NNN+NTHV Đề ôn thi học kì 1. ( số 2 ) Môn: Hóa Học Thời gian: 90 phút Câu 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử và ion sau đây: Al 3+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Cl - , S 2- , Cr 2+ , Cr , Cr 3+ , Na , Zn , Cu , N , Br . Câu 2: Hidro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 2 1 H trong 1ml nước. ( Biết rằng trong nước Hidro chỉ có 2 đồng vị 1 1 H ; 2 1 H ) Câu 3: Cho 8,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong BTH tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Xác định 2 kim loại. Câu 4: Oxit cao nhất của một nguyên tố là R 2 O 5 . Hợp chất khí với H 2 của nguyên tố đó chứa 8,82% H 2 về khối lượng. Xác định nguyên tố R. Câu 5: Cho 7,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ liên tiếp trong BTH tác dụng với dd HCl dư thu được khí Z. Khí Z cho qua Ca(OH) 2 dư thu được 8 gam kết tủa. Xác định hai muối cacbonat và tính % theo khối lượng của mỗi muối. Câu 6: Giải thích sự tạo thành các lkcht trong các phân tử: Cl 2 , CH 4 , HCl.C 2 H 4 ,C 2 H 2 , CO 2 Câu 7: Hãy xác định số oxi hoá của lưu huỳnh, clo, mangan trong các chất: a/ H 2 S, S, H 2 SO 3 , SO 3, H 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , SO 4 2- , HSO 4 - . b/ HCl, HClO, NaClO 2 , KClO 3 , Cl 2 O 7 , ClO 4 , Cl 2 . c/ Mn, MnCl 2 , MnO 2 , KMnO 4 , H 2 MnO 2 , MnSO 4 , Mn 2 O, MnO 4 . Câu 8: Cho một lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng với dd HCl 10% thì thu được dd muối có nồng độ 12,34%. Xác định oxit đó. Câu 9: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II và oxit của nó tác dụng vừa đủ với dd HCl. Cô cạn dung dịch thu được 55,5 gam muối khan. Xác định tên kim loại. Câu 10: Hãy cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa–khử sau : a/ KBrO 3 + KBr + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Br 2 + H 2 O b/ FeS + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O c/ SO 2 + KMnO 4 + H 2 O K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 d/ K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O e/ Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O f/ CuS 2 + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + N 2 O + H 2 O g/ K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O BTVN Câu 1: Có hợp chất MX 3 trong đó : Tổng số proton, nơtron, elctron là 196. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số khối của M nhỏ hơn số khối của X là 8. Tổng số proton, nơtron, elctron trong X – nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. Chemistry.0102@gmail.com Page 1 − − NNN+NTHV Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn. Câu 2: Hoàn thành phản ứng: a/ Al + HNO 3 N 2 + E + D c/ Fe x O y + H 2 SO 4 đặc → O t SO 2 + … Đề thi ôn thi học kì 1. (số 3) Môn: Hóa Học Thời gian: 90 phút. Câu 1: Hãy xác định số oxi hoá của N trong : NH 3 ; N 2 H 4 ; NH 4 NO 4 ; HNO 2 ; NH 4 + ; N 2 O ; NO 2 ; N 2 O 3 ; N 2 O 5 ; NO 3 − . Câu 2: Hòa tan 39,4 g muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, thu được 46,6 g muối sunfat kết tủa và V lít khí CO 2 thoát ra ở đktc. Giá trị V là? Câu 3: Trong 1kg sắt chứa bao nhiêu gam electron? Cho biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 55,85 g, một nguyên tử sắt có 26 electron. Câu 4: Một nguyên tố B tạo thành 2 loại oxit có công thức AO x và AO y lần lượt chứa 50% và 60% oxi về khối lượng.Xác định nguyên tố B và công thức phân tử hai oxit. Câu 5 : Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó. Câu 6: Viết CTCT của các hợp chất sau:H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , CO 2 , N 2 , HNO 3 , AlCl 3 , NH 3 , P 2 O 5 , HClO 4 , HCl, CO, SO 2 . Câu 7: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O : Cacbon có 2 đồng vị là 12 6 C và 13 6 C . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên ? Viết công thức phân tử và tính phân tử khối của chúng. Câu 8: Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị là Cu 63 , Cu 65 (chiếm 27% số nguyên tử). Hỏi 32 gam Cu có chứa bao nhiêu nguyên tử Cu 63 ? Câu 9: X,Y là 2 nguyên tố cùng 1 nhóm A thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton, electron và nơtron trong Y – là 55 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,75 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử X,Y và số khối của Y. Câu 10: Hoàn thành các phản ứng sau: Chemistry.0102@gmail.com Page 2 NNN+NTHV a/ As 2 S 3 + KClO 3 + H 2 O H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + KCl b/ K 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O c/ Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O d/ K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O e/ FeSO 4 + Cl 2 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + HCl f/ Cu 2 S + HNO 3 (loãng) Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO + H 2 O g/ KI + KClO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + I 2 + KCl + H 2 O BTVN Câu 1 : Anion X 2- và Y 2+ đều có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p 6 ; X, Y là 2 nguyên tử. Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp gồm CaCO 3 Và MgCO 3 trong HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch X và 0,672 lít khí CO 2 ở đktc. Đem cô cạn dung dịch X thì được mg muối khan. Vậy m có giá trị là. Câu 3: Hãy sắp xếp và giải thích về sự tăng hoặc giảm R, I 1 , X của các nguyên tử sau: Al, Si , Mg , C. Chemistry.0102@gmail.com Page 3 . X là 8. Tổng số proton, nơtron, elctron trong X – nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. Chemistry. 0102@gmail. com Page 1 − − NNN+NTHV Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn. Câu 2: Hoàn. xác định số hiệu nguyên tử X,Y và số khối của Y. Câu 10: Hoàn thành các phản ứng sau: Chemistry. 0102@gmail. com Page 2 NNN+NTHV a/ As 2 S 3 + KClO 3 + H 2 O H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + KCl b/. giải thích về sự tăng hoặc giảm R, I 1 , X của các nguyên tử sau: Al, Si , Mg , C. Chemistry. 0102@gmail. com Page 3