phương pháp bảo toàn điện tích hay

Chuyên ñề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 4 Phương pháp Bảo toàn ñiện tích Ebook ðược Download tại: http://ebook.top1.vn hoặc http://maichoi.vuicaida.com Biên son: Thy Lê Phm Thành Cng tác viên truongtructuyen.vn Nội dung A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng B. Các thí dụ minh họa C. Kết hợp phương pháp bảo toàn ñiện tích – bảo toàn electron D. Bài tập luyện tập Phần 4. Phương pháp bảo toàn ñiện tích  Nội dung phương pháp : • ðịnh luật bảo toàn ñiện tích (BTðT): “ Trong một dung dịch nếu tồn tại ñồng thời các ion dương và âm thì theo ñịnh luật bảo toàn ñiện tích: tổng số ñiện tích dương bằng tổng số ñiện tích âm ”. ðây chính là cơ sở ñể thiết lập phương trình biểu diễn mối liên hệ giữa các ion trong dung dịch. • Áp dụng : + Tính lượng (số mol, nồng ñộ) các ion trong dung dịch. + Bài toán xử lí nước cứng. + Bài toán pha dung dịch.  Chú ý : số mol ñiện tích = số mol ion × ñiện tích ion. A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng Thớ d 1 Dung dch X cú cha a mol Na + , b mol Mg 2+ , c mol Cl v d mol SO 4 2 . Biu thc no di ủõy l ủỳng ? Hng dn gii : A. a + 2b = c + 2d. B. a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. 2a + b = 2c + d. Theo định luật bảo toàn điện tích : a + 2b = c + 2d Đáp án A. B. Cỏc thớ d minh ha Thí dụ 2 Trong một cốc nước cứng chứa a mol Ca 2+ ; b mol Mg 2+ và c mol HCO 3 − . Dùng dung dịch Ca(OH) 2 x mol/l ñể làm giảm ñộ cứng của nước thì thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, ñộ cứng trong cốc là nhỏ nhất. Biểu thức tính V theo a, b, x là Hướng dẫn giải A. B. C. D. 2a+b V = x a+ 2b V = x a+b V = x a+b V = 2x − − − − → → ↓ 2 3 3 2 2+ 2 3 3 2+ C¸c ph¶n øng x¶y ra : HCO + OH CO + H O (1) Ca + CO CaCO (2) M C¸ch 1 g : + − − − = + → ↓ ⇔ = = = + = 2 2 2+ 2 2+ + + 3 2 3 3 CO OH Ca Mg M 2+ 2+ gCa CO MgCO (3) §é cøng nhá nhÊt Theo (1), (2), (3) dung dÞch kh«ng cßn c¸c ion Ca vµ Mg Chó ý : : n n 2Vx n n (*) (mol) ; n b (mol) Thay vµo (*) : n a Vx 2Vx + = + + ⇒ = → a b a Vx b V §¸p ¸n x C. B. Các thí dụ minh họa Thớ d 2 (tt) Trong mt cc nc cng cha a mol Ca 2+ ; b mol Mg 2+ v c mol HCO 3 . Dựng dung dch Ca(OH) 2 x mol/l ủ lm gim ủ cng ca nc thỡ thy khi thờm V lớt nc vụi trong vo cc, ủ cng trong cc l nh nht. Biu thc tớnh V theo a, b, x l Hng dn gii (tt) A. B. C. D. 2a+b V = x a+ 2b V = x a+b V = x a+b V = 2x 3 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 Các phơng tr ình phản ứng xảy ra : Ca(HCO ) + Ca(OH) 2CaCO + 2H O (4) Mg(HCO ) + Ca(OH) CaCO + MgCO + 2H O (5) Độ cứng là nhỏ Cách 2 nhất : + = 2 Ca(OH) 3 2 2 3 2 Từ (4), (5) n = Ca(HCO ) + Mg(HCO ) a b V.x = a Ca(OH) + b V Đáp án . x vừa đ C ủ B. Cỏc thớ d minh ha Thí dụ 3 Một dung dịch chứa hai cation là Fe 2+ 0,1M và Al 3+ 0,2M. Trong dung dịch còn có hai anion là Cl − x mol/l và SO 4 2− y mol/l. Khi cô cạn 1,0 lít dung dịch trên thu ñược 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là Hướng dẫn giải A. 0,6 và 0,1. B. 0,3 và 0,2. C. 0,5 và 0,15. D. 0,2 và 0,3. − − ⇒ ⇒ ⇒ 2 4 Cl cation anion m èi SO u n = x mol ; n = y mol Khèi l−îng muèi khan : 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 35 ,5x + 96y = 35,9 (1) Theo ®Þnh luËt BT§T : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 x + 2y m = m = 0 + m ,8  ⇒   → (2) x = 0,2 Tõ (1), (2) y = 0,3 §¸p ¸n D. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 4 Dung dịch X gồm 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl − và 0,2 mol NO 3 − . Thêm từ từ dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch X ñến khi ñược lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch K 2 CO 3 ñã sử dụng là Hướng dẫn giải A. 300 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. − − ⇔ → ↓ → ↓ 2+ 2 2 3 3 2+ 2 3 + 2+ 2 3 + KÕt tña lín nhÊt Mg + CO MgCO (1) Ba c¸c ion + CO Mg , Ba vµ Ca ®· kÕt tña hoµn toµn BaCO (2) − − → ↓ = + + + + = = ⇒ + + = 2 2+ 2+ 2+ 3 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2 3 3 CO Mg Ba Ca Mg Ba Ca Mg Ba Ca Ca + CO CaCO (3) Theo (1), (2), (3) : n n n n (*) Theo BT§T : 2n 2n 2n 1.0,1 + 1.0,2 0,3 mol 0,3 n n n 2 − = ⇒ = ⇒ = = = → 2 3 2 3 CO K CO 0,15 mol (**) 0,15 (*), (**) n 0,15 mol V 0,15 lÝt 150 ml § ¸p ¸n 1 B . B. Các thí dụ minh họa Thớ d 5 Ho tan hon ton hn hp gm x mol FeS 2 v y mol Cu 2 S vo axit HNO 3 (va ủ), thu ủc dung dch X (ch cha hai mui sunfat) v khớ duy nht NO. T s ca x/y l Hng dn gii A. 2/1. B. 1/2. C. 3/1. D. 1/3. 2 2 4 3+ 3 2 Do X chỉ có muối sunfat Sơ đồ biến đổi : FeS Fe + 2SO (1) x x 2x dung dịc h kh ông còn Cu S gốc N O 2C + = = = 2+ 2 4 2+ 2 4 3+ u + SO (2) y 2y y Dung dịch chỉ có các ion : Fe , Cu và SO Theo BTĐT : 3x 2.2y 2.2x + 2.y x 2y x/y 2/1 Đáp án A. B. Cỏc thớ d minh ha Thớ d 6 Dung dch X cha Na 2 SO 4 0,05M, NaCl 0,05M v KCl 0,1M. Phi dựng hn hp mui no sau ủõy ủ pha ch dung dch X ? Hng dn gii A. KCl v Na 2 SO 4 . B. KCl v NaHSO 4 . C. NaCl v K 2 SO 4 . D. NaCl v KHSO 4 . + 2 2 4 4 Các phơng tr ình điện li : Na SO 2Na + SO (1) 0,05 0,1 0,05 NaCl + + Na + Cl (2) 0,05 0,05 0,05 KCl K + Cl (3) ] ] ] ] ] ] ] ] = = = = = = + + + 2 + 2 4 4 0,1 0,1 0,1 [Na [Cl [Na 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K 0,1 0M Dung dịch : [Cl 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO 0,05 M [K 2[SO Phải dùng hỗ 2 4 NaCl và K Sn hợp Đáp áO n C. B. Cỏc thớ d minh ha [...]... ch X cú ch a a mol Ca2+, b mol K+, c mol Al3+ v d mol NO3 Bi u th c liờn h gi a d v i a, b, c l A d = a + b + c B d = 2a + b + 3c C d = a + 2b + 3c D d = 2a + 3b + c H ng d n gi i Theo định luật bảo to n điện tích : d = 2a + b + 3c Đáp án B D Bi t p luy n t p Bi t p 2 Dung d ch X ch a a mol Na+, b mol HCO3, c mol CO32 v d mol SO42 t o k t t a l n nh t ng i ta ph i dựng 100 ml dung d ch Ba(OH)2 x mol/l... 0,2 mol NO2 Kh i l ng mu i nitrat (khụng cú NH4NO3) t o thnh trong dung d ch l A 43,0 gam B 30,6 gam C 55,4 gam D 39,9 gam H ng d n gi i Các quá tr ì nh nhận electron : N+5 + 3e N+2 ; N+5 + 1e N+4 nđiện tích dơng (cation) = ne nhờng = ne nhận = 0,1.3 + 0,2.1 = 0,5 mol Dung dịch thu đợc chỉ có muối nitrat Theo BTĐT : nNO (muối) = 0,5 mol 3 mmuối nitrat = mkim loại + mNO (muối) = 12,0 + 0,5.62 = 43,0... ph m kh duy nh t, ủo ủktc) Cụ c n dung d ch sau ph n ng thu ủ c kh i l ng mu i khan l A 150,35 gam B 116,75 gam C 83,15 gam D 49,55 gam H ng d n gi i Quá tr ì nh nhận electron : S+6 + 2e S+4 7,84 nđiện tích dơng (cation) = ne nhờng = ne nhận = ì 2 = 0,7 mol 22,4 Dung dịch thu đợc chỉ có muối sunfat Theo BTĐT : 2nSO2 (muối) = 0,7 nSO2 (muối) = 0,35 mol 4 4 mmuối khan = mkim loại + mSO2 (muối) = 15,95... NO2 Kh i l ng mu i nitrat (khụng cú NH4NO3) t o thnh trong dung d ch l A 16,74 gam B 17,98 gam C 21,70 gam D 27,90 gam H ng d n gi i 0 Các quá tr ì nh nhận electron : 2N+5 + 10e N2 ; N+5 + 1e N+4 nđiện tích dơng (cation) = ne nhờng = ne nhận = 0,02.10 + 0,15.1 = 0,35 mol Dung dịch thu đợc chỉ có muối nitrat Theo BTĐT : nNO (muối) = 0,35 mol 3 mmuối nitrat = mkim loại + mNO (muối) = 6,2 + 0,35.62... 0,02M; KCl 0,06M ng i ta ủó l y l ng cỏc mu i nh sau A 5,68 g Na2SO4 v 5,96 g KCl B 8,70 g K2SO4 v 3,51 g NaCl C 3,48 g K2SO4 v 3,51 g NaCl D 3,48 g K2SO4 v 2,755 g NaCl H ng d n gi i Các phơng tr ì nh điện li : Na2SO4 2Na+ + SO2 4 0,03 0,06 K 2 SO4 2K + 0,02 0,04 KCl 0,06 K+ 0,06 (1) 0,03 + SO2 4 (2) 0,02 + Cl (3) 0,06 nNa+ = 0,06 mol ; nK+ = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol NaCl : 0,06 mol Dung dịch : . Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng B. Các thí dụ minh họa C. Kết hợp phương pháp bảo toàn ñiện tích – bảo toàn electron D. Bài tập luyện tập Phần 4. Phương pháp bảo toàn ñiện tích . tích  Nội dung phương pháp : • ðịnh luật bảo toàn ñiện tích (BTðT): “ Trong một dung dịch nếu tồn tại ñồng thời các ion dương và âm thì theo ñịnh luật bảo toàn ñiện tích: tổng số ñiện tích dương. Chuyên ñề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 4 Phương pháp Bảo toàn ñiện tích Ebook ðược Download tại: http://ebook.top1.vn hoặc http://maichoi.vuicaida.com Biên