ôn tập lớp 10

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 10 – HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 A. TRẮC NGHIỆM: I/ CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Câu 1. Một u (đơn vị khối lượng nguyên tử) tính ra kilogam có giá trị là: A. 1,6605. 10 -27 . B. 16,605.10 -27 . C. 1,902. 10 -19 D. 9,1094. 10 -31 . Câu 2. Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là A. Lớp L. B. Lớp N. C. Lớp M. D. Lớp K. Câu 3. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 13. Nguyên tử đó có A. 13 proton và 13 nơtron. B. 13 nơtron. C. 13 proton và 13 electron. D. 13 electron và 13 nơtron. Câu 4. Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là A. proton. B. electron. C. proton, electron. D. nơtron. Câu 5. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết : A. số A và số Z. B. số A. C. số hiệu nguyên tử. D. nguyên tử khối của nguyên tử . Câu 6. Số electron tối đa ở lớp L là A. 32. B. 18. C. 16. D. 8. Câu 7. Các nguyên tử Ca 40 20 , K 39 19 , Sc 41 21 có cùng: A. số khối B. số proton C. số nơtron D. số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 8. A, B là 2 nguyên tử đồng vị. A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình của hai đồng vị là 24,4.Số khối của đồng vị B là: A. 27. B. 26. C. 23. D. 25. Câu 9. Hạt nhân của hầu hết mọi nguyên tử gồm A. proton, electron. B. nơtron, electron. C. proton, nơtron. D. proton, electron, nơtron. Câu 10. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Các electron trong cùng một lớp electron có mức năng lượng gần bằng nhau. B. Các electron chuyển động không tuân theo quỹ đạo xác định. C. Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. D. Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn. Câu 11. Số khối của hạt nhân là A. tổng số proton và nơtron B. tổng số electron và proton C. tổng số electron và nơtron D. tổng số e, p và n Câu 12. Một nguyên tử có 9 electron và hạt nhân của nó có 10 nơtron. Số hiệu nguyên tử là : A. 9. B. 10. C. 28. D. 19. Câu 13: Kết luận nào sau đây không đúng về nguyên tử của một nguyên tố có Z = 14? A. lớp ngoài cùng có 2 e B. lớp thứ 2 có 8 e C. lớp thứ 3 có 4 e D. lớp trong cùng có 2e Câu 14: Có bao nhiêu cấu hình electron của khí hiếm: 1s 2 ; 1s 2 2s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 3s 2 3p 4 : A.1 B. 2 C. 3 D. không có cấu hình nào. Câu 15: Nguyên tố H có 2 đồng vị bền là 1 H và 2 H. Nguyên tố Cl có 2 đồng vị bền 35 Cl và 37 Cl. Có thể tạo ra bao nhiêu công thức phân tử HCl khác nhau: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 16: Số electron tối đa ở phân lớp p là: A. 2 B. 6 C. 10 D. 14 Câu 17: Nguyên tử X (Z=19); X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. 2p 6 B. 3s 2 C. 4s 1 D. tất cả đều sai Câu 18: Nguyên tử của một nguyên tố X có 56 electron,81 nơtron. kí hiệu của nguyên tử X là: A. X 137 56 B. X 56 81 C. X 8 1 56 D. X 137 8 1 .Câu 19: Trong nguyên tử, lớp L(n=2) có tối đa bao nhiêu electron: A. 18 B. 10 C. 8 D. 12 Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình lớp electron ngoài cùng là 2p 3 . X có bao nhiêu electron: A. 7 B. 10 C. 3 D. 5 Câu 21: Nguyên tố Y(Z = 11) thuộc loại nguyên tố: A. f B. d C. s D. p Câu 22: Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là 12,011. Cacbon có hai đồng vị bền là 12 C và 13 C. Thành phần phần trăm của đồng vị 12 C là: A. 1,11%. B. 98.89%. C. 50,00%. D. 60,00% Câu 23: Hạt nhân nguyên tử đươc cấu tạo chủ yếu từ những hạt sau: A.Electron, Nơtron. B. Electron, Proton. C. Proton, nơtron. D. Electron, Proton, Nơtron Câu 24: Cấu hình eletron của nguyên tử có Z = 25 là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 Câu 25: Phi kim là những nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng là: A. 8 electron. B. 1,2,hoặc 3electron. C. 5,6,7electron. D. 4electron. Câu 26: Nguyên tố Ar(argon) có 3 đồng vị: 40 Ar (99,63%); 36 Ar (0,31%) và 38 Ar. Nguyên tử khối trung bình của Ar là: A. 37,55 B. 39,75 C. 39,98 D. 38,25 Câu 27: Đồng có hai đồng vị bền là Cu 65 29 chiếm 27% và Cu 63 29 nguyên tử khối trung bình của đồng là: A. 64,53 B. 64,51 C. 64,12 D. 63,54 Câu28: Có 3 nguyên tử : 12 6 X , 14 7 Y và 14 6 Z. Những nguyên tử nào là đồng vị của 1 nguyên tố ? A. X và Z. B. Y và Z. C. X, Y và Z. D. X và Y. Câu 29: Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 21. Trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Số khối A của nguyên tử đó là : A. 15. B. 7. C. 21. D. 14. Câu 30: Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37. Số hiệu nguyên tử của X là : A. 20. B. 16. C. 17. D. 18. Câu 31: Nguyên tố X có hai đồng vị bền : 10 5 X chiếm 18,89% và 11 5 X chiếm 81, 11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là : A. 10,91. B. 10,99. C. 10,83. D. 10,81. Câu 32: Trong tự nhiên Brôm có 2 đồng vị bền 79 35 Br chiếm 50,52 % và 80 35 Br chiếm 49,48%. Nguyên tử khối trung bình của Brom là : A. 79,49. B. 79,90. C. 79,13. D. 79,56. Câu 33 : Liti có 2 đồng vị là 3 6 Li và 3 7 Li. Nguyên tử khối trung bình của liti là 6,94. % khối lượng của đồng vị 3 7 Li trong Li 2 O là : A. 44%. B. 37 %. C. 2,4 %. D. 53,55%. Câu 34: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 180. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số nơtron của R là : A. 53. B. 75. C. 74. D. 70. II/ CHƯƠNG 2 Câu 1: trong dãy: Mg – Al – Au – Na – K. tính kim loại của các nguyên tố : A. tăng dần ; B. giảm dần C. mới đầu giảm dần, sau tăng dần; D.mới đầu tăng, sau giảm dần Câu 2 Cho nguyên tử của nguyên tố sắt (Z = 26). Nhận xét nào sau đây không đúng? A.Cấu hình e nguyên tử Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ; B.Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn C. Fe là kim loại thuộc khối nguyên tố d D. Trong cấu hình e nguyên tử, các phân lớp e đã bão hòa Câu 3 : Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của: A. số nơtron trong hạt nhân. B. số proton trong hạt nhân. C. số electron ở lớp ngoài cùng. D. nguyên tử khối. Câu 4 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có bao nhiêu chu kì nhỏ ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 5 : Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì : A. tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. C. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần. D. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần. Câu 6 : Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : A. Tính kim loại tăng dần. B. Tính phi kim tăng dần. C. Bán kính nguyên tử tăng dần. D. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần. Câu 7 : Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì : A. tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. B. tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. C. tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần. D. tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần. Câu 8 : Dãy nào không được xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A. Li, Na, K, Rb. B. F, Cl, Br, I. C. Al, Mg, Na, K. D. Be, Mg, Ca, K. Câu 9 : Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần : A. Na, Mg, Al, K. B. K, Na, Mg, Al. C. Al, Mg, Na, K. D. Na, K, Mg, Al. Câu 10 : Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do : A. điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần. B. điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần. C. điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi. D. điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi. Câu 11 : Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Si(OH) 4 . B. Si(OH) 4 , Al(OH) 3, NaOH, Mg(OH) 2. C. Mg(OH) 2 , NaOH, Si(OH) 4 , Al(OH) 3 . D. Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 12 : Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần : A. H 4 SiO 4 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4. B. H 2 SO 4 , H 3 PO4, HClO 4 , H 4 SiO 4 . C. HClO 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 4 SiO 4 . D. H 3 PO 4 , HClO 4 , H 4 SiO 4 , H 2 SO 4 . Câu 13: Cation X 2+ và anion Y 2– đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là: A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. B. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. D. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Câu 14: Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A. Liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cộng hóa trị. Câu 15: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Mg (M=24) và Ba (M=137). B. Mg (M =24) và Ca (M=40). C. Be (M = 9) và Mg (M = 24). D. Ca (M=40) và Sr (M= 88). Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự trong bảng tuần hoàn là 16, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là: A. XO 3 và XH 2 . B. XO và XH 2 . C. X 2 O và XH. D. XO 2 và XH 2 . Câu 17: Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả năng nào sau đây: A. Nhường 1 electron. B. Nhường 7 electron. C. Nhận 2 electron. D. Nhận 1 electron. Câu 18: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 2 . Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIA. B. Chu kì 2, nhóm IVA. C. Chu kì 4, nhóm IIIA. D. Chu kì 3, nhóm IVA. Câu 19: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: A. Y > X > M > N. B. M > N > Y > X. C. M > N > X > Y. D. Y > X > N > M. Câu 20: Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử này là: A. 19. B. 21. C. 18. D. 20. Câu 21: Dãy nào sau đây các chất được xếp đúng thứ tự tính bazơ? A. NaOH > Al(OH) 3 >Mg(OH) 2 B. NaOH < Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 . C. NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 . D. NaOH < Al(OH) 3 < Mg(OH) 2 Câu 22: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 3 . Trong oxit cao nhất R chiếm 25.926% về khối lượng. R là nguyên tố nào ? A. S. B. N. C. Al. D. P. III/ Chương 3 : LIÊN KẾT HÓA HỌC. Câu 1: Trong các pư hóa học , ngtử kim loại có khuynh hướng : A. Nhận thêm electron. B. Nhường bớt electron. C. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng pư cụ thể. D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể. Câu 2: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi : A. Sự góp chung các electron. B. Sự cho – nhận cặp electron hóa trị. C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do Câu 3: Chọn phát biểu sai về ion : A. Ion là phần tử mang điện. B. Ion âm gọi là cation , ion dương gọi là anion. C. Ion có thể chia thành ion đơn ngtử và ion đa nguyên tử. D. Ion được hình thành khi ngtử nhường hay nhận electron. Câu 4: Hãy chọn phát biểu đúng : A. Trong liên kết CHT , cặp electron lệch về phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn. B. Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7. C. Liên kết CHT không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hóa học D. Hiệu độ âm điện giữa hai ngtử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 5: Chỉ ra phát biểu sai về phân tử CO 2 : A. Phân tử có cấu tạo góc. B. Liên kết giữa ngtử O và C là phân cực. C. Phân tử CO 2 không phân cực. D. Trong phân tử có hai liên kết đôi. Câu 6: Liên kết được tạo thành giữa hai ngtử bằng một hay nhiều cặp electron chung , gọi là : A. Liên kết ion. B. Liên kết CHT. C. Liên kết kin loại. D. Liên kết hyđro. Câu 7: Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn ? A. N 2 B. O 2 C. F 2 D. CO 2 . Câu 8: Cho các phân tử : H 2 ; CO 2 ; Cl 2 ; N 2 ; I 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4. Câu 9: Cho X (Z=9),Y (Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là : A. ion. B. CHT có cực. C. CHT không cực. D. cho–nhận. Câu 10: Dãy chất nào sau đây có liên kết ion: A. NaCl, H 2 O, KCl, CsF B. KF, NaCl, NH 3 , HCl C. NaCl, KCl, KF, CsF D. CH 4, SO 2 , NaCl, KF Câu 11: Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT phân cực: A. H 2 , H 2 O , CH 4 , NH 3 . B. NaCl , PH 3 , HBr , H 2 S. C. CH 4 , H 2 O , NH 3 , Cl 2 O. D. H 2 O, NH 3 , CO 2 , CCl 4 . Câu 12: Kiểu liên kết trong KCl, N 2 , NH 3 lần lượt là: A. ion, CHT không cực, CHT không cực. B. ion, CHT có cực, CHT không cực. C. ion, CHT có cực, CHT có cực. D. ion, CHT không cực, CHT có cực. Câu 13: Số oxi hóa của nitơ trong NH 4 + , NO 2 – , HNO 3 lần lượt là : A. +5 , –3 , +3. B. –3 , +3 , +5. C. +3 , –3 , +5. D. +3 , +5 , –3. Câu 14: Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl 3 , S trong SO 3 , P trong PO 4 3– lần lượt là: A. 0, +3 , +6 , +5. B. 0, +3 , +5 , +6. C. +3 , +5 , 0 , +6. D. +5 , +6 , +3 , 0. Câu 15: Số oxi hoá của Mn trong hợp chất KMnO 4 là : A. +1 B. –1 C. –5 D. +7. Câu 16: Số oxi hoá của clo trong hợp chất HClO 3 là : A. +1 B. –2 C. +6 D. +5. Câu 17: Số oxi hoá của N trong NO 2 – , NO 3 – , NH 3 lần lượt là : A. –3 , +3 , +5. B. +3 , –3 , –5. C. +3 , +5 , –3. D. +4 , +6 , +3. Câu 18: Số oxi hoá của S trong H 2 S , SO 2 , SO 3 2– , SO 4 2– lần lược là : A. 0 , +4, +3 , +8. B. –2 , +4 , +6 , +8. C. –2 , +4 , +4 , +6. D. +2 , +4 , +8 , +10. Câu 19: Số oxi hoá của Mn trong các đơn chất ,hợp chất và ion sau đây : Mn , MnO , MnCl 4 , MnO 4 – lần lượt là : A. +2 , –2 , –4 , +8. B. 0 , +2 , +4 , +7. C. 0 , –2 , –4 , –7. D. 0 , +2 , –4 , –7. Câu 20: Chọn câu sai : Trong tất cả các hợp chất thì : A. Số oxi hóa của H luôn bằng +1(trừ các hợp chất đặc biệt). B. Số oxi hóa của kim loại kiềm luôn bằng +1. C. Số oxi hóa của kim loại kiềm thổ luôn bằng +2. D. Số oxi hóa của phi kim nhóm VII luôn bằng –1. Chương 4: CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1: Chọn định nghĩa đúng về phản ứng oxihóa-khử . A. Phản ứng oxi hóa –khử là phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều phải thay đổi số oxi hóa. B. Phản ứng oxi hóa –khử là phản ứng không kèm theo sự thay đối số oxi hóa các nguyên tố. C. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng . D. Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng trong đó quá trình oxi hóa và quá trình khử không diễn ra đồng thời. Câu 2: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxihóa - khử ? A. Br 2 + H 2 O HBr + HbrO B. I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 2NaI + Na 2 S 4 O 6 C. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O D. 3I 2 + 6NaOH NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O Câu 3: Tìm định nghĩa sai : A. Chất oxihóa là chất nhận electron. B. Chất khử là chất nhận electron. C. Chất khử là chất nhường electron. D. Sự oxi hóa là quá trình nhường electron. Câu 4: Trong các phản ứng sau, phản ứng oxi hóa – khử là : A. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O B. 3Mg + 4H 2 SO 4 3MgSO 4 + S + 4H 2 O C. Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O D. BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Câu 5: Trong phản ứng : CuO + H 2 Cu + H 2 O Chất oxi hóa là : A. CuO B. H 2 C. Cu. D. H 2 O Câu 6: Trong phản ứng :Cl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 O A. Cl 2 là chất khử. B. Cl 2 không là chất oxi hóa, không là chất khử. C . Cl 2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. D. Cl 2 là chất oxi hóa. Câu 7: Cho phương trình phản ứng : FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hệ số cân bằng tối giản của FeSO 4 là : A. 10 B. 8 C. 6 D. 2 Câu 8: Trong phản ứng : FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Thì H 2 SO 4 có vai trò: A. Môi trường. B. chất khử C. Chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường. Câu 9: Tỷ lệ số phân tử HNO 3 là chất oxi hóa và số phân tử HNO 3 là môi trường trong phản ứng : FeCO 3 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + CO 2 + H 2 O là: A. 8 : 1 B. 1 : 9 C. 1 : 8 D. 9 : 1 Câu 10: Cho các phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 2- CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 3- (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 3 + H 2 SO 4 4- 3Mg + 4H 2 SO 4 → 3MgSO 4 + S + 4H 2 O 5-Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + 2H 2 O. Các phản ứng oxi hóa khử là : A. 1, 3, 5 B. 4, 5 C. 1, 4 D. 2, 4, 5 Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử : A. 2FeS + 10H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2 + 10H 2 O B. 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O C. 3KNO 2 + HClO 3 → 3KNO 3 + HCl D. AgNO 3 → Ag + NO 2 + 1/2O 2 Câu 12: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa –khử nội phân tử : A. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 . B. 2KNO 3 + S + 3C → K 2 S + N 2 + 3CO 2 . C. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 . D. Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O Câu 13: Phản ứng nào sau đây luôn thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? t o A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân hủy C. Phản ứng thế. D. Phản ứng trao đổi. Câu 14: Phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản ứng oxi hóa – khử ? A. Phản ứng phân hủy. B. phản ứng trao đổi C. phản ứng hóa hợp. D. phản ứng thế. Câu 15: Sự oxi hóa là: A. Sự kết hợp của một chất với hidro. B. Sự làm giảm số oxi hóa của một chất. C. Sự làm tăng số oxi hóa của một chất. D. Sự nhận electron của một chất. Câu 16: Sự khử là : A. Sự kết hợp của một chất với oxi. B. Sự nhận electron của một chất . C. Sự tách hidro của một hợp chất. D. Sự làm tăng số oxi hóa của một chất. Câu 17: Sự mô tả nào về tính chất của bạc trong phản ứng sau là đúng ? AgNO 3 (dd) + NaCl (dd) → AgCl(r) + NaNO 3 (dd) A. Nguyên tố bạc bị oxi hóa. B. Nguyên tố bạc bị khử. C. Nguyên tố bạc không bị khử cũng không bị oxi hóa. D. Nguyên tố bạc vừa bị oxi hóa vừa bị khử. Câu 18: Trong phản ứng : Zn(r) + CuCl 2 (dd) → ZnCl 2 (dd) + Cu (r). Ion Cu 2+ trong CuCl 2 đã: A. bị oxi hóa . B. bị khử. C. không bị oxi hóa và không bị khử. D. bị oxi hóa và bị khử. Câu 19: Trong phản ứng : Cl 2 (k) + 2KBr (dd) → Br 2 (l) + 2KCl(dd). Clo đã: A. bị khử. B. bị oxi hóa. C. không bị oxi hóa và không bị khử. D. bị oxi hóa và bị khử. Câu 20: Trong phản ứng : Zn(r) + Pb 2+ (dd) → Zn 2+ (dd) + Pb(r). Ion Pb 2+ đã : A. Cho 2 electron. B. Nhận 2 electron. C. cho 1 electron. D. nhận 1 electron Câu 21: Trong sự biến đổi Cu 2+ +2e → Cu, ta thấy : A. ion đồng (II) bị oxi hóa. B. Nguyên tử đồng bị oxi hóa. C. Ion đồng (II) bị khử. D. Nguyên tử đồng bị khử. Câu 22: phương trình hóa học nào sau đây là phản ứng oxi hóa- khử ? A.2O 3 → 3O 2 B. CaO + CO 2 → CaCO 3 C. 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 D. BaO + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O. Câu 23: Sự biến đổi nào sau đây là sự khử ? A. S S + 2e B. Al 0 Al +3 + 3e C. Mn + 3e Mn D. Mn Mn + 3e. Câu 24: Trong một phản ứng oxihóa-khử, chất bị oxi hóa là: A. Chất nhận electron. B. Chất nhường electron. C. Chất nhận proton. D. Chất nhường proton. Câu 25 : Sau khi phản ứng đã được cân bằng : Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + H 2 O Tổng số hệ số các chất trong phương trình phản ứng là : A. 29 B. 25 C. 28 D. 32 0 –2 +4 +7 +4 +7 Câu 26: Trong phản ứng: KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 Hệ số của các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là : A. 2, 16, 2, 2, 8, 5. B. 16, 2, 1, 1, 4, 3 C. 1, 8, 1, 1, 4, 2 D. 2, 16, 1, 1, 4, 5 Câu 27: Cho biết trong phương trình hóa học : Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Chất nào bị oxihóa ? A. ion H + B. ion Cl – C. nguyên tử Zn D. phân tử H 2 Câu 28: Số mol electron sinh ra khi có 2,5mol Cu bị oxi hóa thành Cu 2+ là : A. 2,50 mol electron. B. 1,25 mol electron C. 0,50 mol electron. D. 5,00 mol electron Câu 29: Câu nào diễn tả sai về tính chất các chất trong phản ứng : 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 A. ion Fe 2+ khử nguyên tử Cl. B. Nguyên tử clo oxi hóa ion Fe 2+ C. Ion Fe 2+ bị oxi hóa D. Ion Fe 2+ oxi hóa nguyên tử Cl. Câu 30: Số mol electron cần có để khử 1,5mol Al 3+ thành là: A. 0,5 mol electron. B. 1,5mol electron C. 3,0mol electron . D. 4,5mol electron. Câu 31: Cho phản ứng NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O . Trong phản ứng trên NH 4 NO 2 đóng vai trò là chất nào sau đây : A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Không phải chất oxi hoá cũng không phải chất khử. D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 32 : Cho phương trình : 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl +8 H 2 O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử và môi trường trong phương trình lần lượt là : A. 4 ,10. B. 10,4. C. 6, 10. D. 10, 6. B/ TỰ LUẬN: Bài 1 : Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng. Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 4,255 g hh hai kim loại nhóm IIA ở hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được 0,896 lít khí (đkc) và dd A. a) Xác định hai kim loại A, B. b) Trung hòa dd A bằng 20 ml dd HCl. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng Bài 3: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 4 . Trong oxit cao nhất của R có 53,3 % oxi về khối lượng. Tìm R. bài 4: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau : Br 2 ; CH 3 Cl ; SiO 2 ; PH 3 ; C 2 H 6 . Bài 5: Hòa tan m gam Fe bằng dd HNO 3 dư theo ptpư : Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O , thu được 6,72 lit khí N 2 (ở đktc) và dd chứa x gam muối. a) Cân bằng phương trình , viết quá trình khử , oxi hóa xảy ra. b) Tính giá trị của m và x. c) Tính thể tích dd HNO 3 1,5 M cần dùng. Bài 6: Hai ngtố X, Y có: – Tổng số điện tích hạt nhân bằng 16. – Hiệu số điện tích hạt nhân bằng 2. a) Xác định vị trí của X, Y trong bảng HTTH. b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất tạo thành lần lượt bởi X , Y với hydro . Bài 7: Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a) Xác định tên kim loại A. b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Bài 8: Cho 3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl. Xác định nguyên tố A . Bài 9: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị là 16 O, 17 O và 18 O; cacbon có 2 đồng vị là 12 C và 13 C. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ các loại đồng vị trên? Viết công thức phân tử và tính phân tử khối của chúng? Bài 10: Cho m gam Na tác dụng với nước dư thu được 3,36 lit khí thoát ra (ở đktc) và 200 ml dung dịch X. a/ Tính m? b/ Tính C M của NaOH trong dung dịch X? Bài 11: Cho 7,8 gam K vào nước dư thì thấy thoát ra V lit khí H 2 (ở đktc) và thu được 50 gam dung dịch Y. Tính C% của chất tan trong dung dịch Y? Bài 12: Cho 5,75 gam một kim loại R ở nhóm IA tác dụng với nước dư thì thu được 2,8 lit khí H 2 (ở đktc) và 100 ml dd X. a/ Xác định tên kim loại R? b/ Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M cần dùng để trung hòa hết 20 ml dung dịch X? Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 7 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 3,92 lit khí H 2 (ở đktc) và dung dịch Y. Xác định tên của R và tính khối lượng muối thu được trong dung dịch Y? Cân bằng các phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron: a/ M + HNO 3  M(NO 3 ) n + NO + H 2 O b/ M + HNO 3  M(NO 3 ) n + N x O y + H 2 O c/ Fe x O y + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O d/ FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O e/ H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O f/ Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Bài 14: Nguyên tố R có oxit cao nhất là R 2 O 5 . Trong hợp chất với H của R, H chiếm 8,82% khối lượng. Tìm R? Bài 15: Nguyên tố R có công thức hợp chất với H là RH 2 . Trong oxit cao nhất của R, Oxi chiếm 60% về khối lượng. Tìm R? Bài 16: Nguyên tố R có công thức hợp chất với H là RH 3 . Trong oxit cao nhất của R, R chiếm 43,66% về khối lượng. Tìm R? Bài 17: Nguyên tố R có công thức hợp chất với H là RH 3 . Trong oxit cao nhất của R, R chiếm 25,926% về khối lượng. Tìm R? Bài 18: Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO 2 . Trong hợp chất với H của R, H chiếm 12,5% khối lượng. Tìm R? Bài 19: Cho 10,1 gam hỗn hợp K và Na tác dụng với nước dư thu được 3,36 lit khí thoát ra ở đktc và 250 ml dung dịch X. a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính nồng độ mol của chất tan trong dd X? Bài 20: Cho 6,2 gam hỗn hợp K và Na ( Na chiếm 37,1 % theo khối lượng ) tác dụng với nước dư thì thu được V lit khí ở đktc và 200 gam dung dịch X. a/ Tính V. b/ Tính C% của các chất tan trong dd X? Bài 21: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Ca ( tỉ lệ số mol Mg:Ca = 1:2 ) tác dụng với dd HCl 2M vừa đủ thì thu được V lit khí. a/ Tính V khí ở đktc? b/ Tính thể tích dd HCl 2M đã dùng? ……………HÊT…………. . 1,6605. 10 -27 . B. 16,605 .10 -27 . C. 1,902. 10 -19 D. 9 ,109 4. 10 -31 . Câu 2. Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là A. Lớp L. B. Lớp N. C. Lớp M. D. Lớp K. Câu 3. Số hiệu. của nó có 10 nơtron. Số hiệu nguyên tử là : A. 9. B. 10. C. 28. D. 19. Câu 13: Kết luận nào sau đây không đúng về nguyên tử của một nguyên tố có Z = 14? A. lớp ngoài cùng có 2 e B. lớp thứ 2. Nguyên tố X có hai đồng vị bền : 10 5 X chiếm 18,89% và 11 5 X chiếm 81, 11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là : A. 10, 91. B. 10, 99. C. 10, 83. D. 10, 81. Câu 32: Trong tự nhiên Brôm