hoa 9 canh

Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 Tuần 1: Ngày soạn :14/8 Ngày dạy: 22/8 Tiết 1: Ôn tập hoá học 8 I . Mục tiêu . 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8, - Ôn lại bài toán về tính theo công thức và tính theo phơng trình hoá học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. - Ôn lại những tính chất hóa học của: nớc, hiđro, oxi và viết phơng trình hoá học cho mỗi tính chất . 2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng viết PTHH, kĩ năng lập công thức hoá học. - Rèn kĩ năng viết CTHH, pthh làm bài toán về nồng độ dung dịch. II. Chuẩn bị . - GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút dạ Hệ thống câu hỏi và bài tập - HS : ôn lại khái niệm lớp 8 III.Các hoạt động dạy học: . 1. ổn định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ . GV: Kiểm ra sách giáo khoa và vở ghi của học sinh 3. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt đông 1 GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của SGK lớp 8: + Hệ thống lại nội dung chính đã học ở lớp 8 . + Giới thiệu chơng trình lớp 9. GV: Chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng bài tập vận dụng cơ bản mà các em đã học ở lớp 8 . Bài tập 1: GV: Chiếu đề bài lên màn hình : Em hãy viết công thức của các chất có tên gọi sau và phân loại chúng. HS: nghe I. Ôn lại khái niệm và các nội dung lí thuyết cơ bản ở lớp 8 TT Tên gọi Công thức Phân loại 1 Kali cacbonnat 2 Đồng (II) oxit 3 Lu hùynh trioxit 4 Axit sunfuric 5 Magiê nirat 6 Natri hiđroxit 7 Axit sunfuric 8 Điphotpho pentaoxit 9 Magiee clorua Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 1 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 10 Sắt (III) oxit 11 Axit sunfurơ 12 Canxi photphat 13 Sắt (III) hiđroxit 14 Chì (II) nirat 15 Bari sunfat GV: Gợi ý : Để làm đợc bài này chúng ta cần phải sử dụng kiến thức nào? Khi học sinh nêu ý kiến, GV yêu cầu các em nhắc lại các khái niệm đó luôn . GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại các thao tác chính khi lập công thức hoá học của chất (khi biết hoá trị) GV: yêu cầu học sinh nắc lại kí hiệu , hoá trị của một sô nguyên tố , gốc axit GV: Em hãy nêu công thức chung 4 loại hợp chất vô cơ đã học ở lớp 8 . GV: Gọi học sinh giải thích các kí hiệu: + R: Là kí hiệu của 5 nguyên tố hoá học. + A: Là gốc axit có hoá trị bằng n + Là kí hiệu củ nguyên tố kim loai có hoá trị là m. GV: Các em hãy vận dụng để làm bài tập 1 . GV: Chiếu bài làm của học sinh lên màn hình và cùng học sinh sửa sai (nếu có) HS: Các kiến thức , khái niệm , kĩ năng cần sử dụng trong bài này là: , Quy tắc hoá trị : VD: Trong hợp chất BA b y a x thì x.a= y.b áp dụng quy tắc hoá trị đẻ lập công tức của các hợp chất. Để làm đợc bài tập: chúng ta phải thuộc kí hiệu các nguyên tố hoá học , công thức của các gốc axit, hoá trị của các gốc axit và các nguyên tố thờng gặp . Muốn phân loại các hợp chất HS phải thuộc các khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và công thức chung của các loại hợp. Oxit: R x O y Axit: H n A Bazơ: M(OH) m Muối: M n A m HS: Làm bài tập 1 . HS: Phần bài làm của bài tập 1 đợc trình bày trong bảng sau: 1, Quy tắc hoá trị : 2. Khái niệm hợp chất oxit, axit, bazo , muối Oxit: R x O y Axit: H n A Bazơ: M(OH) m Muối: M n A m TT Tên gọi Công thức Phân loại 1 Kali cacbonnat K 2 CO 3 Muối 2 Đồng (II) oxit CuO Oxit bazơ Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 2 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 3 Lu hùynh trioxit SO 3 Oxit axit 4 Axit sunfuric H 2 SO 4 Axit 5 Magiê nirat Mg(NO 3 ) 2 Muối 6 Natri hiđroxit NaOH Bazơ 7 Axit sunfuhiđric H 2 S Axit 8 Điphotpho pentaoxit P 2 O 5 Oxit axit 9 Magiê clorua MgCl 2 Muối 10 Sắt (III) oxit H 2 SO 3 Axit 11 Axit sunfurơ Fe 2 O 3 Oxit bazơ 12 Canxi photphat Ca 3 (PO 4 ) 2 Muối 13 Sắt (III) hiđroxit Fe(OH) 3 Bazơ 14 Chì (II) nirat Pb(NO 3 ) 2 Muối 15 Bari sunfat BaSO 4 Muối Hoạt động 2 GV: Chiếu đề bài bài tập 3 lên màn hình : Bài tập 3: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : a, P + O 2 ? b, Fe + O 2 ? c, Zn + ? ? + H 2 d, ? + ? H 2 O e, Na + ? ? + H 2 f, P 2 O 5 + ? H 3 PO 4 g, CuO + ? Cu + ? GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung cần làm ở bài tập 3 . GV: Để chọn đợc chất thích hợp điền vào dấu? Ta phải lu ý điều gì ? GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hoá học của các chất đã học ở lớp 8 . 1, Tính chất hoá học của oxi 2, Tính chất hóc học của hiđro. 3, Tính chất hoá học của n- ớc . Ngoài ra còn phải biết cách điều chế oxi, hiđro, trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . GV: Các em hãy áp dụng lí HS: Đối với bài tập 3 ta phải làm các nội dung sau . 1, Chọn chất thích hợp điền vào dấu? 2, Cân bằng phơng trình phản ứng và ghi các điều kiện của phản ứng . HS: Để chọn đợc chất thích hợp, ta phải thuộc tính chất thích hợp của các chất . a, 4P + 5O 2 2P 2 O 5 b, 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 c, Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 d, 2H 2 + O 2 2H 2 O e, 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 f, P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 g, CuO + H 2 Cu + a, 4P + 5O 2 2P 2 O 5 b, 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 c, Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 d, 2H 2 + O 2 2H 2 O e, 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 f, P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 g, CuO + H 2 Cu Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 3 t o t o t o t o t o t o t o t o Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 thuyết trên để làm bài tập 3 . H 2 O + H 2 O Hoạt động 3 GV: Yêu cầu các nhóm học sinh hệ thống lại các công thức thờng dùng để làm bài tập. GV: Chiếu lên màn hình nội dung thảo luận mà các nhóm đã ghi lại . GV: Gọi một số học sinh giải thích các kí hiệu trong các công thức đó . GV: Gọi HS sinh giải thích d H A 2 GV: Gọi HS giải thích : C M , n, V, C%, m G , m dd HS: Thảo luận nhóm HS:Nhắc lại các công thức thờng dùng II. Ôn lại công thức th- ờng dùng . 1, n= M m m = n ì M M = n m n khí = 4,22 V V = n ì 22,4 (V là thể tích khí clo ở đktc) 2, d H A 2 = M M H A 2 = 2 M A (trong đó A là chất khí hoặc A ở thể hơi ) d KK A = 29 M A 3, C M = V n C % = m m dd CT Hoạt động 4 GV: Chiếu đề bài bài tập 1 lên màn hình : Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong NH 4 NO 3 . GV: Gọi HS nhắc lại các bớc làm chính . GV: các em hãy áp dụng bài tập 1. HS: Các bớc làm bài toán tính theo công thức hoá học : 1, Tính khối lợng mol. 2, Tính % nguyên tố HS: 1, M NH4NO3 = 14ì2 + 1ì4 + 16ì3 = 80 gam 2, %N = %35%100 80 28 =ì III. Bài tập tính theo công thức hoá học 1, M NH4NO3 = 14ì2 + 1ì4 + 16ì3 = 80 gam 2, %N = %35%100 80 28 =ì %H = Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 4 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 GV: GV nhận xét và sửa sai GV: Chiếu lên màn hình làm bài tập 2: Bài tập 2: Hợp chất A có khối lợng mol là 142. Thành phần phần trăm về khối lợng của các nguyên tố có trong A là : % Na = 32, 39% %S = 22,54% còn lại là oxi. Hãy xác định công thức của A. GV: Gọi một HS nêu các bớc làm bài. GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập 2 vào vở. GV: Chiếu bài làm của HS lên màn hình hoặc gọi một HS giải một phần của bài tập 2. %H = %5%100 80 4 =ì %O = 100% - (35% + 5%)= 60% Hoặc: % O = %60%100 80 48 =ì HS: Nêu các bớc làm . HS: * Giả sử công thức của A là Na x S y O z ta có : %39,32%100 142 23 =ì x 23x = 100 14239,32 ì x = 2 * %54,22%100 142 32 =ì y y = 1 32100 14254,22 = ì ì %O = 100% -(32,39%+ 2,5%) = 45,07 %07,45%100 142 16 =ì z z = 4 16100 14207,45 = ì ì Công thức phân tử hợp chất A là: Na 2 SO 4 %5%100 80 4 =ì %O = 100% - (35% + 5%)= 60% Hoặc: % O = %60%100 80 48 =ì * Giả sử công thức của A là Na x S y O z ta có : %39,32%100 142 23 =ì x 23x = 100 14239,32 ì x = 2 * %54,22%100 142 32 =ì y y = 1 32100 14254,22 = ì ì %O = 100% -(32,39%+ 2,5%) = 45,07 %07,45%100 142 16 =ì z z = 4 16100 14207,45 = ì ì Công thức phân tử hợp chất A là: Na 2 SO 4 Hoạt động 2 GV: Chiếu bài tập 3 lên màn hình : Bài tập 3: Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ . A, Tính thể tích HCl cần dùng . B, Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc) C, Tính nồng độ mol của dd thu đợc sau phản ứng coi thể tích HS: Dạng bài tập tính theo phơng trình HS1: Đổi số liệu n Fe = M m = )(05,0 56 8,2 mol= HS2: PTHH Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 HS3: Theo phơng trình : a, n HCl = 2 ì n Fe = 2 ì 0,05 IV. Bài tập tính theo ph- ơng trình hoá học . Các bớc làm chính là: 1, Đổi số liệu của đề bài 2, Viết phơng trình hoá học . 3, Thiết lập tỉ lệ số mol 4, Tính toán ra kết Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 5 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 dd thu đợc sau phản ứng tháy đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl . GV: Gọi một HS nhắc lại bài tập . GV: Em hãy nhắc lại các bớc làm chính của bài tập tính theo phơng trình. GV: Gọi HS làm từng phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý của GV. GV: Có thể gọi các em học sinh khác nêu biểu thức tính . GV: Nhận xét và chấm điểm, đồng thời nhắc klại các bớc làm chính = 0,1 mol Ta có : C M HCl = V n V dd HCl = C M n = )(05,0 2 1,0 lit= b, n H2 = n Fe = 0,05 mol V H 2 = nì22,4 =0,05 ì 22,4 =1,12 (l) c, Dung dịch sau phản ứng có FeCl 2 theo phơng trình : n FeCl2 = n Fe = 0,05 (mol) V dd sau phản ứng = V dd HCl = 0,05 (lit) Ta có : C M FeCl 2 = V n = M1 05,0 05,0 = quả n Fe = M m = )(05,0 56 8,2 mol= PTHH Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Theo phơng trình : a, n HCl = 2 ì n Fe = 2 ì 0,05 = 0,1 mol Ta có : C M HCl = V n V dd HCl = C M n = )(05,0 2 1,0 lit= b, n H2 = n Fe = 0,05 mol V H 2 = nì22,4 =0,05 ì 22,4 =1,12 (l) c, Dung dịch sau phản ứng có FeCl 2 theo phơng trình : n FeCl2 = n Fe = 0,05 (mol) V dd sau phản ứng = V dd HCl = 0,05 (lit) Ta có : C M FeCl 2 = V n = M1 05,0 05,0 = IV. Củng cố, đánh giá, hớng dẫn học ở nhà - GV: Ôn lại khái niệm oxit, phân biệt đợc kim loại và phi kim để phân biệt đợc các loại oxit . V. Rút kinh nghiệm . Ngày soạn : 18 /8 Ngày dạy: 23/8 Tiết 2 Tính chất hoá học của oxit Khái quát về sự phân loại oxit I . Mục tiêu . Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 6 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 1. Kiến thức: - HS biết đợc những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra đợc những phơng trình hoá học tơng ứng với mỗi tính chất . - Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại oxit bazơ và oxit axit dựa vào những tính chất hoá học của chúng. Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lợng . 2. Kỹ năng: Quan sát, nêu hiện tợng rút ra nhận xét, lập pthh 3. Thái độ: Nghiêm túc, yêu thích môn học II. Chuẩn bị Thí nghiệm Dụng cụ Hoá chất 1, Một số oxit tác dụng với nớc. 2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit . *Dụng cụ : Giá ống nghiệm Kẹp ống nghiệm (4 chiếc ) Kẹp gỗ (1chiếc) Cốc thuỷ tinh ống hút *Hoá chất: CuO, CaO (vôi sống), H 2 O Dung dịch HCl Quỳ tím III.Các hoạt động dạy học: . 1. ổn định lớp. 2. Kiểm tra bài cũ . HS: Thế nào là oxit, công tức chug của oxit, cách gọi tên và phân loại oxit? 3. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoat động 1 GV: Yêu cầu học sih nhắc lại khái niệm oxit axit , oxit bazơ . PhầnI: GV hớng dẫ họ sinh kẻ vở làm đôi để ghi tính chất hoá học của oxit bazơ và oxit axit song song HS dễ so sánh đợc tính chất của hai loại oxit này . GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm nh sau : + Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO màu đen . + Cho vào ống nghiệm 2 : mẩu vôi sống CaO. + Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 3 ml nớc, lắc nhẹ . + Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có trong hai ống nghiệm trên vào 2 mẩu giấy quì tím và quan sát . HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit . HS: Các nhóm thí nghiệm HS: Nhận xét : * ở ống nghiệm1: Không có hiện tợn gì xẩy ra. Chất lỏng trong ống nghiệm 1 không kà cho quì tím I. Tính chất hoá học của oxit. 1. Tính chất hoá học của oxit bazơ. a, Tác dụng với nớc Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 7 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 GV: Yêu các nhóm học sinh rút ra kết luận và viết phơng trình phản ứng GV: Lu ý những oxit bazơ tác dụng với nớc ở điều kiện thờng mà chúg ta gặp ở lớp 9 là : Na 2 O, CaO , K 2 O, BaO Các em hãy viết phơng trình phản ứng của các bazơ với nớc . GV: Hớng dẫn họ sinh làm thí nghiệm nh sau : + Cho vào ống nghiệm 1 : mọt ít bột CuO màu đen . + Cho vào ống nghiệm 2 : Mọtt ít bột CuO màu trắng . + Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 3 ml HCl, lắc nhẹ quan sát . GV: Hớng dẫn học sinh so sánh màu sắc của dung dịch thu đợc ở . + ống nghiệm 1(b) với ống nghiệm 1(a) . + ống nghiệm 2(b) với ống nghiệm 2(a). GV: Màu xanh lam là màu của dung dịch đồng (II) clorua. GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình phản ứng . GV: Gọi một học sinh nêu kết chuyển màu . * ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra , có hiện tợng toả nhiệt , dung dich thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh . Nh vậy: CuO không phản ứng với n- ớc CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ : CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(dd) HS: Na 2 O + H 2 O 2NaOH K 2 O + H 2 O 2KOH BaO + H 2 O Ba(OH) 2 HS: Nhận xét hiện tợng : Bột CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch màu xanh lam . Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm 2 ) bị hoà tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch trong suốt . HS: Viết phơng trình phản ứng : CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (màu đen) (dd) (dd màu xanh) CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O (màu đen) (dd) (không màu) HS: Tác dụng với oxit axit. HS: Viết phơng trình phản ứng: BaO (r) + CO 2(k) BaCO 3(r) HS: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành CaO (r) +H 2 O (l) Ca(OH) 2(dd) Kết luận: Một số oxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) b, Tác dụng với axit CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc . c, Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) BaCO 3(r) Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 8 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 luận . GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm ngời ta đã chứng minh rằng : Một số oxit bazơ nh CaO, BaO, Na 2 O, K 2 O tác dụng với oxit axit tạo thành muối . GV: Hớng dẫn họ sinh cách viết phơng trình phản ứng . GV: Gọi một học sinh nêu kết luận . GV: Giới thiệu tính chất và hớng dẫn học sinh cách viết phơng trình phản ứng . + Hớng dẫn để HS viết đợc các gốc axit ứng với oxit axit thờng gặp . VD: Oxit axit Gốc axit SO 2 SO 3 CO 2 P 2 O 5 = SO 3 = SO 4 = CO 3 PO 4 GV: Gợi ý để học sinh liên hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dung dịch Ca(OH) 2 Hớng dẫn họ sinh viết phơng trình phản ứng . GV: Thuyết trình . Nếu thay CO 2 bằng oxit axit khác nh SO 2 , P 2 O 5 cũng xẩy ra kết quả tơng tự . GV: Gọi một học sinh nêu kết luận . GV: Các em hãy so sánh tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ ? GV: Yêu cầu HS làm bài tập : Bài tập 1: Cho các oxit sau : K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 . a, Gọi tên phân loại các oxit trên b, Trong các oxit trên, chất nào tavs dụng đợc với : Nớc ? muối . HS: Viết phơng trình phản ứng : P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 HS: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O HS: Thảo luận nhóm rồi nêu nhận xét . HS: Làm bài tập 1 vào vở a, Công thức Phân l o ạ i Tên gọi K 2 O Fe 2 O 3 SO 3 P 2 O 5 Oxit bazơ Oxit axit Kali oxit Sắt(III) oxit Lu huỳnh trioxit Đi phot pho pentaoxit + Những oxit tác dụng với nớc là: K 2 O, SO 3 , P 2 O 5 K 2 O + H 2 O 2KOH SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + H 2 O 2H 3 PO 4 2. Tính chất hoá học của oxit axit a, Tác dụng với nớc P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 Kết luận : Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit . b, Tác dụng với bazơ CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Kết luận: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc . c, Tác dụng với một số oxit bazơ. BaO (r) + CO 2(k) BaCO 3(r) Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 9 Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 Dụng dịch H 2 SO 4 loãng ? Dung dịch NaOH ? Viết phơng trình phản ứng xẩy ra GV: Gợi ý Oxit nào tác dụng với dung dịch bazơ . + Những oxit tác dụng đợc với dung dịch H 2 SO 4 loãng là : K 2 O, Fe 2 O 3 K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 2 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O + Những oxit tác dụng đợc với dung dịch NaOH là : SO 3 , P 2 O 5 2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 6NaOH + P 2 O 5 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O Hoạt động 2 GV: Giới thiệu : Dựa vào tính chất hoá học nhời ta chia oxit bazơ thành 4 loại . GV: Gọi học sinh lấy ví dụ cho từng loại . HS: Nghe giảng và ghi bài : 4 loại oxit . II. Khái niệm về sự phân loại oxit. 1, Oxit bazơ : là những oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc. Ví dụ: SO 2 , SO 3 , CO 2 2, Oxit axit : là những oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối và nớc . Ví dụ: SO 2 , SO 3 , CO 2 3, Oxit lỡng tính : là những oxit tác dụng đợc với dung dịch axit và dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc . Ví dụ: Al 2 O 3 , ZnO 4, Oxit trung tính : là những oxit không tác dụng với axit, bazơ , nớc Ví dụ: CO, NO 4. Củng cố GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập 2 Bài tập 2 : Hoà tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl có nồng độ C M . a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính C M của dung dịch đã dùng HS: Giải bài tập 2 5. Hớng dẫn học ở nhà Làm bài tập 1,2,4,5 SGK Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Trờng THCS Thọ Nghiệp 10 [...]... K2O là : SO3 và P2O5 Phơng trình: 2KOH + SO3 K2SO4+ H2O 6KOH + P2O5 2K3PO4+ 3H2O 5 Hớng dẫn học ở nhà Bài tập về nhà : 1, 4, 6, 7 SGK tr 19 Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh 23 Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 Tuần 4 Ngày soạn 7/ 9 Ngày dạy: 13/ 9 Tiết 7 I Mục tiêu Một số axit quan trọng (tiếp ) 1 Kiến thức: Học sinh biết đựơc H 2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng Tính oxi hoá ,... CuSO4 + ? g, CuO + ? ? + H2O h, FeS2 + ? ? + SO2 GV: Nếu còn thời gian gọi 1 học sinh lên chữa 5 Hớng dẫn học ở nhà Bài tập về nhà : 2,3,5 SGK tr. 19 Ngày soạn : 8/ 9 Ngày dạy: 16/ 9 Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh 27 Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Tiết 8 Năm học 2011-2012 Luyện tập: Tính chất hoá học của oxit axit I Mục tiêu 1 Kiến thức: Học sinh đợc ôn tập lại các tính chất hoá học của oxit... (mol) Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 CM HCl(d) = n 0,05 = = 1M V 0,05 CM HCl(d) = n 0,05 = = 1M V 0,05 4 Hớng dẫn học ở nhà Bài tập về nhà :2, 3, 4, 5 SGK tr.21 IV Rút kinh nghiệm Tuần 5 Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh 32 Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 Ngày soạn : 13/ 9 Tiết 9 Ngày dạy: Thực hành : Tính chất hoá học của... 0.1(mol ) 22,4 22,4 a, Phơng trình : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Theo phơng trình: nBa(OH)2= nBaCO3= nCO2= 0.1(mol) b, CM Ba(OH)2= n 0,1 = = 0,5M V 0,2 c, mBa(OH)2=n ì M = 0,1 ì 197 = 19, 7 (gam) (MBa(OH)2= 137 + 12 + 16ì3= 197 ) 3 Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 GV: Giới thiệu tính chất vật lí GV: Giới thiệu : Lu huỳnh đioxit có tính chất của oxit axit GV: Yêu cầu học sinh nhắc...Giáo án Hoá học 9 Tuần 2 Ngày soạn: 22/ 8 Tiết 3 Năm học 2011-2012 Ngày dạy: 29/ 8 Một số oxit quan trọng A Canxi oxit I Mục tiêu 1 Kiến thức: HS hiểu đợc những tính chất của canxi oxit (CaO) Biết đợc các ứng dụng của canxi oxit Biết đợc các phơng... SGK tr.11 GV: Hớng dẫn học sinh làm bài tập 3 SGK tr.11 IV Rút kinh nghiệm Tuần 3 Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh 16 Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 Ngày soạn : 3/ 9 Ngày dạy: Tiết 5 Tính chất hoá học của axit I Mục tiêu 1 Kiến thức: HS biết đợc tính chất hoá học chung của axit 2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết phơng trình phản ứng của axit,... Tính chất hoá học của axit Màu đỏ Axit (2) A+C GV: Chiếu lên sơ đồ mà các nhóm đã chọn Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh + Oxit axit (3) + Bazơ A+C HS: Làm việc theo nhóm hoặc cá nhân 29 Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 Muối + H2 +Kim loại + Quì tím (1) (4) Màu đỏ Axit (2) Mối + nớc + Oxit axit GV: Yêu cầu học sinh: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất của axit GV:... và ghi bài 19 3 Tác dụng với bazơ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O kết luận : Axit tác dụng với nbazơ tạo thành muối và nớc 4 axit tác dụng với oxit bazơ Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l) 5.Tác dụng với muối (sẽ học ở bài muối) II Axit mạnh và axit yếu Dựa vào tính chất hoá học, axit mạnh đợc phân ra làm 2 loại : + Axit mạnh : HCl, Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012... trình theo mẫu IV Rút kinh nghiệm Ngày soạn: 15 /9 Ngày dạy: Tiết 10: Kiểm tra 1 tiết I Mục tiêu Đánh giá học sinh việc nắm tính chất hoá học của oxit, axit , cách phân biệt oxit và axit Nắm cách điều chế oxit axit tròng phòng thí nghiệm Kĩ năng viết phơng trình phản ứng và giuải các bài toán tính theo PTHH II Đề bài Phần A: Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng nhất Câu... Tổ chức để học sinh nhận xét hoặc trình bày cách làm 3 Bài mới Hoạt đông của GV Hoạt động 1 Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh Hoạt động của HS I Tính chất hoá học của 17 Trờng THCS Thọ Nghiệp Giáo án Hoá học 9 Năm học 2011-2012 GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Nhỏ 1 giọt dung dịch HCl cào mẩu giấy quì tím quan sát và nêu nhận xét HS: Dung dịch axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ GV: Tính chất này . của A là Na x S y O z ta có : % 39, 32%100 142 23 =ì x 23x = 100 142 39, 32 ì x = 2 * %54,22%100 142 32 =ì y y = 1 32100 14254,22 = ì ì %O = 100% -(32, 39% + 2,5%) = 45,07 %07,45%100 142 16 =ì z . của A là Na x S y O z ta có : % 39, 32%100 142 23 =ì x 23x = 100 142 39, 32 ì x = 2 * %54,22%100 142 32 =ì y y = 1 32100 14254,22 = ì ì %O = 100% -(32, 39% + 2,5%) = 45,07 %07,45%100 142 16 =ì z . 0.1(mol) b, C M Ba(OH)2 = M V n 5,0 2,0 1,0 == c, m Ba(OH)2 =n ì M = 0,1 ì 197 = 19, 7 (gam) (M Ba(OH)2 = 137 + 12 + 16ì3= 197 ) 3. Bài mới. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1 GV: