Một số đề thi huyện Hsg hóa 8

Trộn lượng oxi thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích V : VO2 KK =1: 3 trong một bình kín ta được hỗn hợp khí D.. Viết một phương trình hĩa học mà trong đĩ cĩ mặt của bốn loại

Trang 1

QUẢNG TRỊ

ĐỀ ĐỀ XUẤT 01

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8 THCS

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (1,0 điểm)

Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:

a) FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2b) FexOy + CO → FeO + CO2c) CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2

Câu 6:

a) (1,5 điểm) Một hỗn hợp gồm 3 oxit nitơ: NO, NO2, Nx Oy Biết %VNO =45%; %VNO 2=15%, % VNxOy= 40% Thành phần % theo khối lượng NO trong hỗn hợp là 23,6% Xác địnhCTPT NxOy

b) (1,5 điểm) Một khoáng chất chứa 31,3% silic, 53,6% oxi con lại là nhôm và beri Xác

định CTHH của khoáng chất Biết Be, Al, Si, O có hóa trị lần lượt là: 2, 3, 4, 2

c) (0,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí gồm NO2 và

O2 và chất rắn có màu đen là CuO Tính số nguyên tử oxi có trong lượng khí thoát ra

………HẾT……….

Trang 2

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

Câu 1: (2 điểm)

Hổn hợp khí X gồm CO2, N2 và O2 ở đktc 8,96 lít hổn hợp có khối lượng 13,6 gam Tính %thể tích các khí trong hổn hợp Biết số mol oxi gấp 2 lần số mol khí CO2 Tính thể tích H2 để có thểtích bằng thể tích của 6,8 gam hổn hợp khí X

Câu 5: (3 điểm)

Hòa tan m1 gam Na vào m2 gam H2O thu được dung dịch B có khối lượng riêng D

Tính nồng độ % của dung dịch B theo m

Chứng minh nồng độ mol củadung dịch B là: 1000 m1.D/(22m1 + 23m2)

Câu 6:

1 (1,5 điểm) Cho 16,2 g một hỗn hợp kim loại kiềm A và oxit của nó tan hết trong nước

thu được dung dịch B và trung hòa hết 1/10 dung dịch B cần 200ml H2SO4 0,15M

Hỏi A là nguyên tố nào? Khối lượng riêng phần mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp là bao nhiêu ?

2 (1,5 điểm) Pha chế 0,5 lít dung dịch NaOH 0,05M bằng cách:

- Lấy 22 g NaOH.nH2O

- Hòa tan lượng xút trên thành 400ml

-Nếu lấy 100ml dung dịch này đem trung hòa bởi dung dịch HCl 0,1M cần vừa đủ 25 ml

a) Tính toán rõ và nói cách làm tiếp theo để được dung dịch trên.

b) Xác định công thức của xút trên.

Trang 3

QUẢNG TRỊ

b) Kim loại M(hóa trị n) + H2SO4(loãng) →

c) Cho từ từ kim loại Na vào dung dịch HCl d) CxHy + O2

2 Nguyên tử của một nguyên tố X có cấu tạo bởi 115 hạt, trong đó hạt mang điện nhiều hơn

hạt không mang điện là 25 hạt Tìm số proton và số khối của X

→ K2MnO4 + MnO2 + O2 Trong

B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng oxi thu được ở trên với không khí theo

tỉ lệ thể tích V : VO2 KK =1: 3 trong một bình kín ta được hỗn hợp khí D Cho vào bình 0,528 gamcacbon rồi đốt cháy hết cacbon ta thu được hỗn hợp khí E gồm 3 khí, trong đó CO2 chiếm 22,92%thể tích Cho rằng không khí chứa 80% nitơ và 20% oxi về thể tích

1 Tính m.

2 Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong A.

Câu 5 (2,5 điểm)

Hỗn hợp X gồm FexOy và CuO có khối lượng 19,6 gam

Cho luồng khí H2 (dư) đi qua hỗn hợp X, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y gồmhai kim loại và hơi nước Ngưng tụ hết lượng hơi nước, cho kim loại Na (dư) tác dụng với lượngnước này thì thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc)

Cho vào chất rắn Y 500 gam dung dịch HCl (axit có dư) thì sau phản ứng thấy nồng độmuối trong dung dịch là 3,75%

1 Xác định công thức hóa học của oxit sắt, cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

2 Tính khối lượng của các chất trong X.

Be=9, Mg=24, K=39, O=16, Al=27, Mn=55, Na=23, Cl=35,5; Fe=56, Cu=64, Ca=40, Ba=137)

Thí sinh không được dùng bảng HTTH các nguyên tố hóa học và tính tan.

Trang 4

QUẢNG TRỊ

2 Cho biết nồng độ phần trăm của dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 200C là 5,66%

a) Tính độ tan của KAl(SO4)2 ở 200C

b) Lấy 600 gam dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 200C nung nóng cẩn thận cho bay hơi hết

200 gam nước, phần còn lại làm lạnh đến 200C Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể KAl(SO4)2.12H2O kếttinh?

Câu 3 (1,5 điểm)

Hợp chất X tạo bởi hai nguyên tố A và B có phân tử khối là 76 đvC A và B có hóa trị dươngcao nhất đối với oxi là n0 và m0, có hóa trị âm trong hợp chất với hiđro là nh và mh và thõa mãn cácđiều kiện sau: n0 − nh =0; m0 =3 mh Hãy xác định công thức hóa học của X

Câu 4 (3,5 điểm)

1 Khi nung 2,45 gam muối X thấy thoát ra 672ml khí oxi(đktc) Phần chất rắn còn lại chứa

52,35% kali, 47,65% clo Hãy tìm công thức hóa học của muối X (biết công thức phân tử của Xtrùng với công thức đơn giản của nó)

2 Nhiệt phân hoàn toàn m1 gam muối X ở trên, thu toàn bộ khí oxi thoát ra cho vào bìnhkín chứa không khí sao cho tỉ lệ thể tích V O2 :V KK =1: 3 Cho hỗn hợp Y chứa m2 gam cacbon vàlưu huỳnh vào bình rồi đốt cháy, lượng oxi trong bình vừa đủ để cháy hết Y Sau phản ứng thuđược hỗn hợp khí Z gồm 3 khí, trong đó khí SO2 chiếm 20% về thể tích

a) Tìm tỉ khối của khí Z đối với H2

b) Đưa nhiệt độ trong bình về 00C, áp suất 760mmHg thì khí Z có thể tích là 13,44 lít Tính

m1, m2 Cho rằng không khí chứa 80% nitơ và 20% oxi về thể tích

Câu 5 (1,0 điểm)

Thổi một luồng khí hiđro (dư) lần lượt đi qua các bình (đã được đốt nóng) chứa các chất rắnmắc nối tiếp nhau mồm: bình 1 chứa 0,01mol CaO, bình 2 chứa 0,02mol CuO, bình 3 chứa0,05mol Al2O3, bình 4 chứa 0,01mol Fe2O3 và bình 5 chứa 0,06mol Na2O Giả sử các phản ứng xảy

ra hoàn toàn, viết các phương trình phản ứng

Trang 5

QUẢNG TRỊ

Câu 1: (2,0 điểm)

1 Để vôi sống lâu ngày trong không khí, vôi sống kém chất lượng Giải thích bằng các

phương trình hoá học

2 Một trong những nhiên liệu người dân hay dùng là than tổ ong có lẫn tạp chất lưu huỳnh.

* Viết phương trình hoá học đốt cháy than tổ ong

* Giải thích sự ô nhiễm không khí và mưa axit khi dùng than tổ ong

Câu 2: (2,5 điểm)

1 a) Từ các hoá chất: KMnO4, KNO3, dung dịch HCl, Zn, H2O, Al Có thể điều chế trựctiếp được những đơn chất khí nào ?

b) Cho các đơn chất khí đó tác dụng với nhau từng đôi một

2 Cho khí Hiđro dư lần lượt tác dụng với các oxit: Na2O, CuO, Al2O3, Fe2O3 đun nóngđựng trong từng ống nghiệm riêng biệt Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra

Làm bay hơi 60 gam nước một dung dịch X có nồng độ 15% thu được dung dịch Y có nồng

độ 20% Xác định khối lượng dung dịch dung dịch X ban đầu và lượng chất tan trong dung dịch

………HẾT……….

Học sinh có thể sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn

Trang 6

QUẢNG TRỊ

MƠN: HÓA HỌC – LỚP 8 THCS

Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1,5 điểm)

Cho các nguyên tố: Na, Ca, S và O Viết cơng thức của tất cả các hợp chất chứa 2 hoặc 3trong 4 nguyên tố trên, gọi tên

Câu 2 (1,5 điểm)

1 Chọn các chất vơ cơ A, B, C, D thích hợp thỏa mãn sơ đồ sau và viết các phương trình

hĩa học minh họa:

H2phản ứng thế→Aphản ứng hóa hợp→Bphản ứng trung hòa→C→phản ứng trao đổi Dphản ứng phân hủy→O2

2 Viết một phương trình hĩa học mà trong đĩ cĩ mặt của bốn loại hợp chất vơ cơ (oxit,

axit, bazơ, muối)

Câu 3 (2,0 điểm)

Độ tan của CuSO4 trong nước ở 800C là 40 gam

1 Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 bảo hồ ở 800C Biết khốilượng riêng dung dịch 1,12 g/ml

2 Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 bảo hồ ở 100C là 20% Tính độ tan của CuSO4

2 Biết hỗn hợp khí X gồm H2 và O2 cĩ tỉ khối đối với khí N2 là 0,5

- Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X

- Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X Các khí đo ở đktc

Câu 5 (2,5 điểm)

1 Khử hồn tồn một lượng oxit sắt FexOy bằng khí H2 đung nĩng Hơi nước tạo ra đượchấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H2SO4 98% thì thấy nồng độ axit giảm bớt 3,405% Lượng sắtsinh ra sau phản ứng khử trên được hịa tan hồn tồn bằng dung dịch HCl thì thốt ra 3,36 lít khí

H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit sắt

2 Cho 6,6 gam kim loại M hĩa trị II tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng Khiphản ứng kết thúc, thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng nặng hơn khối lượng dung dịch banđầu 6,05 gam Tìm kim loại M

Cho: K=39; Cl=35,5; O=16; Mn=55; H=1; N=14; Fe=56; S=32; Cu=64; Mg=24; Ca=40

………HẾT……….

Trang 7

QUẢNG TRỊ

Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) Fe2O3 + CO→ b) AgNO3 + Al → c) HCl + CaCO3 → d) C4H10 + O2 → e) NaOH + Fe2(SO4)3 → f) FeS2 + O2 → g) KOH + Al2(SO4)3 → h) CH4 + O2 + H2O →i) Al + Fe3O4 → k) FexOy + CO →

Câu 2: (2 điểm)

Có 4 lọ không nhãn đựng 4 dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Hãy nhận biết từng lọ

mà không dùng bất cứ thuốc thử nào khác Viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có)

Câu 3: (3 điểm)

Nêu các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng để giảithích? Cho biết các phản ứng đó thuộc phản ứng hóa học nào?

a) Đốt P trong lọ có sẵn 1 ít nước cất sau đó đậy nút lại rồi lắc đều cho đến khi khói trắng

tan hết vào trong nước Cho mẩu quỳ tím vào dd trong lọ

b) Cho Zn vào dd H2SO4 loãng , dẫn khí sinh ra vào ống nghiệm chứa sẵn một ít O2 Đưaống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn

c) Cho một mẩu Ca(OH)2 vào nước, khuấy đều rồi đem lọc, sau đó thổi khí thở vào nướclọc

Câu 4: (1,5 điểm)

Có một mẩu CaCO3, một ống nghiệm đựng axít clohiđric và một cân nhỏ có độ chính xáccao Làm thế nào có thể xác định được khối lượng khí cacbonic thoát ra khi cho mẩu CaCO3 vàoống nghiệm đựng axit clohiđric

Câu 5: (4 điểm)

1 Cho 43,7 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra

15,68 lít khí H2 (đktc)

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

b) Tính khối lượng sắt sinh ra khi cho toàn bộ khí H2 thu được ở trên tác dụng hoàn toànvới 46,4 gam Fe3O4

2 Hoà tan a gam Al và b gam Zn vào dung dịch axit H2SO4 dư thu được những thể tích khí

H2 bằng nhau Tính tỉ lệ a : b

Câu 6: (3 điểm)

1 Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả

A và B đều phản ứng) Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96lít H2

Cho: S = 32; O = 16; Fe = 56; Zn = 65; Al = 27; C = 12; Cl = 35,5; H = 1

……… HẾT ………

Trang 8

QUẢNG TRỊ

Câu 6: (2,75 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cầndùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M

a) Tính thể tích H2 thoát ra (ở đktc)

b) Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan

c) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kimloại hóa trị II là nguyên tố nào?

Câu 7: (2,0 điểm)

Cho m 1 gam Na tác dụng với p gam nước thu được dung dịch NaOH nồng độ a%.

Cho m 2 gam Na2O tác dụng với p gam nước cũng thu được dung dịch NaOH nồng độ a% Lập biểu thức tính p theo m 1 , m 2

……… HẾT ………

Trang 9

QUẢNG TRỊ

Câu 1: ( 4,0 điểm)

1 Từ đồng II oxit, hãy viết 4 phương trình mà sản phẩm đều có kim loại đồng sinh ra.

2 Cân bằng các phản ứng hoá học sau:

2 Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (có cùng hoá trị II) với tỷ lệ

mol 1:1 bằng dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí (đktc) Viết các phương trình hoá học? Hỏi A,

B là kim loại nào trong số các kim loại sau đây: Mg, Ca, Ba, Fe, Zn

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Xác định công thức phân tử của sắt oxit.

( Cho: Mg=24, Ca=40, Fe=56, Ba=137, Zn=65, C=12, O=16, H=1 )

……… HẾT ………

Trang 10

QUẢNG TRỊ

Câu 1:(4,0 điểm)

1 Viết 4 phương trình hóa học để thực hiện chuyển hóa: CuO→Cu

2 Viết công thức hóa học và gọi tên các hợp chất vô cơ có công thức thu gọn sau:

a)Al S O , b)CaH C O , c)N H SO ,d)Na CO H2 3 12 2 2 6 2 8 4 2 13 20

Câu 2:(4,0 điểm)

1 Cho luồng khí hiđro nóng dư đi qua ống sứ đựng CuO, Fe2O3, Na2O, BaO đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A Cho A vào nước dư thu được dung dịch B và chất rắn C Xácđịnh A, B, C và viết các phương trình hóa học

2 Cho 0,25 mol sắt oxit chứa 7,5.1023 nguyên tử sắt và oxi Tìm công thức hóa học của sắt oxit

a) Viết các phương trình hóa học

b) Xác định M và công thức hóa học oxit của nó.

1 Viết các phương trình hóa học.

2 Xác định kim loại A.

Cho: S=32, Fe=56, K=39, O=16, Mg=24, H=1, Ca=40, Cu=64

……… HẾT………

Trang 11

QUẢNG TRỊ

Câu 1: (2,0 điểm)

1 Gọi tên và phân loại các chất có công thức hóa học như sau: Fe3O4; NaHSO3; H2SiO3;

K2MnO4; NaClO3

2 Viết công thức hóa học và phân loại các hợp chất có tên sau: Axit sunfurhiđric;

Crom(VI) oxit; Bari hiđrocacbonat; Amoni sunfat; Kali aluminat

2 Trộn tỉ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào giữa O2 và N2 để người ta thuđược một hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 14,75

Câu 5: (3,0 điểm)

1 Hòa tan hết a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) vào dung dịch HCl.

Sau khi phản ứng kết thúc, thu được m gam muối clorua và 8,96 lít H2 (đktc)

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính a (biết a = 57,61% m)

2 Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam nước để pha chế được

500 gam dung dịch CuSO4 5%?

Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12; H = 1

……… HẾT ………

Trang 12

Dẫn hỗn hợp khí A gồm khí H2 và CO có tỷ khối hơi so với khí H2 là 9,66 qua ống sứ chứa

Fe2O3 dư, nung nóng Sau khi phản ứng kết thúc thu được 16,8 gam Fe Tính thể tích từng khí ởđktc trong hỗn hợp A

Câu 4:

1 Hỗn hợp A gồm SO2 và CO2 có tỷ khối hơi đối với không khí là 2 Tính % về thể tích vàkhối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đó

2 Trộn 11,2 gam Fe với 5,6 gam lưu huỳnh rồi đem nung nóng trong môi trường không khí

có khí oxi Khi phản ứng hoàn toàn người ta thu được những chất nào? Tính khối lượng mỗi chấtđó

Trang 13

QUẢNG TRỊ

a) Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X?

b) Hãy cho biết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X?

1 Có 4 bình đựng riêng các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách

nào để nhận biết các chất khí trong mỗi lọ? Giải thích và viết các phương trình nếu có

2 a) Ở nhiệt độ 60oC, độ tan cua KBr là 120g Muốn có 330g dung dịch KBr bão hoà ởnhiệt độ 60oC cần bao nhiêu gam KBr? Cần bao nhiêu gam H2O?

b) Hạ nhiệt độ từ 60oC đến 25oC thì 330g dung dịch KBr bão hoà sẽ tách ra bao nhiêu gamKBr kết tinh Biết ở 25oC độ tan của KBr là 40g

Câu 4: (4,0 điểm)

1 Tìm CTHH của oxit sắt trong đó Fe chiếm 70% khối lượng.

2 Khử hoàn toàn 3,12g hỗn hợp đồng (II) oxit và một oxit của sắt bằng hiđro dư, thu được

2,32g kim loại Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,672 lít H2 (ở đktc) Xácđịnh CTHH của oxit sắt

Câu 5: (4,0 điểm)

1 Cho khí hiđro đi từ từ qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lượt các chất rắn:

MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 Sau một thời gian lấy các chất rắn trong các ống cho tác dụng vớidung dịch HCl dư Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

2 a) Thổi từ từ 0,56 lít CO (đktc) vào ống đựng 1,44g bột FeO đun nóng Khí thu được sau

phản ứng được dẫn từ từ qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư (để toàn bộ CO2 được hấp thụhết) thì thu được 1g chất kết tủa màu trắng Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

b) Có kết luận gì về phương trình phản ứng trên (xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn), tính

hiệu suất phản ứng

Cho: H=1, O=16, C=12, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5; Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn = 65

……… HẾT ………

Trang 14

QUẢNG TRỊ

Câu 1: (4,0 điểm )

1 Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 Ở đktc, bao nhiêu lít khí ôxi sẽ có

số phân tử bằng số phân tử có trong Al2(SO4)3 trên

2 Đốt cháy hỗn hợp gồm bột Fe và S thu được hợp chất sắt sunfua Biết 2 nguyên tố này

kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng 7 phần Fe và 4 phần lưu huỳnh Tìm công thức của hợp chất

Câu 2: (2,0 điểm )

Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng :

- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3

- Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al

Cân ở vị trí thăng bằng Tính a, biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phương trình:

a) Số phần tử của mỗi khí có trong bình có bằng nhau không? Giải thích?

b) Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Giải thích?

c) Khối lượng khí có trong các bình có bằng nhau không? Nếu không bằng nhau thì bình

đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất? Biết các khí trên đều ở cùng nhiệt độ và áp suất

Câu 4: (4,0 điểm) Người ta sản xuất sắt bằng quặng pirit theo sơ đồ phản ứng sau:

FeS2+→O2 Fe2O3+ →CO Fe

a) Viết phương trình hoá học biểu diễn cho sơ đồ trên

b) Người ta dùng 120 tấn quặng pirit có chứa 10% tạp chất để sản xuất Fe ta thu được 48

tấn sắt Tính hiệu suất phản ứng trên

Câu 5: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Cu và Al trong không khí thấy

khối lượng hỗn hợp tăng 7,2g

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc Biết rằng oxi chiếm 1/5 không khí.

c) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu Biết lượng oxi phản ứng của 3

Trang 15

QUẢNG TRỊ

Câu 3: (2,0 đ)

Hãy giải thích vì sao 1 mol các chất ở trạng thái rắn, lỏng, khí tuy có số phân tử như nhau(6,02.1023 phân tử) nhưng lại có thể tích không bằng nhau

Câu 4: (3,0 đ)

Một hợp chất X gồm 3 nguyên tố C,H,O có thành phần % theo khối lượng lần lượt là

37,5%; 12,5%; 50% Biết dX / H2 =16 Tìm công thức hóa học của hợp chất X.

Câu 5: (4,5 đ)

Cho 60,5g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn (kẽm) và Fe (sắt) tác dụng với dung dịch axitclohiđric Thành phần % về khối lượng của Fe chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí H2 sinh ra khi cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch axit clohiđric

c) Tính khối lượng muối tạo thành.

c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc.

Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố Hóa học

………HẾT……….

Trang 16

QUẢNG TRỊ

e) NaOH + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 + Na2SO4

2 Tìm công thức hóa học đơn giản của hợp chất lưu huỳnh với oxi, biết rằng lưu huỳnh

chiếm 24 phần về khối lượng, oxi chiếm 36 phần về khối lượng

Câu II.(4 điểm)

1 Cho những khí sau: Cl2, CO2, SO2, N2 Hãy cho biết:

a) Những chất khí nào nặng hay nhẹ hơn khí oxi và nặng hay nhẹ hơn bằng bao nhiêu lần ? b) Khí nào được thu bằng cách đẩy không khí và đặt đứng bình ? Vì sao?

2 Tỉ khối của khí B đối với oxi là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 Tìm phân

tử khối của khí A

Câu III.(4 điểm)

1 Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 160 gam, thành phần về khối lượng của

kim loại trong oxit đó là 70% Lập công thức hóa học của oxit Gọi tên oxit đó

2 Có 04 lọ đựng riêng biệt gồm: nước cất, dung dịch H2SO4, dung dịch Ca(OH)2, dung dịchmuối ăn NaCl Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ

Câu IV.(4 điểm)

Hòa tan 12 gam KCl vào 288 gam H2O thu được dung dịch X

1 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.

2 Cần pha thêm bao nhiêu gam KCl để được dung dịch KCl 40%.

Câu V.(4 điểm)

Khử một hỗn hợp gồm có CuO và FeO ở nhiệt độ cao bằng khí CO, người ta thu được 24gam hỗn hợp hai kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại này trong dung dịch HCl, phản ứng xong người

ta lại thu được khí H2 có thể tích là 4,48 lít (đktc)

1 Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

2 Tính thể tích khí CO đã dùng (đktc) để khử hỗn hợp các oxit.

3 Trình bày một phương pháp hóa học và một phương pháp vật lý để tách được kim loại

đồng ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng Viết phương trình hóa học

(Cho biết: Cu = 64; O = 16; Fe = 56; H = 1; S = 32;; C = 12; Cl = 35,5; N = 14)

………HẾT……….

Trang 17

QUẢNG TRỊ

Câu 3: (1,0đ)

Từ nguyên liệu chính muối ăn, đá vôi, nước, không khí, chất xúc tác Viết phương trình phảnứng điều chế các chất tinh khiết sau: Na2CO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NH4HCO3

Câu 4: (2,0đ)

Có 6 dung dịch không màu, mất nhãn: H2SO4, Al(NO3)3, KOH, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2,

NH4NO3 Không dùng thêm bất kì hóa chất nào hãy nhận biết các dung dịch trên

Câu 5: (1,0đ)

Có 3 khí A, B, C Đốt cháy một thể tích A tạo ra một thể tích khí B và hai thể tích khí C, khí

C được sinh ra khi đun nóng S với H2SO4 đặc B là một oxit có khối lượng oxi gấp 2,67 lần khốilượng của nguyên tố tạo ra oxit Xác định A, B, C và viết phương trình phản ứng khi cho mỗi khí

B, C lội qua dung dịch Na2CO3

Câu 6: (2,0đ)

A là dung dịch AlCl3, B là dung dịch NaOH 1M Thêm 240ml dung dịch B vào cốc đựng100ml dung dịch A, khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 6,24 gam kết tủa,thêm tiếp 100ml dung dịch B vào cốc, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy có 4,68 gam kết tủa.Tính nồng độ mol của dung dịch A

……… HẾT ………

t0, xt

Trang 18

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

HUYỆN THANH OAI

ĐỀ SỐ 18

MÔN: HÓA HỌC – THCS

Câu I: (4 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho axit sunfuric đặc, nóng tác dụng lần

lượt với các mẫu chất sau: Na2O, BaO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, CuO, CuSO4

2 Chỉ dùng một dung dịch chứa một chất tan để nhận biết các dung dịch muối đựng trong

các lọ riêng biệt sau (không trình bày bằng cách viết sơ đồ, viết rõ các phương trình phản ứng xảyra): nhôm nitrat, amoni sunfat, natri nitrat, amoni nitrat, magie clorua, sắt (II) clorua

Câu II: (4 điểm)

1 Có một hỗn hỗn hợp X gồm các muối nitrat của Đồng (II), Sắt (II), Bạc, Magie trong đó

nguyên tố nitơ chiếm 12,77% khối lượng Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp kimloại từ 120,6 gam hỗn hợp X nói trên?

2 Viết sơ đồ thể hiện quá trình tiến hành điều chế lấy kim loại đồng, bạc riêng biệt (hàm

lượng không đổi) từ hỗn hợp X nói trên?

Câu III: (6 điểm)

1 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 14,4 gam FeS2 và a mol Cu2S bằng một lượng vừa đủdung dịch axit nitric thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat và giải phóng khí NO là sản phẩmkhử duy nhất Xác định giá trị a?

2 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của hai nguyên tố X và Y là

142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42; số hạt mangđiện của nguyên tố Y nhiều hơn của nguyên tố X là 12 còn số hạt không mang điện của nguyên tố

Y nhiều gấp rưỡi của nguyên tố X Hãy xác định tên hai nguyên tố X, Y và cho biết tính chất đặctrưng chung của hai nguyên tố đó?

3 Có hai gốc axit thường gặp là XO32- và YO3- trong đó nguyên tố X và Y lần lượt chiếm40% và 22,6% theo khối lượng Hãy xác định công thức các gốc axit đó và hoàn thành các phươngtrình phản ứng sau:

g) HYO3 + X → H2XO4 + YO2 + …h) Ba(YO3)2 + … → HYO3 + …

Câu IV: (2 điểm)

Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II sau một thời gian thuđược 9,88 gam chất rắn và khí X Cho toàn bộ khí X hấp thụ hết vào 300ml dung dịch NaOH0,5M Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng?

Câu V: (2 điểm)

Hỗn hợp A gồm bột nhôm và sắt được chia thành 2 phần bằng nhau:

Hòa tan hoàn toàn phần 1 bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch B Thêmdung dịch NaOH dư vào dung dịch B, lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí ở nhiệt độ cao tớikhối lượng không đổi thì thu được 8 gam chất rắn

Cho phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thể tích khí thoát ra là 3,36 lít (đktc).Tính % khối lượng của hỗn hợp A

Trang 19

a) 4FeS2 + 11º2 →2Fe2O3 + 8SO2

b) FexOy + yCO → xFeO + yCO2c) CxHyOzNt +

(3x+8y) Al(NO3)3 + 3xNO + 3yN2O+(6x+15y) H2O

1,0

2 Theo giả thiết: N+P+E =28

Mà P=E ⇒ 2P+N =28(*)Mặtkhác: số hạt không mang điện là N=35,715/100 (P+E)= 0,7143Pthay vào (*) suy ra P=E=9 Vậy X là Flo KHHH: F

= 2,12gnNa2CO3 = nNa2CO3 xH2O 106

12,2

=

x

18106

72,5+ ⇒ x=10Vậy CT muối kết tinh: Na2CO3 10H2O

0,75

b) Gọi s1 là độ tan của dd NaCl ở 00C

C% =

1001

1+

s

= 0,2593⇒S1 = 35g

ở 900C 100 g dd bão hòa tan tối đa 33,33g

⇒600g dd bão hòa có chứa 200g NaClSuy ra khối lượng H2O có trong 600 g dd bão hòa:

600-200=400gKhi hạ nhiệt độ về 00C thì khối lượng nước không đổi

100 g nước tan tối đa 35 g400g nước tan tối đa

100

35.400

=140gChứng tỏ sau khi làm lạnh khối lượng NaCl đã tách ra khỏi dd=200-140

=60(g)Vậy khối lượng dd sau phản ứng là: 600-60=540g

0,75

4

nBa = 137

5,68

= 0,5 mol ; nH2SO4 =

98.100

96,1.500

= 0,1 molKhi cho Ba vào dung dịch H2SO4 thì Ba sẽ phản ứng với H2SO4 trước Nếusau phản ứng Ba dư thì tiếp tục phản ứng với H2O

Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2 ↑ (1)0,1mol 0,1 mol 0,1mol 0,1molSau phản ứng (1) Ba dư 0,4 mol

Ba dư tác dụng vớ nước:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ (2)0,4 ml 0,4mol 0,4 mol

Chất tan trong dung dịch sau phản ứng là Ba(OH)

1,5

Trang 20

Câu Ý Nội dung Điểm

5 Viết đúng mỗi PTHH : 0,25 đ

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nH2SO4 =

98.200

7,14.200

Mà: % mNO = 30.0,45 46.030,15.0,450,4.(14 16 ) =100%

++

1,5

b) Tổng % khối lượng Be và Al là 100% -(31,3+53,6)%=15,1%

Gọi % lượng Be=a% thì lượng Al= 15,1-a

Do hóa trị của Al=3, Be=2, Si=4, O=2 nên ta có:

3.27

1,

15 −a

+ 29

a

+ .428

3,31

- 216

6,53

96,4

= 28

3,31

= 16

6,53

= 2:3:6:18Công thức khoáng chất : Al2Be3Si6O18 hay Al2O3 3BeO.6SiO2

Trang 21

Câu Ý Nội dung Điểm 1

nX =

4,22

96,8

= 0,4 mol, M X =

nX

m

= 13,6/0,4 =34(g)Xét 1 mol hỗn hợp X Vì nO2 = 2nCO2 Gọi x là số mol CO2 => 2x là số mol

O2 => nN2 = 1-3x

Ta có : M X =

1

)31(282.32

44x+ x+ − x

=34

 x =nCO2 = 0,25 mol; nO2= 0,5 mol và nN2= 0,25 (mol)

Vì tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích Vậy % thể tích mỗi khí là:

⇒ % N2 = % CO2 = 25%; %O2= 50% ⇒ nX =

34

8,6

= 0,2 mol

Để có thể tích H2 = thể tích khí X thì nH2= nX = 0,2 molVậy: VH2= 0,2 22,4= 4,48 (l)

1,5

2 Gọi x là số mol CuSO4 5H2O cần lấy ⇒ nCuSO4 = x mol

mCuSO4 = 160 x (g)mCuSO4 ban đầu =

100

2.400

= 8 (g) => nCuSO4 ban đầu = 0,05 molVậy khối lượng dung dịch sau khi hòa tan là: 250x + 400

Thể tích dung dịch sau=

1000.1,1

400

250x+nCuSO4 = 0,05 + x (mol)Theo giả thiết :

400250

05,0+

+

x

.1100=1M => x≈0,406Vậy khối lượng tinh thể cần dùng là: 0,404 250 = 101,5 g

1,0

3 Học sinh nhận biết đúng mỗi chất ( viết PTHH nếu có) được 0,25 điểm

- Hòa tan các chất vào nước+ Nhận biết được MgO không tan+ Nhận biết được CaO tan có tỏa nhiệt và tạo thành dung dịch đục CaO + H2O → Ca(OH)2

+ Hai chất còn lại Na2O và P2O5 tan tạo dung dịch trong suốt

Na2O + H2O → 2NaOH

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Cho quỳ tím cho vào 2 dung dịch trong suốt ở trên+ Nhận biết được Na2O (dung dịch làm quỳ tím hóa xanh)+ Nhận biết được P2O5 (dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ)

=0,1mol nHCl pứ=0,5-0,1=0,4 molPTHH: CuO + H2 →t0 Cu + H2O

FexOy + H2 →t0 xFe + yH2OKim loại: Cu và Fe Khi cho tác dụng với HCl chỉ có Fe phản ứng

Fe + 2HCl →t0 FeCl2 + H2

2,0

Trang 22

5 Khi cho Na vào nước thì Na phản ứng với nước theo PTHH sau:

Na + H2O → NaOH + ½ H223

1

m

mol

2.23

1

m

molKhối lượng dung dịch : mB= mNa + mH2O - mH2 = m1 + m2 -

22m + m

100% =

223122

1000.1.40

m m

m

+b) Thể tích dung dịch B =

23

2221

22 +

ml=

1000.23

222122

D

m

m +

(l)Vậy CM (ddB) =

VddB

nNaOH

= 23

1

m

/

1000.23

222122

11000

m m

D m

+ (đpcm).

1,0

H 2 SO 4 = 0,2.0,15.10= 0,3 molPTHH : 2A + 2H2O → 2AOH + H2 (1)

Vì 0<y<0,3; Với y> 0 thì 16,2-0,6A>0 nên A<27

Với y<0,3 thì 16,2 -0,6A <0,3 nên A>19 A là kim loại kiềm nên A: natri

= 1(mol) NaOHDung dịch cần pha có chứa lượng NaOH là : 0,5 0,05 =0,025molBài toán có nghĩa là lấy sốml từ 400 mldung dịch đã pha sẵn để pha chế 0,5l

dung dịch 0,5M theo yêu cầu

400ml dung dịch NaOH có chứa 1 mol NaOH

x ml 0,025 mol NaOH

⇒x= 0,025.400=100ml

1,5

Trang 23

3

1 - Cho các khí đi qua CaO, khi đó hơi nước và khí cacbonic bị hấp thụ hết

CaO + H2O →Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

- Hạ nhiệt độ để hóa lỏng hai khí nitơ và oxi Oxi hóa lỏng hết ở -1830C và

còn lại khí nitơ (hóa lỏng ở -1960C

2

a mol

2

a mol

2

a mol

2,0

Trang 24

m m

CuO + H2

o

t

→ Cu + H2O (2)bmol bmol

Định dạng
Số trang	48
Dung lượng	1,68 MB