KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II 2011 KHỐI 12 – MÔN HÓA Mã đề: 53

Tham khảo tài liệu ''kiểm tra giữa học kỳ ii 2011 khối 12 – môn hóa mã đề: 53'', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU TỔ HÓA Mã đề: 53 KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II 2011 KHỐI 12 – MƠN HĨA Thời gian làm : 60 phút Ngày kiểm tra: ĐỀ GỒM CÓ TRANG PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC LỚP ( 32 câu từ câu 01 đến câu 32) C©u : A C C©u : A C©u : A C©u : A B C D C©u : A C©u : Cho biết CrO3 oxit axit Vậy axit muối tương ứng có tên ? 2– H2CrO4 axit cromic ; CrO42– muối cromat B H2Cr2O7 axit đicromic; Cr2O7 muối đicromat 2– HCrO2 axit cromơ ; CrO2 muối cromit D A B Hoà tan 10,0 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (II) kim loại hoá trị (III) dung dịch HCl dư, ta thu dung dịch A 0,672 lít khí bay (ở đktc) Khi cô cạn dung dịch A, khối lượng muối khan thu : 12,33 gam B 9,33 gam C 11,33 gam D 10,33 gam Cho V lít khí H2 ( đktc) qua bột CuO (dư) đun nóng, thu 32g Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua bột FeO (dư) đun nóng khối lượng Fe thu bao nhiêu? Giả sử hiệu phản ứng 100% 30 g B 28 g C 24 g D 26 g Trong chất FeSO4 , Fe2(SO4)3 chất phản ứng với KI, dung dịch KMnO4 môi trường axit ? FeSO4 Fe2(SO4)3 tác dụng với KMnO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 tác dụng với KI FeSO4 tác dụng với KMnO4 ; Fe2 (SO4)3 tác dụng với KI FeSO4 tác dụng với KI Fe2(SO4)3 tác dụng với KMnO4 Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) : S B Cl2 C Dung dịch HNO3 D O2 Hòa tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54 g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) là: 5,8 lít B 7,84 lít C 5,6 lít D 6,2 lít A C©u : Cho phương trình phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + Nếu tỷ lệ N2O N2 : sau cân ta có tỷ lệ mol n Al : n N 2O : n N  ? A 23 : : B 46 : : C 46 : : D 20 : : C©u : Muối Fe2+ làm màu tím dung dịch KMnO4 mơi trường axit cho Fe3+, cịn Fe3+ tác dụng với I– cho I2 Fe2+ Vậy tính oxi hóa Fe3+, MnO4 – I2 xếp theo độ mạnh tăng dần : 3+ – – 3+ A Fe < I2 < MnO4 B MnO4 < Fe < I2 – 3+ 3+ C I2 < MnO4 < Fe D I2 < Fe < MnO4– C©u : Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m : A 17,96g B 18,20g C 16,20g D 11,88g C©u 10 : Có chất sau (1) NaCl ; (2) Ca(OH)2 ; (3) Na2CO3 ; (4) HCl ; (5) K3PO4 Các chất làm mềm nước cứng tạm thời A 1, 3, B 3, 4, C 2, 3, D 2, 3, C©u 11 : Hịa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan nào? A Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 C©u 12 : Tại miếng nhơm ( cạo màng bảo vệ Al2O3) khử H2O chậm khó lại khử nước dễ dàng dung dịch kiềm mạnh ? A Vì Al kim loại tác dụng với dung dịch kiềm B Vì nước, nhơm tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lớp màng bị tan dung dịch kiềm mạnh C Vì nhơm kim loại lưỡng tính D Vì Al có tính khử kém kim loại kiềm kiềm thổ Trang 1/4 – Mã đề 53 C©u 13 : Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl – (x mol); SO42– (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y A 0,2 0,3 B 0,1 0,2 C 0,3 0,2 D 0,2 0,4 C©u 14 : Ngâm đồng dung dịch AgNO3 , sau thời gian phản ứng người ta lấy đồng khỏi dung dịch, nhận thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 gam Giả sử toàn Ag sinh bám Cu khối lượng Ag bám đồng khối lượng Cu tan vào dung dịch : A 2,16 gam Ag bám ; 0,64 gam Cu tan B 0,216 gam Ag bám ; 0,64 gam Cu tan C 2,16 gam Ag bám ; 6,4 gam Cu tan D 21,6 gam Ag bám ; 0,64 gam Cu tan C©u 15 : Hồ tan hết mol Fe vào dung dịch AgNO3 : A Thu mol Ag B Thu 2mol Ag C Thu tối đa mol Ag D Thu tối đa mol Ag C©u 16 : Hai miếng sắt có khối lượng 2,80 gam Một miếng cho tác dụng với Cl2 miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu : A 12,475 gam B tất sai C 16,475 gam D 14,475 gam C©u 17 : Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn : A HCl dư B NH3 dư C AgNO3 dư D NaOH dư C©u 18 : Khi điều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để : (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A (I) (II) B (II) (III) C (I), (II) , (III) D (I) C©u 19 : Có bình khơng ghi nhãn, bình chứa dung dịch sau : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 để phân biệt dung dịch trên, ta dùng hoá chất hoá chất sau : A Dung dịch Na2CO3, dung dịch H2SO4 B Dung dịch AgNO3, dung dịch H2SO4 C Dung dịch Na2CO3, dung dịch HNO3 D Q tím, dung dịch AgNO3 C©u 20 : Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào 100g dung dịch H2 SO4 20% thể tích khí H2 : A 54,35 lít B 57,35 lít C 49,78 lít D 4,58 lít C©u 21 : Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít NO ( sản phẩm khử nhất) Vậy thành phần phần trăm kim loại sắt đồng hỗn hợp ban đầu : A 63,2% 36,8% B 50% 50% C 36,8% 63,2% D 36,2% 63,8% C©u 22 : Ngâm lượng nhỏ hỗn hợp bột Al Cu lượng thừa dung dịch chất sau, trường hợp hỗn hợp bị hòa tan hết ( sau thời gian dài) : A HCl B NaOH C FeCl3 D FeCl2 C©u 23 : Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa : A HCl, FeCl3, CuCl2 B HCl, CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3, CuCl2 D HCl, FeCl2, FeCl3 C©u 24 : Giữa ion CrO2  ion Cr O  có chuyển hố lẫn theo cân sau: Cr2 O72– + H2O 2CrO42– + 2H+ ( da cam) ( vàng) Nếu thêm OH- vào có tượng: A dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu B dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng C dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam D dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu C©u 25 : Ion đicromat Cr2O72–, mơi trường axit, oxi hóa muối Fe2+ tạo muối Fe3+, ion đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch FeSO4 là: A 0,82M B 0,52M C 0,72M D 0,62M C©u 26 : Dãy kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường : A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C Al, Hg, Cs, Sr D K, Na, Ca, Ba C©u 27 : Cho phát biểu sau : Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh tất kim loại Một số kim loại kiềm nhẹ nước Tất kim loại nhóm IA nhóm IIA phản ứng mạnh với nước Kim loại kiềm có tỷ trọng nhiệt độ nóng chảy nhỏ kim loại kiềm thổ chu kỳ Chọn phát biểu : A Chỉ có 1, B Chỉ có Trang 2/4 – Mã đề 53 C Chỉ có 2, D Chỉ có 1, C©u 28 : Trong phát biểu sau phương pháp làm giảm độ cúng nước : Đun sôi ta loại độ cứng tạm thời Có thể dùng Na2CO3 để loại hai độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Chọn phát biểu A Chỉ có B Chỉ có 1, 2, C Tất 1, 2, 3, D Chỉ có 1, 2, C©u 29 : Cho ba dung dịch đựng ba lọ riêng biệt : CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4 Hãy chọn hoá chất số chất cho sau để phân biệt ba lọ hoá chất : A H2SO4 B NaOH C Ba(OH)2 D HCl C©u 30 : A hỗn hợp rắn gồm có : Na2O ; Al2O3 ; FeO ; CuO Cho A vào nước lấy dư, khuấy dung dịch B chất rắn D Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch B phải thời gian thấy kết tủa E xuất Chất rắn D kết tủa E : E: Cu(OH)2 A D: Al2O3 FeO ; B D: Al2O3 , CuO FeO ; E : Al(OH)3 Fe(OH)2 E : Al(OH)3 C D: FeO CuO ; E : Fe(OH)2 D D: Al2O3 CuO ; C©u 31 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl2, tượng quan sát A xuất kết tủa keo màu lục xám B xuất kết tủa keo màu vàng C xuất kết tủa keo màu vàng, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam D xuất kết tủa keo màu vàng, sau kết tủa keo tan dần tạo dung dịch màu lục C©u 32 : Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu : 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ A 2Fe +Cu  2Fe +Cu B Fe +Cu  Cu +Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ C Fe+Cu  Fe +Cu D Cu +2Fe  2Fe +Cu PHẦN TỰ CHỌN: Học sinh chọn phần ( Phần I phần II) Phần I : Dành cho học sinh lớp 12A ( câu,từ câu 33 đến câu 40) C©u 33 : Cho hỗn hợp FeS2, FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc nóng, thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm khí P Q (trong P có màu nâu đỏ, Q không màu) Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu kết tủa Z Các chất P, Q, Z : A CO2, NO2, BaSO4 B NO2, CO2, BaSO4 C NO2, NO, BaSO4 D NO, CO2, BaSO4 C©u 34 : Phản ứng sau : K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + S + H2O Có phương trình ion thu gọn : 2– 2– + 3+ A Cr2O7 + 6S + 14H → 2Cr + 6S + 7H2 O + 2– + 2– + 2– + 3+ + 2– B 2K + Cr2O7 + 6Na + 3S + 14H + 7SO4 → 2K + 2Cr + 6Na + 3S + 7SO4 + 7H2O 2– 2– + 3+ C Cr2O7 + 3S + 14H → 2Cr + 3S + 7H2O D Cr2O72– + 6Na+ + 3S2– + 14H+ → 2Cr3+ + 6Na + 3S + 7H2 O C©u 35 : Cho tinh thể Na2CrO4 vào ống nghiệm, thêm khoản 1ml nước cất Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch X thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X dung dịch Y : A Màu da cam màu vàng B Màu vàng màu nâu đỏ C Màu vàng màu da cam D Màu nâu đỏ màu vàng tươi C©u 36 : Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 co tới dư vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát : A Đầu tiên xuất kết tủa màu xanh, lượng kết tủa tăng dần sau tan dung dịch NH3 dư tạo dung dịch màu xanh thẫm B Đầu tiên xuất kết tủa màu xanh, lượng kết tủa tăng dần sau tan dung dịch NH3 dư tạo dung dịch không màu suốt C Đầu tiên xuất kết tủa màu xanh, lượng kết tủa tăng dần không tan NH3 dư D Đầu tiên xuất kết tủa màu xanh, lượng kết tủa tăng dần đồng thời hóa nâu khơng khí C©u 37 : Cho miếng kim loại X vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 có màu xanh lam Sau thời gian thấy màu xanh dung dịch nhạt dần, đồng thời miếng kim loại chuyển sang màu đỏ Lấy miếng kim loại nhỏ vào dung dịch lại dung dịch NaOH thấy lúc đầu có kết tủa trắng xanh xuất hiện, sau kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ Vậy miếng kim loại X : A Zn B Fe C Al D Mg Trang 3/4 – Mã đề 53 C©u 38 : Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thời gian thu 336ml khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng kim loại giảm 1,68% Hãy xác định kim loại dùng : A Fe B Al C Cu D Cr C©u 39 : Cho Ca vào dung dịch Na2CO3.Hiện tượng ? + A Ca khử Na thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất kết tủa trắng B Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục Ca(OH)2 tan + C Ca khử Na thành Na, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 D Ca tan nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 C©u 40 : Từ phương trình: Cu + 2FeCl3   CuCl2 + FeCl2 Fe + CuCl2   FeCl2 + Cu rút ra: A E 0Cu2 C Fe2  E Cu  E 0Fe3  E 0Fe2 Fe E Fe 2 Fe3 E Fe2 Cu2  Fe B E 0Fe3 D Fe2  Fe Cu E 2  E Cu 2 E Fe Cu 2 Cu  E 0Fe2 E Cu Fe3 Fe Fe2  Phần II : Dành cho học sinh lớp 12CB 12D ( câu,từ câu 41 đến câu 48) C©u 41 : Cho biết Cr có Z = 24 Cấu hình electron ion Cr3+ : A [Ar] 3d B [Ar] 3d C [Ar] 3d D [Ar] 3d C©u 42 : Cho hỗn hợp : Al2O3, CuO, MgO, FeO tác dụng với luồng khí CO nóng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp B gồm chất : A Al2 O3 , Cu, Fe, MgO B Al , Cu , Fe , MgO C Al2 O3 , FeO , Cu , MgO D Al , Cu , Mg, Fe C©u 43 : Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng : to A NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl B 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 đpnc 2Na + Cl2 C 2NaCl D Na2O + H2O → 2NaOH C©u 44 : Cho hai phương trình hóa học sau : Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Có thể rút kết luận sau ? 2+ 2+ 2+ 3+ A Tính khử : Fe > Fe > Cu B Tính oxi hóa : Fe > Cu > Fe 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ C Tính khử : Fe > Fe > Cu D Tính oxi hóa : Fe > Cu > Fe C©u 45 : Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3, dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, : A NaCl B Al(OH)3 C NH4Cl D Al2 O3 C©u 46 : Ba hỗn hợp kim loại : 1) Cu – Ag ; 2) Cu – Al ; 3) Cu – Mg Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp ? A HCl Al(NO3)3 B HCl NaOH C HCl Mg(NO3)2 D HCl AgNO3 C©u 47 : Xét phương trình phản ứng : FeCl2 +X Fe +Y FeCl3 Hai chất X Y : A Cl2 , FeCl3 B AgNO3 dư , Cl2 C FeCl3 , Cl2 D HCl , FeCl3 C©u 48 : Trong phịng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch sau ? A H2SO4 đậm đặc B FeSO4 loãng C H2SO4 loãng D Fe2 (SO4)3 loãng Cho: Fe = 56 ; Cu = 64 ; Al = 27 ; Ag = 108 ; Cr = 52 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 HEÁT Trang 4/4 – Mã đề 53 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) kiem tra giua hoc ky hoa 12 (08-09) M· ®Ị : 53 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 Trang 5/4 – Mã đề 53 ... chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A (I) (II) B (II) (III) C (I), (II) , (III) D (I) C©u 19 : Có bình khơng... trình ion thu gọn : 2– 2– + 3+ A Cr2O7 + 6S + 14H → 2Cr + 6S + 7H2 O + 2– + 2– + 2– + 3+ + 2– B 2K + Cr2O7 + 6Na + 3S + 14H + 7SO4 → 2K + 2Cr + 6Na + 3S + 7SO4 + 7H2O 2– 2– + 3+ C Cr2O7 + 3S +... 35,5 ; S = 32 ; O = 16 HEÁT Trang 4/4 – Mã đề 53 phiÕu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) kiem tra giua hoc ky hoa 12 (08-09) M· ®Ị : 53 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20