ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 - 2011 Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – MÃ ĐỀ 003 doc

Khối lượng CuNO 3 2 bị phân hủy là: 6/ Cho một mẫu nhỏ Na vào dung dịch FeCl 3, hiện tượng xảy ra là: C Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh D Có khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ.. Phư

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 - 2011

Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – LỚP 12 nâng cao

   Thời gian : 45 phút ( không kể phát đề ) MÃ ĐỀ 003

===================================================

1/ Có 6 bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: Na

2SO

4, H

2SO

4, HCl, NaCl, Ba(NO

3)

2, Ba(OH)

2 Nếu chỉ dùng thêm một hóa chất làm thuốc thử thì có thể chọn một chất để nhận biết các chất trên Đó là:

A Dung dịch AgNO

3 B Phenolphtalein C Quỳ tím D Dung dịch Na

2HCO

3

2/ Nhận biết Fe2+, Fe3+ không dùng thuốc thử nào sau đây?

A NH

4 /H

2SO

4 loãng

3/ Cu(NO

3)

2 bị lẫn tạp chất AgNO

3 Chất nào tốt nhất để thu được Cu(NO

3)

2 nguyên chất?

4/ Cho 50gam hỗn hợp gồm 5 oxit kim loại gồm: ZnO, FeO, Fe

3O

4, MgO, Fe

2O

3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 4M, sau phản ứng thu được dung dịch X Khối lượng muối có trong dung dịch X là:

5/ Nung một lượng Cu(NO

3)

2 Sau một thời gian, dừng lại, để nguội thấy khối lượng giảm đi 54gam Khối lượng Cu(NO

3)

2 bị phân hủy là:

6/ Cho một mẫu nhỏ Na vào dung dịch FeCl

3, hiện tượng xảy ra là:

C Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh D Có khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ

7/ Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO

2, O

2, CO

2 Phương pháp thực nghiệm để nhận biết các chất trên là:

A Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)

2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ

B Cho từng khí lội qua dung dịch H

2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ

C Cho từng khí lội qua dung dịch H

D B, C đúng

8/ Dung dịch NH

3 hòa tan được hỗn hợp nào sau đây?

A Fe(OH)

3, Cu(OH)

2 B Zn(OH)

2, Cu(OH)

2 C Zn(OH)

2, Mg(OH)

2 D Al(OH)

3, Cu(OH)

2

9/ Cho biết số hiệu nguyên tử của Crom là 24 Cho oxit cao nhất của crom (oxit axit, số oxi hóa dương cao nhất của

crom) tác dụng với nước tạo thành axit gì?

A H

4Cr

2O

7 B Hỗn hợp H

2CrO

4 , H

2Cr

2O

7 C H

2Cr

2O

7 D H

2CrO 4

10/ Hòa tan 2,16gam oxit kim loại M

xO

y trong dung dịch HNO

3 loãng thấy có 0,224 lít khí NO thoát ra (đktc) Dung dịch thu được chứa muối M(NO

3)

3 duy nhất Công thức phân tử của oxit (Biết trong oxit, M có hóa trị nguyên) là:

A Fe

2O

3O 4

11/ Cho các câu sau :

a) Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 b) Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 c) Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 d) Cu có khả năng tan trong dung dịch PdCl

2 e) Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl

2 h) Fe có khả năng tan trong dung dịch CuCl

2

12/ Hãy sắp xếp các kim loại sau theo tính khử giảm dần: Hg, Au, Cu, Sn, Mg, K

A K> Mg > Sn > Hg > Cu > Au B Hg > Au > Cu > Sn > Mg > K

C K > Mg > Sn > Cu > Hg > Au D K > Mg > Sn > Cu > Au > Hg

13/ Cho biết số hiệu nguyên tử của Crom là 24 Nguyên tử Crom thuộc chu kỳ mấy? Nhóm mấy? A hay B?(Phân nhóm

chính hay phân nhóm phụ)?

A Chu kỳ 3, nhóm IB B Chu kỳ 3, nhóm VIB C Chu kỳ 4, nhóm VIB D Chu kỳ 4, nhóm IB

14/ Trong nhóm IIA (Từ Be đến Ba) kim loại mất electron khó nhất và kim loại mất electron dễ nhất Theo thứ tự trên là:

15/ Sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là:

16/ Cho dung dịch NH

3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl

3 và ZnCl

2 ta thu được kết tủa X Đem nung kết tủa X thu được chất rắn Y Cho luồng khí hiđro đi qua Y nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A ZnO và Al

2O

17/ Hãy chọn phương án đúng để điều chế nhôm kim loại:

Trang 2

18/ Nhỏ từ từ dung dịch NH

3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO

4 Hiện tượng quan sát đúng nhất là gì?

A Có kết tủa xanh nhạt tạo thành và có khí nâu đỏ sinh ra

B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành

C Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành

D Có kết tủa xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

19/ Cho 4 ion : Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, ion có tính oxi hóa mạnh hơn Pb2+

A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Cu2+, Pt2+ C Chỉ có Al3+ D Chỉ có Al3+, Zn2+

20/ Để điều chế Fe trong công nghiệp nên dùng phương pháp:

A Khử Fe

2O

3 bằng CO ở nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch FeCl

2

C Khử Fe

2O

2 cho ra MgCl

2 + Fe

21/ Đổ x lít dung dịch HCl 0,01M vào x lít dung dịch Ca(OH)

2 được dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, màu của quỳ tím biến đổi như thế nào?

22/ Để làm kết tủa lại Al(OH)

3 từ dung dịch Na[Al(OH)

4], có thể dùng các chất nào cho dưới đây: CO

2, HCl, NaOH, AlCl

3, Na

2CO

3

A CO

2, HCl, NaOH B CO

2, Na

2CO

2, HCl, AlCl

2, HCl, Na

2CO 3

23/ Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng có

thể dùng hóa chất nào sau đây?

A dd HNO

3 dư B dd AgNO

3 dư C dd FeCl

3 dư D dd HCl đặc 24/ Hai trong bốn hóa chất sau: Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br

2, dung dịch NH

3 để phân biệt Al, Zn, Cu, Fe

2O

3 là:

A Dung dịch NaOH, dung dịch NH

C Dung dịch HCl, dung dịch NH

2, dung dịch NaOH

25/ Cho một đinh sắt vào 1 lít dung dịch chứa Cu(NO

3)

2 0,2M và AgNO

3 0,12M Sau khi phản ứng kết thúc được một dung dịch A với màu xanh đã phai một phần và một chất rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh sắt ban đầu là 10,4gam Khối lượng của cây đinh sắt ban đầu là:

26/ Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO

3 0,1M và Cu(NO

3)

2 0,1M với cường độ dòng điện I là 1,93A Thời gian điện phân (với hiệu suất là 100%) là:

1)Để kết tủa hết Ag(t

1) 2) Để kết tủa hết Ag và Cu (t

2)

Là: A t

1 = 500s; t

2 = 1500s B t

1 = 500s; t

2 = 1000s C t

1 = 1000s; t

2 = 1500s D t

1 = 500s; t

2 = 1200s

27/ Có dung dịch FeSO

4 lẫn tạp chất là CuSO

4 Phương pháp đơn giản để có thể loại được tạp chất là:

2(SO

4)

3 vào dung dịch

C Ngâm mẫu kẽm vào dung dịch D Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch

28/ Sau đây điều không đúng là:

A Nhôm có tính khử mạnh hơn sắt

B Nhôm tan được trong dung dịch kiềm

C Nhôm có thể điều chế bằng cách cho kali kim loại tác dụng với nhôm clorua nóng chảy

D Nhôm hiđroxit là bazơ lưỡng tính

29/ Cho dung dịch các muối: Ba(NO

3)

2, K

2CO

3 và Fe

2(SO

4)

3 Dung dịch làm giấy quỳ hóa đỏ, tím, xanh theo thứ tự trên là:

A Fe

2(SO

4)

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), K

2CO

3 (xanh) B Ba(NO

3)

2 (đỏ), K

2CO

3 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh)

C K

2CO

3 (đỏ), Fe

2(SO

4)

3 (tím), Ba(NO

3)

2 (xanh) D K

2CO

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh)

30/ Trong các câu sau:

a) Cu

2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

b) CuO vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

c) Cu(OH)

2 tan được trong dung dịch NH

3 d) CuSO

4 khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hỏa hoặc xăng

e) CuSO

4 có thể dùng để làm khô khí NH

3 Các câu đúng là:

Trang 3

=====================================================================

3O

4, MgO, Fe

2O

3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 4M, sau phản ứng thu được dung dịch X Khối lượng muối cĩ trong dung dịch X là:

2/ Cĩ 3 ống nghiệm đựng các khí SO

2, O

2, CO

2 dư, dùng đầu que đĩm cịn tàn đỏ

2S, dùng đầu que đĩm cịn tàn đỏ

D B, C đúng

3/ Hai trong bốn hĩa chất sau: Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br

2, dung dịch NH

2O

3 là:

A Nước Br

3

4/ Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà khơng làm thay đổi khối lượng cĩ

thể dùng hĩa chất nào sau đây?

A dd FeCl

3 dư B dd AgNO

3 dư C dd HCl đặc D dd HNO

3 dư

5/ Nhận biết Fe2+, Fe3+ khơng dùng thuốc thử nào sau đây?

A KMnO

4 /H

2SO

4 lỗng

a) Fe cĩ khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 b) Ag cĩ khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 c) Cu cĩ khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 d) Cu cĩ khả năng tan trong dung dịch PdCl

2 e) Cu cĩ khả năng tan trong dung dịch FeCl

2 h) Fe cĩ khả năng tan trong dung dịch CuCl

2 Câu đúng là: A a, h B a, b, c C a, c, h D a, c, d

4], cĩ thể dùng các chất nào cho dưới đây: CO

2, HCl, NaOH, AlCl

3, Na

2CO

3

A CO

2, HCl, NaOH B CO

2, HCl, AlCl

2, HCl, Na

2CO

2, Na

2CO

3

8/ Cu(NO

3)

2 nguyên chất?

3 và ZnCl

2 ta thu được kết tủa X Đem nung kết tủa X thu được chất rắn Y Cho luồng khí hiđro đi qua Y nung nĩng sẽ thu được chất rắn:

A Zn và Al

2O

a) Cu

2O vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử

b) CuO vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử

c) Cu(OH)

3 d) CuSO

4 khan cĩ thể dùng để phát hiện nước lẫn vào dầu hỏa hoặc xăng

e) CuSO

4 cĩ thể dùng để làm khơ khí NH

3)

2 0,2M và AgNO

3 0,12M Sau khi phản ứng kết thúc được một dung dịch A với màu xanh đã phai một phần và một chất rắn B cĩ khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh sắt ban đầu là 10,4gam Khối lượng của cây đinh sắt ban đầu là:

3)

Trang 4

C Ngâm mẫu kẽm vào dung dịch D Cho thêm Fe

2(SO

4)

3 vào dung dịch

A Nhôm tan được trong dung dịch kiềm

B Nhôm có tính khử mạnh hơn sắt

C Nhôm có thể điều chế bằng cách cho kali kim loại tác dụng với nhôm clorua nóng chảy

D Nhôm hiđroxit là bazơ lưỡng tính

3 0,1M và Cu(NO

3)

2) Là:

A t

1 = 500s; t

2 = 1500s B t

1 = 500s; t

2 = 1000s C t

1 = 500s; t

2 = 1200s D t

1 = 1000s; t

2 = 1500s

A Zn(OH)

2, Cu(OH)

2 B Al(OH)

3, Cu(OH)

2 D Zn(OH)

2, Mg(OH)

2

A Chu kỳ 4, nhóm VIB B Chu kỳ 4, nhóm IB C Chu kỳ 3, nhóm VIB D Chu kỳ 3, nhóm IB

20/ Để điều chế Fe trong công nghiệp nên dùng phương pháp:

A Khử Fe

2O

3 bằng CO ở nhiệt độ cao B Mg + FeCl

2 cho ra MgCl

2 + Fe

C Điện phân dung dịch FeCl

2O

3 bằng Al

A K> Mg > Sn > Hg > Cu > Au B Hg > Au > Cu > Sn > Mg > K

C K > Mg > Sn > Cu > Hg > Au D K > Mg > Sn > Cu > Au > Hg

A Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ B Có khí màu nâu thoát ra

C Có khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ D Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh

23/ Hãy chọn phương án đúng để điều chế nhôm kim loại:

1) Nhiệt phân Al

2O

3 bằng CO ở nhiệt độ cao 3) Điện phân nóng chảy Al

2O

3 khi có mặt của cryolit 4) Điện phân nóng chảy AlCl

3

A H

2Cr

2O

7 B Hỗn hợp H

2CrO

4 , H

2Cr

2O

7 C H

4Cr

2O

2CrO 4

25/ Sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là:

B Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành

C Có kết tủa xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

D Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành

xO

3)

A Cu

3O

2O 3

3)

2, K

2CO

3 và Fe

2(SO

4)

3 Dung dịch làm giấy quỳ hóa đỏ, tím, xanh theo thứ tự trên là:

A Fe

2(SO

4)

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), K

2CO

3 (xanh) B K

2CO

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh)

C K

2CO

3 (đỏ), Fe

2(SO

4)

3 (tím), Ba(NO

3)

2 (xanh) D Ba(NO

3)

2 (đỏ), K

2CO

3 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh)

2SO

4, H

2SO

4, HCl, NaCl, Ba(NO

3)

2, Ba(OH)

A Dung dịch AgNO

3 B Quỳ tím C Phenolphtalein D Dung dịch Na

2HCO 3

A Chỉ có Cu2+, Pt2+ B Chỉ có Al3+, Zn2+ C Chỉ có Cu2+ D Chỉ có Al3+

Trang 5

=======================================================================

3O

4, MgO, Fe

2O

3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 4M, sau phản ứng thu được dung dịch X Khối lượng muối cĩ trong dung dịch X là:

3)

2, K

2CO

3 và Fe

2(SO

4)

3 Dung dịch làm giấy quỳ hĩa đỏ, tím, xanh theo thứ tự trên là:

A K

2CO

3 (đỏ), Fe

2(SO

4)

3 (tím), Ba(NO

3)

2 (xanh) B K

2CO

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh)

C Ba(NO

3)

2 (đỏ), K

2CO

3 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh) D Fe

2(SO

4)

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), K

2CO

3 (xanh)

3/ Cu(NO

3)

2 nguyên chất?

4/ Sắt cĩ số hiệu nguyên tử là 26 Ion Fe3+ cĩ cấu hình electron là:

5/ Để điều chế Fe trong cơng nghiệp nên dùng phương pháp:

A Mg + FeCl

2 cho ra MgCl

2O

3 bằng CO ở nhiệt độ cao

C Khử Fe

2O

2

6/ Cho 4 ion : Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, ion cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn Pb2+

A Chỉ cĩ Cu2+ B Chỉ cĩ Cu2+, Pt2+ C Chỉ cĩ Al3+ D Chỉ cĩ Al3+, Zn2+

3)

a) Cu

c) Cu(OH)

3 d) CuSO

e) CuSO

9/ Hãy chọn phương án đúng để điều chế nhơm kim loại:

1) Nhiệt phân Al

2O

3 bằng CO ở nhiệt độ cao 3) Điện phân nĩng chảy Al

2O

3 khi cĩ mặt của cryolit 4) Điện phân nĩng chảy AlCl

3

4], cĩ thể dùng các chất nào cho dưới đây: CO

2, HCl, NaOH, AlCl

3, Na

2CO

3

A CO

2, HCl, AlCl

2, HCl, NaOH C CO

2, Na

2CO

2, HCl, Na

2CO 3

11/ Sau đây điều khơng đúng là:

A Nhơm hiđroxit là bazơ lưỡng tính

B Nhơm cĩ tính khử mạnh hơn sắt

C Nhơm tan được trong dung dịch kiềm

D Nhơm cĩ thể điều chế bằng cách cho kali kim loại tác dụng với nhơm clorua nĩng chảy

A Hg > Au > Cu > Sn > Mg > K B K> Mg > Sn > Hg > Cu > Au

C K > Mg > Sn > Cu > Hg > Au D K > Mg > Sn > Cu > Au > Hg

A Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh B Cĩ khí khơng màu và kết tủa màu nâu đỏ

14/ Trong nhĩm IIA (Từ Be đến Ba) kim loại mất electron khĩ nhất và kim loại mất electron dễ nhất Theo thứ tự trên là:

15/ Cĩ dung dịch FeSO

4 lẫn tạp chất là CuSO

4 Phương pháp đơn giản để cĩ thể loại được tạp chất là:

A Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch B Cho thêm Fe

2(SO

4)

3 vào dung dịch

Trang 6

3 2 e) Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl

2 Câu đúng là:

3)

2 0,2M và AgNO

3 0,12M Sau khi phản ứng kết thúc được một dung dịch A với màu xanh đã phai một phần và một chất rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh sắt ban đầu là 10,4gam Khối lượng của cây đinh sắt ban đầu là:

18/ Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng có

thể dùng hóa chất nào sau đây?

A dd AgNO

3 dư B dd FeCl

3 dư C dd HCl đặc D dd HNO

3 dư

3 0,1M và Cu(NO

3)

2) Là:

A t

1 = 500s; t

2 = 1000s B t

1 = 1000s; t

2 = 1500s C t

1 = 500s; t

2 = 1500s D t

1 = 500s; t

2 = 1200s

A Chu kỳ 3, nhóm VIB B Chu kỳ 4, nhóm IB C Chu kỳ 4, nhóm VIB D Chu kỳ 3, nhóm IB

A Hỗn hợp H

2CrO

4 , H

2Cr

2O

2CrO

4 C H

2Cr

2O

4Cr

2O 7

22/ Hai trong bốn hóa chất sau: Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br

2, dung dịch NH

2O

3 là:

A Dung dịch NaOH, dung dịch NH

3

C Nước Br

B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành

C Có kết tủa xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

D Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành

2SO

4, H

2SO

4, HCl, NaCl, Ba(NO

3)

2, Ba(OH)

A Quỳ tím B Dung dịch AgNO

3 C Phenolphtalein D Dung dịch Na

2HCO 3

26/ Nhận biết Fe2+, Fe3+ không dùng thuốc thử nào sau đây?

A NH

4 /H

2SO

4 loãng

3 và ZnCl

A Zn và Al

2O

3

28/ Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO

2, O

2, CO

2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ

D B, C đúng

xO

3)

A Cu

2O

3O 4

A Zn(OH)

2, Mg(OH)

2, Cu(OH)

2 C Fe(OH)

3, Cu(OH)

2 D Al(OH)

3, Cu(OH)

2

Trang 7

=======================================================================

1/ Nhận biết Fe2+, Fe3+ khơng dùng thuốc thử nào sau đây?

A NH

4 /H

2SO

4 lỗng

3 hịa tan được hỗn hợp nào sau đây?

A Zn(OH)

2, Cu(OH)

2 B Al(OH)

3, Cu(OH)

2 C Fe(OH)

3, Cu(OH)

2 D Zn(OH)

2, Mg(OH)

2

a) Cu

c) Cu(OH)

3 d) CuSO

e) CuSO

4/ Hãy chọn phương án đúng để điều chế nhơm kim loại:

1) Nhiệt phân Al

2O

3 bằng CO ở nhiệt độ cao 3) Điện phân nĩng chảy Al

2O

3 khi cĩ mặt của cryolit 4) Điện phân nĩng chảy AlCl

3

5/ Để điều chế Fe trong cơng nghiệp nên dùng phương pháp:

A Khử Fe

2O

2 cho ra MgCl

2 + Fe

C Khử Fe

2O

2

3)

2, K

2CO

3 và Fe

2(SO

4)

3 Dung dịch làm giấy quỳ hĩa đỏ, tím, xanh theo thứ tự trên là:

A K

2CO

3 (đỏ), Fe

2(SO

4)

3 (tím), Ba(NO

3)

2 (xanh) B K

2CO

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh)

C Fe

2(SO

4)

3 (đỏ), Ba(NO

3)

2 (tím), K

2CO

3 (xanh) D Ba(NO

3)

2 (đỏ), K

2CO

3 (tím), Fe

2(SO

4)

3 (xanh)

7/ *¤1/00011 Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà khơng làm thay đổi khối

lượng cĩ thể dùng hĩa chất nào sau đây?

A dd AgNO

3 dư B dd HCl đặc C dd HNO

3 dư D dd FeCl

3 dư

8/ Sắt cĩ số hiệu nguyên tử là 26 Ion Fe3+ cĩ cấu hình electron là:

9/ Hai trong bốn hĩa chất sau: Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br

2, dung dịch NH

2O

3 là:

A Nước Br

3

3)

2 0,2M và AgNO

3 0,12M Sau khi phản ứng kết thúc được một dung dịch A với màu xanh đã phai một phần và một chất rắn B cĩ khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh sắt ban đầu là 10,4gam Khối lượng của cây đinh sắt ban đầu là:

A Hg > Au > Cu > Sn > Mg > K B K > Mg > Sn > Cu > Hg > Au

C K> Mg > Sn > Hg > Cu > Au D K > Mg > Sn > Cu > Au > Hg

13/ Cĩ 3 ống nghiệm đựng các khí SO

2, O

2, CO

2 dư, dùng đầu que đĩm cịn tàn đỏ

D B, C đúng

A Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh B Cĩ khí khơng màu và kết tủa màu nâu đỏ

C Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ D Cĩ khí màu nâu thốt ra

Trang 8

2 4 3

A Chỉ có Cu2+, Pt2+ B Chỉ có Al3+, Zn2+ C Chỉ có Al3+ D Chỉ có Cu2+

4], có thể dùng các chất nào cho dưới đây: CO

2, HCl, NaOH, AlCl

3, Na

2CO

3

A CO

2, HCl, AlCl

2, Na

2CO

2, HCl, NaOH D CO

2, HCl, Na

2CO 3

A Nhôm có thể điều chế bằng cách cho kali kim loại tác dụng với nhôm clorua nóng chảy

B Nhôm có tính khử mạnh hơn sắt

C Nhôm hiđroxit là bazơ lưỡng tính

D Nhôm tan được trong dung dịch kiềm

A Chu kỳ 4, nhóm VIB B Chu kỳ 3, nhóm VIB C Chu kỳ 4, nhóm IB D Chu kỳ 3, nhóm IB

A Hỗn hợp H

2CrO

4 , H

2Cr

2O

2CrO

4 C H

2Cr

2O

4Cr

2O 7

3 0,1M và Cu(NO

3)

2) Là:

A t

1 = 1000s; t

2 = 1500s B t

1 = 500s; t

2 = 1500s C t

1 = 500s; t

2 = 1200s D t

1 = 500s; t

2 = 1000s

A Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành

B Có kết tủa xanh nhạt tạo thành và có khí nâu đỏ sinh ra

C Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành

D Có kết tủa xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

2SO

4, H

2SO

4, HCl, NaCl, Ba(NO

3)

2, Ba(OH)

A Phenolphtalein B Dung dịch AgNO

3 C Quỳ tím D Dung dịch Na

2HCO 3

3)

a) Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 b) Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 c) Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl

3 d) Cu có khả năng tan trong dung dịch PdCl

2 e) Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl

2 Câu đúng là:

3O

4, MgO, Fe

2O

3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 4M, sau phản ứng thu được dung dịch X Khối lượng muối có trong dung dịch X là:

28/ Cu(NO

3)

2 nguyên chất?

A FeCl

xO

3)

A Fe

3O

2O 3

3 và ZnCl

Trang 9

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II HÓA 12 NÂNG CAO - NĂM HỌC : 2008 - 2009

   ¤ Đáp án của đề thi:001

1[ 1]C 2[ 1]D 3[ 1]C 4[ 1]A 5[ 1]C 6[ 1]D 7[ 1]D 8[ 1]B 9[ 1]B 10[ 1]B 11[ 1]A 12[ 1]C 13[ 1]C 14[ 1]A 15[ 1]A 16[ 1]B 17[ 1]C 18[ 1]D 19[ 1]B 20[ 1]A 21[ 1]D 22[ 1]C 23[ 1]C 24[ 1]C 25[ 1]C 26[ 1]A 27[ 1]D 28[ 1]C 29[ 1]A 30[ 1]A

¤ Đáp án của đề thi:002

1[ 1]A 2[ 1]D 3[ 1]C 4[ 1]A 5[ 1]D 6[ 1]C 7[ 1]B 8[ 1]D 9[ 1]C 10[ 1]B 11[ 1]D 12[ 1]B 13[ 1]B 14[ 1]A 15[ 1]C 16[ 1]A 17[ 1]A 18[ 1]A 19[ 1]D 20[ 1]A 21[ 1]C 22[ 1]C 23[ 1]D 24[ 1]B 25[ 1]A 26[ 1]C 27[ 1]B 28[ 1]A 29[ 1]B 30[ 1]A

1[ 1]A 2[ 1]D 3[ 1]B 4[ 1]D 5[ 1]B 6[ 1]B 7[ 1]B 8[ 1]C 9[ 1]C 10[ 1]A 11[ 1]D 12[ 1]C 13[ 1]B 14[ 1]A 15[ 1]A 16[ 1]B 17[ 1]D 18[ 1]B 19[ 1]C 20[ 1]C 21[ 1]A 22[ 1]B 23[ 1]C 24[ 1]A 25[ 1]C 26[ 1]D 27[ 1]D 28[ 1]D 29[ 1]C 30[ 1]B

1[ 1]D 2[ 1]A 3[ 1]A 4[ 1]B 5[ 1]A 6[ 1]C 7[ 1]D 8[ 1]A 9[ 1]C 10[ 1]B 11[ 1]B 12[ 1]A 13[ 1]D 14[ 1]B 15[ 1]A 16[ 1]A 17[ 1]C 18[ 1]A 19[ 1]A 20[ 1]A 21[ 1]A 22[ 1]B 23[ 1]D 24[ 1]C 25[ 1]A 26[ 1]C 27[ 1]C 28[ 1]D 29[ 1]C 30[ 1]C

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	279,34 KB