A. Nitơ B. Phốtpho C. Vanađi D. Một nguyên tố khác
A. 50g B. 49g C. 94g D. 98g
A. Fe và Al B. Cu, Ag và Pb C. Zn, Pb và Mn D. Fe
A. Tàn đóm tắc ngay B. Tàn đóm cháy sáng C. Không có hiện tượng gì D. Có tiếng nổ
PHẦN TỰ LUẬN
Nội dung
Bi 1 a. N 2 O 5 HNO 3 NONO 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO b. PPH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 3 CaSO 4 Bi 2: Trn ln 200ml dung dch H 2 SO 4 0,05M vi 300ml dung dch HCl 0,1M ta c dung dch D. a. Tớnh nng mol/l ca H 2 SO 4 , HCl v ion H + trong dung dch D. b. Tớnh pH ca dung dch D. c. Ly 150ml dung dch D trung hũa bi 50ml dung dch KOH. Tớnh nng dung dch KOH em dung Bài 3. Một lợng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO 3 thì thu đợc 4,928 lit khí (đktc) hỗn hợp gồm khí NO và NO 2 bay ra. a.Tính số mol mỗi khí đã bay ra. b.Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit ban đầu. B i 4 . Cho 2,464 lít khí CO 2 (đktc) đi qua dung dịch NaOH sinh ra 11,44 gam hỗn hợp 2 muối là Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Hãy xác định số gam của mỗi muối trong hỗn hợp. Cõu 1. Cụng thc hỏo hc ca magie photphua l: A. Mg 2 P 2 B. Mg 3 P 2 C. Mg 5 P 2 D. Mg 3 (PO 4 ) 2 Cõu 2. Trong phng trỡnh phn ng H 2 SO 4 + P H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O. H s ca P l: Cõu 3. Cho pht phin vo nc ta c dung dch cú mụi trng gỡ? A. Axit B. Baz C. Trung tớnh D. Khụng xỏc nh Cõu 4. Thuc th dựng bit: HCl, HNO 3 v H 4 PO 3 A. Qu tớm B. Cu C. dd AgNO 3 D. Cu v AgNO 3 Cõu 5. Trong dung dch H 3 PO 4 cú bao nhiờu ion khỏc. A. 2 B. 3 C. 4 D. vụ s Cõu 7. Húa cht no sau õy iu ch H 3 PO 4 trong cụng nghip: A.Ca 3 (PO 4 ) 2 v H 2 SO 4 (l) B. Ca 2 HPO 4 v H 2 SO 4 () C. P 2 O 5 v H 2 SO 4 D. H 2 SO 4 (c) v Ca 3 (PO 4 ) 2 Cõu 8. Khi cho a mol H 3 PO 4 tỏc dng vi b mol NaOH, khi b= 2a ta thu c mui nũa sau õy: A. NaH 2 PO 4 B. NaH 2 PO 4 C. Na 3 PO 4 D. NaH 2 PO 4 v Na 3 PO 4 Cõu 9. Trn 50 ml dung dch H 3 PO 4 1M vi V ml dung dch KOH 1M thu c mui trung hũa. Giỏ tr ca V l. A. 200ml B. 170ml C. 150ml D. 300ml Câu 10. Cho Cu tác dụng với Hno 3 đặc tạo ra một khí nào sau đây: A. Không màu B. Màu nâu đỏ C. Không hòa tan trong nước D. Có mùi khai Câu 11. Nhiệt phân KNO 3 thu được các chất nào sau đây: A. KNO 3 , NO 2 và O 2 B. K, NO 2 , O 2 C. KNO 2 , NO 2 và O 2 D. KNO 2 và O 2 Câu 12. Phân lân được đánh giá bằng hàm lượng nào sau đây: A. P B. P 2 O 3 C. P 2 O 5 D. H 3 PO 4 Câu 13. Phân bón nào sau đây có hàm lượng nitơ cao nhất:A. NH 4 Cl B. NH 4 NO 3 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. (NH 4 ) 2 CO Câu 14. Kim loại nào sau đây phản ứng với nitơ ở điều kiện thường. A. Li B. Na C. Mg D. Al Câu 15. Công thức hóa học của đạm một lá là: A. NH 4 Cl B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. NH 4 NO 3 D. NaNO 3 Câu 16. Trong các câu sau câu nào sai: A. NH 3 có thể hiện tính oxi hóa B. Tất cả các muối amoni đều dể tan trong nước. C. Có thể dùng dung dịch kiềm đặc để nhận biết muối amoni với các muối khác D. Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học hơn phốtpho Câu 17. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Muối thu được sau phản ứng là: A.NaH 2 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 D. Na 3 PO 4 Câu 18. Cho các chất FeO, Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , CuO, FeS. Số chất tác dụng được với HNO 3 giải phóng khí NO là:A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 19. Dùng thuốc thử ở phương án nào để nhận biết được muối nitrat? A. Cu, H 2 SO 4 B. Cu, NaOH C. Fe và KCl D. Cu và HCl Câu 20. Trong phòng thí nghiệp để làm khô khí NH 3 người ta dùng hóa chất nào sau đây: A. H 2 SO 4 đặc B. CaO C. P 2 O 5 D. CuSO 4 Câu 21. Khí N 2 tác dụng với dãy chất nào sau đây: A. Li, CuO và O 2 B. Al, H 2 và Mg C. NaOH, H 2 và Cl 2 D. HI, O 3 và Mg Câu 22. Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 65% dùng để điều chế được 500kg supephotphat kép là: A. 677kg B. 700kg C. 650kg D. 720kg Câu 23. Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu kim loại: A. dd HNO 3 B. dd hỗn hợp NaNO 3 + HCl C. dd FeCl 3 D. dd FeCl 3 Câu 24. Để điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm, hóa chất nào sau đây được chọn làm nguyên liệu chính: A. NaNO 3 , H 2 SO 4 đặc B. N 2 và H 2 C. NaNO 3 , N 2 , H 2 và HCl D. AgNO 3 và HCl Câu 25. Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là: A. Fe(NO 3 ) 2 , NO và H 2 O B. Fe(NO 3 ) 2 , NO 2 và H 2 O C. Fe(NO 3 ) 2 , N 2 D. Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O Câu 26. Khí N 2 có lẫn khí CO 2 , có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ CO 2 . A. Nước Br 2 B. Nước vôi trong C. Dung dịch thuốc tím D. Nước clo Câu 27. Cho 2mol axit H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch chứa 5 mol NaOH thì sau phản ứng thu được muối nào: A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 B. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 C. Na 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 và NaH 2 PO 4 D. Na 3 PO 4 Câu 28. Hòa tan 14,2g P 2 O 5 trong dung dịch 250g H 3 PO 4 9,8%. Nồng độ dung dịch axit H 3 PO 4 mới là: A. 5,4% B. 14,7% C. 16,8% D. 17,6% Câu 29. Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml (NH 4 ) 2 SO 4 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít Câu 30. Để điều chế 2 lít NH 3 từ N 2 và H 2 với hiệu suất 25% thì thể tích N 2 cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 8 lít B. 2 lít C. 4 lít D. 1 lít Câu 31. Trong phòng thí nghiệm N 2 tinh khiết được điều chế từ: A. Không khí B. NH 3 và O 2 C. NH 4 NO 2 D. Zn và HNO 3 Câu 32. Dùng 56m 3 NH 3 để điều chế HNO 3 . Biết rằng chỉ có 92% NH 3 chuyển hóa thành HNO 3 , khối lượng dung dịch HNO 3 40% thu được là: A. 36,22kg B. 362,2kg C. 3622kg D. Kết quả khác Câu 33. Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca 3 (PO 4 ) 2 cần lấy để điều chế 150kg photpho là. Biết rằng trong quá trình điều chế có 3% P bị hao hụt. A. 1,189 tấn B. 0,2 tấn C. 0,5 tấn D. 2,27 tấn Câu 34. Phân đạm ure thường chứa 46% N. Khối lượng kg ure đủ cung cấp 70 kg N là: A. 152,2 B. 145,5 C. 160,9 D. 200,0 Câu 35. Một nguyên tố R có hợp chất khí với hidro là RH 3 . Oxit cao nhất của R chứa 43,66% khối lượng R. Nguyên tố R là: A. Nitơ B. Phốtpho C. Vanađi D. Một nguyên tố khác Câu 36. Đem nung nóng Cu(NO 3 ) 2 một thời gian, để nguội, đem cân lại thấy khối lượng giảm 54g. Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị nhiệt phân là: A. 50g B. 49g C. 94g D. 98g Câu 37. Cho HNO 3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay ra là: A. CO 2 B. NO 2 C. Hỗn hợp khí CO 2 và NO 2 D. không có khí nào bay ra Câu 38. Những kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO 3 đặc nguội: A. Fe và Al B. Cu, Ag và Pb C. Zn, Pb và Mn D. Fe Câu 39.Phân lan supeơhotphat đơn có thành phần háo học là: A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 3 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 .2H 2 OC. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. Ca 3 (PO 4 ) 2 Câu 40. Đưa tàn đốm còn than hồng vào bình đựng KNO 3 ở nhiệt độ cao thì cơ hiện tượng nào ? A. Tàn đóm tắc ngay B. Tàn đóm cháy sáng C. Không có hiện tượng gì D. Có tiếng nổ PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. hãy lập thành một dãy biến hóa rồi viết phương trình theo dãy: Ag 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 3 PO 4 , P 2 O 5 , P, PH 3 , Ca 3 P 2 và Na 3 PO 4 Câu 2. Quặng chứa hàm lượng 35% Ca 3 (PO 4 ) 2 . tính hàm lượng P 2 O 5 trong 10 tấn quặng trên. Câu 3: bằng phản ứng hóa học hãy nhậ biết các chất sau: Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 S và Na 3 PO 4 Câu 4. Cho 40g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g H 3 PO 4 39,2%. Tính khối lượng muối tạo thành. Câu 5. Phân kali KCl sản xuất được từ quặng sinvinit thường chỉ chứa 50% K 2 O. Tính hàm lượng % của KCl trong phân bón đó Câu 6. Phân lân suphephotphat kép thực sản xuất được thường chỉ chứa 40% P 2 O 5 . Tính hàm lượng % của Ca(HPO 4 ) 2 trong phân đó. Câu 7. Trộn lẫn 100ml dung dịch NaOH 1M với 50ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Tính nồng độ mol/l của muối trong dung dịch thu được. Câu 10: Từ 6.2 kg có thể điêu chế được bao nhiêu kg H 3 PO 4 giả sử hiệu suất các giai đoạn lần lược là 70% và 90%. Câu 12. Nhiệt phân 29,78g hỗn hợp gồm An(NO 3 ) 3 và AgNO 3 được 8,4 lít hỗn hợp khí đktc và chất rắn A. b) Tính phần trăm các chất trong hỗn hợp đầu. c) Nếu cho chất rắn trên tác dụng với HNO 3 (l) thì thu được bao nhiêu lít khí NO Bi 2 a. n H2SO4 = 200.0,05/1000 = 0,01 mol n HCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit C MH2SO4 = 0,01/0,5 = 0,02M C MHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M Vit phng trỡnh in li, tớnh tng s mol H + : n H + = 2.n H2SO4 + n HCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol 0,05/0,5 = 0,1M b. [H + ] = 0,1 = 10 -1 => pH = 1 c. PTL: KOH > K + + OH - PTP trung hũa: H + + OH - > H 2 O Ta cú: n KOH = n OH - = n H + = 150.0,1/1000 = 0,015 mol Vy C MKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M B i 3 Đáp sô: a. n(NO) = 0,2 mol n(NO 2 ) = 0,02 mol C M (HNO 3 ) = 2 M B i 4 Hớng dẫn: PTPƯ: CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH = NaHCO 3 Gọi số mol CO 2 trong p 1 là x Gọi số mol CO 2 trong p 2là x Ta có hệ phơng trình: x + y = 2,464/22,4 = 0,11 106x + 84y = 11,44 Giải HPT ta đợc x = 0,1 y= 0,01 A TRC NGHIM (4 im) Cõu 1. Nng mol ca ion Al 3+ v SO 4 2- trong dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,005M l A. 0,01 v 0,015 B. 0,01 v 0,005 C. 0,005 v 0,01 D. 0,015 v 0,01 Cõu 2. Phn ng no sau õy sinh ra cht khớ? (1) Fe + HCl (2) CaO + H 2 O (3) BaCl 2 + Na 2 CO 3 (4) NH 4 NO 3 + KOH (5) CaCO 3 (6) Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 A. 1, 2, 5 B. 1, 4, 5 C. 2, 4, 5 D. 3, 4, 6 Câu 3. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dd ? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 B. HCl và NaHCO 3 C. NaCl và KOH D. NaCl và AgNO 3 Câu 4. Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe trong dd HNO 3 đặc, nóng thu được thể tích khí thoát ra ở đktc là A. 8,96 lít B. 13,44 lít C. 4,48 lít D. 17,92 lít Câu 5. Phương trình hoá học nào sai? A. Ba 2+ + BaSO 4 ¯ B. CH 3 COO – + H + CH 3 COOH C. SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 ¯ D. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ¯+ H 2 O Câu 6. Để phân biệt 2 dung dịch NaNO 3 và Na 2 SO 4 thì không dùng được hoá chất nào? A. dd NH 4 Cl B. dd BaCl 2 C. dd Ca(NO 3 ) 2 D. H 2 SO 4 đặc và Cu. Câu 7. Khi nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 sản phẩm thu được là: A. Cu, NO 2 , O 2 B. CuO, N 2 , O 2 C. CuO, NO 2 , O 2 D. CuO, NO 2 . Câu 8. Dẫn 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 200ml dd NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng bằng A. 10,6g B. 1,06g C. 1,60g D. 0,16g Câu 9. Xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của nitơ. (1) N 2 O (2) NO 2 (3) NO 3 – (4) NH 4 Cl (5) N 2 A. 1, 2, 3, 4, 5 B. 4, 1, 5, 2, 3 C. 4, 5, 1, 3, 2 D. 4, 5, 1, 2, 3 Câu 10. Trộn 250ml dd HCl 0,1M và 40ml dd NaOH 0,375M. pH của dung dịch sau khi trộn là A. 1 B. 0,01 C. 2 D. 0,02 Câu 11. Loại phân đạm nào có hàm lượng nitơ lớn nhất. A. NaNO 3 B. (NH 2 ) 2 CO C. NH 4 NO 3 D. Ca(NO 3 ) 2 Câu 12. Để điều chế 3,4 gam NH 3 cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 ở đktc (hiệu suất phản ứng 80%) ? A. 2,24 lít B. 2,8 lít C. 1,792 lít D. 13,44 lít. Câu 13. Thuộc tính nào sau đây không phải là của các hợp chất hữu cơ? A. Không bền ở nhiệt độ cao. B. Khả năng phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác nhau. C. Liên kết hoá học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết ion. D. Dễ bay hơi và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ. Câu 14. Chất X có công thức phân tử C 6 H 10 O 4 . Công thức đơn giản nhất của X là A. C 3 H 10 O 2 B. C 6 H 10 O 4 C. C 12 H 20 O 8 D. C 3 H 5 O 2 B – TỰ LUẬN (6 điểm) Bài 1: (2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau: NO2 -> HNO3 -> Cu(NO3)2 -> CuO -> Cu -> Ag -> AgNO3 -> Ag3PO4 Bài 2: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phân tử và viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: a/ CaCO 3 (r) + HCl -> b/ CH 3 COOH + NaOH -> Bài 3: (2,0 điểm) Cho Cu vào 3,0 lít dung dịch HNO 3 1,0M tạo ra 13,44 lít NO (đktc). a/ Tính khối lượng Cu tham gia phản ứng. b/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. . dẫn: PTPƯ: CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH = NaHCO 3 Gọi số mol CO 2 trong p 1 là x Gọi số mol CO 2 trong p 2là x Ta có hệ phơng trình: x + y = 2,464/22,4 = 0 ,11 106x + 84y = 11, 44. của dung dịch axit ban đầu. B i 4 . Cho 2,464 lít khí CO 2 (đktc) đi qua dung dịch NaOH sinh ra 11, 44 gam hỗn hợp 2 muối là Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Hãy xác định số gam của mỗi muối trong hỗn hợp. Cõu. Phương trình hoá học nào sai? A. Ba 2+ + BaSO 4 ¯ B. CH 3 COO – + H + CH 3 COOH C. SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 ¯ D. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ¯+ H 2 O Câu 6. Để phân biệt 2 dung dịch NaNO 3 và