C:\Users\halinh\Desktop\24\chuong2_9.doc.Doc 31 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP KIM LOẠI 2.1 Trong các kim loại sau: Al, Cu, Ag, Au kim loại nào có khả năng dẫn điện tốt nhất? A. Al B. Ag C. Au D. Cu 2.2 Vonfram (W) được dùng làm dây tóc bóng đèn vì: A. Có khả năng dẫn điện tốt. B. Có khả năng dẫn nhiệt tốt. C. Có độ cứng cao. D. Có nhiệt độ nóng chảy cao. 2.3 Trong các kim loại sau: Na, Cu, Fe, Cr kim loại nào có độ cứng cao nhất? A. Na B. Fe C. Cr D. Cu 2.4 Hãy tính thể tích 1 mol của mỗi kim loại trong phòng thí nghiệm, biết rằng ở điều kiện nhiệt độ và áp suất trong phòng thí nghiệm các kim loại có khối lượng riêng tương ứng là: Li 0,5 (g/cm 3 ), Fe 7,86 (g/cm 3 ). Trong các phương án sau phương án nào đúng nhất: A. Li 13,88 cm 3 , Fe 7,11 cm 3 B. Li 7,11 cm 3 , Fe 13,88 cm 3 C. Li 6,84 cm 3 , Fe 56,0 cm 3 D. Li 3,42 cm 3 , Fe 7,11 cm 3 2.5 Sắp xếp các kim loại sau theo chiều hoạt động hoá học tăng dần: A. Ag, K, Fe, Zn, Cu, Al. B. Al, K, Fe, Cu, Zn, Ag. C. K, Fe, Zn, Cu, Al, Ag. D. K, Al, Zn, Fe, Cu, Ag. 2.6 Có dung dịch A chứa FeSO 4 có lẫn CuSO 4 , có thể sử dụng kim loại nào trong số các kim loại cho dưới đây để loại bỏ CuSO 4 khỏi dung dịch A. A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.7 Cho các phản ứng sau: X + HCl A + H 2 A + NaOH B + D B Ct o H + H 2 O H + CO Ct o X + E X là kim loại nào trong số các kim loại sau: A. Na B. Mg C. Fe D. Cu Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo phương án đã chọn. 2.8 Một tấm kim loại bằng vàng (Au) bị bám ít Fe trên bề mặt có thể dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau để hoà tan lớp bột sắt. A. H 2 O B. Dung dịch HCl C. Dung dịch AlCl 3 D. Dung dịch FeCl 2 2.9 Một tấm kim loại bằng vàng (Au) bị bám ít Fe trên bề mặt có thể dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau để hoà tan lớp bột sắt. A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch CuCl 2 C. Dung dịch AlCl 3 D. Dungdịch FeCl 3 2.10 Các nhóm kim loại nào cho dưới đây thoả mãn điều kiện tất cả các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit HCl A. Fe, Al, Ag, Zn, Mg B. Al, Fe, Au, Mg, Zn C. Fe, Al, Ni, Zn, Mg D. Zn, Mg, Cu, Al, Ag 2.11 Các nhóm kim loại nào cho dưới đây thoả mãn điều kiện tất cả các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng. A. Fe, Al, Ag, Zn, Mg B. Al, Fe, Au, Mg, Zn C. Fe, Al, Ni, Zn, Mg D. Cả hai nhóm A và C đều phản ứng 2.12 Cho các phản ứng sau: X + HCl A + H 2 A + NaOH vừa đủ B + D B + NaOH dư H + E X là kim loại nào trong số các kim loại sau: A. Al B. Ag C. Fe D. Cu Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo phương án đã chọn. 2.13 Có ba kim loại bề ngoài giống nhau Ag, Ba, Al có thể dùng dung dịch nào cho dưới đây có thể phân biệt đồng thời cả ba kim loại. C:\Users\halinh\Desktop\24\chuong2_9.doc.Doc 32 A. Nước B. Dung dịch axit HCl C. Dung dịch axit H 2 SO 4 loãng D. Cả B và C đều đúng 2.14 Có dung dịch MgSO 4 , KOH, HCl có thể dùng chất nào cho dưới đây có thể phân biệt đồng thời cả dung dịch. A. Dung dịch axit H 2 SO 4 loãng B. Dung dịch axit HCl C. Giấy quỳ tím D. Cả A và B đều đúng 2.15 Cho m gam hỗn hợp Al và Ag tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 6,72 lít khí (đo ở đktc). Sau phản ứng thấy còn 4,6 gam kim loại không tan. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu. 2.16 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dịch H 2 SO 4 1,50 M. a. Tính thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Thể tích dung dịch coi như không đổi. 2.17 Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dịch H 2 SO 4 1,0 M. a. Tính thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Thể tích dung dịch coi như không đổi. 2.18 Hoà tan 19,00 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al vào dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 13,44 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và còn 6,40 gam chất rắn không tan. Hãy tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên. 2.19 Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al, Fe hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 13,44 lít H 2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp và khối lượng muối clorua khan thu được. 2.20 Nhúng một thanh nhôm có khối lượng 50,00 gam vào 400,0 ml dung dịch CuSO 4 0,50 M một thời gian. Lấy thanh nhôm ra sấy khô và đem cân thấy thanh kim loại lúc này nặng 51,38 gam. Giả sử tất cả lượng Cu giải phóng đều bám vào thanh nhôm. Tính khối lượng Cu thoát ra và nồng độ các muối có trong dung dịch (giả sử không có sự thay đổi thể tích trong quá trình phản ứng). 2.21 Hoà tan m gam hỗn hợp Al và một kim loại R hoá trị II đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,0 M thu được 10,08 lít H 2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Trung hoà dung dịch A bằng NaOH sau đó cô cạn dung dịch thu được 46,8 gam hỗn hợp muối khan. a. Tính khối lượng m hỗn hợp kim loại đã hoà tan. b. Xác định kim loại R biết rằng tỉ lệ số mol của R và Al trong hỗn hợp là 3:4. 2.22 Hoà tan 15,80 gam hỗn hợp Al, Mg và Fe vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,50 mol/lít thu được 13,44 lít H 2 (đo ở đktc) và dung dịch A. Trong hỗn hợp có số mol Al bằng số mol Mg. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đã hoà tan và tính khối lượng muối có trong dung dịch A. 2.23 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Al và một kim loại A có hoá trị II, trong hỗn hợp X có tỉ lệ số mol Al và Fe là 1:3. Chia 43,8 gam kim loại X làm 2 phần bằng nhau: Phần I cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 1,0 M. Khi kim loại tan hết thu được 12,32 lít khí. Phần II cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít H 2 . Xác định kim loại A (A không phản ứng được với dung dịch NaOH) và tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 tối thiểu cần dùng. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 2.24 Hoà tan a gam nhôm kim loại trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng có nồng độ 98% (d =1,84 g/ml). Khí SO 2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH 1,0 M. a. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 98% (d =1,84 g/ml) cần lấy, biết lượng dung dịch lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng. b. Tính thể tích dung dịch NaOH cần lấy để hấp thụ hoàn toàn lượng SO 2 trên tạo thành muối trung hoà. 2.25 Hoà tan 5,1 gam Al 2 O 3 vào 200,0 ml dung dịch H 2 SO 4 nồng độ 1,0 M. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được. Giả sử thể tích dung dịch không đổi khi hoà tan Al 2 O 3 . 2.26 Nhúng một thanh Al có khối lượng 5,00 gam vào 100,0 ml dung dịch CuSO 4 đến phản ứng hoàn toàn, dung dịch không còn màu xanh của CuSO 4 . Lấy cẩn thận thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô cân được 6,38 gam. (Giả sử Cu thoát ra bám hết vào thanh kim loại). Tính thể tích nồng độ dung dịch CuSO 4 đã lấy và khối lượng Cu bám vào thanh kim loại. 2.27 Nguyên tố R phản ứng với lưu huỳnh tạo thành hợp chất R a S b . Trong một phân tử R a S b có 5 nguyên tử, và có khối lượng phân tử là 150. Xác định nguyên tố R. 2.28 Hoà tan a gam một kim loại vào 500,00 ml dung dịch HCl thu được dung dịch A và 11,2 lít khí H 2 (đktc). Trung hoà lượng HCl dư trong dung dịch A cần 100,0 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Cô cạn dung dịch C:\Users\halinh\Desktop\24\chuong2_9.doc.Doc 33 sau khi trung hoà thu được 55,6 gam muối khan. Tính nồng độ dung dịch axit HCl đã dùng, xác định kim loại đem hoà tan và tính a. 2.29 Tính khối lượng nhôm sản xuất được từ 1,0 tấn quặng boxit chứa 61,2% Al 2 O 3 bằng phương pháp điện phân nóng chảy. Biết hiệu suất của quá trình đạt 80%. 2.30 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: AlCl 3 )2( Al(NO 3 ) 3 )3( Al(OH) 3 )4( Al 2 O 3 (1) Al (9) (10) (11) (5) Al 2 O 3 )6( Al )7( Al 2 (SO 4 ) 3 )8( AlCl 3 2.31 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Al + HCl A + A + NaOH B + B + NaOH dư C + C + HCl B + B o t D + D Al + 2.32 Cho sơ đồ phản ứng sau: R + HCl A + …. A + Cl 2 B B + NaOH D đỏ nâu + …. D o t E + …. E + CO o t R + …. 1. R là kim loại nào trong số các kim loại cho dưới đây: A. Cr B. Mg C. Al D. Fe 2. Viết các phương trình phản ứng cho sơ đồ biến hoá trên. 2.33 Gang là: A. Gang là hợp chất của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%. Ngoài ra trong gang còn có một số nguyên tố khác như Mn, Si, S … B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%. Ngoài ra trong gang còn có một số nguyên tố khác như Mn, Si, S … C. Gang là hợp kim của sắt với cacbon, oxi trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%. Ngoài ra trong gang còn có một số nguyên tố khác như Mn, Si, S … D. Cả A và C đều đúng 2.34 Thép là: A. Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%. B. Thép là hợp chất của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%. C. Thép là hợp chất của sắt với lưu huỳnh, photpho, cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%. D. Cả B và C đúng 2.35 Trong công nghiệp sắt thường được sản suất bằng phương pháp: A. Điện phân nóng chảy các oxit sắt. B. Điện phân dung dịch các muối sắt. C. Khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao. D. Khử các muối sắt ở nhiệt độ cao. 2.36 Kết luận nào sau đây là đúng: A. Sự phá huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng hoá học được gọi là ăn mòn kim loại. Tuỳ theo môi trường mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ càng cao kim loại bị ăn mòn càng nhanh. Điện phân nóng chảy C:\Users\halinh\Desktop\24\chuong2_9.doc.Doc 34 B. Sự phá huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng hoá học được gọi là ăn mòn kim loại. Tuỳ theo môi trường mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ càng cao kim loại càng ít bị ăn mòn. C. Sự phá huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng vật lí gọi là ăn mòn kim loại. Tuỳ theo môi trường mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ càng cao kim loại càng bị ăn mòn càng nhanh. D. Cả B và C đúng 2.37 Khi cho a gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với khí clo thu được 2,9018a gam muối clorua. Xác định kim loại R. 2.38 Đun nóng 16,8 gam bột sắt với 6,4 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí B. Chia hỗn hợp khí B làm 2 phần bằng nhau, phần 1 cho lội từ từ qua dung dịch CuCl 2 thấy có m gam kết tủa CuS đen. Phần 2 đem đốt cháy trong oxi cần V lít (đo ở đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính m, V. 2.39 Cho một lượng bột sắt dư vào 100,0 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 6,72 lít khí (đkc). - Viết phương trình phản ứng. - Tính khối lượng bột sắt đã tham gia phản ứng. - Tính nồng độ mol/L của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. 2.40 Hoà tan oxit M x O y bằng lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 24,5 % thu được dung dịch chứa một muối duy nhất có nồng độ 32,20%. Tìm công thức của ôxit trên. 2.41 Hoà tan hoàn toàn 7,2 gam FeO bằng lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 24,5% (loãng) thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống 5 o C thấy tách ra m gam muối ngậm nước FeSO 4 .7H 2 O và dung dịch còn lại có nồng độ 12,18% a. Tính khối lượng m gam muối ngậm nước FeSO 4 .7H 2 O tách ra. b. Tính độ tan của FeSO 4 ở 5 o C. 2.42 Một oxit sắt có % khối lượng oxi chiếm 27,59%. a. Xác định công thức của oxit trên. b. Tính thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần dùng để hoà tan hoàn toàn 23,2 gam oxit trên. 2.43 Nhúng một thanh sắt có khối lượng 50,0 gam (lượng sắt có dư) vào 100,00 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn, lấy cẩn thận thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng thanh kim loại lúc này là 51,0 gam. Tính nồng độ dung dịch trước và sau khi phản ứng, giả sử trong quá trình thí nghiệm thể tích dung dịch không thay đổi và toàn bộ lượng đồng tách ra bám vào thanh sắt. 2.44 Cho một thanh kẽm nặng 15,0 (lượng kẽm có dư) vào 100,0 ml dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II nồng độ 2,0 M. Đến khi phản ứng hoàn toàn, lấy cẩn thận thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng thanh kim loại giảm đi 1,8 gam so với trước phản ứng. Xác định kim loại hoá trị II và tính thành phần % theo khối lượng thanh kim loại sau phản ứng. Giả sử toàn bộ lượng kim loại tách ra đều bám vào thanh kẽm. 2.45 Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại R cần dùng dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Xác định kim loại R và oxit nói trên. 2.46 Cho 22,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng với 2 lít dung dịch HCl 0,3 M thu được V lít H 2 (đkc). a. Chứng minh hỗn hợp X không tan hết. Tính V. b. Cho 22,0 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với Cl 2 thu được 85,9 gam muối. Tính khối lượng mỗi kim loại trong X. 2.47 Khử hoàn toàn 16,0 gam bột một oxit sắt bằng CO ở nhiệtt độ cao. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam. Xác định công thức của oxit sắt nói trên. Nếu dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng đi qua dung dịch NaOH dư thì khối dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam. 2.48 Trộn 100,0 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 1,5 M với 150,0 ml dung dịch Ba(OH) 2 2,0 M thu được kết tủa A và dung dịch B. Lọc kết tủa A đem nung nóng đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch B thu được kết tủa E. Viết các phương trình phản ứng và tính khối lượng kết tủa A, chất rắn D và kết tủa E. Tính nồng độ các chất trong dung dịch B. Giả sử thể tích dung dịch B bằng tổng thể tích hai dung dịch đem trộn. C:\Users\halinh\Desktop\24\chuong2_9.doc.Doc 35 2.49 Hoà tan m gam oxir sắt (Fe x O y ) trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO 2 (đo ở đktc) và dung dịch chứa 120,0 gam muối. Xác định công thức của oxit sắt và tính m. 2.50 Hoàn thành các phương trình phản ứng theo dãy biến hoá sau: Fe )(1 FeCl 2 )(2 FeCl 3 )(3 Fe(NO 3 ) 3 )(4 Fe(OH) 3 )(5 Fe 2 O 3 )(6 Fe 2.51 Thay mỗi chữ cái A, B … bằng một chất khác nhau và hoàn thành các phương trình phản ứng: Fe 3 O 4 + A Ct o B + G B + HCl D + E D + NaOH F + C F + O 2 + G H H Ct o K + G K + E Ct o B + G 2.52 Từ 145,0 tấn từ loại quặng manhetit chứa (giả sử hàm lượng Fe 3 O 4 là 80%), người ta tiến hành sản suất một loại gang chứa 96% sắt và 4% cacbon trong lò cao. Tính khối lượng gang thu được từ 145,0 tấn quặng manhetit đó. Tính khối lượng than cốc (giả sử chứa 100% cacbon) cần dùng trong quá trình luyện gang trên. Hiệu suất các phản ứng là 100%. 2.53 Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 để sản xuất được 100,0 tấn gang chứa 96,0% sắt. Giả sử hiệu suất của quá trình sản xuất đạt 98%. 2.54 Khử hoàn toàn 552,0 gam hỗn hợp Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 bằng khí CO thu được 392,0 gam sắt. Tính thể tích CO cần dùng (đo ở đktc). Tính thể tích dung dịch Ca(OH) 2 1,00 mol/lít tối thiểu cần dùng để hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO 2 sinh ra để tránh gây ô nhiễm môi trường. 2.55 Để xác định hàm lượng sắt có trong một mẫu thép người ta ngâm 1,140 gam hợp kim trong dung dịch axit HCl dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,448 lít khí (đo ở đktc). Tính hàm lượng % theo khối lượng của sắt có trong mẫu thép trên, giả sử trong mẫu thép chỉ có sắt tác dụng với axit HCl. 2.56 Có thể dùng những phản ứng hoá học nào để chứng minh Al 2 O 3 và Al(OH) 3 là những hợp chất có tính chất lưỡng tính. Viết các phương trình phản ứng đó. 2.57 Nêu phương pháp thực nghiệm để sắp xếp các kim loại sau theo thứ tự giảm dần mức hoạt động hoá học: Al, Mg, Fe, Cu và Ag. Giải thích và viết các phương trình phản ứng. 2.58 Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO trong 500,0 ml dung dịch axit HCl vừa đủ thu được dung dịch A và 2,24 lít khí (đo ở đktc). Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng và tính thể tích dung dịch axit HCl 2,00 mol/lít cần lấy để pha được 500,0 ml dung dịch axit trên. 2.59 Có 3 gói bột Al, Fe và Ag bị mất nhãn, người ta lấy một ít bột kim loại trong mỗi gói cho vào 3 ống nghiệm có đánh số rồi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào 3 ống nghiệm trên. Kết quả chỉ có ống nghiệm số 1 có khí thoát ra. Còn nếu tiến hành như thí nghiệm trên nhưng thay dung dịch NaOH bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thấy có ống nghiệm số 1 và số 3 có khí thoát ra. Xác định các kim loại trong các gói. Giải thích và viết các phương trình phản ứng. 2.60 Quấn một dây sắt vào một mẩu gỗ nhỏ (ví dụ mẩu que diêm), đốt cháy mẩu gỗ rồi đưa vào lọ chứa khí clo. Dự đoán hiện tượng, viết các phương trình phản ứng xảy ra nếu có. 2.61 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng dư vào dung dịch FeSO 4 , lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Dự đoán hiện tượng và viết các phương trình phản ứng giải thích. 2.62 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng đến dư vào dung dịch AlCl 3 . Dự đoán hiện tượng và viết các phương trình phản ứng giải thích. . C:UsershalinhDesktop24chuong2_9.doc.Doc 31 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP KIM LOẠI 2.1 Trong các kim loại sau: Al, Cu, Ag, Au kim loại nào có khả năng dẫn điện tốt nhất? A. Al B. Ag C. Au. huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng hoá học được gọi là ăn mòn kim loại. Tuỳ theo môi trường mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ càng cao kim loại. huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng hoá học được gọi là ăn mòn kim loại. Tuỳ theo môi trường mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ càng cao kim loại