báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc

báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc báo cáo thực tập về công ty phân đạm và hoá chất hà bắc

Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp PHẦN I: TỔNG QUAN CHƯƠNG I: GIỚI THIỆU VỀ CƠ SỞ THỰC TẬP 1.1 Giới thiệu chung Công ty TNHH thành viên Phân đạm Hóa chất Hà Bắc Tên giao dịch quốc tế: Habac Nitrogenous Chemical Company Limited (HANICHEMCO) Fertilizers Ban lãnh đạo: Chủ tịch thành viên Hôi đồng Tổng Giám đốc Ông Đỗ Duy Phi Ông Nguyễn Anh Dũng Các thành viên HĐTV Các Phó Tổng Giám đốc Ông Nguyễn Anh Dũng Ông Hồ Văn Bắc Ông Hồ Văn Bắc Ông Phan Văn Tiền Bà Nguyễn Thị Thanh Minh Ơng Đỗ Dỗn Hùng Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 and Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Ông Đồng Văn Quyết Địa Phường Thọ Xương - Thành phố Bắc Giang , Tỉnh Bắc Giang Điện thoại (024 Fax (0240)855018 Email pdhabac@hn.vnn.vn Website http://www.damhabac.com.vn Thông tin giao dịch: Đăng ký kinh doanh: 106472 Số tài khoản: 10201 0000 4444 35Chi nhánh Ngân hàng Công thương Bắc Giang Mã số thuế: 2400120344 Ngành nghề kinh doanh: - Sản xuất, kinh doanh phân đạm Urờ, phõn hỗn hợp NPK - Sản xuất, kinh doanh hoá chất - Sản xuất, kinh doanh điện Quản lý vận hành lưới điện phạm vi Công ty - Sản xuất, kinh doanh NH3 lỏng, CO2 lỏng - rắn, sản phẩm khí cơng nghiệp - Sản xuất, kinh doanh hàng khí - Xõy lắp cơng trình, lập dự án đầu tư xây dựng cơng trình Thiết kế thiết bị cơng nghệ cơng trình hố chất - Đầu tư kinh doanh tài Kinh doanh ngành nghề khác 1.2 Lịch sử hình thành phát triển cơng ty Ngày 18/2/1959 Chính phủ Việt Nam ký với Chính phủ Trung Quốc hiệp định việc Trung Quốc giúp Việt Nam xây dựng nhà máy Phân đạm Đây quà tặng biểu tượng cho tình hữu nghị Đảng nhân dân Trung Quốc nhân dân Việt Nam Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Theo thiết kế ban đầu nhà máy gồm khu vực chính: Xưởng điện : Cơng suất thiết kế:12000 KW Xưởng hố : Cơng suất thiết kế : 100.000 Urờ/năm Xưởng khí: Cơng suất thiết kế : 6.000/năm Ngồi cịn số phân xưởng phụ trợ khác , song chủ đạo sản xuất phân đạm Đầu năm 1960 nhà máy Phân đạm Việt Nam khởi công xây dựng mảnh đất 40ha thuộc xã Thọ Xương cách thị xã Bắc Giang phía bắc 1km (nay thuộc phường Thọ Xương, thành phố Bắc Giang, tỉnh Bắc Giang) Sau năm xây dựng, Nhà máy hình thành với tổng số 130 cơng trình Ngày 03/02/1965 khánh thành Phân xưởng Nhiệt điện Ngày 19/05/1965 Phân xưởng Tạo khớ khớ hoỏ than thành cơng (đã sản xuất khí than để làm nguyên liệu sản xuất Amụniac) Ngày 01/06/1965 Xưởng Cơ khí vào hoạt động Tuy nhiên chiến tranh phá hoại đế quốc Mỹ làm dang dở kéo dài ngày sản xuất bao đạm tới 10 năm sau Để bảo vệ tính mạng cơng nhân tài sản Nhà nước, Chính phủ định đình việc đưa nhà máy vào sản xuất Phân xưởng Nhiệt điện chuyển thành nhà máy Nhiệt điện Hà Bắc bám trụ sản xuất phục vụ kinh tế quốc phòng Xưởng Cơ khí chuyển thành Nhà máy Cơ khí hố chất Hà Bắc sơ tán lên Lạng Giang sản xuất theo nhiệm vụ thời chiến, Khu Hoá tháo dỡ thiết bị đưa trở lại Trung Quốc Trong chiến tranh phá hoại, máy bay Mỹ đánh phá Nhà máy Điện 52 trận với hàng ngàn bom đạn Tự vệ nhà máy tham gia chiến đấu 63 trận, góp phần bắn rơi máy bay Mỹ bắn bị thương số khác Đầu năm 1973, Nhà máy khôi phục xây dựng mở rộng, ngày 01/05/1975 Chính phủ hợp Nhà máy Điện Hà Bắc, Nhà máy Cơ khí Hố chất Hà Bắc phân xưởng Hoá thành lập Nhà máy Phân đạm Hà Bắc Ngày 12/12/1975 sản xuất bao đạm mang nhãn hiệu Lúa vàng Ngày 30/10/1977 Phó Thủ tướng Đỗ Mười cắt băng khánh thành Nhà máy Phân Đạm Hà Bắc, đứa đầu lòng ngành sản xuất đạm Việt Nam Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Năm 1976-1983 sản xuất gặp nhiều khó khăn, sản lượng năm 1981 đạt 9000 đạm urờ 9% công suất thiết kế Ngày 17/01/1983 Chủ tịch Hộ đồng Bộ trưởng có Chỉ thị 19-CP nhằm trì đẩy mạnh sản xuất Nhà máy Phân đạm Hà Bắc Ngày 10/10/1988 Nhà máy đổi tên thành Xí nghiệp Liên hợp Phân đạm Hoá chất Hà Bắc Ngày 13/02/1993 đổi tên thành Cơng ty Phân đạm Hố Chất Hà Bắc Ngày 20/10/2006 chuyển đổi thành Công ty trách nhiệm hữu hạn thành viên Phân Đạm Hoá chất Hà Bắc Trong q trình phát triển, Cơng ty quan tâm đồng chí Lãnh đạo cao Đảng Nhà nước Các đồng chí Tổng Bí thư Ban Chấp hành Trung ương Đảng Nguyễn Văn Linh, Đỗ Mười, Nông Đức Mạnh, Chủ tịch nước Lê Đức Anh, Trần Đức Lương thăm làm việc Công ty Kể từ đưa Nhà máy vào sản xuất năm 1976 đến nay, Công ty sản xuất triệu đạm urờ, tỷ KWh điện, 45.000 NH thương phẩm, 180.000 phân trộn NPK, 30.000 CO2 lỏng rắn chất lượng cao, 3.500.000 chai Oxy thương phẩm, 1500 than hoạt tính phục vụ kinh tế quốc dân Các danh hiệu cao quý: Công ty Nhà nước tặng thưởng Huân chương Lao động hạng hai năm 1996 Huân chương Lao động hạng năm 2005.8 đơn vị cá nhân tặng thưởng Huân chương lao động hạng ba 1.3 Cơ cấu tổ chức máy quản lý công ty 1.3.1 Khi thành lập Theo định 178/CT – hc ngày 29/01/1975 cấu tổ chức nhà máy là: + 01 Giám đốc + 04 Phú giỏm đốc + 04 Đơn vị sản xuất + 01Trung tâm điều độ sản xuất + 16 Phòng ban chức 1.3.2 Cơ cấu quản lý Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp 1.4 Đơn vị trực thuộc Các đơn vị trực thuộc Công ty gồm 15 phòng, 11 đơn vị sản xuất, đơn vị phục vụ đời sống: Các phòng Nghiệp vụ: Văn phòng cơng ty Phịng Tổ chức nhân Phịng Bảo vệ quân Phòng Kế hoạch Phòng Thị trường Phòng Kế tốn thống kê tài Phịng Vật tư vận tải Phòng Y tế Các phòng kỹ thuật: Phòng Kỹ thuật Cơng nghệ Phịng Điều độ sản xuất Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Phịng Kỹ thuật an tồn Phịng Điện-Đo lường-Tự động hố Phịng Cơ khí Phịng Kiểm tra chất lượng sản phẩm Phòng đầu tư xây dựng Các đơn vị sản xuất - kinh doanh: Phân xưởng than Xưởng nước Xưởng nhiệt Xưởng tạo khí Xưởng Amụniắc Xưởng Urờ Xưởng vận hành sửa chữa điện Xưởng Đo lường-Tự động hoá Xưởng sửa chữa lắp đặt thiết bị hành Phân xưởng than phế liệu Xưởng NPK Các đơn vị đời sống - xã hội: Nhà văn hoá Phân xưởng phục vụ đời sống 1.5 Chức năng, nhiệm vụ cỏc phõn xưởng sản xuất 1.5.1 Phân xưởng than Là đơn vị sản xuất phụ trợ nằm dây truyền sản xuõt Urờ, cú nhiệm vụ tiếp nhận than từ xà lan, chuyền tải từ cảng vào kho cung cấp than cám cho xưởng nhiệt than cục cho xưởng tạo khí 1.5.2 Xưởng nước Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Là đơn vị sản xuất phụ trợ nằm dây truyền sản xuõt Urờ, cú nhiệm vụ cung cấp nước nguyên chất , nước công nghiệp, nước tuần hoàn, nước sinh hoạt nước mềm cho dây chuyền sản xuất chính, đồng thời co nhiệm vụ thải nước tồn cơng ty 1.5.3 Xưởng nhiệt Là đơn vị sản xuất phụ trợ nằm dây truyền sản xuõt Urờ, cú nhiệm vụ sản xuất nước cung cấp cho sản xuất điện sản xuất đạm 1.5.4 Xưởng tạo khí Là đơn vị sản xuất phụ trợ nằm dây truyền sản xuõt Urờ, cú nhiệm vụ sản xuất chế khí than ẩm đạt tiêu chuẩn, đạt tiêu chuẩn công nghệ cho sản xuất NH 1.5.5 Xưởng tổng hợp Amụniắc Là đơn vị sản xuất phụ trợ nằm dây truyền sản xuõt Urờ, cú nhiệm vụ sản xuất: NH3, CO2 cho sản xuất Urờ Ngoài cịn thực đóng nạp NH3 thương phẩm 1.5.6 Xưởng tổng hợp Urờ Là đơn vị sản xuất phụ trợ nằm dây truyền sản xuõt Urờ, cú nhiệm vụ sản xuất đạm Urờ, CO2, lỏng rắn, oxy, nitơ 1.5.7 Xưởng điện Là đơn vị sản xuất , vận hành , sửa chữa thiết bị điện, đương dây, đơng dây truyền chính, nhận phát điện lên điện lưới quốc gia 1.5.8 Xưởng sửa chữa Là đơn vị phụ trợ có nhiệm vụ sửa chữa, kính cầu, tháo lắp thiết bị khí, thực số gia cơng phụ tùng khí 1.5.9 Xưởng đo lường - tự động hoá Là đơn vị phụ trợ có nhiệm vụ quản lý sửa chữa toàn thiết bị đo nhiệt độ, áp suất, lưu lượng, dịch diên, nồng độ dùng trình khống chế sản xuất, chế tạo kiểm dịch số thiết bị đo 1.6 Các sản phẩm cơng ty Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp 1.6.1 Phân đạm Urờ Sản phẩm đạt giải thưởng “Bụng lỳa vàng” Hội chợ Nông nghiệp Quốc tế Cần thơ 1997; Huy chương vàng Hội chợ quốc tế hàng Công nghiệp Việt Nam 1993; Huy chương vàng Hội chợ quốc tế Hoá chất Việt nam 1997; Huy chương vàng Hội chợ Công nghiệp quốc tế TP.HCM năm 2006; Cúp vàng chất lượng Hội chợ Công nghiệp quốc tế TP.HCM 2006 1.6.2 Amụniac lỏng Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Sản phẩm đạt Huy chương vàng Hội chợ Kinh tế Quốc dân 1986 1998; Huy chương vàng Hội chợ Quốc tế hàng Công nghiệp Việt Nam 1993; Huy chương vàng Hội chợ Quốc tế Hoá chất Việt Nam 1997; Giải thưởng “Bụng Lỳa Vàng” Hội chợ Nông nghiệp quốc tế Cần Thơ 1997; Huy chương vàng hội chợ Công nghiệp quốc tế TP.HCM năm 2006; Cúp vàng chất lượng Hội chợ Công nghiệp TP.HCM năm 2006 1.6.3 CO2 lỏng , rắn Hệ thống sản xuất CO2 lỏng, rắn Công ty Phân đạm Hoá chất Hà Bắc đầu tư đồng thiết bị công nghệ tiên tiến Cộng hồ Liên bang Đức Với cơng suất 14.000 CO lỏng 1.000 CO2 rắn/năm, Công ty tiếp tục đầu tư mở rộng nhằm thoả mãn nhu cầu ngành kinh tế xã hội kinh tế quốc dân Tất sản phẩm CO lỏng, rắn Công ty đưa thị trường đạt tiêu chuẩn quốc gia, đáp ứng yêu cầu cao ngành kinh tế kỹ thuật Sản phẩm CO2 lỏng, rắn Công ty người tiêu dùng nước đánh giá số chất lượng khả đáp ứng Sản phẩm đạt giải cao lần tham gia Hội chợ Quốc tế tổ chức nước; Giải thưởng “Bụng Lỳa Vàng” Hội chợ quốc tế Cần Thơ 1997, Huy chương vàng Hội chợ Quốc tế Hoá chất Việt Nam 1997, Huy Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp chương vàng Hội chợ Quốc tế Hoá chất Việt Nam 1997, Huy chương vàng Hội chợ Nụngnghiệp quốc tế Cần Thơ năm 2005 Huy chương vàng hội chợ công nghiệp quốc tế TP.HCM năm 2006; Cúp vàng chất lượng Hội chợ Công nghiệp quốc tế 1.7 Sơ đồ mặt công ty cổng Nguyễn Thị Thái - Hố K3 Phịng bảo vệ Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Cu2+ + Cu0 = 2Cu+ (8) Trong hấp thụ H2S bị khử: NH4OH + H2S = ( NH4) 2S + 2H2O (9) 1.4 Cơng đoạn tổng hợp NH3 Khí từ đoạn máy nén vào tháp tổng hợp NH có xúc tác sắt 4800C NH3 tạo thành Khí qua trao đổi nhiệt làm lạnh nước qua tháp phân ly NH3 lỏng đem chứa bình cầu khí chưa tổng hợp thành NH người ta cho tuần hoàn trở lại Tháp hấp thụ NH có nhiệm vụ thu hồi thành phần NH3 khơng khí thổi khớ thựng chỳa Khớ thổi tháp tổng hợp ( nồng độ NH3 - 11 % ) khí bình cầu ( nồng độ NH 35 - 36 % ) vào tháp để hấp thụ NH3 nước Dung dịch NH3 chứa cỏc thỏp riờng Các hạng mục phân tích K.C.S.X P.X Hạng Chỉ tiêu Chu kỳ khống chế phân – 2.5 tích 24 / 24 73-75% 1h / lần 24/24 Công STT Địa điểm lấy mẫu Tên mục phân trình 669 tích Cu cửa thùng chế A1 dd đồng cửa vào ngưng đồng Khí H2 lạnh 670 A15 mẫu Dd N2 cửa tháp tái sinh 678 657 CH4 K2 O Na2CO3 NaHCO3 Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 2h / lần 1.3% 180-220 g/l 17.3-20ml 4h / lần 4h / lần Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp CHƯƠNG II: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG TỔNG Cu TRONG DUNG DỊCH ĐỒNG 2.1 Mục đích Tổng số nồng độ ion đồng (I) ion đồng (II) dung dịch đồng gọi đồng toàn phần ( T Cu ) Tỷ số đồng (I) với đồng (II) gọi tỷ lệ đồng (R = Cu+ /Cu2+) tỷ lệ đồng cao có lợi cho việc hấp thụ khí CO Nhưng q cao độ nhớt dung dịch đồng lớn làm tăng trở lực Khí mang theo dịch khỏi tháp Đồng tồn phần có ảnh hưởng trực tiếp tới tỷ lệ đồng, tới lực hấp thụ dung dịch Vì cần phải khống chế đồng toàn phần nồng độ thích hợp 2.2 Nguyờn lý: Dựng ụxy khơng khí oxy hố tồn ion đồng (I) dung dịch đồng thành ion đồng (II) ta xác định nồng độ ion đồng (II) ion đồng tồn phần 2Cu ( NH3) 2Ac + 2NH4Ac + 2NH4OH + 1/2O2 = 2Cu( NH3) 4Ac +3H2O Cu( NH3) 4Ac + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)SO4 + 2HAc CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + Cu2I2 + I2 I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 2.3 Dụng cụ hoá chất: - Bình định mức 250 ml Nguyễn Thị Thái - Hố K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp - Bỡnh nún 250ml - Ống đong 25, 50ml - Pipột 10, 25ml - Dung dịch hỗn hợp KI + KSCN - Dung dịch H2SO4 N - Dung dịch Na2S2O3 0.1 N - Chỉ thị hồ tinh bột 0,5 % 2.4 Cỏch xác định: Hút 10ml dung dịch mẫu cho vào bình định mức 250ml thêm nước cất đến vạch mức, lắc Hút lấy 25ml dung dịch pha lỗng cho vào bình nón 250 lắc sục khí nén khoảng 15 phút Lấy 50 ml dung dịch H 2SO4 1N 25ml dung dịch hỗn hợp KI + KSCN 3% cho vào bình nón, chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 0.1 N tới màu vàng nhạt Cho thêm 1ml hồ tinh bột 0,5% chuẩn tiếp đến màu xanh 2.5 Tính tốn: Tính theo nồng độ mol/lớt T Cu (M) = N.V Trong : N.V nồng độ thể tích dung dịch Na2S2O3 tiêu tốn N = 0.1 ; V=22.5 ml Vậy hàm lượng tổng Cu T = 0.1 x 22.5= 2.25 (ptg/l) Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp CHƯƠNG III: XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN TRONG KHÍ MỚI I, Phân tích khí 1.1 Phân tích khí tinh chế khí tái sinh 1.1.1 Mục đích Phõn tích khí tinh chế có lien quan tới chế độ vận hành dung dịch đồng để khí tinh luyện đạt tiêu khống chế sản xuất 1.1.2 Nguyên lý Căn vào đặc tớnh hoá học thành phần hỗn hợp khí xác định hấp thụ chất khử khác Dựa vào thay đổi thể tích chất khí trước sau hấp thụ ta xác định thành phần hỗn hợp khí Đối với khí hydro, metan, ta hỗn hợp khí với oxy để thực phản ứng nổ, sau dựa vào yếu tố thể tích thay đổi mà ta tớnh toán xác định chúng Các phản ứng xảy trình xác định: a Xác định khí CO2 dùng thuốc thử KOH 33% ( NaOH 30%) + CO K 2CO KOH + H2O b Xác định khí oxy Dùng thuốc thử Kali pyrogalat C6H3(OK) + 1/ O (KO)3C6H2 - C 6H2(OK)3 + H2O c Xác định khí (X) Dùng thuốc thử Đồng (I) clorua tớnh ammoniac Cu2Cl + CO + NH3 + H2 O Cu - COONH4 + NH4Cl Cu - COONH4 d Xác định H2 CH4 Cho hỗn hợp oxy khơng khí theo tỷ lệ xác định, tác dụng tia lửa điện, phản ứng nổ xảy sau: Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp t ia lu a d ie n + H2 O2 + CH4 O2 H 2O t ia lu a d ie n CO + H 2O Dùng KOH để hấp thụ CO2 tạo thành sau phản ứng: CO2 + KOH K2CO3 + H2 O d Xác định N2 dùng phương phỏp tớnh trực tiếp 1.1.3 Dụng cụ hố chất • Máy phõn tích ốc xa kiểu OF 1906 • Dung dịch KOH 33% • Dung dịch kali pyrogalat • Dung dịch đơng I clorua tớnh amoniac 1.1.4 Thứ tự xác định  kiểm tra đọ chớnh độ chớnh xác máy ốc xa  trước lấy mẫu tồn ống lược ống đo khí phải trao đổi khí mẫu lần Sau lấy 100ml khí mẫn vào ống đo khí Mở van bình dunh dịch KOH để hấp thụ khí CO2 tử 4-5 lần Ghi thể tích khí cũn lại V1  mở van bình dung dịch C 6H3(OK)3 để hấp thụ khí O2 từ 4-5 lần, ghi thể tích khí cũn lại V2  để hấp thụ khí CO ta dùng bình đựng dung dịch đồng I clorua tớnh ammoniac, bình cho ta hấp thụ tử 4-5lần Sau dùng H 2SO4 10% để loại NH3 q trình hấp thụ CO lại thể tích khí cũn lại V3  lấy chớnh xác 25ml khí cũn lại hồ trộn với 75ml khơng khí dồn hỗn hợp vào bịnh nổ cho phóng điện Ghi lấy thể tích khí cũn lại sau nổ V4  mở van bình dung dịch KOH hấp thụ khí CO tạo thành sau nổ từ 4-5 lần Ghi thể tích khí cũn lại sau khihấp thụ V5 1.1.5 Tính tốn Hàm lượng thành phần tớnh theo phần trăm thể tích %CO2 = 100 – V1 %O2 = V1 – V2 Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp %CO = V2 – V3 V3 %CH4 = (V4 – V5) x 25 V3 %H2 = [(100 – V4)- (V4 – V6)] x 25 %N2 = 100 – (%CO2 + %O2 + %CO + %CH4 +%H2) 1.1.6 Chú ý - phải kiểm tra độ kín máy móc - kiểm tra van máy phõn tích đóng mở có dẽ dàng khơng, cần thiết phẩi lau lại van bôi mỡ chõn không - lấy mẫu vecxi phải trao đổi từ ― lần lấy mẫu Nhiệt độ khí co phải làm lạnh đến nhiệt độ phịng tiến hành phõn tích - lấy mẫu vào náy ốc xa, phải trao đổi qua ống lược ống đo khí từ — lần lấy 100 ml khí mẫu -phải thống cách đọc thể tích khí q trình phõn tích -Các dung dịch hấp thu phải đảm bảo hiệu suất hấp thụ tốt trình phõn tích - Máy phõn tích phải bảo quản sẽ, tránh dầu nỡ bám vào ống khí bình hấp thụ khác - Dung dịch hấp thụ O2 CO phải cách lyvới khơng khí lớp paraphin lỏng - Nhiệt độ nơi đặt máy ốc xa phả giữ lớn 15 0C để đảm bảo hiệu suất hấp thụ tốt - Chất thị dùng máy ốc xa MO Khơng dùng chất MR 1.2 Phân tích hàm lượng NH3 trog khí tái sinh 1.2.1 Mục đích Xác định hàm lượng NH3 để khống chế việc tạo thành Amoniac cácbonnát làm cản trở quạt khí than đưa khí tái sinh quay lại hệ thống khí than Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp 1.2.2 Nguyên lý Dùng lượng H2SO4 tiêu chuẩn để hấp thụ NH khí mẫu Khí cũn lại đo qua lưu lượng kế, dựa vào lượng H 2SO4 tiêu tốn thể tích khí đo Ta xác định hàm lượng NH3 H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 1.2.3 Dung dịch thuốc thử - ống phản ứng - Lưu lượng kế kiểu ướt 0,5 m3 /h - Pipet có bầu 5ml - Dung dịch H2SO4 0,1N - Chỉ thị metyl đỏ 0,1% 1.2.4 Thứ tự xác định Lấy ml dung dịch H2SO4 0,1N vào ống phản ứng, thêm nước cất 1/2 chiều cao ống nhỏ giọt thị mêtyla đỏ, nối với ống lấy mẫu lưu lượng kế ( ghi kích thước ban đầu lưu lượng kế ) Kiểm tra độ kín hệ thống Sau đua lien ỵuc khí mẫu qua với tốc độ 70 ― 90 lít / h tới dung dịch bắt đầu chuyển từ màu đỏ sang vàng dừnglại, ghi thể tích kế nhiệt độ 1.2.5 Tính tốn Khí NH3 tớnh theo % thể tích % NH3 = × O,1 × 22,03 × 100 V × f + × 0,1 × 22,08 Trong đó: 22,08 số ml dung dịch NH3 trạng thái tiêu chuẩn f hệ số chuyển đổi thể tích khí trạng thái tiêu chuẩn 1.2.6 Chú ý Hàm lượng CO khí tái sinh cao nên khí độc Trong lúc lấy mẫu phải đứng phí gió khơng để dị khí q trình lấy mẫu 1.3 Xác định hàm lượng H2 CH4 khí tuần hồn 1.3.1 Mục đích: Trong trình tổng hợp NH3, tỷ lệ H2 N2 3:1 tốt Nếu hàm lượng H2 khống chế không ổn định làm nhiệt độ tháp hợp thành dao động Còn hàm lượng Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp CH4 cao gây lãng phí động lực ảnh hưởng tới sản phẩm Phân tích giúp cho công nghệ thao tác khống chế tiêu, xử lý tình hợp lý 1.3.2 Ngưyên lý: Dùng phương pháp nổ: 2H2 + O2 = 2H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1.3.3.Cỏch xác định: Cho khí mẫu qua bình rửa khí dung dịch H 2SO4 50% để loại bỏ khí NH3 Sau trao đổi qua ống lược ống đo từ → lần Lấy 25ml khí mẫu 75 ml khơng khí Dồn hỗn hợp vào bình nổ Sau nổ xong đo lại thể tích khí V1 hấp thụ khí CO2 tạo thành sau nổ KOH 33% từ - lần đo lại thể tích V2 1.3.4 Tính tốn Tính theo phần trăm thể tích %H2 = [ ( 100 - V1 ) - 2( V1 - V2 )]x 2/3 x 100/25 = [ ( 100 - 73.5 ) - 2( 73.5 – 73.2 )] x 2/3 x 100/25 = 74.2 %CH4 = ( V1 - V2 )x100/25 = (73.5 – 73.2)x100/25 = 1.2 % N2 = 100 – 74.2 – 1.2 = 24.6 1.3.5 Chú ý: Dùng thị MO pha dung dịch hấp thụ NH 3, dung dịch bịt kín dung dịch chứa bình nổ, khơng dùng MR CHƯƠNG IV: XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN Na2CO3 TRONG DUNG DỊCH TANIN Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp 4.1 Mục đích: Na2CO3 NaHCO3 dung dịch tanin chất để khử H 2S Qua số liệu phân tích giúp cho cơng nghệ nắm hiệu khử H 2S đạo sản suất tốt 4.2 Ngưyên lý: Dùng dung dịch H2SO4 tiêu chuẩn với hai chất thị song song phenolphtalein metyl da cam để xác định điểm tương đương Dựa vào thể tích dung dịch H2SO4 tiêu tốn ứng với loại thị tính hàm lượng Na2CO3 NaHCO3 dung dịch Các phản ứng xảy sau: 2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2NaHCO3 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +2 CO2 4.3 Thuốc thử dụng cụ cần thiết: - Dung dịch H2SO4 tiêu chuẩn 0,1N - phenol phtalein, dung dịch 1% - Metyl da cam , dung dịch 5ml - Buret axit , dung dịch 50 ml - Bỡnh nún dung dịch 250ml 4.4 Thứ tự xác định: Lọc dung dịch tanin phễu lọc thường, dùng pipet hút 5,00ml dung dịch cho vào bình nón 250ml, thêm vào khoảng 50ml nước cất Cho vào giọt thị phenol phtalein chuẩn độ dung dịch H2SO4 0,1N đến màu hồng, ghi lại thể tích dung dịch H2SO4 0,1N tiêu tốn V1 ml Tiếp tục cho vào bình nón giọt thị metyl da cam chuẩn độ tiếp dung dịch H 2SO4 0,1N đến dung dịch chuyển sang màu đỏ da cam Ghi thể tích dung dịch H 2SO4 0,1N tiêu tốn V2 ml 4.5 Tính kết quả: - Hàm lượng Na2CO3 tính g/l theo cơng thức sau: Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp Na2CO3 (g/l) = × V1 × N × 0,053 × 1000 = 2,12 V1 -Hàm lượng NaHCO3 tính g/l theo cơng thức sau: NaHCO3 (g/l) = (V2 − 2V1 ) × N × 0,084 × 1000 = 1,68 ( V2 - 2V1 ) Trong : - 0,053 ml tổng lượng gam Na2CO3 - 0,084 ml tổng lượng gam NaHCO3 - N nồng độ tiêu chuẩn dung dịch H2SO4 - V1 thể tích dung dịch H2SO4 tiêu tốn chuẩn độ nấc tính ml/l - V2 thể tích dung dịch H2SO4 tiêu tốn chuẩn độ nấc tính ml/l Khái niệm độ kiềm tổng số dung dịch tanin (N) tính theo tổng lượng Na2CO3 NaHCO3 theo công thức: N= Na CO3 ( g / l ) NaHCO3 ( g / l ) + 53 84 Thay số rút gọn ta có: N = 0,02 V2 4.6 Kết quả: Na2CO3 = 3,6 = 2,12 V1 => V1 = 17 (g/l ) NaHCO3 = 36,8 = 1,68 (V2 - V1 ) => V2 = 39 (g/l ) Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp CHƯƠNG V: PHÂN TÍCH K2O TRONG DUNG DỊCH KIỀM NểNG 5.1 Nguyên lý phương pháp: Dùng phương pháp trung hoà, lấy metyl da cam làm chất thị Dùng dung dịch axit tiêu chuẩn xác định K2CO3 KHCO3 dung dịch 2K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2KHCO3 2KHCO + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O +2 CO2 5.2 Hoá chất dụng cụ: - Dung dịch H2SO4 tiêu chuẩn 0,1N - Metyl da cam 0,1% - Buret chuẩn độ axit 50 ml - Bỡnh nún dung dịch 250ml - Pipet 1ml 5.3 Phương pháp phân tích: Lấy 100ml dung dịch khử CO2 cho vào bình nón 250 ml thêm 50ml nước cất sau cho giọt thị metyl da cam 0,1% dùng dung dịch H 2SO4 0,1N chuẩn độ, dung dịch chuyển màu da cam điểm cuối 5.4 Tính kết quả: - Hàm lượng K2O tính g/l theo cơng thức sau: K2O (g/l) = N × V × 47,1 × 10 −3 × 1000 V0 Trong : - 47,1.10-3 mili tổng lượng gam K2O - N nồng độ tiêu chuẩn dung dịch H2SO4 - V thể tích dung dịch H2SO4 tiêu tốn chuẩn độ tính ml/l - V0 thể tích dung dịch mẫu lấy phân tích tính ml/l V0 = 0.5 ; V = 22.1; Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 N = 0.1 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp K2O (g/l) = 0.1 × 22.1 × 47,1 × 10 −3 × 1000 0.5 = 195 (g/l) 5.5 Lấy mẫu chuẩn bị mẫu: 5.5.1 Ý nghĩa yêu cầu: Kết hố phân tích phụ thuộc vào yếu tố: dụng cụ, thuốc thử, cỏch xác định Lấy mẫu không quy định kết khơng phản ánh thực tế, gây hậu không tốt Do việc lấy mẫu phải chấp hành quy trình ban hành Lấy mẫu phải đảm bảo an toàn mặt 5.5.2 Cách lấy mẫu: - Lấy mẫu chất rắn: Lấy đại diện trộn chia thành phần: Lấy phần đối khối lượng mẫu tuỳ thuộc vào yêu cầu khối lưọng lô hàngcần kiểm tra Ghi tên mẫu, địa điểm lấy mẫu, ngày tên người lấy mẫu -Lấy mẫu chất lỏng: Đối với chất dễ bay phải dùng phương pháp hấp thụ Đối với chất bay thi phải lấy vào bình 500ml 1000ml Tuỳ theo yêu cầu, số mẫu phải lấy tràn đầy đậy nỳt kớn cách ly mẫu với mơi trường - Lấy mẫu chất khí: Dùng phương pháp ướt, sử dụng ống đong khí bình thăng bằng, bên dung dịch bịt kín, dung dịch khơng tham gia phản ứng hố học với mẫu khí Dùng phương phỏp khụ: Sử dụng vecxi, bình thuỷ tinh, bỡnh thộp ,… cú khoỏ hai đầu Đối với phương pháp dụng cụ phải kín Chú ý: Mỗi mẫu khí phải cú nhón kèm theo, ghi rõ họ tên, nơi lấy móu, nhiệt độ, áp suất, lấy mẫu Lấy mẫu khí độc phải ý đến biện pháp an tồn Nguyễn Thị Thái - Hố K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp PHẦN III: KẾT LUẬN Qua thời gian thực tập cơng ty phân đạm Hố chất Hà Bắc, trực tiếp tham gia dây truyền sản suất công ty Tôi biết máy móc thiết bị dây truyền để tổng hợp Amoniac (NH 3) nguyên liệu thiếu để tạo hạt đạm Urờ phục vụ cho ngành nông nghiệp nói riêng ngành kinh tế nói chung Trong báo cáo thực tập này, khái quát hình thành phát triển cơng ty, sở lý thuyết trình tổng hợp NH Đặc biệt nghiên cứu, tìm hiểu lưu trình tổng hợp NH 3, cấu tạo, nguyên lý hoạt động, điều kiện công nghệ, chế độ dừng máy, cố cách khắc phục thiết bị … Tôi xin chân thành cảm ơn thầy giáo Nguyễn Đăng Đức tận tình giúp đỡ tơi thời gian thực tập hồn thành báo cáo Tơi xin chân thành cảm ơn ban lãnh đạo công ty trách nhiệm hữu hạn thành viên Phân đạm Hoá chất Hà Bắc tạo điều kiện cho tơi tìm hiểu dây truyền cơng nghệ Nguyễn Thị Thái - Hố K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập tốt nghiệp MỤC LỤC Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 ... rộng Nhà máy Phân đạm Hà Bắc Chủ đầu tư: Công ty TNHH thành viên Phân đạm Hoá chất Hà Bắc (gọi tắt công ty) Mục tiêu đầu tư xây dựng Nguyễn Thị Thái - Hoá K3 Trường ĐH Khoa Học Báo cáo thực tập. .. mạnh sản xuất Nhà máy Phân đạm Hà Bắc Ngày 10/10/1988 Nhà máy đổi tên thành Xí nghiệp Liên hợp Phân đạm Hoá chất Hà Bắc Ngày 13/02/1993 đổi tên thành Cơng ty Phân đạm Hố Chất Hà Bắc Ngày 20/10/2006... Đầu năm 1973, Nhà máy khôi phục xây dựng mở rộng, ngày 01/05/1975 Chính phủ hợp Nhà máy Điện Hà Bắc, Nhà máy Cơ khí Hố chất Hà Bắc phân xưởng Hố thành lập Nhà máy Phân đạm Hà Bắc Ngày 12/12/1975