Đề Thi HK 1 Hóa 11 (bo sung)

Năm học 2011- 2012 Huỳnh Phước Hùng 1 Trường THPT Lấp Vò 1 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 ( 2011- 2012) MÔN: HÓA HỌC, KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút PHẦN CHUNG CHO BAN A VÀ BAN CB Câu 1: a. Xác định giá trị pH của dung dịch NaOH 0,001M b. Xác định giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M Câu 2: Một học sinh làm thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH đến hết vào dung dịch chứa 0,1 mol AlCl 3 Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đến hết vào dung dịch chứa 0,1 mol AlCl 3 Thí nghiệm 3: Cho từ từ dung dịch chứa 0,3 mol NaOH đến hết vào dung dịch chứa 0,1 mol AlCl 3 Thí nghiệm 4: Cho từ từ dung dịch chứa 0,4 mol NaOH đến hết vào dung dịch chứa 0,1 mol AlCl 3 a. Thí nghiệm nào thu kết tủa lớn nhất b. Tính khối lượng kết tủa lớn nhất. Câu 3: Nung hỗn hợp CaCO 3 và NaHCO 3 ở nhiệt độ cao. Viết phương trình hóa học xảy ra. Câu 4: a. Viết phương trình hóa học giữa hai hóa chất tùy chọn mà sản phẩm có khí NH 3 sinh ra. b. Nhiệt phân muối nitrat (X) sinh ra kim loại, chọn chất (X) viết phương trình hóa học. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 8 gam oxit MO ( M là kim loại hóa trị 2 không đổi) cần vừa đủ 400 ml dung dịch HNO 3 1M. a. Viết phương trình hóa học. b. Xác định tên kim loại M Câu 6: Cho chuỗi: NH 3 → NO →NO 2 → HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 Viết phương trình hóa học xảy ra (cân bằng và ghi điều kiện nếu có) Câu 7: Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử và dạng ion thu gọn a. Na 2 CO 3 + HCl → b. Cu + HNO 3 (đậm đặc) → Câu 8: Cho x mol H 2 SO 4 vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH được dung dịch (A) chứa (0,1 mol muối NaHSO 4 và 0,1 mol Na 2 SO 4 ) a. Viết hai phương trình hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng hai muối trong dung dịch (A). Tìm giá trị x mol H 2 SO 4 PHẦN RIÊNG BAN CƠ BẢN Câu 9: Viết và cân bằng phương trình hóa học đốt cháy hợp chất hữu cơ C x H y và C x H y O z Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hidrocacbon (X) sinh ra 8,8 gam CO 2 và một lượng H 2 O. Tỉ khối của (X) so với H 2 bằng 15. a. Tính M X b. Tính m H trong 3 gam (X) c. Xác định CTPT của (X) d. Viết phản ứng cháy (X) BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN Câu 11: Hỗn hợp N 2 và H 2 ( có tỉ lệ mol là (1:3) được cho vào bình kín dung tích V lít và áp suất lúc ban đầu 372 atm; nhiệt độ lúc đầu là t o C. Đến khi phản ứng xong vẫn giữ nguyên nhiệt độ t o C và áp suất trong bình lúc này là 316,2 atm. a. Viết phương trình hóa học xảy ra (ghi điều kiện) b. Tính hiệu suất của phản ứng trên. Câu 12: Lấy 11,2 gam bột Fe tiếp xúc với không khí sau một thời gian thu được 12,16 gam hỗn hợp (X) gồm (FeO và Fe 3 O 4 ). Hòa tan 12,16 gam hỗn hợp (X) vào dung dịch HNO 3 loãng (dư) sinh ra V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). a. Viết các phương trình hóa học xảy ra b. Tính giá trị V? . HẾT Cho: Mg = 24; Ca = 40; Ba= 137; Fe = 56; Na = 23; S = 32; H = 1; O = 16; N = 14. Năm học 2011- 2012 Huỳnh Phước Hùng 2 ĐÁP ÁN Câu 1. ( 1 điểm) a. pH = 11 0,5 b. pH = 3 0,5 Câu 2: (1 điểm) a. Thí nghiệm thu được kết tủa lớn nhất là: thí nghiệm 3 0,5 b. AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 0,1 0,3 0,1 mol mAl(OH) 3 ↓ = 0,1.78 = 7,8 gam 0,5 Câu 3: (1 điểm) a. CaCO 3 o t  CaO + CO 2 0,5 b. 2NaHCO 3 o t  Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 0,5 Câu 4: (1 điểm) a. (1) N 2 + 3H 2 o t  2NH 3 (2) NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl * Ngoài ra: chọn phản ứng khác vẫn tính điểm 0,25 0,25 b. 2AgNO 3 o t  2Ag + 2NO 2 + O 2 0,5 Câu 5: (1 điểm) a. MO + 2HNO 3 →M(NO 3 ) 2 + H 2 O 0,5 b. MO = 40. Suy ra M = 24 (Mg) 0,5 Câu 6: ( 1 điểm) (1) 4NH 3 + 5O 2 o t ,xt  4NO + 6H 2 O 0,25 (2) 2NO + O 2  2NO 2 0,25 (3) 4NO + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 0,25 (4) 6HNO 3 + Fe 2 O 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 0,25 Câu 7: ( 1 điểm) a. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O 0,5 b. Cu + 4HNO 3 (đậm đặc) → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 0,5 Câu 8: ( 1 điểm) a. Phản ứng: H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 0,25 0,25 b. m Muối = 40,4 gam x = 0,2 mol 0,25 0,25 Năm học 2011- 2012 Huỳnh Phước Hùng 3 Câu 9: ( 1 điểm) a. C x H y + ( x + y 4 ) O 2 cháy  xCO 2 + y 2 H 2 O 0,5 b. C x H y N t + ( x + y 4 ) O 2 cháy  xCO 2 + y 2 H 2 O + t 2 N 2 0,5 Câu 10: ( 1 điểm) a. M X = 30 0,25 b. m H = 2,4 gam 0,25 c. C 2 H 6 0,25 d. C 2 H 6 + 3,5O 2 cháy  2CO 2 + 3H 2 O 0,25 Câu 11: (1 điểm) a N 2 + 3H 2 o t  2NH 3 0,5 b. psau = 0,85 p đầu. Suy ra mol sau = 0,85 mol đầu N 2 + 3H 2 o t  2NH 3 pứng: x 3x 2x mol Giả sử lúc đầu ( 1 + 3 = 4 mol) Sau = 4. 0,85 = 3,4. Số mol giảm = 4- 3,4 = 0,6 mol Ta có ( x + 3x – 2x) = 0,6 x = 0,3 mol. Vậy: hiệu suất h = 30% 0,5 Câu 12: ( 1 điểm) a. Phản ứng: 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 0,25 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O 0,25 b. V lít NO Qui đổi: 12,16 gam gồm Fe: 0,2 mol O: 0,06 mol    Số mol e nhận tạo NO = 0,48 mol. Nên mol NO = 0,48: 3 = 0,16 Vậy: VNO = 0,16. 22,4 = 3,584 lít 0,5 . Năm học 2 011 - 2 012 Huỳnh Phước Hùng 1 Trường THPT Lấp Vò 1 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 ( 2 011 - 2 012 ) MÔN: HÓA HỌC, KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút PHẦN CHUNG CHO BAN A VÀ BAN CB Câu 1: a. Xác định. = 24; Ca = 40; Ba= 13 7; Fe = 56; Na = 23; S = 32; H = 1; O = 16 ; N = 14 . Năm học 2 011 - 2 012 Huỳnh Phước Hùng 2 ĐÁP ÁN Câu 1. ( 1 điểm) a. pH = 11 0,5 b. pH = 3 0,5 Câu 2: (1 điểm) a. Thí nghiệm. lúc này là 316 ,2 atm. a. Viết phương trình hóa học xảy ra (ghi điều kiện) b. Tính hiệu suất của phản ứng trên. Câu 12 : Lấy 11 ,2 gam bột Fe tiếp xúc với không khí sau một thời gian thu được 12 ,16 gam