Chương 1. Sự điện ly pdf

Đề cương ôn tập hoa 11- 2011 Chương 1. Sự điện ly. Câu 1: Chất nào sau đây không dẫn điện được ? A. KCl rắn, khan. B. CaCl 2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước. Câu 2: Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do : A. Sự chuyển dịch của các electron. B. Sự chuyển dịch của các cation. C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan. D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion. Câu 3: Natri florua trong trường hợp nào không dẫn được điện? A. Dung dịch NaF trong nước. B. NaF nóng chảy. C. NaF rắn, khan. D. Dung dịch NaOH và HF. Câu 4: Cho các dung dịch có nồng độ 0,1M sau: NaCl, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, Na 2 SO 4 . Sắp xếp các dung dịch theo khả năng dẫn điện tăng dần: A. NaCl, Na 2 SO 4, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. B. C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, NaCl, Na 2 SO 4 . C. CH 3 COOH, NaCl, C 2 H 5 OH, Na 2 SO 4 . D. Na 2 SO 4, NaCl, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. Câu 5: Cặp dung dịch chất điện li nào trộn lẫn với nhau tạo ra hợp chất không tan? A. BaCl 2 và Na 2 SO 4 . B. KCl và (NH 4 ) 2 SO 4 . C. NH 4 NO 3 và K 2 SO 4 . D. NaNO 3 và K 2 SO 4. Câu 6: Theo thuyết A–rê–ni–ut, kết luận nào sau đây là đúng ? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axít. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH – là bazơ. C. Một hợp chất có khả năng phân li H + trong nước là axit. D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Câu 7: Theo A–rê–ni–ut, chất nào dưới đây là axit ? A. Cr(NO 3 ) 2 . B. HBrO 3 . C. CdSO 4 . D. CsOH. Câu 8: Dung dịch CH 3 COOH chứa : A. CH 3 COO – . B. H + . C. CH 3 COO – và H + . D. CH 3 COO – , H + ,và CH 3 COOH. Câu 9: Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào: A. Áp suất. B. Nhiệt độ. C. Sự có mặt của axit hòa tan. D. Sự có mặt của bazơ hòa tan. Câu 10: Một dung dịch có nồng độ ion OH – bằng 10 –5 mol/l thì dung dịch này là : A. axit, có pH = 9. B. bazơ, có pH = 9. C. bazơ, có pH = 5. D. axit, có pH = 5. Câu 11: Một dung dịch có [OH – ]=2,5.10 –10 M. Môi trường của dd là : A. Axit. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Không xác định được. Câu 12: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit ? A. NaNO 3 . B. KClO 4 . C. Na 3 PO 4 . D. NH 4 Cl. Câu 13: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm ? A. AgNO 3 . B. NaClO 3 . C. K 2 CO 3 . D. SnCl 2 . Câu 14: Dung dịch chất nào dưới đây có pH = 7? A. SnCl 2. B. NaF. C. Cu(NO 3 ) 2 . D. KBr. Câu 15: Đối với dd axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,1M. B. [H + ] > [CH 3 OO – ]. C. [H + ] < 0,1M. D. [H + ] < [CH 3 OO – ]. Câu 16: Đối với dd axit mạnh HNO 3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H + ] = 0,1M. B. [H + ] < [NO 3 – ]. C. [H + ] < 0,1M. D. [H + ] > [NO 3 – ]. Câu 17: Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO 3 có cùng nồng độ 10 –3 M. Dung dịch sau phản ứng có giá trị pH là : A. 7. B. 3. C. 11. D. 14. Câu 18: Cặp dung dịch chất nào sau đây khi trộn với nhau thì phản ứng trao đổi ion xảy ra ? A. Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 . B. KCl và NaNO 3 . C. KNO 3 và H 2 SO 4 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và HNO 3 . Câu 19: Cho hỗn hợp bột gồm 20,8 g BaCl 2 và 18 g MgSO 4 vào H 2 O thu được dung dịch A chứa: A. Ba 2+ , Mg 2+ , Cl – , SO 4 2– . B. Mg 2+ , Cl – . C. MgCl 2 , BaSO 4 . D. Mg 2+ , Cl – , SO 4 2– . Câu 20: Có V 1 ml dung dịch axit HCl có pH=3, pha loãng thành V 2 ml ddịch axit HCl có pH=4. Biểu thức quan hệ giữa V 1 và V 2 là: A. V 1 =9V 2 B. V 2 =10V 1 C. V 2 =9V 1 D. V 2 =V 1 . Câu 21: Trộn 50ml dung dịch HCl 1M với 50ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch HCl có nồng độ là : A. 2M B. 1,5M C. 4M D. 2,5M. Câu 22: Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2 vào dung dịch chứa x mol H 2 SO 4 , Dung dịch sau phản ứng có môi trường là: A. Axit. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Không xác định được. Câu 23: Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa x (g) HCl, Dung dịch sau phản ứng có môi trường là: A. Axit. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Không xác định được. Câu 24: Cho phản ứng:2NO 2 + 2NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O.Trộn x mol NO 2 với x mol NaOH trong dd thì dd thu được có pH là : A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH = 0. D. pH < 7. Câu 25: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05 M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là: A. 13. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8. Câu 26: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion nào tồn tại trong dd. B. Nồng độ những ion nào trong dd lơn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li. Câu 27: Phản ứng nào xảy ra trong dd tạo được kết tủa Fe(OH) 3 ? A. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 . B. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI. C. Fe(NO 3 ) 3 + Fe. D. Fe(NO 3 ) 3 + KOH. Câu 28: Kết tủa CdS được tạo thành trong dd bằng cặp chất nào? A. CdCl 2 + NaOH. B. Cd(NO 3 ) 2 + H 2 S. C. Cd(NO 3 ) 2 + HCl. D. CdCl 2 + Na 2 SO 4 . Câu 29: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 g Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu được m g kết tủa. Giá trị của m là: A. 19,7 g. B. 39,4 g. C. 17,1 g. D. 15,5 g. Câu 30: Chọn câu sai: A. Chât điện li là chất tan trong nước tạo thành dd không dẫn điện. B. H 2 SO 4 là chất điện li. C. Đường saccarozơ là chất không điện li. D. Muối ăn là chất điện li. Câu 31: Cho các chất : (a) H 2 SO 4 ; (b) Ba(OH) 2 ; (c)H 2 S ; (d) CH 3 COOH ; (e) NaNO 3 . Những chất nào đều là chất điện li mạnh : A. a,b,c. B. a,c,d. C. b,c, e. D. a,b,e. Câu 32: Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dd : A. KOH và HCl. B. HCl và AgNO 3 . C. NaCl và NH 4 NO 3 . D. NaHCO 3 và NaOH. Câu 33: Chọn phát biểu sai : A. Dung dịch NH 4 NO 3 có thể làm quì tím hoá đỏ. B. Dung dich NaAlO 2 có pH < 7. C. Trộn dd HCl với dd K 2 CO 3 thấy khí bay ra. D. dd Na 2 SO 4 có môi trường trung tính. Câu 34: Cho các chất và ion : (a) HSO 4 – ; (b) NH 4 + ; (c) HCO 3 – ; (d) CH 3 COO – ; (e) Al 2 O 3 . Các chất hay ion chỉ có tính axit là : A. a,b. B. b,c. C. c,d. D. d,e. Câu 35: Cho các chất và ion : (a) CO 3 2– ; (b) Na + ; (c) S 2– ; (d) HSO 3 – ; (e) NH 3 . Các chất hay ion chỉ có tính bazơ là : A. a,b,c. B. b,d,e. C. c,d,e. D. a,c,e. Câu 36: Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dd? A. Cu 2+ , Cl – , Na + , OH – ,NO 3 – . B. Fe 2+ , K + , OH – , NH 4 + . C. NH 4 + , CO 3 2– , HCO 3 – , OH – , Al 3+ . D. Na + , Cu 2+ , Fe 2+ , NO 3 – , Cl. Câu 37: Trong phản ứng sau : NaH + H 2 O NaOH + H 2 nước đóng vai trò : A. Axit. B. Bazơ. C. Trung tính. D. Chất khử. Câu 38: Cho các dung dịch : (a) CH 3 COONa ; (b) NH 4 Cl ; (c) Na 2 CO 3 ; (d) KHSO 4 ; (e) NaCl.Các dung dịch có pH  7 là : A. b,d,e. B. b,c,d. C. a,c,d. D. a,c,e. Câu 39: Trộn 150 ml dd MgCl 2 0,5M với 50 ml dd NaCl 1 M. Nồng độ ion Cl – trong dd mới là : A. 2 M. B. 1 M. C. 1,5 M. D. 0,5 M. Câu 40: Chọn phát biểu sai : A. Phản ứng axit – bazơ là phản ứng có sự cho và nhận proton. B Phản ứng trao đổi ion không có sự cho và nhận proton. C. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chỉ xảy ra khi sản phẩm có chất ít tan, hoặc chất dể bay hơi hoặc chất điện li yếu. D. Phản ứng trung hoà H + + OH –  H 2 O là phản ứng axit–bazơ và cũng là phản ứng trao đổi ion. Câu 41: Có 100 ml dd Ba(OH) 2 1M, thêm vào 200ml nước thu được dd X. Nồng độ ion OH – trong dd X là : A. 1 M. B. 2 M. C. 3 M. D. Đáp số khác. Câu 42: Cho từ từ dd NaOH vào dd ZnSO 4 ,hiện tượng xảy ra là : A. Có kết tủa keo trắng Zn(OH) 2 . B. Không có hiện tượng gì. C. Xuất hiện kết tủa, sau đó tan ra. D. Cả A,B,C đều sai. Câu 43: Chất nào khi hoà tan vào nước không làm thay đổi pH : A. K 2 CO 3 B. NH 4 Cl. C. HNO 3 . D. NaCl. Câu 44: Dung dịch H 2 SO 4 0,005M có pH bằng : A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 45: Những chất nào cho vào nước không làm thay đổi pH : A. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl , HCl. B. NaCl , KNO 3 , K 2 SO 4 . C. NH 4 Cl , NaCl , KNO 3 . D. KNO 3 , CH 3 COONa , K 2 SO 4 . Câu 46: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M được dung dịch A . Nồng độ mol/l của ion OH – trong dung dịch A là : A. 0,65 M. B. 0,75 M. C. 0,55 M. D.1,5 M. Câu 47: Cho 50 ml dung dịch HCl 0,12 M vào 50 ml dung dịch NaOH 0,1 M , pH của dung dịch sau phản ứng là : A. 2. B. 1. C. 7. D. 10. Câu 48: Hợp chất không phải là chất dẫn điện trong dung dịch : A. CH 3 OH , đường saccarozo. B. CuSO 4 , HCl. C. NaOH , Na 2 CO 3 D. HNO 3 , NH 4 Cl. Câu 49: Các chất hay ion có tính bazơ là : A. CO 3 2– , HCO 3 – , CH 3 COO – . B. HSO 4 – , HCO 3 – , Cl – . C. NH 4 + , Na + , ZnO. D. PO 4 3– , Al 3+ , Al(OH) 3 . Câu 50: Các chất hay ion có tính axít là : A. CO 3 2– , HS – , CH 3 COO – . B. NaCl, CuO, Zn(OH) 2 . C. NH 4 + , Na + , ZnO. D. HSO 3 – , H 2 CO 3 , Cu 2+ . Câu 51: Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH) 2 có [Ba 2+ ] =5.10 –4 . Độ pH của dung dịch này là : A. 9,3. B. 8,7. C. 14,3. D. 11. Câu 52: Một dung dịch có chứa Ca 2+ (0,2 mol), NO 3 – (0,2 mol), Na + (0,2 mol), Cl – (0,4 mol). Cô cạn dung dịch này thu được muối khan có khối lượng là: A. 34,8 g. B. 39,2 g. C. 32,9 g. D. 392 g. Câu 53: Một dung dịch có chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1 mol); Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion là Cl – (x mol); SO 4 2– (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam muối khan. Trị số của x và y lần lượt là: A. 0,3 và 0,2. B. 0,2 và 0,3. C. 0,1 và 0,2. D. 0,2 và 0,1. Câu 54: Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước (V 2 ) so với thể tích ban đầu (V 1 ) để pha loãng dung dịch có pH=4, thành dung dịch có pH=5 : A. V 2 = 9V 1 . B. V 1 = V 2 /3. C. V 1 = V 2 . D. V 1 = 3V 2 . Câu 55: Lấy 40 ml dung dịch NaOH 0,09M pha loãng thành 100 ml và thêm vào 30 ml dung dịch HCl 0,1M. pH dung dịch mới là : A. 11,66. B. 12,38. C. 12,18. D. 9,57. Câu 56: Tính nồng độ mol/l của ion CH 3 COO – trong dung dịch CH 3 COOH 1,2M, biết độ điện ly α của axit là 1,4% : A. 0,0168 M. B. 0,012 M. C. 0,014 M. D. 0,14 M. Câu 57: Trộn 150 ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ của ion Cl – trong dung dịch mới là : A. 2M. B. 1,5M. C. 1,75 M. D. 1 M. Câu 58: Cho 150 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 5,6M. Dung dịch sau phản ứng có pH : A. 1,9. B. 4,1. C. 4,9. D. 1. Câu 59: Phản ứng nào không phải là phản ứng axit–bazơ : A. H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 . B. HNO 3 + Fe 2 O 3 . C. SO 2 + NaOH. D. H 2 SO 4 +BaCl 2 . Câu 60: Nhóm dd muối nào sau đây có pH =7 : A. NaCl , Ba(NO 3 ) 2 ,K 2 SO 4 . B. Mg(NO 3 ) 2 ,KCl ,(NH 4 ) 2 SO 4 . C. Al 2 (SO 4 ) 3, NaNO 3 ,CaCl 2 . D.CH 3 COONa ,Na 2 CO 3 , K 2 S. Câu 61: Nhóm dd muối nào làm quì tím đổi sang màu xanh: A. NaCl , Mg(NO 3 ) 2 ,K 2 SO 4 . B. Mg(NO 3 ) 2 ,KCl ,(NH 4 ) 2 SO 4 . C. Al 2 (SO 4 ) 3, NaNO 3 ,CaCl 2 . D. CH 3 COONa ,Na 2 CO 3 , K 2 S. Câu 62: Để phân biệt 5 dd riêng biệt các chất sau: H 2 SO 4 ,HCl , NaOH, KCl,BaCl 2 ,ta chỉ dùng 1 hóa chất là : A. Quì tím. B. dd AgNO 3 . C. dd BaCl 2 . D. dd MgCl 2 . Câu 63: Trong 1,5 lít dd có hòa tan 0,3 mol NaCl. Hãy cho biết: [Na + ], [Cl – ] lần lượt là : A. 0,2M ; 0,2 M. B. 0,1 M ; 0,2 M. C. 0,1M ; 0,1M. D. 0,3 M ; 0,3 M. Câu 64: Trong 200 ml dd có hòa tan 20,2 g KNO 3 . Hãy cho biết [K + ] và [NO 3 – ] trong dd lần lượt là : A. 1 M ; 1 M. B. 0,1 M ; 0,1M. C. 0,5 M ; 0,4 M. D. 0,2 M ; 0,2 M. Câu 65: Nồng độ mol/l của ion kali và ion cacbonat có trong dd K 2 CO 3 0,05 M lần lượt là : A. 0,1 M ; 0,05M. B. 0,2M ; 0,3 M. C. 0,05M ; 0,1M. D. 0,05M ; 0,05M. Câu 66: Số gam dd H 2 SO 4 10 % cần để hòa tan vừa đủ 8 g MgO là : A.19,6. B. 196. C. 9,8. D. 16,9. Câu 67: Đổ 15 ml dd H 2 SO 4 0,5 M vào 10 ml dd KOH , dd còn dư axit.Thêm 3 ml dd KOH 1 M vào thì dd được trung hòa. Nồng độ mol/l của dd KOH là : A. 1,2 M. B. 0,6 M. C. 1 M. D. 0,3 M. Câu 68: Cho 100 ml dd gồm HCl a M và H 2 SO 4 3a M trung hòa hết bởi 350ml dd KOH 0,2 M.Nồng độ mol/l của dd HCl và dd H 2 SO 4 lần lượt là : A. 0,1 M ; 0,6 M. B. 0,1 M ; 0,3 M. C. 0,3 M ; 0,1 M. D. 0,1 M ; 1,2 M. Câu 69: Thể tích (lít) dd Ba(OH) 2 0,2M có chứa số mol OH – = số mol OH – có trong 35,5ml ddKOH 14% D = 1,128 g/ml là : A. 2,5. B. 0,25. C. 0,125. D. 1,25. Câu 70: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5 M được dd D. Thể tích dd H 2 SO 4 1 M đủ để trung hòa dd D : A. 25 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 2,5 lít. Câu 71: Trộn lẫn ddHCl 0,2 M và dd H 2 SO 4 0,1 M theo tỉ lệ 1:1 về thể tích thu được dung dịch A. pH dung dịch A là : A. 0,5. B . 0,69. C. 0,15. D. 2,5. Câu 72: Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08 M và KOH 0,04M. pH dd thu được : A. 12. B . 1. C. 2,5. D. 0,69. . 11 - 2 011 Chương 1. Sự điện ly. Câu 1: Chất nào sau đây không dẫn điện được ? A. KCl rắn, khan. B. CaCl 2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước. Câu 2: Dung dịch chất điện. 12 ,38. C. 12 ,18 . D. 9,57. Câu 56: Tính nồng độ mol/l của ion CH 3 COO – trong dung dịch CH 3 COOH 1, 2M, biết độ điện ly α của axit là 1, 4% : A. 0, 016 8 M. B. 0, 012 M. C. 0, 014 M. D. 0 ,14 M. Câu. V 1 = V 2 /3. C. V 1 = V 2 . D. V 1 = 3V 2 . Câu 55: Lấy 40 ml dung dịch NaOH 0,09M pha loãng thành 10 0 ml và thêm vào 30 ml dung dịch HCl 0,1M. pH dung dịch mới là : A. 11 ,66. B. 12 ,38.