báo cáo về máy UV vis 1800

báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800 báo cáo về máy UV vis 1800

BÁO CÁO VỀ MÁY UV – Vis 1800 I. Khái quát về phương pháp phổ tử ngoại - khả biến Khi phân tử hấp thụ bức xạ tử ngoại hoặc khả kiến thì những electron hoá trị của nó bị kích thích và chuyển từ trạng thái cơ bản lên trạng thái kích thích. Vì thế phổ hấp thụ được gọi là phổ tử ngoại - khả kiến (Ultraviolet and Visible Spectra, viết tắc là UV-Vis) và cũng đựoc gọi là phổ hấp thụ electron. 1.1. Các kiểu chuyển mức electron Khi chúng ta nói về chuyển mức electron thì cần biết đến mối quan hệ giữa các mức năng lượng. Hình : Biều đồ thể hiện mối liên quan giữa các mức năng lượng Sự chuyển từ trạng thái cơ bản lên trang thái kích thích từ phương diện năng lượng. Đó là sự chuyển mức năng lượng thấp lên một mức năng lượng cao hơn. Trong phân tử các electron ở các obitan khác nhau (δ, π, không liên kết, phản liên kêt) ứng với mức năng lượng khác nhau. Tuỳ thuộc vào mỗi phân tử cụ thể, có thể có các obitan δ 1 , δ 2 ,…, π 1 , π 2 ,…, n a , n b , … với các mức năng lượng khác nhau. Mỗi trạng thái electron đều được mô tả bằng những đường cong thế năng riêng. Như vậy có thể xảy ra nhiều kiểu chuyển mức electron từ trạng thái cơ bản lên trạng thái kích thích cao hơn. Hình : Sự phân bố các mức năng lượng của các obitan phân tử Các kiểu chuyển mức hay gặp:  Chuyển mức N  V: là sự chuyển electron từ trạng thái liên kết lên trạng thái phản liên kết có năng lượng cao hơn. Chuyển mức N  V đối với electron δ gọi là chyển mức δ  δ * và nó ứng với giá trị ΔE lớn nhất nên thường thể hiện ở vùng tử ngoại xa, đối với electron π gọi là chuyển mức π  π * và nó ứng với giá trị ΔE nhỏ nhất nên thường thể hiện ở vùng tử ngoại gần hoặc vùng khả kiến khi có nhiều electron π liên kết với nhau. Hình: Sự chuyển mức π  π *  Chuyển mức N  Q: là sự chuyển electron từ trạng thái không liên kết lên trạng thái phản liên kết có năng lượng cao hơn. Đó là gặp ở các phân tử có chứa các nguyên tử với các cặp electron chưa tham gia liên kết (như nguyên tử halogen: oxygen, nitrogen,…). Có hai loại chuyển mức N  Q: chuyển mức n  δ * và chuyển mức n  π * . Cả hai chuyển mức đều đặc trưng bởi cường độ thấp (giá trị ε nhỏ). Chuyển mức n  δ * thường thể hiện ở vùng tử ngoại, chuyển mức n  π * thường thể hiện ở vùng tử ngoại gần hoặc vùng khả kiến. Hình: Chuyển mức năng lượng n  π *  Chuyển mức N  R: là sự chuyển electron từ trạng thái cơ bản lên trạng thái năng lượng rất cao theo hướng ion hoá phân tử. Chuyển mức này đòi hỏi năng lượng rất lớn nên thể hiển hiện ở vùng tử ngoại xa. Phổ thu được trong trường hợp này thường dùng để xác định năng lượng ion hoá phân tử.  Chuyển mức kèm theo chuyển dịch điện tích: là những chuyển mức mà trong đó electon chuyển từ một nguyên tử hoặc một nhóm nguyên tử này đến một nguyên tử hoặc một nhóm nguyên tử khác. Sự hấp thụ kèm theo chuyển dịch điện tích thường gặp ở các hợp chất vô cơ và phức chất. 1.2. Phân biệt các kiểu chuyển mức electron  Chuyển mức n  π * có những đặc điểm sau: 1. Chuyển mức n  π * có hệ số hấp thụ mole nhỏ, thường ít khi vượt quá 10 3 . 2. Bước sóng cực đại (λ max ) của vân n  π * chuyển dịch về phía bước sóng ngắn (chuyển dịch xanh) khi chuyển từ dung môi không phân cực sang các dung môi phân cực mạnh hoặc có khả năng tạo liên kết hydrogen. Thường thì ứng dụng dung môi này vào khoảng 5 – 20 nm. Dung môi phân cực có một khả năng làm giảm λ max (chuyển dịch xanh) đối với chuyển mức n  π * là do đã hạ thấp năng lượng ở trạng thái cơ bản và làm tăng năng lượng ở trạng thái kích thích. Các dung môi tạo liên kết hydrogen với chất tan thường gây ra sự chuyển dịch mạnh vân hấp thụ n  π * về phía sáng ngắn do dung môi đã tạo liên kết hydrogen với chính đôi electron n nhận trách nhiệm hấp thụ bức xạ trong chuyển mức đang xét. Mặt khác ở trạng thái kích thích chỉ còn một electron n nên liên kết hydrogen bị yếu đi, nó không thể làm giảm năng lượng của trạng thái kích thích như đã làm đối với trạng thái cơ bản. Trường hợp phân tử có nhiều hơn một electron n thì sự tạo liên kết hydrogen đối với đôi electron này sẽ gây hiệu ứng cảm ứng đối với đôi electron kia và do đó cũng dẫn tới chuyển dịch xanh. 3. Vân n  π * thường bị triệt tiêu trong môi trường acid mạnh. Đó là sự proton hoá hoặc sự tạo thành sản phẩm cộng đã liên kết mất đôi electron n. 4. Việc gắn các nhóm đẩy electron vào nhóm mang màu chứa electron n cũng thường làm cho vân n  π * chuyển dịch về phía sóng ngắn. Chuyển mức π  π * thường có cường độ lớn, giá trị ε thường từ 10 3 đến 10 5 . Ngược với chuyển mức n  π * , khi chuyển sang dung môi phân cực mạnh, hoặc khi đưa các nhóm đẩy electron vào phân tử thì vân phổ ứng với chuyển mức π  π* sẽ dịch chuyển về phía sóng dài (chuyển dịch đỏ). Khi phân biệt chuyể mức π  π* với n  π* không nên chỉ dựa vào giá trị ε mà phải kết hợp với hiệu ứng dung môi và ảnh hưởng của nhóm thế. Chuyển mức d - d và chuyển mức kèm theo chuyển dịch điện tích thường xuất hiện ở vùng tử ngoại gần hoặc vùng khả kiến. Chuyển mức d - d đặc trưng bởi hệ số hấp thụ mole rất nhỏ (thường không quá 10 2 ) còn chuyển mức kèm chuyển điện tích lại có ε lớn (cỡ 10 4 ). Người ta nhận thấy rằng vị trí của vân hấp thụ ứng với chuyển mức kèm chuyển điện tích thay đổi theo khả năng solvate hoá của điện dung : Trong những dung môi solvate hoá tốt cực đại hấp thụ chuyển dịch về phía sóng ngắn. 1.3. Quy tắc chọn lọc ở phổ electron Cường độ hấp thụ ứng với mỗi chuyển mức được biểu diễn bởi công thức sau : ε = 0,87.10 20 .P.a Trong đó: P là xác suất chuyển (nhận giá trị từ 0 đến 1), a là diện tích hứng bức xạ của hệ hấp thụ. Hệ hấp thụ ở đây được hiểu là phần phân tử nhận trách nhiệm hấp thụ bức xạ tức là nhóm mang màu (chromophore). Đối với phổ dao động các quy tắc chọn lọc là tương đối đơn giản. Đối với các chuyển mức electron, các quy tắc chọn lọc là phức tạp hơn nhiều vì chúng là hàm của tính đối xứng và độ bội của cả trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. Dưới đây là tóm tắt nội dung:  Tất cả các hàm sóng trong phân tử đều được phân thành chẵn (kí hiệu là g) hoặc lẻ (kí hiệu là u). Đối với các phân tử đối xứng, các chuyển mức g  u hoặc u  g được phép, còn các chuyển mức g  g và u  u là bị cấm. Quy tắc này gọi là quy tắc chọn lọc theo chẵn lẻ.  Chuyển mức giữa các trạng thái có độ bội khác nhau là bị cấm. Chẳng hạn chuyển mức singlet  triplet là bị cấm do độ bội . Chuyển mức bị cấm do độ bội có ε không vượt quá 1.  Chuyển mức ở các phân tử không có tâm đối xứng thì phụ thuộc vào tính đối xứng của trạng thái đầu và trạng thái cuối. Các vân phổ với ε nhỏ hơn 10 3 là kết quả của các chuyển mức bị cấm theo các mô hình đơn giản nhưng lại xảy ra được do phân tử thực là khác với mô hình đơn giản mà ta xây dựng cho nó. 1.4. Bức xạ và sự hấp thụ bức xạ 1.4.1. Bức xạ điện từ Bức xạ điện từ được đặc trưng bởi bước sóng λ (quãng đường mà nó đi được sau mỗi dao động đầy đủ), hoặc tần số v (số dao động trong một giây). Chúng liên hệ với nhau bởi biểu thức sau: Với: “C” là tốc độ ánh sáng (trong chân không c = 2,99.10 10 cm/s) Năng lượng ε (E) của lượng tử với tần số v được tính như sau: Hay: Với: “h” là hằng số Plank (M .Planck), h =6,626.10 -34 J.s. Biểu thức cho thấy năng lượng của bức xạ tỉ lệ thuận với tần số và số sóng, tỉ lệ nghịch với bước sóng. Toàn bộ dãy sóng đó được chia thành các vùng phổ khác nhau (hình 1). Mắt người chỉ cảm nhận một phần phổ điện từ rất hẹp, đó là vùng khả kiến (vùng nhìn thấy được) bao gồm các bức xạ có bước sóng 396 ÷ 760 nm. 1.4.2. Sự hấp thu bước xạ và màu sắc của các chất Ánh sáng nhìn thấy bao gồm dãy bức xạ có bước sóng từ 760  396 nm vẫn được gọi là ánh sáng trắng. Khi cho ánh sáng trắng chiếu qua lăng kính, nó sẽ bị phân tách bằng một số tia màu (đỏ, da cam, vàng, lục, lam, chàm, tím). Mỗi tia màu đó ứng với một bước sóng hẹp (bảng ?????). Nếu ánh sáng chiếu vào một chất nào đó mà bị khuyếch tán hoàn toàn hoặc đi qua hoàn toàn thì đối với mắt chất đó có màu trắng hoặc không màu. Thuỷ tinh thường hấp thụ các bức xạ với bước sóng nhỏ hơn 360 nm, nó trong suốt với các bức xạ khả kiến. Thuỷ tinh thạch anh hấp thụ bức xạ với bước sóng nhỏ hơn 160 nm, nó trong suốt đối với bức xạ khả kiến và cả bức xạ tử ngoại gần. Nếu một chất hấp thụ hoàn toàn tất cả các tia của ánh sáng trắng thì chất đó có màu đen. Nếu sự hấp thụ xảy ra ở một khoảng nào đó của vùng khả kiến thì các bức xạ khoảng còn lại khi đến mắt ta sẽ gây cho ta cảm giác về một màu nào đó. Hai tia phụ nhau khi trộn vào nhau sẽ tạo ra ánh sáng trắng. Quan hệ giữa màu của tia bị hấp thụ và màu của chất hấp thụ (các chất màu phụ của nhau). Bảng ????: Quan hệ giữa tia bị hấp thụ và màu của chất hấp thụ Tia hấp thụ Màu của chất hấp thụ (màu của tia còn lại) Màu λ, nm (wavelength) Tím 400 – 430 Vàng lục Xanh 430 – 490 Vàng da cam Lục xanh 490 – 510 Đỏ Lục 510 – 530 Đỏ tía Lục vàng 530 – 560 Tím vàng 560 – 590 Xanh Da cam 590 – 610 Xanh lục Đỏ 610 - 730 Lục Để một hợp chất có màu, không nhất thiết λ max của nó phải nắm ở vúng khả kiến mà chỉ cần cường độ hấp thụ của nó ở vúng khả kiến đủ lớn. II. Giới thiệu chung máy UV – Vis Máy UV-Vis là một thiết bị được sử dụng phổ biến trong phòng phân tích. Các máy phổ hiện thường được nối với máy vi tính, do đó việc ghi phổ hết sức thuận lợi nhờ có những chương trình đo tự động theo các chế độ khác nhau. Ngoài ra, còn có thể lưu giữ phổ đối chiếu và so sánh khi cần thiết. Nhờ sử dụng máy vi tính, bộ tự ghi còn thể ghi ra những số liệu cần thiết như giá trị bước sóng (λ), độ hấp phụ ( Abs) và ta cũng có thể xác định hệ số hấp thụ mol (ε) nhờ vào định luật Bouguer – Lamber – Beer: A = P P 0 lg =ε.l.c Trong đó : A là độ hấp thụ. c là nồng độ chất tan(mol/L) l là bề dày của cell chứa mẫu (cm). ε là hệ số hấp thụ mol (Lmol -1 cm -1 ). Ý nghĩa của hệ số hấp thụ mol ε : Hệ số hấp thụ mol đặc trưng cho cường độ hấp thụ của chất nghiên cứu ở bước sóng đã cho. Hệ số hấp thụ Mol không phụ thuộc vào nồng độ và bề dày của lớp chất hấp thụ .ε chỉ phụ thuộc vào bản chất chất hấp thụ và bước sóng của bức xạ hấp thụ Do đó ε đặc trưng cho cường độ hấp thụ bức xạ của chất được khảo sát.Khi ε lớn ta nói chất hấp thụ mạnh(cường độ hấp thụ lớn), ngược lại khi ε nhỏ- chất hấp thụ yếu(cường độ hấp thụ nhỏ). Ở vùng tử ngoại - khả kiến định luật Bouguer-Lamber-Beer luôn tuân theo vì vậy giá trị ε thường luôn được xác định và có độ lặp lại tốt. Giá trị ε của các vân hấp thụ ứng với các chuyển mức electron khác nhau thay đổi trong những khoảng rất rộng. Điều này rất quan trọng khi nghiên cứu các hợp chất thiên nhiên với lượng thu được nhỏ. Dung môi dùng để đo UV-Vis không được hấp thụ ở vùng phổ cần đo.Người ta thường dùng các loại dung môi như: methanol, ethanol, nước…Ngoài ra người ta còn sử dụng các loại dung môi không màu như chloroform, dioxane, benzen… Trong khi đo UV-Vis thì dung môi đóng vai trò quan trọng nên dung môi phải được tinh chế một cách cẩn thận. Nếu dung môi có lẫn tạp chất chỉ một lượng nhỏ thì cũng làm sai lệch kết quả đo. Để đo được chính xác trong một số trường hợp ta phải chạy Baseline lại như: - Đo các mẫu với các dung môi khác nhau. Ví dụ như mẫu tan trong dung môi là methanol nhưng mẫu khác lại dùng dung môi là ethanol. - Để một thời gian lâu ta không sử dụng thì ta phải chạy Baseline lại. Khi ta tiến hành đo UV-Vis thì ta sẽ thu được độ hấp thụ mol và cường độ hấp thụ của chất. Khi bức xạ chiếu vào các phân tử, nó có thể bị khuếch tán hoặc bị hấp thụ bởi các phân tử. Sự khuếch tán không làm thay đổi tần số của bức xạ là sự khuếch tán thường, còn khuếch tán làm thay đổi tần số của bức xạ được gọi là khuếch tán tổ hợp. Chúng ta quan tâm đến sự hấp thụ bức xạ bởi vì việc ghi phổ chính là ghi lại sự hấp thụ bức xạ bởi phân tử. Ở nhiệt độ không tuyệt đối, lớp vỏ electron của phân tử không bị kích thích, sự quay của phân tử cũng không xảy ra, nhưng phân tử có một năng lượng dao động nào đó gọi là năng lượng dao động ở điểm không. Khi năng lượng tăng dần dự trữ năng lượng nhiệt của phân tử đến giá trị 0,03- 0,3 kcal/ mol, phân tử chuyển sang những trạng thái quay bị kích thích nhưng trạng thái dao động và trạng thái electron vẫn không đổi. Khi năng lượng chuyển động nhiệt tăng lên tới 0,3- 12 kcal/mol, trạng thái kích thích của phân tử cũng chưa bị kích thích nhưng trạng dao động bị kích thích. Muốn kích thích electron cần phải có năng lượng lớn hơn nhiều, vào khoảng hàng chục đến hàng trăm kcal/mol. Năng lượng đó ứng với các bức xạ thuộc vùng khả kiến hay tử ngoại. Nếu phân tử hấp thụ các bức xạ có năng lượng lớn hơn như bức xạ khả kiến hoặc tử ngoại thì năng lượng electron của chúng bị thay đổi. Nếu chỉ có trạng thái electron thay đổi thì vạch hấp thụ tương ứng sẽ có tần số: V el = ∆ E/hc. Sự thay đổi trạng thái electron đồng thời có cả sự thay đổi trạng thái dao động và trạng quay nên ta không thu được các vạch với tần số v el = v dd + v qy . Phổ thu được trong trường hợp này được gọi là phổ hấp thụ electron. Hay gọn hơn là phổ electron. Vì phổ electron thể hiện ở vùng tử ngoại – khả kiến (UV-Vis) nên cũng được gọi là phổ tử ngoại – khả kiến. • Từ phổ UV-Vis và hệ số hấp thụ mol, ta có thể suy ra tính chất của sản phẩm là: Khái niệm đậm màu, nhạt màu của dung dịch trong thực tế liên quan tới giá trị ε của chất hấp thụ và cả nồng độ của nó. - Hiệu ứng đậm màu của dung dịch được đo bằng độ hấp thụ. Sự chuyển dịch cực đại hấp thụ về bước sóng dài (hiệu ứng Batocrom) thì ε tăng. - Hiệu ứng nhạt màu là hiệu ứng làm giảm cường độ hấp thụ là giảm ε . Dựa vào phổ ta biết được bước sóng, độ hấp thụ, hệ số hấp thụ mol từ đó ta có thể so sánh với mẫu chuấn để xác định sản phẩm có đạt được những yêu cầu hay không (ví dụ như là về nhóm chức, về độ tinh khiết của sản phẩm…) Dựa vào độ hấp thụ của mẫu, ta có thể xác định nhóm chức đặc trưng của sản phẩm. Ví dụ như những hộp chất hấp thụ trong vùng 220-800 nm thường là các hydrocacbon hoặc là dẫn xuất đơn gián của chúng như(CH 3 Cl, C 2 H 5 Cl…). Hoặc nếu như là hydrocacbon loại anken, ankin thì nối đôi, nối ba trong phân tử ở vị trí cô lập. 1. Cấu tạo chung của máy UV/VIS spectrophotometer Những bộ phận chủ yếu của máy phổ UV – Vis là: nguồn phát bức xạ, bộ tạo đơn sắc phân chia chùm sáng, bộ phận đo so sánh cường độ ánh sáng rồi chuyển thành tín hiệu (detector). Hình : Sơ đồ cấu tạo chung của máy UV – Vis [...]... Hình 53: Sơ đồ nguyên lý hoạt động của máy UV/ Vis 1800 3 Ứng dụng của máy UV/ Vis 1800 Máy có bức xạ trong vùng tử ngoại và khả kiến nên được xem là một phép phân tích định tính cũng như phép phân tích định lượng, đặc biệt phương pháp này cũng góp phần xác định cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ, vô cơ và phức chất Máy UV/ Vis 1800 có những ứng dụng giống như máy UV/ VIS Spectrophotometer Nhưng ở công ty... thụ vùng tử ngoại và khả kiến được sử dụng rộng rãi trong tất cả các lĩnh vực của việc nghiên cứu khoa học và thực tế sản xuất Hình : Máy UV – Vis 1800 1 Cấu tạo của máy UV/ Vis 1800 Cấu tạo và chức năng của máy UV/ Vis 1800 cũng giống như cấu tạo và chức năng của máy UV – Vis Spectrophotometer gồm có các bộ phận: nguồn phát bức xạ (1), bộ tạo đơn sắc (2), bộ phận chia chùm sáng (3), dung dịch chất nghiên... tín hiệu điện,… và bộ phận ghi phổ (7) Ở đây vật liệu được sử dụng làm curve là thuỷ tinh thạch anh Hình : Sơ đồ cấu tạo của máy UV – Vis 1800 2 Nguyên tắc hoạt động của máy UV/ Vis 1800 Nguyên tắc hoạt động của máy UV/ Vis 1800 cũng dựa trên nguyên tắc hoạt động của máy UV – Vis Spectrophotometer hai chùm tia Nguồn sáng bức xạ tử ngoại – khả kiến được phát ra từ đèn Deutrium và đèn Tungsten đến bộ... để cho ra kết quả đo Hình : nguyên tắc hoạt động của máy UV – Vis hai chùm tia 3 Ứng dụng của máy UV/ VIS Spectrophotometer  Phân tích các hoá chất vô cơ hay hữu cơ  Phân tích sự an toàn của thực phẩm  Phân tích máu huyết  Phân tích DNA/RNA  Phân tích hàm lượng nông dược dư  Phân tích lượng chlorine III Giới thiệu về máy UV/ Vis 1800 Máy UV/ Vis 1800 là một trong những thiết bị được sử dụng phổ biến... phần mềm UV Probe Một số lưu ý: Đây là thiết bị quang phổ nên cần: tránh cho máy không bị bụi ( sử dụng vải che bụi khi không sử dụng máy) , không đặt máy nơi có độ rung hay độ ẩm cao, điện áp cấp cho máy phải ổn định Bật điện và để cho máy ổn định ít nhất 15 phút trước khi bước vào phép phân tích Thoát khỏi phần mềm UV Probe trước khi tắt máy UV Sau khi tắt máy phải chờ tối thiểu 10 phút mới mở máy trở... UV – Vis là detector phổ hấp thụ quang phân tử UV – Vis Về nguyên tắc cấu tạo của detector gồm những phần như sau: o Nguồn sáng : là đèn D2 (vùng phổ UV) , hay đèn W – Halid (vùng phổ o Buồng mẫu và môi trường hấp thụ o Bộ đơn sắc để thu chùm sáng, phân ly và chọn tia sáng cần đo Vis) o Bộ phận điện tử thu nhận và khuyếch đại tín hiệu đo o Bộ phận chỉ thị kết quả đo 2 Nguyên tắc hoạt động của máy UV/ VIS. .. lại Bước 1: Vào chương trình Đảm bảo máy UV đã được bật điện Bật máy tính Nhấp đúp chuột vào biểu tượng UV Probe trên màn hình để vào chương trình Sau đó nhập User name và password nếu máy có hỏi mật khẩu Bước 2: Chọn chế độ đo ( bằng cách kích chuột vào biểu tượng tương ứng trên thanh công cụ) Có 3 chế độ đo: Spectrum, Photometric, Kineties Bước 3: Kết nối với máy UV  Đo trong chế độ Spectrum ( Đo... một màng trập (shutter) có thể hay không thể cho nguồn sáng đi qua tạo ra sự ngắt quãng Kết quả sẽ được detector do tìm và sau đó sẽ có được kết quả trên máy tính Hình : Nguyên tắc hoạt động của máy UV – Vis một chùm tia 2.2 Nguyên tắc hoạt động của máy hai chùm tia Hai nguồn sáng phát ra bức xạ tử ngoại – khả kiến từ đèn Deutrium và đèn Tungsten đến gương lõm dưới phản xạ của gương lõm sẽ tạo ra một... thu chùm sáng, phân ly và chọn tia sáng cần đo Vis) o Bộ phận điện tử thu nhận và khuyếch đại tín hiệu đo o Bộ phận chỉ thị kết quả đo 2 Nguyên tắc hoạt động của máy UV/ VIS spectrophotometer 2.1 Nguyên tắc hoạt động của máy UV – Vis một chùm tia Hai nguồn sáng phát ra bức xạ tử ngoại – khả kiến từ đèn Deutrium và đèn Tungsten đến gương lõm dưới phản xạ của gương lõm sẽ tạo ra một tia sáng trắng đi... Attachments để mở của sổ khai báo cho các bộ phụ kiện lắp thêm Ví dụ: khi ta lắp một khay đặt mẫu loại 6 cell thì phải khai báo loại khay, khai số cell trong mục Number of cell, sau đó kích chuột vào Initialize để máy xác nhận sự có mặt của nó Tiến hành phép đo: Đảm bảo trong buồn mẫu không đặt gì Kích chuột vào nút Go To WL dể chọn bước sóng mà mẫu phân tích bị hấp thụ cực đại Đặt hai cuvet đựng mẫu trắng vào . thực tế sản xuất. Hình : Máy UV – Vis 1800 1. Cấu tạo của máy UV/ Vis 1800 Cấu tạo và chức năng của máy UV/ Vis 1800 cũng giống như cấu tạo và chức năng của máy UV – Vis Spectrophotometer gồm. : Sơ đồ cấu tạo của máy UV – Vis 1800 2. Nguyên tắc hoạt động của máy UV/ Vis 1800 Nguyên tắc hoạt động của máy UV/ Vis 1800 cũng dựa trên nguyên tắc hoạt động của máy UV – Vis Spectrophotometer. BÁO CÁO VỀ MÁY UV – Vis 1800 I. Khái quát về phương pháp phổ tử ngoại - khả biến Khi phân tử hấp thụ bức xạ tử ngoại hoặc khả kiến