BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MỤC TIÊU : Biết : Nguyên tắc xây dựng BTH Hiểu : Cấu tạo BTH Mối quan hệ cấu hình electron vị trí trong BTH TRỌNG TÂM : Nguyên tắc xây dựng BTH Cấu tạo BTH KỸ NĂNG : Viết cấu hình electron nguyên tử Z ô nguyên tố lớp electron chu kì phân lớp ngoài cùng phân nhóm electron độc thân nhóm ĐDDH : Hình vẽ ô nguyên tố (SGK trang 34) phóng to Bảng tuần hoàn các nguyên tố dạng dài PHƯƠNG PHÁP : Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút ra kết luận TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : 1 – Kiểm tra bài cũ : - Viết cấu hình e các nguyên tử : 13Al , 35Br , 36Kr . Cho biết là kim loại , phi kim hay khí hiếm . - Cho nguyên tử có e phân lớp ngoài cùng : 4p3 . Viết cấu hình , cho biết là kim loại , phi kim hay khí hiếm . 2 – Đồ dùng dạy học : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 3 – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG của THẦY HOẠT ĐỘNG của TRÒ Hoạt động 1 : Kể về lịc sử phát minh ra bảng tuần hoàn . Hoạt động 2 : H nhắc lại nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo kiến thức lớp 9 . H dựa vào bảng tuần hoàn cho biết - Điện tích các nguyên tố trong hàng ngang , cột dọc . - Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong bảng theo hàng ngang , hàng dọc . Hiện nay đã tìm ra 110 nguyên tố hóa học được xếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN : 1- Xếp thành từng ô nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 2- Xếp thành 1 hàng ngang các nguyên tố có cùng số lớp electron 3- Xếp thành 1 cột dọc các nguyên tố có cùng số electron hóa trị Ghi chú : electron hóa trị là electron ngoài cùng có khả năng Hoạt động 3 : Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố H nhận xét thành phần ô nguyên tố . tạo thành liên kết II. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN : 1- Ô NGUYÊN TỐ : là đơn vị nhỏ nhất cấu tạo nên BTH HOẠT ĐỘNG của GÍAO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Số hiệu Số khối Độ âm điện Cấu hình e Tên nguyên tố KHHH Hoạt động 4 : - H dựa vào bảng tuần hoàn cho biết có bao nhiêu dãy nguyên tố xếp hàng ngang - H nhận xét số nguyên tố mỗi hàng ngang , viết cấu hình e của một số nguyên tố tiêu biểu H nhận xét số lớp e của các nguyên tố trong chu kỳ G bổ sung phần nhận xét các chu kỳ . 2- CHU KÌ : là dãy nguyên tố xếp theo Z tăng dần mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron Chu kỳ Số nguyên tố Cấu hình e Số lớp e 1 1H 2He 1sa (a=1;2) 1 2 3Li 10Ne [He]2sa2pb a= 1;2 b= 1 6 2 3 11Na 18Ar [Ne]3sa3pb 3 4 19K 18Kr [Ar]3dx4sa4pb x = 1 10 4 5 37Rb 18Xe [Ar]3dx4sa4pb x = 1 10 5 6 19Cs 18Rn [Xe]4dx 4fy5sa5pb x = 1 10 y = 0 14 6 7 Chưa hoàn nguyên tố chỉnh , có 24 7 Nhận xét : + STT chu kì trùng với số lớp electron + Mỗi chu kì đều khởi đầu bởi 1 kim loại kiềm và kết thúc bởi 1 khí hiếm (trừ chu kì 1) + Chu kì 1, 2, 3 : CK nhỏ chứa 2 – 8 nguyên tố + Chu kì 4 trở đi : CK lớn chứa từ 8 nguyên tố trở lên + Dưới BTH có 2 họ nguyên tố : lantan và actini Lantan (Z = 58 – 71) Actini (Z = 90 – 103) CỦNG CỐ CUỐI TIẾT : 1 – Nêu nguyên tắc sắp xếp . 2- Định nghĩa chu kỳ . 3 – Các nguyê nguyên tố sau có cùng chu kỳ không , tại sao ? a) Na : 1s22s22p63s1 S : 1s22s22p63s23p4 Ne : 1s22s22p63s23p6 b) Na : 1s22s22p63s1 K : 1s22s22p63s23p64s1 Be : 1s22s2 . Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong bảng theo hàng ngang , hàng dọc . Hiện nay đã tìm ra 110 nguyên tố hóa học được xếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I. NGUYÊN. sử phát minh ra bảng tuần hoàn . Hoạt động 2 : H nhắc lại nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo kiến thức lớp 9 . H dựa vào bảng tuần hoàn cho biết - Điện tích các nguyên tố trong hàng. TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN : 1- Xếp thành từng ô nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 2- Xếp thành 1 hàng ngang các nguyên tố có cùng số lớp electron