Thông tin tài liệu
!" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) % (1,0 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: a) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 b) Fe x O y + CO → FeO + CO 2 c) C x H y O z N t + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 d) Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 3 + FeCl 2 + H 2 O /% (0,5 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron, nơtron là 28, trong đó số hạt không mang điện xấp xỉ bằng 35,715 tổng số hạt mang điện. Tính số hạt mỗi loại và gọi tên nguyên tử X. 0% ( 1,5 điểm) 12 Hòa tan 5,72 gam Na 2 CO 3 .x H 2 O trong 44,28 g nước ta thu được dung dịch có nồng độ 4,24%. Xác định công thức của muối. 32 Cho nồng độ của dung dịch NaCl bão hòa ở 0 0 C là 25,93 %, ở 90 0 C là 33,33%. Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa ở 90 0 C tới 0 0 C thì khối lượng dung dịch thu được là bao nhiêu? 4% (1,5 điểm) Cho 6,85 gam Ba vào 500 gam dung dịch H 2 SO 4 1,96%. Tính C% của dung dịch sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của dụng dịch sau phản ứng là 1,15 gam/ml. Tính C M của dung dịch ,% (2,0 điểm) Cho 17,2 gam hổn hợp Mg, Al, Fe, Zn tác dụng với 200 gam dung dịch H 2 SO 4 14,7 % thấy sau khi phản ứng kết thúc lượng axit dư 25% so với ban đầu. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m. 5% 12(1,5 điểm)Một hỗn hợp gồm 3 oxit nitơ: NO, NO 2 , N x O y . Biết %V NO =45%; %V NO 2 = 15%, % V N x O y = 40%. Thành phần % theo khối lượng NO trong hỗn hợp là 23,6%. Xác định CTPT N x O y 3261,5 điểm) Một khoáng chất chứa 31,3% silic, 53,6% oxi con lại là nhôm và beri. Xác định CTHH của khoáng chất. Biết Be, Al, Si, O có hóa trị lần lượt là: 2, 3, 4, 2. 72(0,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí gồm NO 2 và O 2 và chất rắn có màu đen là CuO. Tính số nguyên tử oxi có trong lượng khí thoát ra. 888888888988888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 1 / !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) % (2 điểm) Hổn hợp khí X gồm CO 2 , N 2 và O 2 ở đktc. 8,96 lít hổn hợp có khối lượng 13,6 gam. Tính % thể tích các khí trong hổn hợp. Biết số mol oxi gấp 2 lần số mol khí CO 2 . Tính thể tích H 2 để có thể tích bằng thể tích của 6,8 gam hổn hợp khí X. /% (2 điểm) Tính lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O cần thiết hòa tan trong 400 g dung dịch CuSO 4 2% để được dung dịch có nồng độ 1M (D= 1,1gam/ml). 0% (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 chất bột rắn màu trắng sau: CaO, Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . 4% ( 2 điểm) Khử hoàn toàn 24 gam hổn hợp oxit CuO và Fe x O y bằng H 2 thu được 17,6g hỗn hợp 2 kim loại. Hòa tan toàn bộ kim loại trên bằng 500ml dung dịch HCl 1M thấy axit dư 20%. Xác định công thức oxit sắt. ,% (3 điểm) Hòa tan m 1 gam Na vào m 2 gam H 2 O thu được dung dịch B có khối lượng riêng D. Tính nồng độ % của dung dịch B theo m. Chứng minh nồng độ mol củadung dịch B là: 1000 m 1 .D/(22m 1 + 23m 2 ). 5% : (1,5 điểm) Cho 16,2 g một hỗn hợp kim loại kiềm A và oxit của nó tan hết trong nước thu được dung dịch B và trung hòa hết 1/10 dung dịch B cần 200ml H 2 SO 4 0,15M. Hỏi A là nguyên tố nào? Khối lượng riêng phần mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp là bao nhiêu ? /: (1,5 điểm) Pha chế 0,5 lít dung dịch NaOH 0,05M bằng cách: - Lấy 22 g NaOH.nH 2 O - Hòa tan lượng xút trên thành 400ml -Nếu lấy 100ml dung dịch này đem trung hòa bởi dung dịch HCl 0,1M cần vừa đủ 25 ml 12 Tính toán rõ và nói cách làm tiếp theo để được dung dịch trên. 32 Xác định công thức của xút trên. 888888888988888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 2 0 !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) : (2,0 điểm) :Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 12 M x O y + H 2 o t → 32 Kim loại M(hóa trị n) + H 2 SO 4 (loãng) → 72 Cho từ từ kim loại Na vào dung dịch HCl ;2 C x H y + O 2 o t → /:Viết 5 phương trình hóa học khác nhau điều chế khí oxi. /:(1,5 điểm) Hòa tan hết 1,4 gam kim loại X vào 200 gam nước sau phản ứng thu được 0,784 lít khí (đktc). : Xác định kim loại X. /: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng. 0: (1,5 điểm) : Khí nitơ bị lẫn hơi nước, khí cacbonic và khí oxi. Làm thế nào để thu được khí nitơ tinh khiết. /: Nguyên tử của một nguyên tố X có cấu tạo bởi 115 hạt, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Tìm số proton và số khối của X. 4: (2,5 điểm) Nung m gam hỗn hợp A gồm KClO 3 và KMnO 4 ta thu được chất rắn B và khí oxi. Biết KClO 3 bị phân hủy hoàn toàn. theo phản ứng: 2KClO 3 0 t → 2KCl + 3O 2 còn KMnO 4 bị phân hủy một phần theo phản ứng: 2KMnO 4 0 t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 . Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng oxi thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích 2 O KK V : V 1:3= trong một bình kín ta được hỗn hợp khí D. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon ta thu được hỗn hợp khí E gồm 3 khí, trong đó CO 2 chiếm 22,92% thể tích. Cho rằng không khí chứa 80% nitơ và 20% oxi về thể tích. : Tính m. /: Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong A. ,:(2,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe x O y và CuO có khối lượng 19,6 gam. Cho luồng khí H 2 (dư) đi qua hỗn hợp X, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y gồm hai kim loại và hơi nước. Ngưng tụ hết lượng hơi nước, cho kim loại Na (dư) tác dụng với lượng nước này thì thấy thoát ra 3,36 lít khí H 2 (đktc). Cho vào chất rắn Y 500 gam dung dịch HCl (axit có dư) thì sau phản ứng thấy nồng độ muối trong dung dịch là 3,75%. : Xác định công thức hóa học của oxit sắt, cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. /: Tính khối lượng của các chất trong X. Be=9, Mg=24, K=39, O=16, Al=27, Mn=55, Na=23, Cl=35,5; Fe=56, Cu=64, Ca=40, Ba=137) Thí sinh không được dùng bảng HTTH các nguyên tố hóa học và tính tan. 888888888988888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 3 4 !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) : (2,0 điểm) :Xác định các chất A, B, C, …và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 12 A + B o t → C 32 Na + C → NaOH + A 72 B + D o t → E ;2 A + E o t → F + C <2 F + G → FeCl 2 + A /:Nhận biết các kim loại sau bằng phương pháp hóa học: K, Ca, Al, Cu, Ag. /:(2,0 điểm) : Hòa tan hoàn toàn 6 gam kim loại M cần 173,81 ml dung dịch HCl (D=1,05 g/cm 3 ) có nồng độ 10%. Xác định kim loại M. /: Cho biết nồng độ phần trăm của dung dịch KAl(SO 4 ) 2 bão hòa ở 20 0 C là 5,66% 12 Tính độ tan của KAl(SO 4 ) 2 ở 20 0 C. 32 Lấy 600 gam dung dịch KAl(SO 4 ) 2 bão hòa ở 20 0 C nung nóng cẩn thận cho bay hơi hết 200 gam nước, phần còn lại làm lạnh đến 20 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O kết tinh? 0. (1,5 điểm) Hợp chất X tạo bởi hai nguyên tố A và B có phân tử khối là 76 đvC. A và B có hóa trị dương cao nhất đối với oxi là n 0 và m 0 , có hóa trị âm trong hợp chất với hiđro là n h và m h và thõa mãn các điều kiện sau: 0 h 0 h n n 0; m 3 m− = = . Hãy xác định công thức hóa học của X. 4: (3,5 điểm) : Khi nung 2,45 gam muối X thấy thoát ra 672ml khí oxi(đktc). Phần chất rắn còn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo. Hãy tìm công thức hóa học của muối X (biết công thức phân tử của X trùng với công thức đơn giản của nó) /: Nhiệt phân hoàn toàn m 1 gam muối X ở trên, thu toàn bộ khí oxi thoát ra cho vào bình kín chứa không khí sao cho tỉ lệ thể tích 2 : 1: 3 O KK V V = . Cho hỗn hợp Y chứa m 2 gam cacbon và lưu huỳnh vào bình rồi đốt cháy, lượng oxi trong bình vừa đủ để cháy hết Y. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Z gồm 3 khí, trong đó khí SO 2 chiếm 20% về thể tích. 12 Tìm tỉ khối của khí Z đối với H 2 . 32 Đưa nhiệt độ trong bình về 0 0 C, áp suất 760mmHg thì khí Z có thể tích là 13,44 lít. Tính m 1 , m 2 . Cho rằng không khí chứa 80% nitơ và 20% oxi về thể tích. ,:(1,0 điểm) Thổi một luồng khí hiđro (dư) lần lượt đi qua các bình (đã được đốt nóng) chứa các chất rắn mắc nối tiếp nhau mồm: bình 1 chứa 0,01mol CaO, bình 2 chứa 0,02mol CuO, bình 3 chứa 0,05mol Al 2 O 3 , bình 4 chứa 0,01mol Fe 2 O 3 và bình 5 chứa 0,06mol Na 2 O. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn, viết các phương trình phản ứng. Cho: Be=9, Mg=24, K=39, O=16, Al=27, Na=23, Cl=35,5; Fe=56, Cu=64, Ca=40, Ba=137. Thí sinh không được dùng bảng HTTH các nguyên tố hóa học và tính tan. 888888888988888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 4 , !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) %(2,0 điểm) : Để vôi sống lâu ngày trong không khí, vôi sống kém chất lượng. Giải thích bằng các phương trình hoá học. /: Một trong những nhiên liệu người dân hay dùng là than tổ ong có lẫn tạp chất lưu huỳnh. * Viết phương trình hoá học đốt cháy than tổ ong. * Giải thích sự ô nhiễm không khí và mưa axit khi dùng than tổ ong. /%(2,5 điểm) :12 Từ các hoá chất: KMnO 4 , KNO 3 , dung dịch HCl, Zn, H 2 O, Al. Có thể điều chế trực tiếp được những đơn chất khí nào ? 32 Cho các đơn chất khí đó tác dụng với nhau từng đôi một. /: Cho khí Hiđro dư lần lượt tác dụng với các oxit: Na 2 O, CuO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 đun nóng đựng trong từng ống nghiệm riêng biệt. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. 0%(2,0 điểm) Nhận biết các oxit đựng riêng biệt trong mỗi lọ mất nhãn sau chỉ dùng hai hoá chất khác: MgO, Na 2 O, P 2 O 5 và ZnO. 4%(2,0 điểm) Cho a gam kim loại M có hoá trị II tác dụng hết với 0,4 lít dung dịch HCl. Sau phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc) và 125 gam dung dịch muối Z có nồng độ 30,4%. : Tính nồng độ mol dung dịch HCl. /: Xác định a và M. 0: Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. ,: (1,5 điểm) Làm bay hơi 60 gam nước một dung dịch X có nồng độ 15% thu được dung dịch Y có nồng độ 20%. Xác định khối lượng dung dịch dung dịch X ban đầu và lượng chất tan trong dung dịch. 888888888988888888: Học sinh có thể sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn. Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 5 5 !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (khơng kể thời gian giao đề) : (1,5 điểm) Cho các ngun tố: Na, Ca, S và O. Viết cơng thức của tất cả các hợp chất chứa 2 hoặc 3 trong 4 ngun tố trên, gọi tên. /: (1,5 điểm) : Chọn các chất vơ cơ A, B, C, D thích hợp thỏa mãn sơ đồ sau và viết các phương trình hóa học minh họa: H 2 → phản ứng thế A → phản ứng hóa hợp B → phản ứng trung hòa C → phản ứng trao đổi D → phản ứng phân hủy O 2 /: Viết một phương trình hóa học mà trong đó có mặt của bốn loại hợp chất vơ cơ (oxit, axit, bazơ, muối). 0: (2,0 điểm) Độ tan của CuSO 4 trong nước ở 80 0 C là 40 gam. : Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 bảo hồ ở 80 0 C. Biết khối lượng riêng dung dịch 1,12 g/ml. /: Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO 4 bảo hồ ở 10 0 C là 20%. Tính độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C. 0: Khi làm lạnh 700 gam dung dịch CuSO 4 bảo hồ ở 80 0 C xuống 10 0 C thì khối lượng dung dịch thu được bao nhiêu? 4: (2,5 điểm) : Khi nhiệt phân 1 gam KClO 3 có xúc tác và 3 gam KMnO 4 thu được lượng khí Oxi bằng nhau. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn, tính tỉ lệ a b . /: Biết hỗn hợp khí X gồm H 2 và O 2 có tỉ khối đối với khí N 2 là 0,5. - Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. - Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X. Các khí đo ở đktc. ,: (2,5 điểm) : Khử hồn tồn một lượng oxit sắt Fe x O y bằng khí H 2 đung nóng. Hơi nước tạo ra được hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 98% thì thấy nồng độ axit giảm bớt 3,405%. Lượng sắt sinh ra sau phản ứng khử trên được hòa tan hồn tồn bằng dung dịch HCl thì thốt ra 3,36 lít khí H 2 (đktc). Xác định cơng thức oxit sắt. /: Cho 6,6 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 lỗng. Khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng nặng hơn khối lượng dung dịch ban đầu 6,05 gam. Tìm kim loại M. Cho: K=39; Cl=35,5; O=16; Mn=55; H=1; N=14; Fe=56; S=32; Cu=64; Mg=24; Ca=40. 888888888988888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 6 = !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) %6/>,?@AB2Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Fe 2 O 3 + CO→ b) AgNO 3 + Al → c) HCl + CaCO 3 → d) C 4 H 10 + O 2 → e) NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 → f) FeS 2 + O 2 → g) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → h) CH 4 + O 2 + H 2 O → i) Al + Fe 3 O 4 → k) Fe x O y + CO → /% 6/?@AB2 Có 4 lọ không nhãn đựng 4 dung dịch HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . Hãy nhận biết từng lọ mà không dùng bất cứ thuốc thử nào khác. Viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có). 0%60?@AB2 Nêu các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng để giải thích? Cho biết các phản ứng đó thuộc phản ứng hóa học nào? 12 Đốt P trong lọ có sẵn 1 ít nước cất sau đó đậy nút lại rồi lắc đều cho đến khi khói trắng tan hết vào trong nước. Cho mẩu quỳ tím vào dd trong lọ. 32 Cho Zn vào dd H 2 SO 4 loãng , dẫn khí sinh ra vào ống nghiệm chứa sẵn một ít O 2 .Đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn. 72 Cho một mẩu Ca(OH) 2 vào nước, khuấy đều rồi đem lọc, sau đó thổi khí thở vào nước lọc. 4%6>,?@AB2 Có một mẩu CaCO 3 , một ống nghiệm đựng axít clohiđric và một cân nhỏ có độ chính xác cao. Làm thế nào có thể xác định được khối lượng khí cacbonic thoát ra khi cho mẩu CaCO 3 vào ống nghiệm đựng axit clohiđric. ,% 64?@AB2 : Cho 43,7 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra 15,68 lít khí H 2 (đktc). 12 Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. 32 Tính khối lượng sắt sinh ra khi cho toàn bộ khí H 2 thu được ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe 3 O 4 . /: Hoà tan a gam Al và b gam Zn vào dung dịch axit H 2 SO 4 dư thu được những thể tích khí H 2 bằng nhau. Tính tỉ lệ a : b. 5%60?@AB2 : Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96lít H 2 (đktc). 12 Viết các phương trình hoá học. 32 Tính a. /: Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh thể Al 2 (SO 4 ) 3 .nH 2 O vào nước thành dung dịch A. Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thì thu được 0,699g kết tủa. Xác định công thức của tinh thể muối sunfat của nhôm. Cho: S = 32; O = 16; Fe = 56; Zn = 65; Al = 27; C = 12; Cl = 35,5; H = 1. 88888888:98888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 7 + !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) %(4,25 điểm) Hãy xác định A, B, C và viết phương trình phản ứng. Biết K làm quỳ tím hóa xanh. 12KMnO 4 →K 2 MnO 4 + A + B 32A+ C → D 72D + E → F ;2Zn + F → Zn 3 (PO 4 ) 2 + G <2G + A → E C2CaCO 3 → I + J 72J + E → K /% ( 2,0 điểm) Có 4 khí: O 2 , H 2 , CO 2 và N 2 đựng trong 4 lọ riêng biệt. Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết mỗi lọ khí và viết phản ứng. 0%(2,0 điểm) Hợp chất ' được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi. Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 4/ đvC. Hợp chất D được tạo bởi nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1≤ y ≤ 3) và nhóm sunfat (SO 4 ), biết rằng phân tử hợp chất ' chỉ nặng bằng >0,, lần phân tử hợp chất D. Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố và !. Viết công thức hóa học của hợp chất ' và hợp chất. 4%(3,0 điểm) Từ các hoá chất: KClO 3 , Zn,CaCO 3 , FeS, dung dịch HCl. Viết phương trình điều chế trực tiếp những chất khí H 2 S, SO 2 , O 2 , CO 2 , H 2 , Cl 2 . ,%(2,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 tác dụng với khí H 2 dư ở nhiệt độ cao. Hỏi nếu thu được 29.4 gam kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4 gam thì thể tích khí H 2 cần dùng (ở điều kiện tiêu chuẩn) là bao nhiêu? 5%(2,75 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M. a) Tính thể tích H 2 thoát ra (ở đktc). b) Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan. c) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố nào? =%(2,0 điểm) Cho B gam Na tác dụng với E gam nước thu được dung dịch NaOH nồng độ a%. Cho B / gam Na 2 O tác dụng với E gam nước cũng thu được dung dịch NaOH nồng độ a%. Lập biểu thức tính E theo B , B / . 88888888:98888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 8 F !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) % ( 4,0 điểm) :Từ đồng II oxit, hãy viết 4 phương trình mà sản phẩm đều có kim loại đồng sinh ra. /:Cân bằng các phản ứng hoá học sau: 12 FeS 2 + O 2 0 t → SO 2 + Fe 2 O 3 32 Fe 2 O 3 + CO 0 t → Fe x O y + CO 2 72 Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O ;2Fe x O y + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O /% ( 4,0 điểm) : Nguyên tố X có thể tạo với nhôm thành hợp chất Al n X m mà phân tử gồm 7 nguyên tử. khối lượng phân tử của hợp chất là: 144 đvc. Tìm công thức phân tử của hợp chất. /:Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (có cùng hoá trị II) với tỷ lệ mol 1:1 bằng dung dịch HCl thì thu được 4,48 lít khí (đktc). Viết các phương trình hoá học? Hỏi A, B là kim loại nào trong số các kim loại sau đây: Mg, Ca, Ba, Fe, Zn. 0% ( 4,0 điểm) : Bột than và bột CuO đều có màu đen. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết 2 dạng bột này. /:Hỗn hợp khí A gồm a mol CH 4 và b mol CO 2 . Biết tỷ khối hơi của A so với hidro là 16,4. Chứng tỏ rằng b 3 a 2 = . 4% ( 4,0 điểm) Hoà tan hết 4 gam một kim loại M vào 96,2 gam nước thì thu được dung dịch A có nồng độ 7,4% và V lít khí B (đktc). 12Viết phương trình hoá học, xác định dung dịch A, khí B. 32Xác định kim loại M. 72Tính V. ,% ( 4,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp bột gồm Fe và một oxit sắt bằng dung dịch axit HCl thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Nếu đem 3,2 gam hỗn hợp trên khử bởi khí H 2 thì thu được 0,1 gam nước. 12Viết các phương trình hoá học. 32Xác định công thức phân tử của sắt oxit. ( Cho: Mg=24, Ca=40, Fe=56, Ba=137, Zn=65, C=12, O=16, H=1 ) 88888888:98888888: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 9 !" #$%&'()* + Thời gian: , phút (không kể thời gian giao đề) %(4,0 điểm) : Viết 4 phương trình hóa học để thực hiện chuyển hóa: CuO Cu → /: Viết công thức hóa học và gọi tên các hợp chất vô cơ có công thức thu gọn sau: 2 3 12 2 2 6 2 8 4 2 13 20 a)Al S O ,b)CaH C O ,c)N H SO ,d)Na CO H /%64,0 điểm) : Cho luồng khí hiđro nóng dư đi qua ống sứ đựng CuO, Fe 2 O 3 , Na 2 O, BaO đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A vào nước dư thu được dung dịch B và chất rắn C. Xác định A, B, C và viết các phương trình hóa học. /: Cho 0,25 mol sắt oxit chứa 7,5.10 23 nguyên tử sắt và oxi. Tìm công thức hóa học của sắt oxit. 0%(4,0 điểm) : Đốt cháy hoàn toàn 1 gam đơn chất A cần dùng lượng vừa đủ 0,7 lít khí O 2 (đktc). Xác định tên của nguyên tố A. /: Khử 4,64 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,792 lít hỗn hợp CO và H 2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,344 lít H 2 (đktc). 12 Viết các phương trình hóa học. 32 Xác định M và công thức hóa học oxit của nó. 4%(4,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam K 2 O vào nước thu được 200ml dung dịch A có nồng độ mol là 1M, khối lượng riêng của dung dịch là 1,12g/ml. : Dung dịch A là dung dịch nào? /: Tính m? 0: Tính C% của dung dịch A. ,%(4,0 điểm) Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại A hóa trị II bằng dung dịch HCl thu được 2,24 lít H 2 (đktc). Mặt khác để hòa tan hết 2,4 gam kim loại A bằng dung dịch HCl nồng độ 1M thì dùng không hết 500ml. : Viết các phương trình hóa học. /: Xác định kim loại A. Cho: S=32, Fe=56, K=39, O=16, Mg=24, H=1, Ca=40, Cu=64 888888888::9888888888:: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 10 [...]... = 8, 132% (*) 0 ,89 4 + 158b + 142a C %Ca (OH )2 = 1 3 2 4 1 Điểm 1,0 1,0 1,0 0,5 0,25 0,75 0,75 Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 2,0 23 Câu Ý 2 5 1 2 Nội dung a = 3(0, 0 18 + )mol 2 Điểm a nO2 = (0, 0 18 + )mol ⇒ nKK 2 Tổng số mol oxi là : a a nO2 = (0, 0 18 + )mol + 0, 2.3(0, 0 18 + ) mol = 0, 0 288 + 0,8a 2 2 to C + O2 CO2(3) → 0,5 28 nC = = 0, 044mol... A, khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hồn tồn thấy có 6,24 gam kết tủa, thêm tiếp 100ml dung dịch B vào cốc, khuấy đều tới phản ứng hồn tồn thấy có 4, 68 gam kết tủa Tính nồng độ mol của dung dịch A …………………… HẾT ………………… Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 17 PHỊNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO HUYỆN THANH OAI ĐỀ SỐ 18 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN:... Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 13 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ ĐỀ XUẤT 14 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HÓA HỌC – LỚP 8 THCS Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,0 điểm ) 1 Tính số phân tử có trong 34,2 g nhơmsunfat Al2(SO4)3 Ở đktc, bao nhiêu lít khí ơxi sẽ có số phân tử bằng số phân tử có trong Al2(SO4)3 trên 2 Đốt cháy hỗn... CO2(3) → 0,5 28 nC = = 0, 044mol = nCO2 12 0, 044.100% %nCO2 = = 22,92% 0, 044 + 0, 0 288 + 0,8a − 0, 044 + 0 ,8. 3(0, 0 18 + 0,5a) ⇒ a = 0, 06mol Thay vào (*) ta có b=0,04mol * m= 0,012.122,5+0,07.1 58= 12,53 gam 1, 47 %mKClO3 = ×100% = 11, 73% 12,53 %mKMnO4 = 88 , 27% Gọi a, b lần lượt là số mol của FexOy và CuO ta có (56x+16y)a +80 b=19,6 (*) to FexOy + yH2 xFe + yH2O (1) → amol axmol aymol o t CuO + H2 ... Al= 15,1-a Do hóa trị của Al=3, Be=2, Si=4, O=2 nên ta có: 15,1 − a a 31,3 53,6 3 + 2 + 4 2 = 0 27 9 28 16 ⇒ Giải phương trình được a=4,96 và % Al= 15,1-a= 10,14 Gọi CT khống chất có dạng AlxBeySizOt ta có: 10,14 4,96 31,3 53,6 x:y:z:t = : = = = 2:3:6: 18 27 9 28 16 Cơng thức khống chất : Al2Be3Si6O 18 hay Al2O3 3BeO.6SiO2 PTHH : Cu(NO3)2 t 0 CuO + 2NO2 + 1/2O2 → 18, 8 nCu(NO 3 ) 2 = 188 = 0,1 (mol)... - 183 0C và còn lại khí nitơ (hóa lỏng ở -1960C Ta có : e+ p + n=115 ⇔ 2p+n=115(1) p+ e -n=25 ⇔ 2p-e =25(2) Từ (1) và (2) ta có p =35, n=45 Vậy p=35 ; A=35+45 =80 t0 2KClO3 2KCl + 3O2(1) → 0,012mol 0,012mol 0,018mol to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(2) → a a a mol mol mol amol 2 2 2 0 ,89 4 nKCl = = 0, 012mol 74,5 Gọi số mol KMnO4 phản ứng là amol và số mol KMnO4 là b mol Ta có : 0 ,89 4 %mKCl = ×100% = 8, 132%... Gọi x là số mol khí H2 sinh ra Zn + H2SO4 ZnSO4 + → 65 g bg ==> x = 2,0 H2 b 65 (1) 1 mol x mol 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 → 54 g 3 mol ag x mol ==> x = 6 1 (2) a a a 18 3a b = => x = Vậy: = ==> 18 b 65 54 65 18 a/ PTHH: 2A + 2xHCl → 2AClx + xH2 2,5 2B + 2yHCl → 2BCly + yH2 8, 96 b/ - Số mol H2: nH 2 = 22,4 = 0,4 mol, mH 2 = 0,4.2 = 0 ,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0 ,8 mol, mHCl = 0 ,8. 36,5...SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ ĐỀ XUẤT 11 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HÓA HỌC – LỚP 8 THCS Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) 1 Gọi tên và phân loại các chất có cơng thức hóa học như sau: Fe 3O4; NaHSO3; H2SiO3; K2MnO4; NaClO3 2 Viết cơng thức hóa học và phân loại các hợp chất có tên sau: Axit sunfurhiđric; Crom(VI)... 16 ,8 g chất rắn a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn các ngun tố Hóa học ………………………HẾT…………………… Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 15 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ ĐỀ XUẤT 16 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN... ứng Viết phương trình hóa học (Cho biết: Cu = 64; O = 16; Fe = 56; H = 1; S = 32;; C = 12; Cl = 35,5; N = 14) ………………………HẾT…………………… Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM Hóa THCS 16 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ ĐỀ XUẤT 17 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HÓA HỌC – LỚP 8 THCS Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,5đ) Xác . phân hoàn toàn 18, 8 gam Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí gồm NO 2 và O 2 và chất rắn có màu đen là CuO. Tính số nguyên tử oxi có trong lượng khí thoát ra. 88 888 888 89 88 888 888 : Người thực. học. /: Xác định kim loại A. Cho: S=32, Fe=56, K=39, O=16, Mg=24, H=1, Ca=40, Cu=64 88 888 888 8::9 88 888 888 8:: Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM. Cu=64, Ca=40, Ba=137) Thí sinh không được dùng bảng HTTH các nguyên tố hóa học và tính tan. 88 888 888 89 88 888 888 : Người thực hiện: Nguyễn Đức Tửu – Sở GD & ĐT Quảng Trị và các thành viên HĐBM
Ngày đăng: 08/10/2014, 19:38
Xem thêm: Một số đề thi huyện Hsg hóa 8
