sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học. đinh luật tuần hoàn

Đỗ Thị Thơm Hóa 43 A Khoa hóa ĐHSP Thái Nguyên 19/09/2011 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (TIẾT 1) BÀI 9: NỘI DUNG CHÍNH Tính kim loại, tính phi kim 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A 3. Độ âm điện I- TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM VD1: 11Na :1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Nguyên tử Na có 2e ở lớp ngoài cùng nên sẽ nhường 1e để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm VD2: 17Cl:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Nguyên tử Clo co 7e ở lớp ngoài cùng nên sẽ nhận 1e để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất e để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất e thì tính kim loại càng mạnh. Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của của nó dễ thu e để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh. Ranh giới Trong bảng tuần hoàn, kim loại chiếm phần trên bên trái và phi kim chiếm phần trên bên phải mà giới hạn không rõ rệt là đường chéo kẻ từ góc bên trái 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Giải thích: Dựa trên sự biến đổi bán kính nguyên tử Trong một chu kì khi đi từ trái qua phải, điện tích hạt nhân tăng nhưng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau nên lực hút của hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng lên làm cho khoảng cách giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng giảm dần dẫn đến bán kính nguyên tử giảm dần. Do đó khả năng nhường e giảm, khả năng thu e tăng Kết Luận Trong mỗi chu kì bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân đã giảm khả năng nhường e làm giảm tính kim loại và tăng khả năng thu e làm tăng tính phi kim Đầu chu kì là các kim loại mạnh Cuối chu kì là các phi kim mạnh 2. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT TRONG MỘT NHÓM A  Bảng tuần hoàn  Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần. VD: Nhóm IA là nhóm KL điển hình, tính KL tăng rõ rệt từ Li đến Cs. Nhóm VIIA, tính phi kim của F mạnh nhất và giảm dần xuống đến I.  Giải thích cũng theo bán kính nguyên tử Giải thích: Trong một nhóm A đi từ trên xuống dưới điện tích hạt nhân tăng nhanh nhưng đồng thời số e lớp ngoài cùng cũng tăng mạnh làm cho bán kính nguyên tử cũng tăng nhanh. Sự tăng nhanh bán kính nguyên tử cũng lặp lại sau mỗi nhóm A Do đó khả năng nhường e tăng nên tính kim loại tăng khả năng nhận e giảm nên tính phi kim giảm 3. ĐỘ ÂM ĐIỆN a. Khái niệm Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh, độ âm điện càng nhỏ tính kim loại càng mạnh. b. Bảng độ âm điện L.C. Pauling [...]... Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính KL, tính PK của các nguyên tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, tính KL giảm dần, tính PK tăng dần Điều này lặp đi lặp lại ở mỗi chu kỳ Ta nói: tính KL, tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân BẢNG TÓM TẮT: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM, BÁN KÍNH NGUYÊN... GIÁ TRỊ ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA CÁC NGUYÊN TỐ chu kì Nhóm A Bán kính nguyên tử tính kim loại Giá trị độ âm điện tính phi kim Bài tập 1.Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố (chọn đáp án đúng) A.Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B.Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C.Cả A, B đều đúng Đáp án: B 2 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: A Tăng theo chiều... chiều tăng của điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân C A, B đều đúng Đáp án: A 3 Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái qua phải) như sau: A.I, Br, Cl, F B.F, Cl, Br, I C.I, Br, F, Cl D.Br, I, Cl, F Đáp án: C 4 Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần( từ trái qua phải) như sau: A.F, O, N, C, . Thơm Hóa 43 A Khoa hóa ĐHSP Thái Nguyên 19/09/2011 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (TIẾT 1) BÀI 9: NỘI DUNG CHÍNH Tính kim loại, tính phi kim 1. Sự biến. kỳ. Ta nói: tính KL, tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân BẢNG TÓM TẮT: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM, BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ VÀ. dần. Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính KL, tính PK của các nguyên tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A L.C. Pauling Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, tính KL giảm dần, tính