Kiến thức cơ bản Hóa 8

HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC - Hóa học lớp 8 CHƯƠNG I: CHẤT, NGUN TỬ, PHÂN TỬ 1/ Vật thể : Vật thể do một hay nhiều chất tạo nên, chia thành hai dạng: - Vật thể tự nhiên là những vật thể có sẵn trong tự nhiên, ví dụ: không khí, nước, cây mía, … - Vật thể nhân tạo do con người tạo ra, ví dụ: quyển vở, quyển SGK, cái ấm, cái xe đạp … 2/ Chất là một dạng của vật thể, chất tạo nên vật thể. Ở đâu có vật thể là ở đó có chất. Mỗi chất có những tính chất nhất đònh, gồm: a) Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, mùi vò, tính tan trong nước, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng … b) Tính chất hoá học: Chính là khả năng biến đổi từ chất này thành chất khác: ví dụ khả năng bò phân huỷ, tính cháy được… Để biết được tính chất của chất ta phải : Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm… Việc nắm tính chất của chất giúp chúng ta: - Phân biệt chất này với chất khác (nhận biết các chất). - Biết cách sử dụng chất. - Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất ; + Chất nguyên chất = Chất tinh khiết là chất không lẫn các chất khác, có tính chất vật lí và hoá học nhất đònh. + Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn vào nhau, có tính chất thay đổi ( phụ thuộc vào thành phần của hỗn hợp). - Để tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp, ta có thể dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lí của chúng; - Tách 1 chất ra khỏi hỗn hợp = pp vật lý thông thường : lọc, đun, chiết, nam châm … 3/ Nguyên tử: - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện, đại diện cho nguyên tố hoá học và không bò chia nhỏ hơn trong phản ứng hoá học. - Nguyên tử gồm 1 hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm. - Hạt electron kí hiệu: e. Điện tích: -1. Khối lượng vô cùng nhỏ: 9,1095 .10 -28 gam. Cấu tạo của hạt nhân: gồm hạt cơ bản prôton và nơtron. * Hạt proton: kí hiệu: p. mang điện tích dương: +1. Khối lượng: 1,6726.10 -24 g. * Hạt nơtron: kí hiệu: n. Không mang điện có khối lượng:1,6748.10 -24 g. * Các nguyên tử có cùng số prôton trong hạt nhân gọi là các nguyên tử cùng loại. * Vì nguyên tử luôn trung hoà về điện nên: số prôton = số electron. * Vì khối lượng của e nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng của n và p vì vậy khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử. m nguyên tử ≈ m hạt nhân . 4/ Nguyên tố hóa học : - Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số hạt prôton trong hạt nhân. Số prôton trong hạt nhân là đặc trưng của nguyên tố. - Kí hiệu hoá học là cách biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học bằng 1 hoặc 2 chữ cái (chữ cái đầu viết hoa); Ví dụ: Stt Tên n. tố ( tiếng Việt) Tên La-tin Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Stt Tên nguyên tố (t.Việt) Tên La-tin Kí hiệu h. học Nguyên tử khối 1 Hiđro H 1 8 Canxi Ca 40 2 Heli He 4 9 Đồng Cuprum Cu 64 3 Thủy ngân Hydrargyrum Hg 201 10 Crom Cr 52 4 Nitơ N 14 11 Coban Co 59 5 Natri Na 23 12 Clo Cl 35,5 6 Niken Ni 59 13 Săt Ferrum Fe 56 7 Cacbon C 12 14 Flo F 19 1 Stt Tên n. tố ( tiếng Việt) Tên La-tin Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Stt Tên nguyên tố (t.Việt) Tên La-tin Kí hiệu h. học Nguyên tử khối 15 Kẽm Zink Zn 65 20 Thiếc Sfannum Sn 119 16 Agon Argon Ar 40 21 Chì Plumbum Pb 207 17 Bạc Argentium Ag 108 22 Vàng Autrum Au 197 18 Nhôm Aluminum Al 27 23 Lưu huỳnh Sulfur S 32 19 Asen As 75 24 Silic Si 28 - Có hơn 100 nguyên tố trong vỏ trái đất (118 nguyên tố) trong đó 4 nguyên tố nhiều nhất lần lượt là: ôxi, silic, nhôm và sắt. Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vò cacbon. Một đơn vò cacbon = 1/12 khối lượng của nguyên tử Cacbon ; Khối lượng của nguyên tử Cacbon = 12 đơn vò cacbon ( đvC )= 1,9926.10 - 23 g Một đơn vò cacbon = 1,9926.10 - 23 : 12 = 0,166.10 -23 g . p dụng : 1/ Khi viết Na có ý nghóa hoặc cho ta biết hoặc chỉ : - KHHH của ngun tố natri; - Một ngun tử natri; - có NTK = 23 đvC Cl có ý nghóa hoặc cho ta biết hoặc chỉ : - KHHH của ngun tố clo; - Một ngun tử clo; - có NTK = 35,5 đvC 5C chỉ 5 nguyên tử Cacbon; 2H chỉ 2 nguyên tử Hiđro; 3O chỉ 3 nguyên tử Oxi; Zn chỉ 1 nguyên tử kẽm; 8 Ag chỉ 8 nguyên tử Bạc; 6 Na chỉ 6 nguyên tử Natri 2/ Tính khối lượng = gam của nguyên tử : nhôm, canxi, hidro - Khối lượng tính = gam của nguyên tử nhôm : 27 x 0,166.10 -23 = 4,482.10 -23 - Khối lượng tính = gam của nguyên tử canxi : 40 x 0,166.10 -23 = 6,64.10 -23 - Khối lượng tính = gam của nguyên tử hidro : 1 x 0,166.10 -23 = 0,166.10 -23 3/ Hãy so sánh xem nguyên tử canxi nặng hay nhẹ hơn, bằng bao nhiêu lần so với : a) Nguyên tử kẽm; b) Nguyên tử cacbon; Ta có: a) 40 8 65 13 NTKCa NTKZn = = Vậy nguyên tử Ca nặng = 8/13 nguyên tử Zn b) 2 16 32 32 2 1 2 PTKkhíOxi x PTKkhíhidro x = = = Vậy nguyên tử Ca nặng = 10/3 nguyên tử C 5/ Đơn chất và hợp chất – Phân tử: - Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học. + Đơn chất kim loại các nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo một trật tự nhất đònh (H1.9; 1.10) + Đơn chất phi kim các nguyên tử liên kết với nhau theo từng nhóm xác đònh thường là 2 nguyên tử. (H 1.11; ) - Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên. Trong hợp chất các nguyên tử của các nguyên tố liên kết với nhau theo một tỉ lệ nhất đònh không đổi. (H 1.12; 1.13) - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất. - Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vò cacbon, = tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. 2 - Tuỳ theo điều kiện về nhiệt độ và áp suất mà vật chất có ba trạng thái tồn tại: rắn, lỏng và khí. p dụng: 1/ Theo mô hình ta có: Khí hidro có hạt hợp thành gồm 2 H liên kết với nhau nên có PTK = 2.1 = 2(đvC); Khí oxi có hạt hợp thành gồm 2 O liên kết với nhau nên có PTK = 2.16 = 32(đvC); Nước có hạt hợp thành gồm 2 H liên kết với 1O nên có PTK = 2x1 + 16 =18 (đvC) Muối ăn có hạt hợp thành gồm 1 Na liên kết với 1Cl nên có PTK = 23 + 35,5 = 58,5 (đvC) 2/ Hãy so sánh phân tử khí oxi nặng hay nhẹ hơn, bằng bao nhiêu lần so với phân tử khí hidro; Ta có 2 16 32 32 2 1 2 PTKkhíOxi x PTKkhíhidro x = = = Vậy phân tử khí oxi nặng = 32 lần phân tử khí hidro 6/ Công thức hóa học : Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm một hay nhiều KHHH và chỉ số ở chân mỗi KHHH. Cơng thức hóa học của đơn chất: Tổng qt: A x . Với A là KHHH của ngun tố. X là chỉ số, cho biết 1 phân tử của chất gồm mấy ngun tử A. *Với kim loại x = 1 ( khơng ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, … *Với phi kim; thơng thường x = 2. ( trừ C, P, S có x = 1 ) - Ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH 1 Khí hidro H 2 5 Khí flo F 2 2 Khí oxi O 2 6 Brom Br 2 3 Khí nitơ N 2 7 Iot I 2 4 Khí clo Cl 2 8 Khí ozon O 3 Cơng thức hóa học của hợp chất: Tổng qt: A x B y C z … Với A, B, C… là KHHH của các ngun tố. x, y, z …là số ngun cho biết số ngun tử của A, B, C… - ví dụ: Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH 1 Nước H 2 O 6 Kẽmclorua ZnCl 2 2 Muối ăn (Natriclorua) NaCl 7 Khí Metan CH 4 3 Canxicacbonat –(đá vơi) CaCO 3 8 Canxioxit (vơi sống) CaO 4 Axit sunpuric H 2 SO 4 9 Đồng sunpat CuSO 4 5 Amoniac NH 3 10 Khí cacbonic CO 2 Ý nghĩa của cơng thức hóa học: CTHH cho biết: 1. Ngun tố nào tạo nên chất. 2. Số ngun tử mỗi ngun tố có trong một phân tử chất. 3. PTK của chất. *Chú ý: 2H 2 O: 2 phân tử nước. H 2 O: có 3 ý nghĩa : - Do ngun tố H & O tạo nên. - Có 2 H & 1O trong một phân tử nước(có 2H liên kết với 1O)- nếu nói trong phân tử H 2 O có phân tử hidro là sai - PTK = 2x1 + 16 = 18 (đvC) *Một hợp chất chỉ có một CTHH. - Áp dụng : 1/ Khi viết NaCl có ý nghóa hoặc cho ta biết hoặc chỉ : - do ngun tố Na và Cl tạo nên; - Có 1Na; 1Cl - PTK = 23 + 35,5 = 58,5 đvC H 2 SO 4 có ý nghóa hoặc cho ta biết hoặc chỉ : - do ngun tố H, S, O tạo nên; - có 2H, 1S, 4O - PTK = 2x1 + 32 + 4x16 = 98 đvC 2/ Lưu ý : Viết Cl 2 chỉ 1 phân tử khí clo có 2 ngun tử Cl (2Cl)liên kết với nhau ≠ 2Cl (2 n.tử Cl tự do) Viết H 2 chỉ 1 phân tử khí hidro có 2 H liên kết với nhau ≠ 2H (2 n.tử H tự do) Muốn chỉ 3 phân tử khí hidro thì phải viết 3H 2 ; 5 phân tử khí oxi thì phải viết 5O 2 ; số đứng trước CTHH là hệ số 2 phân tử nước thì phải viết 2H 2 O; Khi viết CO 2 thì đó là 1 p.tử CO 2 có 1C liên kết với 2O chứ khơng phải là 1C liên kết với p. tử oxi 7/ Hóa trị: 3 7.1/ Hóa trị của ng.tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tố này với nguyên tố khác, được xác định theo hóa trị của H được chọn làm đơn vị và hóa trị của O là 2 đơn vị. Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H ( I ) và Cl ( I ) H 2 O => O ( II ) NH 3 => N ( III ) H 2 SO 4 => SO 4 ( II ) Trong CTHH, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của hóa tri và chỉ số của nguyên tố kia. Tổng quát: A x a B y b <=> x.a = y.b 7.2/.Vận dụng: a/.Tính hóa trị của nguyên tố: Ví dụ : Tính hóa trị của nguyên tố N trong N 2 O 5 ? Giải: gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong N 2 O 5 : a II N 2 O 5 Theo quy tắc về hóa trị ta có : 2a = 5.II = 10 a = V b/. Lập CTHHH khi biết hóa trị của hai nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. Tổng quát: A x a B y b Theo qui tắc hóa trị: x . a = y . b Lập CTHH. ' ' x b b y a a = = Lấy x = b hay b / , y = a hay a / . (Nếu a / , b / là những số nguyên đơn giản hơn so với a & b.) Vd 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II) Giải: IV II CTHH có dạng: S x O y Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y. II 1 2 x II y IV = = ; → x= 1; y = 2 Do đó CTHH cuả hợp chất là SO 2 Vd 2: Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) & SO 4 (II) Giải: I II CTHH có dạng: Na x (SO 4 ) y Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II 2 1 x II y I = = → x = 2 & y = 1 Do đó CTHH cuả hợp chất là Na 2 SO 4 Luyện tập : Lập công thức hóa học của II II Ca x O y → 1 1 1 x II y II = = = → x = 1 ; y = 1 → CaO ; (vậy khi a = b thì x = y = 1) III II Fe x O y → 2 3 x II y III = = → x = 2 ; y = 3 → Fe 2 O 3 ; (khi ƯCLN(a,b) =1 thì x = b; y = a) III I Al x (NO 3 ) y → 1 3 x I y III = = → x= 1 ; y = 3 → Al (NO 3 ) 3 ; (khi a M b thì x = 1; y = a:b) CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1/ Sự biến đổi chất: 1.1/ Hiện tượng vật lí: Là hiện tượng xảy ra khi chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu. VD … 1.2/ Hiện tượng hóa học là hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác. Ví dụ … 2/ Phản ứng hóa học : là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. * Chất ban đầu ( chất tham gia) là chất bị biến đổi trong phản ứng. 4 * Chất mới được tạo ra là sản phẩm. * Phản ứng hóa học được biểu diễn bằng phương trình chữ như sau: Tên các chất phản ứng  Tên các sản phẩm t 0 t 0 Vd: Lưu huỳnh + Sắt  Sắt Sunfua ; Đường  Nước + than 3/ Định luật bảo toàn khối lượng : Trong một PỨHH, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chấ tham gia phản ứng. Áp dụng: Giả sử có phản ứng: A + B ==> C + D; Công thức về khối lượng: (theo ĐLBTKL) A B C D m m m m + = + 4/. Phương trình hóa học: 4.1/ Phương trình hóa học : * Phương trình chữ : Khí Hidro + khí Oxi  Nứơc. * Sơ đồ PỨ: H 2 + O 2 > H 2 O * Chọn hệ số để số nguyên tử mỗi nguyên tố ở 2 vế bằng nhau. Viết thành PTHH: 2H 2 + O 2  2H 2 O 4.2/.Các bước lập PTHH: (SGK) 4.3/.Luyện tập: a. Viết PTHH của các PỨ: Al + O 2 - - > Al 2 O 3 (theo số nguyên tử của oxi ở 2 vế; BCNN (2,3) = 6; 6:2=3; 6:3=2) Vậy 4Al + 3O 2  2 Al 2 O 3 Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 > NaOH + CaCO 3 ; Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 NaOH + CaCO 3 ; b. Viết PTHH cho các sơ đồ sau: N 2 + O 2 - -> N 2 O 5 (theo số NT của O ở 2 vế; BCNN (2,5) = 10; 10:2=5; 10: 2 = 5) 2N 2 + 5O 2 → 2 N 2 O 5 P 2 O 5 + H 2 O - -> H 3 PO 4 (theo số NT của P) P 2 O 5 + 3H 2 O → 2 H 3 PO 4 4.4/Ý nghĩa của PTHH: PTHH cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong PỨHH. Vd 1: 2H 2 + O 2  2H 2 O Số p.tử H 2 : số p.tử O 2 : số p.tử H 2 O = 2 : 1 : 2 Nghĩa là cứ 2 phân tử H 2 cháy với 1 phân tử O 2 tạo ra 2 phân tử H 2 O Hay 2 phân tử H 2 cháy với 1 phân tử O 2 ; hay 2 phân tử H 2 tạo ra 2 phân tử H 2 O . Mg + O 2 - - > MgO a/. PTHH: 2Mg + O 2 → 2MgO b/. Số n.tử Mg : số p.tử O 2 : số p.tử MgO = 2 : 1 : 2 * Bài 6/58 SGK: a. PTHH: 4P + 5O 2  2P 2 O 5 b/. Số n.tử P : số p.tử O 2 = 4 : 5 Số n.tử P : số p.tử P 2 O 5 = 4 : 2 CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC 1/ Mol: 1.1/. Mol là lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất đó. N được gọi là số Avôgađro. N = 6 . 10 23 nguyên tử, hay phân tử. Ví dụ: + 1 mol nguyên tử sắt gồm có N hay 6 . 10 23 nguyên tử sắt. + 1 mol phân tử H 2 O gồm có N hay 6 . 10 23 phân tử H 2 O. 1.2/. Khối lượng mol (M) là khôí lượng tính bằng gam của N nguyên tử, hay N phân tử một chất có cùng số trị với NTK hay PTK của chất đó. Ví dụ: + Khối lượng mol nguyên tử Hidro: H = 1 đvc => M H = 1g + Khối lượng mol phân tử Hidro: H 2 = 2 đvc => 2 H M =2g 1.3/ Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 1mol của bất kỳ chất khí nào cũng có thể tích bằng nhau. Nếu ở nhiệt độ 0 0 C & áp suất là 1atm (đktc) thì thể tích đó là 22,4 lít (dm 3 ) 5 Ở nhiệt độ thường là 20 0 C & áp suất là 1atm thì thể tích đó là 24 lít. 2/ Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất: 2.1/. Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) & khối lượng chất (m): Với M là khối lượng mol của chất. 2.2/. Áp dụng: a/. Tính số mol có trong 32g Cu? Ta có : m Cu = 32g. Cu = 64 đvc => M cu = 64g. – Giải : a/ n Cu = m Cu : M Cu = 32 : 64 = 0,5 (mol) b/. Tính khối lượng mol của hợp chất A, biết rằng 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25g? M A = m A : n A = 12,25 : 0,25 = 98(g) 2.3/.Chuyển đổi giữa lượng chất & thể tích của chất khí (V) ở (đktc): a) Công thức: V 22,4 n = mol b).Áp dụng: * Tính thể tích ở đktc của: 0,175 mol CO 2 ; 1,25 mol H 2 ; 3 mol N 2 . - Giải: * 2 2 CO CO V n= x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l) * 2 2 H H V n= x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28(l) * 2 2 N N V n= x 22,4 = 3 x 22,4 = 67,2(l) * Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì chúng có cùng số mol chất & có cùng số phân tử. * Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất của chất khí. 3/ Tỷ khối của chất khí: 3.1/. Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B để biết được khí A nặng hơn hay nhẹ hơn khí B A A/B B M d = M 3.2/. So sánh khối lượng mol của A & không khí để biết khí A nặng hơn hay nhẹ không khí. / 29 A A A KK KK M M d M = = 4/ Tính theo công thức hóa học: 4.1/ .Biết CTHH của hợp chất, xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố hóa học tạo nên chất. - Gồm 3 bước: 1, Tìm khối lượng mol của hợp chất: 2, Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất. 3, Tìm thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất. Ví dụ : Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe 2 O 3 (Sắt (III) oxit)? Giải: 2 3 Fe O M = 56 . 2 + 16 . 3 = 160 (g) Có 2 mol Fe & 3 mol O trong 1 mol Fe 2 O 3 Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe 2 O 3 là: % Fe = 2 3 Fe Fe O m M . 100% = 2.56 .100% 160 = 70% 2 3 O Fe O m 3.16 %O= .100%= .100%=30% M 160 hoặc %O = 100% - %Fe= 100%- 70% = 30% 4.2/.Biết thành phần các nguyên tố, xác định CTHH của hợp chất: Ví dụ: Một hợp chất có thành phần % về khối lượng mỗi nguyên tố là:% Cu = 40; % S = 40 & % O = 20 Hãy xác định CTHH của hợp chất, biết khối lựơng mol là 160g. Giải: + Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là: 6 n = m : M Cu S 40 m .160 64(g) 100 20 m = .160=32(g) 100 = = m O = 160 - (64+32) = 64(g) + Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất là: n Cu = 64: 64 = 1(mol) n S = 32: 32 = 1(mol) n Cu = 64: 16 = 4(mol) +Một phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S & 4 nguyên tử O.CTHH của chất: CuSO 4 5/ Tính theo phương trình hóa học: Tóm tắt đề: CaCO 3  CaO + CO 2 3 CaCO CaO m =50g m =?g Hướng dẫn HS: Muốn tìm 3 CaCO m = ? Áp dụng CT : 3 CaCO m = n. 3 CaCO M = ? Nhưng n CaO = 3 CaCO n (PTHH) Ta phải đi tìm 3 3 3 CaCO CaCO CaCO m 50 n = = =o,5(mol) M 100 Giải : Số mol CaCO 3 có trong 50 g là 3 3 3 CaCO CaCO CaCO m 50 n = = =o,5(mol) M 100 Viết phương trình hóa học CaCO 3  CaO + CO 2 1 mol 1 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol Khối lượng CaO thu được là : m CaO = n CaO . M CaO = 0,5 . 56 = 2,8(g) CHƯƠNG IV: OXI, KHÔNG KHÍ 1/ Tính chất của oxi: 1.1/. Tính chất vật lí của Oxi: Khí Oxi là một chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn khôngkhí; hóa lỏng ở -183 0 C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt. 1.2/. Tính chất hóa học của Oxi: a)Tác dụng với phi kim: + Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy trong không khí hoặc trong Oxi với ngọn lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo ra khí Lưu huỳnhđioxit (SO 2 ) & rất ít Lưu huỳnh trioxit (SO 3 ). PTHH: S + O 2 0 t  → SO 2 (r) (k) (k) + Với Photpho: Phôtpho cháy mạnh trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tạo ra bột khói trắng tan được trong nước. Bột trắng đó là Điphôtphopentaoxit P 2 O 5 PTHH: 4P + 5O 2 0 t  → 2P 2 O 5 (r) (k) (r) b)Tác dụng với kim loại: Sắt cháy trong không khí hoặc trong Oxi sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy, màu nâu là sắt(II, III) oxit Fe 4 O 4 (sắt từ oxit) PTHH: 3Fe (r) + 2O 2 (k) 0 t  → Fe 3 O 4 (r) c) Tác dụng với hợp chất: Khí Metan cháy trong không khí hoặc trong Oxi tỏa nhiều nhiệt: PTHH: CH 4 (k) + 2O 2 (k) 0 t  → CO 2 (k) + 2H 2 O + Q Khí Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, nó dễ dàng tham gia PỨ với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất. Trong các hợp chất, nguyên tố Oxi luôn có hóa trị II. 2/. Oxit là một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi. Ví dụ : Đồng (II) oxit CuO ; Cacbonđioxit CO 2 a). Công thức hóa học: . . a II x y M O x a y II→ = 7 b) Phân loại oxit : Oxit axit Oxit bazơ Định nghĩa Thường là oxit của phi kim và tương ứng là một axit. Là một oxit kim loại và tương ứng là một bazơ Ví dụ SO 2 tương ứng với axitsunfurơ H 2 SO 3 N 2 O 5 tương ứng với axitnitric HNO 3 CO 2 tương ứng với axitcacbonic H 2 CO 3 P 2 O 5 tương ứng với axitphotphoric H 3 PO 4 Na 2 O: tương ứng là Natrihiđroxit NaOH. CaO: tương ứng là Canxihiđroxit Ca(OH) 2 . CuO: tương ứng là Đồng(II)hiđroxitCu(OH) 2 MgO: Magiehidro Mg(OH) 2 Cách gọi tên Tên oxit = Tên nguyên tố+oxit Oxit axit Oxit bazơ Cách gọi tên *Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit axit =Tên phi kim + (có tiền tố chỉ số ntử Pk)(có tiền tố chỉ số ntử O) + oxit Vd: CO: Cacbon mono oxxit SO 2 : Lưu huỳnh đioxit SO 3 : Lưu huỳnh trioxit P 2 O 5 : Đi phôtpho pentaoxit *Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì: Tên oxit bazơ = Tên k.lọai + (hóa trị) + oxit Vd: FeO: Sắt (II) oxit. Fe 2 O 3 : Sắt (III) oxit HgO: Thủy ngân oxit. CHƯƠNG V: HI ĐRO, NƯỚC 1/ Hiđro: 1.1/.Tính chất vật lí: Hiđro là một chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước. 1.2/.Tính chất hóa học: + Tác dụng với Oxi: PTHH: 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O + Tác dụng với Đồng (II) oxit: PTHH: H 2 + CuO 0 400 C → Cu + H 2 O *Khí H 2 đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. H 2 có tính khử (khử Oxi). 2/ Phản ứng oxi hóa – khử: 2.1/. Sự khử và sự oxi hóa: + Sự khử là sự tách Oxi khỏi hợp chất : PỨHH H 2 + CuO 0 400 C → Cu + H 2 O (1) Ở (1) đã xảy ra quá trình tách nguyên tử Oxi ra khỏi hợp chất CuO: Sự khử. + Sự oxi hóa là sự tác dụng của Oxi với chất khác. Ở (1): Sự oxi hóa H 2 tạo ra H 2 O. 2.2/. Chất khử và chất oxi hóa: * Chất khử là chất chiếm Oxi của chất khác . * Chất oxi hóa là chất nhường Oxi cho chất khác. + Trong PỨ của O 2 với chất khác, bản thân O 2 là chất oxi hóa. 2.3/. Phản ứng oxi hóa - khử: Sự oxi hóa H 2 tạo ra H 2 O. Sự khử CuO thành Cu. H 2 + CuO 0 400 C → Cu + H 2 O Chất khử Chất oxi hóa + Sự khử và sự oxi hóa là hai quá trình tuy trái ngựơc nhau nhưng xảy ra đồng thời trong một PỨHH. + Phản ứng oxi hóa - khử là PỨHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa. 3/ Một số loại phản ứng hóa học: Tên phản ứng Định nghĩa Ví dụ Phản ứng hóa hợp Là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu. 4P + 5O 2 0 t  → 2P 2 O 5 Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sinh nhiệt trong quá trình phản ứng CH 4 (k)+2O 2 (k) 0 t  → CO 2 (k)+2H 2 O (h)+ Q Phản ứng phân hủy Là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 Phản ứng thế Là PỨHH giữa đơn chất & hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu Mg + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 8 Phản ứng oxi hóa - khử là PỨHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa. H 2 + CuO 0 400 C → Cu + H 2 O Chất khử Chất oxi hóa 4/ Nước : 4.1/ Tính chất vật lí: - Là chất lỏng không màu, không mùi , không vị, sôi ở 100 0 C (p=1atm hay 760 mmHg), hóa rắn ở 0 0 C, khối lượng riêng ở 4 0 C là 1g/ml hay 1kg/ lít - Nước có thể hòa tan được nhiều chất : rắn, lỏng, khí. 4.2/ Tính chất hóa học: a, Tác dụng với kim loại: Nứơc có thể hòa tan một số kim loại như: K, Na, Ba, Ca ở nhiệt độ thường để tạo ra bazơ (hiđroxit) và khí H 2 . PTHH: 2Na (r)+ 2H 2 O(l)  2NaOH(dd) + H 2 (k) Natri hiđroxit b, Tác dụng với oxit bazơ: Nứơc có thể tác dụng với một số oxit bazơ như: K 2 O, Na 2 O, BaO, CaO ở nhiệt độ thường để tạo ra bazơ (hiđroxit). PTHH: Na 2 O (r) + H 2 O (l)  2NaOH(dd) Natri hiđroxit CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2 (dd) Canxi hiđroxit c/, Tác dụng với oxit axit: Nước có thể tác dụng với các oxit axit tạo ra axit tương ứng. PTHH: H 2 O(l) + SO 3 (k)  H 2 SO 4 (dd) Axit Sunfuric H 2 O (l) + N 2 O 5 (k)  2HNO 3 (dd) Axit Nitơric Axit Bazơ Muối Định nghĩa Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit, các nguyên tử H có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Công thức hóa học H x X : Với X là gốc axit. x có số trị bằng hóa trị của gốc axit. M(OH) m : với M là kim loại m có số trị bằng hóa trị của kim loại M x X m : với M là kim loại X là gốc axit Phân loại a, Axit không có oxi: ví dụ : HCl, HF, H 2 S b, Axit có oxi: ví dụ: H 2 SO 4 ; HNO 3 ; H 3 PO 4 a/ Ba zơ tan được trong nước gọi là kiềm. Ví dụ: NaOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2 b/ Bazơ không tan trong nước. Ví dụ Fe(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; Cu(OH) 2 a, Muối trung hòa: Là muối mà trong gốc axit không có H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ: Mg 3 (PO 4 ) 2 ; ZnSO 4 . b, Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit còn có H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. *Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử H đã được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Vd: NaHCO 3 : ==> - HCO 3 CaHPO 4 : ==> = HPO 4 Tên gọi a, Axit không có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric Ví dụ : HCl: Axit Clohiđric HF : Axit Flohiđric H 2 S : Axit Sunfuhiđric b, Axit có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + (r)ic Ví dụ: Tên bazơ = Tên kim loại + (hóa trị) + hiđroxit Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH) 2 : Sắt (II) hiđroxit Fe(OH) 3 : Sắt (III) hiđroxit Al(OH) 3 : Nhôm hiđroxit Cu(OH) 2 : Đồng hiđroxit Tên muối = Tên kim loại + (hóa trị) + tên gốc axit - Gốc axit Cl có tên (…clorua NaCl : Natri clorua; MgCl 2 : Magie clorua; FeCl 2 : Sắt (II) clorua; - Gốc SO 4 có tên … sunphat Fe 2 (SO 4 ) 3 : Sắt (III) sunphat Na 2 SO 4 : Natri sunphat - Gốc SO 3 có tên (…sunpit 9 H 2 SO 4 : Axit Sunfu ric HNO 3 : Axit Nitơ ric H 2 SO 3 : Axit Sunfu rơ H 3 PO 4 : Axit Photpho ric H 2 CO 3 : Axit Cacbonic Fe 2 (SO 3 ) 3 : Sắt (III) sunpit Na 2 SO 3 : Natri sunpit Tên muối axit Thêm tiền tố chỉ số nguyên tử H trước gốc axit. Mg(H 2 PO 4 ) 2 : Magie đihiđro photphat CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 1/ Dung dịch: - Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch. - Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi. - Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi & chất tan. Ví dụ : cho 1 thìa đường hòa tan trong nước tạo thành nước đường. Ta có : đường là chất tan; Nước là dung môi ; Nước đường là dung dịch - Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan. - Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. 2/ Độ tan của một chất trong nước : 2.1/. Chất tan & chất không tan: Có chất không tan trong nước. Ví dụ: cát, bột gạo, đá, dầu ăn, Có chất tan trong nước. Như muối ăn, đường, rượu, … Có chất tan nhiều trong nước. Như rượu, đường, … Có chất tan ít trong nước. Như không khí, muối ăn, … 2.2/, Tính tan trong nước của một số axit, bazơ, muối: * Axit: hầu hết axit tan được trong nước, trừ H 2 SiO 3 (Axit silixic) * Bazơ: chỉ có KOH, NaOH, Ba(OH) 2 tan trong nước, Ca(OH) 2 ít tan; các ba zơ còn lại không tan. * Muối: a, Các muối của Na, K đều tan. b,Các muối Nitrat đều tan. c, Muối clorua: chỉ có bạc clorua (AgCl) không tan; d/ Muối sunfat phần lớn tan được có BaSO 4 ; PbSO 4 không tan (Xem bảng tính tan trang 156-H8) 2.3/. Độ tan của một chất trong nước: Độ tan của một chất trong nước là số gam chất tan tan được trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. Vd: Ở 25 0 C độ tan của đường là 204g, nghĩa là ở 25 o C, 100g nước hòa tan tối đa 204g đường tạo ra dung dịch bão hòa. Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a, Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng. b, Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ & tăng áp suất. 3/ Nồng độ dung dịch: 3.1/ Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. Công thức: ct dd m C%= .100% m Trong đó: m ct là khối lượng chất tan. m dd là khối lượng dung dịch. m dd = m ct + m nước Áp dụng: 1, Hòa tan 15g NaCl vào 45g H 2 O. Tính C% của dung dịch? Giải: 2 dd NaCl H O m =m +m = 15 + 45 = 50(g) 10 [...]... M ; V2 = 3 lít ; C2 = 1M Tính n1 = CM V = 0,5 2 = 1(mol) n2 = CM V = 1 3 = 3(mol) CM = n1 +n 2 1+3 4 = = =0 ,8( M) V1 +V2 2+3 5 3, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5l dung dịch NaCl 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0,9 M Tính mct = ? nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 (mol) mNaCl = 2,25 58, 5 = 131,625(g) Vậy, cần 131,625g NaCl để pha chế thành 2,5l dung dịch NaCl 0,9M 11 ... nước tạo ra 136g dung dịch bão hòa Hay: => 136g DDBH có 36g NaCl 100g DDBH có x g NaCl C%= Vậy: 36 100%=26,47% 136 3.2/ Nồng độ mol (CM) của dung dịch là số mol chất tan có trong một lít dung dịch Công thức: CM = n (mol/lit) V Trong đó: n là số mol chất tan V là thể tích dung dịch (lít) Áp dụng: 1, Trong 200ml dd CuSO4 có hòa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol của dung dịch? Giải: 200 ml = 0,2 lít n CuSO4 . nặng = 32 lần phân tử khí hidro 6/ Công thức hóa học : Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm một hay nhiều KHHH và chỉ số ở chân mỗi KHHH. Cơng thức hóa học của đơn chất: Tổng qt: A x chất khác, bản thân O 2 là chất oxi hóa. 2.3/. Phản ứng oxi hóa - khử: Sự oxi hóa H 2 tạo ra H 2 O. Sự khử CuO thành Cu. H 2 + CuO 0 400 C → Cu + H 2 O Chất khử Chất oxi hóa + Sự. HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC - Hóa học lớp 8 CHƯƠNG I: CHẤT, NGUN TỬ, PHÂN TỬ 1/ Vật thể : Vật thể do một hay nhiều chất tạo nên,