 2 gốc –glucozơ và glucozơ và –glucozơ và fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi,
gốc –glucozơ và glucozơ ở C1, gốc –glucozơ và fructozơ ở C4 (C1–glucozơ và O–glucozơ và C4)
SAI gốc –glucozơ và fructozơ ở C2(C1–glucozơ và O–glucozơ và C2)
(2) Ở nhiệt độ thường : glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều là chất rắn kết tinh dễ tan
trong nước và dung dịch của chúng đều hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam
ĐÚNG
(3) Xenlulozơ là hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch không phân nhánh do các mắt xích –glucozơ và
glucozơ tạo nên
SAI mắt xích –glucozơ và glucozơ
(4) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp
ĐÚNG
(5) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn nhau
SAI Môi trường bazơ
(6) Glucozơ làm mất màu dung dịch thuốc tím trong môi trường axit khi đun nóng.
ĐÚNG Tính chất của nhóm anđehit -CHO
(7) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.
SAI Cấu trúc không phân nhánh, amilopectin mới phân nhánh
(8) Glucozơ và fructozơ đều bị khử hóa bởi dd AgNO3 trong NH3.
SAI Đều bị OXH
Số phát biểu không đúng là :
A 4 B 5 C 6 D 7
Câu 20: Hỗn hợp X gồm metyl amin , etylamin và propyl amin có tổng khối lượng là 21,6 gam
và tỉ lệ về số mol là 1:2:1 cho hỗn hợp X trên tác dụng hết với dung dịch HCl thu được m gam muối Giá trị của m là:
A 36,2 gam B 39,12 gam C 43,5 gam D 40,58 gam
BÀI GIẢI
2 5 2
3 7 2
CH NH : a
C H NH : 2a => 31a + 45.2a + 59a = 21,6 => a = 0,12 => m = 21,6 + 4.0,12.36,5 = 39,12 gam
C H NH : a
Trang 3PHẦN CÂU HỎI (**)
Câu 1: Cho chuỗi phản ứng sau:
2 +Br /xt
Trong các chất trên chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
A Chất X B Chất Y C Chất Z D Chất G
BÀI GIẢI
X là C2H5OH Y là CH3CHO Z là CH3COOH G là CH3COONa
Các hợp chất có liên kết ion thì nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị => chọn chất G
HS phải phối hợp vận dụng kiến thức hữu cơ 11 mới có thể làm được bài này HS hay nhầm lẫn với đáp án là Z
Câu 2: Cho m gam dung dịch Na2CO3 21,2% vào 120 gam dung dịch B gồm XCl2 và YCl3 (tỉ lệ
mol 1:2, X và Y là hai kim loại nhóm A) thu được dung dịch D, khí E và 12 gam kết tủa Tiếp tục cho 200 gam dung dịch AgNO3 40,5% vào dung dịch D thì thu được dung dịch G chỉ chứa muối nitrat, trong đó nồng độ của NaNO3 là 9,884% Biết dung dịch D chỉ chứa một chất tan duy nhất Nồng độ % của XCl2 là :
A 3,958% B 7,917% C 11,125% D 5,563%
BÀI GIẢI
Pứ tạo khí và Y là kim loại nhóm A => Y là Al D chỉ chứa một chất tan => D chứa NaCl 2
3
XCl : a
AlCl : 2a
=> Cl- 8a mol và Na2CO3 4a mol
G chỉ chứa muối nitrat => NaCl (D) pứ hết, tạo kết tủa AgCl 8a mol và NaNO3 8a mol
Kết tủa 12 gam 3
3
XCO : a Al(OH) : 2a
2
12 = (X + 60)a + 78.2a BTNT C => CO : 3a
BTKL : mdung dich G= mdd Na CO2 3+ mdd B+ mdd AgNO3- mket tua- mCO2
a = 0,05 mol
21,2
Giải ra dc X = 24 (Mg) => MgCl2
0,05.95
120
Điểm mấu chốt của bài tập là phản ứng trao đổi ion giữa muối Al 3+ với CO 3 2- đồng thời vận dụng hiệu quả định luật BTKL để xác định được khối lượng dung dịch G.
Câu 3: X là hỗn hợp ba ancol mạch hở thuộc cùng một dãy đồng đẳng Y là hỗn hợp hai axit
cacboxylic đơn chức mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 15,68 lit khí CO2 (đktc) và
Trang 419,8 gam H2O Để trung hoà hết 16,4 gam Y cần vừa đủ 250 ml dung dịch KOH 1M Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với 32,8 gam hỗn hợp Y (xúc tác H2SO4 đặc) thu được a gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%) Giá trị của a gam là :
A 28,832 B 36,04 C 45,05 D 34,592
BÀI GIẢI
H2O 1,1 mol > CO2 0,7 mol => X là hh các ancol no
0,7
1,1 - 0,7 => X là hh các ancol no, đơn chức và mol ancol = 0,4.
BTNT => mX = m = 0,7*12 + 1,1*2 + 16*0,4 = 17 gam
32,8 gam Y có số mol 0,25*2 = 0,5 mol
Pứ este hoá : Ancol X + Axit Y => Este + H2O (Axit dư nên tính theo ancol)
BTKL : a = 10080 .0,4(0,417 + 32,80,5 - 18) = 28,832 gam
Đây là dạng bài tập khá quen thuộc về phản ứng đốt cháy của ancol no đơn chức và phản ứng este hoá với axit HS gặp khó khăn trong khâu xác định dãy đồng đẳng của các ancol X
và xử lý hỗn hợp 3 ancol phản ứng với 2 axit.
PHẦN CÂU HỎI (**)
Câu 1: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch X Hãy cho biết trong các hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO 3 , Na 2 CO 3, NaNO3, NaOH, NH3 , KI, H 2 S có bao nhiêu hóa
chất tác dụng được với dung dịch X
BÀI GIẢI
X gồm Fe2+ ; Fe3+ và Cl
-Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+
Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe hoặc Mg + Fe3+ Mg2+ + Fe2+
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag
Fe3+ + CO32- + H2 O Fe(OH)3 + CO2
Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 hoặc Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
NH3 + Fe3+ + H2O Fe(OH)3 + NH4+
KI + Fe3+ Fe2+ + I2 + K+
H2S + Fe3+ Fe2+ + S + H+
HS phải nắm vững phản ứng trao đổi ion, phản ứng oxi hoá – khử vô cơ cũng như tính chất hoá học của Fe 2+ và Fe 3+ (với kiến thức rộng) mới có thể giải quyết được bài tập này
Trang 5Câu 2: Cho 60,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuO và một oxit sắt tác dụng với một lượng dung
dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y Chia Y làm hai phần bằng nhau Cho từ từ dung dịch H2S đến dư vào phần I thu được kết tủa Z Hoà tan hết lượng kết tủa Z trong dung dịch HNO3 đặc nóng, dư giải phóng 24,64 lit NO2 (đktc) và dung dịch T Cho dung dịch T phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa Mặt khác, phần II làm mất màu vừa đủ
500 ml dung dịch KMnO4 0,44M trong môi trường H2SO4 Giá trị của m gam là :
A 89,5 B 44,75 C 66,2 D 99,3
BÀI GIẢI
3
HNO dac
4 3+
4
Cu(OH) : x CuS: x
2
Fe : z
BTĐT dd Y : 2x + 2y + 3z = t
Phần II + 0,22 mol KMnO4 :
2Cl- Cl2 + 2e ; Fe2+ Fe3+ + 1e ; Mn+7 + 5e Mn+2
= > Bảo toàn e : y + t =5.0,22
Quy đổi kết tủa Z và bảo toàn e : 2x + 6(x + 0,5z) = 1,1
Ta lại có : mX= mCu + mFe + mO => 64x + 56(y + z) + 16.0,5t = 0,5.60,8 ( Lưu ý O2- < = > 2Cl-)
Giải hệ ta được :
x = 0,1
y = 0,2
=> m = 0,1.98 + 0,15.233 = 44,75 gam
z = 0,1
t = 0,9
HS dễ nhầm lẫn và không vận dụng được những điểm kiến thức sau :
I/ Phản ứng tạo kết tủa của H 2 S với dung dịch chứa muối Cu 2+ và Fe 3+ ; sẽ có HS cho rằng H 2 S phản ứng được với muối Fe 2+ và khó khăn trong việc xác định thành phần kết tủa.
II/ Tính khử của Fe 2+ và Cl - với tác nhân oxi hoá là KMnO 4 môi trường axit Phần lớn HS sẽ quên không đề cập đến Cl -
III/ Phương pháp quy đổi đơn chất cho hỗn hợp kết tủa Zvà xác định thành phần kết tủa tạo thành khi phản ứng với Ba(OH) 2
IV/ HS chỉ tập trung tìm công thức của oxit sắt.
V/ Định luật bảo toàn điện tích ( đặc biệt mối liên hệ giữa O 2- và Cl - )
Câu 3 Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (MX < MY); T là este hai chức tạo bởi
X, Y và một ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T bằng một lượng vừa đủ O2, thu được 5,6 lit CO2 (đktc) và 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác
Trang 6dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 12,96 gam Ag Khối lượng rắn khan thu được khi
cho cùng lượng E trên tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M là :
A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam
BÀI GIẢI
Hh E pứ tráng bạc => X là HCOOH và este T có gốc HCOO-
Đặt số mol X,Y,T lần lượt là a,b và c CO2 0,25 mol và H2O 0,18 mol BTNT
16
0,18.2 0,25.12
6,88
nO(E) Và 2a+2c = 0,12 => b + c = 0,05 Axit Y có tổng số liên kết pi là k => tổng số liên kết pi trong este T là k+1
= > 0,25 –glucozơ và 0,18 = (k-1)b + (k+1-1)c => 0,07 = (b+c)k –glucozơ và b = 0,05k –glucozơ và b
Áp dụng điều kiện : b < 0,05 => 0,05k –glucozơ và 0,07 < 0,05 => k < 2,4
Ta chọn k = 2 => b = 0,03 ; a = 0,04 ; c = 0,02
2 2
n 2n-2 2
m 2m-4 4
(X)CH O : 0,04
(Y)C H O : 0,03
(T)C H O (m 4) : 0, 02
=> 0,04 + 0,03n + 0,02m = 0,25 (BTNT C) => 21-2m
n=
3
Ta chọn m=6 => n=3 X là HCOOH, Y là CH2=CH-COOH
T là HCOO-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 Z là C2H4(OH)2
BTKL : m + mE KOH= m + m + mZ H O2
= > 6,88 + 0,15*56 = m + 62*0,02 + 18*(0,04+0,03) => m = 12,78 gam
Những điểm kiến thức HS lưu ý vận dụng trong bài tập này :
I/ Định luật BTNT.
II/ Phản ứng tráng bạc của axit fomic và este của axit fomic
III/ Kĩ năng vận dụng định luật BTKL với dữ kiện đề cho KOH dư khi phản ứng với hỗn hợp axit + este.
IV/ Vận dụng độ bất bão hoà trong phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ, kĩ năng biện luận xác định CTPT HS gặp không ít khó khăn trong việc xác định công thức của este T
CÂU HỎI ỨNG DỤNG :D
Sự giống nhau giữa nước mưa vùng thảo nguyên và khu công nghiệp là: