1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch điện phân

3 938 4

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 190,83 KB

Nội dung

Ph ng trình đi n phân:... Ngu n: Hocmai.vn.

Trang 1

I Khái ni m s đi n phân

1 C u t o c a 1 bình đi n phân

C u t o đ n gi n c a 1 bình đi n phân g m có:

- Bình ch a ch t đi n phân (Có th là dung d ch ho c ch t đi n li nóng ch y)

- 2 đi n c c cùng nhúng vào ch t đi n phân đ c n i v i ngu n đi n 1 chi u

* C c n i v i c c d ng c a ngu n đi n (g i là c c d ng) ch a nhi u đi n tích d ng nên anion s di

chuy n v đây Vì th , c c d ng còn đ c g i là anot

* C c n i v i c c âm c a ngu n đi n (g i là c c âm) ch a nhi u đi n tích âm nên cation s di chuy n v đây Vì th , c c âm còn đ c g i là catot

2 Ví d :

i n phân NaCl nóng ch y:

Khi cho dòng đi n đi qua NaCl nóng ch y, (t i tr ng thái nóng ch y, NaCl c ng b đi n li: NaCl Na+ + Cl

-), cation Na

+

s di chuy n v c c âm (catot), t i đây x y ra quá trình kh ion Na+: Na

+

+ 1e Na Cl

-s di chuy n v c c d ng (anot), t i đây x y ra quá trình ion hóa ion Cl-: 2Cl

Cl

2 + 2e (hay 2Cl

- 2e

Cl

2) Ph ng trình đi n phân: 2NaCl 2Na + Cl2.

3 Khái ni m

- i n phân là quá trình oxi hóa - kh x y ra trên b m t các đi n c c khi cho dòng đi n m t chi u đi qua

ch t đi n li nóng ch y ho c dung d ch ch t đi n li

- C c d ng (có nhi u đi n tích d ng) nên khi có ngu n đi n, anion s di chuy n v đây nên còn g i là

anot T i anot x y ra quá trình oxi hóa (nh ng electron)

- C c âm (có nhi u đi n tích âm) nên khi có ngu n đi n, cation s di chuy n v đây nên còn g i là catot

T i catot x y ra quá trình kh (nh n electron)

Khi t i m i đi n c c có nhi u ion có th tham gia đi n phân thì quá trình đi n phân không x y ra đ ng th i

mà x y ra theo th t t ion có tính kh m nh nh t và ion có tính oxi hóa m nh nh t

II S đi n phân các ch t đi n li

1 i n phân nóng ch y

Th ng đi n phân các h p ch t nóng ch y c a kim lo i c a nhóm IA, IIA, Al đ đi u ch các kim lo i

t ng ng, c th là đi n phân:

- Mu i halogen c a kim lo i nhóm chính nhóm IA, IIA

- Hiđroxit c a kim lo i ki m m nh

- Oxit c a nhôm

Ví d :

2 i n phân dung d ch ch t đi n li trong n c

Khác v i đi n phân nóng ch y, đi n phân dung d ch là có s có m t c a n c tham gia đi n phân

a i n phân dung d ch v i các đi n c c tr (graphit)

LÝ THUY T I N PHÂN VÀ TÍNH pH C A DUNG D CH I N PHÂN

(TÀI LI U BÀI GI NG)

Giáo viên: PHÙNG BÁ D NG

ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Lý thuy t đi n phân và tính pH c a dung d ch đi n

bài gi ng này

2

Trang 2

i n c c tr là đi n c c ch đóng vai trò d n đi n, b n thân ch t làm đi n c c không tham gia vào quá trình nh ng hay nh n electron

Vi t ph ng trình đi n phân:

- Vi t ph ng trình đi n li hoàn toàn các ch t trong n c

- Xác đ nh t ng lo i ion di chuy n v catot (có cation, H2O), anot (có anion, H

2O) (nên x p các ion theo

th t gi m d n tính oxi hóa, kh )

- Vi t các quá trình x y ra t i t ng đi n c c: catot x y ra quá trình kh , anot x y ra quá trình oxi hóa Trình

t là ion có tính oxi hóa và tính kh m nh nh t s b đi n phân tr c

- Vi t ph ng trình t ng h p b ng cách ghép 2 quá trình t i 2 đi n c c vào v i nhau, thêm ion c 2 v đ

đ c ph ng trình phân t c a quá trình đi n phân

L u ý:

- Cation là ion c a kim lo i nhóm IA, IIA, Al và anion có ch a oxi + F

-không b đi n phân trong dung

dch Do đó, khi đi n phân dung d ch nh NaOH, H2SO

4, Na

2SO

4, … th c ch t là đi n phân n c, các ch t

trên ch đóng vai trò d n đi n, không b đi n phân

- Th t đi n phân t i catot: gi m d n tính oxi hóa c a các cation (d a vào dãy đi n hóa c a ion kim lo i)

- Th t đi n phân t i anot: S2-, I

-, Br

-, Cl

-, OH

-, H

2O

Ví d : i n phân dung d ch h n h p NaCl, CuCl2, HCl

Các ph ng trình đi n li: NaCl Na+ + Cl

-; CuCl

2 Cu2+ + 2Cl

-

Catot: Cu

2+

, H

+ , H

2O, Na

+ : Cu

2+

+ 2e Cu

2H

+

+ 2e H2

2H

2O + 2e H2 + 2OH

-Anot: Cl

-, H

2O: 2Cl

Cl

2 + 2e

2H

2 + 4H

+ + 4e

Th t các ph n ng đi n phân:

CuCl

2 : Cu + Cl

2 2HCl : H

2 + Cl 2 2NaCl + 2H

2O 2NaOH + Cl

2 + H 2 2H

2O 2H

2 + O

2 (NaOH là ch t d n đi n)

b i n phân dung d ch v i anot tan

Ví d : i n phân dung d ch CuSO4 v i anot b ng đ ng

- T i catot: Có Cu

2+

, H

2O: Cu

2+

+ 2e Cu r i đ n 2H

2 + 2OH

-Cu t o thành bám vào catot

- T i anot: Có 2 ch t có th nh ng electron: H2O và ch t làm đi n c c là Cu

Nh ng Cu có tính kh m nh h n H

2O: E

o (O

2/H

2O) = 1,23V; E

o (Cu

2+

/Cu) = +0,34V

Do đó th t nh ng electron là: Cu Cu2+ + 2e; 2H

2 + 4H

+ + 4e

Ion Cu

2+

t o thành tan vào dung dch L ng ion tan vào dung d ch đúng b ng l ng Cu2+đã ph n ng t i

tan ra t i anot

Ph ng trình đi n phân:

Trang 3

Cu(làm anot) + Cu

2+

Cu2+ + Cu (bám vào catot)

b Xác đ nh s thay đ i pH c a dung d ch trong quá trình đi n phân (ph i vi t đ c chính xác ph ng trình

đi n phân ho c các quá trình đi n phân t i đi n c c)

Ví d :

- i n phân dung d ch NaCl: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H

2, t o ra OH

-nên pH t ng

- i n phân dung d ch HCl:2HCl Cl2 + H

2, l ng H+ gi m nên pH t ng

Ngu n: Hocmai.vn

Ngày đăng: 17/09/2014, 11:12

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w