BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Bài 1: M t kim lo i A tan trong n c t o ra 22,4 (l) khí Hộ ạ ướ ạ 2 (đktc). Dung d ch thu đ c sau khi cô c n t o ra ch tị ượ ạ ạ ấ r n B có kh i l ng là 80 (g).ắ ố ượ a) Xác đ nh A và kh i l ng c a A.ị ố ượ ủ b) Ph i nung bao nhiêu gam đá vôi ch a 80% CaCOả ứ 3 đ l ng COể ượ 2 thu đ c khi tác d ng v i dd ch a 80 (g) Bượ ụ ớ ứ cho ra 1 mu i duy nh t (C) (hidrocacbonat). Nung (C), tính t s s mol COố ấ ỉ ố ố 2 sinh ra so v i s mol COớ ố 2 dùng khi đ u.ầ Đáp án: a) A: Na, m A = 46(g) b) Kh i l ng đá vôi: 250 (g)ố ượ c) 1/2 Bài 2: M t h n h p X g m 2 kim lo i A, B thu c 2 chu kỳ k ti p, kh i l ng mộ ỗ ợ ồ ạ ộ ế ế ố ượ X = 8,5 (g). X ph n ng h tả ứ ế v i n c cho ra 3,36 (l) khí Hớ ướ 2 (đktc). a) Xác đ nh A, B và kh i l ng m i kim lo i.ị ố ượ ỗ ạ b) Thêm vào 8,5 (g) h n h p X nói trên 1 kim lo i ki m th D đ c h n h p Y. Cho Y tác d ng v i n c thuỗ ợ ạ ề ổ ượ ỗ ợ ụ ớ ướ đ c 4,48 (l) Hượ 2 (đktc) và dd E. Cô c n dung d ch E ta đ c ch t r n Z có kh i l ng 22,15 (g). Xác đ nh D vàạ ị ượ ấ ắ ố ượ ị kh i l ng c a D.ố ượ ủ c) Đ trung hòa dd E nói trên c n bao nhiêu lít dd F ch a 0,2 M HCl và 0,1 M Hể ầ ứ 2 SO 4 ? Tính m (g) k t t a thuế ủ đ c.ượ Đáp án: a) A: Na, B: K; m Na = 4,6 (g), m K = 3,9 (g) b) D: Ba, m Ba = 6,85 (g) c) V F = 1 (l); m = 11,65 (g) Bài 3: Cho 27,4 (g) Ba vào 500 (g) dd h n h p (NHỗ ợ 4 ) 2 SO 4 1,32% cà CuSO 4 2%. Sau khi k t thúc t t c các ph nế ấ ả ả ng, ta đ c khí A, k t t a B và dd C.ứ ượ ế ủ a) Tính th tích khí A (đktc).ể b) L y k t t a B r a s ch và nung nhi t đ cao đ n kh i l ng không đ i thì thu đ c bao nhiêu gam ch tấ ế ủ ử ạ ở ệ ộ ế ố ượ ổ ượ ấ r n?ắ c) Tính n ng đ % các ch t tan trong dd C.ồ ộ ấ Đáp án: V A =6,72 (l); m r nắ = 31,2125 (g); %Ba(OH) 2 = 3,03%. Bài 4: Cho h p kim A g m Ba và K. Hòa tan 3,52 (g) h p kim A vào n c đ c dd B và khí C. N u cô c n dd Bợ ồ ợ ướ ượ ế ạ thì thu đ c 4,54 (g) ch t r n khan.ượ ấ ắ 1. Tính % s mol m i kim lo i trong h p kim A.ố ỗ ạ ợ 2. N u cho 2,626 (g) hh (NHế 4 ) 2 CO 3 và Na 2 CO 3 vào dd B r i đun nh ta đ c dd D, k t t a E và khí F. Tính %ồ ẹ ượ ế ủ kh i l ng m i mu i cacbonat trong h n h p c a chúng, bi t r ng kh i l ng dd D gi m 4,382 (g) so v i t ngố ượ ỗ ố ỗ ợ ủ ế ằ ố ượ ả ớ ổ kh i l ng mu i và dd B, gi thi t n c bay h i không đáng k .ố ượ ố ả ế ướ ơ ể 3. N u cho thêm n mol ba vào dd B, ta đ c dd G và khí C. Cho dd G tác d ng v i 100 ml dd Alế ượ ụ ớ 2 (SO 4 ) 3 0,2 M r iồ l y k t t a nung nhi t đ cao t i kh i l ng không đ i đ c 11,02 (g) ch t r n. Tính n?ấ ế ủ ở ệ ộ ớ ố ượ ổ ượ ấ ắ Đáp án: 1. % n Ba = % n K = 50%. 2. % (NH 4 ) 2 CO 3 = 47,52%; % Na 2 CO 3 = 52,48% 3. n = 0,02 mol. Bài 5: Hòa tan m t m u h p kim Ba-Na ch a 14,375% Na (v kh i l ng) vào n c thu đ c dd Avà 6,75 (l)ộ ẫ ợ ứ ề ố ượ ướ ượ khí (đktc). Thêm m (g) NaOH vào ½ dd A ta đ c dd B. Cho dd B tác d ng v i 500 ml dd Alượ ụ ớ 2 (SO 4 ) 3 0,2 M đ cượ k t t a C. Tính m đ thu đ c k t t a C l n nh t, bé nh t. Tính kh i l ng các k t t a đó. ế ủ ể ượ ế ủ ớ ấ ấ ố ượ ế ủ Đáp án: 1.Kh i l ng k t t a l n nh t: mố ượ ế ủ ớ ấ max = 38,9 (g); m NaOH = 12 (g). 2. Kh i l ng k t t a bé nh t: mố ượ ế ủ ấ min = 23,3 (g); m NaOH = 20 (g). Bài 6: Hòa tan 23 gam m t h n h p g m Ba và 2 kim lo i ki m A, B thu c 2 chu kỳ k ti p vào n c đ c ddộ ỗ ợ ồ ạ ề ộ ế ế ướ ượ D và 5,6 lít H 2 (đktc). a) N u trung hòa ½ dd D thì c n bao nhiêu ml dd Hế ầ 2 SO 4 0,5 M? Cô c n dd nh n đ c sau khi trung hòa thì đ cạ ậ ượ ượ bao nhiêu gam mu i khan?ố b) N u thêm 180 ml dd Naế 2 SO 4 0,5 M vào dd D thì ch a k t t a h t Baư ế ủ ế 2+ . N u thêm 210 ml dd Naế 2 SO 4 0,5 M vào dd D thì dd sau ph n ng còn d Naả ứ ư 2 SO 4 . Xác đ nh tên 2 kim lo i ki m.ị ạ ề Đáp án: a) V dd = 250 ml; m mu iố = 23,75 (g) b) A: Na, B: K. Bài 7: M t h n h p X g m 2 kim lo i ki m A, B thu c 2 chu kì k ti p nhau.ộ ỗ ợ ồ ạ ề ộ ế ế S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ a) N u cho X tác d ng v i Vế ụ ớ 1 lít dd HCl (v a đ ) r i cô c n đ c a gam h n h p mu i khan, còn n u cho X tácừ ủ ồ ạ ượ ỗ ợ ố ế d ng v a đ v i Vụ ừ ủ ớ 2 lít dd H 2 SO 4 r i cô c n thì thu đ c b gam h n h p mu i khan. L p bi u th c tính t ng sồ ạ ượ ỗ ợ ố ậ ể ứ ổ ố mol c a X theo a, b.ủ b) N u đem X cho tác d ng v i h n h p g m ½ Vế ụ ớ ỗ ợ ồ 1 lít dd HCl và V 2 lít dd H 2 SO 4 đã dùng trên r i cô c n thì thuở ồ ạ đ c c gam h n h p mu i clorua và sunfat c a A và B. L p bi u th c tình c theo a và b.ượ ỗ ợ ố ủ ậ ể ứ c) Cho bi t l s mol c a A, B là 1:2 và b = 1,1807a. Hãy cho bi t tên kim lo i ki m.ế ỉ ệ ố ủ ế ạ ề d) Cho c = 45,25 (g). Tính kh i l ng c a X đã dùng. Hòa tan c gam mu i vào n c và cho tác d ng v i ddố ượ ủ ố ướ ụ ớ BaCl 2 d . Tính kh i l ng k t t a.ư ố ượ ế ủ Đáp án: a) 5,12 ab yx − =+ b) 2c = a + b c) A: Na, B: K d) ↓ m = 34,95 (g). Bài 8: Hòa tan 7,83 gam m t h n h p X g m 2 kim lo i ki m A, B thu c 2 chu kỳ k ti p nhau vào Hộ ỗ ợ ồ ạ ề ộ ế ế 2 O đ c 1ượ lít dd C và 2,8 lít khí H 2 (đktc). a) Xác đ nh A, B và s mol c a chúng.ị ố ủ b) L y 500 ml dd C cho tác d ng v i 200 ml dd D ch a Hấ ụ ớ ứ 2 SO 4 1 M và HCl n ng đ x. Tính x bi t dd E thu đ cồ ộ ế ượ là dd trung tính. c) Tính t ng kh i l ng mu i thu đ c sau khi cô c n dd E.ổ ố ượ ố ượ ạ Đáp án: a) A: Na, B: K; n A = 0,12 mol, n B = 0,13 mol. b) x = 0,425 M. c) m mu iố = 8,8525 gam. Bài 9: M t h n h p X g m K và Al có kh i l ng là 10,5 gam hòa tan h t trong n c cho ra dd A.ộ ỗ ợ ồ ố ượ ế ướ a) Thêm t t m t dd HCl 1 M vào dd A. Ban đ u không th y có k t t a. Khi th tích dd HCl thêm vào là 100 mlừ ừ ộ ầ ấ ế ủ ể thì dd A b t đ u cho k t t a. Tính % m i kim lo i trong h n h p X.ắ ầ ế ủ ỗ ạ ỗ ợ b) M t h n h p Y cũng g m K và Al. Tr n 10,5 gam h n h p X trên v i 9,3 gam h n h p Y đ c h n h p Z.ộ ỗ ợ ồ ộ ỗ ợ ớ ỗ ợ ượ ỗ ợ H n h p Z tan h t trong n c cho ra dd B. Thêm HCl vào dd B thì ngay l p t c xu t hi n k t t a. Tính kh iỗ ợ ế ướ ậ ứ ấ ệ ế ủ ố l ng K và Al trong h n h p Y.ượ ỗ ợ Đáp án: a) % K = 74,285%, % Al = 25,715%. b) m K = 3,9 gam, m Al = 5,4 gam. Bài 10: Đi n phân dd NaCl có th tích 1 lít có màng ngăn, thu đ c đ c dd NaOH có n ng đ 8%, d = 1,2 g/ml.ệ ể ượ ượ ồ ộ a) Tính th tích m i khí thu đ c m i đi n c c, n ng đ mol c a dd NaOH và dd NaCl d bi t n ng đ ddể ỗ ượ ở ỗ ệ ự ồ ộ ủ ư ế ồ ộ NaCl ban đ u là 4 M.ầ b) Gi s đi n phân không màng ngăn, tính n ng đ mol c a NaClO thu đ c trong cùng đi u ki n nh trên.ả ử ệ ồ ộ ủ ượ ề ệ ư Đáp án: a) V Cl2 = V H2 = 26,88 lít; [NaOH] = 2,4 M; [NaCl dư ] = 1,6 M. b) [NaClO] = 1,2 M. Bài 11: Đem đi n phân 200 ml dd NaCl 2 M, d = 1,1 g/ml v i anot b ng than, có màng ngăn x p và dd luôn đ cệ ớ ằ ố ượ khu y đ u. Th tích khí thoát ra catot là 22,4 lít (20ấ ề ể ở o C, 1 atm) thì ng ng đi n phân. H p ch t ch a trong dd sauừ ệ ợ ấ ứ khi k t thúc quá trình đi n phân là gì? Xác đ nh n ng đ % c a nó,ế ệ ị ồ ộ ủ Đáp án: % NaOH = 8,32%. Bài 12: Đi n phân 200 ml dd KCl 1 M, d = 1,15 g/ml.ệ a) Tính n ng đ % c a các ch t tan trong dd khi th tích khí thu đ c bên catot l n l t là 1,12 lít và 4,48 lít.ồ ộ ủ ấ ể ượ ầ ượ b) Tính th tích khí thu đ c nên anot trong 2 tr ng h p.ể ượ ườ ợ c) Tính th tích dd Hể 2 SO 4 0,5 M ph i dùng đ trung hòa l ng bazo t o ra trong 2 tr ng h p trên.ả ể ượ ạ ườ ợ Đáp án: TH1: V khí = 1,12 (l): % KCl = 3,29 %, % KOH = 2,47%, V khí anot = 1,12 (l), V axit = 100 ml. TH2: V khí = 4,48 (l): % KOH = 5,07%, V khí anot = 1,12 (l), V axit = 200 ml. Bài 13: M t h n h p X g m 2 mu i cacbonat kim lo i ki m A, B thu c 2 chu kỳ k ti p có kh i l ng là 41,9ộ ỗ ợ ồ ố ạ ề ộ ế ế ố ượ gam. a) Xác đ nh A, B và s mol m i mu i trong h n h p X bi t r ng khi cho X tác d ng v i Hị ố ỗ ố ỗ ợ ế ằ ụ ớ 2 SO 4 d t o khí COư ạ 2 ph n ng h t v i n c vôi trong d cho 35 gam k t t a,ả ứ ế ớ ướ ư ế ủ b) Dùng 83,8 gam h n h p X cho tác d ng v i l dung d ch Y ch a HCl 0,3 M và Hỗ ợ ụ ớ ị ứ 2 SO 4 0,2 M. Ph i dùng baoả nhiêu lít dd Y đ ph n ng v a đ v i 83,8 gam h n h p X sinh ra khí COể ả ứ ừ ủ ớ ỗ ợ 2 . S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Đáp án: a) A: Na, B: K; n Na2CO3 = 0,2 mol, n K2CO3 = 0,15 mol. b) V dd Y = 2 lít. Bài 14: M t h n h p X g m NaHCOộ ỗ ợ ồ 3 , Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 có m X = 46,6 gam. Chia X ra làm 2 ph n b ng nhau:ầ ằ + Ph n 1: Tác d ng v i dd CaClầ ụ ớ 2 sinh ra 15 gam k t t a.ế ủ + Ph n 2: Tác d ng v i dd Ca(OH)ầ ụ ớ 2 sinh ra 20 gam k t t a.ế ủ a) Tính kh i l ng m i mu i trong h n h p X.ố ượ ỗ ố ỗ ợ b) Hòa tan 46,6 gam h n h p X trên trong n c đ c dd A, sau đó thêm t t dd HCl 0,2 M vào dd A. Tính thỗ ợ ướ ượ ừ ừ ể tích dung d ch HCl 0,2 M cho vào khi b t đ u có khí COị ắ ầ 2 bay ra. c) Tính th tích dd HCl 0,2 M t i thi u ph i thêm vào dd A đ đ c l ng khí COể ố ể ả ể ượ ượ 2 thoát ra t i đa, tính Vố CO2 (đktc). Đáp án: a) m NaHCO3 = 8,4 (g), m Na2CO3 = 10,6 (g), m K2CO3 = 27,6 (g). b) V HCl = 1,5 lít. c) V HCl = 3,5 lít, V CO2 = 8,96 lít. Bài 15: M t h n h p X g m Naộ ỗ ợ ồ 2 CO 3 và K 2 CO 3 có kh i l ng 10,5 gam. Khi cho h n h p X tác d ng v i HClố ượ ỗ ợ ụ ớ d thì thu đ c 2,016 lít COư ượ 2 (đktc). a) Xác đ nh thành ph n % theo kh i l ng c a X.ị ầ ố ượ ủ b) L y 21 gam h n h p Naấ ỗ ợ 2 CO 3 và K 2 CO 3 v i thành ph n % nh trên cho tác d ng v i dd HCl v a đ (không cóớ ầ ư ụ ớ ừ ủ khí bay ra). Tính th tích dd HCl 2 M c n dùng.ể ầ c) N u thêm t t 0,12 lít dd HCl 2 M vào dd ch a21 gam h n h p X. Tính th tích khí COế ừ ừ ứ ỗ ợ ể 2 (đktc) và th tích ddể Ba(OH) 2 v a đ đ trung hòa dd thu đ c sau ph n ng v i 0,12 lít dd HCl. Tính kh i l ng k t t a thu đ cừ ủ ể ượ ả ứ ớ ố ượ ế ủ ượ sau ph n ng v i Ba(OH)ả ứ ớ 2 . Đáp án: a) % Na 2 CO 3 = 60,57%, % K 2 CO 3 = 39,43%. b) V = 0,09 lít. c) V CO2 = 1,344 lít, V dd Ba(OH)2 = 0,12 lít, ↓ m = 11,82 gam. (N u dùng d Ba(OH)ế ư 2 , ↓ m = 23,64 gam). Bài 16: 75 gam dd A ch a 5,25 gam h n h p 2 mu i Mứ ỗ ợ ố 2 CO 3 và M’ 2 CO 3 (M, M’ là 2 kim lo i thu c 2 chu kỳ kạ ộ ế ti p). V a khu y bình ph n ng v a thêm ch m dd HCl 3,65% vào dd A. K t thúc ph n ng thu đ c 336 mlế ừ ấ ả ứ ừ ậ ế ả ứ ượ khí B (đktc) và dd C. Thêm n c vôi trong d vào dd C thu đ c 3 gam k t t a.ướ ư ượ ế ủ a) Xác đ nh M, M’.ị b) Tính % kh i l ng m i mu i cacbonat trong h n h p.ố ượ ỗ ố ỗ ợ c) Dung d ch C n ng g p bao nhiêu l n dd A.ị ặ ấ ầ Đáp án: a) M: Na, M’: K. b) % Na 2 CO 3 = 60,57%, % K 2 CO 3 = 39,43%. c) 7912,1= ddA ddC m m Bài 17: Hòa tan a gam h n h p Naỗ ợ 2 CO 3 và KHCO 3 vào n c đ đ c 400 ml dd A. Cho t t 100 ml dd HCl 1,5ướ ể ượ ừ ừ M vào dd A, thu đ c dd B và 1,008 lít khí (đktc). Cho B tác d ng v i Ba(OH)ượ ụ ớ 2 d thu đ c 29,55 gam k t t a.ư ượ ế ủ a) Tính a. b) Tính n ng đ c a các ion trong dd A.ồ ộ ủ c) Ng i ta l i cho t t dd A vào bình đ ng 100 ml dd HCl 1,5 M. Tính th tích khí COườ ạ ừ ừ ự ể 2 (đktc) bay ra. Đáp án: a) a = 20,13 gam. b) [HCO 3 - ] = 0,225 M, [CO 3 - ] = 0,2625 M, [Na + ] = 0,525 M, [K + ] =0,225 M. c) TH1: V CO2 =1,68 lít. TH2: 2,464 lít. Bài 18: Có 1 lít dd ch a h n h p Naứ ỗ ợ 2 CO 3 0,1 mol/l và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 mol/l. Cho 43 gam h n h p BaClỗ ợ 2 và CaCl 2 vào dung d ch đó. Sau khi các ph n ng k t thúc, thu đ c 39,7 gam k t t a A và dd B. ị ả ứ ế ượ ế ủ 1. Tính % kh i l ng các ch t trong A. ố ượ ấ 2. Chia dd B thành 2 ph n b ng nhau.ầ ằ a) Cho HCl d vào ph n 1 sau đó cô c n dung d ch. Nung ch t r n còn l i đ n kh i l ng không đ i đ c ch tư ầ ạ ị ấ ắ ạ ế ố ượ ổ ượ ấ r n X. Tính % kh i l ng các ch t trong X.ắ ố ượ ấ b) Đun nóng ph n 2 r i thêm t t 270 ml dung d ch Ba(OH)ầ ồ ừ ừ ị 2 0,2 M. H i t ng kh i l ng 2 dung d ch gi m t iỏ ổ ố ượ ị ả ố đa bao nhiêu gam? Gi s n c bay h i không đáng k .ả ử ướ ơ ể Đáp án: 1. % BaCO 3 = 49,62%, % CaCO 3 = 50,38%. 2. a) % NaCl = 100%. b) 671,6=∆ ↓m gam. S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Bài 19: M t dung d ch X ch a 2 mu i AClộ ị ứ ố 2 và BCl 2 (A, B là 2 kim lo i thu c cùng m t phân nhóm chính và 2ạ ộ ộ chu kỳ k ti p). T ng kh i l ng 2 mu i là 44,5 gam. Dung d ch p n ng v a đ v i dd ch a AgNOế ế ổ ố ượ ố ị ả ứ ừ ủ ớ ứ 3 và Pb(NO 3 ) 2 t o ra k t t a n ng 140,8 gam. Dung d ch Y khi tác d ng v i Hạ ế ủ ặ ị ụ ớ 2 SO 4 d t o ra 70,9 gam k t t a.ư ạ ế ủ a) Tính s mol AgNOố 3 và Pb(NO 3 ) 2 ch a trong dd Y.ứ b) Suy ra t ng s mol AClổ ố 2 và BCl 2 trong dd X. Xác đ nh A, B và s mol m i mu i AClị ố ỗ ố 2 , BCl 2 . c) G i Z là dung d ch ch a AClọ ị ứ 2 , BCl 2 , DCl 2 , D là kim lo i thu c cùng phân nhóm chính v i A và B và thu c chuạ ộ ớ ộ kỳ k ti p B. S mol AClế ế ố 2 và BCl 2 b ng s mol c a m i mu i y trong dd X. Tính kh i l ng DClằ ố ủ ỗ ố ấ ố ượ 2 trong dung d ch Z. Bi t r ng dd Z ph n ng v a đ v i dd T ch a AgNOị ế ằ ả ứ ừ ủ ớ ứ 3 và Pb(NO3) 2 v i s mol m i mu i l n g p 1,2ớ ố ỗ ố ớ ấ l n so v i s mol t ng ng trong dd Y. Cho bi t PbClầ ớ ố ươ ứ ế 2 và PbSO 4 đ u ít tan trong n c.ề ướ Đáp án: a) n AgNO3 = 0,4 mol; n PbSO4 = 0,3 mol. b) − ∑ Cl n = 0,5 mol; A: Be, B: Mg; n BeCl2 = 0,2 mol, n MgCl2 = 0,3 mol. c) m CaCl2 = 11,1 gam. Bài 20: Cho Mg vào 300 ml dd X ch a AgNOứ 3 0,1 M và CuSO 4 0,2 M. Sau ph n ng hoàn t t ta thu đ c m tả ứ ấ ượ ộ ch t r n A có kh i l ng là n gam. Tính m khi:ấ ắ ố ượ a) n = 2,16 gam. b) n = 5,16 gam. c) n = 8 gam. Cho bi t Agế + b kh tr c Cuị ử ướ 2+ . Đáp án: a) m = 0,24 gam. b) m = 1,08 gam c) 2,72 gam. Bài 21: Cho 12 gam Mg vào 1 lít dd ASO 4 và BSO 4 có cùng n ng đ là 0,1 M (Mg đ ng tr c A, A đ ng tr c Bồ ộ ứ ướ ứ ướ trong dãy đi n hóa).ệ a) Ch ng minh A và B k t t a h t.ứ ế ủ ế b) Bi t r ng ph n ng cho ra ch t C có kh i l ng 19,2 gam và khi cho C átc d ng v i dd Hế ằ ả ứ ấ ố ượ ụ ớ 2 SO 4 loãng d cònư l i m t kim lo i không tan có kh i l ng là 6,4 gam. Xác đ nh 2 kim lo i A và B.ạ ộ ạ ố ượ ị ạ c) L y 1 lít dd ch a ASOấ ứ 4 và BSO 4 v i n ng đ m i mu i là 0,1 M và thêm vào đó m gam Mg. L c l y dd D.ớ ồ ộ ỗ ố ọ ấ Thêm NaOH d vào dd D đ c k t t a E, nung k t t a E ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i, cu i cùngư ượ ế ủ ế ủ ế ố ượ ổ ố đ c ch t r n F có kh i l ng 10 gam. Tính kh i l ng m c a Mg đã dùng.ượ ấ ắ ố ượ ố ượ ủ Đáp án: b) A: Fe, B: Cu. c) m = 3,6 gam. Bài 22: Cho 1,36 gam h n h p b t A (Fe + Mg) vào 400 ml dd CuSOỗ ợ ộ 4 có n ng đ x mol/l. Sau khi ph n ngồ ộ ả ứ xong thu đ c 1,84 gam ch t r n B và dd C. Thêm NaOH d vào dd C đ c k t t a. Nung k t t a này ngoàiượ ấ ắ ư ượ ế ủ ế ủ không khí đ n kh i l ng không đ i, thu đ c 1,2 gam ch t r n D.ế ố ượ ổ ượ ấ ắ a) Tính thành ph n % m i kim lo i trong A và tính x.ầ ỗ ạ b) Cho 1,36 gam h n h p A tác d ng v i V ml dd AgNOỗ ợ ụ ớ 3 0,1 M. Sau khi ph n ng xong, thu đ c ch t r n E cóả ứ ượ ấ ắ kh i l ng là 3,36 gam. Tính thành ph n % các ch t trong E và th tích dd AgNOố ượ ầ ấ ể 3 đã dùng. Đáp án: a) % Mg = 17,65%, % Fe = 82,35%, x = 0,05 M. b) % Ag = 67,5%, % Fe = 32,5%, V = 0,21 lít. Bài 23: Hòa tan h t 4,431 (g) h n h p Al và Mg trong 100 ml HNOế ỗ ợ 3 loãng thu đ c dd A và 1,568 (l) (đktc) h nượ ỗ h p 2 khí có kh i l ng 2,59 (g) trong đó có m t khí b hóa nâu trong không khí.ợ ố ượ ộ ị 1. Tính % theo kh i l ng c a m i kim lo i trong h n h p.ố ượ ủ ỗ ạ ỗ ợ 2. Tính s mol HNOố 3 đã ph n ng.ả ứ 3. Khi cô c n dd A thì thu đ c bao nhiêu gam mu i khan?ạ ượ ố Đáp án: 1. % Mg = 87,2%; % Al = 12,8%. 2. n HNO3 = 0,49 mol. 3. m mu iố = 28,301 (g). Bài 24: M t thanh kim lo i M hóa tr 2 nhúng vào 1 lít dd FeSOộ ạ ị 4 có kh i l ng tăng lên 16 gam. N u nhúng cùngố ượ ế thanh kim lo i y vào 1 lít dd CuSOạ ấ 4 thì kh i l ng c a thanh tăng lên 20 gam. Bi t r ng các ph n ng nói trênố ượ ủ ế ằ ả ứ đ u hoàn toàn và sau ph n ng còn d kim lo i M, 2 dd FeSOề ả ứ ư ạ 4 và CuSO 4 có cùng n ng đ mol ban đ u.ồ ộ ầ a) Tính n ng đ mol c a m i dd và xác đ nh kim lo i M.ồ ộ ủ ỗ ị ạ b) N u kh i l ng ban đ u c a thanh M là 24 gam, hãy ch ng minh sau ph n ng v i 2 dd trên còn d M. Tínhế ố ượ ầ ủ ứ ả ứ ớ ư kh i l ng thanh kim lo i sau 2 ph n ng trên.ố ượ ạ ả ứ Đáp án: a) M: Mg, [FeSO 4 ] = [CuSO 4 ] = 0,5 M. S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ b) Kh i l ng thanh Mg còn l i sau khi nhúng vào: ố ượ ạ dd FeSO 4 : m = 40 (g), dd CuSO 4 : m = 44 (g). Bài 25: M t h n h p X có kh i l ng 3,9 gam g m 2 kim lo i A, B có t l kh i l ng nguyên t A : B = 8 : 9ộ ỗ ợ ố ượ ồ ạ ỉ ệ ố ượ ử và t l s mol a : b = 1 : 2.ỉ ệ ố a) Bi t r ng A và B đ u có kh i l ng nguyên t nh h n 30, xác đ nh A, B và % c a chúng trong h n h p X.ế ằ ề ố ượ ử ỏ ơ ị ủ ỗ ợ b) L y 3,9 gam h n h p X cho tác d ng v i 100 ml dd Y ch a HCl 3 M và Hấ ỗ ợ ụ ớ ứ 2 SO 4 1 M. Ch ng t r ng X tan h tứ ỏ ằ ế cho ra dd Z. c) Tính th tích dd NaOH 0,5 M ph i thêm vào dd Z đ có k t t a c c đ i ho c k t t a c c ti u. Tính kh iể ả ể ế ủ ự ạ ặ ế ủ ự ể ố l ng ch t r n thu đ c sau khi nung k t t a c c đ i ho c c c ti u này.ượ ấ ắ ượ ế ủ ự ạ ặ ự ể Đáp án: a) A: Mg, B: Al, % Mg = 30,77%, % Al = 69,23%. c) K t t a c c đ i: Vế ủ ự ạ NaOH = 1 lít, m r nắ = 7,1 gam. K t t a c c ti u: Vế ủ ự ể NaOH = 1,2 lít, m r nắ = 2 gam. Bài 26: M t h n h p X g m 2 kim lo i A, B v i A hóa tr 2 và B hóa tr 3. Kh i l ng c a X là 7,76 gam. H nộ ỗ ợ ồ ạ ớ ị ị ố ượ ủ ỗ h p X tan h t trong Hợ ế 2 SO 4 loãng d cho ra 8,736 lít Hư 2 (đktc). Cùng l ng X y khi tác d ng v i NaOH d choượ ấ ụ ớ ư ra 6,048 lít H 2 (đktc) và còn l i m t ch t r n không tan có kh i l ng là 2,88 gam.ạ ộ ấ ắ ố ượ a) Xác đ nh A, B và kh i l ng m i kim lo i.ị ố ượ ỗ ạ b) M t h n h p Y g m 2 kim lo i A, B trên cí kh i l ng là 12,9 gam. Ch ng minh r ng h n h p Y tan h tộ ỗ ợ ồ ạ ố ượ ứ ằ ỗ ợ ế trong 0,5 lít dd H 2 SO 4 2 M. Tính thành ph n % theo kh i l ng c a h n h p Y.ầ ố ượ ủ ỗ ợ Đáp án: a) A: Mg, B: Al, m Mg = 2,88 gam, m Al = 4,86 gam. b) % Mg = 37,2%, % Al = 62,8%. Bài 27: M t h n h p X g m K, Zn, Fe có kh i l ng 49,3 gam, s mol K b ng 2,5 l n s mol Zn. Hòa tan h nộ ỗ ợ ồ ố ượ ố ằ ầ ố ỗ h p X trong n c d còn l i m t ch t r n A. Cho A vào 150 ml dd CuSOợ ướ ư ạ ộ ấ ắ 4 4 M thì thu đ c 19,2 gam k t t a.ượ ế ủ a) Ch ng minh r ng A ch g m có Fe. Xác đ nh kh i l ng m i kim lo i trong h n h p Y.ứ ằ ỉ ồ ị ố ượ ỗ ạ ỗ ợ b) M t h n h p Y g m K, Zn, Fe khi cho vào n c d t o ra 6,72 lít khí (đktc). Còn l i m t ch t r n B khôngộ ỗ ợ ồ ướ ư ạ ạ ộ ấ ắ tan có kh i l ng 14,45 gam. Cho B vào 100 ml dd CuSOố ượ 4 3 M thu đ c m t ch t r n C có kh i l ng là 16ượ ộ ấ ắ ố ượ gam. Ch ng minh r ng trong C có Zn d . Xác đ nh kh i l ng m i kim lo i trong h n h p Y.ứ ằ ư ị ố ượ ỗ ạ ỗ ợ Đáp án: a) m Zn = 13 gam, m K = 19,5 gam, m Fe = 16,8 gam. b) m Zn = 13 gam, m Fe = 11,2 gam, m K = 11,7 gam. Bài 28: M t h n h p g m Na, Al, Fe. L p các thí nghi m:ộ ỗ ợ ồ ậ ệ - TN1: Cho h n h p vào n c có V lít khí thoát ra.ỗ ợ ướ - TN2: Cho h n h p vào dd NaOH d th y thoát ra 7/4 V lít khí.ỗ ợ ư ấ - TN3: Cho h n h p vào dd HCl d đ n ph n ng xong, thoát ra 9/4 V lít khí.ỗ ợ ư ế ả ứ a) Tính thành ph n % m i kim lo i trong h n h p.ầ ỗ ạ ỗ ợ b) N u v n gi nguyên l ng Al, còn thay Na và Fe b ng m t kim lo i nhóm 2 có kh i l ng b ng ½ t ng kh iế ẫ ữ ượ ằ ộ ạ ố ượ ằ ổ ố l ng Na và Fe, sau đó cũng cho h n h p vào dd HCl d cho đ n ph n ng xong, cũng th y thoát ra 9/4 V lítượ ỗ ợ ư ế ả ứ ấ khí. Xác đ nh tên kim lo i nhóm 2 (không đ c dùng k t qu % c a câu a). Các th tích khí đ u đo cùng đi uị ạ ượ ế ả ủ ể ề ở ề ki n.ệ Đáp án: a) % Na = 17,29%, % Al = 40,6%, % Fe = 42,11%. b) Kim lo i nhóm 2: Mg.ạ Bài 29: A là m t lo i h p kim c a Ba, Mg, Al đ c dùng nhi u trong kĩ thu t chân không.ộ ạ ợ ủ ượ ề ậ + TN1: L y m gam A (d ng b t) cho vào n c cho t i khi h t ph n ng, th y thoát ra 0,896 lít Hấ ạ ộ ướ ớ ế ả ứ ấ 2 (đktc). + TN2: L y m gam A (d ng b t) cho vào dd NaOH d t i h t ph n ng, th y thoát ra 6,944 lít Hấ ạ ộ ư ớ ế ả ứ ấ 2 (đktc). + TN3: L y m gam A hòa tan b ng m t l ng v a đ dd HCl ta đ c dd B và 9,184 lít Hấ ằ ộ ượ ừ ủ ượ 2 (đktc). a) Tính m và % kh i l ng c a các kim lo i trong h p kim A.ố ượ ủ ạ ợ b) Thêm 10 gam dd H 2 SO 4 9,8% vào dd B, sau đó thêm ti p 210 gam dd NaOH 20%. Sau khi k t thúc ph n ng,ế ế ả ứ l y k t t a thu đ c đem nung nhi t đ cao. Tính kh i l ng ch t r n thu đ c.ấ ế ủ ượ ở ệ ộ ố ượ ấ ắ ượ Đáp án: a) m = 9,17 gam, % Ba = 14,94%, % Mg = 26,17%, % Al = 58,89%. b) m r nắ = 6,33 gam. S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Bài 30: M t h n h p X g m 2 kim lo i: A (ch có hóa tr 2) và B (có 2 hóa tr 2 và 3), có kh i l ng 18,4 gam.ộ ỗ ợ ồ ạ ỉ ị ị ố ượ Khi cho X tác d ng v i dd HCl d thì X tan h t cho ra 11,2 lít Hụ ớ ư ế 2 (đktc), còn n u cho X tan h t trong dd HNOế ế 3 có 8,96 lít NO (đktc) thoát ra. a) Tìm m t h th c gi a KLNT c a A, B. Xác đ nh A, B bi t r ng B ch có th là Cr hay Fe. Xác đ nh thànhộ ệ ứ ữ ủ ị ế ằ ỉ ể ị ph n % h n h p X.ầ ỗ ợ b) L y 9,2 gam h n h p X v i thành ph n % nh trên cho vào 1 lít dd Y ch a AgNOấ ỗ ợ ớ ầ ư ư 3 0,1 M và Cu(NO 3 ) 2 0,15 M. Ph n ng t o ra ch t r n C và dd D. Thêm NaOH d vào dd D, đ c k t t a. Đem nung k t t a này ngoàiả ứ ạ ấ ắ ư ượ ế ủ ế ủ không khí đ c ch t r n E. Tính kh i l ng c a C và E.ượ ấ ắ ố ượ ủ c) L y 9,2 gam h n h p X cũng v i thành ph n nh trên cho vào 1 lít dd Z ch a AgNOấ ỗ ợ ớ ầ ư ư 3 và Cu(NO 3 ) 2 (n ng đồ ộ có th khác v i dd Y) thì dd G thu đ c m t màu hoàn toàn. Ph n ng t o ra ch t r n F có kh i l ng 20 gam.ể ớ ượ ấ ả ứ ạ ấ ắ ố ượ Thêm NaOH d vào dd G đ c k t t a H g m 2 hidroxit. Nung H ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i,ư ượ ế ủ ồ ế ố ượ ổ cu i cùng đ c ch t r n K có kh i l ng 8,4 gam.Tính n ng đ mol c a dd AgNOố ượ ấ ắ ố ượ ồ ộ ủ 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dd Z. Đáp án: a) 3A + 2B = 184, A: Mg, B: Fe, % Mg = 39,13%, % Fe = 60,87%. b) m C = 23,2 gam, m E = 10 gam. c) [AgNO 3 ] = 0,06 M, [Cu(NO 3 ) 2 ] = 0,15 M. Bài 31: L y 1 lít dd Hấ 2 SO 4 thêm m (g) Al thì Al tan h t cho ra 1 lít dd A.ế TN1: L y 100 ml dd A thêm vào 88 ml dd NaOH 1M đ c k t t a, nung đ n kh i l ng không đ i đ c ch tấ ượ ế ủ ế ố ượ ổ ượ ấ r n có kh i l ng 0,306 (g).ắ ố ượ TN2: L y 100 ml dd A thêm 112 ml dd NaOH 1 M, k t t a sau khi nung cho ra 1 ch t r n có kh i l ng 0,306ấ ế ủ ấ ắ ố ượ (g). Tính n ng đ mol c a dd Hồ ộ ủ 2 SO 4 và kh i l ng m c a Al.ố ượ ủ Đáp án: [H 2 SO 4 ] = 0,53 M; m = 3,24 (g). Bài 32: H n h p X g m 2 kim lo i A (hóa tr 2) và B (hóa tr 3) có mỗ ợ ồ ạ ị ị X = 38,6 (g). Chia X ra làm 2 ph n b ngầ ằ nhau: - Ph n 1: Tan h t trong 0,8 (l) dd Hầ ế 2 SO 4 1 M cho ra 14,56 (l) khí (đktc). - Ph n 2: Tác d ng v i dd NaOH d gi i phóng 10,08 (l) khí (đktc) và đ l i ch t r n (C) có kh i l ng b ngầ ụ ớ ư ả ể ạ ấ ắ ố ượ ằ 58,03% kh i l ng ½ hh ban đ u.ố ượ ầ a) Xác đ nh A, B và kh i l ng m i kim lo i trong ½ h n h p X. ị ố ượ ỗ ạ ỗ ợ b) Thêm vào dd thu đ c sau khi hòa tan ph n 1 trong Hượ ầ 2 SO 4 1 M v (l) dd NaOH 1 M thì thu đ c k t t a. Nungượ ế ủ k t t a này ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i đ c ch t r n có kh i l ng là 26,2 (g). Tính th tích Vế ủ ế ố ượ ổ ượ ấ ắ ố ượ ể c a dd NaOH 1 M đã dùng. Ch p nh n r ng hiđroxit l ng tính k t t a h t tr c m i đ n các hiđroxit còn l i.ủ ấ ậ ằ ưỡ ế ủ ế ướ ớ ế ạ Đáp án: a) A: Fe, m Fe = 11,2 (g); B: Al, m Al = 8,1 (g). b) V = 1,7 (l) Bài 33: Ti n hành ph n ng nhi t nhôm v i Feế ả ứ ệ ớ 2 O 3 trong đi u ki n không có không khí. Cho bi t ch có ph nề ệ ế ỉ ả ng kh Feứ ử 2 O 3 thành Fe. Chia h n h p thu đ c sau ph n ng thành 2 ph n. Ph n 2 có kh i l ng l n h nỗ ợ ượ ả ứ ầ ầ ố ượ ớ ơ ph n 1 là 134 gam.ầ - Ph n 1: Cho tác d ng v i l ng d dd NaOH th y bay ra 16,8 lít khí Hầ ụ ớ ượ ư ấ 2 . - Ph n 2: Hòa tan b ng dd HCl d th y có 84 lít khí Hầ ằ ư ấ 2 bay ra. Các ph n ng x y ra hoàn toàn, các khí đo đktc. Tính kh i l ng Fe thu đ c sau ph n ng nhi t nhôm.ả ứ ả ở ố ượ ượ ả ứ ệ Đáp án: m 1 = 112 (g); m 2 = 188,62 (g). Bài 34: A và B là 2 h n h p đ u ch a Al và s t oxit Feỗ ợ ề ứ ắ x O y . Sau ph n ng nhi t nhôm m u A, thu đ c 92,35ả ứ ệ ẫ ượ gam ch t r n C. Hòa tan C b ng dd NaOH d th y có 8,4 lít khí bay ra và còn l i ph n không tan D. Hòa tan ¼ấ ắ ằ ư ấ ạ ầ l ng ch t D b ng Hượ ấ ằ 2 SO 4 đ c nóng, th y tiêu t n 60 gam dd Hặ ấ ố 2 SO 4 98%. Gi s t o thành 1 lo i mu i s t III.ả ử ạ ạ ố ắ a) Tính kh i l ng Alố ượ 2 O 3 t o thành khi nhi t nhôm m u A.ạ ệ ẫ b) Xác đ nh CTPT c a oxit s t.ị ủ ắ Đáp án: a) m Al2O3 = 40,8 gam . b) CTPT c a s t oxit: Feủ ắ 2 O 3 . Bài 35: Khi nung h n h p A g m Al, Feỗ ợ ồ 2 O 3 đ c h n h p B. Chia h n h p B ra làm 2 ph n b ng nhau: ượ ỗ ợ ỗ ợ ầ ằ + Ph n 1: Hòa tan trong Hầ 2 SO 4 loãng d , thu đ c 1,12 lít khí (đktc).ư ượ + Ph n 2: Hòa tan trong dd NaOH d thì kh i l ng ch t không tan là 4,4 gam.ầ ư ố ượ ấ S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Xác đ nh kh i l ng các ch t trong A, B bi t hi u su t ph n ng là 100%.ị ố ượ ấ ế ệ ấ ả ứ Đáp án: Thành ph n h n h p A: mầ ỗ ợ Al = 2,7 (g); m Fe2O3 = 11,2 (g). Thành ph n h n h p B: mầ ỗ ợ Fe = 5,6 (g); m Al2O3 = 5,1 (g); m Fe2O3 = 3,2 (g). Bài 36: Tr n đ u 83 gam h n h p b t Al, Feộ ề ỗ ợ ộ 2 O 3 và CuO r i ti n hành ph n ng nhi t nhôm. Gi s lúc đó chồ ế ả ứ ệ ả ử ỉ x y ra 2 ph n ng kh oxit thành kim lo i. Chia h n h p sau ph n ng thành 2 ph n có kh i l ng chênh l chả ả ứ ử ạ ỗ ợ ả ứ ầ ố ượ ệ nhau 66,4 gam. L y ph n có kh i l ng l n hòa tan trong dd Hấ ầ ố ượ ớ 2 SO 4 d thu đ c 23,3856 lít Hư ượ 2 (đktc), dd X và m t ch t r n C. L y 1/10 dd X cho tác d ng v a đ v i 200 ml dd KMnOộ ấ ắ ấ ụ ừ ủ ớ 4 0,018 M trong môi tr ng axit. Hòaườ tan ph n có kh i l ng nh b ng dd NaOH d thì th y còn l i 4,736 gam ch t r n D không tan. Cho bi t trongầ ố ượ ỏ ằ ư ấ ạ ấ ắ ế h n h p ban đ u, nỗ ợ ầ CuO = 2 3 .n Fe2O3 . Tính % m i oxit kim lo i b kh . ỗ ạ ị ử Đáp án: % Fe 2 O 3 b kh = 50%, % CuO b kh = 80%. ị ử ị ử Bài 37: Cho 220 ml dd HNO 3 tác d ng v i 5 gam h n h p Zn và Al. Ph n ng gi i phóng ra 0,896 lít (đktc) h nụ ớ ỗ ợ ả ứ ả ỗ h p khí g m NO và Nợ ồ 2 O. H n h p khí đó có t kh i h i so v i Hỗ ợ ỉ ố ơ ớ 2 là 16,75. Sau khi k t thúc ph n ng đem l c,ế ả ứ ọ thu đ c 2,013 gam kim lo i. H i sau khi cô c n c n th n dd A thì thu đ c bao nhiêu gam mu i khan. Tínhượ ạ ỏ ạ ẩ ậ ượ ố n ng đ HNOồ ộ 3 trong dd ban đ u.ầ Đáp án: m mu i ố = 13,527 (g); [HNO 3 ] =1 M. Bài 38: Cho h n h p A (MgO + CaO) và B (MgO + Alỗ ợ 2 O 3 ) đ u có kh i l ng là 9,6 gam. A và B đ u tác d ngề ố ượ ề ụ v i 100 ml dd HCl 19,87% (d = 1,047 g/ml). S gam MgO trong B b ng 1,125 l n s gam MgO trong A.ớ ố ằ ầ ố 1. Tính thành ph n % v kh i l ng c a các ch t trong A và n ng đ % các ch t trong dd sau khi A tan h tầ ề ố ượ ủ ấ ồ ộ ấ ế trong dd HCl, bi t r ng HCl d sau ph n ng tác d ng v i Naế ằ ư ả ứ ụ ớ 2 CO 3 gi i phóng 1,904 lít (đktc) COả 2 . 2. H i: a/ B có tan h t trong dd HCl đó không?ỏ ế b/ N u cho thêm 340 ml dd KOH 2 M vào dd thu đ c khi B tác d ng v i HCl thì kh i l ng k t t a thuế ượ ụ ớ ố ượ ế ủ đ c là bao nhiêu?ượ Đáp án: 1. Thành ph n các ch t trong A: % MgO = 41,67%, % CaO = 58,33%.ầ ấ N ng đ % các ch t trong dd: % MgClồ ộ ấ 2 = 8,31%, % CaCl 2 = 9,71%, %HCl d = 5,43%.ư 2. a/ B tan h t.ế b/ ↓ m = 6,525 gam. Bài 39: Nung 16,2 gam h n h p A g m các oxit MgO, Alỗ ợ ồ 2 O 3 , MO trong ng s r i cho lu ng khí Hố ứ ồ ồ 2 đi qua. Ở đi u ki n thí nghi m, Hề ệ ệ 2 ch kh MO v i hi u su t 80%. L ng h i n c ch đ c h p th 90% vào dd ch aỉ ử ớ ệ ấ ượ ơ ướ ỉ ượ ấ ụ ứ 15,3 gam H 2 SO 4 90%, k t qu thu đ c dd Hế ả ượ 2 SO 4 86,34%. Ch t r n còn l i torng ng đ c hòa tan trong m tấ ắ ạ ố ượ ộ l ng v a đ axit không có tính oxi hóa thu đ c dd B và còn l i 2,56 gam kim lo i M không tan. L y 1/10 dd Bượ ừ ủ ượ ạ ạ ấ tác d ng v i NaOH d , l c k t t a nung nhi t đ cao đ n kh i l ng không đ i thì thu đ c 0,28 gam oxit.ụ ớ ư ọ ế ủ ở ệ ộ ế ố ượ ổ ượ a) Xác đ nh M.ị b) Tính % kh i l ng các ch t trong A.ố ượ ấ Đáp án: a) M: Cu. b) % MgO = 12,34%, % CuO = 24,69%, % Al 2 O 3 = 62,9 % Bài 40: M t h n h p g m Al, Alộ ỗ ợ ồ 2 O 3 , CuO tan h t trong 2 lít dd Hế 2 SO 4 0,5 M cho dd B và 6,72 lít H 2 (đktc). Để cho dd thu đ c b t đ u cho k t t a v i NaOH thì th tích dd NaOH 0,5 M t i thi u ph i thêm vào dd B là 0,4ượ ắ ầ ế ủ ớ ể ố ể ả lít và đ cho k t t a b t đ u không thay đ i n a thì th tích dd NaOH 0,5 M ph i dùng là 4,8 lít. Dung d ch thuể ế ủ ắ ầ ổ ữ ể ả ị đ c khi đó g i là dd C.ượ ọ a) Tính % Al, Al 2 O 3 , CuO trong h n h p A.ỗ ợ b) Thêm dd HCl 1 M vào dd C. Tính th tích dd HCl 1 M ph i dùng đ :ể ả ể + Có đ c k t t a hoàn toàn.ượ ế ủ + K t t a tan tr l i hoàn toàn.ế ủ ở ạ + K t t a sau khi nung cho ch t r n n ng 10,2 (g).ế ủ ấ ắ ặ Đáp án: a) % Al = 13,64%, % Al 2 O 3 = 25,75%, % CuO = 60,61%. b) + Có đ c k t t a hoàn toàn:ượ ế ủ V = 0,4 lít. + K t t a tan tr l i hoàn toàn: ế ủ ở ạ V = 1,6 lít. + K t t a sau khi nung cho ch t r n n ng 10,2 (g): ế ủ ấ ắ ặ TH1: V = 0,2 lít, TH2: V = 1 lít. Bài 41: Cho 2 dung d ch: dd A Alị 2 (SO 4 ) 3 và dd b NaOH đ u ch a bi t n ng đ .ề ư ế ồ ộ S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ - Thí nghi m 1: Tr n 100 ml dd A v i 120 ml dd B đ c k t t a, sau khi nung k t t a thu đ c ch t r n có kh iệ ộ ớ ượ ế ủ ế ủ ượ ấ ắ ố l ng 2,04 gam.ượ - Thí nghi m 2: Tr n 100 ml dd A v i 200 ml dd B, l y k t t a đem nung ta thu đ c 2,04 gam ch t r n.ệ ộ ớ ấ ế ủ ượ ấ ắ a) Ch ng minh r ng trong TN1, Al(OH)ứ ằ 3 ch a b hòa tan, xác đ nh n ng đ mol c a 2 dd A và B.ư ị ị ồ ộ ủ b) Ph i thêm vào 100 ml dd A bao nhiêu ml dd B đ cho ch t r n thu đ c sau khi nung k t t a có kh i l ng làả ể ấ ắ ượ ế ủ ố ượ 1,36 gam. Đáp án: a) [Al 2 (SO 4 ) 3 ] = 0,3 M, [NaOH] = 1 M. b) TH1: V NaOH = 0,08 (l), TH2: V NaOH = 0,213 (l). Bài 42: Hòa tan 19,5 gam FeCl 3 và 27,36 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào 200 gam dd H 2 SO 4 98% đ c dd A, sau đó hòa tanượ ti p 77,6 gam NaOH nguyên ch t vào dd A th y k t t a B và đ cdd C. L c k t t a B.ế ấ ấ ế ủ ượ ọ ế ủ a) Nung B đ n kh i l ng không đ i, hãy tính kh i l ng ch t r n thu đ c, ế ố ượ ổ ố ượ ấ ắ ượ b) Thêm n c vào dd C đ có dd D có kh i l ng là 400 gam. Tính l ng n c c n thêm và n ng đ % c a cácướ ể ố ượ ượ ướ ầ ồ ộ ủ ch t tan trong dd D.ấ c) C n thêm bao nhiêu ml dd HCl 2 M vào dd D đ đ c l ng k t t a l n nh t?ầ ể ượ ượ ế ủ ớ ấ Đáp án: a) m Fe2O3 = 9,6 gam. b) m H2O = 88,38 (g), C% Na 2 SO 4 = 15,62%, C% NaCl = 5,27%, C% NaAlO 2 = 3,28%, C% NaOH = 5,4%. c) V HCl = 0,35 lít. Bài 43: M t h n h p X g m Al và Alộ ỗ ợ ồ 2 O 3 có % oxi là 30,77%. a) Tính thành ph n % theo s mol c a X.ầ ố ủ b) Hòa tan 156 gam X trong 5 lít dd Y ch a NaOH 0,6 M và KOH 0,4 M. X tan h t hay không?ứ ế c) Tính th tích khí Hể 2 thoát ra (đktc). Dung d ch sau ph n ng đ c g i dd Z. Ph i thêm vào dd Z bao nhiêuị ả ứ ượ ọ ả dung d ch R ch a HCl 1,2 M và Hị ứ 2 SO 4 0,4 M đ :ể 1. Dung d ch b t đ u có k t t a.ị ắ ầ ế ủ 2. K t t a c c đ i.ế ủ ự ạ 3. K t t a tan h t.ế ủ ế Đáp áp: a) % Al 2 O 3 = 33,33%, % Al = 66,67%. b) X tan h t.ế c) V H2 = 67,2 lít. 1. V R = 0,5 lít. 2. V R = 2,5 lít. 3. V R = 8,5 lít. Bài 44: Có m t h n h p Al, Fe thành ph n thay đ i, hai dung d ch NaOH và HCl đ u ch a bi t n ng đ . Qua thíộ ỗ ợ ầ ổ ị ề ư ế ồ ộ nghi m ng i ta bi t:ệ ườ ế a) 100 ml dd HCl tác d ng v a đ v i 3,71 gam Naụ ừ ủ ớ 2 CO 3 và 20 gam dd NaOH, đ ng th i t o đ c 5,85 gamồ ờ ạ ượ NaCl. b) 9,96 gam h n h p Al, Fe cho tác d ng v i 1,175 lít dd HCl đ c dd A. Sau khi thêm 800 gam dd NaOH vào ddỗ ợ ụ ớ ượ A, l c thu đ c k t t a và nung ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i đ c ch t r n có kh i l ng 13,65ọ ượ ế ủ ế ố ượ ổ ượ ấ ắ ố ượ gam. 1. Xác đ nh n ng đ mol c a dd HCl và n ng đ % c a dd NaOH.ị ồ ộ ủ ồ ộ ủ 2. Tính kh i l ng c a Al và Fe trong h n h p. Các ph n ng x y hoàn toàn.ố ượ ủ ỗ ợ ả ứ ả Đáp án: 1. [HCl] = 1 M, C% NaOH = 6%. 2. TH1: m Fe = 9,52 (g), m Al = 0,44 (g). TH2: m Fe = 8,448 (g), m Al = 1,512 (g). Bài 45: M t h n h p X g m Al và Fe n ng 22 gam tác d ng v i 2 lít dd HCl 0,3 M (d = 1,05 g/ml). ộ ỗ ợ ồ ặ ụ ớ a) Ch ng t r ng X không tan h t.ứ ỏ ằ ế b) Tính th tích khí Hể 2 (đktc), kh i l ng ch t r n Y không tan và n ng đ % ch t tan trong dd Z thu đ c. Bi tố ượ ấ ắ ồ ộ ấ ượ ế r ng trong 2 kim lo i ch có 1 kim lo i tan.ằ ạ ỉ ạ Đáp án: b) V H2 = 6,72 lít, C% AlCl 3 = 1,27%. Bài 46: M t h n h p X g m Al, Feộ ỗ ợ ồ 2 O 3 có kh i l ng là 234 gam. Th c hi n ph n ng nhi t nhôm thu đ cố ượ ự ệ ả ứ ệ ượ h n h p Y. Cho Y tác d ng v i dd NaOH d còn l i h n h p Z có kh i l ng là 132 gam (không có khí Hỗ ợ ụ ớ ư ạ ỗ ợ ố ượ 2 bay ra). a) Tính kh i l ng Al, Fe, Alố ượ 2 O 3 , Fe 2 O 3 trong h n h p Y.ỗ ợ b) Tính kh i l ng c a Al và Fe trong h n h p X.ố ượ ủ ỗ ợ Đáp án: a) m Al = 0, m Al2O3 = 102 gam, m Fe = 112 gam, m Fe2O3 = 20 gam. b) m Al = 54 gam, m Fe = 126 gam. S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Bài 47: M t h n h p g m SiOộ ỗ ợ ồ 2 và Al 2 O 3 có kh i l ng là 66 gam tác d ng v i 2 lít dd Hố ượ ụ ớ 2 SO 4 1 M (d ) còn l iư ạ ch t r n A và thu đ c dd B. C n 1 lít dd NaOH 1 M đ trung hòa l ng axit d trong dd B.ấ ắ ượ ầ ể ượ ư a) Tính kh i l ng SiOố ượ 2 và Al 2 O 3 trong h n h p.ỗ ợ b) L y 66 gam h n h p v i thành ph n nh trên cho tác d ng v i dd naOH 4 M đun nóng. Ch ng t r ng h nấ ỗ ợ ớ ầ ư ụ ớ ứ ỏ ằ ỗ h p tan h t t o thành dd C. S c 56 lít COợ ế ạ ụ 2 (đktc) qua dd C thu đ c k t t a. Nung k t t a đ n kh i l ngượ ế ủ ế ủ ế ố ượ không đ i, tính kh i l ng ch t r n t o thành.ổ ố ượ ấ ắ ạ c) Cho dd C tác d ng v i 56 lít HCl (đktc) sinh ra k t t a. Nung k t t a, tính kh i l ng ch t r n t o thành.ụ ớ ế ủ ế ủ ố ượ ấ ắ ạ Đáp án: a) m Al2O3 = 51 gam, m SiO2 = 15 gam. b) m r nắ = 66 gam c) m r nắ = 57,5 gam. Ngu n tài li u:ồ ệ Ph ng pháp gi i toán vô c (Nguy n Thanh Khuy n) – 121 Bài t p Hóa h c (Đào H u Vinh)ươ ả ơ ễ ế ậ ọ ữ S u t m và ch n l c:ư ầ ọ ọ L ng Phát Tài 12 Hóa 1ươ . p kim A g m Ba và K. Hòa tan 3,52 (g) h p kim A vào n c đ c dd B và khí C. N u cô c n dd Bợ ồ ợ ướ ượ ế ạ thì thu đ c 4,54 (g) ch t r n khan.ượ ấ ắ 1. Tính % s mol m i kim lo i trong h p kim. BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Bài 1: M t kim lo i A tan trong n c t o ra 22,4 (l) khí Hộ ạ ướ ạ 2 (đktc) Hóa 1ươ BÀI T P HÓA H C 12 PH N KIM LO I KI M – KIM LO I KI M TH – NHÔM.Ậ Ọ Ầ Ạ Ề Ạ Ề Ổ Bài 19: M t dung d ch X ch a 2 mu i AClộ ị ứ ố 2 và BCl 2 (A, B là 2 kim lo i thu c cùng m t phân nhóm