Họ và tên:……………. KIỂM TRA 1 TIẾT Lớp:………………… LỚP 10 NÂNG CAO I. TRẮC NGHIỆM Câu 1. Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số các loại hạt (p, n, e) trong ion M 2+ là 78. Cấu hình electron của kim loại M là: A. [Ar]3d 8 . B. . [Ar]3d 6 C. . [Ar]3d 5 4s 3 . D. . [Ar]3d 6 4s 2 Câu 2.Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử S (Z = 16) có số electron độc thân là: A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 3. Đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu (chiếm 27%), 0,5 mol Cu có khối lượng là A. 32,5 gam B. 31,5 gam C. 31,77 gam. D. 32 gam Câu 4. Phát biểu nào dưới đây đúng khi nói về nguyên tử oxi? A. chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron. B. chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 prôtôn. C. chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có số khối bằng 16. D. chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có số hạt prôtôn bằng hạt nơtron. Câu 5. Ion M 3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Số electron của nguyên tử M là: A. 8 B. 12 C. 13 D. 7 Câu 6. Khối lượng nguyên tử cacbon gấp 11,905 lần khối lượng nguyên tử hiđro. Biết nguyên tử khối của cacbon bằng 12. Vậy nguyên tử khối của hiđro là: A. 1,000u B. 1,008 C. 1,000 D. 1,008u Câu 7. Nguyên tử X có Z = 11. Hỏi nguyên tử X có bao nhiêu AO? A. 6 B. 9 C. 4 D. 5 Câu 8. Nguyên tử của một nguyên tố được cấu tạo bởi 155 hạt proton, nơtron và electron. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Số khối của nguyên tử trên là: A. 108 B. 80 C. 94 D. 122 Câu 9. Coban (Co) có Z = 27. Cấu hình của Co 3+ là A. . [Ar]3d 5 4s 1 B. . [Ar]3d 6 C. . [Ar]3d 4 4s 2 D. . [Ar]3d 5 Câu 10. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị, nguyên tố Cl có 2 đồng vị. Hỏi có bao nhiêu kiểu phân tử CuCl 2 ? A. 9 B. 4 C. 12 D.6 II. TỰ LUẬN Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố. Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng ( Tính kim loai, phi kim hay khí hiếm) .Giải thích a) Nguyên tử X có Z =29 b) Nguyên tử Y có tổng số electron thuộc các phân lớp s là 7 c) Nguyên tử Z có lớp ngoài cùng là lớp thứ 4 có 8 electron d) Anion M 2- có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Bài 2: Hợp chất có công thức phân tử là M 2 X với: Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 140 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của M lớn hơn số khối X là 23. Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong X là 34. Xác định công thức của hợp chất trên BÀI LÀM : …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … … Họ và tên:……………. KIỂM TRA 1 TIẾT Lớp:………………… LỚP 10 NÂNG CAO I.TRẮCNGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí Pau-li? A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 7 D. 1s 2 2s 2 2p 1 Câu 2: Cấu hình electron của 4 nguyên tố: 9 X: 1s 2 2s 2 2p 5 ; 11 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 13 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; 8 T: 1s 2 2s 2 2p 4 . Ion của 4 nguyên tố trên là: A. X + , Y + , Z + , T 2+ B. X - , Y + , Z 3+ , T 2- C. X + , Y 2+ , Z + , T - D. X - , Y 2- , Z 3+ , T + Câu 3: Trong phản ứng hóa học, để biến thành ion Cl - , nguyên tử clo đã: A. Nhường đi 1 electron B. Nhường đi 1 proton C. Nhận thêm 1 electron D. Nhận thêm 1 proton Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Nguyên tố X là nguyên tố nào? A. Brom B. Flo C. Clo D. Iot Câu 5: Ion A 3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d 3 . Cấu hình electron của nguyên tử A là A. [Ar]4s 2 B. [Ar]3d 5 4s 1 C. [Ar]3d 6 D. [Ar]3d 4 4s 2 Câu 6: Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91.Brom có 2 đồng vị là 79 Br và A Br . Trong đó 79 Br chiếm 54,5 %.Tìm A? A. 80 B. 81 C. 82 D. 83 Câu 7: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của nguyên tố là 52. Tổng số obitan chứa electron của nguyên tử nguyên tố đó là A. 17 B. 15 C. 18 D. 16 Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố: A. Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si và Br. Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có: A. 11p, 11n B. 24p,11n C. 11p,13n D. 13p, 11n Câu 10: Tìm cấu hình electron sai: A. Mg 2+ (Z = 12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. Mg (Z = 12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. F - (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 6 D. O (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 II. TỰ LUẬN Bài 1 : Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố. Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng ( Tính kim loai, phi kim hay khí hiếm) .Giải thích a) Nguyên tử X có Z =24 b) Nguyên tử Y có tổng số electron thuộc các phân lớp p là 12 c) Nguyên tử Z có lớp ngoài cùng là lớp O có 7 electron d) Cation M + có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Bài 2: Hợp chất có công thức phân tử là MX với: Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 84 , số nơtron và số proton trong các hạt nhân nguyên tử của M và X bằng nhau . Số khối của X 2- lớn hơn số khối M 2+ là 8. Xác định công thức của hợp chất trên BÀI LÀM PH N T LU N:Ầ Ự Ậ …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … … … …… … … … … …… … … … …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … …… … . Họ và tên:……………. KIỂM TRA 1 TIẾT Lớp:………………… LỚP 10 NÂNG CAO I. TRẮC NGHIỆM Câu 1. Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số các loại. …… … … …… … … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … … …… … … Họ và tên:……………. KIỂM TRA 1 TIẾT Lớp:………………… LỚP 10 NÂNG CAO I.TRẮCNGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí Pau-li? A nguyên tử trên là: A. 108 B. 80 C. 94 D. 122 Câu 9. Coban (Co) có Z = 27. Cấu hình của Co 3+ là A. . [Ar]3d 5 4s 1 B. . [Ar]3d 6 C. . [Ar]3d 4 4s 2 D. . [Ar]3d 5 Câu 10. Nguyên tố Cu có 2