Hòa tan hoàn toàn m1 gam kết tủa trong dung dịch NH3 dư thấy tạo thành m2 phức [NiNH36]OH2.. Dẫn toàn bộ khí thoát ra qua ống đựng lượng dư bột CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thấy
Trang 1MỘT SỐ CHUYÊN ĐỀ HỐ HỌC THPT
******************************************************************************************************************************
BÀI TẬP PHẦN NIKEN
-Câu 1: Cho 0 , 76 ; 0 , 44 ; 0 , 34 ; 0 0 , 26 ;
/ 0
/ 0
/ 0
EZn Zn Fe Fe Cu Cu Ni Ni Tính oxi hóa của các ion trên giảm dần theo thứ tự:
A Cu2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+
B Zn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Cu2+ C Zn2+ > Fe2+ > Cu2+> Ni2+
D Ni2+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+
Giải: Câu A đúng do E0 càng lớn thì tính oxi hóa càng lớn, tính khử càng bé
Câu 2: Điện phân 100 ml dung dịch NiSO4 0,04M (anod trơ) với cường độ dòng điện I = 0,25A Sau 1 giờ, khối lượng Ni thoát ra bám ở điện cực là:
A 0,275 gam B 0,236 gam C 0,55 gam D A, B, C sai Giải: Câu B đúng
Đề NiSO4 điện phân hoàn toàn thì cần 308,8( ) 3600( )
25 , 0
96500 2
004 , 0 1 , 0
s s
t nên sau 1 giờ thì NiSO4 đã điện phân hoàn toàn hay: mNi = 590,004 = 0,236 gam
Câu 3: Trong các hợp kim sau, hợp kim không gỉ là:
Giải: Câu D đúng vì Fe-Cr-Ni là inox không gỉ
Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch NiCl2 0,1 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,05M đến phản ứng hoàn toàn lọc tách kết tủa cân nặng m1 gam Hòa tan hoàn toàn m1 gam kết tủa trong dung dịch NH3 dư thấy tạo thành m2 phức [Ni(NH3)6](OH)2 Giá trị của m1, m2 lần lượt là:
A 0,93g ; 1,95g
B 1,395g ; 2,925g
C 0,6975g ; 1,4625g
D A, B, C đều sai Giải: Câu C đúng
Ni2+ + 2OH- Ni(OH)2
C0 0,01 0,015 (mol)
[ ] 2,5.10-3 - 7,5.10-3 (mol)
Ni(OH)2 + 6NH3 [Ni(NH3)6](OH)2
7,5.10-3 7,5.10-3 mol
Vậy m1 = 93.7,5.10-3 = 0,6975 gam
m2 = 195.7,5.10-3 = 1,4625 gam
Câu 5: Tổng hệ số cân bằng của phản ứng: Ni(OH)2 + KBrO + H2O Ni(OH)3 + KBr là:
A 6
B 7
C 8
D A, B, C đều sai Giải: Chọn câu B vì: 2Ni(OH)2 + KBrO + H2O 2Ni(OH)3 + KBr
Câu 6: Sản phẩm của phản ứng hòa tan Ni(OH)3 trong dd HCl dư là:
A NiCl3 + H2O
B NiCl2 + Cl2 + H2O C Ni + Cl2 + H2OD A, B, C đều sai
Giải: Câu B đúng vì Ni(OH)3 là chất oxi hóa mạnh oxi hóa Cl- thành Cl2 và bị khử thành Ni2+
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp A gồm Ni và Fe vào lượng dư dung dịch HCl thấy tạo ra V1 lít khí H2 (đktc) Dẫn toàn bộ khí thoát ra qua ống đựng lượng dư bột CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm đi 3,6 gam % khối lượng Fe và Ni trong hỗn hợp A lần lượt là:
A 45,74% ; 54,26%
B 86,28% ; 13,72%
C 13,72% ; 86,28%
D 54,26% ; 45,74%
Trang 2MỘT SỐ CHUYÊN ĐỀ HỐ HỌC THPT
******************************************************************************************************************************
Giải:
Chọn câu D
Khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng Oxi trong CuO phản ứng vậy số mol O phản ứng là số mol H2O tạo thành => n H O n H 0,225mol
16
6 , 3
2
2 Ta có hệ phương trình:
Ni
Fe b
a b
a
b a
%
% 125 , 0
1 , 0 225
, 0
9 , 12 56 59
Câu 8: Khẳng định không đúng trong các khẳng định dưới đây là:
A Hoạt tính hoá học của Fe > Co > Ni
B Fe, Co, Ni tan trong dung dịch Acid mạnh như HCl, H2SO4 loãng giải phóng H2
C Ở nhiệt độ nóng đỏ, Ni phản ứng với F2 tạo thành NiF3
D Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng chén nung Ni để nấu chảy kiềm
Giải: Câu C vì Ni không bị F2 phá huỷ => những thiết bị trong khí quyển F2 thường được làm bằng Ni
Câu 9: Trong tự nhiên Ni có năm đồng vị với hàm lượng: Ni58 68,1% ; Ni60 26,2% ; Ni61 1,1% ; Ni62 3,6% ; Ni64 0,9% Từ các số liệu cho trên, ta tính được khối lượng nguyên tử trung bình của Ni với giá trị: (đvC):
A 58,697
B 59,012 C 58,344D A, B, C đều sai
100
9 , 0 64 6 , 3 62 1 , 1 61 2 , 26 60 1 , 68 58
i N
M
Câu 10: Các khẳng định sau đều đúng ngoại trừ:
A Fe, Co, Ni là những kim loại hoạt động mạnh đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại
B Fe, Co, Ni bị nam châm hút và dưới tác dụng của dòng điện trở thành nam châm
C Hơn 80% lượng Ni sản xuất ra để chế tạo hợp kim
D Ni(OH)2 là chất rắn màu lục, bền với không khí và chỉ bị biến đổi khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh
Giải: Câu A vì Fe, Co, Ni là những kim loại hoạt động hóa học trung bình đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học của kim loại