Kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia Môn: Hoá học ppsx

bộ giáo dục và đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia Môn: Hoá học, Bảng A đề thi chính thức Ngỡy thi: 13 / 3 / 2011 Câu I : 1) Cho các chất sau : HNO 3 , Cu , Fe , Na , S , C , NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 . Hãy viết tất cả các ph−ơng trình phản ứng có thể tạo ra khí NO 2 , ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) . 2) Muối amoni vỡ muối kim loại kiềm giống vỡ khác nhau cơ bản ở những điểm nỡo ? Nêu ra một vỡi thí dụ cụ thể . 3) Trong phòng thí nghiệm hoá học có 8 lọ hoá chất mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch: NaCl, NaNO 3 , MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , CrCl 3 , Cr(NO 3 ) 3 . Bằng ph−ơng pháp hoá học , lỡm thế nỡo nhận biết đ−ợc mỗi dung dịch ? Viết các ph−ơng trình phản ứng xảy ra vỡ ghi điều kiện ( nếu có ) . 4) Hãy hoỡn thỡnh các ph −ơng trình phản ứng hạt nhân sau đây ( có định luật bảo to ỡn nỡo đ−ợc dùng khi hoỡn thỡnh ph−ơng trình trên ? ) . a. 92U 238 90 Th 230 + b. 92U 235 82 Pb 206 + Câu II : 1) Để xác định hỡm l−ợng oxi tan trong n−ớc ng−ời ta lấy 100,00 ml n−ớc rồi cho ngay MnSO 4 (d −) vỡ NaOH vỡo n−ớc . Sau khi lắc kĩ (không cho tiếp xúc với không khí) Mn(OH) 2 bị oxi oxi hoá thỡnh MnO(OH) 2 . Thêm axit (d−) , khi ấy MnO(OH) 2 bị Mn 2+ khử thỡnh Mn 3+ . Cho KI ( d− ) vỡo hỗn hợp , Mn 3+ oxi hoá I - thỡnh I 3- . Chuẩn độ I 3- hết 10,50 ml Na 2 S 2 O 3 9,800.10 -3 M. a. Viết các ph−ơng trình ion của các phản ứng đã xảy ra trong thí nghiệm . b. Tính hỡm l−ợng ( mmol / l ) của o xi tan trong n−ớc . 2) Từ các nguyên t ố O , Na , S tạo ra đ−ợc các muối A , B đều có 2 nguyên tử Na trong phân tử . Trong một thí nghiệm hoá học ng−ời ta cho m 1 gam muối A biến đổi thỡnh m 2 gam muối B vỡ 6,16 lít khí Z tại 27,3 o C ; 1 atm . Bi ết rằng hai khối l−ợng đó khác nhau 16,0 gam . a. Hãy vi ết ph−ơng trình phản ứng xảy ra với công thức cụ thể của A , B . b. Tính m 1 , m 2 . Câu III : 1) Viết các ph−ơng trình phản ứng xảy ra ( nếu có) của khí clo , tinh thể iot tác dụng với : a. Dung d ịch NaOH ( ở nhiệt độ th−ờng , khi đun nóng ) b. Dung dịch NH 3 . 2) Trong công nghệ hoá dầu , các ankan đ−ợc loại hiđro để chuyển thỡnh hiđrocacbon không no có nhiều ứng dụng hơn . Hãy tính nhiệt của mỗi phản ứng sau đây : C 4 H 10 C 4 H 6 + H 2 ; ÄH o1 (1) CH 4 C 6 H 6 + H 2 ; ÄH o2 (2) Bi ết năng l−ợng liên kết , E theo kJ.mol -1 , của các liên k ết nh− sau : E , theo kJ.mol -1 435,9 416,3 409,1 587,3 Liên kết H-H C-H C-C C=C ( Với các liên kết C-H , C-C , các trị số ở trên lỡ trung bình trong các hợp chất hiđrocacbon khác nhau ) . Câu IV : 1) Hãy viết ph−ơng trình hoá học vỡ cấu hình electron t−ơng ứng của chất đầu , sản phẩm trong mỗi t −ờng hợp sau đây : a. Cu 2+ ( z = 29 ) nhận thêm 2 e . b. Fe 2+ ( z = 26 ) nh −ờng bớt 1 e . c. Br o ( z = 35 ) nhận thêm 1 e . d. Hg o ( z = 80 ) nh−ờng bớt 2 e . 2) Hoỡ tan 7,180 gam sắt cục chứa Fe 2 O 3 vỡo m ột l−ợng rất d− dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi thêm n−ớc cất đến thể tích đúng 500 ml . Lấy 25 ml dung dịch đó rồi thêm dần 12,50 ml dung dịch KMnO 4 0,096 M thì xuất hiện mỡu hồng tím trong dung dịch . a. Xác định hỡm l−ợng (phần trăm về khối l−ợng) của Fe tinh khiết trong sắt cục . b. Nếu lấy cùng m ột khối l−ợng sắt cục có cùng h ỡm l −ợng của Fe tinh khiết nh−ng chứa tạp chất FeO vỡ lỡm l ại thí nghiệm giống nh− trên thì l −ợng dung dịch KMnO 4 0,096 M cần dùng lỡ bao nhiêu ? CâuV: 1) Cho: E o ở 25 o C của các cặp Fe 2+ / Fe vỡ Ag + / Ag t−ơng ứng bằng - 0,440 V vỡ 0,800 V. Dùng thêm điện cực hiđro tiêu chuẩn , viết sơ đồ của pin đ−ợc dùng để xác định các thế điện cực đã cho . Hãy cho bi ết phản ứng xảy ra khi pin đ−ợc lập từ hai cặp đó hoạt động . 2) a. Hãy xếp các nguyên tố natri , kali , liti theo th ứ tự giảm trị số năng l−ợng ion hoá thứ nhất ( I 1 ). Dựa vỡo căn cứ nỡo về cấu tạo nguyên tử để đ−a ra qui luật sắp xếp đó ? b. Dựa vỡo cấu hình electron , hãy giải thích sự lớn hơn năng l−ợng ion hoá thứ nhất ( I 1 ) của Mg so với Al ( Mg có I 1 = 7,644 eV ; Al có I 1 = 5,984 eV ) . . bộ giáo dục và đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia Môn: Hoá học, Bảng A đề thi chính thức Ngỡy thi: 13 / 3 / 2011 Câu I : 1) Cho các chất sau : HNO 3. nghiệm hoá học có 8 lọ hoá chất mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch: NaCl, NaNO 3 , MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , CrCl 3 , Cr(NO 3 ) 3 . Bằng ph−ơng pháp hoá học ,. không khí) Mn(OH) 2 bị oxi oxi hoá thỡnh MnO(OH) 2 . Thêm axit (d−) , khi ấy MnO(OH) 2 bị Mn 2+ khử thỡnh Mn 3+ . Cho KI ( d− ) vỡo hỗn hợp , Mn 3+ oxi hoá I - thỡnh I 3- . Chuẩn độ I 3-