III. Mét sè ®Ò minh ho¹ I. §Ò kiÓm tra miÖng §Ò 1 H•y khoanh trßn mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng. C©u 1. Nhãm chÊt chØ gåm c¸c khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ: A. Cl2, H2, O2, CO, CO2, SO2. B. Cl2, CO, CO2, SO2. C. Cl2, O2, CO2, SO2. D. Cl2, CH4, O2, CO, CO2, SO2. C©u 2. Nhãm chÊt chØ gåm c¸c khÝ ®îc thu b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ra khái b×nh ®îc ®Æt óp ngîc lµ: A. Cl2, H2, NH3, CH4, CO2, SO2. B. Cl2, H2, NH3, CH4, CO2. C. H2, NH3, CH4, CO2, SO2. D. H2, NH3, CH4 . Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm: C©u1. C dóng ®îc 5 ®iÓm C©u 2. D ®óng ®îc 5 ®iÓm §Ò 2: H•y khoanh trßn mét ch÷ c¸i A hoÆc B, C, D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng. C©u1. Cã c¸c baz¬ sau: Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3 . Nhãm chÊt chØ gåm c¸c oxit t¬ng øng víi c¸c baz¬ trªn lµ: A. CuO, CaO, Na2O, MgO. B. Cu2O, CaO, Na2O, Al2O3. C. CuO, CaO, Na2O2, Al2O3. D. CuO, CaO, Na2O, Al2O3. C©u 2. Cã c¸c gèc axit sau: Cl, = SO4, NO3, = CO3 Nhãm c«ng thøc c¸c axit t¬ng øng víi c¸c gèc axit trªn lµ: A. HCl, H2SO4, HNO2, H2CO2. B. HCl, H2SO4, HNO3, H2CO2 C. HCl, H2SO4, HNO3, H2CO3 D. HCl, H2SO4, HNO2, H2CO3 Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm: C©u1. D ®óng ®îc 5 ®iÓm C©u 2. C ®óng ®îc 5 ®iÓm §Ò 3 Trong nh÷ng chÊt sau ®©y: a. KClO3 b. CaCO3 c. CuSO4 d. KMnO4 e. Na2CO3 Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ dïng ®Ó ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm ? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi tõ c¸c chÊt ®ã. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm a vµ d (2 ®iÓm) 2KClO3 2KCl + 3O2 (4 ®iÓm) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (4 ®iÓm) §Ò 4 Cho c¸c s¬ ®å ph¶n øng: 1. H2 + Fe2O3 > Fe + H2O 2. C + H2O > CO + H2 3. Al + Fe2O3 > Al2O3 + Fe a. LËp ph¬ng tr×nh c¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn b. C¸c ph¶n øng trªn lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö ®óng hay sai ? T¹i sao ? c. Trong c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khö trªn, chÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸, chÊt nµo lµ chÊt khö ? T¹i sao ? 2. Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm 1. 1. 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O (1 ®iÓm) 2. C + H2O CO + H2 (1 ®iÓm) 3. 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1 ®iÓm) 2. C¸c ph¶n øng trªn lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö v× cã sù cho, nhËn oxi. (3 ®iÓm) 3. ChÊt oxi ho¸ trong c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khö trªn lµ: Fe2O3, H2O v× lµ nh÷ng chÊt cho oxi. (2 ®iÓm) ChÊt khö trong c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khö trªn lµ H2, C, Al v× lµ nh÷ng chÊt nhËn oxi. (2 ®iÓm)
III. Một số đề minh hoạ I. Đề kiểm tra miệng Đề 1 Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1. Nhóm chất chỉ gồm các khí nặng hơn không khí: A. Cl 2 , H 2 , O 2 , CO, CO 2 , SO 2 . B. Cl 2 , CO, CO 2 , SO 2 . C. Cl 2 , O 2 , CO 2 , SO 2 . D. Cl 2 , CH 4 , O 2 , CO, CO 2 , SO 2 . Câu 2. Nhóm chất chỉ gồm các khí đợc thu bằng cách đẩy không khí ra khỏi bình đợc đặt úp ngợc là: A. Cl 2 , H 2 , NH 3 , CH 4 , CO 2 , SO 2 . B. Cl 2 , H 2 , NH 3 , CH 4 , CO 2 . C. H 2 , NH 3 , CH 4 , CO 2 , SO 2 . D. H 2 , NH 3 , CH 4 . Hớng dẫn chấm và biểu điểm: Câu1. C dúng đợc 5 điểm Câu 2. D đúng đợc 5 điểm Đề 2: Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. Câu1. Có các bazơ sau: Cu(OH) 2 , Ca(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . Nhóm chất chỉ gồm các oxit tơng ứng với các bazơ trên là: A. CuO, CaO, Na 2 O, MgO. B. Cu 2 O, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . C. CuO, CaO, Na 2 O 2 , Al 2 O 3 . D. CuO, CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 . 1 Câu 2. Có các gốc axit sau: - Cl, = SO 4 , - NO 3 , = CO 3 Nhóm công thức các axit tơng ứng với các gốc axit trên là: A. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 2 . B. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 2 C. HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 CO 3 D. HCl, H 2 SO 4 , HNO 2 , H 2 CO 3 Hớng dẫn chấm và biểu điểm: Câu1. D đúng đợc 5 điểm Câu 2. C đúng đợc 5 điểm Đề 3 Trong những chất sau đây: a. KClO 3 b. CaCO 3 c. CuSO 4 d. KMnO 4 e. Na 2 CO 3 - Những chất nào có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? - Viết phơng trình hoá học của phản ứng điều chế oxi từ các chất đó. Hớng dẫn chấm và biểu điểm - a và d (2 điểm) - 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (4 điểm) 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (4 điểm) 2 t o t o Đề 4 Cho các sơ đồ phản ứng: 1. H 2 + Fe 2 O 3 > Fe + H 2 O 2. C + H 2 O > CO + H 2 3. Al + Fe 2 O 3 > Al 2 O 3 + Fe a. Lập phơng trình các phản ứng hoá học trên b. Các phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử đúng hay sai ? Tại sao ? c. Trong các phản ứng oxi hoá - khử trên, chất nào là chất oxi hoá, chất nào là chất khử ? Tại sao ? 2. Hớng dẫn chấm và biểu điểm 1. 1. 3H 2 + Fe 2 O 3 2Fe + 3H 2 O (1 điểm) 2. C + H 2 O CO + H 2 (1 điểm) 3. 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe (1 điểm) 2. Các phản ứng trên là phản ứng oxi hoá - khử vì có sự cho, nhận oxi. (3 điểm) 3. - Chất oxi hoá trong các phản ứng oxi hoá - khử trên là: Fe 2 O 3 , H 2 O vì là những chất cho oxi. (2 điểm) - Chất khử trong các phản ứng oxi hoá khử trên là H 2 , C, Al vì là những chất nhận oxi. (2 điểm) 3 II. Đề kiểm tra 15 phút Đề 1( chơng 3, Hoá học 8) Câu1( 6 điểm). Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. 1. Thể tích 1 mol của 2 chất khí bằng nhau, nếu đợc đo ở: A. Cùng nhiệt độ B. Cùng áp suất C. Cùng nhiệt độ và áp suất D. Cùng nhiệt độ nhng áp suất khác nhau E. Cùng áp suất nhng nhiệt độ khác nhau 2. Khối lợng mol của chất khí nói chung phụ thuộc vào: A. Bản chất của chất khí B. Nhiệt độ của chất khí C. áp suất của chất khí D. Thể tích mol của chất khí 3. Khối lợng của 44,8 lít khí oxi ở đktc là: A. 48gam B. 32 gam C. 128 gam D. 64 gam Câu 2.( 4 điểm) Tính thể tích khí hiđro cần thiết để có số mol bằng số mol của 48 gam oxi . Các khí đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn. (H=1. O=16) H ớng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1: 6 điểm 1. C đúng đợc 2 điểm 2. A đúng đợc 2 điểm 3. D đúng đợc 2 điểm Câu 2: 4 điểm 4 - Tính đúng 1,5 mol oxi đợc 2 điểm - Thể tích hiđro là: 1, 5. 22,4 = 33, 6 lit đợc 2 điểm Đề 2.( chơng 6 lớp 8) Câu 1. Có sơ đồ biểu diễn sự phụ thuộc độ tan theo nhiệt độ nh sau: Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng. a. Chất rắn có độ tan giảm theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 b. Chất rắn có độ tan tăng chậm nhất theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 c. Chất rắn có độ tan tăng nhanh nhất theo nhiệt độ là: A. NaCl, B. KNO 3 C. NH 4 Cl D. Na 2 SO 4 d. Nhóm chỉ gồm các chất rắn có độ tan tăng theo nhiệt độ là: A. NaCl, NH 4 Cl, KNO 3 Na 2 SO 4 B. KNO 3 KBr, Na 2 SO 4 C. NaCl, KNO 3 , NH 4 Cl, KBr, NaNO 3 D. Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, KNO 3 KBr Câu 2: Cho 5, 85 gam muối ăn hoà tan trong nớc tạo thành 2 lít dung dịch. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc. ( Na= 23, Cl = 35,5) H ớng dẫn chấm và biểu điểm . Câu 1: 6 điểm. Chọn đúng mỗi trờng hợp đợc 1,5 điểm 5 a. D. đúng b. A đúng c. B đúng d. C đúng Câu 2: 4 điểm Tính đúng 0,1 mol muối ăn đợc 2 điểm Tính đúng 0,05 M đợc 2 điểm Đề 3 (Bài nguyên tử) Câu 1 (6 điểm): Có những từ, cụm từ sau: hạt nhân, nơtron, hạt vô cùng nhỏ bé, proton, số proton bằng nơtron, trung hoà về điện, những electron. Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: Nguyên tử là và Từ nguyên tử tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm mang điện tích dơng và vỏ tạo bởi mang điện tích âm". Hạt nhân dợc tạo bởi và Câu 2 (3điểm): Hãy khoanh tròn chữ Đ hoặc S trong ô ứng với câu khẳng định sau đúng hoặc sai: Trong mỗi nguyên tử: 1. Số hạt proton = số hạt electron (số p = số e). Đ S 2. Proton và electron có cùng khối lợng. Đ S 3. Số hạt proton luôn = số hạt nơtron (số p = số n). Đ S 4. Khối lợng nguyên tử đợc coi là khối lợng của các hạt nơtron và proton (khối lợng hạt nhân). Đ S 5. Khối lợng nguyên tử đợc coi là khối lợng của các hạt electron và proton. Đ S 6. Electron chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. Đ S 6 Câu 3: (1điểm): Đánh dấu ì vào đáp án mà em cho là đúng. Trong một nguyên tử tổng các hạt proton, electron, nơtron là 52, trong đó số proton là 17 thì: Số electron = 18 và số notron = 17 Số electron = 17 và số notron = 18 Số electron = 16 và số notron = 19 Số electron = 19 và số notron = 16 H ớng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1 (6điểm): Điền mỗi từ, cụm từ đúng đợc 1 điểm: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé và trung hoà về điện. Từ nguyên tử tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng và vỏ tạo bởi những electron mang điện tích âm". Hạt nhân dợc tạo bởi proton và nơtron. Câu 2: (3điểm): Khoanh đúng chữ Đ hoặc S ứng với mỗi câu: 0,5 điểm 1; 4; 6 khoanh chữ Đ ; 2; 3; 5 khoanh chữ S Câu 3: Đánh dấu ì vào đáp án đúng đợc 1 điểm Trong một nguyên tử tổng các hạt proton, electron, nơtron là 52, trong đó số proton là 17 thì : Số electron = 17 và số nơtron = 18 Đề 4 ( Bài định luật bảo toàn khối lợng các chất- phơng trình hoá học) Câu 1.( 4,0 điểm) Hãy lập các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: - HCl + Al(OH) 3 > AlCl 3 + H 2 O - Al + CuSO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + Cu Câu 2.( 6,0 điểm) Có thể thu đợc sắt kim loại bằng cách cho khí cacbon oxit (CO) tác dụng với sắt (III) oxit, biết rằng có khí cacbon đioxit (CO 2 ) tạo thành. a. Lập phơng trình hoá học của phản ứng 7 ì b. Tính khối lợng kim loại sắt thu đợc khi cho 16,8 gam CO tác dụng hết với 32 gam Fe 2 O 3 và có 26,4 gam CO 2 sinh ra. Hớng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1. ( 4 điểm)Mỗi phơng trình đúng cho 2 điểm (2 điểm) Câu 2. a. Phơng trình phản ứng Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 (2 điểm) b. m Fe = 16,8gam + 32 gam - 26,4 gam = 22,4 gam (4 điểm) Đề 5 (Bài phơng trình hoá học) Điền các hệ số thích hợp để hoàn thành các phơng trình hoá học sau: 1) H 2 + O 2 H 2 O 2) Al + O 2 Al 2 O 3 3) Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O 5) NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 6) H 2 SO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O 7) AgNO 3 + FeCl 3 AgCl + Fe(NO 3 ) 3 8) CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 9) CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 10) Fe + Cl 2 FeCl 3 Hớng dẫn chấm và biểu điểm Hoàn thành đúng mỗi phơng trình hoá học: 1điểm 1) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 2) 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 3) Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O 5) 2 NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 8 6) H 2 SO 4 + 2 KOH K 2 SO 4 + 2 H 2 O 7) 3 AgNO 3 + FeCl 3 3 AgCl + Fe(NO 3 ) 3 8) CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 9) CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O 10) 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 Đề 6 ( Bài phản ứng oxihoá - khử) Hãy khoanh tròn vào một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng Câu 1.( 1 điểm) Trong các biến đổi hoá học sau đây đã xảy ra phản ứng oxi hoá - khử . A. Nung nóng canxi cacbonat để sản xuất canxi oxit B. Lu huỳnh cháy trong oxi C. Canxi oxit tác dụng với nớc thành canxi hiđroxit D. Điphotpho penta oxit tác dụng với nớc tạo axit cacbonic. Câu 2 ( 4 điểm) Ngời ta điều chế 2,4 gam đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit. a. Khối lợng đồng (II) oxit bị khử là: A. 1,5 gam C. 6,0 gam B. 4,5 gam D. 3,0 gam b. Thể tích khí hiđro (đktc) đã dùng là: A. 0,84 lít C. 0,42 lít B. 1,26 lít D. 1,68 lít Câu 3 ( 5 điểm). Cho các sơ đồ phản ứng: CO + Fe 2 O 3 > Fe + CO 2 ; Al + CuO > Cu + Al 2 O 3 a. Hãy lập các phơng trình phản ứng hoá học trên b. Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? Hãy giải thích? Hớng dẫn chấm và biểu điểm 9 Câu 1. (1 điểm) B đúng (1 điểm) Câu 2. (4 điểm) a/ D đúng (2 điểm) b/ A đúng (2 điểm) Câu 3( 5 điểm). Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng, trả lời đúng đó là các phản ứng oxi hoá - khử, Giải thích đúng đợc 2,5 điểm Đề 7 Câu 1.( 2.0 điểm) Hãy ghép các chữ A hoặc B, C, D chỉ gốc axit ở cột 1 cho phù hợp với các số 1 hoặc 2,3,4,5 chỉ tên axit ghi ở cột 2. Cột 1 - Gốc axit A. =SO 4 B. =CO 3 C. - Cl D. PO 4 Cột 2 - Tên axit 1. axit clohiđric 2. axit cacbonnic 3. axit photphoric 4. axit brom hiđric 5. axit sunfuric Câu 2.( 4 điểm) Khi cho 0,2 mol kim loại kẽm tác dụng với dung dịch chứa 49 gam H 2 SO 4 . Sau phản ứng chất còn d kẽm, đúng hay sai? Câu 3.( 4 điểm) Khi cho 560 kg CaO (vôi sống) tác dụng với nớc. Lợng vôi Ca(OH) 2 (vôi tôi) thu đợc là: A. 560 kg B. 620 kg C. 740 kg D. 1120 kg Hớng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1. (2,0 điểm). Mỗi ý trả lời đúng cho 0,5 điểm A - 5 B - 2 C - 1 D - 3 Câu 2. (4,0 điểm) sai Câu 5. (4,0 điểm) C đúng 10 [...]... 3) Al2O3 102 đvC 6) FeCl3 162,5 đvC Câu 5 (2điểm): Tính đúng hoá trị của mỗi thành phần đợc 0,25 điểm 1) Fe(OH)3 2) Ca(HCO3)2 3) AlCl3 4) H3PO4 Fe hóa trị III Ca hóa trị II Al hóa trị III H hóa trị I OH hóa trị I HCO3 hóa trị I Cl hóa trị I PO4 hóa trị III Đề 4 19 Phần 1 Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm) Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1 ( 1 điểm): Độ tan của... thì cần xem xét đánh giá cho phù hợp (Tờng trình do cá nhân viết sau buổi thí nghiệm) 31 III Đề kiểm tra học kì học kì 1 Mục tiêu: Kiểm tra việc nắm kiến thức, kĩ năng cơ bản của chơng 1, 2,3 về: - Một số khái niệm hoá học mở đầu - Một số kĩ năng: sử dụng ngôn ngữ hoá học, quan sát thí nghiệm, tính toán hoá học Đề 1 Phần I Trắc nghiệm khách quan ( 3,0 điểm) Câu1 ( 1, 5 điểm) Có các hiện tợng sau đây:... chỗ trống để viết đầy đủ các phơng trình hoá học sau: P + > P2O5 + O2 > K2O Câu 6 (0,5 điểm) Công thức hoá học của dãy các chất sau đều là oxit: A Fe2(CO3)3, Fe2O3 B Fe2O3, N2O5 , SO2 C FeS, N2O, NaOH D N2O, SO2, NaOH Phần II Tự luận (6 điểm) Câu 7 (2 điểm).Hãy lập phơng trình hoá học sau đây, cho biết những phản ứng nào thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phản ứng phân huỷ, vì sao ? a/ KMnO4 b/ CaO... kim loại liên kết với hay nhiều c Phân tử muối gồm có hay nhiều liên kết với một hay nhiều Câu 2 (0,5 điểm) Quan sát hình vẽ dụng cụ điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm Hãy xác định công thức hoá học của các chất tơng ứng với A, B, C, D, E ghi trong hình vẽ Câu 3 (1 điểm) Hãy ghép một chữ cái A hoặc B, C, D chỉ tên chất với một số 1 hoặc 2, 3, 4 chỉ các công thức hoá học để đợc một đáp án đúng... điểm): Câu 1 (1,5 điểm) Mỗi ý đúng cho 0,5 điểm a Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng kim loại b Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit c Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit 26 Câu 2 (0,5 điểm) A, B : HCl D : H2 C: Zn Câu 3 (1... HCl d là: 0,25mol - 0,2mol = 0,05mol Số gam HCl d: 0,05 x 36,5 = 1,825 (gam) c/ VH thu đợc: 0,1 x 22,4 = 2,24 lít 2 Đề 7 phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) 27 Câu 1 (2điểm): Có những từ, cụm từ sau: một nguyên tử, một nguyên tố hoá học, đơn chất, hai hay nhiều nguyên tố hoá học, hai hay nhiều nguyên tử, một chất, hai chất trở lên, hợp chất Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu... thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm SO4 (hoá trị II) là X2(SO4)3 và hợp chất tạo bởi nhóm nguyên tử Y với H (hoá trị I) là HY Khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D biểu diễn công thức hoá học mà em cho là đúng Công thức hoá học của hợp chất giữa nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y là: A XY2 B X3Y C XY3 D XY phần II.Tự luận (6,5 điểm) Câu 3 (1,5 điểm): Viết công thức hoá học của... > AlCl3 + H2 1/ Hoàn thành phơng trình hoá học trên 28 2/ Tính thể tích hiđro thu đợc (đktc) 3/ Tinh khối lợng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng Hớng dẫn chấm và biểu điểm Câu 1(2 điểm): Điền đúng mỗi từ hoặc cụm từ vào chỗ trống đợc 0,5 điểm Đơn chất là những chất đợc tạo nên từ một nguyên tố hoá học, còn hợp chất đợc tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hoá học Kim loại đồng, khí oxi, khí hidro là... và oxi là 2 : 3 Công thức hoá học của oxit đó là: A SO C SO3 B SO2 D S2O3 Hãy chọn công thức đúng Câu 3 (0,5 điểm) Trong số những cặp chất sau, cặp chất nào đều đợc dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: A CuSO4, HgO C KClO3, KMnO4 B CaCO3, KClO3 D K2SO4, KMnO4 Câu 4 (0,5 điểm) Quan sát hình vẽ dụng cụ điều chế oxi trong phòng thí nghiệm Hãy xác định công thức hoá học của các chất tơng ứng với... = 4 (g) Thể tích 0,25 mol CH4 (đktc) 0,25 x 22,4 = 5,6 (l) b 2 điểm Khối lợng 0,5 mol khí CO2 0,5 x 44 = 22 (g) Thể tích 0,5 mol khí CO2 (đktc) 0,5 x 22,4 = 11,2 (l) 12 III Đề kiểm tra 45 phút Đề 1 Chơng 3 Mol và tính toán hoá học Phần I Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm) Câu 1 ( 1 điểm): Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp có liên quan đến khái niệm mol để điền vào chỗ trống sau đây: a) .là lợng chất . điểm. 1) Fe(OH) 3 Fe hóa trị III OH hóa trị I 2) Ca(HCO 3 ) 2 Ca hóa trị II HCO 3 hóa trị I 3) AlCl 3 Al hóa trị III Cl hóa trị I 4) H 3 PO 4 H hóa trị I PO 4 hóa trị III Đề 4 19 Phần 1 ứng oxi hoá khử trên là H 2 , C, Al vì là những chất nhận oxi. (2 điểm) 3 II. Đề kiểm tra 15 phút Đề 1( chơng 3, Hoá học 8) Câu1( 6 điểm). Hãy khoanh tròn một chữ cái A hoặc B, C, D đứng trớc câu. Số electron = 17 và số nơtron = 18 Đề 4 ( Bài định luật bảo toàn khối lợng các chất- phơng trình hoá học) Câu 1.( 4,0 điểm) Hãy lập các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: - HCl + Al(OH) 3