TRẮC NGHIỆM PHẦN SẮT docx

1 TRẮC NGHIỆM PHẦN SẮT 1). Để tận dụng sắt thép phế liệu để luyện thép thì phương pháp nào là tốt nhất: A). Tất cả các phương pháp. B). Phương pháp lò điện. C). Phương pháp Betxơme. D). Phương pháp Mactanh. 2). Nhúng một thanh Al vào dung dịch FeSO 4 , sau một thời gian rút thanh nhôm ra thấy khối lượng thanh nhôm tăng so với ban đầu 11,4 gam. Khối lượng Fe bám vào thanh Al là: (Biết toàn bộ Fe tạo thành đều bám vào thanh kim loại ban đầu). A). 16 gam. B). 11,2 gam. C). 11,4 gam. D). 16,8 gam. 3). Cho m gam hỗn hợp FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng Fe 2 O 3 ) vào dung dịch HNO 3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được 2,24 lít NO 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A). Kết quả khác. B). 7,2 gam. C). 16 gam. D). 23,2 gam. 4). Nhiệt phân hoàn toàn 18 gam một muối nitrat của kim loại M, sau phản ứng thu được 8 gam một oxit kim loại. Kim loại M là: A). Mg. B). Al. C). Fe. D). Cu. 5). Để 39,2 gam bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 49,6 gam hỗn hợp X chứa 4 chất rắn. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,48 lít H 2 ở (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch Y là: A). 99,55 gam. B). 63,8 gam. C). 88,9 gam. D). 106,65 gam. 6). Ngâm một lá kim loại nặng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thoát ra 336 ml khí (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Nguyên tố kim loại đã dùng là: A). Fe. B). Mg. C). Cu. D). Al. 7). Nung hỗn hợp chứa 8,1 gam Al và 21,6 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp A. Lấy 1/2 hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít H 2 ở (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là: A). 33,33%. B). 66,67%. C). 100%. D). 50%. 8). Cho các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hoá chất dùng để nhận biết các dung dịch trên là: A). Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch HNO 3 . B). Dung dịch H 2 SO 4 (loãng), dung dịch HNO 3 , Cu. C). CO (t o ), dung dịch HNO 3 , dung dịch NaOH. D). Dung dịch HNO 3 ,dung dịch Ba(OH) 2 , dung dịch Na 2 CO 3 . 9). Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lí của Fe? A). Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn. B). Có tính nhiễm từ. C). Kim loại nặng, khó nóng chảy. D). Dẫn điện và nhiệt tốt. 10). Tính khối lượng kết tủa thu được khi thổi 3,36 lít (đktc) khí H 2 S qua dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 . Biết phản ứng xẩy ra hoàn toàn: A). 3,2 gam. B). 4,8 gam. C). 7,6 gam. D). 10,4 gam. 11). Đốt cháy một lượng than trong 4 mol khí O 2 , sau phản ứng thu được 5 mol hỗn hợp khí chứa 3 chất khí. Tách lấy CO từ 5 mol hỗn hợp khí trên và cho đi qua bột Fe 3 O 4 dư, đun nóng, đến phản ứng hoàn toàn khối lượng bột Fe 3 O 4 giảm là: A). 16 gam. B). 44 gam. C). 8 gam. D). 28 gam. 12). Cho m gam Fe vào V ml dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 loãng và HNO 3 đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A, chất rắn B và hỗn hợp khí C gồm NO và H 2 . Muối sắt có mặt trong dung dịch A là: A). Fe(NO 3 ) 3 và FeSO 4 . B). Fe(NO 3 ) 3 . C). FeSO 4 . D). Fe(NO 3 ) 2 và FeSO 4 . 13). Cho 12,7 gam FeCl 2 vào dung dịch AgNO 3 dư đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị cuả m là: A). 10,8 gam. B). 39,5 gam. C). 14,35 gam. D). 28,7 gam. 14). Cho hỗn hợp A gồm FeS 2 và FeCO 3 (với số mol bằng nhau) vào bình kín chứa không khí với lượng gấp đối lượng cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp A. Nung bình ở nhiệt độ cao đến phản ứng xẩy ra hoàn toàn, sau đó 2 đưa về nhiệt độ ban đầu. Hỏi áp suất của khí trong bình trước phản ứng (P 1 ) và sau phản ứng (P 2 ) thay đổi như thế nào: A). P 1 < P 2 . B). P 1 > P 2 . C). P 1 ≥ P 2 . D). P 1 = P 2 . 15). Cho 17,6 gam hỗn hợp FeS 2 , FeS, Fe (trong đó số mol FeS 2 bằng Fe) vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít SO 2 ở (đktc) sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là: A). 11,2 lít. B). 20,16 lít. C). 33,6 lít. D). 22,4 lít. 16). Trong thực tế thép silic dùng để: A). Chế tạo vòng bi, vỏ xe bọc thép… B). Chế tạo lò xo, nhíp ô tô … C). Chế tạo thanh ray vát nhọn, máy nghiền đá… D). Chế tạo dụng cụ cắt gọt kim loại… 17). Phương trình hoá học nào dưới đây được viết đúng: A). Fe + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 . B). 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 . C). Fe + H 2 O FeO + H 2 . D). 2Fe + 6H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3H 2 . 18). Chất nào sau đây khi nhiệt phân (trong môi trường không có không khí)không cho FeO. A). FeSO 3 . B). Fe(NO 3 ) 2 . C). Fe(OH) 2 . D). FeCO 3. 19). Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao: A). H 2 . B). Al. C). CO. D). Than cốc. 20). Cho phản ứng: Fe x O y + HNO 3 ® Fe(NO 3 ) 3 + NO + NO 2  + H 2 O. Biết V NO :V NO2 = 2:1. Khi đó hệ số cân bằng của H 2 O là: (biết hệ số cân bằng là tối giản). A). 21x - 13y. B). 10x - 6y. C). 30x - 6y. D). 15x - 3y. 21). Cho hỗn hợp A chứa 0,1 mol Al và x mol Fe vào dung dịch AgNO 3 , đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn B và dung dịch C chứa 3 cation kim loại. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu được 19,7 gam kết tủa E. Nung E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam một chất rắn duy nhất. Khối lượng của chất rắn B là: A). 86,4 gam. B). 97,2 gam. C). Kết quả khác. D). 64,8 gam. 22). Cho các chất và ion sau: S, Cl 2 , SO 2 , Fe 2+ , Cu 2+ , Cl - , Fe 3+ . Tổng số chất vừa đóng vai trò chất oxi hoá và chất khử là: A). 3. B). 2. C). 7 . D). 4. 23). Dung dịch muối FeCl 3 không tác dụng với kim loại nào dưới đây: A). Zn. B). Fe. C). Ag. D). Cu. 24). Để tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp: Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 , thì hoá chất được lựa chọn là: A). Dung dịch HNO 3 đặc và CO 2 . B). Dung dịch NaOH đặc. C). Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NH 3 . D). Dung dịch NaOH loãng. 25). Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 loãng, được 16,8 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm 2 khí không màu, không hoá nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H 2 bằng 17,2. Kim loại M là: A). Al. B). Fe. C). Mg. D). Cu. 26). Đốt nóng hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 9 gam S, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn B. Hoà tan B trong dung dịch HCl dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít hỗn hợp khí X ở đktc. Giá trị của V là: A). 4,48. B). Kết quả khác. C). 2,24 < V < 4,48. D). 2,24 ≤ V ≤ 4,48. 27). Cho 6,4 gam hỗn hợp FeS 2 và S vào một bình kín chứa 1 mol không khí, khi đó áp suất trong bình là P 1 . Nung bình để phản ứng xẩy ra hoàn toàn, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình là P 2 . Biết P 2 = 0,97 P 1 , thể tích bình không thay đổi và thể tích chất rắn không đáng kể. % khối lượng của S trong hỗn hợp ban đầu là: A). 50%. B). 75%. C). 20%. D). 25%. 28). Để điều chế được 1 tấn H 2 SO 4 98%, cần bao nhiêu tấn quặng pirit chứa 20% tạp chất. Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%. A). 1,2 tấn. B). 0,8 tấn. C). 0,6 tấn. D). 1 tấn. >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C t o >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C >570 o C t o >570 o C t o >570 o C t o >570 o C 3 29). Cho dung dịch Na 2 CO 3 dư vào dung dịch muối sắt clorua, sau phản ứng thu được dung dịch A, kết tủa B và khí C. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E. Muối sắt clorua, kết tủa B và rắn E là: A). FeCl 3 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 . B). FeCl 2 , FeCO 3 , FeO. C). FeCl 3 , Fe 2 (CO 3 ) 3 , Fe 2 O 3 . D). FeCl 2 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 . 30). Trong các cấu hình electron sau thì cấu hình nào là không đúng: A). Fe 3+ (Z = 26): (Ar)3d 5 . B). Mn 2+ (Z = 25): (Ar)3d 3 4s 2 . C). Cr (Z = 24): (Ar)3d 5 4s 1 . D). Cu (Z = 29): (Ar)3d 10 4s 1 . 31). Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có trong quặng: A). Pirit, chứa FeS 2 . B). Manhetit, chứa Fe 3 O 4 . C). Hematit nâu, chứa Fe 2 O 3 . D). Xiđerit, chứa FeCO 3 . 32). Cho phản ứng: FeS 2 + HNO 3 ® Fe 2 (SO 4 ) 3 + X + NO 2  + H 2 O. Hệ số cân bằng của nước là: (Biết hệ số cân bằng là số nguyên dương tối giản). A). 11. B). 6. C). 13. D). 14. 33). Thành phần nào dưới đây không phải là nguyên liệu cho quá trình sản xuất thép: A). Nhiên liệu: Dầu madút hoặc khí đốt. B). Chất chảy. C). Than cốc. D). Gang, sắt thép phế liệu. 34). Cho nguyên tử của nguyên tố X có Z = 26. Ion X 2+ có cấu hình electron là: A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 . B). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . C). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . D). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . 35). Để m gam bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X. Hoà tan hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 đặc nóng dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được 11,2 lít NO 2 ở (đktc). Giá trị của m là: A). 12,8 gam. B). 11,2 gam. C). 10,8 gam. D). 5,6 gam. 36). Hoà tan 23,2 gam FeCO 3 trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm CO 2 và NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A thu được dung dịch B. Hỏi dung dịch B hoà tan được tối đa bao nhiêu gam Cu. Biết sản phẩm khử tạo thành là khí NO. A). 57,6 gam. B). 70,4 gam. C). 6,4 gam. D). 64 gam. 37). Nguyên tố X có Z = 26. Vị trí của X trong bảng HTTH là: A). Chu kì 3, nhóm IIA. B). Chu kì 4, nhóm IIB. C). Chu kì 4, nhóm IIA. D). Chu kì 4, nhóm VIIIB. 38). Để hoà tan 4 gam Fe x O y cần 54,75 gam dung dịch HCl 10%. Công thức phân tử của oxit sắt là: A). Fe 3 O 4 . B). Fe 2 O 3 . C). Chưa xác định được. D). FeO. 39). Phương trình hoá học nào sau đây được viết không đúng: A). 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 . B). 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 . C). Fe + S FeS. D). 2Fe + 3I 2 2FeI 3 . 40). Trong số các loại quặng sắt: Xiđerit, pirit, manhetit, hematit (đỏ). Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn nhất là: A). Manhetit. B). Xiđerit. C). Hematit (đỏ). D). Pirit. 41). Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 1/3 về khối lượng) vào dung dịch HNO 3 đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A, khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 7,48 gam chất rắn B. Thể tích khí NO tạo thành ở (đktc) là: A). 0,896 lít. B). 1,12 lít. C). 1,008 lít. D). 0,672 lít. 42). Thành phần nào dưới đây là không cần thiết cho quá trình sản xuất gang? A). Chất chảy. B). Than cốc. C). Quặng sắt. D). Sắt thép phế liệu. 43). Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 26. X là nguyên tố nhóm: A). p. B). d. C). s. D). f. 44). Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 3 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được 16,2 gam Ag. Giá trị của m là: A). 8,4 gam. B). 4,2 gam. C). 2,8 gam. D). 5,6 gam. t o t o t o t o 4 45). Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Fe 3+ và d mol Cu 2+ , đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 4 ion kim loại. Biết c < 2(a + b). Điều kiện của a so với b, c, d là: A). a ≥ d - b + c/2. B). a ≥ d - b + c/2. C). a ≤ d - b + c/2. D). a < d - b + c/2. 46). Đốt nóng hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 3,2 gam S, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn B. Hoà tan B trong dung dịch HNO 3 đặc nóng dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít NO 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). V là: A). 26,88 lít. B). 22,4 lít. C). Kết quả khác. D). 13,44 lít. 47). Cho m gam Fe vào V ml dung dịch hỗn hợp H 2 SO 4 loãng và HNO 3 , đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A, 3 gam chất rắn B và hỗn hợp khí C gồm 0,1 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và 0,2 mol H 2 . Giá trị của m là: A). 19,6 gam. B). 16,8 gam. C). 19,8 gam. D). 22,6 gam. 48). Cho m gam Fe vào dung dịch HNO 3 , đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Cho HCl dư vào dung dịch A lại thu được 2,24 lít NO ở đktc. Khối lương muối có trong dung dịch A là: A). 96,8 gam. B). Kết quả khác. C). 72,6 gam. D). 78,2 gam. 49). Chỉ dùng H 2 SO 4 loãng có thể nhận biết bao nhiêu kim loại trong các kim loại sau đựng trong các lọ riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Cu, Al. A). 1. B). 3. C). 5. D). 4. 50). Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2 (SO 4 ) 3 1M và CuSO 4 1M với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 6,4 gam kim loại ở catot. Thể tích khí ở (đktc) tạo thành ở anot là: A). 2,24 lít. B). 3,36 lít. C). 7,84 lít. D). 1,12 lít. 51). Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41 gam. Nếu chỉ tạo thành một oxit sắt duy nhất thì đó là oxit nào: A). Fe 3 O 4 . B). Không có oxit thoả mãn. C). FeO. D). Fe 2 O 3 . 52). Cho m gam Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 và H 2 SO 4 loãng, đến phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít hỗn hợp khí ở (đktc) NO và H 2 có tỉ lệ số mol 1:1, dung dịch A và chất rắn B. Nồng độ mol/lít của H 2 SO 4 trong dung dịch ban đầu là: (Biết dung dịch A không chứa muối amoni). A). 0,2 M. B). 0,4 M. C). 0,5 M. D). 0,6 M. 53). Trong các trường hợp sau trường hợp nào các ion tồn tại trong cùng một dung dịch: A). Na + , H + , Fe 2+ , NO 3 - . B). Na + , S 2- , Fe 3+ , NO 3 - . C). Ca 2+ , K + , S 2- , HSO 4 - . D). Ba 2+ , Na + , S 2- , HSO 3 - . 54). Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 26. Ion X 2+ có số electron độc thân là: A). 5. B). 4. C). 6. D). 3. 55). Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,5 mol H 2 . Khối lượng muối có trong dung dịch A là: A). 60,5 gam. B). 55,5 gam. C). 60 gam. D). 50 gam. 56). Khi cho FeCl 2 tác dụng với dung dịch KMnO 4 trong dung dịch H 2 SO 4 thì hệ số cân bằng của nước trong phương trình phản ứng là: (các hệ số là các số nguyên tối giản). A). 24. B). 4. C). 16. D). 8. 57). Trường hợp nào dưới đây không phù hợp giữa nhiệt độ và phản ứng xẩy ra trong lò cao? A). 500 - 600: 3Fe 2 O 3 + CO ® 2Fe 3 O 4 + CO 2 . B). 1800: C + O 2 ® CO 2 . C). 700 - 800: FeO + CO ® Fe + CO 2 . D). 1000: CaCO 3 ® CaO + CO 2 . 58). Cho m gam bột Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2 (SO 4 ) 3 1M và CuSO 4 1M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được 6,4 gam chất rắn. Giá trị của m là: A). 2,4 gam. B). 9,6 gam. C). 7,2 gam. D). 4,8 gam. 59). Đốt một kim loại trong bình chứa khí clo thu được 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại bị đốt là: A). Mg. B). Fe. C). Al. D). Cu. 5 60). Cho phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 O ® X¯ + Y + Z¯ + T. Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng là: (biết hệ số cân bằng là các số nguyên dương tối giản). A). 36. B). 15. C). 58. D). 22. 61). Hoà tan hoàn toàn một ít oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 đặc nóng ta thu được 2,24 lít SO 2 ở (đktc), phần dung dịch chứa 120 gam một loại muối sắt duy nhất. Công thức phân tử của oxit sắt là: A). Fe 3 O 4 . B). Chưa xác định được. C). Fe 2 O 3 . D). FeO. 62). Thể tích dung dịch HNO 3 1M tối thiểu để hoà tan hoàn toàn 6,16 gam Fe là. Biết phản ứng tạo khí NO và N 2 O với tỉ lệ mol 1:1. A). 420 ml. B). 200 ml. C). Kết quả khác. D). 280 ml. 63). Trong các phản ứng sau phản ứng nào H 2 SO 4 không đóng vai trò là chất oxi hoá: A). FeS 2 + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2 S + S¯. B). 2Fe + 6H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2  + 6H 2 O. C). 2H 2 SO 4 + S ® 3SO 2  + 2H 2 O . D). Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2  . 64). Phản ứng nào sau đây là không có trong quá trình luyện gang thành thép: A). FeO + Mn ® Fe + MnO. B). 3CaO + P 2 O 5 ® Ca 3 (PO 4 ) 2 . C). MnO + SiO 2 ® MnSiO 3 . D). 2Mn + O 2 ® 2MnO. 65). Trong các phát biểu sau: phát biểu nào đúng. A). Hàm lượng C trong thép dao động từ 0 - 2%. B). Gang trắng chứa rất ít tinh thể hợp chất hoá học là xementit Fe 3 C. C). Thép mềm là thép có chứa không quá 0,9%C. D). Hàm lượng C trong gang dao động từ 2 - 5%. 66). Cho phản ứng: FeS 2 + Cu 2 S + HNO 3 ® Fe 2 (SO 4 ) 3 + CuSO 4 + NO 2  + H 2 O. Hệ số cân bằng của H 2 O trong ptpư là: (Biết hệ số cân bằng là các số nguyên dương tối giản). A). 20. B). 15. C). 10. D). Kết quả khác. 67). Tính lượng I 2 tạo thành khi cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI. A). 0,1 mol. B). 0,4 mol. C). 0,2 mol. D). 0,15 mol. 68). Cho luồng khí CO đi qua 64 gam bột Fe 2 O 3 , sau một thời gian thu được 57,6 gam hỗn hợp chất rắn A chứa 4 chất. Hoà tan A trong dung dịch HCl dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B và 4,48 lít H 2 ở (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch B là: A). 101,6 gam. B). 25,4 gam. C). 115,8 gam. D). 122,9 gam. 69). Phát biểu nào dưới đây cho biết bản chất của quá trình luyện thép: A). Khử quặng sắt thành sắt tự do. B). Chuyển CaO khó nóng chảy thành CaSiO 3 dễ nóng chảy để loại ra khỏi gang. C). Thực hiện sự khử ion sắt thành sắt. D). Oxi hoá các tạp chất trong gang (Si, Mn, S, P, C) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng của của chúng. 70). Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 26. Ion X 3+ có cấu hình electron là: A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . B). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . C). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 1 . D). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . 71). Sục H 2 S đến dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe 2 (SO 4 ) 3 1M và CuSO 4 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A). 27,2 gam. B). 12,8 gam. C). 9,6 gam. D). 30,4 gam. 72). Cho m gam hỗn hợp FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít NO 2 ở (đktc) sản phẩm khử duy nhất và dung dịch A chứa 193,6 gam muối. Tính m: A). 62,4 gam. B). 57,6 gam. C). 61,8 gam. D). 64 gam. . 1 TRẮC NGHIỆM PHẦN SẮT 1). Để tận dụng sắt thép phế liệu để luyện thép thì phương pháp nào là tốt nhất: A). Tất cả. luyện thép: A). Khử quặng sắt thành sắt tự do. B). Chuyển CaO khó nóng chảy thành CaSiO 3 dễ nóng chảy để loại ra khỏi gang. C). Thực hiện sự khử ion sắt thành sắt. D). Oxi hoá các tạp. H 2 SO 4 đặc nóng ta thu được 2,24 lít SO 2 ở (đktc), phần dung dịch chứa 120 gam một loại muối sắt duy nhất. Công thức phân tử của oxit sắt là: A). Fe 3 O 4 . B). Chưa xác định được. C). Fe 2 O 3 .