Acid-base pdf

LOGO Khái niệm về acid-base LOGO Theo Arrhenius  Acid là những chất trong dung dịch nước phân ly cho ion H+ HCl = H+ + Cl-  Base là những chất trong dung dịch nước cho ion OH – NaOH = Na+ + OH- LOGO Theo Bronsted  Acid là những chất có khuynh hướng cho H+  Base là những chất có khuynh hướng nhận H+  HA là acid liên hợp của base A-  A – là base liên hợp của acid HA HA A - + H + LOGO HA H + + A - Acid liên hợp Base liên hợp CH 3 COOH H + CH 3 COO - CH 3 OH CH 3 O - H + NH 4 + NH 3 H + CH 3 _ O _ CH 3 H CH 3 _ O _ CH 3 H + + Proton Sự phân li của cặp acid -base liên hợp Chất lưỡng tính : H 2 O LOGO LOGO LOGO Theo Lewis  Base là những phân tử có khả năng cho e  Acid là những phân tử có nguyên tử ở lớp ngòai chưa đủ R _ O _ R R _ NH 2 R _ OH HO RO NH 3 - - ; ; ; ; ; BF 3 , AlCl 3 , FeCl 3 , ZnCl 2 , SO 3 ,NH 4 + LOGO Liên kết phối trí giữa acid Lewis và base N H H H B F F F + N H H H B F F F N H H H B F F F LOGO Lực acid và base HA( nöôùc ) H + (nöôùc) + A - (nöôùc) K K a = [H + ][A - ] [HA] .pKa càng bé thì acid càng mạnh và ngược lại .pKa < -1 acid mạnh . pKa > 3 thuộc acid yếu LOGO Lực base: K b B + H 2 O BH + + HO - vì [H 2 O] = 55,5 Mù [B] [ BH + ][HO - ] K b = .Kb càng lớn thì tính base càng yếu .pKb càng lớn thì tính base càng mạnh và ngược lại pka + pkb = 14 [...]...LOGO Yếu tố ảnh hưởng đến tính acid-base của hợp chất hữu cơ: - Cấu trúc điện tử của phân tử - Các nguyên tử hay nhóm nguyên tử gây các hiệu ứng .Hiệu ứng -I, -C làm tăng tính acid (tính base giảm) Hiệu ứng +I, +C làm giảm tính acid . LOGO Khái niệm về acid-base LOGO Theo Arrhenius  Acid là những chất trong dung dịch nước phân ly cho ion H+ HCl. càng lớn thì tính base càng mạnh và ngược lại pka + pkb = 14 LOGO Yếu tố ảnh hưởng đến tính acid-base của hợp chất hữu cơ: - Cấu trúc điện tử của phân tử - Các nguyên tử hay nhóm nguyên