CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ I.Bài toán về bán kính nguyên tử. Bài 1. Cho biết 1u = 1,6605.10 -27 kg, nguyên tử khối của oxi bằng 15,999. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử oxi ra kg. Bài 2 . Cho biết khối lượng nguyên tử của C gấp 11,905 lần khối lượng nguyên tử của hiđro. Hãy tính nguyên tử khối hiđro ra u và gam. Biết rằng nguyên tử khối của C bằng 12. Bài 3. Kết quả phân tích cho thấy trong phân tử hơi H 2 O có 88,809% O và 11,191% H theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của O là 15,999. Hãy xác định nguyên tử khối của hiđro. Bài 4. Trong 1,5 kg đồng có bao nhiêu gam electron ? Cho biết 1 mol nguyên tử đồng có khối lượng bằng 63,546 gam, một nguyên tử đồng có 29 electron. Bài 5. Nguyên tử kẽm có bán kính R = 1,35.10 -10 m, có khối lượng nguyên tử là 65u. a) Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm. Biết V hình cầu = 3 4 . π r 3 . b) Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 2.10 -15 m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm. Bài 6. Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43 0 A và nguyên tử khối là 27. Hãy xác định khối lượng riêng khối lượng riêng của nhôm là bao nhiêu ? Bài 7. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi, biết thể tích của 1 mol canxi bằng 25,87cm 3 . Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử canxi bằng 74% thể tích. Bài 8. Nếu thực nghiệm nhận rằng nguyên tử Ca, Cu đều có dạng hình cầu , sắp xếp đặt khít bên cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn thể tích khối tinh thể. Khối lượng riêng ở điều kiện tiêu chuẩn của chúng ở thể rắn tương ứng là 1,55g/cm 3 ; 8,9g/cm 3 và nguyên tử khối của canxi là 40,08u, của đồng là 63,546u. Hãy tính bán kính nguyên tử Ca và nguyên tử Cu. Bài 9. Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối (A) của nguyên tử có mối liên hệ như sau:R =1,5.10 -13 . 3 A Hãy tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử. Bài 10. Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính gần đúng bằng 10 -6 nm, bán kính nguyên tử hiđro bằng 0,056 nm. a) Hãy tính và so sánh thể tích nguyên tử hiđro với thể tích của hạt nhân nguyên tử hiđro. b) Hãy tính và so sánh khối lượng riêng của hạt nhân và của nguyên tử hiđro. Bài 11. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Au ở 20 0 C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của vàng là 19,32g/cm 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Bài 12. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Fe ở 20 0 C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm 3 với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85. Bài 13. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử Ca biết V của một nguyên tử gam Ca bằng 25,87 cm 3 . Biết trong tinh thể các nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, còn lại là khe rỗng. II. Toán về các loại hạt. Bài 1. Cho các nguyên tử có kí hiệu : Br 81 35 ; K 39 19 ; Ar 40 18 . Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng. Bài 2. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố. b) Viết cấu hình electron nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X. Bài 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X. Bài 4. Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion M 2+ là 78. Vậy nguyên tử kim loại M có kí hiệu nào sau đây? Cr 54 24 , Mn 54 25 , Fe 54 26 , Co 54 27 . Bài 5. Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12. Xác định tên của nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R ( Biết Z Na =11, Z Mg =12, Z Al =13, Z Ca =20, Z K =19). Bài 6. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Hãy xác định số khối nguyên tử của nguyên tố X. Bài 7. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 21. Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên và viết kí hiệu nguyên tố X. Bài 8. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố R là 34. Hãy dựa vào bảng tuần hoàn xác định nguyên tố R. Bài 9. Nguyên tử của nguyên tổ R có tổng số proton, nơtron, electron bằng 54, số hạt proton gần bằng số hạt nơtron . Tính Z và A của nguyên tử nguyên tố R. Bài 10. Cho các nguyên tố X, Y, Z. Tổng số hạt p, n, e trong các nguyên tử lần lượt là 16, 58, 78. Số nơtron trong hạt nhân và số hiệu nguyên tử của mỗi nguyên tố khác nhau không quá 1 đơn vị. Hãy xác định các nguyên tố và viết kí hiệu các nguyên tố. Bài 11. Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Viết cấu hình electron của các nguyên tử M và X. Viết công thức phân tử của hợp chất M 2 X. 1 Bi 12. Hp cht Y cú cụng thc MX 2 trong ú M chim 46,67% v khi lng. Trong ht nhõn M cú s ntron nhiu hn s proton l 4 ht. Trong ht nhõn X s ntron bng s proton. Tng s proton trong NX 2 l 58. a) Tỡm A M v A X . b) Xỏc nh cụng thc phõn t ca MX 2 . Bi 13. Cho bit tng s electron trong ion AB 2 3 l 42. Trong cỏc ht nhõn ca A cng nh B s proton bng s ntron. Xỏc nh s khi ca A, B. Bit s khi ca A gp ụi ca B. Bi 14. Cú hp cht MX 3 . Cho bit : - Tng s ht p, n, e l 196, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60. Nguyờn t khi ca X kộm hn ca M l 8. - Tng 3 loi ht trờn trong ion X - nhiu hn trong ion M 3+ l 16. Hóy xỏc nh nguyờn t M, X ? Bi 15. Nguyờn t X cú s ht khụng mang in bng 53,125 s ht mang in v tng ht l 49. Nguyờn t Y cú s ht mang in ln hn s ht khụng mang in l 8 v s ht khụng mang in bng 52,63% s khi. Tỡm s p,n, nguyờn t khi v xỏc nh X, Y? Bi 16. Hp cht cú dng AB 3 , tng s ht p trong phõn t l 40, trong thnh phn ht nhõn A cng nh B u cú s ht p bng s ht n. A thuc chu kỡ 3 ca bng HTTH. Xỏc nh tờn gi ca A, B? Bi 17. Nguyờn t ca mt nguyờn t X cú tng s ht bng 34. Trong ú, ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 10. a. Xỏc nh v trớ ca X trong bng HTTH? b. Vit p iu ch trc tip X? Bi 18. Cho hp cht XY 2 tha món: - Tng s ht p ca hp cht bng 32. - Hiu s ca X v Y bng 8 ht. - X v Y u cú s p = s n trong nguyờn t. Xỏc nh nguyờn t X, Y v suy ra hp cht XY 2 ? Bi 19. Mt nguyờn t kim loi M chim 52,94% v khi lng trong oxit cao nht ca nú. a. Xỏc nh M? b. Cho 20,4g oxit ca M tan hon ton trong 246,6 gam dung dch 17,86% ca hp cht vi hidro v phi kim X thuc nhúm VIIA, to thnh dung dch A. Gi tờn X? Tớnh C% ca dd A? Bi 20. M l kim loi to ra 2 mui MCl x , MCl y v 2 oxit MO 0,5x , M 2 O y . T l v khi lng ca clo trong 2 mui l 1: 1,172, ca oxi trong 2 oxit l 1: 1,35. Xỏc nh nguyờn t khi ca M. Bi 21. Hp cht Y cú cụng thc M 4 X 3 . Bit -Tng s ht trong phõn t Y l 214 ht -Ion M 3+ cú s e bng s e ca ion X 4- -Tng s ht p, n, e ca nguyờn t nguyờn t M nhiu hn tng s ht ca nguyờn t nguyờn t X trong Y l 106. Xỏc nh hp cht Y Bi 22 . .Hp cht A cú cụng thc l MX a trong ú M chim 46,67% v khi lng. M l kim loi, X l phi kim chu kỡ 3. Trong ht nhõn M cú n- p = 4, ca X cú n = p , , trong ú n, n , p, p , l s ntron v s proton. Tng s proton trong MX a l 58. Xỏc nh tờn, s khi ca M, s TT ca nguyờn t X trong bng tun hon. Vit cu hỡnh e ca X. Bi 23 : Hợp chất Z đợc tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6.667% khối lợng . Trong hạt nhân nguyên tử M có n=p + 4, còn trong hạt nhân của R có n , = p , , trong đó n, p, n , , p , là số nơtron và proton tơng ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 và a+b =4. Tìm công thức phân tử của Z. Bi 24. Mt hp cht B c to bi mt kim loi húa tr 2 v mt phi kim húa tr 1. Tng s ht trong phõn t B l 290. Tng s ht khụng mang in l 110, hiu s ht khụng mang in gia phi kim v kim loi trong B l 70. T l s ht mang in ca kim loi so vi phi kim trong B l 2: 7. Tỡm A, Z ca kim loi v phi kim trờn. Bi 25. Mt hp cht ion cu to t ion M 2+ v ion X - . Tng s gt p, n, e trong phõn t MX 2 l 186 ht, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 54 ht. S khi ca ion M 2+ nhiu hn nhiu hn trong X - l 21 ht. Tng s ht p, n, e trong M 2+ nhiu hn trong X - l 27 ht. Xỏc nh v trớ ca M, X trong bng tun hon, Bi 26. Mt hp cht ion cu to t ion M + v ion X 2- .Trong phõn t M 2 X cú tng s ht l 140 ht, trong ú ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 44 ht. S khi ca ion M + nhiu hn ion X 2- l 23. Tng s ht trong M + nhiu hn trong X 2- l 31 a. Vit cu hỡnh e ca X 2- v M + b. Xỏc nh v trớ ca M v X trong bng HTTH. Bai 27. Tng s p, n, e trong nguyờn t ca 2 nguyờn t M v X ln lt l 82 v 52. M v X to thnh hp cht MX a , trong phõn t ca hp cht ú tng s proton ca cỏc nguyờn t bng 77. Hóy vit cu hỡnh e ca M v X t ú xỏc nh v trớ ca chỳng trong bng HTTH. CTPT ca MX a . Bi 28 . X, Y, R, A, B theo th t l 5 nguyờn t liờn tip trong HTTH cú tng s in tớch ht nhõn l 90 ( X cú in tớch ht nhõn nh nht ) a. Xỏc nh s in tớch ht nhõn ca X, Y, R, A, B, gi tờn cỏc nguyờn t ú. b. Vit cu hỡnh e ca X 2- , Y - , R, A + , B 2+ . So sỏnh bỏn kớnh ca chỳng. Bi 29.Phõn t X cú cụng thc abc. Tng s ht mang in v khụng mang in trong phõn t X l 82. Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22, hiu s khi gia b v c gp 10 ln s khi ca a, tng s khi gia b v c gp 27 ln s khi ca a. Tỡm CTPT ỳng ca X . Bi 30 . Mt hp cht c to thnh t cỏc ion M + v 2 2 X . Trong phõn t M 2 X 2 cú tng s ht p, n, e bng 164, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 52. S khi ca M nhiu hn s khi ca X l 23. Tng s ht p, n, e trong ion M + nhiu hn trong ion 2 2 X l 7 ht a. Xỏc nh cỏc nguyờn t M, X v cụng thc phõn t M 2 X 2 2 b. Cho hp cht M 2 X 2 tỏc dng vi nc. Vit phng trỡnh phn ng xy ra v trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit sn phm. Bai 31 : X và Y là 2 phi kim. Trong nguyên tử X và Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần l ợt là 14 và 16. Hợp chất Z có công thức là XY n có đặc điểm là: + X chiếm 15,0486 % về khối lợng + Tổng số proton là 100 + Tổng số nơtron là 106 Bi 32:Cho tng s ht p, n, e trong phõn t MX 2 l 178 ht, trong hy nhõn ca M s ntron nhiu hn s proton 4 ht, cũn trong ht nhõn ca X s ntron bng s proton. S proton trong ht nhõn ca M nhiu hn s proton trong ht nhõn ca X l 10 ht. Xỏc nh cụng thc ca MX 2 . Bi 33: Hp cht M 2 X cú tng s cỏc ht trong phõn t l 116, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 36. Khi lng nguyờn t X nhiu hn M l 9. Tng s ht p, n, e trong X 2- nhiu hn trong M + l 17 ht. Xỏc nh s khi ca M v X. Bi 34: Tng s ht p, n, e trong phõn t MX 3 l 196, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60. Khi lng nguyờn t ca X ln hn ca M l 8. Tng s ht p, n, e trong X - nhiu hn trong M 3+ l 16. Xỏc nh M v X. Bi 35: Nguyờn t nguyờn t X cú s khi nh hn 36 v tng s ht c bn l 52. Tỡm s p, n v suy ra X? III. Toỏn v ng v Bi 1 .Oxi cú 3 ng v l O 16 8 , O 17 8 , O 18 8 . Cacbon cú 2 ng v l 12 C v 13 C. Xỏc nh cỏc loi phõn t CO 2 cú th to thnh. Tớnh M CO 2 . Bi 3.Hidro cú nguyờn t khi l 1,008. Hi cú bao nhiờu nguyờn t ca ng v 2 H trong 1ml nc ( cho rng trong nc ch cú ng v 1 H v 2 H, cho OH M 2 = 18, khi lng riờng ca nc l 1g/ml Bi 4 . Trong t nhiờn ng v 37 Cl chim 24,23,% s nguyờn t clo.Tớnh thnh phn phn trm v khi lng 37 Cl cú trong HClO 4 ( vi hidro l ng v 1 H, oxi l ng v 16 O). Cho khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Clo l 35,5 Bi 5 . Nguyờn t X cú 2 ng v A v B.T l s nguyờn t ca 2 ng v A v B l 27: 23. ng v A cú 35p v 44n. ng v B nhiu hn ng v A 2 ntron. Xỏc nh nguyờn t khi trung bỡnh ca X. Bi 6 . Mg cú 3 ng v : 24 Mg ( 78,99%), 25 Mg (10%), 26 Mg( 11,01%). a. Tớnh nguyờn t khi trung bỡnh. b. Gi s trong hn hp núi trờn cú 50 nguyờn t 25 Mg, thỡ s nguyờn t tng ng ca 2 ng v cũn li l bao nhiờu. Bi 7. Trong t nhiờn Clo cú 2 ng v l 35 Cl v 37 Cl cú nguyờn t khi trung bỡnh l 35,5. Tớnh s nguyờn t ca ng v 37 Cl, trong 3,65g HCl. Bi 8 . Trong t nhiờn Brom cú 2 ng v l 79 Br v 81 Br cú nguyờn t khi trung bỡnh l 79,92. Thnh phn phn trm v khi lng ca 81 Br trong NaBr l bao nhiờu. Cho M Na =23 Bi 9 .Trong t nhiờn Cu cú 2 ng v l 63 Cu v 65 Cu . Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Cu l 63,54. Thnh phn phn trm v khi lng ca 63 Cu trong CuCl 2 l bao nhiờu ( bit M Cl = 35,5) Bi 10 . Nguyờn t khi ca B l 10,81. B gm 2 ng v 10 B v 11 B. Cú bao nhiờu phn trm ng v 11 B trong axit boric H 3 BO 3 . 1. Hn hp hai ng v cú nguyờn t khi trung bỡnh l 40,08. hai ng v ny cú s n hn kộm nhau l 2. ng v cú s khi nh hn chim 96%, cũn li l % cỏc nguyờn t cú s khi ln hn. Xỏc nh s khi ca mi ng v? 2. Mt nguyờn t R cú tng s ht l 95, trong ú s ht khụng mang in bng 0,5833 s ht mang in. Tỡm s ht p, n, e v s khi ca R? 3. Cú 3 ng v ca nguyờn t X, m tng s ht trong 3 nguyờn t ng v l 75. Trong ng v 1, s p bng s n, ng v 2 cú s n kộm thua ng v 3 l 1. a. Xỏc nh s khi ca mi ng v? b. Trong X, s nguyờn t ca cỏc ng v th nht, 2, 3 ln lt theo t l 115:3:2. Tỡm khi lng mol trung bỡnh ca X? Bi 11 . Trong t nhiờn nguyờn t Clo cú 2 ng v 35 Cl v 37 Cl cú phn trm s lng tng ng l 75% v 25%. Nguyờn t Cu cú 2 ng v trong ú 63 Cu chim 73% s lng. Bit Cu v Cl to c hp cht CuCl 2 trong ú Cu chim 47,228% khi lng. Xỏc nh ng v th 2 ca Cu. Bi 12 : Cho H có 3 đồng vị 1 H 1 , 1 H 2 , 1 H 3 với tỉ lệ % tơng ứng là:99,1%; 0,6%; 0,3% O có 3 đồng vị 8 O 16 , 8 O 17 , 8 O 18 với tỉ lệ % tơng ứng là: 97,3%; 2%; 0,7%. Có bao nhiêu phân tử H 2 O đợc tạo thành từ các đồng vị trên? Nếu cho một mol phân tử H 2 O hấp thụ vào bình P 2 O 5 thấy khối lợng bình tăng m gam, tinh m Bi 13. Trong t nhiờn brom cú hai ng v bn : Br 79 35 chim 50,69% s nguyờn t v Br 81 35 chim 49,31% s nguyờn t. Hóy tỡm nguyờn t khi trung bỡnh ca brom. Bi 14. ng cú hai ng v bn Cu 65 29 v Cu 63 29 . Nguyờn t khi trung bỡnh ca ng l 63,54. Tớnh thnh phn phn trm ca mi ng v. Bi 15. Nguyờn t khi trung bỡnh ca brom l 79,91. Brom cú hai ng v, bit ng v Br 79 35 chim 54,5% . Hóy xỏc nh nguyờn t khi ca ng v 2. Bi 16. Bo trong t nhiờn cú hai ng v bn: B 10 5 v B 11 5 . Mi khi cú 760 nguyờn t B 10 5 thỡ cú bao nhiờu nguyờn t ng v B 11 5 . Bit A B = 10,81. Bi 17. Mt nguyờn t X cú 2 ng v vi t l nguyờn t l 23 27 . Ht nhõn nguyờn t X cú 35 proton. Trong nguyờn t ca ng v th nht cú 44 ntron. S ntron trong nguyờn t ng v th hai nhiu hn trong ng v th nht l 2 ht. Tớnh nguyờn t khi trung bỡnh ca X. Bi 18. Nguyờn t X cú 3 ng v l X 1 chim 92,23% , X 2 chim 4,67% v X 3 chim 3,10%. Tng s khi ca 3 ng v l 87. S ntron trong X 2 nhiu hn trong X 1 l 1 ht. Nguyờn t khi trung bỡnh ca X l 28,0855. 3 a) Hãy tìm X 1 , X 2 và X 3 . b) Nếu trong X 1 có số nơtron bằng số proton. Hãy tìm số nơtron trong nguyên tử của mỗi loại đồng vị Bài 19. Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng một lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 20,09 gam kết tủa . a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X. b) X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ hai. Hạt nhân của đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đồng vị thứ hai 2 nơtron. Tìm số khối của mỗi đồng vị. Bài 20. Trong tự nhiên bo(B) có hai đồng vị: B 10 5 và B 11 5 . Nguyên tử khối trung bình của bo 10,81. a) Tính phần trăm của mỗi đồng vị. b) Tính phần trăm khối lượng B 11 5 trong axit boric H 3 BO 3 ( Biết H là đồng vị H 1 1 ; O là đồng vị O 16 8 ). Bài 21. Trong tự nhiên đồng vị Cl 37 17 chiếm 24,23% số nguyên tử. Tính thành phần phần trăm về khối lượng Cl 37 17 có trong HClO 4 và phần trăm về khối lượng Cl 35 17 có trong KClO 3 (với H là đồng vị H 1 1 ; O là đồng vị O 16 8 ; K là đồng vị K 39 19 ) ? Cho nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Bài 22. Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron. Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ? Bài 23. Cho hợp chất XY 2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị : Y 79 chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị Y 81 . Trong XY 2 , phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y. Bài 24. Clo trong tự nhiên gồm hai đồng vị Cl 35 17 và Cl 37 17 ; Silic gồm hai đồng vị Si 38 14 và Si 39 14 . Hợp chất silic clorua SiCl 4 gồm có bao nhiêu loại phân tử có thành phần đồng vị khác nhau. Bài 25. Có hai đồng vị H 1 1 (kí hiệu là H) và H 2 1 (kí hiệu là D). a) Viết các loại công thức phân tử hiđro có thể có. b) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử. c) 1 lít hiđro giầu đơteri ( H 2 1 ) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,1 gam. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng đồng vị của hiđro. Bài 26. Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị H 2 1 trong 1 ml nước ( cho rằng trong nước chỉ có đồng vị H 1 1 và H 2 1 ) ? ( Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml) Bài 27. Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% Ar 40 ; 0,063% Ar 38 ; 0,337% Ar 36 . Tính thể tích của 15 g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn. Bài 28. Hiđro được điều chế bằng cách điện phân nước, hiđro đó gồm hai loại đồng vị H 1 1 và D 2 1 . Hỏi trong 100 g nước nói trên có bao nhiêu đồng vị D 2 1 ? Biết rằng nguyên tử khối của hiđro là 1,008 và oxi là 16. Bài 29. Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 , cacbon có hai đồng vị C 12 6 ; C 13 6 .Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên ? Viết công thức phân tử và tính phân tử khối của chúng. Bài 30. Hiđro có ba đồng vị H 1 1 , H 2 1 và H 3 1 . Clo có hai đồng vị là Cl 35 17 và Cl 37 17 . Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử hiđro clorua tạo thành từ các đồng vị khác nhau và tính phân tử khối của mỗi phân tử. Bài 31. Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 và hiđro có ba đồng vị bền là : H 1 1 , H 2 1 và H 3 1 . Hỏi có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành và phân tử khối của mỗi loại là bao nhiêu? Bài 32. Cho biết các nguyên tử S 32 16 , Na 23 11 . Hãy xác định số hạt electron và tổng số các hạt có trong ion S 2- , Na + . Bài 33. Một loại khí clo có chứa hai đồng vị và clo tácdụng với H 2 , lấy sản phẩm hoà tan vào nước được dung dịch A. Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau : Phần 1: trung hoà hết 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,88M . Phần 2: Cho tác dụng với AgNO 3 dư thu được 31,57 gam kết tủa . Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị . IV. CẤU HÌNH ELECTRON Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu sau : Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28) . Bài 2 . Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe 2+ , Fe 3+ , S , S 2- , Rb và Rb + . (Biết số hiệu : Z Fe = 26 ; Z S = 16 ; Z Rb = 37 ) Bài 3: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: 6 C , 8 O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu . - Cho biết nguyến tố nào là kim loại , nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Bài 4: . Cho các nguyên tố có kí hiệu sau : 20 10 Ne , 39 19 K , 35 17 Cl . Hãy viết cấu hình electron và vẽ cấu tạo nguyên tử . Bài 5.a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 2 4p 4 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X. 4 b) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y. Bài 6. Nguyên tử R bớt đi 1 electron tạo ra cation R + cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Viết cấu hình electron nguyên tử và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử R. Bài 7. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R và ion X 2- , Y + đều là 4s 2 4p 6 . Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y và cho biết nguyên tố nào là phi kim, kim loại hay lưỡng tính ? Vì sao ? Bài 8. Nguyên tố A không phải là khí hiếm , nguyên tử có phân lớp electrron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a) Nguyên tố nào là kim loại , là phi kim ? b) Xác định cấu hình electron của A và B. Biết tổng số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7. Bài 9. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 8. Xác định A, B. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A, B. Bài 10. Phân lớp electron cuối cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s . Tổng số electron của hai phân lớp này là 5, hiệu số electron của hai phân lớp này là 3. a) Xác định điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A và B. b) Số nơtron của nguyên tử B lớn hơn số nơtron trong nguyên tử A là 4 hạt và tổng số khối của A và B là 71. Xác định số khối của A và B. Bài 11: Các nguyên tố nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s 1 . Tìm vị trí các nguyên tố trong bảng HTTH. Bài 12 : Hãy sắp xếp có giải thích các hạt vi mô cho dưới đây theo chiều giảm dần bán kính hạt: Rb + (z=37), Y 3+ ( z=36), Br _ (z=35), Se 2- (z=34), Sr 2+ (z=38) -Cho các hạt vi mô: Na, Na + , Mg, Mg 2+ , Al, Al 3+ , F - , O 2- . Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần bán kính hạt. Bài 13. Nguyên tử X , ion Y 2+ và ion B - đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B . b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử , ion nào ? Bài 14: Hợp chất ion được tạo bởi các ion M 2+ và X 2- . Biết rằng trong phân tử MX tổng số hạt là 84. Số n và số p trong hạt nhân nguyên tử M và X bằng nhau. Số khối của X 2- lớn hơn số khối của M 2+ là 8. a. Viết cấu hình e của M 2+ ; X 2- ; ? b. Xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH? Bài 15: Nguyên tử nguyên tố X có số e ở mức năng lượng cao nhất là 4p 5 , tỉ số giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện là 0,6429. a. Tìm số điện tích hạt nhân, số khối của X? b. Nguyên tử nguyên tố R có số notron bằng 57,143% số p của X. Khi cho R tác dụng với X thì thu được hợp chất RX 2 có khối lượng gấp 5 lần khối lượng R đã phản ứng. Viết cấu hình e nguyên tử của R và phản ứng giữa R với X? Bài 16: Một số nguyên tố có cấu hình e như sau: a. 1s 2 2s 2 2p 1 b. 1s 2 2s 2 2p 6 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 Xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH. Nguyên tố nào là kim loại? phi kim? Khí hiếm? Bài 17: Viết cấu hình e các nguyên tố có số thứ tự: 19, 35, 52, 24, 83 và cho biết vị trí của chúng trong bảng HTTH? Tính kim loại, phi kim của mỗi nguyên tố? Bài 18: Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28. a. Tính khối lượng nguyên tử? b. Viết cấu hình e? Bài 19: Cho các ion : NO − 3 , NH + 4 , HSO − 4 , biết Z N = 7; Z O = 8 ; Z H = 1 ; Z S = 16. Hãy xác định : - Tổng số hạt proton , electron có trong các ion đó . - Tổng số hạt nơtron có trong có trong các hạt nhân nguyên tử tạo nên các ion đó. Bài 20: Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p 4 . Tỉ lệ nơtron và proton là 1:1. nguyên tử B có số nơtron bằng 1,25 lần số nơtron của A. Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu được 11 g hợp chất B 2 A. Xác định số thứ tự , số khối của A, B. Bài 2 1 . Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định các nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô lượng tử nếu cho biết các nguyên tố có Z bằng 7 ; 14 ; 16 . Bài 22. Tổng số hạt proton , nơtron , electron của nguyên tử một nguyên tố kim loại là 34. a) Xác định tên nguyên tố đó dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học). b) Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố đó. Bài 23. Một hợp chất B được tạo bởi một kim loại hóa trị II và một phi kim hóa trị I. Tổng số hạt trong phân tử B là 290. Tổng số hạt không mang điện là 110. Hiệu số hạt không mang điện giữa phi kim và kim loại là 70. Tỉ lệ số hạt mang diện của kim loại so với phi kim trong B là 2/7. Tìm A, Z của kim loại và phi kim trên? V. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CT OXIT CAO NHẤT, HỢP CHÁT KHÍ VỚI HIĐRO Bài 1: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng R 2 O 7 . Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của R. Bài 2: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng R 2 O 5 . Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 91,18% R về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của R. Bài 3: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng RO 3, trong hợp chất của R với hidro chứa 5,88% hiđro về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của R. Bài 4: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng RO 2, trong hợp chất của R với hidro chứa 75% cacbon về khối lượng. Xác định nguyên tố R. Bài 5: Hợp chất khí với hidro của một ngtố có công thức HR. oxit cao nhất của nó chứa 58,92 % khối lượng của nguyên tố R. Tìm nguyên tố đó. Bài 6: Hợp chất khí với hidro của một ngtố có công thức H 2 R. oxit cao nhất của nó chứa 60% khối lượng oxi. Tìm nguyên tố R và suy công thức Oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro ? 5 Bài 7:Một nguyên tố R có hợp chất khí với H là RH 3 . Oxit cao nhất của R chứa 43,66% khối lượng của R a. Xác định nguyên tố R. b. Cho 28,4g oxit trên hòa tan vào 80 ml dd NaOH 25% ( d=1,28). Tính C% của dd muối sau phản ứng. VI. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ THUỘC 2 CHU KÌ, 2 NHÓM LIÊN TIẾP TRONG BẢNG HTTH Câu 1 : A, B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử A, B bằng 32. Hãy viết cấu hình e của A, B và các ion mà A, B có thể tạo thành. Câu 2 : Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong HTTH. B thuộc nhóm VA. Ở trạng thái đơn chất , A và B không phản ứng với nhau. Tống số p trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23. a.Viết cấu hình e của A, B b.Từ các đơn chất A, B và các hóa chất cần thiết, hãy viết các PTPU điều chế 2 axit trong đó A và B có số oxi hóa dương cao nhất. Câu 3 : Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong HTTH. A thuộc nhóm VIA. Ở trạng thái đơn chất , A và B phản ứng với nhau. Tống số p trong hạt nhân nguyên tử A và B là 25.Viết cấu hình e của A và B. Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn. Câu 4 : : Hai nguyên tố A và B ở cùng phân nhóm chính trong HTTH và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong HTTH. B và D là hai nguyên tố kế cận nhau trong cùng một chu kì. a)Nguyên tố A có 6e ở lớp ngoài cùng. Hợp chất X của A với H chứa 11,1% H. Xác định phân tử lượng của X suy ra A, B. b)Hợp chất Y có công thức AD 2 trong đó 2 nguyên tố A và D đều đạt cơ cấu bền của khí hiếm. Xác định tên của D. c)Hợp chất Z gồm 3 nguyên tố B, A, D có tỉ lệ khối lượng mA: mB: mD = 1: 1: 2,2. Hỗn hợp gồm 2 lit hơi của Y và một lit hơi của Z có d/H 2 = 51,5. Xác định công thức phân tử của Z. Câu 5. Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân là 25. Xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH? Câu 6 . A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số p trong hai hạt nhân là 49. Viết cấu hình e và xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH? Câu 7. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm và ở hai chu kì liện tiếp nhau trong bảng HTTH. Tổng số hạt p trong 2 hạt nhân của 2 nguyên tử X và Y là 30. Viết cấu hình e của X, Y? VII. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ QUA PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1. Hòa tan 28,4 gam 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí ở đktc và dd A. a. Tính khối lượng muối có trong dd A? b. Xác định hai kim loại, biết chúng ở hai chu kì liên tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II? c. Tính % theo khối lượng mỗi muối trong hh đầu? Câu 2. Đem m gam hh hai kim loại kiềm tác dụng với HCl dư thu được 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Cô cạn sản phẩm thu được 11,7 gam muối khan. a. Tính m? b. Xác định tên hai kim loại kiềm và khối lượng từng kim loại, biết chúng ở cách nhau 1 chu kì trong bảng HTTH? Câu 3. Cho 7,2 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 15,76g kết tủa. Xác định 2 muối cacbonat và tính thành phần % của chúng? Câu 4. Cho 3,1 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu được 1,12 lít khí ở đktc. Xác định 2 kim loại và % theo khối lượng của chúng trong hh? Câu 5. Hòa tan 2,84gam hh hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dd A thu được 3,17g muối khan. a. Tính thể tích khí B ở đktc? b. Xác định tên hai kim loại? Câu 6. Khi cho 3,33 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 0,48g hiđro thoát ra. Hãy cho biết tên kim loại kiềm đó? Câu 7. Khi cho 0,6 gam một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với nước thì có 0,336 lít khí hidro thoát ra ở đktc. Gọi tên kim loại đó? Câu 8. Cho 2 nguyên tố kim loại ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc phân nhóm chính nhóm IIA của bảng HTTH. Biết rằng 4,4gam hh hai kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí H 2 ở đktc. Xác định tên hai kim loại đó? Câu 9.Hòa tan hoàn toàn 17 gam hh hai kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau vào nước được 6,72 lít khí ở đktc. Xác định tên 2 kim loại kiềm và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh? Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hh hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thu được 15,68 lít kí ở đktc. Xác định tên hai kim loại kiềm thổ và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh? Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 14,2g hai muối cacbonat của hai kim loại A, B liên tiếp nhau trong nhóm IIA bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 . Sau pư thu được 3,36 lít khí ở đktc. Xác định CTPT của hai muối và % về k.l của mỗi muối trong hh? Câu 12. Cho 2 gam hh hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp và thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng hết với dd H 2 SO 4 10% rồi cô cạn thu được 8,72 gam hh 2 muối khan. a. Xác định 2 kim loại? b. Tính khối lượng dd H 2 SO 4 đã dùng? Câu 13. A và B là nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và thuộc cùng 1 phân nhóm chính, B ở dưới A. Cho 8gam B tan hoàn toàn trong 242,4g Nước thu được 4,48 lít khí H 2 ở đktc và dd M. a. Xác định A, B và viết cấu hình e của hai nguyên tử? b. Tính C% của dd M? Câu 14. Y là hidroxit của nguyên tố M thuộc nhóm IA hoặc IIA hoặc IIIA. Cho 80g dd 50% của Y pư hết với dd HCl rồi cô cạn thu được 5,85 gam muối khan. Xác định Y? Câu 15. Một hh X gồm 2 muối cacbonat kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH có tổng khối lượng là 41,9 gam. Xác định A, B và số mol của cacbonat trong hh X biết rằng khi cho X tác dụng với H 2 SO 4 dư và cho khí CO 2 tạo ra pư hết với nước vôi trong dư ta thu được 3,5g kết tủa. 6 Câu 16. Hòa tan 7,83gam một hh X gồm 2 hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng HTTH được 1 lít dd C và 2,8 lít khí H 2 thoát ra ở đktc. Xác định A, B và số mol A, B trong C? Câu 17. Cho 0,345 gam một kim loại có hóa trị không đổi tác dụng với nước thu được 168ml khí H 2 ở đktc. Tìm tên kim loại đó và vị trí của nó trong bảng HTTH? Câu 18. Hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 10% thu được dd muối có nồng độ 15,17%. Tìm công thức của oxit kim loại đó? 7 . CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ I .Bài toán về bán kính nguyên tử. Bài 1. Cho biết 1u = 1,6605 .10 -27 kg, nguyên tử khối của oxi bằng 15,999. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử oxi ra kg. Bài 2. hệ như sau:R =1,5 .10 -13 . 3 A Hãy tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử. Bài 10. Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính. Z K =19). Bài 6. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Hãy xác định số khối nguyên tử của nguyên tố X. Bài 7. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên