de thi HSG HOA HE 2011

PHÒNG GD-ĐT HUYỆN AN LÃO ĐỀ THI HSG LỚP 8 – THCS NĂM 2011 TRƯỜNG THCS AN HÒA Môn thi: HÓA HỌC o0o Thời gian: 150 phút (Không kể phát đề) o0o ĐỀ ĐỀ XUẤT Câu 1: (4,5 điểm) Tổng số hạt proton, nowtron, electron trong nguyên tử A là 34 hạt. 1- Tính số hạt mỗi loại trong nguyên tử A và cho biết A là nguyên tử nào? 2- Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử A. Câu 2: (5,0 điểm) 1. Cho 35,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra 13,44 lít khí H 2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. 2- Tính khối lượng sắt sinh ra khi cho toàn bộ khí H 2 thu được ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe 3 O 4 . 3- Hoà tan a gam Al và b gam Zn vào dung dịch axit H 2 SO 4 dư thu được những thể tích khí H 2 bằng nhau. Tính tỉ lệ a : b. Câu 3: (5,0 điểm) 1- Khử hoàn toàn 4g một oxit của sắt bằng khí CO dư thu được 1,68 lít CO 2 ở đktc. Xác định công thức hóa học của oxit sắt. 2- Một dung dịch NaOH có nồng độ 5%, d = 1,2g/ml. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH nói trên. 3- Trộn lẫn m 1 gam dung dịch NaCl 60% và m 2 gam dung dịch NaCl 20% thu được 300 gam dung dịch NaCl 40%. Tính m 1 và m 2 . Câu 4: (5,5 điểm) 1- Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 4 dung dịch sau: H 2 SO 4 ; NaOH; BaCl 2 ; NaCl. Chỉ dung quỳ tím, hãy phân biệt 4 dung dịch nói trên. 2- Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Na (1) → A (2) → B (3) → C (4) → CaO a- A, B, C là nhưỡng hóa chất nào dưới đây? CaCO 3 ; Ca(OH) 2 ; NaOH, Na 2 CO 3 , CaCl 2 . b- Viết các phương trình phản ứng xảy ra 3- Cho khí H 2 tác dụng với 6,72 lít Cl 2 . Tính khối lượng khí HCl thu được, biết hiệu suất phản ứng là 80% và các khí đo (ở đktc). (Cho: Zn = 65; Fe = 56; Cl = 35,5; S = 32; H = 1; O = 16 Al = 27; Mg = 24) ĐÁP ÁN BÀI THI Câu 1: (4,5 điểm) 1- Theo đề ta có: p + n + e = 34 (0,25đ) Mà số p = số e nên: 2p + n = 34 (0,25đ) ⇒ p = 34 n 2 − (0,25đ) Ta lại có: p n 1,2p≤ ≤ (0,5đ) + Khi p ≤ n ta có: 34 n 2 − ≤ n (0,5đ) ⇒ n ≥ 34 3 =11,33 (a) (0,25đ) + Khi 1,2p ≥ n ta có: 34 n 1,2 2 − × ≥ n (0,5đ) ⇒ n ≤ 12,75 (b) (0,5đ) Kết hợp (a) và (b) ta được: 11,33 ≤ n ≤ 12,75 (0,25đ) Vậy số n = 12 hạt, số p = số e = 11 hạt (0,25đ) A là nguyên tử natri (Na) (0,25đ) 2- Nguyên tử khối của Na là 23đvC (0,25đ) Ta có: 1đvC = 1,66.10 -24 g (0,25đ) Khối lượng bằng gam của Na: m Na = 1,66.10 -24 .23 = 38,18.10 -24 g (0,25đ) Câu 2: (5,0 điểm) 1- Số mol H 2 sinh ra: n 2 H 13,44 0,6 22,4 = = (mol) (0,25đ) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (0,25đ) x mol x mol Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (0,25đ) (0,6 - x) mol (0,6 - x) mol Theo đề: Tổng khối lượng hỗn hợp là 35,4g nên ta có pt sau: 65x + 56(0,6 - x) = 35,4. (0,5đ) Giải ra ta được: x = 0,2 mol (0,25đ) Phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp: %Zn = 0,2.65 100% 35,4 × = 36,72% (0,5đ) %Fe = 100% - 36,72% = 63,28% (0,25đ) 2- Ta đã có: n 2 H = 0,6mol; n 3 4 Fe O 46,4 0,2 232 = mol (0,25đ) Fe 3 O 4 + 4H 2 o t → 3Fe + 4H 2 O (1) (0,25đ) Ta xét tỉ lệ: 0,2 0,6 1 4 > nên sau phản ứng Fe 3 O 4 còn dư.(0,25đ) Theo pt (1) ta có: n fe = 2 H 3 n 4 = 3 .0,6 0,45 4 = mol (0,25đ) ⇒ m fe = 0,45.56 = 25,2g (0,25đ) 3- Số mol các kim loại tham gia phản ứng: n Al = a 27 mol; n Zn = b 65 mol (0,25đ) Các ptpư: 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) (0,25đ) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 (2) (0,25đ) Từ (1) và (2) ta có: n 2 H Al 3 3.a a n 2 54 18 = = = mol (0,25đ) n 2 H Zn b n 65 = = mol (0,25đ) Vì 2 2 H (1) H (2) n n= nên a b a 18 18 65 b 65 = ⇒ = (0,25đ) Câu 3: (5,0 điểm) 1- Theo đề ta có: n 2 CO 1,68 0,075 22,4 = = mol (0,25đ) Cọi công thức của oxit là: Fe x O y (x,y ∈ N * ) (0,25đ) Ptpư: Fe x O y + yCO o t → xFe + yCO 2 (1) (0,25đ) Từ (1) ta có: n (Fe O ) x y O = n 2 CO = 0,075mol (0,25đ) ⇒ m O = 0,075.16 = 1,2g (0,25đ) Vậy: m Fe = 4 – 1,2 = 2,8g (0,25đ) ⇒ n Fe = 2,8 0,05 56 = mol (0,25đ) Ta có tỉ lệ: Fe O n x 0,05 2 y n 0,075 3 = = = (0,25đ) Vậy công thức của oxit sắt là Fe 2 O 3 (0,25đ) 2- Ta có: C% = ct M m n.M.100 M 100 C mdd D.V.1000 10D × = = × (0,5đ) ⇒ C M = C% 10D 5.1,2.10 1,5 M 40 × = = mol/l (0,25đ) 3- Pha trộn 2 dung dịch NaCl có nồng độ khác nhau: Cách 1: (0,75đ) Ta có tỉ lệ: 1 2 m 10 1 m 20 2 = = ⇒ m 2 = 2m 1 (*) (0,5đ) Theo đề ta lại có: m 1 + m 2 = 300g (**) (0,25đ) Thay (*) vào (**) ta được: 3m 1 = 300 ⇒ m 1 = 100g (0,25đ) m 2 = 200g (0,25đ) dd1: m 1 g 60% 10 40% dd2: m 2 g 30% 20 Cách 1: Khối lượng NaCl có trong 2 dung dịch là: m NaCl(dd1) = 1 m .60 100 g; m NaCl(dd2) = 1 m .30 100 g (0,5đ) Khối lượng NaCl trong dung dịch sau khi pha trộn là: m NaCl = NaCl m .C% 300.40 120 100 100 = = g (0,5đ) Ta có hệ pt: 1 1 1 2 m .60 m .30 120 100 100 m m 300 + = + = (0,5đ) Giải hệ pt trên ta được: m 1 = 100g; m 2 = 200g (0,5đ) Câu 4: (5,5 điểm) 1- Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch mất nhãn: (0,25đ) - Quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H 2 SO 4 (0,25đ) - Quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH (0,25đ) - Dùng dung dịch H 2 SO 4 vừa nhận ra cho tác dụng với 2 dung dịch còn lại, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng là BaCl 2 . (0,25đ) + → + 2 4 2 4 (dd) (dd) (dd) (r) tr¾ng H SO BaCl BaSO 2 HCl (0,5đ) - Dung dịch còn lại là NaCl. (0,25đ) 2. a- Các chất A; B; C lần lượt là: NaOH; Na 2 CO 3 ; CaCO 3 . (0,75đ) 1- 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (0,25đ) 2- 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O (0,5đ) 3- Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2NaOH (0,5đ) 4- CaCO 3 → o t CaO + CO 2 (0,25đ) 3- Số mol Cl 2 đem phản ứng: n = = 2 Cl 6,72 0,3 22,4 mol (0,25đ) ptpư: H 2 + Cl 2 → as 2HCl (0,25đ) Theo pt ta có: n HCl = 2n 2 Cl = 0,3.2 = 0,6mol (0,25đ) Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên lượng HCl thực tế thu được là: n HCl = × 80 0,6 100 = 0,48mol (0,5đ) Khối lượng HCl thực tế thu được là: m HCl = 0,48.36,5 = 17,52g (0,25đ) . PHÒNG GD-ĐT HUYỆN AN LÃO ĐỀ THI HSG LỚP 8 – THCS NĂM 2011 TRƯỜNG THCS AN HÒA Môn thi: HÓA HỌC o0o Thời gian: 150 phút (Không kể phát đề) o0o ĐỀ ĐỀ. (Cho: Zn = 65; Fe = 56; Cl = 35,5; S = 32; H = 1; O = 16 Al = 27; Mg = 24) ĐÁP ÁN BÀI THI Câu 1: (4,5 điểm) 1- Theo đề ta có: p + n + e = 34 (0,25đ) Mà số p = số e nên: 2p + n = 34 (0,25đ) ⇒ p = 34. + H 2 (0,25đ) x mol x mol Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (0,25đ) (0,6 - x) mol (0,6 - x) mol Theo đề: Tổng khối lượng hỗn hợp là 35,4g nên ta có pt sau: 65x + 56(0,6 - x) = 35,4. (0,5đ) Giải