ĐỀ THI HSG HÓA 2010-2011 TRƯỜNG THPT HÀ BẮC

1 SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Năm học : 2010-2011 Đề thi (Gồm 02 trang) Môn thi : Hóa học Thời gian làm bài : 180 phút ( không kể thời gian giao đề ) ĐỀ Câu I: (4 điểm) 1 . (1 ,5 điểm) H ai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp của bảng tuần hoàn. Y thuộc nhóm VA . Ở trạng thái đơn chất trong điều kiện thường X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số hạt nhân trong hai nguyên tử X và Y là 23. a> Xác định tên nguyên tố và viết cấu hình electron của X và Y . b> Viết công thức cấu tạo của XO 2 và cho biết kiểu lai hoá, góc liên kết OXO trong XO 2 . 2. (1,5 điểm) H oàn thành các phương trình phản ứng sau : a > Al + HNO 3  ………+ N 2 O + NO + … Biế t hỗn hợp khí N 2 O v à NO có tỉ khối so với khí hiđro là 16,75 b> FeO + HNO 3  N x O y + … c > As 2 S 3 + H + + NO 3 -  NO + … 3. (1,0 điểm) a, Một phi kim R có eletron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5. Hãy xác định R, cấu hình electron và vị trí của R trong bảng tuần hoàn. Qui ước: m l = -l, , 0, , +l và electron đầu tiên của một obitan có m s = + 2 1 . b, Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron là: [Khí hiếm] ( n – 1)d  ns 1 . Xác định cấu hình electron có thể có của A. Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn. Câu II: (4 điểm) 1. (1 ,75 điểm) Thế nào là sự lai hóa các obitan nguyên tử ? Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phân tử và ion sau : NH 4 + , PCl 5 , SF 6 , BF 3 , CH 4 và BeH 2 . 2. (1 ,25 điểm) C ông thức đơn giản nhất của một axit hữu cơ X là (CHO) n . Khi đố t cháy 1 mol X thu được dưới 6 mol CO 2 . Hãy biện luận để tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo các đồng phân axit của X . 3 . (1 điểm) V iết các phương trình phản ứng xãy ra khi ta cho: a ) Ca dư +dd Na 2 CO 3 b) N a dư + dd AlCl 3 c ) dd Ba(HCO 3 ) 2 + dd NaHSO 4 d) dd N aAlO 2 + dd NH 4 C l Câu III: (4 điểm) 2 1. (1 điểm) Hãy xắp xếp các chất sau đây: a> Theo thứ tự tăng dần tính axit: CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, Cl 2 CHCOOH, ClCH 2 COOH. b> Theo thứ tự tăng dần tính bazơ : CH 3 NH 2 , NaOH, C 2 H 5 ONa, H 2 O 2. (1,5 điểm) Có hỗn hợp Na, Ba, Mg. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng các kim loại ra khỏi hỗn hợp (khối lượng mỗi kim loại vẫn được bảo toàn). 3. (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam nhôm trong 280 ml dung dịch HNO 3 1M được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl, được dung dịch B và 2,8 lít khí H 2 (đktc). Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa. a. Xác định tên 2 kim loại kiềm. b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng. Câu IV: (4 điểm) 1. (2 điểm) Cho 19,8g một hợp chất hữu cơ A đơn chức phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô cạn thu được 26 gam hỗn hợp hai muối hữu cơ. Xác định công thức cấu tạo của A và gọi tên A, viết các phương trình phản ứng điều chế A từ CH 4 và các chất vô cơ cần thiết. 2. (1 điểm) Tính khối luợng xenlulozơ và khối lượng HNO 3 cần để sản xuất 1 tấn xenlulozơ trinitrat, biết sự hao hụt trong sản xuất là 12%. 3. (1 điểm) Tính PH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M sau khi đã thêm CH 3 COONa đến nồng độ 0,1M. Biết rằng Ka = 1,8.10 -5 . Câu V: (4 điểm) 1. (2 điểm) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng). Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng phân cis-trans. a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên của X. b) Viết phương trình của X với : - Dung dịch KMnO 4 (trong môi trường H 2 SO 4 ) - Dung dịch AgNO 3 /NH 3 - H 2 O (xúc tác Hg 2+ /H + ) - HBr theo tỉ lệ 1:2 2. (2 điểm) Cation Fe 3+ là axit, phản ứng với nước theo phương trình : Fe 3+ + H 2 O ↔ Fe(OH) 2+ + H 3 O + , Ka = 10 -2,2 Hỏi ở nồng độ nào của FeCl 3 thì bắt đầu có kết tủa Fe(OH) 3 . Tính pH của dung dịch đó . Biết rằng T Fe(OH)3 = 10 -38 Hết . DƯƠNG KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THPT HÀ BẮC Năm học : 2010-2011 Đề thi (Gồm 02 trang) Môn thi : Hóa học Thời gian làm bài : 180 phút ( không kể thời gian giao đề ) ĐỀ Câu. bảng tuần hoàn. Câu II: (4 điểm) 1. (1 ,75 điểm) Thế nào là sự lai hóa các obitan nguyên tử ? Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phân tử và ion sau :. cấu tạo của XO 2 và cho biết kiểu lai hoá, góc liên kết OXO trong XO 2 . 2. (1,5 điểm) H oàn thành các phương trình phản ứng sau : a > Al + HNO 3  ………+ N 2 O + NO + … Biế t hỗn hợp