Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : CLO (KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5) pptx

CLO (KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được các tính chất vật lý,tính chất hoá học gồm có 1 số t/c hoá học của PK và t/d với nước  dd axit có tính tẩy màu, t/d với dd kiềm  muối. - HS biết dược 1 số ứng dụng của clo, biết được phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và điều chế trong công nghiệp 2. Kĩ năng : -Biết dự đoán và kiểm tra tính chất hoá học của clo; Biết các thao tác những TN liên quan đến clo, viết được các PTHH; biết q/s sơ đồNêu ra ứng dụng. 3. Thái độ : - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng cụ TN liên quan đến clo. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : -Các dụng cụ và hoá chất để tiến hành làm TN: Cl 2 + Cu; Cl 2 + H 2 O; Cl 2 + NaOH; HCl + MnO 2 . 2. Học sinh : - Ôn tập tính chất hoá học của phi kim, phiếu học tập III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Nêu tính chất hoá học của phi kim. Lấy ví dụ minh hoạ cho mỗi tính chất?(10p) TL: Tác dụng với kim loại. t 0 Ví dụ: 2Na + Cl 2  2NaCl t 0 O 2 + Cu  CuO Tác dụng với hiđro t 0 Ví dụ :O 2 + H 2  H 2 O t 0 Cl 2 + H 2  2HCl (Khí hiđrô clorua) Tác dụng với oxi t 0 Ví dụ : S + O 2  SO 2 . * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) GV nêu vấn đề: Ở bài trước các em đã biết 1 số t/c của PK. Clo là 1 nguyên tố PK. Vậy clo có đầy đủ t/c của PK không? Ngoài ra clo còn có t/c nào khác không 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV Điều chế sẵn khí clo đựng trong bình thủy tinh rộng miệng dung tích 250ml, hướng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc clo. I. Tính chất vật lý: (5p) GV ? HS ? HS GV ? HS Hướng dẫn HS q/s trạng thái, màu sắc  Nhận xét. Clo có những t/c vật lý nào? Dựa vào tính chất hoá học chung của phi kim. Em hãy dự đoán tính chất hoá học của clo có thể có ? Dự đoán Y/c HS Qs H3.2 SGK tr77 Hãy quan sát thí nghiệm nhận xét và giải thích hiện tượng xảy ra? TL : Hiện tượng : sau thí nghiệm - Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc. Nặng gấp 2,5 lần không khí. - Ở nhiệt độ 20 0 C 1V H 2 O hoà tan 2,5VCl 2 . - Là chất khí độc. II. Tính chất hoá học (30phút) 1. Clo có những tính chất chất hoá học chung của phi kim không? a. Tác dụng với kim loại. ? HS ? HS GV ? HS ? thấy xuất hiện chất rắn màu trắng của muối clorua Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa clo với sắt và giữa clo với đồng ? Viết PTPƯ : Hãy rút ra kết luận ? Rút ra qua thí nghiệm Làm TN đốt cháy H 2 trong bình chứa khí clo. PTPƯ: 2Cl 2 (k) + 2Fe(r)  0 t 2FeCl 3 (r) (Vàng l ục) (trắng xám) (nâu đỏ) Cl 2 (k) + Cu(r)  0 t CuCl 2 (r) (Vàng l ục) (đỏ) (trắng) KL:Clo phản ứng với hầu hết các kim loại tạo thành muối HS ? HS GV GV ? HS Nêu hiện tượng, giải thích ? Nêu hiện tượng Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa clo với hidro? Lên bảng viết PT Hãy rút ra kết luận? Rút ra KL Ngoài ra clo còn có TCHH đặc biệt đó là có khả năng PƯ với nước. Làm thí nghiệm clo tác dụng với nước : Dùng bình clo đã điều chế sẵn, đổ vào đó khoảng 5ml nước, clorua b. Tác dụng với hiđro. PTPƯ: Cl 2 (k) + H 2 (k)  0 t 2HCl(k) KL: Clo phản ứng với hiđro tạo khí hidroclorua (khí này tan nhiều trong nước tạo axit clohiđric) - Clo không phản ứng trực tiếp với khí oxi 2. Clo còn có những tính ? GV ? HS GV lắc nhẹ bình, thả vào mẩu giấy quỳ tím. Hãy quan sát và nhận xét hiện tượng? Hiện tượng : Nước clo có màu vàng lục, hắc, làm giấy quỳ chuyển màu đỏ, sau đó mất màu ngay Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa clo với nước ? Giải thích tính tẩy màu do axit hipoclrơ HClO có tính oxi hoá mạnh vì vậy ban đầu quỳ tím chuyển thành màu đỏ do tạo thành axit HCl nhưng ngay sau đó bị mất màu. Hãy rút ra kết luận? chất hoá học nào khác? a) Tác dụng với nước PTPƯ: Cl 2 (k)+H 2 O(l)→ HCl (dd) + HClO (dd) - Clo phản ứng với nước tạo ? HS ? GV ? HS KL: Dùng bình clo đã điều chế sẵn, đổ vào đó khoảng 5ml NaOH, lắc nhẹ bình, thả vào mẩu giấy quỳ tím Quan sát và nhận xét hiện tượng? Dd tạo thành không màu. Quỳ tím mất màu. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa clo với NaOH? dd NaCl và NaClO gọi là nước ra nước clo có tính tẩy màu - Nước clo: Là hỗn hợp Cl 2 , HCl, HClO - HClO là axit có tính oxi hoá mạnh nên có tính tẩy màu - Ứng dụng: tẩy trắng, khử trùng nước b) Tác dụng với dung dịch NaOH PTPƯ : Cl 2 (k)+2NaOH(dd) NaCl(dd)+NaClO(dd) + H 2 O javen. Hãy rút ra kết luận KL: (l) - Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaCl và NaClO (Natrihipôclorit)  gọi là nước giaven  Có tính tẩy màu như HClO vì NaClO là chất ôxi hoá mạnh. - Ứng dụng: tẩy trắng 3. Củng cố, luyện tập : (4p) hướng dẫn giải bài tập trong sgk BT 1. Vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hoá học vì :  Có tạo thành chất mới HCl và HClO.  Có khí clo tan trong dung dịch. BT 4. Khí clo dư được loại bỏ bằng cách dẫn khí clo sục vào : b) Dung dịch NaOH. Vì dung dịch này phản ứng được với khí clo tạo thành muối. BT 6.  Dùng quỳ tím ẩm nhận ra được khí clo (làm mất màu quỳ tím ẩm) và nhận ra được khí hiđro clorua (làm đỏ quỳ tím ẩm).  Dùng tàn đóm nhận ra khí oxi (làm tàn đóm bùng cháy). BT 9.  Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì khí clo tác dụng được với nước.  Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình vì khí clo nặng hơn không khí. BT 10. Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O  Số mol Cl 2 : 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol).  Số mol NaOH 2  0,05 = 0,1 (mol).  Thể tích dd NaOH 1M là : 0,1 : 1 = 0,1 (lít).  Số mol NaCl = số mol NaClO = số mol Cl 2 = 0,05 (mol).  Nồng độ mol của NaCl = nồng độ mol NaClO = 0,05 : 0,1 = 0,5 (M). BT 11.* Gọi khối lượng mol của M là A. 2M + 3Cl 2  2MCl 3 2  A (g) 2  (A + 3  35,5) (g) [...]...10,8 (g) 53,4 (g) Lập phương trình, giải để tìm A  A = 27 Vậy kim loại đã dùng là Al 4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Các em về nhà học bài - Làm các bài tập 1, 3, 4, 6, 10 sách giáo khoa - Chuẩn bị phần III và IV . CLO (KHHH: Cl; CTHH: Cl2; NTK: 35,5) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được các tính chất vật lý,tính chất hoá học gồm có 1 số t/c hoá học của PK và t/d với nước. t/c của PK. Clo là 1 nguyên tố PK. Vậy clo có đầy đủ t/c của PK không? Ngoài ra clo còn có t/c nào khác không 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV . III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Nêu tính chất hoá học của phi kim. Lấy ví dụ minh hoạ cho mỗi tính chất?(10p) TL: Tác dụng với kim loại. t 0 Ví d : 2Na + Cl 2  2NaCl