Thiết kế bài giảng Hóa học 12- cơ bản (tập 1).

1 TS. Cao cù gi¸c (Chñ biªn) − ThS. Hå Thanh Thuû ThiÕt kÕ bμi gi¶ng Nhμ xuÊt b¶n Hμ Néi 2 Lêi nãi ®Çu Để hỗ trợ cho việc dạy − học môn Hoá học 12 theo chương trình sách giáo khoa (SGK) mới áp dụng từ năm học 2008 − 2009, chúng tôi biên soạn cuốn Thiết kế bài giảng Hoá học 12 tập 1, 2. Sách giới thiệu cách thiết kế bài giảng theo tinh thần đổi mới phương pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực nhận thức của học sinh (HS). Về nội dung: Sách bám sát nội dung SGK Hoá học 12 theo chương trình chuẩn của Bộ Giáo dục và Đào tạo ban hành. Ở mỗi tiết dạy đều chỉ rõ mục tiêu về kiến thức, kĩ n ăng, thái độ, các công việc cần chuẩn bị của giáo viên (GV) và học sinh (HS), các phương tiện trợ giảng cần thiết nhằm đảm bảo chất lượng từng bài, từng tiết lên lớp. Ngoài ra sách còn mở rộng, bổ sung thêm một số nội dung liên quan đến bài giảng bằng nhiều hoạt động nhằm cung cấp thêm tư liệu để các thầy, cô giáo tham khảo, vận dụng tuỳ theo đối tượng và mục đích dạy học. Về phương pháp dạy − học: Sách được triển khai theo hướng tích cực hoá hoạt động của HS, lấy cơ sở của mỗi hoạt động là những việc làm của HS dưới sự hướng dẫn, gợi mở của thầy, cô giáo. Sách cũng đưa ra nhiều hình thức hoạt động hấp dẫn, phù hợp với đặc trưng môn học như: thí nghiệm, quan sát vật thật hay mô hình, thảo luận, thực hành, nhằm phát huy tính độ c lập, tự giác của HS. Đặc biệt sách rất chú trọng tới khâu thực hành trong bài học, đồng thời cũng chỉ rõ từng hoạt động cụ thể của GV và HS trong một tiến trình DẠY − HỌC, coi đây là hai hoạt động cùng nhau trong đó cả HS và GV đều là chủ thể. Chúng tôi hi vọng cuốn sách này sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích, góp phần hỗ trợ các thầy, cô giáo đang trực tiếp giảng dạy môn Hoá học 12 trong việc nâng cao chất lượng bài giảng của mình. Rất mong nhận được ý kiến đóng góp của các thầy, cô giáo và bạn đọc gần xa để cuốn sách được hoàn thiện hơn. CÁC TÁC GIẢ 3 4 ÔN TẬP ĐẦU NĂM A. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức Ôn tập hệ thống hoá kiến thức về: • Sự điện li, khái niệm axit−bazơ, pH của dung dịch và phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện li, nhóm nitơ−photpho, nhóm cacbon−silic. • Các khái niệm: Chất hữu cơ, công thức và cấu trúc phân tử, danh pháp các hợp chất hữu cơ, các loại phản ứng hữu cơ cơ bản (phả n ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách ), đồng đẳng, đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể. • Hiểu được mối quan hệ giữa cấu tạo của hợp chất hữu cơ với những tính chất vật lí, tính chất hoá học. • Khắc sâu được những tính chất vật lí, tính chất hoá học, biết những ứng dụng và phương pháp đ iều chế các loại hợp chất hữu cơ trong chương trình hoá học lớp 11. • Khắc sâu những quy tắc, quy luật trong hóa hữu cơ như: Quy tắc Mác-côp- nhi-côp, quy tắc thế vào nhân thơm, quy tắc tách Zai-xep để chuẩn bị kiến thức nghiên cứu các hợp chất hữu cơ phức tạp hơn (hóa học 12). 2. Kĩ năng • Rèn luyện kĩ năng dựa vào cấu tạo của ch ất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất và ngược lại từ tính chất của chất để dự đoán cấu tạo của các chất. • Biết vận dụng lí thuyết hoá học để giải quyết một số vấn đề đơn giản trong đời sống, trong sản xuất. • Phát triển kĩ năng tự học, biết lập bảng tổng k ết kiến thức, biết cách tóm tắt các nội dung chính trong bài, từng chương. • Rèn luyện kĩ năng giải bài tập xác định công thức phân tử của hợp chất. 3. Tình cảm, thái độ • Thông qua việc rèn luyện tư duy biện chứng trong việc xét mối quan hệ nhân quả giữa cấu tạo và tính chất của chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn hóa học hơn. • Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. 5 B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS • GV: Máy tính, máy chiếu, hệ thống bài tập và các câu hỏi gợi ý. • HS: Ôn tập các kiến thức thông qua hoạt động giải bài tập. C. TIẾN TRÌNH DẠY − HỌC GV tổ chức các nhóm HS thảo luận các nội dung cần ôn tập ở lớp 11 dưới dạng các bài tập trắc nghiệm khách quan. Hoạt động 1 SỰ ĐIỆN LI 1. Cho 2 dung dịch HCl và CH 3 COOH có cùng nồng độ C M . So sánh pH của 2 dung dịch nhận thấy: A. HCl < CH 3 COOH B. HCl > CH 3 COOH C. bằng nhau D. không so sánh được Đáp án A 2. Cho 9,6 gam Cu và 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 1,5M và HCl 2M thì sinh ra V lít NO (đktc). Giá trị của V là A. 1,97 lít B. 2,24 lít C. 2,68 lít D. 4,48 lít Đáp án B 3. Khẳng định nào sau đây là đúng? A. Chất điện ly là chất tan được trong nước B. Độ điện li α càng lớn thì hằng số cân bằng K càng tăng và chất điện li càng mạnh C. Độ điện li α càng lớn khi dung dịch chất điện li càng loãng D. Trong dung dịch chất điện li chỉ tồn tại các ion Đáp án C 4. Chất phải thêm vào dung dịch nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là A. Nước cất B. Natri hiđroxit C. Hiđro clorua D. Natri axetat Đáp án C 5. Khi cô cạn hoặc pha loãng dung dịch: A. Nồng độ mol các chất tỉ lệ thuận với thể tích B. Nồng độ mol các chất tỉ lệ nghịch v ới thể tích C. Khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch không thay đổi D. Nồng độ các chất không thay đổi Đáp án B 6 6. Đối với dung dịch axit yếu HNO 2 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng? A. pH > 1,0 B. pH =1,0 C. [H + ] > [NO 2 − ] D. [H + ] < [NO 2 − ] Đáp án A 7. Độ điện li α của axit yếu tăng theo độ pha loãng dung dịch. Khi đó giá trị hằng số phân li axit K a thay đổi như thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Không xác định Đáp án C 8. Độ điện li α của CH 3 COOH sẽ thay đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch axit axetic? A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Không xác định Đáp án A 9. Trộn V 1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V 2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V 1 /V 2 là A. 1/3 B. 3/1 C. 9/11 D. 11/9 Đáp án C 10. Xác định pH của dung dịch CH 3 COOH 0,01M? A. pH = 2,0 B. pH > 2,0 C. pH < 2,0 D. Không xác định Đáp án B 11. Có các dung dịch điện li mạnh cùng nồng độ mol: NaHCO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 . Hãy sắp xếp các dung dịch đó theo chiều pH của dung dịch tăng dần? A. NaHCO 3 < NaOH < Ba(OH) 2 < Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 < Na 2 CO 3 < Ba(OH) 2 < NaOH C. NaHCO 3 < Na 2 CO 3 < NaOH = Ba(OH) 2 D. NaHCO 3 < Na 2 CO 3 < NaOH < Ba(OH) 2 Đáp án D 12. Có bao nhiêu gam KClO 3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO 3 bão hòa ở 80 o C xuống 20 o C? Biết độ tan của KClO 3 ở 80 o C và 20 o C lần lượt là 40g/100g nước và 8g/100g nước. A. 95 gam B. 80 gam C. 60 gam D. 115 gam Đáp án B 7 13. Muối nào sau đây bị thủy phân? A. NH 4 Cl B. Ba(NO 3 ) 2 C. CaCl 2 D. MgSO 4 Đáp án A 14. Chất nào sau đây là lưỡng tính? A. NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , CH 3 COONa B. NaHSO 4 , NaHCO 3 ,NaHS C. NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CH 3 COONH 4 D. Zn(OH) 2 , Al 2 O 3 , Al Đáp án C 15. Một dung dịch có chứa các ion: Na + : 0,1 mol; K + : 0,05 mol; Ba 2+ : 0,05 mol; Cl − : 0,1 mol; NO 3 − : x mol. Khối lượng muối có trong dung dịch X là: A. 23,95 gam B. 18,25 gam C. 42,00 gam D. 36,25 gam Đáp án A 16. Để bảo quản dung dịch muối Fe 2 (SO 4 ) 3 tránh bị thủy phân, người ta thường thêm vào đó vài giọt: A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch BaCl 2 C. Dung dịch NH 3 D. Dung dịch H 2 SO 4 Đáp án D 17. Dung dịch điện li dẫn được điện là do: A. Sự chuyển dịch của các electron B. Sự chuyển dịch của các cation C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan D. Sự chuyển dịch của các ion Đáp án D 18. Phản ứng nào sau đây tạo ra được kết tủa? A. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → B. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI → C. Fe(NO 3 ) 3 + Fe → D. Fe(NO 3 ) 3 + KOH → Đáp án D 19. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D. 0,12 Đáp án D 8 20. Những chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong một dung dịch A. Al 3+ , Na + , K + , Cl − , CO 3 2− B. Ba 2+ , Cl − , K + , NO 3 − , SO 4 2− C. Na + , Cl − , H + , NO 3 − , CO 3 2− D. Na + , NH 4 + , Ca 2+ , NO 3 − , Cl − Đáp án D Hoạt động 2 NITƠ − PHOTPHO 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA được biểu diễn tổng quát là A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 3 C. (n – 1)d 10 ns 2 np 3 D. (n – 1)d 10 np 5 Đáp án B 2. Trong nhóm Nitơ (VA), khi đi từ nitơ đến bitmut, phát biểu nào sau đây đúng? A. Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần B. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần C. Bitmut thể hiện tính kim loại trội hơn tính phi kim D. Asen thể hiện tính kim loại trội hơn tính phi kim Đáp án C 3. Trong công nghiệp khí nitơ được sản xuất theo phương pháp nào sau đây? A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏ ng B. Nhiệt phân dung dịch NH 4 NO 2 bão hòa C. Dùng photpho để đốt cháy oxi không khí D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng Đáp án A 4. Ở nhiệt độ cao (1000 o C), N 2 tác dụng với Al (dạng bột) tạo thành hợp chất X. Công thức đúng của X là: A. Al 2 N 3 B. Al 3 N 2 C. AlN D. Al 5 N 3 Đáp án C 5. Thành phần chính có chứa P của quặng Apatit là A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. NH 4 H 2 PO 4 C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. CaHPO 4 Đáp án A 9 6. Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac N 2 (k) + 3H 2 (k) 0 t,xt ⎯ ⎯⎯→ ← ⎯⎯⎯ 2NH 3 (k) Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận A. tăng lên 8 lần B. tăng lên 6 lần C. tăng lên 2 lần D. giảm đi 2 lần Đáp án A 7. Hấp thụ x mol NO 2 vào dung dịch chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH < 7 D. pH = 0 Đáp án B 8. Khi thực hiện phản ứng đốt cháy NH 3 trong O 2 có mặt xác tác Pt ở 850 – 900 o C, phản ứng nào sau đây xảy ra? A. 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O B. 4NH 3 + 4O 2 → 2NO + N 2 + 6H 2 O C. 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O D. 2NH 3 + 2O 2 → N 2 O + 3H 2 O Đáp án C 9. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 10 B. 9 C. 8 D. 11 Đáp án A 10. Kim loại Cu tan được trong dung dịch nào sau đây? A. dung dịch NH 3 B. dung dịch KNO 3 C. dung dịch KNO 3 + NH 3 D. dung dịch KNO 3 + HCl Đáp án D 11. Khi nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch CuSO 4 thì sản phẩm có màu xanh thẫm của: A. Cu(OH) 2 B. [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 C. [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 D. [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Đáp án D 10 12. Cho khí NH 3 vào nước dung dịch thu được là: A. NH 4 OH B. NH 4 + ,NH 3 , OH − C. NH 4 OH, NH 3 D. NH 4 + ,NH 4 OH, OH − Đáp án B 13. Để điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm, các hóa chất cần sử dụng là: A. Dung dịch NaNO 3 và dung dịch H 2 SO 4 đặc B. Tinh thể NaNO 3 và dung dịch H 2 SO 4 đặc C. Dung dịch NaNO 3 và dung dịch HCl đặc D. Tinh thể NaNO 3 và dung dịch HCl đặc Đáp án B 14. Để nhận biết ion 3 4 PO − trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử AgNO 3 bởi vì: A. Phản ứng tạo khí màu nâu B. Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng C. Phản ứng tạo kết tủa có màu vàng D. Phản ứng tạo khí không màu hóa nâu trong không khí Đáp án C 15. Có 4 dung dịch riêng biệt AlCl 3 , ZnCl 2 , FeCl 3 , CuCl 2 . Nếu thêm dung dịch KOH dư rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Đáp án D 16. Nung một khối lượng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Vậy khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là A. 0,54 gam B. 0,74 gam C. 0,94 gam D. 0,47 gam Đáp án C 17. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng cần chú ý nào sau đây A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng B. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước C. Có thể để P trắng ngoài không khí . − học môn Hoá học 12 theo chương trình sách giáo khoa (SGK) mới áp dụng từ năm học 2008 − 2009, chúng tôi biên soạn cuốn Thiết kế bài giảng Hoá học 12 tập 1, 2. Sách giới thiệu cách thiết. thiệu cách thiết kế bài giảng theo tinh thần đổi mới phương pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực nhận thức của học sinh (HS). Về nội dung: Sách bám sát nội dung SGK Hoá học 12 theo chương. (GV) và học sinh (HS), các phương tiện trợ giảng cần thiết nhằm đảm bảo chất lượng từng bài, từng tiết lên lớp. Ngoài ra sách còn mở rộng, bổ sung thêm một số nội dung liên quan đến bài giảng