de thi theo ma tran moi

Đề kiểm tra 15 Số 1( Ch ơng 1) Môn : Hoá học 8 Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vậ dụng TL TL TL Nguyên tử và nguyên tố hoá học 1 2đ 1 2đ Đơn chất và hợp chất 1 1đ 1 1đ 1 2đ 3 4đ Công thức hoá học 1 2đ 1 2đ 1 4đ Tổng 2 3đ 2 3đ 2 4đ 6 10đ Câu1/ ( 2 điểm ) Nguyên tử là gì? Đặc trng của nguyên tử là gì? Câu2/ ( 2 điểm ) So sánh đơn chất và hợp chất? Lấy ví dụ? Câu3/ (2 điểm) Tính phân tử khối của các chất: a.O 2 b. Na 2 CO 3 Câu4/ ( 2 điểm ) Cho biết hó trị của nguyên tố trong hợp chất? a. N trong NH 3 b. C trong CO 2 Câu5/ ( 2 điểm ) Một hợp chất đợc tạo bởi hai nguyên tố. Nguyên tố X có hoá trị II và nguyên tố O. Biết PTK = 72. Tìm CTHH của hợp chất? Đáp án và thang điểm Câu Nội dung Điểm 1 Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện, gồm lớp vỏ e mang điện tích âm và hạt nhân mang điện tích dơng. Đặc trng của nguyên tử là hạt proton 1.0 1.0 2 Đơn chất Hợp chất Tạo nên từ 1 NTHH Tạo nên từ 2 NTHH trở lên Ví dụ Fe, H 2 FeO, HCl 1.0 1.0 3.a PTK O 2 =2.16 =32 1.0 3.b PTK Na2CO3 = 2.23 +12 +3.16 = 106 1.0 4.a n có hoá trị III 1.0 4.b C có hoá trị IV 1.0 5 CTHH của hợp chất có dạng X x O y Theo quy tắc hoá trị : x.II = y.II Ta có tỷ lệ 1 1 == II II y x CTHH XO PTK XO = Mx + 16 =72 Mx = 56. Vậy X là Fe. CTHH FeO 0.5 0.5 0.5 0.5 Đề kiểm tra 15 Số 2( Ch ơng 2) Môn : Hoá học 8 Ma trận đề kiểm tra Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vậ dụng TL TL TL Sự biến đỏi chất 1 2đ 1 2đ PƯHH nhận biết có PƯHH xảy ra 1 1đ 1 3đ 1 1đ 3 5đ Định luật bảo toàn khối lợng 1 3đ 1 3đ Tổng 2 3đ 1 3đ 2 4đ 5 10đ Câu1/ (1 điểm) Điền từ hoặc cụm từ thích hợp và chỗ chấm để hoàn thiện nội dung các câu sau: là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. Chất biến đổi trong quá trình phản ứng gọi là còn mới sinh ra gọi là Câu2/ (2 điểm) Nêu đặc điểm của hai loại hiện tợng trong sự biến đổi của chất? Câu3/ (3 điểm) Dựa vào dấu hiệu nào để khẳng định có PƯHH xảy ra? Cho biết các dấu hiệu có thể quan sát đợc khi PƯ xảy ra? Câu4/( 1 điểm) Cho kim loại sắt vào axit clohidric tạo thành sắtIIclorua và khí hidro. Viết PTPƯ bằng chữ và chỉ rõ chất tham gia PƯ và sản phẩm? Câu5/( 3 điểm) Cho 6.5 g kẽm( Zn) phản ứng với 7.3 g axit clohidric( HCl) thu đợc 13.6 g kẽmclorua( ZnCl2) và m g khí hidro. a. Viết PTPƯ bằng chữ của PƯ trên? b. Viết công thức về khối lợng cho PƯ trên? c. Tính m? Đáp án và thang điểm Câu Nội dung Điểm 1 Thứ tự điền : PƯHH, chất tham gia PƯ, chất, sản phẩm 1.0 2 -Hiện tợng vật lí: Khi chắt biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu. - Hiện tợng hoá học: Khi chất biến đổi tạo thành chất mới có tính chất khác chất ban đầu. 1.0 1.0 3 Dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành . Các dấu hiệu có thể quan sát đợc: -Có chất khí sinh ra. -Có chất rắn tạo thành. -Có sự thay đổi màu. -Có hiện tợng cháy, hiện tợng nổ 1.0 0.5 0.5 0.5 0.5 4 Sắt + Axitclohidric Sắtclorua +Hidro Chất TGPƯ Sản phẩm 0.5 0.5 5 Kẽm + Axitclohidric Kẽmclorua +Hidro mKẽm + mAxitclohidric = mKẽmclorua +mHidro mHidro = mKẽm + mAxitclohidric mKẽmclorua mHidro = 6.5+7.3-13.6 =0.21.0 1.0 1.0 1.0 Đề kiểm tra 15 Số 3( Ch ơng 4) Môn : Hoá học 8 Ma trận đề kiểm tra Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vậ dụng TL TL TL Tính chất hoá học của oxi 1 3đ 1 3đ Oxit, sự oxi hoá 1 3đ 1 3đ PƯ hoá hợp, PƯ phân huỷ 1 2đ 1 2đ Không khí, sự cháy 1 1đ 1 1đ Điều chế, ứng dụng của oxi 1 1đ 1 1đ Tổng 1 3đ 1 3đ 3 4đ 5 10đ Câu1/ (3 điểm) Nêu tính chất hoá học của Oxi? Lấy ví dụ minh họa? Câu2/ (3 điểm) Cho CTHH: CuO, NaO, FeO, MgO 2 Ca 2 O, K 2 O, SO 2, Fe 3 O 2. a. Hãy chỉ ra CTHH viết đúng? b. Hãy chỉ ra CTHH viết sai? c. Hãy viết lại CTHH sai sao cho đúng? Câu3/ (2 điểm) Cho các PTHH sau. Hãy chỉ ra các PƯ hoá hợp? PƯ phân huỷ? a. 2Mg + O 2 0 t 2MgO b. 2KClO 3 0 t 2KCl + 3O 2 c. NaHCO 3 0 t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O d. 4Al +3 O 2 0 t 2 Al 2 O 3 Câu4/ (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6.2 gP trong bình chứa 0xi. a. Tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cxháy? b. Để thu đợc thể tích khí oxi đó cần phân huỷ bao nhiêu g KMnO 4 ( H=90%). Đáp án và thang điểm Câu Nội dung Điểm 1 - Tác dụng với phi kim. C + O 2 0 t CO 2 - Tác dụng với kim loại 2 Cu + O 2 0 t 2 CuO - Tác dụng với hợp chất. CH 4 + 2O 2 0 t CO 2 +2 H 2 O 1.0 1.0 1.0 2 - CTHH đúng FeO, K 2 O, SO 2 , CuO. - CTHH sai NaO, MgO 2 , Ca 2 O, Fe 3 O 2 . - CTHH viết lại Na 2 O, MgO, CaO, Fe 2 O 3 . 1.0 1.0 1.0 3 - PƯ hoá hợp : a,d. - PƯ phân huỷ: b,c. 1.0 1.0 4 PTHH: 4 P + 5O 2 0 t 2P 2 O 5 0.5 )(2,0 31 2,6 moln P == )(25,02,0. 4 5 4 5 2 molnn PO === )(6,54,22.25,0 2 lV O == 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 )(5,025,0.22 24 molnn OKMnO === )(7,87 90 100.158.5,0 4 gm KMnO == 0.5 0.5 0.5 Đề kiểm tra 15 Số 4( Ch ơng 5) Môn : Hoá học 8 Ma trận đề kiểm tra Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vậ dụng TL TL TL Tính chất hoá học của hiđro 1 3đ 1 2đ 2 5đ PƯ oxi hoá- khử 1 2đ 1 2đ Điều chế, ứng dụng của hiđro. PƯ thế 1 1đ 1 2đ 2 3đ Tổng 2 3đ 1 3đ 1 4đ 5 10đ Câu1/ (3 điểm) H 2 có khả năng khử một số oxit kim loại tơng tự khử CuO. Viêt PTHH khi cho H 2 khử FeO, ZnO, PbO. Câu2/ (2 điểm) Cho PƯ oxi hoá khử: CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O. Hãy chỉ rõ sự khử? Sự õi hoá? Chất khử? Chất oxi hoá trong PƯ? Câu3/ (1 điểm) Hiđro có những ứng dụng gì? Câu4/ (4 điểm) Cho 6,5 g kẽm vào dung dịch H 2 SO 4 . a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc? b. Nếu dùng thể tích hiđro ntrên để khử 8g Fe2O3 thì thu đợc bao nhiêu g Fe? Đáp án và thang điểm Câu Nội dung Điểm 1 H 2 + FeO 0 t Fe + H 2 O H 2 + ZnO 0 t Zn + H 2 O H 2 + PbO 0 t Pb + H 2 O 1.0 1.0 1.0 2 CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O 1.0 Sự khử Chất khử: H 2 . Chất oxi hoá: CuO 1.0 3 ứng dụng của hiđro - Làm nhiên liệu - Làm chất khử - Bơm kinh khí cầu, bóng thám không. 1.0 4 Zn + H 2 SO 4 0 t ZnSO 4 + H 2 )(1,0 65 5,6 moln Zn == )(1,0 2 molnn ZnH == )(24,24,22.1,0 2 lV H == H 2 + Fe 2 O 3 0 t Fe + H 2 O )(05,0 160 8 32 moln OFe == Ta có tỷ lệ 1 05,0 3 1,0 ( d Fe 2 O 3 ) )(07,01,0. 3 2 3 2 2 molnHn Fe === )(96,356.07,0 gm Fe == 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 Đề kiểm tra: 45-Tiết 16 Môn: Hoá học 8 Ma trận đề kiểm tra Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Chất, nguyên tử, NTHH 2 0.5đ 2 0.5đ Đơn chất, hợp chất, phân tử 2 0.5đ 1 1đ 1 1đ 2 2.5đ CTHH 2 0.5đ 1 1đ 1 2đ 4 3.5đ Hoá tri, lập CTHH của hợp chất dựa vào hoá trị 2 0.5đ 1 1đ 1 2đ 4 3.5đ Tổng 8 2đ 1 1đ 3 3đ 2 4đ 14 10đ Phần I: Trắc nghiệm khách quan Câu1/ khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc ý trả lừi đúng. 1/ Các nguyên tử vpới thành phần cấu tạo sau: X (6n, 5p,5e) Y (5n, 5p, 5e) Z (10n, 10p, 10e) T (8n,8p, 8e) Theo em ở đây có bao nhiêu nguyên tố A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2/ Khối lợng nhuyên tử là khối lợng của những hạt nào? A. n và e B. n và p C. e và p D. p Sự oxi hoá 3/ Để chỉ hai phân tử hiđrô ta viết nh thế nào? A. 2H B.4H C.2H 2 D.4H 2 4/ Dãy chất nào sau đây toàn là hợp chất? A. H 2 O 2 , CO 2 , CaO C. H 2 , N 2 , Fe, Cu B. H 2 O, Fe, O 2, CO D.FeO, Cu, H 2 , H 2 O 5/ Hợp chất Na 2 SO 4 có PTk là: A. 55 B. 108 C. 119D. 162 6/ CTHH nào sau đây là của nớc? A. H 2 O 2 B.H 2 O C. NaOH D. H 2 7/ Hoá trị của N trong hợp chất NH3 là A. I B. II C. III D. IV 8/ Hợp chất đợc tạo bởi S (VI) và O (II) có CTHH A. SO 2 B. SO 3 c. S 2 O 6 D. S 3 O Phần II. Tự luận Câu 2/ Cho các chất có CTHH sau: CO 2 , FeO, H 2 , CaO, Cu, O 2 , Na, Cl 2 . Hãy chỉ ra các hợp chất? Đơn chất trong các chất đó? Câu3/ Tính PTK của cácc chất: a/ Fe 2 O 3 b. Ca(NO 3 ) 2 Câu4/ Dựa vào hoá trị của guyên tố hoá học và nhóm nguyên tử. Hãy cho biết CTHH nào đúng? CTHH nào sai? Hãy sửa CTHH sai sao cho đúng? NaCl, CaCl, CuOH, Na 2 SO 3. Câu5/ Tính hoá trị của Fe trong a/ Fe 2 O 3 b. FeCl 2 (Cl: I) Câu6/ Phân tử chất A gồm 2 nguyên tử X và 3 nguyên tử O. Biết PTK của A nặng hơn phân tử hiđrô 51 lần. a/. Hãy tìm X? b. Viết CTHH của A? c. tính hoá trị của X? Đáp án và thang điểm Câu Nội dung Điểm 1 1- C, 2- B, 3- C, 4-A, 5-D, 6- B, 7- C, 8- B 2.0 2 Đơn chất: H 2 ,Cu, O 2 , Na, Cl 2 . Hợp chất: CO 2 , FeO, CaO 0.5 0.5 3 160 32 = = OFe M 164 33 )( = NOCa M 0.5 0.5 4 CTHH đúng: NaCl, Na 2 SO 3 CTHH sai: CaCl, CuOH. Sửa lại đúng: CaCl 2 , Cu(OH) 2 0.5 0.5 5a Hoá trị của Fe: III 1.0 5b Hoá trị của Fe: II 1.0 6a PTK A = 51.2 =102 CTHH có dạng X 2 O 3 PTK A = 2.M X +3.16 =102 M X =27 Vậy X là nhôm 0.5 0.5 6b CTHH : Al 2 O 3 1.0 6c Hoá trị của Al: III 1.0 Đề kiểm tra 45 - tiết 25 môn hoá học 8 Ma trận đề kiểm tra Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Sự biến đổi của chất 1 0.25đ 1 0.25đ PƯHH 2 0.5đ 1 0.5đ 3 1đ Định luật bảo toàn khối lợng 2 0.5đ 1 1đ 1 2đ 4 3.5đ PTHH 3 0.75đ 1 1đ 1 1.5đ 1 2đ 6 5.25đ Tổng 8 2đ 1 1đ 3 3đ 2 4đ 14 10đ I.Trắc nghiệm khách quan Câu1/ (2 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc ý trả lời đúng. 1.Hiện tợng nào sau đây là hiện tợng vật lí? A. Mặt trời lên sơng bắt đầu tan. B. Sắt để trong không khí lâu ngày bị rỉ. C. Khí cacbonic làm vẩn đục nớc vôi trong. D. Vôi sống để trong không khí bị vón cục thành đá vôi 2. Trong PƯHH lợng các chát thay dổi nh thế nào? A. Lợng chất tham gia PƯ tăng, lợng sản phẩm giảm. B. Lợng chất tham gia PƯ giảm., lợng sản phẩm tăng C.Lợng các chất không thay đổi D.Lợng các chất cùng tăng. 3. Bản chất của PƯHH làm biến đỏi chất này thành chất khác là do: A. Thay đổi liên kết giữa các nguyên tử B. Thay đỏi số lợng các nguyên tử C. Thay đổi số lợng nguyên tố. D. Thay đổi nguyên tố hoá học. 4. Nếu ta có PƯHH A + B C +D. Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có A. mA + mC = mB + mD B.mC + mD = mA + mB C. mC + mB = mA +mD D.Cả A,B,C đều đúng. 5. Trong PƯHH tổng khối lợng các chất đợc bảo toànvì: A. Các nguyên tố hoá học không thay đổi. B. Số nguyên tử của các nguyên tố không đổi. C.Khối lợng nguyên tử không đổi D. Cả A,B,C đều đúng. 6. Cho PƯHH: H 2 + O 2 H 2 O Tỉ lệ các chất H 2 : O 2 : H 2 O trong PTHH là: A.1:2:1 B. 1:1:2 C. 2:1:1 D. 2:1:2 7.Khi lập PTHH ta phải làm gì? A. Thay đổi chỉ số trong CTHH. B. Tìm hệ số dặt trớc kí hiệu nguyên tố. C. Tìm hệ số đặt trớc CTHH. D. Cả A,B,C đều đúng. 8 Cho PTHH: 4Na + O 2 0 t 2Na 2 O Có thể thiết lập đợc tỉ lệ số cặp chất là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 II. Tự luận Câu2/ (3,5 điểm) Khi cho natrrihiđroxit NaOH tác dụng vơi đồngIIclorua CuCl 2 tạo ra đồng II hiđroxitCu(OH) 2 và natriclorua. a.Viết PT chữ của PƯ? b. Thoe định luật bảo toàn khối lợng ta có công thức về khối lợng cho PƯ trên nh thế nào? c. Tính khối lợng của đồngIIhiđroxit Cu(OH) 2 sinh ra khi cho 80g natrrihiđroxit PƯ với 135gđồng II clorua tạo ra 117g natriclorua. Câu3/ (4,5 điểm) Cho sơ đồ PƯ: Fe + HCl FeCl 2 + H 2 . a. Lập PTHH b. Cho biêt tỉ lệ các chất trong PƯ? c. Cho biết tỉ lệ các cặp chất trong PƯ? Đáp án và thang điểm Câu Nội dung Điểm 1 1-A, 2-B, 3-A, 4-C, 5-D, 6-D, 7-C, 8-C 2.0 2.a b c Natrrihiđroxit +đồngIIclorua đồngIIhiđroxit + natriclorua. m Natrrihiđroxit +m đồngIIclorua = m đồngIIhiđroxit + m natriclorua . m đồngIIhiđroxit = m Natrrihiđroxit +m đồngIIclorua - m natriclorua . = 80 + 135 117 = 98 1.0 1.0 0.5 1.0 3.a Fe +2 HCl FeCl 2 + H 2 Tỉ lệ các chất lần lợt theo PTHH là: 1:2:1:1 Tỉ lệ các cặp chất: Fe: HCl = 1:2 HCl : FeCl2 = 2:1 Fe : FeCl 2 = 1:1 HCl : H2 = 2:1 Fe : H 2 =1 :1 FeCl2 : H2 = 1:1 1.0 0.5 1.0 1.0 1.0 Đề kiểm tra 45 - tiết 46 môn hoá học 8 Ma trận đề kiểm tra Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất hoá học của oxi 1 1.5đ 1 1.5đ 1 1.5đ 3 4.5đ Oxit, sự oxi hoá 2 0.5đ 1 1đ 1 1đ 4 2.5đ PƯ hoá hợp, PƯ phân huỷ 2 0.5đ 2 0.5đ 4 1đ Không khí, sự cháy 2 0.5đ 2 0.5đ Điều chế, ứng dụng của oxi 1 1.5đ 1 1.5đ Tổng 6 1.5đ 1 1.5đ 2 0.5đ 2 2.5đ 3 4đ 14 10đ I.Trắc nghiệm khách quan Câu1/ (1 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc ý trả lời đúng 1. Oxit nào sau đây là oxitaxit? A. CaO B.CO 2 C.CuO D. FeO 2. Phần trăm về thể tích của oxi trong không khí là? A.2,1% B. 12% C.21% D.78% 3.PƯ nào sau đây là PƯ hoá hợp? A. CaCO 3 0 t CaO + CO 2 C. Fe(OH) 2 0 t FeO + H 2 O B. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 D. 4P + 5O 2 0 t 2P 2 O 5 4. PƯ nào sau đây là PƯ phân huỷ? A. C + O 2 0 t CO 2 C. NaOH + HCl NaCl + H 2 O B. CO 2 + CaO CaCO 3 D. Fe(OH) 2 0 t FeO + H 2 O Câu2/ (1 điểm) Hãy nối nội dung cột A với nội dung cột B để chỉ rõ đặc điểm của các PƯ. Cột A Nối Cột B 1.PƯ hoá hợp 2.PƯ phân huỷ 3.Sự cháy 4.Sự oxi hoá chậm 1- 2- 3- 4- a.Có toả nhiệt va phát sáng b. Chỉ có một chất mới đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. c. Từ một chất sinh ra nhiều chất mới. d. Có toả nhiệt nhng không phát sáng. II. Tự luận Câu3/ (3 điểm) Cho biết hiện tợng khi đốt cháy lu huỳnh ngoài không khí và trong bình khí oxi? Hãy giải thích sự khác nhau đó? Viết PTHH xảy ra? Câu4/(2 điểm) Cho các oxitm sau: CaO, CO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 . Hãy phân loại và gọi tên các oxit? Câu5/( 1,5 điểm) Phân huỷ 8,575g KClO 3 a. Viết PTHH b. Tính thể tích khí oxi thu đợc ở đktc ( H= 90%) đáp án và thang điểm Câu Nội dung Điểm 1 1- B, 2- C, 3-D, 4- D 1.0 2 1-b, 2- c, 3- a, 4- d 1.0 3 Ngoài không khí Trong bình khí oxi Ngọn lửa nhỏ Cháy mãnh liệt Ngọ lửa màu xanh nhạt Tạo ra nhiều khói trắng Giải thích: Ngoài không khí tỉ lệ khí oxi thấp chủ yếu là khí nitơ nên nhiệt sinh ra trong PƯ một phần bị hấp thụ để đốt nóng khí nitơ, làm cho PƯ đốt cháy lu huỳnh xảy ra chậm hơn. PTHH: S + O 2 0 t SO 2 1.0 1.0 4 Oxitaxit: CO 2 - Cacbonđioxit, P 2 O 5 - Đi photphopenta oxit Oxitbazơ: CaO - Canxioxit, Fe 2 O 3 SắtIIIoxit 1.0 1.0 5 PTHH: 2KClO 3 0 t 2KCl + 3O 2 )(07,0 5,122 575,8 3 moln KClO = )(105,007,0. 2 3 2 3 32 Ô molnn KClO === )(352,24,22.105,0 2 lV O == Vì H=90% nên )(1168,290. 100 352,2 2 lV O == 0.5 0.5 0.5 Đề kiểm tra 45 - tiết 58 môn hoá học 8 Ma trận đề kiểm tra Nội dung Mức độ Trọng số Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất hoá học của hiđro 2 0.5đ 1 1.5đ 1 1đ 4 3đ PƯ oxi hoá khử 1 0.25đ 2 1.5đ 1 1đ 4 2.75đ Điều chế, ứng dụng của hiđro. PƯ thế 5 1.25đ 2 1đ 1 2đ 8 4.25đ Tổng 8 2đ 2 1đ 3 3đ 3 4đ 16 10đ I Trắc nghiệm khách quan Câu1/ (1 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc ý trả lời đúng 1.Chất nào sau đây PƯ đợc với H 2 ? A. Na 2 O B. CaO C. MgO D. CuO 2. Hiđro PƯ với oxi theo tỉ lệ thể tích; A. 1:1 B. 1:2 C.2:1 D. 3:1 3. Cho PƯ ứng oxi hoá khử: H 2 + FeO Fe + H 2 O Chất khử trong PƯ là A. H 2 B. FeO C. Fe D. H2O 4.PƯHH nào sau đây là PƯ thế? A. 4Na + O 2 2Na 2 O C.NaOH + HCl NaCl + H 2 O B. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 D. NaHCO 3 0 t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Câu2/ (1 điểm) Chọn từ hoặc cụm từ : chất khí, nguyên liệu, chất khử, nhiên liệu, nhẹ nhất để điền vào chỗ chấm cho thích hợp. Hiđro là chất khí có nhiều ứng dụng. Đợc dùng làm cho động cơ tên lửa, làm sản xuất axit, amoniac, hợp chất hữu cơ, làm để điều chế kim loại. Là chất khí đợc dùng để bơm vào khinh khí cầu và bóng thám không. II. Tự luận Câu3/ (1,5 điểm) Hãy hoàn thành các PTHH sau: a. H 2 + 0 t Zn + H 2 O b. H 2 + Fe 3 O 4 0 t + H 2 O c. H 2 + HgO 0 t Hg + Câu 4/ (1,5 điểm) Cho sơ đồ PƯ oxi hoá khử CO + Fe 2 O 3 0 t Fe + CO 2 a. Hãy lập PTHH? b. Hãy chỉ rõ sự khử? Sự oxi hoá? Chất khử? Chất oxi hoá trong PƯ? Câu5/ (1,0 điểm) Nêu phơng pháp đièu chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Câu6/ (4 điểm) Cho 13g Zn PƯ hoàn toàn vớidung dịch HCl d. a. Tính thể tích khí H 2 thu đợc. [...]... thay dối món ăn hằng ngày sao cho đa dạng hơn nhằm mục đích gì ? (Sự thay đổi món ăn hằng ngày sao cho đa dạng hơn là rất cần thi t Ngoài việc tạo cho chúng ta có cảm giác ngon miệng, việc thay đổi món ăn hằng ngày sẽ cung cấp cho cơ thể chúng ta đầy đủ các nguyên tố hoá học cần thi t, trong đó có các nguyên tố vi lượng, vitamin .) 3 Chọn phương án trả lời đúng Các nguyên tố chủ yếu trong các hợp chất . nguyên tố hoá học. 4. Nếu ta có PƯHH A + B C +D. Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có A. mA + mC = mB + mD B.mC + mD = mA + mB C. mC + mB = mA +mD D.Cả A,B,C đều đúng. 5. Trong PƯHH tổng khối. +Hidro mKẽm + mAxitclohidric = mKẽmclorua +mHidro mHidro = mKẽm + mAxitclohidric mKẽmclorua mHidro = 6.5+7.3-13.6 =0.21.0 1.0 1.0 1.0 Đề kiểm tra 15 Số 3( Ch ơng 4) Môn : Hoá học 8 Ma trận đề. điểm Câu Nội dung Điểm 1 Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện, gồm lớp vỏ e mang điện tích âm và hạt nhân mang điện tích dơng. Đặc trng của nguyên tử là hạt proton 1.0 1.0 2 Đơn chất Hợp