(1) Phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố và khối lợng. a/ Nguyên tắc !"# $ % &'($ %# m (trc p/) = m (sau p/) $#)*+ &'($#)* +# + , &-. + ,#- b/ Phạm vi áp dụng /0''12234 516#378%)9:5:);%1/<;%) 0 Phng phỏp BO TON KHI LNG 1. Ni dung phng phỏp - p dng nh lut bo ton khi lng (BTKL): Tng khi lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng khi lng cỏc cht sn phm iu ny giỳp ta gii bi toỏn húa hc mt cỏch n gin, nhanh chúng Xột phn ng: A + B C + D Ta luụn cú: m A + m B = m C + m D (1) ã Lu ý: iu quan trng nht khi ỏp dng phng phỏp ny ú l vic phi xỏc nh ỳng lng cht (khi lng) tham gia phn ng v to thnh (cú chỳ ý n cỏc cht kt ta, bay hi, c bit l khi lng dung dch). 2. Cỏc dng bi toỏn thng gp H qu 1: Bit tng khi lng cht ban u khi lng cht sn phm Phng phỏp gii: m(u) = m(sau) (khụng ph thuc hiu sut phn ng) H qu 2: Trong phn ng cú n cht tham gia, nu bit khi lng ca (n - 1) cht thỡ ta d dng tớnh khi lng ca cht cũn li. H qu 3: Bi toỏn: Kim loi + axit mui + khớ m mui = m kim loi + m anion to mui - Bit khi lng kim loi, khi lng anion to mui (tớnh qua sn phm khớ) khi lng mui - Bit khi lng mui v khi lng anion to mui khi lng kim loi - Khi lng anion to mui thng c tớnh theo s mol khớ thoỏt ra: Vi axit HCl v H 2 SO 4 loóng + 2HCl H 2 nờn 2Cl - H 2 + H 2 SO 4 H 2 nờn SO 4 2- H 2 Vi axit H 2 SO 4 c, núng v HNO 3 : Cú th s dng phng phỏp ion - electron (S c gii thiu chi tit chuyờn sau) H qu 4: Bi toỏn kh hn hp oxit kim loi bi cỏc cht khớ (H 2 , CO) S : Oxit kim loi + (CO, H 2 ) rn + hn hp khớ (CO 2 , H 2 O, H 2 , CO) Bn cht l cỏc phn ng: CO + [O] CO 2 H 2 + [O] H 2 O n[O] = n(CO 2 ) = n(H 2 O) m rn = m oxit - m [O] 3. ỏnh giỏ phng phỏp bo ton khi lng. - Phng phỏp bo ton khi lng cho phộp gii nhanh c nhiu bi toỏn khi bit quan h v khi lng ca cỏc cht trc v sau phn ng. - c bit, khi cha bit rừ phn ng xy ra hon ton hay khụng hon ton thỡ vic s dng phng (2) pháp này càng giúp đơn giản hóa bài toán hơn. - Phương pháp bảo toàn khối lượng thường được sủ dụng trong các bài toán nhiều chất. 4. Các bước giải. 4.1 Lập sơ đồ biến đổi các chất trước và sau phản ứng. 4.2 Từ giả thiết bài toán tìm ∑ m trước = ∑ m sau (không cần biết phản ứng là hoàn toàn hay không hoàn toàn) 4.3 Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để lập phương trình toán học, kết hợp dữ kiện khác để lập hệ phương trình toán. 4.4 Giải hệ phương trình V DÍ Ụ => ?)@7ABBC&DE)F#EGH))F<I JK/< )F<I))F" J&BL MNOPJJJ)F<I QJJEOR? E → EO? EO,-,EORS>- DEEGH "EGH/EO.DE,EORS>-#O.EG P)F"*(EGT U6)T? =EJGEEVW7)XYOZ()@!BB<J E [\ H K >GHH,]-BB<))) A)^ J&BL QJJORJ E [\ H → O[\ H RJ E J 2 [\ 4 . J 2 . 4,22 344,1 .__`) BC<6=Pa" ) O .) W R) J 2 [\ 4 b ) J 2 .GEERDc __`bE __`.cDc =G?"E#d((>>E O@BC2&A)@e) BB<J?B A#d J&BL QJJ EXYRG? E → EXY? G ,>- XYREJ? → XY? E RJ E ,E- Y34,>E-" XY? 3 .XY . 56 2,11 ._E) XY? 2 .XY . 56 2,11 ._E) [))]()e*XY? G &3 &3 ) XY? 2 .>ES _E.EfH) XY? 3 .>`Ef _E.GEf =HJVE)?)F<EG(BB<J?BBB<+ _`SEAA,- Jg'FBB<+))^ Bµi gi¶i: Bµi 1:hE)F<IIIII1Wi"34 W?\ G REJ?bjW? E R?\ E RJ E \ ,>- i E ,?\ G - G R`J?bjEi? G RG?\ E RGJ E \,E- (3) [)?\ E ,-]34>E moln CO 03,0 4,22 672,0 2 == Y34>E%#)?\ E (#)J E \ molnn COOH 03,0 22 == moln HCl 006,02.03,0 == T6J?K ) J? .__` G`f.E>D) h/), 32 YClXCl mm + - Y<6" >_RE>D./RHH __GR>c __G .j/.>_GG) Bµi to¸n 2:?Sc)V)F+OBC&J?cD`AJ E ,]- Jg'FBB<)) Bµi gi¶i: "34# OREJ?bjO? E RJ E ↑ E+R`J?bjE+? G RGJ E ↑ [)J E moln H 4,0 4,22 96,8 2 == Y,>E-%#)%E1#)J E T[)) J?.E _H._c) [),#)*-F)kA(#)J?(_c) U6? ) ) ? .Gff _c.EcH) U6) ScREcH.G`E) BÀI TẬP MINH HỌA Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe 2 O 3 + CO o t → 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t → 3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t → Fe + CO 2 (3) Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành. B 11,2 n 0,5 22,5 = = mol. Gọi x là số mol của CO 2 ta có phương trình về khối lượng của B: 44x + 28(0,5 − x) = 0,5 × 20,4 × 2 = 20,4 nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + E ?\ ) (4) ⇒ m = 64 + 0,4 × 44 − 0,4 × 28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hướng dẫn giải Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6 = − = − = l gam ⇒ 2 H O 21,6 n 1,2 18 = = mol. Mặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2 0,2 6 = mol. (Đáp án D) Nhận xét: Chúng ta không cần viết 6 phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành 6 ete, cũng không cần tìm CTPT của các rượu và các ete trên. Nếu các bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng và đặt ẩn số mol các ete để tính toán thì không những không giải được mà còn tốn quá nhiều thời gian. Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. Hướng dẫn giải Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5 = mol → 3 2 HNO NO n 2n 1 = = mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63 = + − × × = + − × = E E B ) F Đặt n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5 + = + = → x 0,1 y 0,1 = = ⇒ 3 3 Fe(NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89 × × = = 3 2 Cu( NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89 × × = = (Đáp án B) = 6)μ B i 1.à T m!!7A?\9)@#nfHHV+7)XY\XY− G \ H XY E \ G ?\"2 V%d=VA? [CVA?− BB< &'B− %"D2Ao P %d= − − + GB. 4g? fo GH am [37 FeO to CO + Fe 2 O 3 → A + CO 2 Fe 3 O 4 CuO CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (5) 0,09 9/100 = 0,09(mol) Y<6=Pa4 ) ?\ R) + .) = R) ?\E __D EcRfHH.)=R__D HH) = .H Bµi 2 T")VW7)+?\ G =?\ G )VdiHHcAA?\− E T"i2 '$) A?\− − E VdZ ?@A?\ E i9BB<T\JB− #"BB<=? E BBB<4 − >DS2 ON?\B9VZ" >cHVpHHcAA?\− E ,- )"< + GHc= EfS? HH>o >Dc am [37:e +?\ → iR?\ E ,>- =?\ i 0 t → ZR?\ E ,E- ?\ E NaOH → ?\ G Eb 2 BaCl → =?\ G _>>DSq>DS._>) ?\RZ→pR?\ E ,G- =%#37,G- ?\R\,Z-→?\ E →),Z-.HHcqEEH._E,)- →)Z.)pR)\.>cHR_E >`.E>`,)- →m Y + m Z + m CO2 .E>`R_> HH.E`,)- →)W.)iR)?\ E .E`R_E HH.GHc,)- Bµi 3.JrV7)_E)XY\_G)XY E \ G _H)XY G \ H BB<JT\ G EO ! BB<)f`AAVAT\T− E \ H ,-"5#&J E GG` 8ABB<JT\ G K) + G`A= EHA? GEAo HcA am [37 ,XY\sXY E \ G sXY G \ H -RJT\ G →XY,T\ G - G R,T\sT E \ H -RJ E \ MN T\ ./,)-s TE\H .,)- ": 5,6 x y 0,25 22,4 30x 92y 33,6 2(x y) + = = + = + →/._>)s._>f) BC#nXY8A#)XY,T\ G - G XY,XY,T\ G - G .XY,XY\XY E \ G XY G \ H - →XY,XY,T\ G - G .XY\REXY E \ G RGXY G \ H ._ERE _GRG _H.E) BC#nT T,JT\ G -.T,XY,T\ G - G RT\RT E \ H -→JT\ G .G ER_>RE _>f.`H) U6U JT\G .`HqE.GEA Bµi 4 JrV7)_>E)XY[ E )? E [BB<JT\ G ,!- − BB<W,5E)#t-)@AB%T\ h< + _>E)= __H)? __Sf)o __`) am [37 ,XY[ E s? E [-RJT\ G →,XY E ,[\ H - G s?[\ H -RT\RJ E \ BC<6XY?[ (6) XY[ E →XY E ,[\ H - G _>E__` ? E [→?[\ H E [ ,XY[ E -R [ ,? E [-. [ ,XY E ,[\ H - G -R [ ,?[\ H - EXY[ E R? E [.GXY E ,[\ H - G R?[\ H E _>ER.G __`RE→.__`) Bµi 5 P*)V?\XY G \ H (A?\]:@ V)F− A?\ E [CA?\ E BB<?,\J- E E_2BB<+g2− =,\J- E BBB<+ cD>2; T2BuJ− E *)V4 1AAJ E ,-^ + >`H`A= >DSEA? >SDEAo >`HfA am[37 ,?\sXY G \ H -R?\→,?sXY-R?\ E ,>- ??\ E BB<?,\J- E 4 ??\ G .E_q>__._E) ?\ E 2 Ca(OH) → ?,J?\ G - 2 Ba(OH) → ??\ G R=?\ G // >__/R>DS/.cD>v/._G,)- BC#n? ?,?\-R?,?\ E -.?,??\ G -R?,=?\ G - →?\ E .??\ G R=?\ G ,_ER_G-R_G._c,)- =%/,>- ?\R\,/-→?\ E _c_c_c T2BuJ E 8*)V?\XY G \ H 4%" J E R\,/-→J E \ $#)*/94( J E . \ ._c,)-→UJ E ,-._c EEH.>SDE,- B i tËp vËn dôngμ => M8BC2fHHV?\XY\XY E \ G XY G \ H 1Bu!D_)BB<J?>O ON2*fHHV(A?\]:@4 #d− − + GE_B. 4,72 g ? E>>o G_c =E ?V7)XY\,__>)-XY E \ G ,__E)-XY G \ H ,__G)-!2BB< JT\ G BB<)@)_HHcAAT− E \ H ,- P )#)− JT\ G ) + GEcs_H)B. 33,88 g ; 0,46 mol ? GGccs__`)o GGEcs_H`) =G ?>>VXY+&BB<J? BB<W%diAZ8− 2i1#)J E [\ H ,K-(E1#)J?] BB<AZ − $8AAZ,-#_cD`A $ )#− m− A. 2,92 g= E`S? GG`o >_` =H JGSEVE)F+=BB<J?B%F>GHHAAJ E ,- ?'FBB<# )" − − + S>EB. 7,98g? GHEo `>E =f ?V+7)_>)?_E)+2&UABB<JT\ G >O − BB<WVi7)EAT\T\ E ,T\.T\ E ._>)- U"< + >AB. 0,6 lÝt? >fAo EA (7) =` M)%+,? J b> \T-&)@ !`ESEA\− E ,- E>E− T E ?\ G VW?\ E J E \ T2VW94nJ E [\ H N4 − 4w>c U6)"< + `H`B. 4,64? HH`o `HH =S xe>Y#Y3+1!>__)T\J>O Y)− /;3= Qex= f`AA?\− E ,-HfJ E \)T E ?\ G ?'%F+ A. C 2 H 5 COOC 2 H 5 = ?J G ?\\? G J S ? ? G J S ?\\? E J f o ? G J S ?\\?J G =c ?>GcV7)Y/YBC!&T HHcAJ− E ,- BB<) ?'FBB<) %d − − A. 22,6 g= EEH? GHEo Ef_ =D M>GcVG3&J E [\ H N]>H__? >>>VYY"− #)( A#))VYY A. 0,025 mol= _>)? _>f)o _E) =>_ M)@%;3+>*/ V#y)= ?=− 9BB<?,\J- E B%">f2 BB<)Hc ?Q+− +?J H \=? E J ` \ C : C 3 H 8 Oo? H J >_ \ Câu 1 :Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO , ZnO trong 500 ml dung dịch axit H 2 SO 4 loãng 0,1 M vừa đủ . Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là ? ĐS : 6,81 gam Câu 2 :Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng , thu được 1,344 lít khí H 2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối . Gía trị của m là ? Câu 3 :Nung 13,44 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị 2 . Thu được 6,8 gam chất rắn và khí X . Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M , khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là ? Câu 4 :Khi cho 4 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 4,48 lít khí SO 2 ở điều khiện tiêu chuẩn . Khối lượng muối clorua thu được khi cho 4 gam hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo . Câu 5 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO 3 , Y 2 (CO 3 ) 2 bằng dung dịch HCl . Ta thu được dung dịch Z và 0,672 lít khí bay ra ở đktc . Cô cạn dung dịch Z thì thu được m gma muối khan . Tính m . ĐS : 10.33 Câu 6 : Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe 2 O 3 ,FeO , Al 2 O 3 . Nung nóng được hỗn hợp rắn có khối lưọng 16 gam dẫn hoàn toàn khí thu được vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng . Tính m ? Câu 7 : Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thấy thoát ra 6,72 lít khí H 2 ở đktc . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan . Gía trị của m là . Đs ; 43,3 Câu 8 : Dẫn một luồng khí khí CO dư qua ống nghiệm đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và CuO nung nóng thu được chất rắn Y . Khí ra khỏi ống được dần vào bình dung dịch Ca(OH) 2 dư thu đuợc 40 gam kết tủa . Hoà tan chất rắn Y trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H 2 bay ra ở đktc . Tính m ? ĐS : 24 gam Câu 9 :Hoà tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp muối các bonat của kim loại hoá trị I , và một muối của kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 ở đktc . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là . Câu 10 : Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được thu được 2,912 lít khí H 2 ở 27,3 độ C ; M là kim loại nào ? Câu 11 :Khử hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 bằng H 2 ở nhiệt độ cao , kết thúc thí nghiệm thu được 9 gam H 2 O và 22,4 gam chất rắn . % Số mol của FeO trong hỗn hợp X là : (8) Câu 12 :Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng . Sau một thời gian thu được 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Hoà tan hết X bằng HNO 3 đặc nóng được 5,824 lít khí NO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính m Câu 13 :Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp chất rắn . Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 5 gam kết tủa . m có giá trị là : Câu 14 :Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 cần 2,24 lít CO ở đktc . Khối lượng sắt thu đựoc là ? Câu 15 :Ngâm một thanh kim loại M có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H 2 đktc và thấy khối lưọng lá kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu . M là kim loại dưới đây ? Câu 17 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm 2 muối khan FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 vào nước . Dung dịch thu được phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO 4 trong môi truờng axits H 2 SO 4 dư . Thành % về khối lượng của FeSO 4 trong X là . Câu 18 :Điện phân 250 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ , khi ở catốt bắt đầu có bọt khí thì ngừng điện phân , thấy khối lưọng ca tốt tăng 4,8 gam . Nồng độ mol/lít của CuSO 4 ban đầu là . Câu 19 :Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe , Cu bằng dung dịch HNO 3 dư , kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít đktc . Hỗn hợp B gồm NO và NO 2 có khối lượng 12,2 gam gam . Khối lượng muối nitrát sinh ra là ? Câu 20 :Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối Nitrat của một kim loại thu được 4 gam một ôxít . Công thức của muối đó là gì Câu 21 :Hoà tan hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 1M . Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Cho tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C . Lọc kết tủa , rửa rồi đem kết tủa B nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là . Câu 22 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và O,1 mol Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Lấy toàn bộ lượng kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lưọng là ? Câu 23 :Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín một thời gian , thu được 4,76 gam chất rắn và hỗn hợp khí X . Hoà tan hoàn toàn X vào H 2 O được 300 ml dung dịch Y . Dung dịch Y có PH bằng ? Câu24 :Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2 O 3 đun nóng , sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn X bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu thu được dung dung dịch Y . Cô trong dung Y lượng muối khan thu được là ? Câu25 :Để khử hoàn toàn CuO , FeO cần 4,48 lít khí H 2 ở đktc . Nếu cũng khử hoàn toàn hỗn hợp đó bằng CO thì lượng CO thu được khi cho qua dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa sinh ra là bao nhiêu ? Chúc các khóa sau thi HSG đạt kết quả cao! . toán tìm ∑ m trước = ∑ m sau (không cần biết phản ứng là hoàn toàn hay không hoàn toàn) 4.3 Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để lập phương trình toán học, kết hợp dữ kiện khác để lập. Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5 = mol → 3 2 HNO NO n 2n 1 = = mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63 = + − × × = + − ×. (1) Phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố và khối lợng. a/ Nguyên tắc !"# $ % &'($ %# m (trc p/) = m