Trang 1/4 – Mã đề 53 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II 2011 TỔ HÓA KHỐI 12 – MÔN HÓA Thời gian làm bài : 60 phút Mã đề: 53 Ngày kiểm tra: . . . . . . . . . . . . . ĐỀ GỒM CÓ 4 TRANG PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC LỚP ( 32 câu từ câu 01 đến câu 32) C©u 1 : Cho biết CrO 3 là một oxit axit. Vậy axit và muối tương ứng có tên gì ? A. H 2 CrO 4 axit cromic ; CrO 4 2 – muối cromat . B. H 2 Cr 2 O 7 axit đicromic; Cr 2 O 7 2 – muối đicromat. C. HCrO 2 axit cromơ ; CrO 2 2 – muối cromit. D. A và B đúng. C©u 2 : Hoà tan 10,0 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) và kim loại hoá trị (III) bằng dung dịch HCl dư, ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra (ở đktc). Khi cô cạn dung dịch A, khối lượng muối khan thu được là : A. 12,33 gam. B. 9,33 gam. C. 11,33 gam. D. 10,33 gam. C©u 3 : Cho V lít khí H 2 ( đktc) đi qua bột CuO (dư) đun nóng, thu được 32g Cu. Nếu cho V lít H 2 (đktc) đi qua bột FeO (dư) đun nóng thì khối lượng Fe thu được là bao nhiêu? Giả sử hiệu của các phản ứng là 100%. A. 30 g. B. 28 g. C. 24 g. D. 26 g. C©u 4 : Trong 2 ch ất FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 ch ất n ào ph ản ứng đ ư ợc với KI, dung dịch KMnO 4 ở môi tr ư ờng axit ? A. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 đ ều tác dụng với KMnO 4 . B. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 đều tác dụng với KI. C. FeSO 4 tác dụng với KMnO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với KI. D. FeSO 4 tác dụng với KI và Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với KMnO 4 . C©u 5 : Khi nung nóng Fe v ới chất n ào sau đây th ì t ạo ra hợp chất sắt (II) : A. S. B. Cl 2 . C. Dung d ịch HNO 3 . D. O 2 . C©u 6 : Hòa tan 9,14 g h ợp kim Cu, Mg, Al b ằng dung dịch HCl d ư thu đư ợc khí X v à 2,54 g ch ất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là: A. 5,8 lít. B. 7,84 lít. C. 5,6 lít. D. 6,2 lít. C©u 7 : Cho phương trình phản ứng : Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + N 2 + . . . . . Nếu tỷ lệ giữa N 2 O và N 2 là 2 : 3 thì sau cân bằng ta có tỷ lệ mol 22 :: NONAl nnn bao nhiêu ? A. 23 : 4 : 6. B. 46 : 2 : 3. C. 46 : 6 : 9. D. 20 : 2 : 3 C©u 8 : Mu ối Fe 2+ làm m ất màu tím c ủa dung dịch KMnO 4 ở môi tr ư ờng axit cho ra Fe 3+ , còn Fe 3+ tác d ụng được với I – cho ra I 2 và Fe 2+ . Vậy tính oxi hóa Fe 3+ , MnO 4 – và I 2 được sắp xếp theo độ mạnh tăng dần là : A. Fe 3+ < I 2 < MnO 4 – . B. MnO 4 – < Fe 3+ < I 2 . C. I 2 < MnO 4 – < Fe 3+ . D. I 2 < Fe 3+ < MnO 4 – . C©u 9 : Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung d ịch AgNO 3 1M, l ắc kĩ cho phản ứng xảy ra ho àn toàn thu đư ợc m gam chất rắn. Giá trị của m là : A. 17,96g. B. 18,20g. C. 16,20g. D. 11,88g. C©u 10 : Có các chất sau (1) NaCl ; (2) Ca(OH) 2 ; (3) Na 2 CO 3 ; (4) HCl ; (5) K 3 PO 4 Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A. 1, 3, 5 B. 3, 4, 5 C. 2, 3, 4 D. 2, 3, 5 C©u 11 : Hòa tan h ỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi ph ản ứng xảy ra ho àn toàn, thu được chất không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan nào? A. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 . B. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 . C. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 . D. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 . C©u 12 : Tại sao miếng nhôm ( đã cạo sạch màng bảo vệ Al 2 O 3 ) khử H 2 O rất chậm và khó nhưng lại khử nước dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh ? A. Vì Al là kim lo ại có thể tác dụng với dung dịch kiềm. B. Vì trong n ư ớc, nhôm tạo một lớp m àng b ảo vệ Al(OH) 3 . L ớp m àng này b ị tan trong dung dịch kiềm mạnh. C. Vì nhôm là kim loại lưỡng tính. D. Vì Al có tính khử kém hơn kém hơn kim loại kiềm và kiềm thổ. Trang 2/4 – Mã đề 53 C©u 13 : Một dung dịch chứa hai cation là Fe 2+ (0,1mol); Al 3+ (0,2mol) và 2 anion là Cl – (x mol); SO 4 2 – (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9g muối khan. Trị số của x và y lần lượt là A. 0,2 và 0,3 B. 0,1 và 0,2 C. 0,3 và 0,2 D. 0,2 và 0,4 C©u 14 : Ngâm 1 lá đ ồng trong dung dịch AgNO 3 , sau m ột thời gian phản ứng ng ư ời ta lấy lá đồng ra khỏi dung dịch, nhận thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 gam. Giả sử toàn bộ Ag sinh ra đều bám trên lá Cu thì khối lượng Ag bám trên lá đồng và khối lượng Cu đã tan vào dung dịch lần lượt là : A. 2,16 gam Ag bám ; 0,64 gam Cu tan. B. 0,216 gam Ag bám ; 0,64 gam Cu tan. C. 2,16 gam Ag bám ; 6,4 gam Cu tan. D. 21,6 gam Ag bám ; 0,64 gam Cu tan. C©u 15 : Hoà tan h ết 1 mol Fe v ào dung d ịch AgNO 3 thì : A. Thu đư ợc 3 mol Ag. B. Thu đư ợc 2mol Ag. C. Thu đư ợc tối đa 2 mol Ag. D. Thu đư ợc tối đa 3 mol Ag. C©u 16 : Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,80 gam. Một miếng cho tác dụng với Cl 2 và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối clorua thu được là : A. 12,475 gam. B. tất cả đều sai. C. 16,475 gam. D. 14,475 gam. C©u 17 : H ỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 , Cu có s ố mol bằng nhau . Hỗn hợp X tan ho àn to àn trong : A. HCl dư. B. NH 3 dư. C. AgNO 3 dư. D. NaOH dư. C©u 18 : Khi đi ều chế nhôm bằng cách điện phân Al 2 O 3 nóng ch ảy, ng ư ời ta th êm cryolit là đ ể : (I) hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 , tiết kiệm năng lượng. (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn Al 2 O 3 nóng chảy. (III) ngăn cản quá trình oxi hoá nhôm trong không khí. A. (I) và (II) B. (II) và (III) C. (I), (II) , (III) D. (I) C©u 19 : Có 4 bình không ghi nhãn, m ỗi b ình ch ứa một trong các dung dịch sau : NaCl, NaNO 3 , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 . để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng lần lượt hoá chất nào trong các hoá chất sau : A. Dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch H 2 SO 4 . B. Dung dịch AgNO 3 , dung dịch H 2 SO 4 . C. Dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HNO 3 . D. Quì tím, dung dịch AgNO 3 . C©u 20 : Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100g dung dịch H 2 SO 4 20% thì thể tích khí H 2 thoát ra là : A. 54,35 lít. B. 57,35 lít. C. 49,78 lít. D. 4,58 lít. C©u 21 : Hòa tan h ết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt v à đ ồng trong dung dịch HNO 3 loãng thu đư ợc 0,896 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất). Vậy thành phần phần trăm kim loại sắt và đồng trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là : A. 63,2% và 36,8% B. 50% và 50% C. 36,8% và 63,2% D. 36,2% và 63,8% C©u 22 : Ngâm một lượng nhỏ hỗn hợp bột Al và Cu trong một lượng thừa mỗi dung dịch chất sau, trường hợp nào hỗn hợp bị hòa tan hết ( sau một thời gian dài) : A. HCl B. NaOH C. FeCl 3 D. FeCl 2 C©u 23 : Cho h ỗn hợp Fe 3 O 4 và Cu vào dung d ịch HCl d ư. Sau khi ph ản ứng xảy ra ho àn toàn ngư ời ta thu đ ư ợc dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa : A. HCl, FeCl 3 , CuCl 2 . B. HCl, CuCl 2 , FeCl 2 . C. FeCl 2 , FeCl 3 , CuCl 2 . D. HCl, FeCl 2 , FeCl 3 . C©u 24 : Giữa các ion 2 4 CrO và ion 2 2 7 Cr O có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng sau: Cr 2 O 7 2– + H 2 O 2CrO 4 2– + 2H + ( da cam) ( vàng) Nếu thêm OH - vào thì sẽ có hiện tượng: A. dung d ịch từ m àu vàng chuy ển th ành không màu. B. dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng. C. dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam. D. dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu. C©u 25 : Ion đicromat Cr 2 O 7 2 – , trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe 2+ tạo muối Fe 3+ , ion đicromat bị khử tạo muối Cr 3+ . Cho biết 10 ml dung dịch FeSO 4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,1M, trong môi trường axit H 2 SO 4 . Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO 4 là: A. 0,82M. B. 0,52M. C. 0,72M. D. 0,62M. C©u 26 : Dãy kim loại tác dụng được với H 2 O ở nhiệt độ thường là : A. Fe, Zn, Li, Sn. B. Cu, Pb, Rb, Ag. C. Al, Hg, Cs, Sr. D. K, Na, Ca, Ba. C©u 27 : Cho các phát bi ểu sau : 1. Kim loại kiềm là kim loại có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại. 2. Một số kim loại kiềm nhẹ hơn nước. 3. Tất cả các kim loại nhóm IA và nhóm IIA đều phản ứng mạnh với nước. 4. Kim loại kiềm có tỷ trọng và nhiệt độ nóng chảy nhỏ hơn kim loại kiềm thổ cùng chu kỳ. Chọn các phát biểu đúng : A. Chỉ có 1, 2 và 4. B. Chỉ có 1 và 2. Trang 3/4 – Mã đề 53 C. Chỉ có 2, 3 và 4. D. Chỉ có 1, 2 và 3. C©u 28 : Trong các phát biểu sau về phương pháp làm giảm độ cúng của nước : 1. Đun sôi ta chỉ loại được độ cứng tạm thời. 2. Có thể dùng Na 2 CO 3 để loại cả hai độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu. 3. Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước . 4. Có thể dùng Ca(OH) 2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước. Chọn phát biểu đúng . A. Chỉ có 2. B. Chỉ có 1, 2, 3. C. Tất cả 1, 2, 3, 4. D. Chỉ có 1, 2, 4. C©u 29 : Cho ba dung d ịch đựng trong ba lọ ri êng bi ệt : CuSO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 . Hãy ch ọn một hoá chất trong số các chất cho sau đây để phân biệt ba lọ hoá chất trên : A. H 2 SO 4. B. NaOH. C. Ba(OH) 2 D. HCl. C©u 30 : A là hỗn hợp rắn gồm có : Na 2 O ; Al 2 O 3 ; FeO ; và CuO. Cho A vào nước lấy dư, khuấy đều được dung dịch B và chất rắn D. Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch B thì phải mất một thời gian mới thấy kết tủa E xuất hiện. Chất rắn D và kết tủa E là : A. D: Al 2 O 3 và FeO ; E: Cu(OH) 2 . B. D: Al 2 O 3 , CuO và FeO ; E : Al(OH) 3 và Fe(OH) 2 C. D: FeO và CuO ; E : Al(OH) 3 . D. D: Al 2 O 3 và CuO ; E : Fe(OH) 2 . C©u 31 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl 2 , hiện tượng quan sát được là A. xuất hiện kết tủa keo màu lục xám. B. xu ất hiện kết tủa keo m àu vàng. C. xu ất hiện kết tủa keo m àu vàng, sau đó k ế t t ủa tan dần tạo dung dịch m àu xanh lam. D. xu ất hiện kết tủa keo m àu vàng, sau đó k ết tủa keo tan dần tạo dung dịch m àu l ục. C©u 32 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe 2+ có tính khử yếu hơn so với Cu. : A. 2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+ B. Fe 2+ +Cu Cu 2+ +Fe C. Fe+Cu 2+ Fe 2+ +Cu D. Cu 2+ +2Fe 2+ 2Fe 3+ +Cu PHẦN TỰ CHỌN: Học sinh chỉ được chọn 1 trong 2 phần ( Phần I hoặc phần II) Phần I : Dành cho học sinh các lớp 12A ( 8 câu,từ câu 33 đến câu 40) C©u 33 : Cho h ỗn hợp FeS 2 , FeCO 3 tác d ụng hết với dung dịch HNO 3 đ ặc nóng, thu đ ư ợc dung dịch X v à h ỗn hợp khí Y gồm 2 khí P và Q (trong đó P có màu nâu đỏ, Q không màu). Thêm dung dịch BaCl 2 vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Các chất P, Q, Z lần lượt là : A. CO 2 , NO 2 , BaSO 4 . B. NO 2 , CO 2 , BaSO 4 . C. NO 2 , NO, BaSO 4 . D. NO, CO 2 , BaSO 4 . C©u 34 : Ph ản ứng sau : K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + S + H 2 O Có phương trình ion thu gọn là : A. Cr 2 O 7 2 – + 6S 2 – + 14H + → 2Cr 3+ + 6S + 7H 2 O. B. 2K + + Cr 2 O 7 2 – + 6Na + + 3S 2 – + 14H + + 7SO 4 2 – → 2K + + 2Cr 3+ + 6Na + + 3S + 7SO 4 2 – + 7H 2 O C. Cr 2 O 7 2 – + 3S 2 – + 14H + → 2Cr 3+ + 3S + 7H 2 O D. Cr 2 O 7 2 – + 6Na + + 3S 2 – + 14H + → 2Cr 3+ + 6Na + 3S + 7H 2 O C©u 35 : Cho m ột ít tin h th ể Na 2 CrO 4 vào ống nghiệm, th êm kho ản 1ml n ư ớc cất. Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và dung dịch Y lần lượt là : A. Màu da cam và màu vàng. B. Màu vàng và màu nâu đỏ. C. Màu vàng và màu da cam. D. Màu nâu đỏ và màu vàng tươi. C©u 36 : Khi nhỏ từ từ dung dịch NH 3 co tới dư vào dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng quan sát được là : A. Đ ầu ti ên xu ất hiện kết tủa m àu xanh, lư ợng kết tủa n ày tăn g d ần sau đó tan trong dung dịch NH 3 dư t ạo dung dịch màu xanh thẫm. B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, lượng kết tủa này tăng dần sau đó tan trong dung dịch NH 3 dư tạo dung dịch không màu trong suốt. C. Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, lượng kết tủa tăng dần và không tan trong NH 3 dư. D. Đ ầu ti ên xu ất hiện kết tủa m àu xanh, lư ợng kết tủa n ày tăng d ần đồng thời hóa nâu trong không khí. C©u 37 : Cho m ột miếng kim loại X v ào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO 4 có màu xanh lam. Sau m ột thời gian thấy màu xanh của dung dịch nhạt dần, đồng thời miếng kim loại chuyển sang màu đỏ. Lấy miếng kim loại ra và nhỏ vào dung dịch còn lại một ít dung dịch NaOH thì thấy lúc đầu có kết tủa trắng xanh xuất hiện, sau đó kết tủa này chuyển sang màu nâu đỏ. Vậy miếng kim loại X là : A. Zn. B. Fe. C. Al. D. Mg. Trang 4/4 – Mã đề 53 C©u 38 : Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau một thời gian thu được 336ml khí H 2 (đktc), đồng thời khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Hãy xác định kim loại đã dùng : A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Cr. C©u 39 : Cho Ca vào dung d ịch Na 2 CO 3 .Hi ện t ư ợng n ào đúng ? A. Ca khử Na + thành Na, Na tác dụng với nước tạo H 2 bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng. B. Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH) 2 ít tan. C. Ca khử Na + thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO 3 . D. Ca tan trong nước sủi bọt khí H 2 , dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO 3 . C©u 40 : Từ phương trình: Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + FeCl 2 và Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu có thể rút ra: A. 2 3 2 2 0 0 0 Cu Fe Fe Cu Fe Fe E E E B. 3 2 2 2 0 0 0 Fe Cu Fe Cu Fe Fe E E E C. 2 3 2 2 0 0 0 Fe Fe Cu Fe Cu Fe E E E D. 2 2 3 2 0 0 0 Fe Cu Fe Fe Cu Fe E E E Phần II : Dành cho học sinh các lớp 12CB và 12D ( 8 câu,từ câu 41 đến câu 48) C©u 4 1 : Cho bi ết Cr có Z = 24. Cấu h ình electron c ủa ion Cr 3+ là : A. [Ar] 3d 4 . B. [Ar] 3d 6 . C. [Ar] 3d 5 . D. [Ar] 3d 3 . C©u 42 : Cho hỗn hợp : Al 2 O 3 , CuO, MgO, FeO tác dụng với luồng khí CO nóng, dư . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp B gồm các chất : A. Al 2 O 3 , Cu, Fe, MgO . B. Al , Cu , Fe , MgO. C. Al 2 O 3 , FeO , Cu , MgO. D. Al , Cu , Mg, Fe. C©u 4 3 : Ion Na + th ể hiện tính oxi hóa trong phản ứng n ào : A. NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl B. 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 C. 2NaCl 2Na + Cl 2 D. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH C©u 44 : Cho hai phương trình hóa học sau : Cu + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + CuCl 2 Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu Có thể rút ra kết luận nào sau đây ? A. Tính kh ử : Fe > Fe 2+ > Cu. B. Tính oxi hóa : Fe 2+ > Cu 2+ > Fe 3+ . C. Tính khử : Fe 2+ > Fe .> Cu 2+ . D. Tính oxi hóa : Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ . C©u 45 : Nhỏ dung dịch NH 3 vào dung dịch AlCl 3 , dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch AlCl 3 và dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 dư sẽ thu được một sản phẩm như nhau, đó là : A. NaCl. B. Al(OH) 3 . C. NH 4 Cl. D. Al 2 O 3 . C©u 4 6 : Ba h ỗn hợp kim loại : 1) Cu – Ag ; 2) Cu – Al ; 3) Cu – Mg. Dùng dung dịch của cặp chất nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên ? A. HCl và Al(NO 3 ) 3 . B. HCl và NaOH. C. HCl và Mg(NO 3 ) 2 . D. HCl và AgNO 3 . C©u 47 : Xét phương trình phản ứng : FeCl 2 Fe FeCl 3 Hai chất X và Y lần lượt là : A. Cl 2 , FeCl 3 . B. AgNO 3 dư , Cl 2 . C. FeCl 3 , Cl 2 . D. HCl , FeCl 3 . C©u 4 8 : Trong phòng thí nghi ệm, để điều chế CuSO 4 ngư ời ta cho Cu tác dụng với dung dịch n ào sau đây ? A. H 2 SO 4 đậm đặc. B. FeSO 4 loãng. C. H 2 SO 4 loãng. D. Fe 2 (SO 4 ) 3 loãng. Cho: Fe = 56 ; Cu = 64 ; Al = 27 ; Ag = 108 ; Cr = 52 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 HEÁT +X +Y đpnc t o Trang 5/4 – Mã đề 53 phiÕu soi - ®¸p ¸n ( Dµnh cho gi¸m kh¶o) kiem tra giua hoc ky 2 hoa 12 (08 - 09) M· ®Ò : 53 01 17 33 02 18 34 03 19 35 04 20 36 05 21 37 06 22 38 07 23 39 08 24 40 09 25 4 1 10 26 4 2 11 27 4 3 12 28 44 13 29 4 5 14 30 4 6 15 31 4 7 16 32 4 8 . Trang 1/4 – Mã đề 53 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II 2011 TỔ HÓA KHỐI 12 – MÔN HÓA Thời gian làm bài : 60 phút Mã đề: 53 Ngày kiểm tra: . . . năng lượng. (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn Al 2 O 3 nóng chảy. (III) ngăn cản quá trình oxi hoá nhôm trong không khí. A. (I) và (II) B. (II) và (III) C. (I), (II) , (III) D. . Cr 2 O 7 2 – + 6S 2 – + 14H + → 2Cr 3+ + 6S + 7H 2 O. B. 2K + + Cr 2 O 7 2 – + 6Na + + 3S 2 – + 14H + + 7SO 4 2 – → 2K + + 2Cr 3+ + 6Na + + 3S + 7SO 4 2 – + 7H 2 O C. Cr 2 O 7 2 –