SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ Khoá ngày 24. 06. 2011 MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 120 phút HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án và thang điểm Bài I: (1,75 điểm) - A là khí có nhiều trong khí biogaz. Nên A là khí CH 4 - G là hợp chất vô cơ. Vậy G là CO 2 . - D tác dụng được với natri. Nên D có nhóm -OH - Xác định đúng các chất B: C 2 H 2 ; C: C 2 H 4 ; D: C 2 H 5 OH,; E: CH 3 COOH F: CH 3 COOC 2 H 5 ; H: (-C 6 H 10 O 5 -) n ; I: C 6 H 12 O 6 . (1) 2CH 4 C 2 H 2 + 3H 2 (2) C 2 H 2 + H 2 C 2 H 4 (3) C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH (4) C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O (5) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (6) CH 3 -COO- C 2 H 5 + NaOH CH 3 -COONa + C 2 H 5 -OH (7) CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (8) 6nCO 2 + 5nH 2 O (-C 6 H 10 O 5 -) n + 6nO 2 (9) (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 (10) C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 -OH + 2CO 2 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ Bài II: (2 điểm) 1. 0,75 điểm 2. 1,25 điểm 1 . Cách 1: Cho Al tác dụng với HCl thu được H 2 : 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Cho luồng khí H 2 dư vừa thu được qua hỗn hợp CuO, MgO nung nóng, chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl dư (trong điều kiện không có oxi không khí), Cu không tan gạn lọc, rửa sạch, làm khô thu được Cu nguyên chất. CuO + H 2 Cu + H 2 O MgO+ 2HCl MgCl 2 + H 2 O Cách 2: Cho HCl đến dư vào hỗn hợp CuO, MgO, dung dịch thu được cho tác dụng với Al dư. 2Al dư + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 2Al dư + 3CuCl 2 2AlCl 3 + 3Cu Hỗn hợp rắn thu được gồm Al dư, Cu. Đem hoà tan chất rắn trong HCl dư, Cu không tan gạn lọc, rửa sạch, làm khô thu được Cu nguyên chất. 2Al dư + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 0,25đ 0,5đ 2 . X tác dụng với BaCl 2 thu được BaSO 4 . Chứng tỏ X là muối sunfat (ASO 4 ) %A = 40% ⇒ M A = 64 40100 96.40 = − (Cu). Vậy X: CuSO 4 . Y: Cu(OH) 2 ; Z: Na 2 SO 4 , NaOH dư ; T: H 2 ; E: CuO ; F: NaOH dư ; M: CuCl 2 , BaCl 2 dư 0,25đ 0,25đ 0,25đ t o Clorofin Ánh sáng dd axit t o Men rượu t o 1500 0 C LLN xt, t 0 C H 2 SO 4 (l) Men giấm t o H 2 SO 4 đ, t o 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaCl 2 + CuSO 4 BaSO 4 + CuCl 2 0,5đ Bài III: (2,25 điểm) 1. 1 điểm 2. 1,25 điểm 1 . * A x O y + yCO xA + yCO 2 (1) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (2) 2A + 2n HCl 2ACl n + nH 2 (3) Trong đó n là hóa trị của A trong muối clorua (n = 1, 2, 3). Từ (1,2) ta có: moln pu CO 6,0 4,22 72,616,20 = − = n A = 2 2 H n n = mol nn 9,04,22/08,10 2 = M A = 9,0 .2,25 n = 28n (Với n = 1, 2, 3) Khi n = 2 ⇒ M = 56. Vậy kim loại A là Fe ; moln Fe 45,0 56 2,25 == Từ (1) ta có: 4 3 6,045,0 )( =⇒=⇔= y x y x n y x n puCOA . Công thức A x O y : Fe 3 O 4 * ==⇒=== 100.6,06,0 )( 23 mmolnnn puCOCOCaCO 60 gam 0,25đ 0,5đ 0,25đ 2 . - Đốt cháy hỗn hợp X, ta có: moln CO 4,2 4,22 76,53 2 == moln OH 2 18 36 2 == - Khi thêm vào hỗn hợp X một nửa lượng A: moln CO 3 4,22 2,67 2 == moln OH 7,2 18 6,48 2 == - Như vậy đốt cháy A trong X: moln CO 2,12).4,23( 2 =−= moln OH 4,12).27,2( 2 =−= Phương trình đốt cháy A: C x H y + (x + 4 y )O 2 xCO 2 + 2 y H 2 O Ta có: 4,1. 2 2,1 2 22 y x n y x n OHCO =⇔= . Biện luận x,y ta suyra: x= 6, y = 14 Vậy công thức phân tử của A: C 6 H 14 - Khi đốt cháy B: moln CO 2,12,14,2 2 =−= moln OH 6,04,12 2 =−= Phương trình đốt cháy B: C n H m + (n + 4 m )O 2 nCO 2 + 2 m H 2 O Ta có: 6,0. 2 2,1 2 22 m n n m n n OHCO =⇔= ⇒ n=m -Do A và B đều không làm mất màu dung dịch brom, nên công thức phân tử của B: C 6 H 6 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Bài IV: (2 điểm) 1. 1,5 điểm 2. 0,5 điểm 1 . - Đặt CTPT X: yx HC (n mol) ; CTPT Y: // yx HC (m mol) - Khi cho hỗn hợp khí qua dung dịch brom chỉ có Y tham gia phản ứng n Y = mol025,0 4,22 008,1568,1 = − ; gammm puY 7,0 )( ==∆ .28122828 025,0 7,0 // // =+⇔=⇔==⇒ yxMM yx HCY Vậy x / = 2; y / = 4 Suyra CTPT của Y: C 2 H 4 - Khi cho hỗn hợp đi qua dung dịch brom xảy ra 2 trường hợp Trường hợp 1: Brom dư, khi đó khí thoát ra là X n X = 025,0045,0 4,22 008,1 =>= Y n . Theo gt, trường hợp 1 loại Trường hợp 2: Brom thiếu, khi đó khí thoát ra là hỗn hợp gồm C 2 H 4 dư và X Đặt CTTQ chung của 2 chất là C a H b C a H b + (a+ 4 b )O 2 aCO 2 + 2 b H 2 O Theo bài ra: a = 3 045,0 4,22:024,3 2 == ba HC CO n n . Mà x / =2 nên x = 4 ⇒ Suy ra CTPT của X: C 4 H 10 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2 . Ta có: n + m = 0,045 (I) 4n + 2m = 0,135 (II). Giải (I,II): n = 0,0225 ; m = 0,0225 Vậy hỗn hợp ban đầu: C 4 H 10 : 0,0225 mol ; C 2 H 4 : 0,025 + 0,0225 = 0,0475mol ⇒ % == 07,0 100.0225,0 104 HC V 32,14% % = 42 HC V 67,86% 0,25đ 0,25đ Bài V: (2 điểm) 1. 0,5 điểm 2. 1,5 điểm 1. 2Al + 3S Al 2 S 3 . (1) X gồm: Al 2 S 3 , Al dư , S dư Al 2 S 3 + 6HCl 2AlCl 3 +3H 2 S (2) 2Al dư + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Y gồm: H 2 S, H 2 2Al 2 S 3 + 9O 2 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (4) 4Al dư + 3O 2 2Al 2 O 3 (5) S dư + O 2 SO 2 (6) 0,5đ 2. - Đặt x là phần trăm của H 2 S trong Y, ta có: %5,3714 100 )100(234 =⇒= −+ x xx Vậy trong Y: %n H 2 S = 37,5%; %n H 2 = 62,5% 5:3: 22 =⇒ HSH nn - Đặt x,y,z là số mol Al 2 S 3 , Al dư , S dư trong X Từ (2,3): yx y x n n H SH 3,0 5 3 5,1 3 2 2 =⇒== Ta có: V 2 = 1,5V 1 ⇒ n 2 = 1,5n 1 molyxnn HSH )5,13( )(1 22 +== + ; molzyxnn O )75,05,4( )(2 2 ++== )5,13(5,175,05,4 yxzyx +=++⇒ (*) yz 5,1=⇒ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Vậy: = ++ = ++ = )482745( 100.45 3227150 100.150 % 32 y y zyx x m SAl 37,5% = ++ = ++ = )482745( 100.27 3227150 100.27 % y y zyx y m du Al 22,5% = ++ = ++ = )482745( 100.48 3227150 100.32 % y y zyx z m du S 40,0% 0,5đ . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THIÊN HUẾ Khoá ngày 24. 06. 2011 MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 120 phút HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án và thang. yCO 2 (1) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (2) 2A + 2n HCl 2ACl n + nH 2 (3) Trong đó n là hóa trị của A trong muối clorua (n = 1, 2, 3). Từ (1,2) ta có: moln pu CO 6,0 4,22 72,616,20 = − =