Bài tập Hóa học 9 Chương 1 : Các loại hợp chất vô cơ Bài 1 − TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT – KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN A. Công thức M x O y trong đó M là kim loại hay phi kim. B. Phân loại • Oxit axit : CO 2 , SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 , P 2 O 5 . Là những oxit …………………………………… • Oxit bazơ : K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO, …. Là những oxit …………………………………… • Oxit lưỡng tính : BeO, Al 2 O 3 , ZnO, Cr 2 O 3 . Là những oxit …………………………………… • Oxit trung tính : NO, CO, … Là những oxit …………………………………… C. Tính chất hóa học • Oxit axit (S, P, N, C) - Oxit axit + H 2 O Axit ……………………………………… - Oxit axit + Baz (tan) Muối + H 2 O ……………………………………… - Oxit axit + Oxit baz (tan) Muối ……………………………………… Các oxit CO, NO, SiO 2 không tác dụng với nước. • Oxit bazơ (Na, K, Ba, Ca) - Oxit baz + H 2 O Baz (tan) ……………………………………… - Oxit baz + Axit Muối + H 2 O ……………………………………… - Oxit bazơ (tan) + Oxit axit Muối ……………………………………… Các oxit baz khác không tác dụng với nước. • Oxit lưỡng tính - Oxit lt + Baz Muối + H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O - Oxit lt + Axit Muối + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O • Oxit trung tính không tác dụng với axit và bazơ. D. Điều chế • Từ đơn chất: - Kim loại + O 2 oxit bazơ ……………………………………… - Phi kim + O 2 oxit axit ……………………………………… • Từ hợp chất: - Baz (không tan) → 0 t Oxit baz + H 2 O ……………………………………… - Muối cacbonat → 0 t Oxit baz + CO 2 ↑ ……………………………………… - Muối nitrat (Mg Cu) → 0 t Oxit baz + NO 2 ↑ + O 2 ……………………………………… - Đốt cháy hợp chất của kim loại với lưu huỳnh. 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 ↑ • Kim loại phản ứng với H 2 O ở nhiệt độ cao. - Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe + H 2 O → ≥ 0 200 Oxit baz + H 2 ↑ E. Nhận biết • CO 2 : dùng dung dòch nước vôi trong (dd Ca(OH) 2 ). Hiện tượng xảy ra : dung dòch hóa đục. Phản ứng: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O • CO : đem đốt sau đó dẫn sản phẩm qua dung dòch nước vôi trong có kết tủa. Phản ứng: CO + 0,5O 2 → 0 t CO 2 Gv: Trần Quốc Nghóa Trang 1 Bài tập Hóa học 9 Chương 1 : Các loại hợp chất vô cơ CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O • SO 2 : mùi hắc, khó ngửi, làm mất màu nâu của nước brôm. Phản ứng: SO 2 + Br 2 + H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 • SO 3 : dẫn đi qua dung dòch BaCl 2 có xuất hiện kết tủa trắng. Phản ứng: SO 3 + BaCl 2 + H 2 O BaSO 4 ↓ + 2HCl • NO 2 : khí màu nâu, mùi hắc, độc. • N 2 O : chất khí, không màu. • N 2 O 3 : chất lỏng màu xanh thẫm. • K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO : tan được trong nước. • BeO, Al 2 O 3 , ZnO, Cr 2 O 3 : tác dụng được với NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 . • MgO, Fe 2 O 3 , … không tan trong nước. BÀI TẬP 1.1 Cơ sở để phân loại một chất thuộc loại oxit nào (oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính) là: a. Số nguyên tử oxi có trong phân tử. b. Khả năng phản ứng với axit và kiềm. c. Thành phần của chất và độ tan trong nước. d. Cả 3 ý trên đều đúng. 1.2 Tính chất hóa học quang trọng nhất oxit được xác đònh bởi: a. Điều chế trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. b. Sự tương tác với axit, kiềm, nước và giữa chúng với nhau. c. Ứng dụng trong công nghiệp và nông nghiêïp. d. Cả 3 ý trên đều đúng. 1.3 Khi đốt cháy các chất trong oxi không khí có phải luôn luôn tạo thành oxit không? a. Luôn luôn. b. Chỉ đốt cháy khi đơn chất. c. Chỉ khi đốt cháy hợp chất. d. Không phải luôn luôn. 1.4 Trong dãy: SiO 2 , K 2 O, Cl 2 O 7 , CO, N 2 O 5 , SO 2 , P 2 O 5 , NO, MgO, Fe 2 O 3 số oxit axit, oxit bazơ và oxit trung tính lần lượt là: a. 5, 2 và 3 b. 5, 3 và 2 c. 4, 3 và 2 d. 6, 3 và 2. 1.5 Tìm câu sai. Những phương pháp cơ bản để điều chế oxit là: a. Phản ứng phân hủy hợp chất chứa oxi. b. Phản ứng của hợp chất với oxi. c. Phản ứng của đơn chất với nước ở nhiệt độ cao. d. Phản ứng của đơn chất với oxi. 1.6 Hãy lập công thức oxit của các nguyên tố sau và gọi tên các oxit đó. Na, Mg, C(IV), Fe(II), Fe(III), Cu(I), Cu(II). 1.7 Có những oxit sau: CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , SO 3 , CaO, P 2 O 5 , CO, SiO 2 . Hãy cho biết oxit nào tác dụng được với: Gv: Trần Quốc Nghóa Trang 2 Bài tập Hóa học 9 Chương 1 : Các loại hợp chất vô cơ a. Nước; b. Axit clohiđric c. Dung dòch kali hiđroxit Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 1.8 Cho biết chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một trong những chất sau: NO, Na 2 O, KOH, CO, CO 2 , H 2 O. Viết phương trình phản ứng. 1.9 Hãy chọn một chất trong số các chất sau: K 2 O, CuO, CO, SO 2 , CO 2 tác dụng được với: a. nước, tạo thành axit b. nước, tạo thành dung dòch bazơ c. axit, tạo thành muối và nước d. bazơ, tạo thành muối và nước. 1.10 Viết 3 phương trình phản ứng để chứng tỏ CO 2 là oxit axit. 1.11 Viết 3 phương trình phản ứng để chứng tỏ Na 2 O là oxit bazơ. 1.12 Có hỗn hợp khí CO 2 và O 2 . Làm thế nào để có thể thu được khí O 2 từ hỗn hợp trên. Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng. 1.13 Có hỗn hợp rắn CaO và Fe 2 O 3 . Làm thế nào có thể tách riêng được Fe 2 O 3 . Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng. 1.14 Khí CO 2 có lẫn khí HCl và khí SO 3 . Hãy trình bày phương pháp để thu được CO 2 tinh khiết. Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng. 1.15 Có hỗn hợp khí gồm CO có lẫn tạp chất khí CO 2 và SO 2 . Làm thế nào để tách được những tạp chất khí CO 2 và SO 2 ra khỏi hỗn hợp để thu được khí CO sạch. Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng. 1.16 Trình bày phương pháp để tách riêng CaO và MgO từ hỗn hợp rắn của chúng. Viết phương trình phản ứng nếu có. 1.17 Có 4 chất bột màu trắng là Na 2 O, P 2 O 5 , MgO và Al 2 O 3 . Chỉ được dùng thêm nước và quỳ tím. Hãy nêu cách để phân biệt từng chất. Viết phương trình phản ứng nếu có. 1.18 Hãy viết công thức hóa học của các oxit có thành phần khối lượng như sau: a. Na: 74,2% b. Fe: 72,414% c. S: 40% 1.19 Cho 8g đồng (II) oxit tác dụng với 125g dung dòch H 2 SO 4 20% . Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dòch sau khi phản ứng kết thúc. 1.20 Để hòa tan hoàn toàn 2,4g oxit kim loại hóa trò II cần dùng 10g dung dòch HCl 21,9%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào ? 1.21 8 g oxit kim loại hóa trò III tác dụng hết với 300ml dung dòch HCl 1M. Hãy xác đònh nguyên tố kim loại. 1.22 28g oxit của kim loại hóa trò II tác dụng hết với 0,5 lít dung dòch H 2 SO 4 1M. Hãy xác đònh công thức phân tử của oxit kim loại đó. 1.23 Khi hòa tan một oxit kim loại hóa trò II bằng một lượng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 10% thì thu được dung dòch muối có nồng độ 11,8%. Hãy xác đònh công thức phân tử của oxit kim loại đó. 1.24 Cho 2,4g đồng (II) oxit tác dụng với 200g dung dòch axit nitric 15,5%. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Gv: Trần Quốc Nghóa Trang 3 Bài tập Hóa học 9 Chương 1 : Các loại hợp chất vô cơ b. Tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng. c. Tính khối lượng muối đồng được tạo thành. d. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dòch sau khi phản ứng kết thúc. 1.25 Hòa tan hoàn toàn 9,3g natri oxit vào nước, thu được 300g dung dòch. Hãy tính: a. Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được. b. Tính thể tích khí cacbonic (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dòch nói trên để thu được muối natri cacbonat. 1.26 Tíng lượng H 2 SO 4 điều chế được khi cho 40kg SO 3 hợp nước. Biết hiệu suất phản ứng là 95%. 1.27 Hòa tan hết 10,9g hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 . Trong dung dòch HCl 20% (d = 1,1g/ml). Thu được 1,12 lít khí hiđro ở đktc. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm của Fe và Fe 2 O 3 có hỗn hợp. c. Tính thể tích dung dòch HCl vừa đủ cho phản ứng. 1.28 Hòa tan 15,5g Na 2 O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dòch A. Tính nồng độ mol của dung dòch A. 1.29 Cho thêm bao nhiêu gam SO 3 vào dung dòch H 2 SO 4 10% để được dung dòch H 2 SO 4 20%. 1.30 Hòa tan 3,2g Fe 2 O 3 trong dung dòch HNO 3 . a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Tính khối lượng muối tạo thành. c. Tính khối lượng HNO 3 nguyên chất đã dùng, biết rằng đã dùng dư 2% so với lượng HNO 3 cần để phản ứng. Ghi chú: Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại (Dãy Beketôp): Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe (II) Ni Sn Pb 1H Cu Fe (III) Hg (I) Ag Hg (II) Pt Au * Ý nghóa: − Độ hoạt động hóa học giảm dần từ trái qua. − Kim loại trước Mg + H 2 O(điều kiện thường) kiềm + H 2 ↑ − Kim loại trước H + một số dung dòch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng) H 2 ↑ − Từ Mg trở đi: Kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối. Gv: Trần Quốc Nghóa Trang 4 . bazơ, tạo thành muối và nước. 1. 10 Viết 3 phương trình phản ứng để chứng tỏ CO 2 là oxit axit. 1. 11 Viết 3 phương trình phản ứng để chứng tỏ Na 2 O là oxit bazơ. 1. 12 Có hỗn hợp khí CO 2 và O 2 phản ứng nếu có. 1. 18 Hãy viết công thức hóa học của các oxit có thành phần khối lượng như sau: a. Na: 74,2% b. Fe: 72, 414 % c. S: 40% 1. 19 Cho 8g đồng (II) oxit tác dụng với 12 5g dung dòch H 2 SO 4 . dòch sau khi phản ứng kết thúc. 1. 20 Để hòa tan hoàn toàn 2,4g oxit kim loại hóa trò II cần dùng 10 g dung dòch HCl 21, 9%. Hỏi đó là oxit của kim loại nào ? 1. 21 8 g oxit kim loại hóa trò III tác